Tuyển chọn và giải chi tiết 55 đề thi thử môn hóa các trường THPT chuyên 2016

NGUYỄN ANH PHONG TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƯƠNG HÀ NỘI TỔ TRƯỞNG TỔ HÓA Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 TUYỂN CHỌN VÀ GIẢI CHI TIẾT 55 ĐỀ THI THỬ MƠN HĨA CÁC TRƯỜNG THPT CHUN 2014 Hà Nội,mùa thi Đại học 2014 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Gửi bạn Học Sinh 12 – 13 luyện thi đại học Mùa thi Đại Học năm (2014) : CLB gia sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội hợp tác với Trung tâm nghiên cứu tư vấn phát triển sản phẩm giáo dục newstudy.vn (Chủ nhiệm trung tâm : Nguyễn Thành Nam – ĐH Kinh Tế Quốc Dân HN) Địa : 108A Trường Chinh – Đống Đa – Hà Nội Để mở lớp ơn luyện thi cấp tốc mơn Tốn – Lý – Hóa Mơn Hóa phụ trách Mơn Tốn – Lý bên trung tâm phụ trách Bạn có nhu cầu từ đăng kí với trực tiếp qua SĐT : 0975 509 422 Học phí : 70.000 VNĐ / buổi Số lượng học sinh / lớp : Không 15 bạn Cảm ơn bạn ! Nguyễn Anh Phong Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 MỤC LỤC Đề 01 : Đề 02 : Đề 03 : Đề 04 : Đề 05 : Đề 06 : Đề 07 : Đề 08 : Đề 09 : Đề 10 : Đề 11 : Đề 12 : Đề 13 : Đề 14 : Đề 15 : Đề 16 : Đề 17 : Đề 18 : Đề 19: Đề 20: Đề 21: Đề 22: Đề 23: Đề 24: Đề 25: Đề 26: Đề 27: Đề 28: Đề 29: Đề 30: Đề 31: Đề 32: Đề 33: Đề 34: Đề 35: Đề 36: Đề 37: Đề 38: Đề 39: Đề 40: Đề 41: Đề 42: Đề 43: Đề 44: HSG Thái Bình 2014 HSG Thái Bình 2013 Chuyên Thái Bình Lần – 2014 Chuyên Thái Bình Lần – 2014 Chuyên Hà Nội Amsterdam Lần – 2014 Chuyên Chu Văn An Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Khối A Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Khối B Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Lần – 2014 Chuyên Quảng Bình Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Vinh Lần – 2014 Chuyên Lương Văn Chánh – Lần – 2014 Chuyên Điện Biên – Lần – 2014 Chuyên Lý Tự Trọng – Cần Thơ – Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Bắc Ninh – Lần – 2014 Chuyên Quốc Học Huế – Lần – 2014 Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai – Lần – 2014 Chuyên KHTN Huế – Lần – 2014 Chuyên KHTN Huế – Lần – 2014 Chuyên Biên Hòa – Hà Nam – Lần – 2014 THPT Đặng Thúc Hứa – Lần – 2014 THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần - 2014 THPT Đô Lương – Nghệ An Lần – 2014 THPT Lý Thường Kiệt – Lần – 2014 THPT Lý Thường Kiệt – Lần – 2014 CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần – 2014 CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần – 2014 Chuyên Đại Học Vinh Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 5– 2013 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Đề 45: Đề 46: Đề 47: Đề 48: Đề 49: Đề 50: Đề 51: Đề 52: Đề 53: Đề 54: Đề 55: Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần – 2014 THPT Cẩm Bình – Hà Tĩnh - Lần – 2014 THPT Lục Ngạn Số – Lần – 2014 THPT Hồng Lĩnh – Lần – 2014 Chuyên Tuyên Quang – Lần – 2014 THPT Tiên Du Bắc Ninh – Lần – 2014 THPT Tĩnh Gia II – Thanh Hóa – 2014 THPT Đặng Thúc Hứa – Lần – 2014 Chuyên ĐHSP Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên KHTN Hà Nội – Lần – 2014 Bạn có nhu cầu sử dụng sách Xin liên hệ: SĐT Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Địa mail : clbgiasudaihocngoaithuonghanoi@gmail.com Sách liên tục cập nhật mùa thi năm ! Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 SỞ GD & ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN SỐ Đề số 48 ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2013 – 2014 MƠN HĨA HỌC LẦN THỨ Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 210 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Phòng thi Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.Si=28 * Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hoá học Câu 1: Cho 5,6 gam ancol đơn chức phản ứng với CuO dư đun nóng, thu 7,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước Cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam kết tủa Giá trị m A 30,24 B 41 C 21,6 D 19,4 Câu 2: Cho axit sau: (1) axit fomic, (2) axit axetic, (3) axit acrylic, (4) axit