CÁC DẠNG bài tập NHÓM HALOGEN

CÁC DẠNG BÀI TẬP NHÓM HALOGEN Dạng : Hoàn thành phương trình phản ứng halogen hợp chất Phương pháp : Nắm tính chất hóa học phản ứng điều chế halogen 1-Viết phương trình hóa học thực biến hóa sau : a) HCl Cl2 NaClO NaCl KClO3 b) MnO2 Cl2 AgCl CaOCl2 KClO3 FeCl3 NaCl KCl AgCl HCl AgCl NaClO Cl2 HCl Cl2 Cl2 Cl2 KCl Br2 I2 FeBr3 NaI  Cl2  KClO3  KCl  KOH  Fe(OH)3  Fe2O3  FeCl3  AgCl  Cl2  NaClO  Cl2   FeCl3   NaCl   HCl   CuCl2   AgCl   Ag d) MnO2   Cl2   HCl   FeCl2   FeCl3   Fe(NO3)3   Fe(OH)3   FeCl3 e) KMnO4    AgCl  KClO3   KCl   Cl2   CaOCl2   CaCl2   Cl2   KClO   KCl h) KCl    KNO3 k) Mg   MgCl2   NaCl   NaOH   NaCl   Cl2   MgCl2   Mg(OH)2   c) KMnO4 MgCl2 2- Bổ túc phản ứng t a) HCl + MnO2   Khí A + rắn B + lỏng C as D + khí E  D + Mn   B + F A+C t F + A   D t F + E   C A + Ca(OH)2   G + H + C b) NaCl + H2SO4 đặc   Khí A + rắn B t A + MnO2   Khí C + rắn D + lỏng E  F + G C + NaBr   H + I F + NaI   dd xanh dương H + hồ tinh bột  G + AgNO3   J + K as  L+C A + NaOH   G + E  G + M + E C + NaOH   c) KMnO4 + A  B + C + Cl2 + D E + Cl2   B + F + D dpnc  G + Cl2 B   E + H G+D  as H + Cl2  A J Nhận biết số hợp chất vô I-NHẬN BIẾT CÁC ION Ion 2 SO Thuốc thử  H Ba  Hiện tượng Khí mùi hắc, làm đục dd Ca(OH)2  trắng tan/H+ Phản ứng SO32- + + 2H SO2 + Ca(OH)2 SO2 + H2O CaSO3 + H2O SO32- + Ba2+ BaSO3 BaSO3 + H+ S 2 H CuSO4 Pb( NO3 ) 2 CO  H Ba  2H+ + S2-  mùi trứng thúi  đen không tan/H+  đen không tan/H 2+ Cu +  trắng tan/H+ H2S 2- + S Pb2+ + S2- Khí làm đục dd Ca(OH)2 Ba2+ + SO2 + H2O CuS PbS CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO32- + Ba2+ BaCO3 Ba2+ + SO42- H+ 2 SO Ba  AgNO3  trắng  đen Ag+ + Cl - BaSO4 as AgCl Ag Pb( NO3 )  trắng tan/nước nóng Pb2+ + 2Cl - PbCl Cl 2  trắng không tan/H + Br  AgNO3  vàng nhạt  đen Ag+ + Br- I AgNO3  vàng  đen Ag+ + I - HgCl2  đỏ Hg2+ + 2I - PO AgNO3  vàng SiO32  Axit  keo trắng nhầy 10 NO3 H SO4 , Cu dd xanh lam, khí nâu 11 NH 4 OH   mùi khai NH4+ + OH- 12 2 Ca , Mg 2 , Ba  Na2CO3  trắng tan/H+ CO2 + Ca2+ 13 Mg 2 OH   keo trắng không tan/ OH  Mg2+ + 2OH- 3 dư + CO2 as AgBr Ag as AgI Ag 3Ag + PO432H+ + SiO322NO3- + 8H+ + 2+ HgI Ag3PO4 H2SiO3 Cu Cu + 2NO + 4H2O 2NO + O2 2NO2 NH3 + H2O CaCO3 H+ Mg(OH)2 CO2 14 Fe 2 OH   trắng xanh  nâu Fe2+ + 2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)3 15 Fe3 OH   nâu đỏ Fe3+ + 2OH- Fe(OH)3 16 Cu  OH   xanh lam Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 17 Al 3 , Zn 2 Be 2 Na  K Ca  OH   keo trắng tan/ OH  dư Al 3+ + 3OH- Al(OH)3 Đốt Lửa không màu  vàng Lửa màu tím Lửa màu đỏ cam 18 OH- AlO2- II-NHẬN BIẾT KHÍ SO2 Khí Thuốc thử dd Br2 dd KMnO4 Hiện tượng Mất màu nâu đỏ Mất màu tím H2S Pb  , Cu   đen dd Br2 dd KMnO4 Mất màu nâu đỏ Mất màu tím Phản ứng SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + H2O MnSO4 + 2H2SO4 + 2HBr H2S + Pb2+ PbS + 2H+ H2S + Br2 2HBr + S  5S + 2MnSO4 + 5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 K2SO4 + 8H2O SO3 dd Ba(OH)2  trắng ko tan axit SO3 + Ba(OH)2 CO2 dd Ca(OH)2 dư  