PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH HÓA HỌC

Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc CHNG I CC PHNG PHP GIP GII NHANH BI TON HểA HC Phng phỏp l Thy ca cỏc Thy (Talley Rand) Đ1 PHNG PHP S NG CHẫO Vi hỡnh thc thi trc nghim khỏch quan, mt khong thi gian tng i ngn hc sinh phi gii quyt mt s lng cõu hi v bi khỏ ln (trong ú bi toỏn chim mt t l khụng nh) Do ú vic tỡm cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn húa hc cú mt ý ngha quan trng Bi toỏn trn ln cỏc cht vi l mt dng bi hay gp chng trỡnh húa hc ph thụng Ta cú th gii bi dng ny theo nhiu cỏch khỏc nhau, song cỏch gii nhanh nht l phng phỏp s ng chộo Nguyờn tc: Trn ln dung dch: Dung dch 1: cú lng m1, th tớch V1, nng C1 (C% hoc CM), lng riờng d1 Dung dch 2: cú lng m2, th tớch V2, nng C2 (C2 > C1), lng riờng d2 Dung dch thu c cú m = m1 + m2, V = V1 + V2, nng C (C1 < C < C2), lng riờng d S ng chộo v cụng thc tng ng vi mi trng hp l: a) i vi nng % v lng: m1 C1 C m2 C2 |C2 - C| m1 | C C | (1) m | C1 C | V1 | C C | (2) V2 | C1 C | V1 | d d | (3) V2 | d1 d | |C1 - C| b) i vi nng mol/lớt: V1 C1 C V2 C2 |C2 - C| |C1 - C| c) i vi lng riờng: V1 d1 V2 d2 d |d2 - d| |d1 - d| Khi s dng s ng chộo ta cn chỳ ý: *) Cht rn coi nh dung dch cú C = 100% *) Dung mụi coi nh dung dch cú C = 0% *) Khi lng riờng ca H2O l d = g/ml Sau õy l mt s vớ d s dng phng phỏp ng chộo tớnh toỏn pha ch dung dch Dng 1: Tớnh toỏn pha ch dung dch Vớ d thu c dung dch HCl 25% cn ly m1 gam dung dch HCl 45% pha vi m2 gam dung dch HCl 15% T l m1/m2 l: A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Hng dn gii: p dng cụng thc (1): m1 | 15 25 | 10 ỏp ỏn A m2 |45 25| 20 Vớ d pha c 500 ml dung dch nc mui sinh lớ (C = 0,9%) cn ly V ml dung dch NaCl 3% Giỏ tr ca V l: A 150 B 214,3 C 285,7 D 350 Hng dn gii: - Trang 1/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Ta cú s : V1(NaCl) V2(H2O) V1 Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc |0 - 0,9| 0,9 |3 - 0,9| 0,9 500 150 (ml) ỏp ỏn A 2,1 0,9 Phng phỏp ny khụng nhng hu ớch vic pha ch cỏc dung dch m cũn cú th ỏp dng cho cỏc trng hp c bit hn, nh pha mt cht rn vo dung dch Khi ú phi chuyn nng ca cht rn nguyờn cht thnh nng tng ng vi lng cht tan dung dch Vớ d Hũa tan 200 gam SO3 vo m gam dung dch H2SO4 49% ta c dung dch H2SO4 78,4% Giỏ tr ca m l: A 133,3 B 146,9 C 272,2 D 300,0 Hng dn gii: Phng trỡnh phn ng: SO3 + H2O H2SO4 98 100 100 gam SO3 122,5 gam H2SO4 80 Nng dung dch H2SO4 tng ng: 122,5% Gi m1, m2 ln lt l lng SO3 v dung dch H2SO4 49% cn ly Theo (1) ta cú: m1 | 49 78,4 | 29,4 44,1 m2 200 300 (gam) ỏp ỏn D m | 122,5 78,4 | 44,1 29,4 im lớ thỳ ca s ng chộo l ch phng phỏp ny cũn cú th dựng tớnh nhanh kt qu ca nhiu dng bi húa hc khỏc Sau õy ta ln lt xột cỏc dng bi ny Dng 2: Bi toỏn hn hp ng v õy l dng bi c bn phn cu to nguyờn t Vớ d Nguyờn t trung bỡnh ca brom l 79,319 Brom cú hai ng v bn: 81 Thnh phn % s nguyờn t ca 35 Br l: A 84,05 B 81,02 C 18,98 79 35 Br v 81 35 Br D 15,95 Hng dn gii: Ta cú s ng chộo: 81 35 Br (M=81) 79 35Br (M=79) 79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 81 - 79,319 = 1,681 81 %35 Br 0,319 0,319 81 81 Br 15,95% ỏp ỏn D % 35 Br 100% %35 79 1,681 0,319 % 35 Br 1,681 Dng 3: Tớnh t l th tớch hn hp khớ Vớ d Mt hn hp gm O2, O3 iu kin tiờu chun cú t i vi hiro l 18 Thnh phn % v th tớch ca O3 hn hp l: A 15% B 25% C 35% D 45% Hng dn gii: p dng s ng chộo: VO M1= 48 |32 - 36| M = 18.2 =36 VO M2= 32 |48 - 36| - Trang 2/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc VO3 VO2 Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc 1 %VO3 100% 25% ỏp ỏn B 12 3 Vớ d Cn trn th tớch metan vi mt th tớch ng ng X ca metan thu c hn hp khớ cú t hi so vi hiro