oxalic Sự xếp với chiều tăng dần tính axít axit đó: A 1,2,4,3 B 2,3,1,4 C 4,1,3,2 D 2,1,3,4 Câu 3: Từ 0,1 mol K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí Clo (lít) thu đktc là: A 6,72 B 3,36 C 4,48 D 5,6 Câu 4: Cho 0,13 mol hỗn hợp X gồm, CH3OH, HCOOH, HCOOCH3 tác dụng vừa đủ với 0,05 mol NaOH đun nóng Oxi hóa ancol sinh thành anđehit, cho lượng anđehit tác dụng hết với Ag2O/NH3 (dư) 0,4 mol Ag Số mol HCOOH hỗn hợp đầu là: A 0,04 mol B 0,02 mol C 0,01 mol D 0,03 mol 3+ Câu 5: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron ion M3+ A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5 Câu 6: Cho biết polime sau: [-NH-(CH2)5-CO-]n điều chế phương pháp: A phản ứng trùng hợp B đồng trùng ngưng C phản ứng trùng ngưng D trùng ngưng trùng hợp Câu 7: Cho 0,1 mol chất X (C2H9O6N3) tác dụng với dung dịch chứa 0,4 mol NaOH đun nóng thu hợp chất amin làm xanh gấy quỳ ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Chọn giá trị m? A 14,6 gam B 17,8 gam C 23,1 gam D 12,5 gam Câu 8: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dung dịch HCl Số phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C 10 D Câu 9: Nung nóng từng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r) (2) Fe2O3 + CO (k) Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 (3) Au + O2 (k) (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) (5) Cu + KNO3 (r) (6) Al + NaCl (r) (7) Ag +O3 Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là : A (2), (3), (4) B (1), (2),(3), (6) C (1),(2),(4), (5),(7) D (1), (4), (5)(7) Câu 10: Điện phân nóng chảy Al 2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 6,72 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vơi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m là: A 5,4 B 8,1 C 10,8 D 7,56 Câu 11: Thuỷ phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 80%, thu được dung dịch X Cho toàn bộ dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu được m gam Ag Giá trị của m là A 8,64 B 4,32 C 3,456 D 6,912 Câu 12: Cho chất HCHO,HCOOH, HCOOCH 3, HCOOC2H3, CHCCHO, HCOONa số mol chất 0,01 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 tổng khối lượng kết tủa thu là: A 17,28 B 15,12 C 19,22 D 12,96 Câu 13: Số hợp chất đơn chức,mạch hở, đồng phân có cơng thức phân tử C 4H6O2, tác dụng với dung dịch NaOH A B 10 C D Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch Brom theo tỉ lệ mol 1:1 thu sản phẩm A Propen B Etilen C But-2-en D Toluen Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp KNO 3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 số mol Cu(NO3)2 lần số mol Fe(NO 3)2 điều kiện khơng có oxy, sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí đktc Cho V lít hỗn hợp khí vào nước thu 1,2 lít dung dịch Y có pH = 1(trong Y chứa chất tan nhất), khơng có khí bay Giá trị m là: A 10,96 B 12,13 C 8,63 D 11,12 Câu 16: Cho dãy chất: o-xilen, stiren, isopren, vinylaxetilen, Anđehit axetic, Toluen, axetilen, benzen Số chất dãy làm màu nước brom điều kiện thường là: A B C D Câu 17: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3 ,ZnO ,Sn(OH)2, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, KHSO4, Fe(NO3)2, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C 10 D Câu 18: Cho dung dịch sau: saccarozơ, propan-1,2-điol, etylen glicol, anbumin, Axit axetic, Glucozo, Anđehit axetic, Gly-Ala Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 19: Cho chất: Al, Cl2, NaOH, Na2S, Cu, HCl, NH3, NaHSO4 ,Na2CO3, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 20: Trong chất sau: Na 2SO4,Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3 Số chất tạo H2SO4 phản ứng A B C D Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam hỗn hợp X gồm axit acrylic, vinyl axetat và metyl metacrylat rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng m gam, bình xuất 35,46 gam kết tủa Giá trị của m là A 2,34 B 2,70 C 3,24 D 3,65 Câu 22: Xà phịng hóa hồn tồn 200 gam chất béo có số axit cần tối đa x gam dung dịch NaOH 25 % thu 18,86 gam glixerol y gam muối natri Giá trị x y là: A 98,4 206,74 B 102,4 206,29 C 102,4 283,09 D 98,4 206,29 Câu 23: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung AgNO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với H2SO4 (đặc) (c) Hịa tan Urê dung dịch HCl (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dd NaHCO3 (e) Hòa tan Si dung dịch NaOH (f) Cho Na2S vào dung dịch Fe(NO3)3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 24: SO2 thể tính khử phản ứng với: A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch KOH, CaO, nước Br2 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D H2S, O2, nước Br2 Câu 25: Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS 2, S dung dịch HNO đặc nóng dư thu 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, lọc lấy toàn kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu : A 85,6 gam B 85,9 gam C 21,4 gam D 16 gam Câu 26: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, SiO2,Cr2O3 ,Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là A B C D Câu 27: Hòa tan 16g hỗn hợp gồm CaCO 3, KHCO3 dung dịch HCl dư Khí sinh hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1,5M và Ba(OH) 0,3M BaCl2 0,1 M; sau phản ứng, lọc, thu được m gam kết tủa Giá trị m là: A 7,88 gam B 19,7 gam C 9,85 gam D 5,91gam Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS chứa 20% tạp chất trơ lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dung dịch gồm Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m A 12,6 B 24,0 C 22,5 D 23,2 Câu 29: Cho 8,04 gam hỗn hợp gồm anđehit axetic axetilen tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 môi trường NH3 thu 55,2 gam kết tủa Cho kết tủa vào dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng lại m gam chất rắn không tan Giá trị m là: A 21,6 B 80,36 C 61,78 D 55,2 Câu 30: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu đuợc dung dịch X 3,36 lít (đktc) Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M AlCl 0,6 M Khối lượng kết tủa thu là: A 3,12 B 4,68 C 4,29 D 3,9 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Câu 31: Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg và 10,2 gam Al 2O3 tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí N (đktc) và dung dịch Y Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y là: A 42,6 B 87 C 91 D 48,4 Câu 32: Cho oxit sau: NO2, P2O5 , CO2, SO2, SO3, CrO3, Cl2O7 Số oxit axit là: A B C D Câu 33: Đốt cháy x mol andehit X tạo 2x mol CO Mặt khác x mol X tác dụng với lượng dư dung dịch bạc nitrat amoniac dư tạo 4x mol Ag Xác định X số andehit sau: A (CHO)2 B HCHO C CH2=CH-CHO D CH3CHO Câu 34: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH)2 M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3, 0,05 mol HCl 0,025 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m : A 15,6 B 75,725 C 83,525 D 7,8 Câu 35: Cho 36 gam Glucozơ lên men với H = 80% số mol CO thu cho vào dung dich Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là: A 48 gam B 36 gam C 32 gam D 40 gam Câu 36: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng bao nhiêu, biết đưa nhiệt độ phản ứng từ -500C lên đến 50oC tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần? A B C D Câu 37: Cho 0,35 mol bột Cu và 0,06 mol Fe(NO 3)3 vào dd chứa 0,24 mol H2SO4 (loãng) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 43,56 B 36,48 C 40,2 D 52,52 Câu 38: Có ngun tố hóa học có cấu hình e lớp 4s1 A B C D Câu 39: Số đồng phân este no,đơn chức mạch hở ứng với công thức C5H10O2 là: A B C D Câu 40: Cho 8,0 gam Ca hoà tan hết vào 200 ml dung dịch chứa HCl 2M H 2SO4 0,75M Nếu cạn dung dịch X sau phản ứng khối lượng chất rắn thu là: A 32,5 gam B 36,6 gam C 25,95 gam D 22,5 gam Câu 41: Tổng số đồng phân thơm C6H6,C7H8, C8H10 là: A B C D Câu 42: Oxit cao nguyên tố RO2 Hợp chất với hiđrơ chứa 12,5% hiđrơ khối lượng Nguyên tố A Si B P C C D N Câu 43: Dung dịch X chứa 0,2 mol Fe(NO 3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu ( biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 8,96 gam B 18,56 gam C 5,76 gam D 12,16 gam Câu 44: Khi