Đang tải... (xem toàn văn)
D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Aã Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O2: nhiÖt ®é thêng ë nhiÖt ®é cao Khã ph¶n øng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dông víi níc Kh«ng t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dông víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro Kh«ng t¸c dông. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau ra khái muèi K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO kh«ng khö ®îc oxit khö ®îc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiÖt ®é cao Chó ý: C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiÖt ®é thêng t¹o thµnh dd KiÒm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro. Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Òu cã thÓ t¸c dông víi HNO3 vµ H2SO4 ®Æc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro. BÀI 1: ÑIEÀN CHAÁT VAØ HOAØN THAØNH PHÖÔNG TRÌNH PHAÛN ÖÙNG Caâu 1: Boå tuùc caùc phaûn öùng sau: FeS2 + O2 A + B J B + D A + H2S C + D B + L E + D C + E F F + HCl G + H2S G + NaOH H + I H + O2 + D J Caâu 2: Xaùc ñònh chaát vaø hoaøn thaønh caùc phöông trình phaûn öùng: FeS + A B (khí) + C B + CuSO4 D (ñen) + E B + F G vaøng + H C + J (khí) L L + KI C + M + N Caâu 3: Choïn caùc chaát thích hôïp ñeå hoaøn chænh caùc PTPÖ sau: a) X1 + X2 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dö) SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dö G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3 Caâu 4: Xaùc ñònh coâng thöùc öùng vôùi caùc chöõ caùi sau. Hoaøn thaønh PTPÖ: a) X1 + X2 BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2 X5 + X6 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl BÀI 2 : NHẬN BIẾT . Nhaän bieát baèng thuoác thöû töï choïn: Caâu 1: Trình baøy phöông phaùp phaân bieät 5 dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3. Caâu 2: Phaân bieät 4 chaát loûng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O. Caâu 3: Coù 4 oáng nghieäm, moãi oáng chöùa 1 dung dòch muoái (khoâng truøng kim loaïi cuõng nhö goác axit) laø: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat cuûa caùc kim loaïi Ba, Mg, K, Pb. a) Hoûi moãi oáng nghieäm chöùa dung dòch cuûa muoái naøo? b) Neâu phöông phaùp phaân bieät 4 oáng nghieäm ñoù?. Caâu 4: Phaân bieät 3 loaïi phaân boùn hoaù hoïc: phaân kali (KCl), ñaïm 2 laù (NH4NO3), vaø supephotphat keùp Ca(H2PO4)2. Caâu 5: Coù 8 dung dòch chöùa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4. Haõy neâu caùc thuoác thöû vaø trình baøy caùc phöông aùn phaân bieät caùc dung dòch noùi treân. Caâu 6: Coù 4 chaát raén: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl. Haõy neâu caùch phaân bieät chuùng. Caâu 7: Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy nhaän bieát caùc hoãn hôïp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3). Caâu 8: Coù 3 loï ñöïng ba hoãn hôïp daïng boät: (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3). Duøng phöông phaùp hoaù hoïc ñeå nhaän bieát chuùng. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra. . Nhaän bieát chæ baèng thuoác thöû qui ñònh: Caâu 1: Nhaän bieát caùc dung dòch trong moãi caëp sau ñaây chæ baèng dung dòch HCl: a) 4 dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl. b) 4 chaát raén: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4. Caâu 2: Nhaän bieát baèng 1 hoaù chaát töï choïn: a) 4 dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. b) 4 dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4. c) 4 axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4. Caâu 3: