THI THỬ ĐAI HỌC ĐA LẠT (lân 1)

TRƯỜNG THPT LẠNG GIANG SỐ 2 Đề chính thức ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 NĂM HỌC 2010-2011 Môn: Ngữ Văn; Khối: C, D Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (5,0 điểm) Câu I (2,0 điểm) Anh/ chị hãy trình bày ngắn gọn những đặc điểm cơ bản trong phong cách nghệ thuật thơ Tố Hữu. Câu II (3,0 điểm) Sinh thời, nhạc sĩ Trịnh Công Sơn thường tâm niệm: “Sông vẫn chảy đời sông, suối vẫn trôi đời suối, sống trên đời cần có một tấm lòng, dù chỉ là để gió cuốn đi…” Anh/ chị hãy viết một bài văn ngắn (khoảng 600 từ) trình bày suy nghĩ của mình về tâm niệm sống của nhạc sĩ Trịnh Công Sơn. PHẦN RIÊNG (5,0 điểm) Thí sinh chỉ được làm một trong hai câu (câu III.a hoặc III.b) Câu III.a. Theo chương trình Chuẩn (5,0 điểm) … Sóng bắt đầu từ gió Gió bắt đầu từ đâu ? Em cũng không biết nữa Khi nào ta yêu nhau Con sóng dưới lòng sâu Con sóng trên mặt nước Ôi con sóng nhớ bờ Ngày đêm không ngủ được Lòng em nhớ đến anh Cả trong mơ còn thức Dẫu xuôi về phương Bắc Dẫu ngược về phương Nam Nơi nào em cũng nghĩ Hướng về anh – một phương Ở ngoài kia đại dương Trăm ngàn con sóng đó Con nào chẳng tới bờ Dù muôn vời cách trở … (Sóng – Xuân Quỳnh, Ngữ văn 12, tập 1, NXB Giáo dục, 2008, tr.155-156) Hãy phân tích hình tượng “sóng” ở đoạn thơ trên trong mối liên hệ, đối sánh với nhân vật trữ tình “em”. Anh/ chị cảm nhận được gì về vẻ đẹp tâm hồn người phụ nữ trong tình yêu qua đoạn thơ ? Câu III.b. Theo chương trình Nâng cao (5,0 điểm) Cảm nhận của anh/ chị về bức tranh thiên nhiên và đời sống phố huyện nghèo lúc chiều tối trong truyện ngắn “Hai đứa trẻ” của Thạch Lam. Anh/ chị có nhận xét gì về nghệ thuật tả cảnh, tả tình đặc sắc của nhà văn ? -------- Hết ------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: ………………………………; Số báo danh: …………………. TRƯỜNG THPT LẠNG GIANG SỐ 2 Đề chính thức ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn: Ngữ Văn; Khối: C, D (Đáp án gồm 4 trang) Câu Ý Nội dung Điểm I Những đặc điểm cơ bản trong phong cách nghệ thuật thơ Tố Hữu. 2,0 1 Thơ Tố Hữu mang tính chất trữ tình chính trị sâu sắc - Tố Hữu quan niệm làm thơ trước hết là phục vụ cho sự nghiệp cách mạng, cho lý tưởng của Đảng, cho nhân dân. - Thơ Tố Hữu thường hướng tới cái Ta chung với lẽ sống lớn, tình cảm lớn, niềm vui lớn; tập trung thể hiện những vấn đề lớn của dân tộc, những tình cảm lớn của cách mạng và con người cách mạng. 0,5 2 Thơ Tố Hữu mang đậm khuynh hướng sử thi và cảm hứng lãng mạn - Khuynh hướng sử thi nổi bật trong thơ Tố Hữu từ cuối cuộc kháng chiến chống Pháp trở về sau. Thơ ông đi sâu phản ánh những sự kiện chính trị lớn của đất nước, đề cập đến những vấn đề có ý nghĩa lịch sử và tính chất toàn dân với những con người của sự nghiệp chung, tiêu biểu cho những phẩm chất, lý tưởng của dân tộc và thời đại. - Thơ Tố Hữu tràn đầy cảm hứng lãng mạn, thể hiện niềm lạc quan, niềm tin tưởng vào sự nghiệp cách mạng, hướng đến tương lai tươi sáng của đất nước. 0,5 3 Giọng điệu thơ Tố Hữu mang nét riêng Thơ Tố Hữu có giọng tâm tình, ngọt ngào, tha thiết – giọng của tình thương mến. Nhiều vấn đề chính trị, cách mạng được thể hiện như những vấn TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT THI THỬ THPT QUỐC GIA 2015 – 2016 KHOA SƯ PHẠM MÔN: HÓA HỌC Thời gian: 90 phút Sưu tầm & biên soạn: Thầy Trần Văn Thanh Hoài Câu 1: Phát biểu sau sai: A Xôđa Na2CO3.n H2O chứa 72,72% oxi