đun nóng hỗn hợp ancol có cơng thức CH 3OH C3H7OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC 170 oC) tổng số ete anken thu tối đa là: A B C D Câu 45: Để nhận biết Glucozơ fructozơ ta dùng A Dung dịch AgNO3 /NH3 B Dung dịch Br2 C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D Cả A C Câu 46: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính? A Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 B H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3 C AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO D ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH Câu 47: Cho m gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, phenol, ancol etylic tác dụng vừa đủ với Na thu 19,6 gam hỗn hợp muối X Đốt cháy hoàn toàn X thu 10,6 gam muối cacbonat Nếu cho 30,4 gam hỗn hợp Y tác dụng với Na dư thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 5,6 C 3,36 D 6,72 Câu 48: Cho phương trình: Fe(NO3)2 + NaHSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + Na2SO4 + NO + H2O Sau cân tổng hệ số nguyên tối giản phương trình là: A 42 B 43 C 50 D 52 Câu 49: Cho chất dung dịch sau (1) dung dịch Al(NO3)3 + dung dịch Na2S (2) dung dịch AlCl3 + dung dịch Na2CO3 (đun nóng) (3) Al + dung dịch NaOH (4) dung dịch AlCl3 + dung dịch NaOH (5) dung dịch NH3 + dung dịch AlCl3 (6) dung dịch NH4Cl+ dung dịch NaAlO2 (7) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2 Số phản ứng tạo khí là: A B C D Câu 50: Cho 15 gam hỗn hợp amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị : A 16,825 gam B 20,18 gam C 15,925 gam D 21,123 gam - Phần đáp án giải chi tiết Câu 1:B 7,2 − 5,6 = 0,1 = n ancol → M ancol = 56 → CH ≡ C − CH 2OH 16 Ag : 0,2 → m = 41  CAg ≡ C − COONH : 0,1 BTKL  → nO = Câu 2:D Do có nhóm COOH nên (4) mạnh (loại A,C) Do có nhóm hút e nên (3) mạnh thứ Câu 3:A 0,6 BTE   →(n Cr6+ → Cr3+ ) = 0,2 → n e = 0,6 → n Cl2 = 22, = 6,72 Câu 4:B a + b + c = 0,13 CH3OH : a a = 0,07    0,13 HCOOH : b → b + c = n NaOH = 0, 05 → b = 0, 02 → B  HCOOCH : c 4a + 4c = n = 0, c = 0,03  Ag   Câu 5:D Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422  p + p − + n = 79  p = 26 → → 26 Fe : [ Ar ] 3d 4s2 → Fe3 + : [ Ar ] 3d5   p + p − − n = 19  n = 30 Câu 6:D [-NH-(CH2)5-CO-]n điều chế phương pháp: a) Trùng ngưng H N − [ CH ] − COOH b) Trùng hợp caprolactam Câu 7:C X CH − NH3 NO3 NH 3HCO3  NaNO3 : 0,1  + NaOH → m = 23,1 NaHCO + NaOH → Na 2CO : 0,1  NaOH : 0, − 0,3 = 0,1  Câu 8:A Với HNO3 có : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Với HCl có : Fe Câu 9:D Oxi hóa kim loại nghĩa số oxh kim loại phải tăng (1) Fe + S (r) số oxh Fe tăng (2) Fe2O3 + CO (k) số oxh Fe giảm (3) Au + O2 (k) số oxh Au không thay đổi (4) Cu + Cu(NO3)2 (r) số oxh Cu tăng (do có O2) (5) Cu + KNO3 (r) số oxh Cu tăng (do có O2) (6) Al + NaCl (r) số oxh KL không thay đổi (7) Ag +O3 số oxh Ag tăng Câu 10:D Ta xử lý với số liệu 6,72 cho tránh sai sót : CO : a CO : 0,18 a + b = 0,24    0,3 CO : 0, 06 ¬ (n ↓ = 3.0,02 = 0, 06) →  28a + 44.0,06 + 32b → CO : 0,06 = 32  O : b  0,3  O2 : 0,06  BTNT BTNT.Al  → n O = 0, 42  → n Al = 0,28 → m Al = 7,56 Câu 11:D 6,84 n Sac = = 0, 02 → n Ag = 4.0,02.0,8 = 0,064 → m Ag = 6,912 342 Câu 12:C HCHO 0, 04 Ag HCOOH 0, 02 Ag HCOOCH = CH 0,04 Ag →C 0, 02.Ag CH ≡ C − CHO →  0, 02.CAg ≡ C − COONH HCOONa 0,02 Ag Câu 13:D Chú ý : Đề khơng nói nghĩa phải tính Cis – Tran Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 A chưng cất thường B chiết C chưng cất lôi nước D kết tinh Câu 29: X, Y hai hợp chất hữu đơn chức Nếu đốt cháy X, Y với số mol khối lượng thu CO2 có tỉ lệ mol tương ứng : nước có tỉ lệ mol tương ứng : Hỗn hợp X, Y có phản ứng tráng bạc Có cặp chất X, Y thỏa mãn điều kiện ? A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu 0,5 mol CO2 Để trung hòa 0,15 mol X cần dùng vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit X A axit fomic axit ađipic B axit axetic axit malonic C axit fomic axit oxalic D axit axetic axit oxalic Câu 31: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Nồng phần trăm chất tan dung dịch X A 18,20% B 25,72% C 26,30% D 27,10% Câu 32: X este chức có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 33: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa phân bón loại ? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47 Câu 34: Tác hại sau nước cứng ? A Làm tốn bột giặt tổng hợp giặt rửa B Đóng cặn đun nấu C Làm giảm mùi vị thực phẩm nấu lâu chín D Làm ảnh hưởng tới chất lượng vải, sợi sau giặt Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala Val-Gly-Gly thu x gam Ala; 37,5 gam Gly 35,1 gam Val Giá trị m, x A 99,3 30,9 B 84,9 26,7 C 90,3 30,9 D 92,1 26,7 Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm 50,85 gam hỗn hợp X chứa Al, CuO, Fe3O4 có số mol điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 6,72 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 D 1,12 Câu 37: Ngâm Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau thêm vài giọt dung dịch CuSO vào Trong q trình thí nghiệm A xẩy tượng ăn mịn điện hóa học B lúc đầu xẩy tượng ăn mòn điện hóa học sau xẩy thêm tượng ăn mịn hóa học C lúc đầu xẩy tượng ăn mịn hóa học sau xẩy thêm tượng ăn mịn điện hóa học D xẩy tượng ăn mịn hóa học Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân khơng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Fe 2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Câu 39: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO thu chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl Mối quan hệ a, b, c A 2a ≤ c < 2a + 2b B 2b < c ≤ 2a + b C 2a ≤ c ≤ 2a + 2b D 2b ≤ c < 2a + 2b  → 2SO3 (k) ; ∆H < xảy bình kín Nhận xét Câu 40: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ¬   sau sai ? A Khi tăng nhiệt độ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng B Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng nồng độ SO2 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi cho thêm xúc tác V2O5 tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 khơng đổi Câu 41: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozơ saccarozơ có tỉ lệ mol tương ứng : hiệu suất thủy phân 80% 75% thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 90,72 gam Ag Giá trị m A 85,50 B 108,00 C 75,24 D 88,92 Câu 42: Chất chất sau có lực axit yếu ? A axit axetic B axit cacbonic C axit sunfuhiđric D axit sunfuric Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial anđehit acrylic cần 0,975 mol O2 thu 0,9 mol CO2 0,65 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa gam Ag ? A 54,0 gam B 108,0 gam C 216,0 gam D 97,2 gam Câu 44: Hòa tan hết m gam hai kim loại Na, K có số mol vào 500 ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 1M thu dung dịch X Biết 1/5 dung dịch X hòa tan tối đa 1,02 gam nhôm oxit, giá trị m Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 A 37,2 49,6 B 44,64 47,12 C 43,1 4,805 D 18,86 24,8 Câu 45: Để phân biệt chất lỏng khơng màu đựng riêng biệt bình nhãn: axit fomic, etanal, propanon, phenol cần dùng A quỳ tím B dung dịch xút C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch nước brom Câu 46: X hợp chất hữu tác dụng với Na dư thu H có số mol gấp 1,5 lần số mol CO thu cho lượng X tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư Công thức phân tử X công thức công thức sau ? A C5H10O3 B C3H6O2 C C4H8O4 D C4H10O4 Câu 47: Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M Ba(OH)2 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M H2SO4 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z có pH = m gam kết tủa Giá trị m A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 Câu 48: Cho gluxit: mantozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Có chất làm nhạt màu dung dịch nước brom có phản ứng tráng bạc ? A B C D Câu 49: Cho chất: N2, H2S, SO2, HBr, CO2 Có chất có phản ứng với O2 điều kiện thích hợp ? A B C D Câu 50: Cho hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 vào dung dịch HI dư Có trường hợp có phản ứng oxi hóa - khử xảy ? A B C - HẾT PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:A Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 