kim loại nhóm IB

kim loại nhóm IB tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, ki...

Họ tên : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp : . . . . . . . . Đánh dấu X vào câu muốn chọn 1/ Khi hòa tan Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng nóng dư ta thấy không có khí thoát ra. Vậy phương trình ion của phản ứng trên là : a. Al + NO 3 - + 4H + → Al 3+ + NO + 2H 2 O ; b . Al + NO 3 - + 6H + → Al 3+ + 3NO 2 + 3H 2 O c. 4Al + 3NO 3 - + 30H + → 4Al 3+ + 3NH 4 + + 9H 2 O ; d . 8Al + 3NO 3 - + 30 H + → 8Al 3+ + 3NH 4 + + 9H 2 O 2/ Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là (gam) a. 2,24; b . 0,224 c. 10,2 d . 4,08 3/ Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl 2 , thể tích khí thoát ra ở cực dương là 112 ml (đktc)thì dừng điện phân . Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi trung hòa bằng axit axetic đã phản ứng hết với 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2 M và cho một kết tủa trắng không tan trong HNO 3 . Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 trước khi điện phân là : a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,25 M d. 0,15 M 4/ Từ dd CuCl 2 , muốn điều chế Cu có thể thực hiện các p pháp sau : a . Cho dd này p/ư với kim loại Zn b .Biến đổi CuCl 2 thành Cu(OH) 2 , nhiệt phân Cu(OH) 2 thành CuO rồi cho p/ư với H 2 ở nhiệt độ cao c . Biến đổi CuCl 2 thành Cu(OH) 2 nhiệt phân thành CuO rồi cho p/ư với H 2 ở nhiệt độ cao /hoặc điện phân dd CuCl 2 / hoặc cho dd CuCl 2 p/ư với Zn. d . Điện phân dd CuCl 2 5/ Phản ứng nào sau đây là không đúng : a . 2Na + CuSO 4 → Cu + Na 2 SO 4 ; b. Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH c . NaOH + HCl → NaCl + H 2 O ; d . NaHCO 3 + H 2 O→ NaOH + H 2 CO 3 6/ :Thành phần của nước Javen là :a . KClO, KCl, H 2 O b . KClO,KCl, H 2 O hoặc NaClO,NaCl, H 2 O c . NaClO 3 , NaCl, H 2 O ; d NaCl, NaClO, H 2 O 7 Phát biểu nào sau đây chưa chính xác ?a. Ncứng vĩnh cửu là ncứng có chứa ion Cl - hoặc SO 4 2- hoặc cả hai. b.Để làm mềm nước cứng tạm thời, ta có thể đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH) 2 với một lượng vừa đủ. c Ncứng là nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Ba 2+ . d N cứng tạm thời là nước cứng có chứa nhiều ion HCO 3 - . 8/ : Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết Al , Al 2 O 3 , Mg : a . H 2 SO 4 ; b. H 2 O ; c . Dung dịch NaOH ; d . Dung dịch HCl 9/ : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : KClO 3 0 t C → A + B ; A → D + G ; D + H 2 O → E+ H E + G → Muối clorat, nước javen A , D , E, G lần lượt là : a .KClO ,K, KOH, Cl 2 ; b. KClO 4 , K ,KOH, Cl 2 ; c . KCl , K , KClO ,Cl 2 ; d .KCl,K,KOH, Cl 2 10/ : Để điều chế Al từ Al 2 O 3 người ta có thể dùng biện pháp nào sau đây : a. Cho nhôm oxit p/ư với Mg ở nhiệt độ cao ; b. Dùng chất khử H 2 ở 500 0 C c .Dùng chất khử CO ở 500 0 C ; d . Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 trong criolit 11/ :Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi , khối lượng riêng biến đổi không theo 1 quy luật nhất định như kim loại IA vì :a. Kim loại nhóm IIA có cấu tạo lập phương tâm diện b. Các kim loại IIA có cấu tạo những kiểu mạng tinh thể không giống nhau c. Kim loại IIA có tính khử yếu hơn kim loại IA; d. Lớp e ngoài cùng của nhóm IIA có 2 e 12/ Có hỗn hợp 3 chất rắn : Mg , Al , Al 2 O 3 . Nếu cho 9 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư , sinh ra 3,36 lít khí H 2 (đktc) .Cũng 9 gam hỗn hợp trên tác dụng dung dịch HCl dư sinh ra 7,84 lít H 2 (đktc) Tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp đầu . a. %Al = 40% , % Mg = 43,3% , % Al 2 O 3 = 16,7% ; b. %Al = 25% ,% Mg = 62,3% ,% Al 2 O 3 =12,7% c. %Al = 30% , % Mg = 16,7% , % Al 2 O 3 = 53,3% ; d. %Al = 30% ,% Mg = 53,3% ,% Al 2 O 3 =16,7% 13/ : Cho dung dịch chứa các ion sau : (Na + , Ca 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà Kim loại nhóm IB Nhóm – Tổ 12- Lớp Y1C I.Tính chất hoá học (Cu; Ag; Au) I.1.Phản ứng với phi kim -Với Oxi: Chỉ Cu phản ứng 800 độ C 2Cu + O  2CuO -Với halogen: bị oxy hoá -Với CO2 ,trong không khí ẩm Cu phản ứng tạo carbonat base(tanh đồng) màu xanh Cu + CO2 + H2O → (CuOH)2CO3 I.2.Phản ứng với acid oxy hoá -Cu Ag bị oxy hoá tới Cu 2+ + Ag acid có tính oxy hoá Cu + 2H2SO4(đ,n)  CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4 (đ,n)  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O -Au bị hòa tan nước cường thủy Au + HNO + 3HCl → AuCl + NO + H O I.3 Phản ứng với dung dịch muối Tuân theo dãy điện hoá kim loại I.4 Phản ứng tạo phức ion -Ví dụ: [Cu(NH3)4](OH)2 : [Au(CN)4]- II.Tính chất hoá học hợp chất(Cu; Ag; Au) II.1 Oxyd M2O : đồng bạc +Cu2O : cho dd muối đồng(II) td với kiềm có mặt chất khử glucose, hydroxylamine…, đầu tạo kết tủa CuOH màu vàng, đun nóng chuyển Cu2O màu đỏ gạch +Ag2O bị phân huỷ thành Ag MO: Cu +Nung Cu không khí Oxi CuO II.2 Hydroxyd - Các hydroxid tương ứng với M2O bền , bị phân huỷ thành M2O Hydroxid Cu(OH)2 kết tủa mùa xanh, nhầy,khi đun nhẹ chuyển thành CuO Cu(OH)2 dễ dàng hoà tan dd NH3 tạo phức tetraamin màu xanh thẫm Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 (dd Svayze hoà tan cellulose) - Au(OH)3 (chất lưỡng tính) dễ tan kiềm acyd Au(OH)3 + 4HCl  H(AuCl)4 + 3H2O Au(OH)3 + NaOH  Na[Au(OH)4] II.3 Muối -Muối đồng II ngậm nước kết tinh, dễ tan nước Cu + H2SO4 +1/2O2 CuSO4 + H2O -Muối hóa trị III đặc trưng vàng : AuCl3 Au + 3/2Cl2  AuCl3 + - - + Muối halid bạc Ag p/ư với Cl ,Br ,I không tan dùng định tính Muối AgCl tan dd NH3 tạo phức tan AgCl + NH4OH  [Ag (NH3) 2] Cl + H2O định lượng ion halogen III.Ứng dụng - Vai trò sinh học I.Đồng -Là KL quan trọng kĩ thuật công nghiệpSản xuất dây điện, hợp kim -Đúc tượng ,tiền DÂY LÕI ĐỒNG + Dùng CuSO4 để chống mốc gỗ, dung hh CuSO4 ,sữa vôi để trừ bọ cho Tượng nữ thần Tự do,chứa 81.3 đồng hợp kim Que hàn đồng -Trong sinh-y học: + Là thành phần số protein,enzyme( tập trung gan) +Hợp chất đồng cần thiết cho trình tổng hợp hemoglobin phospholipid thiếu đồng gây bệnh thiếu máu Theo tiêu chuẩn RDA Mỹ, lượng đồng với người lớn khoẻ mạnh 0.9mg/ngày Đồng vận chuyển chủ yếu máu protein huyết tương gọi ceruloplasmin Đồng hấp thụ ruột non vận chuyển tới gan liên kết với albumin -Đồng nguyên tố vi lượng cần thiết cho loài động, thực vật bậc cao Đồng tìm thấy số loại enzym, bao gồm nhân đồng cytochrom c oxidas, enzym chứa Cu-Zn superoxid dismutas, kim loại trung tâm chất chuyên chở ôxy hemocyanin + Trong máu nhuyễn thể (ốc,sò,…) có hemoxianin gần giống hemoglobin Máu cua móng ngựa (cua vua) Limulus polyphemus sử dụng đồng thay sắt để chuyên chở ôxy III.Bạc Trong đời sống Kim loại bạc: Bạc dẫn điện tốt nhất, bền mặt hóa học nên sử dụng kĩ thuật điện điện nguyên tử, công nghiệp thực phẩm, công nghiệp hóa chất -Các muối bạc AgNO3, AgBr sử dụng công nghiệp sản suất gương, phích nhiếp ảnh Bạc hàn -Kim loại chọn vẻ đẹp sản xuất đồ trang sức Ruột phích nước -Ứng dụng sinh học y học -Trong số kim loại có tác dụng chữa bệnh bạc đứng đầu, thứ nhì đồng thứ vàng Bạc có tác dụng vượt trội tất loại kháng sinh phức tạp Bạc