n có giá trị 10 B Phân kali (KCl, K2SO4) không làm thay đổi độ pH đất C Dãy chất: NaOH, NaHCO3, Al, AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, NaHSO4 có chất có tính lưỡng tính D Kim loại sắt, nhôm, crom không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội Câu 2: Cho hệ cân bằng: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ( chất trạng thái khí), tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp giảm Điều khẳng định sau đúng? A Khi giảm áp suất hệ cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt B Khi hóa lỏng NH3 cân hệ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt C Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận D Khi thêm lượng khí He cân chuyển dịch chiều phản ứng thu nhiệt Câu 3: Cho chất ion sau: HCl, Fe2+, S2-, Cl-, Al, N2, C, F2, Fe3+, SO2 ố chất ion vừa có tính oxi hoá vừa có tính kh A B C D Câu 4: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt khí clo dư (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (không có oxi) (c) Cho FeO vào dd HNO3 loãng (dư) (d) Cho Fe vào dd AgNO3 dư (e) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng (dư) (f) Cho dd Fe(NO3)2 vào dd HCl (g) Cho Fe3O4 vào dd HI (dư) Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm tạo muối Fe(III) A B C D Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) Anđehit vừa có tính oxi hoá vừa có tính kh ; (2) Phenol tham gia PƯ brom khó benzen; (3) Oxi hoá ancol bậc thu anđehit; (4) Dung dịch axit axetic tác dụng với CaCO3; (5) Dd phenol nước làm quỳ tím hoá đỏ; (6) Tính bazơ anilin mạnh amoniac; (7) Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên; (8) Thuỷ phân este môi trường axit thu sản phẩm axit ancol Số phát biểu A B C D Câu 6: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nước ba chất X, Y, Z trình bày bảng sau Nhiệt độ sôi (OC) Nhiệt độ nóng chảy (OC) Độ tan nước (g/100ml) 20OC 80OC X 181,7 43 8,3  Y Phân huỷ trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114   X, Y, Z tương ứng A phenol, glyxin, ancol etylic B ancol etylic, glyxin, phenol C phenol, ancol etylic, glyxin D glyxin, phenol, ancol etylic Câu 7: Khi điện phân dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3, điều khẳng định sau đúng? A.Tại catot xảy trình kh Cu2+ trước B Khối lượng dung dịch giảm khối lượng kim loại thoát bám vào catot C Ngay từ đầu có khí thoát catot D Tại anot xảy trình oxi hóa H2O Câu 8: Trong phản ứng sau, có phản ứng sinh đơn chất: (1) H2S + SO2; (2) KClO3 (t0, MnO2 xúc tác); (3) CH3CHO + dd AgNO3/NH3, t0 (4) NH4NO3 (t0); (5) H2O2 + dd KMnO4/H2SO4; (6) C6H5NH2 + Br2 (dd); (7) C2H5OH + O2 (men giấm); (8) CH2Br-CH2Br + Zn (t0); (9) C3H5(OH)3 + Cu(OH)2; (10) O3 + Ag (11) amoni nitrit (t ) (12) KClO3 + HCl đặc (13) H2S + dung dịch FeCl3 (14) NH3 dư + Cl2 (15) NaBr rắn + H2SO4 đặc, đun nóng A B 10 C 11 D Câu 9: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl xiclopropan, metyl axetat, vinyl fomat, fructozo, anilin, metylamin, andehit oxalic, axit fomic Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc số chất làm nhạt màu nước brom A B C D Câu 10: Từ nguyên t đồng vị nguyên tố X tạo tối đa loại phân t X2 Từ nguyên t đồng vị nguyên tố Y tạo tối đa loại phân t Y2 Từ nguyên t đồng vị X Y tạo tối đa n loại phân t X2Y Giá trị n A 18 B C D 12 t Câu 11: Cho phản ứng: X + 3NaOH   C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O CaO ,t