Báo cáo phân tích môi trường nước tại trung tâm tài nguyên và bảo vệ môi trường

Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội LỜI NÓI ĐẦU Môi trường – vấn đề nhạy cảm ngày quan tâm nhiều toàn giới Môi trường gắn liền với sống người Do vậy, vấn đề môi trường giới nhìn nhận đắn quan tâm cách tích cực Đối với toàn dân nói chung nhà môi trường nói riêng, để bảo vệ cải thiện môi trường cần phải có kiến thức hiểu biết định môi trường Có nhiều biện pháp để nhà môi trường người dân tham gia bảo vệ cải thiện môi trường như: Tuyên truyền phổ biến pháp luật môi trường, tổ chức tham gia đội tình nguyện môi trường, thiết kế quy trình, công nghệ xử lý nước thải, phân tích hàm lượng chất ô nhiễm môi trường để có biện pháp xử lý phù hợp… Bài báo cáo em viết vài quy trình phân tích hàm lượng chất ô nhiễm môi trường theo Tiêu chuẩn quốc gia ban hành áp dụng thực tế Em xin chân thành cảm ơn cô giáo chủ nhiệm Lê Thị Trinh thầy cô giáo môn tận tình giảng dạy chúng em thời gian qua Em xin cảm ơn anh, chị Phòng quan trắc phân tích toàn thể anh, chị Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc nhiệt tình giúp đỡ em suốt thời gian thực tập sở Do hạn chế mặt kiến thức kinh nghiệm nên báo cáo em nhiều thiếu sót Em mong nhận bảo góp ý thầy cô giáo anh chị Trung tâm bạn để báo cáo em hoàn chỉnh Em xin chân thành cảm ơn! Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội MỤC LỤC Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội GIỚI THIỆU VỀ ĐƠN VỊ THỰC TẬP I_ GIỚI THIỆU CHUNG Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường đơn vị nghiệp khoa học trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc Trung Tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường có tiền thân trung tâm Môi trường trực thuộc sở Khoa học Công nghệ Môi trường thành lập theo định số 235/QĐ – UB ngày 26/2/1997 UBND tỉnh Vĩnh Phúc Theo định số 3467/QĐ – UB ngày 16/9/2003 UBND tỉnh Vĩnh Phúc quy định vị trí, chức năng, nhiệm vụ, quyền hạn, cấu tổ chức máy sở Tài nguyên Môi trường, Trung tâm Môi trường chuyển từ sở Khoa học Công nghệ Môi trường sang trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường đổi tên thành Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường Theo định số 45/QĐ – TN&MT ngày 16/4/2007 giám đốc sở Tài nguyên Môi trường, Trung tâm Tài nguyên Môi trường đổi tên thành Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc II_CHỨC NĂNG, QUYỀN HẠN CỦA TRUNG TÂM Chức năng: Trung tâm có chức cung cấp dịch vụ công tài nguyên môi trường, xây dựng hệ thống sở liệu tài nguyên nước, tài nguyên khoáng sản, quan trắc bảo vệ môi trường Trung tâm có dấu riêng mở tài khoản Kho bạc Nhà nước Nhiệm vụ: - Điều tra bản, đánh giá tình hình tài nguyên đất, nước môi trường; thực dự án đánh giá độ phì loại tài nguyên môi trường nêu Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội - Lập báo cáo đánh giá tác động môi trường cho dự án kinh tế - xã hội, nhà máy, xí nghiệp, sở sản xuất tiểu thủ công nghiệp, dịch vụ đo đạc, phân tích số liệu trạng môi trường - Tư vấn chuyển giao ứng dụng công nghệ phục vụ khai thác hợp lý tài nguyên khoáng sản, tài nguyên nước bảo vệ môi trường; tổ chức hội thảo lĩnh vực tài nguyên khoáng sản, tài nguyên nước môi trường - Quan hệ hợp tác lĩnh vực tài nguyên khoáng sản, tài nguyên nước Bảo vệ môi trường với nước giới, tổ chức quốc tế, cá nhân nước - Tư vấn tham gia thực việc xử lý cố môi trường chống suy thoái môi trường - Phối hợp với phòng Môi trường, phòng Tài nguyên Khí tượng thuỷ văn tuyên truyền, phổ biến kiến thức sử dụng