Giải chi tiết Chuyên Lam Sơn 2016

Giải chi tiết Chuyên Lam Sơn 2016 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation 1

Câu 1: (2 điểm)

1 Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết bốn chất rắn: Na2O, Al2O3, MgO, Al chứa trong các lọ riêng biệt Viết phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn

Na2O: tan

Na2O, Al2O3 +H2O

MgO, Al Al2O3 Al2O3: tan

Al +NaOH Al: tan + ↑H2

MgO MgO: không tan

2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số ba loại hạt là 56 Xác định số hạt proton trong X

Hướng dẫn

P + N + E = 56 2P + N = 56 16(S) (loại)

P = E → 1 ≤ ≤ 1,52 →

≤ P ≤ → 15,91 ≤ P ≤ 18,65→ P 17(Cl) (loại)

1 ≤ ≤ 1,52 18(Ar) (chọn)

3 Cho hỗn hợp Al2O3, Cu, Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và chất rắn Y Cho từ từ NaOH tới dư vào dung dịch X thu được dung dịch Z và kết tủa M Nung kết tủa M ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn N Cho khí CO dư đi qua N nung nóng thu được chất rắn P

a) Xác định thành phần các chất có trong X, Y, Z, M, N, P Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn b) Viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn

Rắn Y: Cudư

Al2O3 Al2(SO4)3 ↓M Cu(OH)2 t0 CuO +CO Cu

Cu +H2SO4 ddX CuSO4 +NaOH Fe(OH)2 Fe2O3 Fe

Fe2O3 FeSO4 ddZ NaAlO2

Na2SO4

Câu 2: (2 điểm)

1 Nêu hiện tượng xảy ra và viết các phương trình hóa học (nếu có) cho các thí nghiệm:

a) Sục khí CO2 từ từ tới dư vào nước vôi trong

b) Cho từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Na2CO3

c) Cho kim loại Na vào dung dịch FeCl3

d) Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO4

Hướng dẫn

a) Lúc đầu: kết tủa trắng tạo ra làm vẩn đục dung dịch

Sau đó: kết tủa tăng đến tối đa, nếu thêm tiếp CO2 vào thì kết tủa lại dần bị hòa tan

Pt: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation 2

b) pt: HCl + Na2CO3 → NaCl + CO2 + H2O

có bọt khí thoát ra, không màu, không mùi (giống trong cốc bia, cốc cocacola)

c) pt: Na + H2O → NaOH + 0,5H2

NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl

Lúc đầu: kim loại Na tan mãnh liệt trong dung dịch và giải phóng khí H2

Sau đó: dung dịch từ từ xuất hiện kết tủa đỏ nâu

d) pt: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Lúc đầu: dung dịch có màu xanh nhạt

Sau đó: dung dịch nhạt màu dần và xuất hiện kết tủa màu đỏ

2 Cho hai đơn chất X, Y tác dụng với nhau thu được khí A có mùi trứng thối Đốt cháy A trong khí oxi

dư thu được khí B có mùi hắc A lại tác dụng với B tạo ra đơn chất X và khi cho X tác dụng với sắt ở nhiệt độ cao thu được chất rắn D Cho D tác dụng với HCl lại thu được khí A Gọi tên X, Y, A, B, D Hướng dẫn

X: S → A: H2S → B: SO2 → D: FeS

Y: H2

3 Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và viết phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau:

Biết rằng H là thành phần chính của đá vôi; B là khí dùng để nạp vào bình chữa cháy (dập tắt lửa) ; A,

B, C, D, E, F, H là các chất vô cơ

Hướng dẫn

H: CaCO3

B: CO2 → C: NaHCO3 E: Ca(OH)2

D: Na2CO3 F: CaCl2

A: MgCO3

Câu 3: (2 điểm)

2 Khí metan bị lẫn một ít tạp chất là CO2, C2H4, C2H2 Trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ hết tạp chất khỏi khí metan

Hướng dẫn

CH4, CO2 +nước Br2 CH4, CO2 +Ca(OH)2 CH4

C2H4, C2H2

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation 3

3 Hoàn thành sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Biết G là thành phần chính của khí thiên nhiên

Hướng dẫn

CH≡C─C=C CH2=CH─CH=CH2 ─C─C=C─C─

CH4 CH≡CH

CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH CH3COONa CH4

Câu 4: (2 điểm)

1 Ba chất hữu cơ mạch hở A, B, D có công thức phân tử tương ứng là: C3H6O, C3H4O2, C6H8O2 Biết

chỉ A và B tác dụng với Na giải phóng khí H2; chỉ có B và D tác dụng với dung dịch NaOH; A tác dụng

với B (trong điều kiện xúc tác, nhiệt độ thích hợp) thu được sản phẩm là chất D Xác định công thức

cấu tạo của A, B, D và viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn

A, B + Na → H2 A là ancol: CH2=CH─CH2OH

B, D + NaOH → B là axit: CH2=CH─COOH

A + B → D C là este: CH2=CH─COOCH2CH=CH2

2 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu được tỉ lệ mol CO2 và H2O tương ứng là 3 : 2 Tỉ khối hơi của