Y + 2NaOH   T + 2Na2CO3 t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  Z + … CaO ,t Z + NaOH   T + Na2CO3 Công thức phân t X A C11H12O4 B C12H14O4 C C12H20O6 D C11H10O4 Câu 12: Khối lượng nguyên t Brom 79,91 Brom có đồng vị 79Br 81Br Phần trăm khối lượng 79Cl có NaBrOn 28,53% (natri 23 11 Na oxi 16 O ) Giá trị n A B C D.4 Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên t ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 (4) Trong HX (X: halogen) th H có tính axit yếu (5) Bón nhiều phân đạm amoni s làm cho đất chua (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) (7) CO2 phân t phân cực ố phát biểu A B C D Câu 14: Cho phát biểu sau: (1) Các tiểu phân Ar, K+, Cl- có số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Trong nguyên t số proton số nơtron (3) Đồng vị tượng nguyên t có số khối (4) Bán kính cation nhỏ bán kính nguyên t tương ứng (5) Nước đá thuộc loại tinh thể nguyên t (6) Kim cương có cấu trúc tinh thể phân t (7) Trong phân t NH4HCO3 có loại liên kết hóa học Số phát biểu A B C D Câu 15: Cho chất sau: Glixerol, ancol etylic, p-crezol, phenylamoni clorua, valin, lysin, anilin, ala-gly, phenol, amoni hiđrocacbonat ố chất tác dụng với dung dịch NaOH A 10 B C D Câu 16: Cho phản ứng sau: (1) dung dịch Na2CO3 + dung dịch H2SO4 (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl3 (3) dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2 (4) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2 (5) dung dịch (NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2 (6) dung dịch Na2S + dung dịch AlCl3 (7) dung dịch BaCO3 + dung dịch NaHSO4 (8) dung dịch CuSO4 + dung dịch Na2CO3 (9) chất rắn NaCl + dung dịch H2SO4 đặc (10) dung dịch KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 Số phản ứng tạo đồng thời kết tủa khí bay A B C D Câu 17: Số đồng phân anken có công thức phân ...Trang 1/7 – Mã đề thi 001 SỞ GD & ĐT TP. ĐÀ NẴNG TRƯỜNG THPT PHAN CHÂU TRINH _____________________________ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG LẦN I NĂM 2009 Môn: SINH HỌC, khối B Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 001 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1: Đặc điểm mà phần lớn các gen cấu trúc của sinh vật nhân chuẩn khác với gen cấu trúc của sinh vật nhân sơ là A. không có vùng mở đầu B. ở vùng mã hoá, xen kẻ với các đoạn mã hoá axit amin là các đoạn không mã hoá axit amin. C. tín hiệu kết thúc quá trình phiên mã nằm ở vùng cuối cùng của gen. D. các đoạn mã hoá axit amin nằm ở phía trước vùng khởi đầu của gen. Câu 2: Trong quá trình tự nhân đôi ADN, mạch đơn làm khuôn mẫu tổng hợp mạch ADN mới liên tục là Trang 2/7 – Mã đề thi 001 A. một mạch đơn ADN bất kì. B. mạch đơn có chiều 3’ → 5’. C. mạch đơn có chiều 5’ → 3’. D. trên cả hai mạch đơn. Câu 3: Chức năng của gen điều hoà là A. kích thích hoạt động điều khiển tổng hợp prôtêin của gen cấu trúc. B. tạo tín hiệu để báo hiệu kết thúc quá trình điều khiển tổng hợp prôtêin của gen cấu trúc. C. kiểm soát hoạt động của gen cấu trúc thông qua các sản phẩm do chính gen điều hoà tạo ra. D. luôn luôn ức chế quá trình điều khiển tổng hợp prôtêin của các gen cấu trúc. Câu 4: Điểm giống nhau giữa đột biến gen trong tế bào chất và đột biến gen trong nhân là A. đều xảy ra trên ADN trong nhân tế bào. B. phát sinh trên ADN dạng vòng. C. không di truyền qua sinh sản sinh dưỡng. D. phát sinh mang tính ngẫu