bng 15 X l: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hng dn gii: Ta cú s ng chộo: VCH M1= 16 M = 15.2 =30 VM M2 = M2 |16 - 30| VCH4 VM2 |M2 - 30| | M - 30 | | M - 30 | 28 M2 = 58 14n + = 58 n = 14 Vy X l: C4H10 ỏp ỏn B Dng 4: Tớnh thnh phn hn hp mui phn ng gia n baz v a axit Dng bi ny cú th gii d dng bng phng phỏp thụng thng (vit phng trỡnh phn ng, t n) Tuy nhiờn cng cú th nhanh chúng tỡm kt qu bng cỏch s dng s ng chộo Vớ d Thờm 250 ml dung dch NaOH 2M vo 200 ml dung dch H3PO4 1,5M Mui to thnh v lng tng ng l: A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24,0 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4 Hng dn gii: Cú: n NaOH 0,25.2 To hn hp mui: NaH2PO4, Na2HPO4 n H3PO4 0,2.1,5 S ng chộo: Na2HPO4 (n1 = 2) n= NaH2PO4 (n2 = 1) n Na 2HPO4 n NaH 2PO4 |1 - 5/3| = |2 - 5/3| = n Na 2HPO4 2n NaH2PO4 M n Na 2HPO4 n NaH2PO4 n H3PO4 0,3 (mol) n Na 2HPO4 0,2 (mol) m Na 2HPO4 0,2.142 28,4 (g) ỏp ỏn C n NaH2PO4 0,1 (mol) m NaH 2PO4 0,1.120 12,0 (g) Dng 5: Bi toỏn hn hp cht vụ c ca kim loi cú cựng tớnh cht húa hc Vớ d Hũa tan 3,164 gam hn hp mui CaCO3 v BaCO3 bng dung dch HCl d, thu c 448 ml khớ CO2 (ktc) Thnh phn % s mol ca BaCO3 hn hp l: A 50% B 55% C 60% D 65% Hng dn gii: 3,164 0,448 158,2 0,02 (mol) M 0,02 22,4 p dng s ng chộo: n CO2 BaCO3(M1= 197) |100 - 158,2| = 58,2 M=158,2 CaCO3(M2 = 100) |197 - 158,2| = 38,8 - Trang 3/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc %n BaCO Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc 58,2 100% 60% ỏp ỏn C 58,2 38,8 Dng 6: Bi toỏn trn qung ca cựng mt kim loi õy l mt dng bi m nu gii theo cỏch thụng thng l khỏ di dũng, phc Tuy nhiờn nu s dng s ng chộo thỡ vic tỡm kt qu tr nờn n gin v nhanh chúng hn nhiu cú th ỏp dng c s ng chộo, ta coi cỏc qung nh mt dung dch m cht tan l kim loi ang xột, v nng ca cht tan chớnh l hm lng % v lng ca kim loi qung Vớ d A l qung hematit cha 60% Fe2O3 B l qung manhetit cha 69,6% Fe3O4 Trn m1 tn qung A vi m2 tn qung B thu c qung C, m t tn qung C cú th iu ch c 0,5 tn gang cha 4% cacbon T l m1/m2 l: A 5/2 B 4/3 C 3/4 D 2/5 Hng dn gii: S kg Fe cú tn ca mi qung l: 60 112 +) Qung A cha: 1000 420 (kg) 100 160 69,6 168 +) Qung B cha: 1000 504 (kg) 100 232 +) Qung C cha: 500 480 (kg) 100 S ng chộo: mA 420 |504 - 480| = 24 480 mB 504 |420 - 480| = 60 m 24 A ỏp ỏn D m B 60 ************************************************ Đ2 PHNG PHP BO TON KHI LNG p dng nh lut bo ton lng (LBTKL): Tng lng cỏc cht tham gia phn ng bng tng lng cỏc sn phm giỳp ta gii bi toỏn húa hc mt cỏch n gin, nhanh chúng Vớ d 10 Hn hp A gm 0,1 mol etylenglicol v 0,2 mol cht X t chỏy hon ton hn hp A cn 21,28 lớt O2 (ktc) v thu c 35,2 gam CO2 v 19,8 gam H2O Tớnh lng phõn t X (bit X ch cha C, H, O) Hng dn gii: Ta cú cỏc phng trỡnh phn ng chỏy: 2C2H6O2 + 5O2 4CO2 + 6H2O X + O2 CO2 + H2O p dng LBTKL: m X mC2H6O2 mO2 mCO2 m H2O m X mCO2 m H2O mC2H6O2 mO2 21,28 32 18,4 (gam) m X 35,2 19,8 0,1 62 22,4 18,4 Khi lng phõn t ca X: M X 92 (g/mol) 0,2 - Trang 4/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc Vớ d 11 Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr II v húa tr III bng dung dch HCl d ta thu c dung dch A v 0,896 lớt khớ bay (ktc) Tớnh lng mui cú dung dch A Hng dn gii: Gi mui cacbonat l: XCO3 v Y2(CO3)3 Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: (1) XCO3 + 2HCl XCl2 + H2O + CO2 (2) Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 0,896 S mol khớ CO2 bay ra: n CO2 0,04 (mol) n HCl 2n CO2 0,04 0,08 (mol) 22,4 p dng LBTKL: (m XCO3 m Y2 (CO3 )3 ) m HCl mCO2 m H2O mmuối mmuối (mXCO3 m Y2 (CO3 )3 ) m HCl (mCO2 m H2O ) mmuối 3,34 0,08 36,5 (0,04 18 0,04 44) 3,78 (gam) Vớ d 12 Kh m gam hn hp A gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 gam hn hp cht rn X v 13,2 gam khớ CO2 Tỡm giỏ tr ca m Hng dn gii: Phõn tớch: vi bi toỏn ny, nu gii theo cỏch thụng thng, tc t s mol ca cỏc oxit ln lt l x, y, z, t thỡ cú mt khú khn l ta khụng th thit lp phng trỡnh gii c cỏc n Mt khỏc, chỳng ta cng khụng bit lng CO ó cho cú kh ht cỏc oxit v kim loi hay khụng? ú l cha k n hiu sut ca phn ng cng l mt gõy nhng khú khn! Nhng nu chỳng ta dựng phng phỏp bo ton lng s giỳp loi b c nhng khú khn trờn v vic tỡm giỏ tr ca m tr nờn ht sc n gin Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy ra: (1) 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (3) FeO + CO Fe + CO2 (4) CuO + CO Cu + CO2 13,2 Ta cú: n CO (p-) n CO2 0,3 (mol) m CO (p-) 28.0,3 8,4 (gam) 44 Khi lng cht rn: mr = 40 (gam) p dng LBTKL: m A mCO (p-) m r m B m A m r mCO2 mCO (p-) m m A 40 13,2 8,4 44,8 (gam) Vớ d 13 Thu phõn hon ton 14,8 gam hn hp este n chc l ng phõn ca thy cn va 200 ml dung dch NaOH 1M, thu c m gam hn hp mui v 7,8 gam hn hp ru Tỡm m Hng dn gii: Gi cụng thc chung ca este l: RCOOR' RCOONa R'OH Phng trỡnh phn ng xy ra: RCOOR' NaOH Theo bi ta cú: n NaOH 0,2.1 0,2 (mol) m NaOH 40.0,2 (gam) p dng LBTKL: m RCOOR' m NaOH m RCOONa m R'OH m RCOONa m RCOOR' m NaOH m R'OH m m RCOONa 14,8 7,8 15 (gam) ************************************************ - Trang 5/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc Đ3 PHNG PHP TNG GIM KHI LNG Nguyờn tc ca phng phỏp: Da vo s tng gim lng (TGKL) chuyn t mol cht A thnh hoc nhiu mol cht B (cú th qua cỏc giai on trung gian) ta d dng tớnh c s mol ca cỏc cht hoc ngc li Chng hn: a) Xột phn ng: MCO3 + 2HCl MCl2 + CO2 + H2O Theo phn ng ny thỡ chuyn t mol MCO3 mol MCl2, lng hn hp tng thờm 71 60 = 11 gam v cú mol CO2 c gii phúng Nh vy, bit lng mui tng ta cú th tớnh c s mol CO2 sinh hoc ngc li b) Xột phn ng: RCOOR + NaOH RCOONa + ROH C mol este RCOOR chuyn thnh mol mui RCOONa, lng tng (hoc gim) |23 R| gam v tiờu tn ht mol NaOH, sinh mol ROH Nh vy, nu bit lng ca este phn ng v lng mui to thnh, ta d dng tớnh c s mol ca NaOH v ROH hoc ngc li Cú th núi hai phng phỏp bo ton lng v tng gim lng l anh em sinh ụi, vỡ mt bi toỏn nu gii c bng phng phỏp ny thỡ cng cú th gii c bng phng phỏp Tuy nhiờn, tựy tng bi m phng phỏp ny hay phng phỏp l u vit hn Vớ d 14 Gii li vớ d 12 bng phng phỏp tng gim lng Hng dn gii: Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: (1) XCO3 + 2HCl XCl2 + H2O + CO2 (2) Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl3 + 3H2O + 3CO2 0,896 S mol khớ CO2 bay ra: n CO2 0,04 (mol) 22,4 Theo (1), (2): chuyn t mui cacbonat mui clorua, c mol CO2 sinh ra, lng hn hp mui tng thờm 71 60 = 11 gam Vy lng hn hp mui tng lờn l: m = 0,04.11 = 0,44 gam Khi lng ca mui dung dch: mmuối 3,34 + 0,44 = 3,78 (gam) Vớ d 15 Gii li vớ d 13 bng phng phỏp tng gim lng Hng dn gii: Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy ra: (1) 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (2) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (3) FeO + CO Fe + CO2 (4) CuO + CO Cu + CO2 13,2 Ta cú: n CO (p-) n CO2 0,3 (mol) m CO (p-) 28.0,3 8,4 (gam) 44 Khi lng cht rn: mr = 40 (gam) Theo (1), (2), (3), (4): c mol CO phn ng mol CO2, lng hn hp A gim l: m = ì (44 28) = 16 gam Vy lng hn hp A ó b gim l: 16 ì 0,3 = 4,8 (gam) Khi lng ca hn hp A ban u l: m = 40 + 4,8 = 44,8 (gam) Vớ d 16 Nhỳng mt lỏ nhụm vo 200 ml dung dch CuSO4, n dung dch mt mu xanh ly lỏ nhụm cõn thy nng hn so vi ban u l 1,38 gam Xỏc nh nng ca dung dch CuSO4 ó dựng Hng dn gii: Phng trỡnh phn ng xy ra: 2Al + 3CuSO4 (*) Al2(SO4)3 + 3Cu Theo (*): c mol Al phn ng ht vi mol CuSO4, sinh mol Cu, lng nhụm tng lờn: m = 3.64 2.27 = 138 (gam) - Trang 