trắng đục CO2 + Ca(OH)2 NH Quỳ tím ẩm Axit HCl đậm đặc Hóa xanh Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl HCl Quỳ tím ẩm Hóa đỏ Khói trắng NH3 + HCl NH4Cl NH Ag  , Pb   trắng + CO dd PdCl2 CuO, to Cl2 dd KI, hồ tinh bột dd KBr  Pd đỏ sẫm Rắn đen  đỏ, khí bay làm đục dd Ca(OH)2 Làm xanh hồ tinh bột dd Br2 màu nâu đỏ H2 CuO, to Rắn đen 10 NO Không khí Không màu 11 Que diêm cháy dở Cu dd KI + hồ tinh bột Bùng cháy 12 O3  đỏ  nâu Rắn đỏ thành đen Xanh hồ tinh bột CaCO3 + H2O AgCl + H+ HCl + Ag O2 BaSO4 + H2O 2HCl + Pb2+ PbCl + 2H+ PdCl + CO + H2O Pd + CO2 + 2HCl CuO + CO Cu + CO2 Cl + 2KI Cl + 2KBr CuO + H2 2KCl + I 2KCl + Br2 Cu + H2O 2NO + O2 2NO2 Cu + O2  CuO O3 + 2KI + H 2O O2 + 2KOH + I 13 NO2 Quỳ tím ẩm 14 N2 Chất lại Hóa đỏ 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 Dạng : Nhận biết Loại : Không giới hạn thuốc thử 1-Nhận biết khí riêng biệt sau : a) HCl ; Cl2 ; N2 b) H2 ; HCl ; Cl2 ; N2 ; O2 a)Cho quỳ tím ẩm vào mẫu khí , khí tượng N2 , khí làm quỳ tím ẩm bạc màu Cl2 ; khí lại làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl b)Cho quỳ tím ẩm vào mẫu khí , khí làm quỳ tím ẩm bạc màu Cl2 ; khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ HCl Cho sợi dây Cu nung đỏ vào mẫu khí lại , khí làm sợi dây Cu bùng cháy chuyển từ rắn đỏ qua đen khí O2 t0  2CuO 2Cu + O2  Đỏ Đen Dẫn mẫu khí lại qua CuO , đun nóng , mẫu khí làm CuO chuyển từ rắn đen qua đỏ mẫu khí H2 Mẫu khí lại N2 t0 CuO + H2   Cu + H2O Đen Đỏ 2- Nhận biết dd riêng biệt sau a) HCl ; HBr ; HNO3 ; NaCl ; NaBr ; NaNO3 b) NaF ; KCl ; MgI2 c) NaCl ; HCl ; NaNO3 ; MgCl2 d) AgNO3 ; Na2CO3 ; NaCl ; NaF; NaI a) Lấy lọ làm mẫu thử , cho quỳ tím vào mẫu thử , +Lọ làm quỳ tím hóa đỏ HCl , HBr , HNO3 (nhóm 1) +Còn lại NaCl ; NaBr ; NaNO3 (nhóm 2) - Cho dd AgNO3 vào mẫu thử nhóm , mẫu thử có kết tủa trắng HCl , có kết tủa vàng nhạt HBr , tượng HNO3 HCl + AgNO3  AgCl  + HNO3 Trắng HBr + AgNO3  AgBr  + HNO3 Vàng nhạt - Cho dd AgNO3 vào mẫu thử nhóm ,mẫu thử có kết tủa trắng KCl , có kết tủa vàng MgI2 ,không có tượng NaF NaCl + AgNO3  AgCl  + NaNO3 NaBr + AgNO3  AgBr  + NaNO3 Trắng Vàng nhạt b)Lấy lọ làm mẫu thử , cho AgNO3 vào mẫu thử , mẫu thử có kết tủa trắng KCl , có kết tủa vàng MgI2 ,không có tượng NaF KCl + AgNO3  AgCl  + KNO3 Trắng MgI2 + AgNO3  AgI  + Mg(NO3)2 Vàng 3- Nhận biết chất rắn riêng biệt sau : a) NaNO3 ; AgCl ; CuCl2 ; NaCl b) I2 ; CaCO3 ; MgCl2 ; Mg(NO3)2 Loại 2: Hạn chế thuốc thử 1-Chỉ dùng quì tím nhận biết a) dd riêng biệt sau : HCl ; NaOH ; NaCl b)các khí riêng biệt sau : Cl2 ; HCl ; O2 c) Các dd riêng biệt : KCl ; H2SO4 , KOH , BaCl2 , HCl , Ba(OH)2 2-Chỉ dùng hoá chất nhận biết dung dịch sau : a) HCl ; AgNO3 ; Na2CO3 ; HNO3 b) MgCl2 ; MgBr2 ; NaI ; NaF c) BaCl2 ; Na2CO3 ; AgNO3 ; KCl ; KNO3 Loại : Không dùng thuốc thử nhận biết 1- Không dùng thuốc thử nhận biết dd riêng biệt : a) CaCl2 ; HCl ; Na2CO3 AgNO3 2-Không dùng thêm thuốc thử khác phân biệt dung dịch sau : a) MgCl2 , BaCl2 , H2SO4 K2CO3 b) HCl , MgCl2 , Na2CO3 NaOH b) HCl ; NaBr ; Dạng : Tách – Tinh chế - Điều chế - Mô tả - Giải thích tượng Loại : Tách chất khỏi hỗn hợp : Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên chất cần loại bỏ , chất cần tách riêng không tác dụng sau phản ứng tách dễ dàng Loại : Tách riêng chất khỏi : Dùng hóa chất tác dụng với chất cần tách riêng tạo sản phẩm Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp dễ tái tạo lại chất đầu 1-Brom có lẫn tạp chất clo Làm để thu brom tinh khiết Viết phương trình hóa học 2-Muối ăn bị lẫn tạp chất Na2SO4 , MgCl2 , CaCl2 CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ tạp chất thu NaCl tinh khiết Viết phương trình hóa học phản ứng 3-Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI Làm để có NaCl tinh khiết ? 4-Tinh chế NaCl có lẫn NaBr , NaI , Na2CO3 5-Giải thích người ta điều chế nước Cl2 mà không điều chế nước Flo 6-Giải thích tượng sau : miếng qùi tím ướt đưa vào khí Cl2 , ban đầu hoá đỏ , sau màu 7-Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng bạc clorua có nhỏ thêm giọt quì tím Hiện tượng xảy ? Giải thích 8-Sục khí clo qua dd Na2CO3 thấy có khí CO2 bay Viết phương trình phản ứng xảy ? 9-Từ nguyên liệu NaCl viết ptpư điều chế chất : Cl2 : axit clohiđric ,natrihipoclorit natriclorat 10-Viết ptpư chứng tỏ clo hoạt động hoá học mạnh brom , brom hoạt động mạnh iốt 11-Tinh chế a) Khí O2 có lẫn khí Cl2 b) Cl2 có lẫn CO2 ; SO2 c) NaCl có lẫn ; NaI ; Na2CO3 ; NaBr d) KCl có lẫn Kbr ; MgCl2 12-Tách chất khỏi hh a) NaCl ; MgCl2 ; BaCl2 b)N2 ; Cl2 ; SO2 Dạng : Bài toán hóa học Các công thức cần nhớ : PTPƯ : a A + b B  Biết số mol chất => số mol chất lại  fC + gD n A n B nC n D    a b f g  Biết số mol hai chất tham gia phản ứng ta phải so sánh : n A nB a.n B  A dư -> tính theo B -> n A  -> nA (dư) = nA (bđ) - nA (pư) a b b f n B g.n B nC  nD  b b n A nB b.n A  B dư -> tính theo A -> n B  -> nB (dư) = nB (bđ) – nB (pư) a b a f n A g.n A nC  nD  a a n A nB  A ,B vừa đủ -> tính theo A B a b Lưu ý : a , b , f , g hệ số cân ptpư A , B chất tham gia phản ứng C , D sản phẩm tạo thành nA , nB , nC , nD số mol chất A,B,C,D , tính theo công thức sau : n m M n khí  V (lít ) 22 , n khí  PV RT P : áp suất khí t0C (atm) V : thể tích khí t0C (lít) T : nhiệt độ tuyệt đối (0K) : T = t0C + 273 R : số khí lí tưởng : R  22 ,  , 082 273 C% = m ct 100 % m dd C% : Nồng độ phần trăm mct : khối lượng chất tan (gam) mdd : khối lượng dung dịch = mct + mdd = Ddd Vdd ( D : khối lượng riêng dd) CM = n mdd(sau pư) = mdd(trước pư) – m(kết tủa mdm (gam) bay ) CM : nồng độ mol /lít V dd (lít ) V : thể tích dung dịch CM = 10 C % D M hay C% = C M M 10 D 1-Cho 8,7 gam MnO2 vào dd HCl dư Khí sinh dẫn qua 300ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol chất dd sau phản ứng? 2-Cần gam KMnO4 ml dd HCl 1M để điều chế đủ lượng Cl2 tác dụng với Fe tạo nên 16,25 gam FeCl3 3-Tính nồng độ mol dd axit HCl trường hợp sau : a) Cần phải dùng 150 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200 gam dd AgNO3 8,5% b) Khi cho 50 gam dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 (dư) thi 2,24 lít khí (đktc) 4-Người ta cho lượng khí Cl2 vừa đủ vào dd khí SO2 thu 200 m l dd X gồm axit Sau cho BaCl2 dư vào dd X thu 2,33 gam kết tủa trắng a) Tính nồng độ mol axit dd X ? b) Tính khối lượng dd NaOH 16 % cần dùng để trung hòa dd X ? 