Chæ ñöôïc duøng theâm quyø tím vaø caùc oáng nghieäm, haõy chæ roõ phöông phaùp nhaän ra caùc dung dòch bò maát nhaõn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S. Caâu 4: Cho caùc hoaù chaát: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3. Chæ duøng theâm nöôùc haõy nhaän bieát chuùng. . Nhaän bieát khoâng coù thuoác thöû khaùc: Caâu 1: Coù 4 oáng nghieäm ñöôïc ñaùnh soá (1), (2), (3), (4), moãi oáng chöùa moät trong 4 dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3. Bieát raèng: Khi ñoå oáng soá (1) vaøo oáng soá (3) thì thaáy keát tuûa. Khi ñoå oáng soá (3) vaøo oáng soá (4) thì thaáy coù khí bay leân. Hoûi dung dòch naøo ñöôïc chöùa trong töøng oáng nghieäm. Caâu 2: Trong 5 dung dòch kyù hieäu A, B, C, D, E chöùa Na2CO3, HCl, BaCl2, H¬2SO4, NaCl. Bieát: Ñoå A vaøo B coù keát tuûa. Ñoå A vaøo C coù khí bay ra. Ñoå B vaøo D coù keát tuûa.
CHUN ĐỀ: ƠN HĨA THCS §Þnh nghÜa CTHH Tªn gäi TCHH Lu ý oxit axit baz¬ Lµ hỵp chÊt cđa oxi víi Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư nguyªn tè kh¸c hay nhiỊu nguyªn tư H gåm nguyªn tư kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit lµ Gäi gèc axit lµ B cã ho¸ trÞ Gäi kim lo¹i lµ M cã ho¸ A ho¸ trÞ n CTHH lµ: n trÞ n - A2On nÕu n lỴ CTHH lµ: HnB CTHH lµ: M(OH)n - AOn/2 nÕu n ch½n Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + - Axit kh«ng cã oxi: Axit + Tªn baz¬ = Tªn kim lo¹i + oxit tªn phi kim + hidric hidroxit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cđa - Axit cã Ýt oxi: Axit + tªn Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cđa kim lo¹i kim lo¹i cã phi kim + ¬ (r¬) kim lo¹i kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ - Axit cã nhiỊu oxi: Axit + nhiỊu ho¸ trÞ Khi phi kim cã nhiỊu ho¸ trÞ tªn phi kim + ic (ric) th× kÌm tiÕp ®Çu ng÷ T¸c dơng víi níc Lµm q tÝm → ®á hång T¸c dơng víi axit → - Oxit axit t¸c dơng víi níc T¸c dơng víi Baz¬ → mi vµ níc t¹o thµnh dd Axit dd KiỊm lµm ®ỉi mµu Mi vµ níc - Oxit baz¬ t¸c dơng víi níc T¸c dơng víi oxit baz¬ → chÊt chØ thÞ t¹o thµnh dd Baz¬ - Lµm q tÝm → xanh mi vµ níc Oxax + dd Baz¬ t¹o thµnh T¸c dơng víi kim lo¹i → - Lµm dd phenolphtalein mi vµ níc kh«ng mµu → hång mi vµ Hidro Oxbz + dd Axit t¹o thµnh T¸c dơng víi mi → dd KiỊm t¸c dơng víi mi vµ níc oxax → mi vµ níc mi míi vµ axit míi Oxax + Oxbz t¹o thµnh dd KiỊm + dd mi → mi Mi + Baz¬ Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n → oxit + níc - Oxit lìng tÝnh cã thĨ t¸c - HNO3, H2SO4 ®Ỉc cã c¸c - Baz¬ lìng tÝnh cã thĨ t¸c dơng víi c¶ dd axit vµ dd tÝnh chÊt riªng dơng víi c¶ dd axit vµ dd kiỊm kiỊm mi Lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm kim lo¹i liªn kÕt víi gèc axit Gäi kim lo¹i lµ M, gèc axit lµ B CTHH lµ: MxBy Tªn mi = tªn kim lo¹i + tªn gèc axit Lu ý: KÌm theo ho¸ trÞ cđa kim lo¹i kim lo¹i cã nhiỊu ho¸ trÞ T¸c dơng víi axit → mi míi + axit míi dd mi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi dd mi + dd mi → mi míi Mét sè mi bÞ nhiƯt ph©n - Mi axit cã thĨ ph¶n øng nh axit TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ + Baz¬ Oxit baz¬ + Níc + Níc axit Mi + h2 Baz¬ KiỊm k.tan + Oxax Mi + baz¬ + axit Mi + h2O + axit + dd mi Mi + mi Tchh cđa baz¬ Mi + kim lo¹i + dd baz¬ t0 + dd Mi Mi + Axit Tchh cđa Axit Mi + axit Q tÝm → xanh Phenolphalein k.mµu → hång Tchh cđa oxit oxit + h2O + dd Mi + KL KiỊm Mi + baz¬ Axit Mi + Oxit Baz¬ Mi Oxit axit Mi + H2O + dd Axit Mi + níc Q tÝm → ®á + dd Baz¬ + kim lo¹i t0 C¸c s¶n phÈm kh¸c Tchh cđa mi Lu ý: Thêng chØ gỈp oxit baz¬ tan ®ỵc níc lµ Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO §©y còng lµ c¸c oxit baz¬ cã thĨ t¸c dơng víi oxit axit §èi víi baz¬, cã c¸c tÝnh chÊt chung cho c¶ lo¹i nhng cã nh÷ng tÝnh chÊt chØ cđa KiỊm hc baz¬ kh«ng tan Mét sè lo¹i hỵp chÊt cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc riªng, nµy kh«ng ®Ị cËp tíi, cã thĨ xem phÇn ®äc thªm hc c¸c bµi giíi thiƯu riªng sgk Mèi quan hƯ gi÷a c¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ Kim lo¹i + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ + dd KiỊm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 Mi + h2O + dd KiỊm + Axit + Oxax + dd Mi Baz¬ KiỊm k.tan + Axit + Baz¬ + Kim lo¹i + Oxbz + dd Mi Oxit axit + H2O Ph©n hủ Axit M¹nh u C¸c ph¬ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ thêng thêng gỈp 4Al + 3O2 → 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 → Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO → MgO, BaO, CaO, Na2O, K2O … kh«ng bÞ H2, CO khư S + O2 → SO2 - C¸c oxit kim lo¹i ë tr¹ng th¸i CaO + H2O → Ca(OH)2 t ho¸ trÞ cao lµ oxit axit nh: CrO3, Cu(OH)2 → CuO + H2O Mn2O7,… CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O - C¸c ph¶n øng ho¸ häc x¶y ph¶i CaO + CO2 → CaCO3 tu©n theo c¸c ®iỊu kiƯn cđa tõng Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH ph¶n øng NaOH + HCl → NaCl + H2O - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd KiỊm 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O th× t theo tØ lƯ sè mol sÏ t¹o BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl mi axit hay mi trung hoµ VD: SO3 + H2O → H2SO4 NaOH + CO2 → NaHCO3 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O - Khi t¸c dơng víi H2SO4 ®Ỉc, kim N2O5 + Na2O → 2NaNO3 lo¹i sÏ thĨ hiƯn ho¸ trÞ cao nhÊt, BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl kh«ng gi¶i phãng Hidro VD: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O 0 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2H2O D·y ho¹t ®éng ho¸ häc cđa kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nµo May Z¸p S¾t Ph¶i Hái Cóc B¹c Vµng) ý nghÜa: K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e ë nhiƯt ®é cao + O2: nhiƯt ®é thêng øng K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e T¸c dơng víi níc K Kh«ng t¸c dơng víi níc ë nhiƯt ®é thêng Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e T¸c dơng víi c¸c axit th«ng thêng gi¶i phãng Hidro K Khã ph¶n Kh«ng t¸c dơng Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e Kim lo¹i ®øng tríc ®Èy kim lo¹i ®øng sau khái mi K Ba Ca Na Mg Al Zn F Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt e H2, CO kh«ng khư ®ỵc oxit khư ®ỵc oxit c¸c kim lo¹i nµy ë nhiƯt ®é cao Chó ý: - C¸c kim lo¹i ®øng tríc Mg ph¶n øng víi níc ë nhiƯt ®é thêng t¹o thµnh dd KiỊm vµ gi¶i phãng khÝ Hidro - Trõ Au vµ Pt, c¸c kim lo¹i kh¸c ®Ịu cã thĨ t¸c dơng víi HNO3 vµ H2SO4 ®Ỉc nhng kh«ng gi¶i phãng Hidro BÀI 1: ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: t FeS2 + O2 → A↑ + B A + H2 S → C ↓ + D C + E→ F o t J → B + D t B + L → E + D F + HCl → G + H2S o o ↑ G + NaOH → H ↓ + I H + O2 + D → J ↓ Câu 2: Xác đònh chất hoàn thành phương trình phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D ↓ (đen) + E B + F → G ↓ vàng + H C + J (khí) → L L + KI → C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: t a) X1 + X2 → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) → SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3 o Câu 4: Xác đònh công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl BÀI : NHẬN BIẾT @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dòch: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dòch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dòch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dòch