D C − C − C − C(OH) − C − C C − C − C − C(C) − C   C − C(C) − C(C) − C C − C(C ) − C − C (yes) (No) (No) (No) Câu 2:A + Br2 (1:1) + NaOH đặc, d + HNO3 ®Ỉc(1:1) + (Fe + dd HCl)d ­ → Y  →T → X  → Z  Benzen  H2 SO4 đặc Fe, t t cao, P cao X C H − NO2 chứa nhóm hút e nên Br định hướng vào m Y:m-BrC6H4NO2 bị khử H sinh amin sau tác dụng với HCl sinh muối Câu 3:B (1) Phenol tan vô hạn nước 660C Đúng – Theo SGK (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic Chuẩn có tính axit ancol khơng có (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol Sai (4) Phenol tan tốt etanol Đúng – Theo SGK (5) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ Sai – Theo SGK (6) Nhóm OH phenol khơng bị gốc axit nhóm OH ancol Đúng Với (6) em ý :Ý người đề Phenol không tác dụng với axit để tạo este Câu 4:D Thử với benzen : C6H6 nhớ cách mò số liên kết xích – ma sau: thằng C có xích – ma (Vì vịng) thằng H có xích – ma Như tổng 12 Câu 5:D 1s2 2s2 2p 3s2 3p → Clo A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đúng B Hợp chất tạo X Y có khống vật xinvinit Đúng C Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Đúng D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Sai Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Câu 6:C C − C − (CH )C(OH) − C − OH  C − C(OH) − (OH)C(C) − C C(OH) − C(OH) − C(C) − C  Câu 7:B Câu 8:B  FeCl3 : 0,1  It 7,72.75.60 ne = = = 0,36  HCl : 0,1 F 96500   CuCl : 0,1   Fe3 + + 1e = Fe2 + (0,1)  −   Anot 2Cl − 2e = Cl catot Cu + + 2e = Cu(0,1)  0,36 0,18  2H + + 2e = H (0,03)    → ∆m ↓= m Cl2 + m Cu + m H2 = 0,18.71 + 0,1.64 + 0, 03.2 = 19,24 Câu 9:D tripanmitin, alanin, crezol, hiđroquinon, phenol, poli(vinyl axetat), Câu 10:C (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH Đúng (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng Khơng phải phản ứng oxh (3) Cho natri tác dụng với nước Đúng (4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C Đúng (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư HCl chất oxh Câu 11:B Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 anbumin C + H O → CO + H CO : a  a a   → X CO : b  C + 2H O → CO + 2H  H : a + 2b   b 2b  M X = 2.7,875 = 15,75  pV 1,64.960   n X = RT = 0,082.(273 + 127) = 48  a + b + a + 2b = 48 2a + 3b = 48 a =  →  28a + 44b + 2a + 4b → → = 15,75 30a + 48b = 756 b = 12  48 BTNT.cac.bon  → mC = 12(a + b) 12.18 = = 234,375 0,96 0,96.0,96 Câu 12: A X có cơng thức cấu tạo quen thuộc : ( CH3 NH ) CO3 CTCT không thỏa mãn Hai khí xanh quỳ amin NH3 Do X có 3C nên khơng thể có TH có amin Do X có O nên X tạo a xit đa chức Có chất thỏa mãn (NH4)(C2H5NH3)CO3 (NH4)((CH3)2NH2)CO3 Câu 13:B KI + O3 CuSO4 Điện phân dung dịch KClO3 Nhiệt phân NaNO3 Nhiệt phân NaOH, Điện phân nóng chảy NH4NO3 AgNO3 Nhiệt phân Câu 14:C   Fe : a BTKL  → 56a + 16b = 25,6 25,6  a = 0, O : b  →   b = 0,2  0,5Y → 0,2  NO : 0,1 → Y  NO : 0,2  BTE → 3a = 2b + 0,2.3 + 0,2     NO2 : 0,1  NO : 0,2  Fe O : x BTNT.Fe X :   → 3x + 2x = a = 0,4 → x = 0,08 → m = 0,08(232 + 160) = 31,36 Fe2 O3 : x Câu 15:A Cho NaHSO4 thấy : Cho BaCl2 thấy: Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 BaCl2 : Có kết tủa trắng BaSO4 NaHCO3: Có khí CO2 bay nên Na2S: Khí mùi trứng thối bay Na2SO4 : Có kết tủa trắng BaSO4 Cho Na2S thấy: AlCl3 : Xuất kết tủa NaOH:khơng có kết tủa Câu 16:B Chú ý : Axit oleic có liên kết π mạch cac bon Axit linoleic có liên kết π mạch bon Do : X có tổng cộng liên kết π : Có ngay(với m gam X) : n CO2 − n H2 O = 5n X = 0,55 − 0,5 = 0, 05 → n X = 0, 01 m X = m C + m H + m O = 0,55.12 + 0,5.2 + 0,01.6.16 = 8,56  n X = 0, 02 = n glixerol BTKL  → m X + m KOH = m xa phong + m glixerol  Với 2m gam X:  m X = 17,12 → 17,12 + 0, 02.3.56 = m xa phong + 1,84 → m xa phong = 18,64 Câu 17:D Để ý : Chỉ có axit acrylic có liên kết π ,2 chất có liên kết π nên có   n acrylic = n CO − n H O 2  → n acrylic = 0, 45 − 0, = 0, 05  n CO2 = n ↓ = 0,45   ∆m = m CO + m H O → n H O = 27 − 0, 45.44 = 0, 2  18 Câu 18:D  n CO2 = 0, 05 → 0,2 = a + 0,05  Na CO : a a = 0,15 n HCl = 0,2 + X  → → ↑  NaHCO3 : b  n ↓ = ∑ n