5-Cho dung dịch chứa 51 gam AgNO3 vào 16,59 ml dung dịch HCl 20% (D=1,1 g/ml) Tìm thể tích dung dịch NaCl 26% (D=1,2 g/ml) dùng để làm kết tủa lượng AgNO3 dư 6-Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml) a) Hãy tìm khối lượng thể tích dung dịch axit cần dùng b) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch sau Dạng : Tìm khối lượng thành phần chất tham gia phản ứng hỗn hợp Phương pháp : - Viết phương trình phản ứng - Đặt x , y số mol chất , lập tỉ lệ thiết lập phương trình đại số - Giải , suy số mol khối lượng chất tham gia phản ứng 1-Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối a) Tìm phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu b) Tìm khối lượng axit cần dùng c) Suy nồng độ phần trăm dung dịch cuối 2-Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 57,4 g kết tủa a) Tìm thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu b) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch muối c) 3-Muốn hòa tan hoàn toàn 42,2 g hỗn hợp Zn ZnO người ta dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5%(D=1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu 4-Hòa tan 11 g hỗn hợp bột hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) a) Tìm khối lượng kim loại b) Tìm thể tích dung dịch HCl 0,5 M (D=1,2 g/ml) cần dùng c) Tìm nồng độ phần trăm chất dung dịch sau phản ứng Dạng : Xác định hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kì liên tiếp thông qua nguyên tử khối trung bình Phương pháp: Do nguyên tố thuộc nhóm nên tính chất tương tự nhau, thay hỗn hợp công thức chung, sau tìm M chọn hai nguyên tố thuộc hai chu kì nhóm cho MA < M < MB (giả sử MA < MB ) Cho 8,8g hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro (ở đktc) Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên kim loại Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY(X,Y hai nguyên tố halogen hai chu kỳ liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư,thu 57,34gam kết tủa.Xác định hai nguyên tố X tính khối lượng muối hỗn hợp Dạng : Tìm công thức hóa học chất dựa vào phương trình phản ứng hóa học Phương pháp: - Đặt công thức chất cho ( a mol ) - Viết phương trình phản ứng - Đặt số mol a vào phương trình tính số mol chất có liên quan - Lập hệ phương trình , giải hệ 1-Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với AgNO3 dư thu 3,444 g bạc clorua Tìm công thức muối sắt clorua 2-Cho 5,4 gam kim loại hóa trị tác dụng hết với clo 26,7 g muối clorua Xác định tên kim loại 3-Cho 0,54 gam kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hết với HCl thu 0,672 lít khí hiđro (đktc) Định tên kim loại 4-Hòa tan hoàn toàn 13 gam kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2 gam muối khan Xác định kim loại dùng