chứa: NaNO 3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dòch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO 3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui đònh: Câu 1: Nhận biết dung dòch cặp sau dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dòch bò nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng @ Nhận biết thuốc thử khác: Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: - Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dòch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na 2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B → có kết tủa - Đổ A vào C → có khí bay - Đổ B vào D → có kết tủa Xác đònh chất có kí hiệu giải thích Câu 3: Hãy phân biệt chất cặp dung dòch sau mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu 4: Có dung dòch đánh số ngẫu nhiên từ đến dung dòch chứa chất gồm: BaCl 2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3 thực thí nghiệm thu kết sau: Thí nghiệm 1: Dung dòch cho kết tủa với dung dòch Thí nghiệm 2: Dung dòch cho kết tủa với dung dòch Thí nghiệm 3: Dung dòch cho khí bay lên tác dụng với dung dòch Hãy xác đònh số dung dòch Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl 3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 HiƯu xt ph¶n øng (H%) A Lý thut C¸ch 1: Dùa vµo lỵng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng H = Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng 100% Lỵng tỉng sè ®· lÊy - Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®ỵc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lỵng s¶n phÈm ®· biÕt - Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng < lỵng tỉng sè ®· lÊy Lỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng , lỵng tỉng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ C¸ch 2: Dùa vµo c¸c chÊt s¶n phÈm H = Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc 100% Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ®ỵc tÝnh qua ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo lỵng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc thêng cho ®Ị bµi - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc < Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - Lỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®ỵc vµ Lỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o B Bµi tËp Bµi 1: Nung kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®ỵc 112 dm3 CO2 (®ktc) TÝnh hiƯu st ph©n hủ CaCO3 Bµi 2: a) Khi cho khÝ SO3 hỵp níc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh lỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®ỵc cho 40 Kg SO3 hỵp níc BiÕt HiƯu st ph¶n øng lµ 95% b) Ngêi ta dïng qng boxit ®Ĩ s¶n xt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Hµm lỵng Al2O3 qng boxit lµ 40% §Ĩ cã ®ỵc tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn qng BiÕt H cđa qu¸ tr×nh s¶n xt lµ 90% Bµi 3: Cã thĨ ®iỊuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ tÊn qng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% PT: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Bµi Ngêi ta dïng 490kg than ®Ĩ ®èt lß ch¹y m¸y Sau lß ngi, thÊy cßn 49kg than cha ch¸y a) TÝnh hiƯu st cđa sù ch¸y trªn b) TÝnh lỵng CaCO3 thu ®ỵc, cho toµn bé khÝ CO2 vµo níc v«i d Bµi 5:Ngêi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO 3) Lỵng v«i sèng thu ®ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn TÝnh hiƯu st ph¶n øng §¸p sè: 89,28% Bµi 6:Cã thĨ ®iỊu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn qng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% §¸p