hợp lý tài nguyên bảo vệ môi trường - Xây dựng dự án, luận chứng kinh tế khai thác tài nguyên khoáng sản, tài nguyên nước, bảo vệ môi trường, bảo tồn gen đa dạng sinh học - Tổ chức, quản lý hệ thống quan trắc phân tích nhằm thực theo dõi diễn biến động thái nước, khí tượng thuỷ văn môi trường địa bàn tỉnh - Thực dự án cải thiện môi trường, đánh giá trạng môi trường hàng năm theo quy định - Nghiên cứu áp dụng công nghệ sản xuất vào sản xuất III_TỔ CHỨC BỘ MÁY CỦA TRUNG TÂM Tổ chức máy Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường bao gồm: - Ban giám đốc: Gồm giám đốc phó giám đốc - Các phòng trực thuộc: Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội +/ Phòng Hành Tổng hợp +/ Phòng Nghiệp vụ Tài nguyên Môi trường +/ Phòng Truyền thông ứng dụng chuyển giao công nghệ +/ Phòng Bảo tồn Tài nguyên thiên nhiên +/ Phòng Quan trắc Phân tích Môi trường IV_ GIỚI THIỆU PHÒNG QUAN TRẮC VÀ PHÂN TÍCH MÔI TRƯỜNG Chức năng, nhiệm vụ: - Quản lý vận hành hệ thống quan trắc phân tích môi trường địa bàn tỉnh - Tổ chức khảo sát, lập sơ đồ kế hoạch lấy mẫu, bảo quản mẫu phân tích chất lượng môi trường địa bàn tỉnh - Tổ chức lấy mẫu quan trắc phân tích môi trường định kỳ đột xuất nhằm đánh giá diễn biến chất lượng môi trường - Tổng hợp báo cáo kết phân tích tiêu môi trường - Đề xuất biện pháp tổ chức xử lý cố môi trường địa bàn tỉnh - Hợp tác đào tạo lĩnh vực nghiên cứu quan trắc phân tích môi trường - Tổ chức theo dõi, tập hợp quản lý sở liệu quan trắc phân tích tiêu môi trường - Thực nhiệm vụ khác lãnh đạo trung tâm phân công - Phòng hoạt động theo tiêu chuẩn ISO/IEC 17025 cấp chứng Vilas tổ chức văn phòng công nhận chất lượng – Tổng cục đo lường chất lượng, năm 2008 Mã số Vilas Phòng thí nghiệm 329 Các kết đạt được: a/ Thực nhiệm vụ, chương trình phục vụ công tác quản lý, bảo môi trường: Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội - Hàng năm trung tâm thực nhiệm vụ quan trắc thường xuyên 100 điểm quan trắc thực phân tích 3000 mẫu môi trường - Đánh giá, phân tích tiêu môi trường phục vụ cho công tác tra, kiểm tra, hỗ trợ đắc lực cho việc giải kịp thời đơn thư khiếu nại, tố cáo môi trường - Tổ chức thực lấy mẫu phân tích thực thu phí BVMT theo nghị định Chính phủ - Triển khai xây dựng thực chương trình quan trắc tổng thể lưu vực sông Cầu - Tham gia triển khai đề tài nghiên cứu khoa học, dự án điều tra bản, đánh giá ÔNMT b/ Thực hoạt động tư vấn, hỗ trợ BVMT - Tư vấn lập báo cáo ĐTM, cam kết BVMT - Tư vấn chuyển giao công nghệ c/ Thực hoạt động truyền thông, nâng cao nhận thức cộng đồng Trung tâm phối hợp với trường đại học, tổ chức đoàn thể, tổ chức phi phủ,… triển khai lớp đào tạo nghiệp vụ, kỹ thuật môi trường, truyền thông nâng cao nhận thức cộng đồng nhiều hình thức… Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội PHẦN I : PHÂN TÍCH MÔI TRƯỜNG NƯỚC Bài 1: ** **-XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITRIT (NO2-) TRONG NƯỚC PHƯƠNG PHÁP GRIZZ – SALTZMAN CẢI BIÊN (TCVN 6178 – 1996) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - Xây dựng đường chuẩn để xác định hàm lượng Nitrit - Tiến hành phân tích xác định hàm lượng Nitrit mẫu môi trường - Báo cáo lại kết phân tích cho người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Phạm vi áp dụng - Tiêu chuẩn quy định phương pháp trắc quang để xác định hàm lượng Nitrit nước sinh hoạt, nước thải nước thô - Giới hạn phát hiện: với lượng mẫu thử tối đa 40ml phát hàm lượng Nitrit từ 0.001 đến 0.002 mg/l II Nguyên tắc - Ion Nitrit (NO2-) phản ứng với thuốc thử 4-aminobenzen