6/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc Vy s mol CuSO4 ó tham gia phn ng l: n CuSO4 Nng ca dung dch CuSO4: C M 1,38 0,03 (mol) 138 0,03 0,15 (M) 0,2 Chỳ ý: Khi nhỳng kim loi A vo dung dch mui ca kim loi B (kộm hot ng hn A) Sau ly kim loi A ra, lng kim loi A ban u s thay i do: 1) Mt lng A b tan vo dung dch 2) Mt lng B t dung dch c gii phúng, bỏm vo kim loi A 3) Tớnh lng tng (hay gim) ca A phi da vo phng trỡnh phn ng c th Vớ d 17 Cho 11 gam hn hp axit n chc thuc cựng dóy ng ng tỏc dng hon ton vi kim loi Na d, thu c 2,24 lớt khớ H2 (ktc) Tớnh lng mui hu c to thnh Hng dn gii: S mol khớ H2 to thnh: n H2 2,24 0,1 (mol) 22,4 Gi cụng thc chung ca axit n chc l: RCOOH.Phng trỡnh phn ng xy ra: (*) 2RCOOH 2Na 2RCOONa H Theo (*): c mol RCOOH phn ng mol RCOONa v mol H2, lng mui tng lờn so vi lng ca axit l: m = 2.[(R 44 23) (R 45)] 44 (gam) Khi lng mui hu c ln hn axit l: m = 44.0,1 = 4,4 (gam) Vy, lng mui hu c to thnh l: 11 + 4,4 = 15,4 (gam) ************************************************ Đ4 PHNG PHP BO TON NGUYấN T Nguyờn tc chung ca phng phỏp ny l da vo nh lut bo ton nguyờn t (BTNT): Trong cỏc phn ng húa hc thụng thng, cỏc nguyờn t luụn c bo ton iu ny cú ngha l: Tng s mol nguyờn t ca mt nguyờn t X bt kỡ trc v sau phn ng l luụn bng Vớ d 18 Hn hp cht rn A gm 0,1 mol Fe2O3 v 0,1 mol Fe3O4 Hũa tan hon ton A bng dung dch HCl d, thu c dung dch B Cho NaOH d vo B, thu c kt ta C Lc ly kt ta, sch ri em nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn D Tớnh m Hng dn gii: Cỏc phn ng húa hc xy ra: (1) Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (3) NaOH + HCl NaCl + H2O (4) 2NaOH + FeCl2 2NaCl + Fe(OH)2 (5) 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 t (6) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 t (7) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2 O3 : 0,1 mol Theo cỏc phng trỡnh phn ng ta cú s : Fe2 O3 (rn D) Fe3O : 0,1 mol p dng nh lut bo ton nguyờn t i vi Fe: n Fe (trong D) - Trang 7/14 - 0,1.2 0,1.3 0,5 (mol) Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc nD Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc 0,5 0,25 (mol) m D 0,25.160 40 (gam) Vớ d 19 Tin hnh crackinh nhit cao 5,8 gam butan Sau mt thi gian thu c hn hp khớ X gm CH4, C2H6, C2H4, C3H6 v C4H10 t chỏy hon ton X khớ oxi d, ri dn ton b sn phm sinh qua bỡnh ng H2SO4 c Tớnh tng lng ca bỡnh H2SO4 c Hng dn gii: Cỏc s phn ng xy ra: (1) C4H10 crackinh CH4 + C3H6 crackinh (2) C4H10 C2H6 + C2H6 t0 (3) CH4 CO2 + 2H2O t (4) C2H4 2CO2 + 2H2O t (5) C2H6 2CO2 + 3H2O t (6) C3H6 3CO2 + 3H2O t (7) C4H10 4CO2 + 5H2O tng lng ca bỡnh H2SO4 c chớnh l tng lng H2O sinh phn ng t chỏy hn hp X 5,8 Theo bi ta cú: n butan 0,1 (mol) 58 T phng trỡnh phn ng, cú: H (butan ban u) H (nc) v C4H10 10H 5H2O p dng nh lut BTNT i vi hiro: n H (butan) n H (H 2O) 10 ì 0,1 = (mol) n H 2O 0,5 (mol) m m H2O 18.0,5 (gam) Vớ d 20 Hn hp khớ A gm mt ankan, mt anken, mt ankin v hiro Chia A thnh phn cú th tớch bng ri tin hnh thớ nghim sau: Phn 1: em t chỏy hon ton ri dn sn phm chỏy ln lt qua bỡnh ng H 2SO4 c, bỡnh ng nc vụi d Sau phn ng cõn thy lng bỡnh tng 9,9 gam, bỡnh tng 13,2 gam Phn 2: dn t t qua ng ng bt Ni nung núng thu c hn hp khớ B Sc khớ B qua bỡnh ng nc vụi d, thy lng bỡnh nc vụi tng m gam Tỡm giỏ tr ca m Hng dn gii: Phõn tớch: Vỡ phn cú th tớch bng nờn thnh phn ca chỳng l nh V sn phm t chỏy ca phn l hon ton ging nhau! õy, vic dn phn qua bt Ni, nung núng hn hp B, sau ú mi em t chỏy B ch l mt bc gõy nhiu, khin chỳng ta b ri m thụi, vỡ thnh phn cỏc nguyờn t ca B v phn l hon ton ging Chớnh vỡ vy, lng bỡnh nc vụi tng thớ nghim chớnh bng tng lng ca nc v CO2 sinh thớ nghim 1! Vy: m = mbỡnh + mbỡnh = 9,9 + 13,2 = 23,1 (gam) ************************************************ Đ5 PHNG PHP BO TON ELECTRON Nguyờn tc ca phng phỏp: Khi cú nhiu cht oxi húa hoc cht kh hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai on) thỡ tng s mol electron m cỏc phõn t cht kh cho phi bng tng s mol electron m cỏc cht oxi húa nhn õy chớnh l ni dung ca nh lut bo ton electron phn ng oxi húa kh - Trang 8/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc iu quan trng nht ỏp dng phng phỏp ny ú l vic phi nhn nh ỳng trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cỏc cht kh, nhiu khụng cn quan tõm n vic cõn bng phn ng húa hc xy Phng phỏp ny c bit lớ thỳ i vi cỏc bi toỏn phi bin lun nhiu trng hp xy Vớ d 21 Ho tan hon ton 19,2 gam kim loi M dung dch HNO3 d thu c 8,96 lớt (ktc) hn hp khớ gm NO2 v NO cú t l th tớch 3:1 Xỏc nh kim loi M Hng dn gii: S mol ca hn hp khớ: n khớ 8,96 0,4 (mol) 22,4 Vỡ VNO2 : VNO : n NO2 : n NO : n NO2 0,4 0,3 (mol); n NO 0,4 0,1 (mol) 4 n Gi n l húa tr ca M Quỏ trỡnh nhng electron: M ne M 19,2 S mol electron nhng l: n e nh-ờng n (mol) (*) M Quỏ trỡnh nhn electron: N 6e (2) N N Tng s mol electron nhn l: n e nhận 0,1 0,6 (mol) p dng nh lut bo ton electron, ta cú: (1) n e nh-ờng (**) n e nhận n = 2; M = 64 Vy kim loi M l ng (MCu = 64) 19,2 n 0,6 M 32n M Vớ d 22 Hũa tan hon ton 11,2 gam Fe vo HNO3 d, thu c dung dch A v 6,72 lớt hn hp khớ B gm NO v mt khớ X, vi t l th tớch l 1:1 Xỏc nh khớ X Hng dn gii: S mol ca hn hp khớ B: n B 6,72 0,3 (mol) n NO n X 0,15 (mol) 22,4 Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe 3e 11,2 S mol electron nhng l: n e nh-ờng 0,6 (mol) 56 (*) Quỏ trỡnh nhn electron ca NO: N 3e (2) N S mol electron NO nhn l: n e (NO nhận) 0,15 0,45 (mol) p dng nh lut bo ton electron, ta cú: n e nh-ờng (**) n e nhận n e nh-ờng n e (NO nhận) n e (X nhận) n e (X nhận) n e nh-ờng n e (NO nhận) 0,6 0,45 0,15 (mol) (5 n) Gi n l s electron m X nhn Ta cú: N ne N 0,15 n= T ú suy X l NO2 0,15 (3) Vớ d 23 m gam phoi bo st A ngoi khụng khớ sau mt thi gian bin thnh hn hp B cú lng 12 gam gm Fe v cỏc oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tỏc dng hon ton vi axit nitric d thy gii phúng 2,24 lớt khớ nht NO Tớnh lng m ca A? Hng dn gii: S cỏc bin i xy ra: Fe mA gam Fe FeO B Fe O 12 gam Fe3O4 - Trang 9/14 - dd HNO3 NO 2,24 lít (đktc) Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc Quỏ trỡnh nhng electron: Fe (1) Fe 3e m S mol electron nhng l: n e nh-ờng (mol) (*) 56 Cỏc quỏ trỡnh nhn electron: +) T st O2 + 4e (2) oxit: 2O-2 12 m 12 m S electron O2 nhn l: n e (O2 nhận) (mol) 32 +) T oxit (3) N 3e N mui Fe3+: S electron N nhn l: n e (N nhận) 0,1 0,3 (mol) Tng s electron nhn l: n e nhận 12 m 0,3 (mol) p dng nh lut bo ton electron ta cú n e nh-ờng (**) n e nhận m = 10,08 (gam) m 12 m 0,3 56 ************************************************ Đ6 PHNG PHP BO TON IN TCH Nguyờn tc ca phng phỏp: Trong mt dung dch nu tn ti ng thi cỏc ion dng v õm thỡ theo nh lut bo ton in tớch: tng s in tớch dng bng tng s in tớch õm õy chớnh l c s thit lp phng trỡnh biu din mi liờn h gia cỏc ion dung dch Vớ d 24 Kt qu xỏc nh nng mol/lớt ca cỏc ion mt dung dch nh sau: Na 0,05 Ion: S mol: Ca 0,01 NO3 0,01 Cl 0,04 HCO3 0,025 Hi kt qu ú ỳng hay sai? Ti sao? Hng dn gii: Tng s in tớch dng: 0,05 + 2.0,01 = 0,07 (mol) Tng s in tớch õm: 0,01 + 0,04 + 0,025 = 0,075 (mol) Ta thy tng s in tớch dng tng s in tớch õm kt qu xỏc nh trờn l sai! Vớ d 25 Lp biu thc liờn h gia a, b, c, d dung dch cha a mol Na+, b mol Ca2+, c mol HCO3 v d mol Cl Hng dn gii: p dng nh lut bo ton in tớch, ta cú: a + 2b = c + d ************************************************ Đ7 PHNG PHP KHI LNG MOL TRUNG BèNH Khi lng mol trung bỡnh (KLMTB) ca