sè: 493 kg Bµi 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng víi níc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh lỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®ỵc cho 40 kg SO3 t¸c dơng víi níc BiÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 95% §¸p sè: 46,55 kg Bµi 8.Ngêi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO Lỵng v«i sèng thu ®ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ: A O,352 tÊn B 0,478 tÊn C 0,504 tÊn D 0,616 tÊn H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sư hiƯu st nung v«i ®¹t 100% dung dÞch Lu ý lµm bµi tËp: Sù chun ®ỉi gi÷a nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol • C«ng thøc chun tõ nång ®é % sang nång ®é CM d lµ khèi lỵng riªng cđa dung dÞch g/ml M lµ ph©n tư khèi cđa chÊt tan c%.d CM = M 1000 • Chun tõ nång ®é mol (M) sang nång ®é % C% = M × C M 1000 d Chun ®ỉi gi÷a khèi lỵng dung dÞch vµ thĨ tÝch dung dÞch • ThĨ tÝch cđa chÊt r¾n vµ chÊt láng: V = m D Trong ®ã d lµ khèi lỵng riªng: d(g/cm3) cã m (g) vµ V (cm3) hay ml d(kg/dm3) cã m (kg) vµ V (dm3) hay lit Pha trén dung dÞch a) Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo Khi pha trén dung dÞch cã cïng lo¹i nång ®é ( CM hay C%), cïng lo¹i chÊt tan th× cã thĨ dïng ph¬ng ph¸p ®êng chÐo • Trén m1 gam dung dÞch cã nång ®é C1% víi m2 gam dung dÞch cã nång ®é C2% th× thu ®ỵc dung dÞch míi cã nång ®é C% C2 - C m1 gam dung dÞch C1 C m2 gam dung dÞch C2 m C −C ⇒ m = C −C C1 - C • Trén V1 ml dung dÞch cã nång ®é C1 mol víi V2 ml dung dÞch cã nång ®é C2 mol th× thu ®ỵc dung dÞch míi cã nång ®é C mol vµ gi¶ sư cã thĨ tÝch V 1+V2 ml: C2 - C V1 ml dung dÞch C1 V C −C ⇒ V = C −C C C1 - C V2 ml dung dÞch C2 • S¬ ®å ®êng chÐo cßn cã thĨ ¸p dơng viƯc tÝnh khèi lỵng riªng D D2 - D V1 lÝt dung dÞch D1 V D −D ⇒V = D − D D V2 lÝt dung dÞch D2 D1 - D (Víi gi¶ thiÕt V = V1 + V2 ) b) Dïng ph¬ng tr×nh pha trén: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C Trong ®ã: m1 vµ m2 lµ sè gam dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai C1 vµ C2 lµ nång ®é % dung dÞch thø nhÊt vµ dung dÞch thø hai C lµ nång ®é dung dÞch míi t¹o thµnh sau pha trén ⇒ m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2 m C −C Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta rót ra: m = C − C Khi pha trén dung dÞch, cÇn chó ý: • Cã x¶y ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan hc gi÷a chÊt tan víi dung m«i? NÕu cã cÇn ph©n biƯt chÊt ®em hßa tan víi chÊt tan VÝ dơ: Cho Na2O hay SO3 hßa tan vµo níc, ta cã c¸c ph¬ng tr×nh sau: Na2O + H2O → 2NaOH SO3 + H2O → H2SO4 • Khi chÊt tan ph¶n øng víi dung m«i, ph¶i tÝnh nång ®é cđa s¶n phÈm chø kh«ng ph¶i tÝnh nång ®é cđa chÊt tan ®ã VÝ dơ: CÇn thªm bao nhiªu gam SO3 vµo 100 gam dung dÞch H2SO4 10% ®Ĩ ®ỵc dung dÞch H2SO4 20% Híng dÉn c¸ch gi¶i: Gäi sè x lµ sè mol SO3 cho thªm vµo Ph¬ng tr×nh: SO3 + H2O → H2SO4 x mol x mol mH SO4 t¹o thµnh lµ 98x; mSO3 cho thªm vµo lµ 80x C% dung dÞch míi: Gi¶i ta cã x = 10 + 98 x 20 = 80 x + 100 100 50 mol 410 ⇒ mSO thªm vµo 9,756 gam Còng cã thĨ gi¶i theo ph¬ng tr×nh pha trén nh ®· nªu ë trªn TÝnh nång ®é c¸c chÊt trêng hỵp c¸c chÊt tan cã ph¶n øng víi a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc x¶y ®Ĩ biÕt chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng b) TÝnh sè mol (hc khèi lỵng) cđa c¸c chÊt sau ph¶n øng c) TÝnh khèi lỵng hc thĨ tÝch dung dÞch sau ph¶n øng C¸ch tÝnh khèi lỵng sau ph¶n øng: • NÕu chÊt t¹o thµnh kh«ng cã chÊt bay h¬i hc kÕt tđa m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia NÕu chÊt t¹o thµnh cã chÊt bay h¬i