sunfonamid với có mặt axit Octophosphoric pH = 1.9 tạo muối diazo Muối tạo thuốc nhộm màu hồng với Naphtyl etylenđiamin đihydroclorua (được thêm vào thuốc thử 4- aminobenzen sunfonamid) - Đo độ hấp thụ quang bước sóng λ = 540nm III Hóa chất, thuốc thử Axit octophosphoric 15M (d = 1.70 g/ml) Axit octophossphoric 1.5M (pha loãng dung dịch axit đặc làm 10 lần): Hút 25ml axit octophossphoric 15M cho bình định mức 250ml có sẵn khoảng 150ml nước cất Để nguội Thêm nước cất định mức đến vạch Thuốc thử màu: - Cho từ từ 100ml axit octophosphoric vào cốc thủy tinh có sẵn 500ml nước cất Thêm vào 40g 4- aminobenzen sunfonamid Khuấy tan Tiếp tục thêm vào 2g Naphtyl etylenđiamin đihyđroclorua Để nguội Chuyển sang bình định mức lít Định mức đến vạch nước cất Dung dịch Nitrit chuẩn gốc 1000mg/l (đã có sẵn PTN) Dung dịch Nitrit chuẩn làm việc 1mg/l: pha loãng dung dịch gốc 1000 lần Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội IV Tiến hành Xây dựng dãy chuẩn: Chuẩn bị dãy gồm bình định mức 50ml  làm theo bảng Dung dịch NO làm việc (1mg/l) (ml) Thuốc thử màu (ml) Định mức nước (ml) C (mg/l) Abs ( λ = 540nm) 0 0.5 0.01 1.5 2.5 0.02 50 0.03 0.04 0.05 0.1 Sau cho hóa chất bình định mức để yên phút cho ổn định màu đem đo màu máy quang phổ UV – VIS bước sóng λ = 540nm Ta đường chuẩn có phương trình: y = 1.038x + 0.0011; R2 = 0.9935 C Abs 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.1 0.014 0.022 0.028 0.041 0.056 0.105 Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội Đối với mẫu môi trường: Hút V ml mẫu qua lọc (Vhút) cho vào bình định mức 50ml tiến hành dãy chuẩn V_ Kết Kết nồng độ mẫu môi trường (mg/l) tính sau: C x Vđm Cmẫu = V hut Trong đó: - Vđm: Thể tích bình định mức dùng để làm mẫu (ml) - Vhut: Thê tích mẫu lấy vào bình định mức để xác định (ml) - Cx: nồng độ phần mẫu đem đo Abs (mg/l) Cx tính sau: phương trình đường chuẩn y = ax + b Cx = x Cx = y −b a Trong đó: y Abs đo mẫu */ Kết mẫu môi trường: STT Ký hiệu mẫu MT C1 C2 T1 T2 Vhut (ml) 40 40 40 40 40 Vđm (ml) 50 50 50 50 50 Abs 0.014 0.01 0.017 0.006 0.011 Cx (mg/l) 0.0124 0.0086 0.015 0.0047 0.0095 Cmẫu (mg/l) 0.0155 0.0108 0.0188 0.0059 0.0119 VI_ Kết luận Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước mặt với hàm lượng NO2- < 0.02 mg/l phù hợp với mục đích dùng cho cấp nước sinh hoạt, bảo tồn động vật thủy sinh sau xử lý thông số ô nhiễm khác Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội Bài 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NITRAT TRONG NƯỚC (TCVN 4562 – 88) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO - Chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - Tiến hành phân tích xác định hàm lượng Nitrat mẫu môi trường - Báo cáo lại kết phân tích với người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Nguyên tắc - Ion NO3- phản ứng với thuốc thử Natri xalixylat môi trường axit tạo thành muối axit Nitrosaxlixylic Muối tạo thành phức có màu vàng môi trường kiềm - Giới hạn phát hiện: từ 0.1  20 mg/l II Yếu tố cản trở - Những chất dạng keo có màu: Loại bỏ cách cho kết tủa với Al(OH)3 - Loại Cl- cách cho kết tủa với Ag2SO4 III Hóa chất NaOH 200g/l: Hòa tan 200g NaOH vào nước Thêm vào 50g EDTA Đợi cho tan hoàn toàn Chuyển vào bình định mức lít Định mức đến vạch nước cất Natri xalixylat 10g/l: Hòa tan 1g Natri xalixylat 100ml nước cất (Dung dịch pha dùng ngày) Dung dịch NO3- chuẩn gốc 1000 mg/l: Có sẵn PTN Dung dịch NO3- chuẩn làm việc 10mg/l: pha loãng dung dịch gốc 100 lần Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 10 