C − n CO2 = a + b − 0,05 = 0,2 b = 0,1 →m= 0,1.84 = 200 0, 042 Câu 19:B Câu 20:C Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 CH = CH − CHO  CH ≡ C − CHO  CH ≡ C − CH − OH CH ≡ C − O − CH  CH3 − CH − CHO Câu 21:B   n Ca2+ = 0,35 BTNT.Ca  → n Ca(HCO3 )2 = 0,25 → ∑ n C = 0,6   → n axit = n CO2 − n H2 O = 0,1   n CaCO3 = 0,1   ∆m ↑= 0,6.44 + m H2 O − 10 = 25,4 → n H2O = 0,5 → n Otrong axit = 2n X = 0,2 → m axit = ∑ m C + H + O = 0,6.12 + 0,5.2 + 0,2.16 = 11, Câu 22:C a : C n H2 n +3 N  CO2 : na → n Ophan.ung = 1,5na + 0,75a → n khong = 6na + 3a  N2 →  H O : a(n + 1,5)   N : 0,5a BTNT.nito  → 3,875 = 0,5a + 6na + 3a a= C H NH a = 0,25 11,25 → → X 14n + 17 n = CH NHCH Dễ dàng suy trường hợp 1C 3C không thỏa mãn Câu 23:D n HNO3 = 2,5 BTE  N : 0,1  → NO3− : 0,2  BTE → NO3− : 0,8  N O : 0,1  BTE NH NO3 : a  → NO3− : 8a BTNT.nito  → 2,5 = 0,2.2 + + 0,8 + 2a + 8a → a = 0,03 m = ∑ (X, NO3− , NH NO3 ) = 25,24 + 0,03.80 + 2,04.62 = 154,12 Câu 24:C  n CO2 = 0,16 → n ↓ = 0, 04 < n HCO3−  Ba 2+ dung dịch có  ∆m ↓= 0,84 = m ↓ − 0,16.44 BTNT.cac bon  → HCO3− : 0,16 − 0,04 = 0,12  Na + : V  Na + : V  +  + K : V BTDT X K : V → Y  +  → V + V + 2(V − 0, 04) = 0,12 → V = 0,05 Ba : V − 0, 04 Ba + : V    HCO − : 0,12  Câu 25:B Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 A sản xuất clo công nghiệp (Sai) Dùng NaCl B tẩy trắng sợi, vải, giấy tẩy uế (Đúng ) Theo SGK C sản xuất HCl phịng thí nghiệm Phương pháp sunfat dùng NaCl D sản xuất phân bón hóa học Sai Câu 26:C ∑ HNO3 :  du → n pu HNO3 = 0,84  n HNO3 = n NaHCO3 = 0,16 → n Z + 0,15 = 0,24 + 0, 03 → n Z = 0,12    NO O2 : 0,03 phan ung + 0,15  n sau = 0,24 Z  binh CO N : 0,12    Ta có : CO : b 0,12   NO : 0,12 − b Fe : a  22 FeCO : b → Fe(NO )3 : a + b + 3c Fe O : c  BTDT + BTNT.nito   → ( a + b + 3c ) = 0,84 − (0,12 − b) → 3a + 2b + 9c = 0,72 a = 0,02  BTE  → 3a + b + c = 3(0,12 − b) → 3a + 4b + c = 0,36 → b = 0, 06 → C      c = 0,06 BTKL → 56a + 116b + 232c = 22   Câu 27:D  n X = 0, 03 HCHO : a a + b = 0, 03 a = 0, 01  1,38 → MX = = 46 →  → →  m X = 1,38 0,03 RCHO : b 4a + 2b = 0,08 b = 0,02  n = 0,08 > 0,03.2 Ag  1,38 − 0,01.30 → R + 29 = → R = 25 → CH ≡ C − CHO 0,02  HCHO : x → m → n H2 = 0,21 = x + 2.3x = 4x → x = 0,03 → m = 4,14 CH ≡ C − CHO : 2x Câu 28:D Hai chất NaOH NaCl A chưng cất thường Tách chất có nhiệt độ sơi khác (Loại) B chiết Tách chất lỏng không tan vào C chưng cất lơi nước Cịn gọi (dời nước) để lấy chất khí D kết tinh Thỏa mãn Câu 29:A Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 nX = nY  X CX =  n CO2 → = C Y  nY  CO2 nX = n Y X : C H O2  X HX = → CTPT   n H2 O → HY Y : C H 8O  nY =  H2 O HCOOCH → (2cap) C H OH (b1 + b2) HCOOCH  C H − O − CH3 Câu 30:C  n X = 0,3 HCOOH : a a + b = 0,15 a = 0, 05 → C = 1,67 → HCOOH → 0,15 :  → →   n CO2 = 0,5 HOOC − RCOOH : b a + 2b = 0,25 b = 0,1 Thử vào đáp án Dễ thấy A không thỏa mãn Câu 31:   M SO3 : a a + b = 0,25 + (n H2 SO4 = 0,25) →  29,5   2M(a + b) + 80a + 60b = 29,5  Na SO3 : 0,15  M CO3 : b →  14,5 − 0,5M  Na CO3 : 0,1 → a + b = 0,25 → < a = < 0,25 → 19 < M < 29   20   0,5M + 20a = 14,5 ∑ m(Na,SO ) →%= 122,5 + 29,5 − ∑ m(SO 2− + CO ) = 35,5 = 25,72% 138 Câu 32:A M X = 166 → HCOO − C H − OOCH (Có chất thỏa mãn) Câu 33:D   NH H PO : a BTNT.phot  → n P = 2a  Amophot :  → m = 0, 01(115 + 132) = 24,7  ( NH ) HPO : a   n H3 PO4 = 0, 02 → 2a = 0,02 → a = 0, 01 Câu 34:A A Làm tốn bột giặt tổng hợp giặt rửa B Đóng cặn đun nấu Đúng tạokết tủa MCO3 C Làm giảm mùi vị thực phẩm nấu lâu chín Đúng theo SGK D Làm ảnh hưởng tới chất lượng vải, sợi sau giặt Đúng theo SGK Câu 35:B Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422  Ala − Val − Ala − Gly − Ala:x  n Gly = x + 2y = 0,5 x = 0,1 → → → n Ala = 3x = 0,3   n Val = x + y = 0,3  Val − Gly − Gly:y y = 0,2 m Ala = 26,7 → m peptit = 387.0,1 + 231.0,2 = 84,9 Câu 36:C Al : 0,15 Al : 0,15 Cu : 0,15   BTNT BTE 50,85 CuO : 0,15  →  → 0,15.3 + 0,15.2 + 0,45.3 = 2n SO2 + 0,75.2 → n SO2 = 0,3 Fe : 0, 45 Fe O : 0,15   O : 0,75 Câu 37:C Cho thêm Cu2+ vào thỏa mãn điều kiện ăn mịn điện hóa Câu 38:D a+b  Fe2 O3 : a + 2b = 0, 45 FeCO3 : a  a = 0,15 BTNT X  → CO2 : a →  BTE → → a + b = 2b b = 0,15 Fe(NO3 )2 : b    NO : 2b    Fe + : 0,15 → NO : 0, 05 X FeCO3 : 0,075 BTE :  →  BTNT → V = 2,8 Fe(NO3 )2 : 0, 075 → CO2 : 0, 075   Câu 39:D Fe(NO3 )2 : b c − 2b  → ≤a→D c − 2b → ≤ Y Cu Ag có ∑ NO : c  Cu(NO ) :  − BTmol.ion Câu 40:A Phản ứng tỏa nhiệt,tăng nhiệt cân dịch sang trái.Số mol khí tăng nên M giảm.Do d giảm Câu 41:A  Man : 3a BTE X  → n Ag = 0,84 = 3a.0,8.4 + 3a.0,2.2 + 2a.0,75.4 → a = 0,05 Sac : 2a  Man : 0,15 → m = 85,5  Sac : 0,1 Câu 42:C Câu 43:B Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 HOC − CH − CHO  CH CHO BTNT.oxi X  → n X = n Otrong X = n CHO → n Otrong X + 0,975.2 = 0,9.2 + 0,65 HOC − CHO CH = CH − CHO → n Otrong X = n CHO = 0,5 → n Ag = Câu 44:A ∑ n H+ = 0,5 + = 1,5 Nhìn nhanh đáp án thấy tất có hai trường hợp  X  n Al2 O3 = 0,01.5 = 0, 05 BTNT.oxi n XAl2 O3 = 0, 01.5 = 0,05 → n O = 0,15  → n H2 O = 0,15 → n du = 0,3 H+ Nếu Axit dư K : 0,6 BT.mol.ion → n pu = n OH− = 1,5 − 0,3 = 1,2  → m = 37,2  H+  Na : 0,6 Có đáp án A nên ta không cần thử trường hợp OH dư Câu 45:D axit fomic : Mất màu Br2 có khí CO2 bay HCOOH + Br2 → CO + 2HBr etanal Mất màu khơng có khí propanon Khơng màu phenol cần dùng Kết tủa trắng Câu 46:C Với câu ta suy luận chút nha: Với D loại khơng có liên kết π nên axit Với B axit đơn chức nên loại 2n H2 = n CO2 Với A có nhóm COOH nhóm loại n H2 = n CO2 Câu 47:D ∑ H + : V + 4V = 5V 5V − 1,86 PH = →  H +  = 0,1 = → V = 0,  + V OH : 0,86 + = 1,86 ∑ 2+ Ba : 0,5 →  2− → m = 0,5.BaSO = 116,5 SO4 : 2V = 0,8 Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Câu 48:B Bao gồm: mantozơ, glucozơ Câu 49:A Bao gồm chất : N2, H2S, SO2, HBr, Câu 50:A Gồm Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 Chú ý : Không tồn hợp chất FeI3 Fe3+ gặp I- xảy phản ứng oxh khử bạn ! - HẾT Thân gửi quý thầy cô em học sinh Thời gian qua cố gắng nỗ lực để làm sách : Giải chi tiết đề thi thử trường THPT Chuyên – 2014 với kỹ thuật đặc sắc Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Sách gửi thảo tới nhà sách Khang Việt – TP HCM Mặc dù làm tất việc làm để sách xuất mùa thi 2014 Tuy nhiên,bên Khang Việt lại định mùa sau xuất bản.Lý chưa có đề lần cuối Do ,bạn có nhu cầu sử dụng liên lạc trực tiếp với qua cách: 1.Liên lạc qua SĐT 0975 509 422 2.Địa mail : clbgiasudaihocngoaithuonghanoi@gmail.com Về phương pháp nhận sách: 1.Lấy trực tiếp Hà Nội (Khuyến khích bạn nhờ người thân quen hẹn để lấy) Có địa điểm : Cổng trưởng ĐH Sư Phạm HN (Cổng số – đối diện đường Xuân Thủy) Cổng Trường ĐH Ngoại Thương HN (Đường Láng ) 2.Chuyển phách nhanh qua bưu điện (mất khoảng ngày) Về giá sách : Lấy trực tiếp (khơng có phí bưu điện) : 130.000 VNĐ Lấy qua bưu điện (Đã bao gồm phí bưu điện) : 200.000 VNĐ (Thanh tốn qua tài khoản ngân hàng) Với hình thức chuyển sách qua bưu điện bạn phải Ngân Hàng để gửi tiền mua sách Do trình in ấn – photo (Gửi sách ): Mình phải thuê người làm nên phí có cao chút.Mong bạn thơng cảm Với Thầy( Cơ) giáo lấy Word.Có thể chỉnh xửa để làm tài liệu.(hình thức gửi qua mail.Sau gửi phí thầy nhắn tin địa mail vào 0975 509 422 Sau bên em gửi tài liệu cho thầy cô.Đồng thời đề cập nhật tới hết mùa thi em gửi hết.) Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422 Các thầy (cô) mua tài liệu từ trước em gửi đề cập nhật qua mail rồi.Các thầy (cô) kiểm tra mail ! Chúc tất quý thầy cô bạn sức khỏe , thành công ! Nguyễn Anh Phong Thông báo tới bạn Học Sinh 12 – 13 luyện thi đại học Mùa thi Đại Học năm (2014) : CLB gia sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội hợp tác với Trung tâm nghiên cứu tư vấn phát triển sản phẩm giáo dục newstudy.vn Địa : 108A Trường Chinh – Đống Đa – Hà Nội Để mở lớp ôn luyện thi cấp tốc mơn Tốn – Lý – Hóa Mơn Hóa phụ trách Mơn Tốn – Lý bên trung tâm phụ trách Bạn có nhu cầu từ đăng kí với trực tiếp qua SĐT 0975 509 422 Học phí : 70.000 VNĐ / buổi Số lượng học sinh / lớp : Không 15 bạn Cảm ơn bạn ! Nguyễn Anh Phong Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Hà Nội Nguyễn Anh Phong 0975 509 422