hay kÕt tđa m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m khÝ m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tđa hc: m dd sau ph¶n øng = ∑mc¸c chÊt tham gia - m kÕt tđa - mkhÝ Chó ý: Trêng hỵp cã chÊt tham gia ph¶n øng ®Ịu cho biÕt sè mol (hc khèi lỵng) cđa chÊt, th× lu ý cã thĨ cã mét chÊt d Khi ®ã tÝnh sè mol (hc khèi lỵng) chÊt t¹o thµnh ph¶i tÝnh theo lỵng chÊt kh«ng d d) NÕu ®Çu bµi yªu cÇu tÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt sau ph¶n øng, nªn tÝnh khèi lỵng chÊt ph¶n øng theo sè mol, sau ®ã tõ sè mol qui khèi lỵng ®Ĩ tÝnh nång ®é phÇn tr¨m Sù chun tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m vµ ngỵc l¹i • Chun tõ ®é tan sang nång ®é phÇn tr¨m: Dùa vµo ®Þnh nghÜa ®é tan, tõ ®ã tÝnh khèi lỵng dung dÞch suy sè gam chÊt tan 100 gam dung dÞch • Chun tõ nång ®é phÇn tr¨m sang ®é tan: Tõ ®Þnh nghÜa nång ®é phÇn tr¨m, suy khèi lỵng níc, khèi lỵng chÊt tan, tõ ®ã tÝnh 100 gam níc chøa bao nhiªu gam chÊt tan BiĨu thøc liªn hƯ gi÷a ®é tan (S) vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa chÊt tan dung dÞch b·o hßa: C% = S × 100% 100 + S Bµi to¸n vỊ khèi lỵng chÊt kÕt tinh Khèi lỵng chÊt kÕt tinh chØ tÝnh chÊt tan ®· vỵt qu¸ ®é b·o hßa cđa dung dÞch Khi gỈp d¹ng bµi to¸n lµm bay h¬i c gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é a% ®ỵc dung dÞch míi cã nång ®é b% H·y x¸c ®Þnh khèi lỵng cđa dung dÞch ban ®Çu ( biÕt b% > a%) GỈp d¹ng bµi to¸n nµy ta nªn gi¶i nh sau: - Gi¶ sư khèi lỵng cđa dung dÞch ban ®Çu lµ m gam - LËp ®ỵc ph¬ng tr×nh khèi lỵng chÊt tan tríc vµ sau ph¶n øng theo m, c, a, b + Tríc ph¶n øng: + Sau ph¶n øng: m 100 b( m − c ) 100 - Do chØ cã níc bay h¬i cßn khèi lỵng chÊt tan kh«ng thay ®ỉi Ta cã ph¬ng tr×nh: Khèi lỵng chÊt tan: a × m b( m − c ) = 100 100 Tõ ph¬ng tr×nh trªn ta cã: m = bc (gam) b−a B C©u hái vµ Bµi tËp Hoµ tan 25,5 gam NaCl vµo 80 gam níc ë 200C ®ỵc dung dÞch A Hái dung dÞch A ®· b·o hßa hay cha? BiÕt ®é tan cđa NaCl ë 200C lµ 38 gam 2 Khi lµm l¹nh 600 gam dung dÞch b·o hßa NaCl tõ 900C xng 100C th× cã bao nhiªu gam mi NaCl t¸ch BiÕt r»ng ®é tan cđa NaCl ë 900C lµ 50 gam vµ ë 100C lµ 35 gam Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl 75 gam H2O ë 200C H·y x¸c ®Þnh lỵng dung dÞch NaCl nãi trªn lµ b·o hßa hay cha b·o hßa? BiÕt r»ng ®é tan cđa NaCl níc ë 200C lµ 36 gam Hßa tan 7,18 gam mi NaCl vµo 20 gam níc ë 200C th× ®ỵc dung dÞch b·o hßa §é tan cđa NaCl ë nhiƯt ®é ®ã lµ : A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam D 71,8 gam H·y chän ph¬ng ¸n ®óng a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y vµ tÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch A b) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch H2SO4 20% (d =1,14 g/ml) cÇn ®Ĩ trung hßa dung dÞch A c) TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch thu ®ỵc sau trung hßa a) Hßa tan gam NaCl 80 gam H2O TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b) Chun sang nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch NaOH 2M cã khèi lỵng riªng d = 1,08 g/ml c) CÇn bao nhiªu gam NaOH ®Ĩ pha chÕ ®ỵc lÝt dung dÞch NaOH 10% BiÕt khèi lỵng riªng cđa dung dÞch lµ 1,115 g/ml Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,2 M (dung dÞch A) Dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,5M (dung dÞch B) a) NÕu trén A vµ B theo tû lƯ thĨ tÝch VA: VB = : ®ỵc dung dÞch C H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cđa dung dÞch C b) Ph¶i trén A vµ B theo tû lƯ nµo vỊ thĨ tÝch ®Ĩ ®ỵc dung dÞch H2SO4 cã nång ®é 0,3 M §ång sunfat tan vµo níc t¹o thµnh dung dÞch cã mµu xanh l¬, mµu xanh cµng ®Ëm nÕu