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội IV Tiến hành Xây dựng dãy chuẩn Chuẩn bị dãy gồm bình định mức 50ml hóa chất, thuốc thử cần thiết làm bảng sau: Dung dịch Crom làm việc (10mg/l) H2SO4 (1:1) H3PO4 đặc Điphenyl cacbazit Định mức C (mg/l) Abs (λ = 557nm) 0 0.25 0.05 0.5 1.5 2.5 5 7.5 15 0.1 ml 0.3 ml 2ml 50ml 0.3 0.5 1.5 Sau cho hóa chất, thuốc thử vào bình định mức đến vạch Để yên phút đem đo độ hấp thụ quang máy quang phổ UV – VIS bước sóng λ = 557nm Xác định Crom (VI) - Chuyển V= 40ml mẫu qua lọc vào bình định mức 50ml tiến hành dãy chuẩn Xác định Crom Cr (III) (Do cách xác định trực tiếp hàm lượng Cr (III) nên ta xác định hàm lượng Cr (III) thông qua xác định hàm lượng Crom tổng Cr (VI) Cách xác định Crom tổng: Lấy 50ml mẫu cho vào cốc đun Trung hòa NaOH 1N (hoặc H2SO4 1N) Thêm vào 0.5ml H2SO4 (1:1) vài hạt K2S2O8 Đun sôi khoảng 20 đến 25 phút đến dung dịch khoảng 30ml dừng Để nguội Lọc lấy toàn lượng mẫu Tiến hành xác định Cr (VI) Hàm lượng Cr (III) mẫu = Crom tổng – Cr (VI) Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 15 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội V Kết Sau đo Abs dãy chuẩn ta lập phương trình đường chuẩn sau: y = 0.5404x + 0.0106; R2 = 0.9997 C Abs 0.05 0.1 0.3 0.5 1.5 0.033 0.051 0.178 0.28 0.568 0.826 1.624 Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 16 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội */ Đối với mẫu môi trường: Hàm lượng Crom mẫu môi trường (tính mg/l),được tính sau: C x Vđm Cmẫu = V hut Trong đó: - Vđm: Thể tích bình định mức dùng để làm mẫu (ml) - Vhut: Thê tích mẫu lấy vào bình định mức để xác định (ml) - Cx: nồng độ phần mẫu đem đo Abs (mg/l) Cx tính sau: phương trình đường chuẩn y = ax + b Cx = x Cx = y −b a ; Trong đó: y Abs đo mẫu */ Kết mẫu môi trường: STT Ký hiệu mẫu NT1 (Japfa Comfeed BX) NT2 (Cty Nguyệt Ánh) Vhút Vđm Abs +6 (ml) (ml) Cr Cr+3 40 50 0.012 0.024 40 50 0.019 0.031 CCr(III) (mg/l) 0.028 0.028 CCr(VI) (mg/l) 0.003 0.019 VI Kết luận Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia nước thải công nghiệp với hàm lượng Cr3+ < 0.2 mg/l hàm lượng Cr +6 < 0.05 mg/l xả cào nguồn tiếp nhận nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt, dùng vào mục đich bảo tồn động thực vật thủy sinh mục đích khác tưới tiêu… Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 17 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội Bài 4: XÁC ĐỊNH COD – PHƯƠNG PHÁP KALIBICROMAT (TCVN 6491 – 1999) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO Chuẩn bị hóa chất, dụng cụ Tiến hành phân tích xác định COD mẫu nước Báo cáo lại kết phân tích với người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Phạm vi áp dụng Tiêu chuẩn áp dụng nước có hàm lượng COD từ 30 đến 700mg/l II Nguyên tắc - Trong môi trường axit H2SO4 đặc, xúc tác Ag2SO4, tác dụng nhiệt độ, K2Cr2O7 oxi hóa hợp chất hữu có mẫu  Chuẩn độ lượng dư K2Cr2O7 dung dịch muối Mohr, thị điphenylamin, điểm cuối chuẩn độ, dung dịch chuyển từ màu tím sang màu xanh - Loại bỏ ảnh hưởng Clo HgSO4 III Hóa chất Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 18 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội K2Cr2O7 0,05N: Hòa tan 4.9g K2Cr2O7 sấy khô vào nước khuấy cho tan hoàn toàn chuyển vào bình định mức lít Định mức đến vạch nước cất Ag2SO4 H2SO4 đặc (d = 1,18g/ml): Cho 10g Ag2SO4 vào 35ml nước Cho từ từ 965ml H2SO4 đặc vào Để ngày cho tan hết Muối Mohr, dung dịch 0.05N: Cân 1.96g muối Mohr Cho vào bình định mức 100ml Cho nước vào lắc cho tan hoàn toàn Thêm vào 1ml H2SO4 đặc Lắc Thêm