X so với nito nằm trong khoảng từ 4,2 đến 4,3 Biết X không làm mất màu dung dịch nước brom, còn

khi X tác dụng với khí clo chiếu sáng thì thu được monoclo duy nhất Xác định công thức phân tử và

công thức cấu tạo của X

Hướng dẫn

4,2 < d(X/N2) < 4,3 → 117,6 < MX < 120,4 → MX = 118 hoặc 120

Phân tử khối của hiđrocacbon luôn chẵn → C9H10 hoặc C9H12 → C9H12

Tỉ lệ mol CO2 : H2O = 3 : 2

X có CTPT: C9H12 → có 4 liên kết pi → có vòng thơm → C6H5-C3H7 Không làm mất màu nước brom X + Cl2 → cho 1sp thế duy → Như hình sau:

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation 4

3 Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X và axit cacboxylic đơn chức Y đều mạch hở và có cùng số

nguyên tử cacbon, tổng số mol của hai chất là 0,5 (số mol của Y lớn hơn số mol của X) Nếu đốt cháy hoàn toàn M thì thu được 33,6 lít CO2 (đktc) và 25,2 gam H2O Đun nóng hỗn hợp M với H2SO4 làm xúc tác để thực hiện phản ứng este hóa (hiệu suất là 80%) Tính khối lượng este thu được

Hướng dẫn

+O2 CO2 + H2O

X: a 1,5 1,4

Y: b +H2SO4 Este

0,5 80% m(g)

Ancol no thì nH2O > nCO2

Mà cuối cùng: nH2O < nCO2 → Axit không no đơn chức → Axit CH2=CH-COOH

Số ̅ =

= 3 → Ancol: C3H7OH CH≡C-COOH

TH1: C3H7OH: a → a + b = 0,5 → a = 0,2 → C2H3COOC3H7

C2H3COOH: b 8a + 4b = 2nH2O = 2,8 (BTNT H) b = 0,3 0,16→ mEste = 18,24g

TH2: C3H7OH: a → a + b = 0,5 → a = 0,3 → (loại vì nY phải > nX)

C2HCOOH: b 8a + 2b = 2nH2O = 2,8 (BTNT H) b = 0,2

Câu 5: (2 điểm)

1 Hòa tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 250 ml dung dịch HCl 1M thu được

dung dịch B Thêm 100 gam lít dung dịch NaOH 12% cho vào B, sau khi phản ứng xảy ra hoàn, lọc lấy kết tủa đem nung trong khôing khí đến khôi lượng không đổi thu được 0,8 gam chất rắn Tính thành phần trăm mỗi kim loại có trong hỗn hợp A

Hướng dẫn

Al: x +HCl ddB +NaOH ↓ t0 Rắn: 0,8g

Fe: y 0,25 0,3 ddD

1,64g

Na+: 0,3 nNa+ > nCl- nên ddD phải có AlO2- → kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan một phần Xét ddD Cl-: 0,25 → BTĐT: n(+) = n(-) → 0,3 + 2b = 0,25 + a (1)

AlO2-: a 27x + 56 y = 1,64 (2)

Fe2+: b Rắn Al2O3: 0,5(x –a) → 102.0,5(x – a) + 160.0,5(y – b) = 0,8 (3)

Fe2O3: 0,5(y – b)

2 Cho m gam muối halogenua của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng vừa đủ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí X có mùi đặc biệt (là sản phẩm khư duy nhất của lưu huỳnh) và hỗn hợp sản phẩm Y Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa màu đen Làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu được 171,2 gam chất rắn khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu được một muối B duy nhất có khối lượng 69,6 gam

a) Tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 và giá trị của m

b) Xác định công thức muối ban đầu

(Thầy Đỗ Ngọc Kiên – 0948206996) | Victory loves preparation 5

Hướng dẫn

H2S +Pb(NO3)2 PbS: 0,1

X +H2SO4 Y t0 A t0 B

m(g) 171,2 69,6

X + H2SO4đặc → ↑H2S thì halogen là I hoặc Br → I (vì I bị thăng hoa nên B chỉ còn 1 muối B)

B chỉ còn 1 muối duy nhất

→ mI2 = mB – mA = 101,6 → nI2 = 0,4 → BTNT I: nX = 0,8 (giả sử X là muối: MI)

Pt: 2MI + H2SO4 → M2SO4 + 2HI

0,8→ 0,4 0,4 0,8

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

0,8→ 0,1

0,5→ CM(H2SO4) = 2,5M

B chính là: M2SO4: 0,4 → M: 39 (K) → m = (39 + 127).0,8 = 132,8g

Công thức muối: KI