nång ®é dung dÞch cµng cao Cã dung dÞch ®ỵc pha chÕ nh sau (thĨ tÝch dung dÞch ®ỵc coi lµ b»ng thĨ tÝch níc) A dung dÞch 1: 100 ml H2O vµ 2,4 gam CuSO4 B dung dÞch 2: 300 ml H2O vµ 6,4 gam CuSO4 C dung dÞch 3: 200 ml H2O vµ 3,2 gam CuSO4 D dung dÞch 4: 400 ml H2O vµ 8,0 gam CuSO4 Hái dung dÞch nµo cã mµu xanh ®Ëm nhÊt? A dung dÞch B Dung dÞch C Dung dÞch D Dung dÞch Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10 H2O (S«®a tinh thĨ) vµo 44,28 ml níc Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch thu ®ỵc lµ: A 4,24 % B 5,24 % C 6,5 % D 5% H·y gi¶i thÝch sù lùa chän Hßa tan 25 gam CaCl2.6H2O 300ml H2O Dung dÞch cã D lµ 1,08 g/ml a) Nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch CaCl2 lµ: A 4% B 3,8% C 3,9 % D TÊt c¶ ®Ịu sai b) Nång ®é mol cđa dung dÞch CaCl2 lµ: A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M H·y chän ®¸p sè ®óng 10 a) Ph¶i lÊy bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) ®Ĩ ®ã cã 2,45 gam H2SO4? 11 b) Oxi hãa hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo 57,2 ml dung dÞch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) TÝnh nång ®é % cđa dung dÞch axit thu ®ỵc 12 TÝnh khèi lỵng mi natri clorua cã thĨ tan 830 gam níc ë 250C BiÕt r»ng ë nhiƯt ®é nµy ®é tan cđa NaCl lµ 36,2 gam §¸p sè: 300,46 gam 13 X¸c ®Þnh ®é tan cđa mi Na2CO3 níc ë 180C BiÕt r»ng ë nhiƯt ®é nµy 53 gam Na2CO3 hßa tan 250 gam níc th× ®ỵc dung dÞch b·o hßa §¸p sè: 21,2 gam 19.Hßa tan m gam SO3 vµo 500 ml dung dÞch H2SO4 24,5% (D = 1,2 g/ml) thu ®ỵc dung dÞch H2SO4 49% TÝnh m? §¸p sè: m = 200 gam 20.Lµm bay h¬i 300 gam níc khái 700 gam dung dÞch mi 12% nhËn thÊy cã gam mi t¸ch khái dung dÞch b·o hßa H·y x¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch mi b·o hßa ®iỊu kiƯn thÝ nghiƯm trªn §¸p sè: 20% 21.a) §é tan cđa mi ¨n NaCl ë 200C lµ 36 gam X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch b·o hßa ë nhiƯt ®é trªn b) Dung dÞch b·o hßa mi NaNO3 ë 100C lµ 44,44% TÝnh ®é tan cđa NaNO3 §¸p sè: a) 26,47% b) 80 gam 22.Trén 50 ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml dung dÞch Ba(OH)2 0,2 mol/l thu ®ỵc dung dÞch A Cho mÈu q tÝm vµo dung dÞch A thÊy q tÝm chun mµu xanh Them tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1mol/l vµo dung dÞch A th× thÊy q tÝm trë l¹i mµu tÝm TÝnh nång ®é x mol/l §¸p sè: x = mol/l 24 Hßa tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam níc ®Ĩ t¹o thµnh dung dÞch cã tÝnh kiỊm - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y - TÝnh nång ®é % dung dÞch thu ®ỵc §¸p sè: 66,67% 25 Hßa tan 25 gam chÊt X vµo 100 gam níc, dung dÞch cã khèi lỵng riªng lµ 1,143 g/ml Nång ®é phÇn tr¨m vµ thĨ tÝch dung dÞch lÇn lỵt lµ: A 30% vµ 100 ml B 25% vµ 80 ml C 35% vµ 90 ml D 20% vµ 109,4 ml H·y chän ®¸p sè ®óng? §¸p sè: D ®óng [...]... dịch 1: 100 ml H2O và 2, 4 gam CuSO4 B dung dịch 2: 300 ml H2O và 6,4 gam CuSO4 C dung dịch 3: 20 0 ml H2O và 3 ,2 gam CuSO4 D dung dịch 4: 400 ml H2O và 8,0 gam CuSO4 Hỏi dung dịch nào có màu xanh đậm nhất? A dung dịch 1 B Dung dịch 2 C Dung dịch 3 D Dung dịch 4 8 Hoà tan 5, 72 gam Na2CO3.10 H2O (Sôđa tinh thể) vào 44 ,28 ml nớc Nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc là: A 4 ,24 % B 5 ,24 % C 6,5 % D 5%... nồng độ C1 mol với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 mol thì thu đợc dung dịch mới có nồng độ C mol và giả sử có thể tích V 1+V2 ml: C2 - C V1 ml dung dịch C1 V C C 2 1 V = C C 2 1 C C1 - C V2 ml dung dịch C2 Sơ đồ đờng chéo còn có thể áp dụng trong việc tính khối lợng riêng D D2 - D V1 lít dung dịch D1 V D D 2 1 V = D D 2 1 D V2 lít dung dịch D2 