nước định mức đến vạch Chỉ thị Điphenylamin 1% H2SO4 đặc: hòa tan 1g Điphenylamin 100ml H2SO4 đặc IV Thiết bị, dụng cụ - Các thiết bị thông thường PTN (pipet, buet, bình tam giác,ống nghiệm, …) - Máy phản ứng COD V Cách tiến hành • Mẫu trắng: Cho 3ml nước cất vào ống nghiệm Thêm vào 1,5ml K2Cr2O7/ HgSO4 + 4,5ml Ag2SO4/H2SO4 • Mẫu môi trường: cho vào ống nghiệm 3ml mẫu + 1,5ml K 2Cr2O7/HgSO4 + 4,5ml Ag2SO4/H2SO4 ( Chú ý: mẫu làm ống)  Tiến hành phá mẫu máy phản ứng COD (phá mẫu 2h 148oC) - Sau phá mẫu xong để nguội cho mẫu bình tam giác tráng rửa ống nghiệm cho tráng rửa vào thêm H2O tới khoảng 30ml cho vào giọt thị Điphenylamin lắc Tiến hành chuẩn độ dung dịch muối Mohr từ buret đến dung dịch chuyển từ màu tím sang màu xanh dừng Ghi lại thể tích muối Mohr tiêu tốn Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 19 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội VI Tính kết Lượng oxi cần thiết để oxi hóa chất hữu 1000ml nước thải (COD (mg/l)) tính theo công thức: COD = (V2 − V1 ).C N 8.1000 f Vm Trong đó: +/ V1: Thể tích muối Mohr tiêu tốn chuẩn độ mẫu thực (ml) +/ V2: Thể tích muối Mohr tiêu tốn chuẩn độ mẫu trắng (ml) +/ V: Thể tích mẫu lấy để phân tích (ml) +/ CN: Nồng độ đương lượng dung dịch muối Mohr đem chuẩn độ (0.05N) +/ 8: Là khối lượng đương lượng oxi +/ 8x1000: Chuyển từ nồng độ đương lượng nồng độ khối lượng mg/l +/ f : Hệ số pha loãng (nếu có) KẾT QUẢ COD (ngày 02/03/2013) Ký hiệu mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Tên mẫu Mẫu trắng MT TH C1 C2 C3 T1 T2 T3 Hệ số pha loãng (f) Thể tích muối Mohr tiêu tốn (V1 ml) 1.51 1.43 1.18 1.32 1.42 1.35 1.4 1.34 1.37 COD (mg/l) 10.67 44 25.33 12 21.33 14.67 22.67 18.67 (Với thể tích muối Morh tiêu tốn chuẩn độ mẫu trắng là: V2 = 1.51 ml) Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 20 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội (Ngày 03/03/2013) Ký hiệu mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Tên mẫu Mẫu trắng NT2 bể (bể Bastat Vĩnh Sơn) NT – (Mỏ đá Trung Mầu) Hệ số pha loãng (f) Thể tích muối Mohr tiêu tốn (V1 ml) 1.52 1.31 COD (mg/l) 28 1.11 273.35 (Với thể tích muối Morh tiêu tốn chuẩn độ mẫu trắng là: V2 = 1.52 ml) (Ngày 04/03/2013) Ký hiệu mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Mẫu Tên mẫu Mẫu trắng NT1 (Daewoo STC) NT2 (Daewoo STC) NT3 (Daewoo STC) Hệ số pha loãng (f) 5 Thể tích muối Mohr tiêu tốn (V1 ml) 1.54 1.21 1.46 1.43 COD (mg/l) 220 10.67 73.33 (Với thể tích muối Morh tiêu tốn chuẩn độ mẫu trắng là: V2 = 1.54 ml) V Kết luận - Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia nước thải công nghiệp NT - Mỏ đá Trung Mầu NT1 công ty Daewoo STC không đủ điều kiện để xả vào nguồn tiếp nhận số COD nước vượt tiêu chuẩn cho phép lần (tiêu chuẩn cho phép ≤ 100 mg/l) NT công ty Daewoo STC xả vào nguồn tiếp nhận nguồn nước không dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 21 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội - Các mẫu nước lại xả vào nguồn tiếp nhận nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Bài 5: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PHOTPHO TỔNG TRONG NƯỚC PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ AMONI MOLIPDAT (TCVN 6202 : 1996) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO - Chuẩn bị hóa chất, dụng cụ - Xây dựng đường chuẩn xác định hàm lượng Photpho tổng PO43- - Báo cáo lại kết phân tích với người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Phạm vi áp dụng - Tiêu chuẩn dùng để xác định tổng photpho hòa tan tổng photpho sau