nhiên, cá thể, không xác định. Trang 3/7 – Mã đề thi 001 Câu 5: Loại gen khi bị đột biến không làm thay đổi vật chất di truyền trong nhân tế bào là A. gen trên nhiễm sắc thể thường. B. gen trên nhiễm sắc thể giới tính. C. gen trên phân tử ADN dạng vòng. D. gen trong tế bào sinh dưỡng. Câu 6: Gen đột biến sau đây luôn biểu hiện kiểu hình kể cả khi ở trạng thái dị hợp là A. gen qui định bệnh bạch tạng. B. gen qui định bệnh mù màu. C. gen qui định máu khó đông. D. gen qui định bệnh hồng cầu hình lưỡi liềm. Câu 7: Hiện tượng làm cho vị trí gen trên nhiễm sắc thể có thể thay đổi là A. nhân đôi nhiễm sắc thể. B. phân li nhiễm sắc thể. C. co xoắn nhiễm sắc thể. D. trao đổi chéo nhiễm sắc thể. Câu 8: Thể mắt dẹt ở ruồi giấm là do Trang 4/7 – Mã đề thi 001 A. lặp đoạn trên nhiễm sắc thể thường. B. chuyển đoạn trên nhiễm sắc thể thường. C. lặp đoạn trên nhiễm sắc thể giới tính. D. chuyển đoạn trên nhiễm sắc thể giới tính. Câu 9: Điểm có ở đột biến nhiễm sắc thể và không có ở đột biến gen là A. biến đổi vật chất di truyền trong nhân tế bào. B. phát sinh mang tính chất riêng lẻ và không xác định. C. di truyền được qua con đường sinh sản hữu tính. D. luôn biểu hiện kiểu hình ở cơ thể mang đột biến. Câu 10: Hiện tượng nào sau đây của nhiễm sắc thể chỉ xảy ra trong giảm phân và không xảy ra ở nguyên phân? A. Nhân đôi. B. Co xoắn. C. Tháo xoắn. D. Tiếp hợp và trao đổi chéo. Câu 11: Thể lệch bội có điểm giống với thể đa bội là A. thường chỉ tìm thấy ở thực vật. B. đều không có khả năng sinh sản hữu tính. Trang 5/7 – Mã đề thi 001 C. hình thành từ cơ chế rối loạn sự phân li nhiễm sắc thể trong phân bào. D. số nhiễm sắc thể trong tế bào là bội số của n và lớn hơn 2n. Câu 12: Cho cặp P thuần chủng về các gen tương phản giao phấn với nhau. Tiếp tục tự thụ phấn các cây F 1 với nhau, thu được F 2 có 75 cây mang kiểu gen aabbdd. Về lí thuyết, hãy cho biết số cây mang kiểu gen AaBbDd ở F 2 là bao nhiêu? A. 150 cây. B. 300 cây. C. 450 cây. D. 600 cây. Câu 13: Phép lai thuận nghịch là A. phép lai theo hai hướng, hướng này lấy dạng thứ nhất làm bố, thì hướng kia lấy chính dạng đó làm mẹ. B. phép lai trở lại của con lai có kiểu hình trội với cá thể có kiểu hình lặn để xác định kiểu gen của cá thể trội. C. phép lai trở lại của con THI THỬ MÔN HÓA HỌC THPT QUỐC GIA 2015 Thời gian: 90 phút Biên soạn: Trần Văn Thanh Hoài – khoa Sư phạm, trường Đại học Đà Lạt Câu 1: Cho các chất sau: lysin, mantozơ, tơ lapsan, propyl clorua, phenyl bromua, p-crezol, glyxerol, Gly- Ala. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nóng là A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 10,98 gam hợp chất X thì thu được Y gồm CO 2 , H 2 O, HCl. Chia Y thành 2 phần Phần 1: dẫn qua dung dịch chứa Ba(OH) 2 dư thì thu được 17,73 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm 11,595 gam. Phần 2: dẫn qua dung dịch chứa lượng dư AgNO 3 / NH 3 tạo thành 12,915 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 6,39 gam. Trong phân tử X có chứa 2 liên kết . Phân tử khối của X gần nhất với A. 180. B. 182. C. 185. D. 188. Câu 3: Cho các thí nghiệm sau: 1/ CH 3 COOH + KOH 2/ HF + NaOH 3/ H 2 S + Ba(OH) 2 4/ Ba(OH) 2 + HNO 3 5/ H 2 SO 4 + Na 2 O 6/ HBr + Cu(OH) 2 7/ HClO 4 + KOH 8/ H 3 PO 4 + NaOH Số phương trình đều có phương trình ion rút gọn H + + OH -  H 2 O là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 4: Xà phòng hóa hoàn toàn 260 gam chất béo X thì cần 89 gam dung dịch NaOH 40%, sau phản ứng thu được 269,168 gam xà phòng khan. Số gam glixeriol thu được có giá trị gần nhất với A. 26,4. B. 27,3. C. 25,2. D. 26,1. Câu 5: Cho các phương trình phản ứng hóa học sau: 1. 