D1 - D (Với giả thiết V = V1 + V2 ) b) Dùng phơng trình... Na2O hay SO3 hòa tan vào nớc, ta có các phơng trình sau: Na2O + H2O 2NaOH SO3 + H2O H2SO4 Khi chất tan phản ứng với dung môi, phải tính nồng độ của sản phẩm chứ không phải tính nồng độ của chất tan đó Ví dụ: Cần thêm bao nhiêu gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để đợc dung dịch H2SO4 20 % Hớng dẫn cách giải: Gọi số x là số mol SO3 cho thêm vào Phơng trình: SO3 + H2O H2SO4 x mol x mol mH 2. .. Hòa tan 25 gam CaCl2.6H2O trong 300ml H2O Dung dịch có D là 1,08 g/ml a) Nồng độ phần trăm của dung dịch CaCl2 là: A 4% B 3,8% C 3,9 % D Tất cả đều sai b) Nồng độ mol của dung dịch CaCl2 là: A 0,37M B 0,38M C 0,39M D 0,45M Hãy chọn đáp số đúng 10 a) Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H2SO4 96%(D =1,84 g/ml) để trong đó có 2, 45 gam H2SO4? 11 b) Oxi hóa hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào trong 57 ,2 ml dung... thiết V = V1 + V2 ) b) Dùng phơng trình pha trộn: m1C1 + m2C2 = (m1 + m2).C Trong đó: m1 và m2 là số gam dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ hai C1 và C2 là nồng độ % dung dịch thứ nhất và dung dịch thứ hai C là nồng độ dung dịch mới tạo thành sau khi pha trộn m1 (C1 -C) = m2 ( C -C2) C1 > C > C2 m C C 1 2 Từ phơng trình trên ta rút ra: m = C C 2 1 Khi pha trộn dung dịch, cần chú ý: Có xảy ra phản... tan m gam SO3 vào 500 ml dung dịch H2SO4 24 ,5% (D = 1 ,2 g/ml) thu đợc dung dịch H2SO4 49% Tính m? Đáp số: m = 20 0 gam 20 .Làm bay hơi 300 gam nớc ra khỏi 700 gam dung dịch muối 12% nhận thấy có 5 gam muối tách ra khỏi dung dịch bão hòa Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch muối bão hòa trong điều kiện thí nghiệm trên Đáp số: 20 % 21 .a) Độ tan của muối ăn NaCl ở 20 0C là 36 gam Xác định nồng độ phần... 57 ,2 ml dung dịch H2SO4 60% (D =1,5 g/ml) Tính nồng độ % của dung dịch axit thu đợc 12 Tính khối lợng muối natri clorua có thể tan trong 830 gam nớc ở 25 0C Biết rằng ở nhiệt độ này độ tan của NaCl là 36 ,2 gam Đáp số: 300,46 gam 13 Xác định độ tan của muối Na2CO3 trong nớc ở 180C Biết rằng ở nhiệt độ này 53 gam Na2CO3 hòa tan trong 25 0 gam nớc thì đợc dung dịch bão hòa Đáp số: 21 ,2 gam 19.Hòa tan m... NaCl tách ra Biết rằng độ tan của NaCl ở 900C là 50 gam và ở 100C là 35 gam 3 Một dung dịch có chứa 26 ,5 gam NaCl trong 75 gam H2O ở 20 0C Hãy xác định lợng dung dịch NaCl nói trên là bão hòa hay cha bão hòa? Biết rằng độ tan của NaCl trong nớc ở 20 0C là 36 gam 4 Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20 gam nớc ở 20 0C thì đợc dung dịch bão hòa Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là : A 35 gam B.35,9 gam C 53,85 gam... 100C là 44,44% Tính độ tan của NaNO3 Đáp số: a) 26 ,47% b) 80 gam 22 .Trộn 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH )2 0 ,2 mol/l thu đợc dung dịch A Cho mẩu quì tím vào dung dịch A thấy quì tím chuyển màu xanh Them từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1mol/l vào dung dịch A thì thấy quì tím trở lại màu tím Tính nồng độ x mol/l Đáp số: x = 1 mol/l 24 Hòa tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nớc... NaOH 10% Biết khối lợng riêng của dung dịch là 1,115 g/ml 6 Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0 ,2 M (dung dịch A) Dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M (dung dịch B) a) Nếu trộn A và B theo tỷ lệ thể tích VA: VB = 2 : 3 đợc dung dịch C Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C b) Phải trộn A và B theo tỷ lệ nào về thể tích để đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,3 M 7 Đồng sunfat tan vào trong nớc tạo thành dung dịch