phân hủy - Áp dụng tất loại nước (kể nước biển nước thải) - Phương pháp xác định hàm lượng photpho khoảng 0.005 đến 0.8 mgP/l II Nguyên tắc Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 22 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội - Phản ứng ion octophosphat dung dịch chứa Molipdat với ion antimon tạo phức antimonphotphomolipdat  Khử phức chất axit ascobic  Tạo thành phức Molipden có màu xanh đậm - Đo Abs bước sóng khoảng 880nm III Hóa chất, thuốc thử Dung dịch PO43- chuẩn gốc 1000mg/l H2SO4 9M: Pha 500ml H2SO4 đặc (d= 1.84g/ml) vào 500ml nước cất axit ascobic 100g/l: Hòa tan 5g axit ascobic (C6H8O6) 50ml nước cất Dung dịch thuốc thử Molipdat: - Dung dịch Molipdat: Hòa tan 13g (NH4)6Mo7O24.4H2O 100ml nước - Dung dịch Tatrat: Hòa tan 0.35g Kali antimon tatrat (K(SbO)C4H4O6.0,5H2O) 100ml nước cất - Cho 230ml H2SO4 9M vào 70ml nước cất Làm lạnh Thên vào dung dịch Molipdat vừa pha Khuấy Thêm dung dịch tatrat vào trộn kỹ Được dung dịch thuốc thử Molipdat Dung dịch Kali pesunfat (K2S2O8): Cân 5g K2S2O8 pha 100ml nước cất IV Tiến hành Xây dựng dãy chuẩn Chuẩn bị dãy bình định mức 50ml cho hóa chất thuốc thử theo thứ tự sau: 0 34 Dung dịch PO làm việc (10mgP/l) Axit ascobic Thuốc thử Molipdat Định mức H2O C (mgP/l) Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 1 (ml) (ml) (ml) 0.2 2 1ml 2ml 50ml 0.4 0.8 1.2 1.6 23 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội Abs (λ = 888nm) Sau cho dầy đủ hóa chất thuốc thử, ta định mức đến vạch nước cất đem đo dộ hấp thụ quang bước sóng 888nm Đối với mẫu thực Lấy 50ml mẫu cho vào lọ phá mẫu Thêm vào 4ml K2S2O8 Cho vào nồi hấp 115oC 30 phút Lấy lọ làm nguội Điều chỉnh pH mẫu khoảng từ đến 10 Chuyển sang bình định mức 50ml Thêm H2O tới 40ml Làm dãy chuẩn V Kết */ Phương trình đường chuẩn: y = 0.2665x – 0.0108 ; R2 = 0.9998 Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 24 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội C Abs 0.2 0.4 0.8 1.2 1.6 0.045 0.094 0.2 0.31 0.416 */ Đối với mẫu môi trường: Hàm lượng photpho tổng mẫu môi trường (C mg/l),được tính sau: C x Vđm Cmẫu = V hut Trong đó: Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 25 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội - Vđm: Thể tích bình định mức dùng để làm mẫu (ml) - Vhut: Thê tích mẫu lấy vào bình định mức để xác định (ml) - Cx: nồng độ phần mẫu đem đo Abs (mg/l) Cx tính sau: phương trình đường chuẩn y = ax + b Cx = x Cx = y −b a ; Trong đó: y Abs đo mẫu */ Kết mẫu môi trường: STT Ký hiệu mẫu NTSH (Cty TNHH Nguyệt Ánh) Vhút (ml) 40 Vđm (ml) 50 Abs NTSX (Cty TNHH Nguyệt Ánh) 40 50 NT1 (Cty cấp thoát nước số 1) NT2 (Cty cấp thoát nước số 1) NTSH (Cty Japfa Comfeed BX) 40 40 40 50 50 50 0.008 0.005 0.181 0.095 0.194 NT (Cty Diamond) 40 50 0.175 Cx (mg/l) 0.073 Cmẫu (mg/l) 0.091 0.062 0.0775 0.7197 0.8996 0.397 0.496 0.768 0.9606 0.697 0.871 VI_ Kết luận Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước thải, với hàm lượng P tổng nước < mg/l xả vào nguồn tiếp nhận nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 26 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội Bài 6: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CẶN TRONG NƯỚC (TCVN 5991 – 1995) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO - Chuẩn bị hóa chất, dụng cụ - Tiến hành phân tích xác định hàm lượng cặn hòa tan cặn không tan mẫu - Báo cáo lại kết với người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Xác định cặn hòa tan Tiến hành: - Lấy bát sứ dung tích 250ml đem sấy 105 oC đến khối lượng không