mt hn hp l lng ca mt mol hn hp ú: n M i n i m hh i M n n hh ni i Trong ú: +) mhh l tng s gam ca hn hp +) nhh l tng s mol ca hn hp +) Mi l lng mol ca cht th i hn hp +) ni l s mol ca cht th i hn hp - Trang 10/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc +) M M M max +) Nu hn hp gm cht cú s mol ca hai cht bng thỡ lng mol trung bỡnh ca hn hp cng chớnh bng trung bỡnh cng lng phõn t ca cht v ngc li Phng phỏp ny c ỏp dng vic gii nhiu bi toỏn khỏc c vụ c v hu c, c bit l i vi vic chuyn bi toỏn hn hp thnh bi toỏn mt cht rt n gin v ta cú th gii mt cỏch d dng Sau õy chỳng ta cựng xột mt s vớ d Chỳ ý: Vớ d 26 Hũa tan 2,97 gam hn hp mui CaCO3 v BaCO3 bng dung dch HCl d, thu c 448 ml khớ CO2 (ktc) Tớnh thnh phn % s mol ca mi mui hn hp Hng dn gii: CaCO3 + 2HCl (1) CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl (2) BaCl2 + H2O + CO2 0,448 T (1), (2) n hh n CO2 0,02 (mol) 22,4 Gi x l thnh phn % v s mol ca CaCO3 hn hp (1 x) l thnh phn % v s mol ca BaCO3 2,97 Ta cú: M 2muối 100x 197.(1 x) x 0,5 %n BaCO3 %n CaCO3 50% 0,02 Cỏc phn ng xy ra: Vớ d 27 Hũa tan 16,8 gam hn hp gm mui cacbonat v sunfit ca cựng mt kim loi kim vo dung dch HCl d, thu c 3,36 lớt hn hp khớ (ktc) Xỏc nh tờn kim loi kim Hng dn gii: Gi kim loi kim cn tỡm l M MCO3 + 2HCl MCl2 + H2O + CO2 MSO3 + 2HCl MCl2 + H2O + SO2 3,36 16,8 T (1), (2) nmui = nkhớ = 0,15 (mol) M muối 112 22,4 0,15 Cỏc phn ng xy ra: (1) (2) Ta cú: 2M 60 M 2M 80 16 M 26 Vỡ M l kim loi kim nờn M = 23 (Na) Vớ d 28 Trong t nhiờn Brom cú hai ng v bn l: 79 35 Br v Brom l 79,319 Tớnh thnh phn % s nguyờn t ca mi ng v 81 35 Br Nguyờn t trung bỡnh ca Hng dn gii: Gi x l thnh phn % v s nguyờn t ca ng v 79 35 Br 81 (100 x) l thnh phn % v s nguyờn t ca ng v 35 Br 79x 81(100 x) Ta cú: A Br 79,319 x 84,05; 100 x 15,95 100 81 Vy t nhiờn, ng v 79 35 Br chim 84,05% v ng v 35 Br chim 15,95% s nguyờn t Vớ d 29 Cho 6,4 gam hn hp kim loi k tip thuc nhúm IIA ca bng tun hon tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng, d thu c 4,48 lớt H2 (ktc) Xỏc nh tờn kim loi Hng dn gii: Gi cụng thc chung ca kim loi nhúm IIA l M Ta cú phng trỡnh phn ng: Theo (*): n M n H2 M 2H M H (*) 4,48 6,4 0,2 (mol) M 32 Hai kim loi l Mg (24) v Ca (40) 22,4 0,2 - Trang 11/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc Đ8 BI TP VN DNG I.1 thu c dung dch CuSO4 16% cn ly m1 gam tinh th CuSO4.5H2O cho vo m2 gam dung dch CuSO4 8% T l m1/m2 l: A 1/3 B 1/4 C 1/5 D 1/6 I.2 Hũa tan hon ton m gam Na2O nguyờn cht vo 40 gam dung dch NaOH 12% thu c dung dch NaOH 51% Giỏ tr ca m (gam) l: A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0 I.3 S lớt nc nguyờn cht cn thờm vo lớt dung dch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) c dung dch mi cú nng 10% l: A 14,192 B 15,192 C 16,192 D 17,192 I.4 Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 ng cú hai ng v bn: % s nguyờn t ca A 73,0% 65 29 Cu l: B 34,2% C 32,3% 63 29 Cu v 65 29 Cu Thnh phn D 27,0% I.5 Cn ly V1 lớt H2 v V2 lớt CO iu ch 24 lớt hn hp H2 v CO cú t hi i vi metan bng Giỏ tr ca V1 (lớt) l: A B C D I.6 Thờm 150 ml dung dch KOH 2M vo 120 ml dung dch H3PO4 1M Khi lng cỏc mui thu c dung dch l: A 10,44 gam KH2PO4; 8,5 gam K3PO4 B 10,44 gam K2HPO4; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4; 14,2 gam K3PO4 I.7 Hũa tan 2,84 gam hn hp mui CaCO3 v MgCO3 bng dung dch HCl d, thu c 0,672 lớt khớ iu kin tiờu chun Thnh phn % s mol ca MgCO3 hn hp l: A 33,33% B 45,55% C 54,45% D 66,67% I.8 A l khoỏng vt cuprit cha 45% Cu2O B l khoỏng vt tenorit cha 70% CuO Cn trn A v B theo t l lng T = mA/mB nh th no c qung C, m t tn qung C cú th iu ch c ti a 0,5 tn ng nguyờn cht T bng: A 5/3 B 5/4 C 4/5 D 3/5 I.9 t chỏy hon ton m gam