2Fe dư + 3Cl 2 (khí)  2FeCl 3 2. 2Sn + O 2 o tC  2SnO 3. 2Cr +3O 2 o tC  2CrO 3 4. Ni + FeCl 2  NiCl 2 + Fe 5. 2Mg + CO 2 o tC  2MgO + C 6. Ag 2 S +4NaCN 2Na[Ag(CN) 2 ] +Na 2 S 7. 3Fe + 4H 2 O 570 o C  Fe 3 O 4 + 4H 2 8. 2F 2 + 2NaOH (loãng lạnh)  2NaF + OF 2 + H 2 O 9. 2NH 3 + 3 2 O 2 0 ,xuctac t  N 2 + 3H 2 O 10. HCOOH 24 H SO dac  CO + H 2 O 11. Cr + 3H 2 O + NaOH  Na[Cr(OH) 4 ] + 3 2 H 2 12. 2CrBr 3 + 3Br 2 + 14KOH  K 2 Cr 2 O 7 + 12KBr + 7H 2 O Số phương trình không đúng là A. 7. B. 8. C. 9. D. 10. Câu 6: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozơ, saccarozơ có tỷ lệ mol là mol mantozơ : mol saccarozơ = 1:2 với hiệu xuất 80%. Hỗn hợp sau phản ứng phản ứng với dung dịch AgNO 3 / NH 3 tạo ra tối đa là 86,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 85,5. B. 82,08. C. 157,85. D. 128,25. Câu 7: Cho các thí nghiệm sau: 1/ Khử hóa C 2 H 5 OH 2/ Hidrat hóa axetilen 3/ oxi hóa etilen bằng O 2 4/ Đun vinyl axetat trong KOH 5/ Đun nóng vinyl clorua trong dung dịch NaOH loãng 6/ Đun nóng1,1-dicloetan trong dung dịch NaOH loãng Số thí nghiệm dùng để điều chế được andehit trong công nghiệp là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 8: Để điều chế được 27,95 gam phenyldiazoni clorua với hiệu suất 95% thì tổng số gam NaNO 2 và HCl gần nhất với A. 28,2. B. 24,2. C. 25,4. D. 29,7. Câu 9: Số chất có công thức phân tử C 3 H x O 2 tác dụng được với Cu(OH) 2 ở điều kiện thường là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 10: Cho m gam oleum X có % khối lượng O là 62% vào a gam dung dịch H 2 SO 4 80% thì thu được dung dịch Y có nồng độ là 95,74%. Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 500ml dung dịch KOH 1,32 M. Giá trị của a gần nhất với A. 18. B. 15,5. C. 33,5. D. 20. Câu 11: Trong các polyme sau: tơ olon, tơ lapsan, nilon – 6, tơ tằm, caosu buna – N, tơ visco, nilon - 6,6, abumin. Số polymer có chưa nitơ là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3. Câu 12: Trộn 500 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 aM và KOH 2a M vào 300ml dung dịch Y gồm H 2 SO 4 0,15 M và HCl 0,34 M thu được dung dịch Z có pH = 12. Cô cạn dung dịch Z thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 19,417 gam. B. 18,827 gam. C. 8,342 gam. D. 20,227 gam. Câu 13: Trong các kim loại: Al, Fe, K, Cr, Pb, Cu, Au, . Số kim loại có thể tan trong HCl đặc nguội là A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. Câu 14: Cho 16,02 gam hợp chất hữu cơ X tác dụng hết với dung dịch KOH dư 25% so với lượng đem dùng thu được dung dịch Y chỉ chứa 26,22 gam hai chất tan đều chứa kali. Biết d X/không khí < 5. Tổng số nguyên tử trong X là A. 11. B. 12. C. 13. D. 14. Câu 15: Cho các phát biểu sau: 1/ Cr có 8 electron s. 2/ Fe có 2 electron ở TRƯỜNG ĐẠI HỌC ĐÀ LẠT THI THỬ ĐẠI HỌC 2015 (LẦN 5) KHOA SƯ PHẠM Thời gian: 90 phút Sưu tầm & biên soạn: Trần Văn Thanh Hoài Câu 1: Hỗn hợp A gồm (ZnS, Zn, S) có công thức trung bình là ZnS x . Hòa tan hoàn toàn A vào dd hỗn hợp gồm KNO 3 và KHSO 4 theo phương trình sau: ZnS x + KNO 3 + KHSO 4  ZnSO 4 + K 2 SO 4 + N x O +H 2 O. Biết hệ số cân bằng của KHSO 4 bằng hệ số cân bằng của K 2 SO 4 . % Khối lượng S trong hỗn hợp A có giá trị lớn nhất là A. 55,17. B. 67. C. 44,83. D. 33. Câu 2: X và Y (Z X < Z Y ) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét đúng về X, Y là A. Đơn chất của X tác dụng được với đơn chất của Y. B. Độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X. C. Hợp chất của X với hiđro là phân tử phân cực. D. Công thức oxit cao nhất của Y là YO 3 . Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn cùng khối lượng các đơn chất sau: S, C, Al, P rồi cho sản phẩm cháy của mỗi chất tác dụng hết với dd NaOH dư, thì sản phẩm cháy của chất tạo ra được khối lượng muối lớn nhất là A. S. B. C. C. P. D. Al. Câu 4: Có các phát biểu sau: (1) Một trong những nguyên liệu sản xuất gang là quặng pirit sắt. (2) Dd H 2 S tiếp xúc với không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng. (3) Quặng apatit có thành phần chính là 3Ca 3 (PO 4 ) 2 .CaF 2 . (4) Khoáng vật florit có thành phần chính là CaF 2 . (5) Các ion NO 3 3 2 ở nồng độ cao gây ô nhiễm môi trường nước. (6) Các chất: Amphetamin, nicotin, moocphin, cafein là những chất gây nghiện. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 6. C. 4. D. 3. Câu 5: Hỗn hợp X gồm peptit A mạch hở có công thức C x H y N 5 O 6 và hợp chất B có CTPT là C 4 H 9 NO 2 . Lấy 0,09 mol X tác dụng vừa đủ với 0,21 mol NaOH chỉ thu được sản phẩm là dd gồm ancol etylic và a mol muối của glyxin, b mol muối của alanin. Đốt cháy hoàn toàn 41,325 gam hỗn hợp X bằng lượng oxi vừa đủ thì thu được N 2 và 96,975 gam hỗn hợp CO 2 và H 2 O. Giá trị a : b gần nhất với A. 0,50. B. 0,76. C. 1,30. D. 2,60. Câu 6: Hòa tan hết 4,667 gam hỗn hợp Na, K, Ba và ZnO (trong đó oxi chiếm 5,14% khối lượng) vào nước, thu được dd X và 0,032 mol khí H 2 . Cho 88 ml dd HCl 1M vào X đến khi các phản ứng kết thúc, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 0,990. B. 0,198. C. 0,297. D. 0,495. Câu 7: Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ đơn chức A và B (chứa C, H, O và đều có phân tử khối lớn hơn 50). Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, sau phản ứng hoàn toàn thu được sản phẩm là dd Y chỉ chứa hai muối, trong đó có một muối chứa 19,83% natri về khối lượng. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 đem thực hiện phản ứng tráng bạc, thu được tối đa 16,2 gam Ag. Phần 2 đem cô cạn rồi đốt cháy hoàn toàn thu được CO 2 , H 2 O và 10,6 gam Na 2 CO 3 . Giá trị m là A. 13,85. B. 30,40. C. 41,80. D. 27,70. Câu 8: Hai khí có thể tồn tại trong một bình chứa ở điều kiện thường là A. O 2 và Cl 2 . B. NH 3 và Cl 2 . C. H 2 S và Cl 2 . D. HI và Cl 2 . Câu 9: Cho 3,76 gam hỗn hợp các kim loại Mg, Fe, Cu hòa tan hết vào dd HNO3 loãng, dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,06 mol NO (sản phẩm khử duy nhất) và dd X. Đem dd X tác dụng với dd NaOH dư, rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 6,64. B. 5,68. C. 4,72. D. 5,2. Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Fe và 0,01 mol Cu vào 200 ml dd gồm HNO 3 0,1M và HCl 0,4M thu được dd X. Cho dd AgNO 3 dư vào X thì xuất hiện a gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử của NO 3 - là khí NO duy nhất. Giá trị của a là A. 11,48. B. 13,64. C. 2,16. D. 12,02. Câu 11: A và B là hai ancol đều có khả năng hòa tan Cu(OH) 2 . Đốt cháy một lượng với tỉ lệ bất kỳ hỗn hợp A và B đều thu được khối lượng CO 2 gấp 1,833 lần khối lượng H 2 O. Nếu lấy 5,2 gam hỗn hợp