đổi Để nguội bình hút ẩm Đem cân khối lượng m1 - Lấy giấy lọc cặn đem sấy 105oC đến khối lượng không đổi Để nguội bình hút ẩm Đem cân khối lượng m3 - Lấy 200ml (0.2 lít) mẫu đem lọc qua giấy lọc cặn Chuyển toàn phần nước lọc vào bát sứ vừa sấy Đem đun cạn bếp cách cát Sau đem sấy 105oC đến khối lượng không đổi Để nguội bình hút ẩm Cân bát có cặn khối lượng m2 Tính kết quả: Hàm lượng cặn hòa tan (TDS) tính mg/l, tính theo công thức: TDS = (m2 − m1 ) x1000 V Trong đó: +/ m1: khối lượng bát cặn (g) +/ m2: khối lượng bát có cặn (g) +/ V: lượng nước lấy để phân tích (lít) Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 27 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội II Xác định cặn không tan (TSS) Tiến hành: - Lấy giấy lọc vừa lọc mẫu đem sấy 105 oC đến khối lượng không đổi Để nguội bình hút ẩm Đem cân khối lượng m4 Tính kết quả: Hàm lượng cặn không tan (TSS) tính mg/l, tính theo công thức: TSS = (m4 − m3 ) x1000 0.2 Trong đó: +/ m3: khối lượng giấy lọc cặn (g) +/m4: khối lượng giấy lọc có cặn (g) +/ V: lượng nước lấy để phân tích (lít) * Kết mẫu NT (công ty cổ phần Japfa Comfeed Tam Dương): +/ TDS: m1 = 57.9322 g  TDS = m2 = 57.9947 g (57.9947 − 57.9322) x1000 = 312.5 (mg/l) 0.2 +/ TSS: m3 = 0.7603 g  TSS = ; ; m4 = 0.7664 g (0.7664 − 0.7603) x1000 = 30.5 (mg/l) 0.2 III Kết luận Theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước thải, với hàm lượng chất rắn hòa tan (TDS) < 500 mg/l hàm lượng chất rắn lơ lửng < 50 mg/l thải vào nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt mục đích khác tưới tiêu, nuôi trồng thủy sản,… Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 28 Trường Đại học Tài nguyên Môi trường Hà Nội PHẦN II : KẾT LUẬN ** **-Trong thời gian thực tập phòng quan trắc thuộc Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc giúp em: - Hiểu sâu quy trình phân tích số tiêu môi trường - Làm quen với môi trường làm việc thực tế, có điều kiện tự rèn luyện kỹ thân nâng cao tay nghề để sau trường làm việc tránh bỡ ngỡ sai sót ban đầu - Học hỏi thêm nhiều kinh nghiệm anh chị trước công việc sống - Giúp em nâng cao khả giao tiếp ứng xử với người, rèn luyện khả làm việc độc lập theo nhóm Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 29 [...]... lửng < 50 mg/l thì có thể thải vào các nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt và các mục đích khác như tưới tiêu, nuôi trồng thủy sản,… Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 28 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội PHẦN II : KẾT LUẬN ** **-Trong thời gian thực tập tại phòng quan trắc thuộc Trung tâm Tài nguyên và Bảo vệ Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc đã giúp em:... Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 24 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội C Abs 0 0.2 0.4 0.8 1.2 1.6 0 0.045 0.094 0.2 0.31 0.416 */ Đối với mẫu môi trường: Hàm lượng photpho tổng trong mẫu môi trường (C mg/l),được tính như sau: C x Vđm Cmẫu = V hut Trong đó: Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 25 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường. .. tiếp nhận là các nguồn nước được dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 26 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội Bài 6: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG CẶN TRONG NƯỚC (TCVN 5991 – 1995) A NHIỆM VỤ ĐƯỢC GIAO - Chuẩn bị hóa chất, dụng cụ - Tiến hành phân tích xác định hàm lượng cặn hòa tan và cặn không tan trong mẫu - Báo cáo lại kết quả với người... xả vào các nguồn tiếp