mt hn hp gm C2H4, C3H6, C4H8 thu c 4,4 gam CO2 v 2,52 gam H2O Giỏ tr ca m l: A 1,34 gam B 1,48 gam C 2,08 gam D 2,16 gam I.10 Dung dch X cú cha a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl v d mol SO 24 Biu thc no di õy l ỳng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d I.11 Crackinh 5,8 gam C4H10 thu c hn hp khớ X Khi lng H2O thu c t chỏy hon ton X l: A 4,5 gam B gam C 18 gam D 36 gam I.12 t chỏy hon ton m gam hn hp X gm CH4, C3H6 v C4H10 thu c 4,4 gam CO2 v 2,52 gam H2O, m cú giỏ tr l: A 1,48 gam B 2,48 gam C 14,8 gam D 24,8 gam I.13 Cho 11,2 lớt (ktc) axetilen hp H2O (HgSO4, 80oC) Khi lng CH3CHO to thnh l: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi húa 12 gam ru n chc X thu c 11,6 gam anehit Y Vy X l: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D Kt qu khỏc - Trang 12/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc I.15 Cho 0,896 lớt hn hp hai anken l ng ng liờn tip (ktc) li qua dung dch brom d Khi lng bỡnh brom tng thờm 2,0 gam Cụng thc phõn t ca hai anken l: A C2H4 v C3H6 B C3H6 v C4H8 C C4H8 v C5H10 D Khụng phi A, B, C I.16 Ly m gam bt st cho tỏc dng vi clo thu c 16,25 gam mui st clorua Hũa tan hon ton cng lng st ú axit HCl d thu c a gam mui khan Giỏ tr ca a (gam) l: A 12,7 gam B 16,25 gam C 25,4 gam D 32,5 gam I.17 Hũa tan hn hp gm 0,2 mol Fe v 0,1 mol Fe2O3 vo dung dch HCl d c dung dch A Cho dung dch A tỏc dng vi NaOH d thu c kt ta Lc kt ta, sch, sy khụ, nung khụng khớ n lng khụng i thu c m gam cht rn Giỏ tr ca m l bao nhiờu? A 16 gam B 30,4 gam C 32 gam D 48 gam I.18 Thi t t V lớt hn hp khớ A gm CO v H2 i qua hn hp bt CuO, Fe3O4, Al2O3 ng s un núng Sau phn ng thu c hn hp B gm khớ v hi, nng hn hn hp A ban u l 0,32 gam Giỏ tr ca V (ktc) l bao nhiờu? A 0,112 lớt B 0,224 lớt C 0,336 lớt D 0,448 lớt I.19 Hũa tan hon ton 13,92 gam Fe3O4 bng dung dch HNO3 thu c 448 ml khớ NxOy (ktc) Xỏc nh NxOy? A NO B N2O C NO2 D N2O5 I.20 Cho 1,24 gam hn hp hai ru n chc tỏc dng va vi Na thy thoỏt 336 ml H2 (ktc) v m gam mui Khi lng mui thu c l: A 1,57 gam B 1,585 gam C 1,90 gam D 1,93 gam I.21 Khi cho 0,1 mol C3H5(OH)3 v 0,1 mol CH3COOH nguyờn cht, riờng bit Khi cho cht trờn tỏc dng vi Na d, tng th tớch khớ H2 thu c (ktc) l: A 3,66 lớt B 4,48 lớt C 5,6 lớt D 6,72 lớt I.22 Cho 3,38 gam hn hp Y gm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tỏc dng va vi Na thoỏt 672 ml khớ (ktc) Cụ cn dung dch thỡ thu c hn hp rn Y Khi lng Y l: A 3,61 gam B 4,04 gam C 4,70 gam D 4,76 gam I.23 kh hon ton 17,6 gam hn hp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn va 2,24 lớt CO (ktc) Khi lng Fe thu c l: A 14,4 gam B 16 gam C 19,2 gam D 20,8 gam I.24 Cho 4,4 gam mt este no, n chc tỏc dng ht vi dung dch NaOH thu c 4,8 gam mui natri Cụng thc cu to ca este l: A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D Khụng cú este no phự hp I.25 t chỏy hn hp hai este no, n chc ta thu c 1,8 gam H2O Thy phõn hon ton hn hp este trờn ta thu c hn hp X gm ru v axit Nu t chỏy 1/2 hn hp X thỡ th tớch CO thu c l bao nhiờu? A 1,12 lớt B 2,24 lớt C 3,36 lớt D 4,48 lớt I.26 Cho 2,46 gam hn hp gm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tỏc dng va vi 40 ml dung dch NaOH 1M Tng lng mui khan thu c sau phn ng l: A 3,52 gam B 6,45 gam C 8,42 gam D kt qu khỏc I.27 Ly 2,98 gam hn hp X gm Zn v Fe cho vo 200 ml dung dch HCl 1M, sau phn ng hon ton ta cụ cn (trong iu kin khụng cú oxi) thỡ c 6,53 gam cht rn Th tớch khớ H2 bay (ktc) l: A 0,56 lớt B 1,12 lớt C 2,24 lớt D 4,48 lớt I.28 Cho 29 gam ru n chc Y tỏc dng ht vi natri to 5,6 lớt khớ H2 (ktc) Vy X l: A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D CH3OH I.29 t chỏy mt este no, n chc, mch h thu c 1,8 gam H2O