nhận là các nguồn nước không dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 21 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội - Các mẫu nước còn lại có thể xả vào các nguồn tiếp nhận là các nguồn nước được dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt Bài 5: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG PHOTPHO TỔNG TRONG NƯỚC PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG VỚI THUỐC THỬ... 0.9997 Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 11 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội C Abs 0 0.08 0.16 0.32 0.6 2.4 5 0 0.014 0.026 0.064 0.118 0.588 1.251 */ Đối với mẫu môi trường: Hàm lượng Nitrat trong mẫu môi trường (tính bằng mg/l),được tính như sau: C x Vđm Cmẫu = V hut Trong đó: - Vđm: Thể tích của bình định mức dùng để làm mẫu (ml) - Vhut: Thê tích mẫu lấy vào... quốc gia về nước thải công nghiệp thì với hàm lượng Cr3+ < 0.2 mg/l và hàm lượng Cr +6 < 0.05 mg/l có thể xả cào các nguồn tiếp nhận là các nguồn nước được dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt, có thể dùng vào mục đich bảo tồn động thực vật thủy sinh hoặc các mục đích khác như tưới tiêu… Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 17 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội... nguyên và Môi trường Hà Nội V Kết quả Sau khi đo Abs của dãy chuẩn ta lập được phương trình đường chuẩn như sau: y = 0.5404x + 0.0106; R2 = 0.9997 C Abs 0 0.05 0.1 0.3 0.5 1 1.5 3 0 0.033 0.051 0.178 0.28 0.568 0.826 1.624 Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 16 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội */ Đối với mẫu môi trường: Hàm lượng Crom trong mẫu môi trường (tính... lượng Photpho tổng và PO43- - Báo cáo lại kết quả phân tích với người hướng dẫn B QUY TRÌNH THỰC HIỆN I Phạm vi áp dụng - Tiêu chuẩn này dùng để xác định tổng photpho hòa tan và tổng photpho sau khi phân hủy - Áp dụng đối với tất cả các loại nước (kể cả nước biển và nước thải) - Phương pháp này có thể xác định được hàm lượng photpho trong khoảng 0.005 đến 0.8 mgP/l II Nguyên tắc Báo cáo thực tập tốt... điphenylamin, tại điểm cuối chuẩn độ, dung dịch chuyển từ màu tím sang màu xanh lá cây - Loại bỏ ảnh hưởng của Clo bằng HgSO4 III Hóa chất Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 18 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội 1 K2Cr2O7 0,05N: Hòa tan 4.9g K2Cr2O7 đã sấy khô vào nước khuấy cho tan hoàn toàn chuyển vào bình định mức 1 lít Định mức đến vạch bằng nước cất 2 Ag2SO4... cầu chất lượng nước thấp - Mẫu NM 1.21 có thể dùng cho mục đích tưới tiêu thủy lợi, giao thông thủy, hoặc các mục đích khác yêu cầu chất lượng nước thấp hơn - Mẫu NM 1.28 có thể sử dụng tốt cho mục đích cấp nước sinh hoạt và các mục đích khác sau khi đã xử lý các thông số ô nhiễm khác Báo cáo thực tập tốt nghiệp SVTH: Đỗ Văn Ngà Lớp: LDH1KM1 13 Trường Đại học Tài nguyên và Môi trường Hà Nội Bài ... CHUNG Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường đơn vị nghiệp khoa học trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc Trung Tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường có tiền thân trung tâm Môi trường. .. sở Tài nguyên Môi trường, Trung tâm Tài nguyên Môi trường đổi tên thành Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường tỉnh Vĩnh Phúc II_CHỨC NĂNG, QUYỀN HẠN CỦA TRUNG. .. chức máy sở Tài nguyên Môi trường, Trung tâm Môi trường chuyển từ sở Khoa học Công nghệ Môi trường sang trực thuộc sở Tài nguyên Môi trường đổi tên thành Trung tâm Tài nguyên Bảo vệ Môi trường Theo