Th tớch khớ CO2 thu c l: - Trang 13/14 - Tuyn chn cỏc cõu hi trc nghim Húa Hc A 2,24 lớt B 3,36 lớt Chng I Cỏc phng phỏp giỳp gii nhanh bi toỏn Húa Hc C 4,48 lớt D 6,72 lớt I.30 Cho 18,8 gam hn hp hai ancol no, n chc, mch h, k tip dóy ng ng tỏc dng vi Na d, to 5,6 lớt khớ H2 (ktc) Cụng thc phõn t ca hai ancol l: A CH3OH v C2H5OH B C2H5OH v C3H7OH C C3H7OH v C4H9OH D C4H9OH v C5H11OH I.31 Cho m gam mt hn hp Na2CO3 v Na2SO3 tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 2M d thỡ thu c 2,24 lớt hn hp khớ (ktc) cú t so vi hiro l 27 Giỏ tr ca m l: A 11,6 gam B 10,0 gam C 1,16 gam D 1,0 gam I.32 Mt hn hp gm O2, O3 iu kin tiờu chun cú t i vi hiro l 20 Thnh phn % v th tớch ca O3 hn hp s l: A 40% B 50% C 60% D 75% I.33 em nung mt lng Cu(NO3)2 sau mt thi gian dng li, lm ngui ri em cõn thy lng gim 0,54 gam Vy lng mui Cu(NO3)2 ó b nhit phõn l: A 0,5 gam B 0,49 gam C 9,4 gam D 0,94 gam - Trang 14/14 - [...]...Tuyển chọn các câu hỏi trắc nghiệm Hóa Học Chương I Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán Hóa Học +) M min  M  M max +) Nếu hỗn hợp gồm 2 chất có số mol của hai chất bằng nhau thì khối lượng mol trung bình của hỗn hợp cũng chính bằng trung bình cộng khối lượng phân tử của 2 chất và ngược lại Phương pháp này được áp dụng trong việc giải nhiều bài toán khác nhau cả vô cơ và hữu cơ,... (đktc) Xác định tên 2 kim loại Hướng dẫn giải: Gọi công thức chung của 2 kim loại nhóm IIA là M Ta có phương trình phản ứng: 2 Theo (*): n M  n H2 M  2H    M  H 2  (*) 4,48 6,4   0,2 (mol)  M   32  Hai kim loại là Mg (24) và Ca (40) 22,4 0,2 - Trang 11/14 - Tuyển chọn các câu hỏi trắc nghiệm Hóa Học Chương I Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán Hóa Học §8 BÀI TẬP VẬN DỤNG I.1 Để thu được... 80oC) Khối lượng CH3CHO tạo thành là: A 4,4 gam B 12 gam C 22 gam D 44 gam I.14 Oxi hóa 12 gam rượu đơn chức X thu được 11,6 gam anđehit Y Vậy X là: A CH3CH2CH2OH B CH3CH2OH C CH3CH(OH)CH3 D Kết quả khác - Trang 12/14 - Tuyển chọn các câu hỏi trắc nghiệm Hóa Học Chương I Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán Hóa Học I.15 Cho 0,896 lít hỗn hợp hai anken là đồng đẳng liên tiếp (đktc) lội qua dung... C3H5OH D CH3OH I.29 Đốt cháy một este no, đơn chức, mạch hở thu được 1,8 gam H2O Thể tích khí CO2 thu được là: - Trang 13/14 - Tuyển chọn các câu hỏi trắc nghiệm Hóa Học A 2,24 lít B 3,36 lít Chương I Các phương pháp giúp giải nhanh bài toán Hóa Học C 4,48 lít D 6,72 lít I.30 Cho 18,8 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với Na dư, tạo ra 5,6 lít khí H2... với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất đơn giản và ta có thể giải một cách dễ dàng Sau đây chúng ta cùng xét một số ví dụ Chú ý: Ví dụ 26 Hòa tan 2,97 gam hỗn hợp 2 muối CaCO3 và BaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí CO2 (đktc) Tính thành phần % số mol của mỗi muối trong hỗn hợp Hướng dẫn giải: CaCO3 + 2HCl  (1)  CaCl2 + H2O + CO2  BaCO3 + 2HCl  (2)  BaCl2 + H2O... loại kiềm nên M = 23 (Na) Ví dụ 28 Trong tự nhiên Brom có hai đồng vị bền là: 79 35 Br và Brom là 79,319 Tính thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị 81 35 Br Nguyên tử khối trung bình của Hướng dẫn giải: Gọi x là thành phần % về số nguyên tử của đồng vị 79 35 Br 81  (100 – x) là thành phần % về số nguyên tử của đồng vị 35 Br 79x  81(100  x) Ta có: A Br   79,319  x  84,05; 100  x  15,95 100... phản ứng xảy ra: Ví dụ 27 Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Xác định tên kim loại kiềm Hướng dẫn giải: Gọi kim loại kiềm cần tìm là M MCO3 + 2HCl   MCl2 + H2O + CO2  MSO3 + 2HCl   MCl2 + H2O + SO2  3,36 16,8 Từ (1), (2)  nmuối = nkhí =  0,15 (mol)  M muèi   112 22,4 0,15 Các phản ứng