tiêu diệt 650 loại vi khuẩn gây bệnh Bạc không tiêu diệt vi khuẩn nẩy mầm Bạc tỏ ảnh hưởng mạnh đến việc tiêu diệt virut Ion bạc có tác dụng chữa bệnh: - Chấn thương - Các bệnh nội khoa - Các bệnh miệng - Các bệnh đường hô hấp - Các bệnh viêm mũi họng - Bệnh da - Các bệnh nhi - Bệnh đái đường - Bệnh phụ khoa, tiết niệu - Củng cố miễn dịnh -Nano bạc -Là công nghệ sản xuất sử dụng hạt bạc cỡ 1nm để hình thành loại vật liệu có khả chăm sóc sức khỏe -Các hạt Nano bạc có diện tích mặt lớn, gia tăng tiếp xúc chúng với vi khuẩn nấm, nâng cao hiệu diệt khuẩn diệt nấm -Nano bạc ứng dụng vào sản phẩm chăm sóc sức khỏe khác băng cho vết bỏng, chữa bỏng, da; vết thương mụn trứng cá; sản phẩm vệ sinh phụ nữ, khăn vệ sinh… III VÀNG - Vàng kim loại quý dùng trao đổi tiền tệ - Làm đồ trang sức + Vàng kim loại vô linh hoạt, đập thành vàng siêu mỏng, ứng dụng kiến trúc Chất dẫn điện lí tưởng đồ điện tử - Vàng bị công hoà tan dung dịch kiềm hay natri xya nua, xyanua vàng chất điện phân dùng kỹ thuật mạ điện vàng lên kim loại sở kết tủa điện -Hàn vàng dùng để gắn kết thành phần vàng trang sức hàn cứng nhiệt độ cao hay hàn vảy cứng - Trong hàng không vũ trụ: sử dụng chương trình vũ trụ khiên chống lại xạ mặt trời -Trong sinh-y học: +Điều trị viêm khớp: Người ta dùng muối vàng để giảm sưng tấy, tổn hại xương, giảm đau khớp xương tê cứng Phương thức chữa bệnh đòi hỏi trình lâu dài + Trong nha khoa: sử dụng vàng làm giả thay cho bị hư hỏng, gãy Nhóm – tổ 12 Hà Đức Anh Lê Thị Bội Nguyễn Minh Chiến Cảm ơn bạn lắng nghe! Lê Thùy Dương Hà Quang Đạo Đào Hương Giang Trương Thị Ngọc Hà Lê Thị Thu Hải Nguyễn Thanh Hải 10 Nguyễn Thị Hồng 11 Trần Đức Huy 12 Đinh văn Hướng 13 Đỗ Đặng Khánh  ĐỀ CƯƠNG KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ 4- MÔN HOÁ 12 Câu 1: Nguyên tử kim loại kiềm có lớp electron ngoài cùng được xây dựng: a) ns 2 b) ns 1 c) np 1 d) ns 2 np 1 Câu 2: Cấu hình eclectron có phân lớp eclectron cuối cùng 3p 6 là của: a) Ar b) - Cl c) Ca 2+ d) a,b,c đều đúng Câu 3: Na (Z = 11), Mg (Z = 12) , Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử đều giống nhau về: a) Số eclectron hóa trị b) Bán kính nguyên tử c) Số lớp eclectron d) Số electron ngoài cùng Câu 4: Tính kim loại theo thứ tự Na, Mg, Al sắp xếp theo chiều: a) Tăng dần b) Giảm dần c) Không đổi d) tăng sau đó giảm Câu 5: Cho các phản ứng sau: 1/ Al + NaOH  NaAlO 2 + H 2 2/ Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O 3/ Al 2 O 3 + 3H 2 --> 2Al + 3H 2 O 4/ Al(OH) 3 + KOH  KAlO 2 + H 2 5/ AlCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O  Al(OH) 3 + NaCl + CO 2 6/ NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O  Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 7/ C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O  C 6 H 5 OH + NaHCO 3 8/ Al + CH 3 COOH  (CH 3 COO) 3 Al + H 2 9/ Al(OH) 3 0t → Al 2 O 3 + H 2 O 10/ Al 2 O 3 0t → Al + O 2 Các phản ứng viết đúng là: A. 1, 2, 4, 5, 7, 9 B. 2, 5, 7, 8, 9 C. 1, 2,4,5,7,8,9 D. 1,2,5,7,9,10 Câu 6: Tính chất n ào sau đây không thuộc kim loại Kiềm: a) Mềm b) Khối lượng riêng nhỏ c) Nhiệt độ nóng chảy thấp d) tan được trong dầu hoả Câu 7: Nhôm là kim loại: a) Màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng lớn, dẫn nhiệt tốt. b) Màu trắng bạc, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. c) Màu xám, mềm, khối lượng riêng nhỏ, dẫn nhiệt tốt. d) Màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng nhỏ, dẫn điện tốt. Câu 8: Hoá chất duy nhất dùng để nhận biết các kim loại Cu, Be, Mg trong các bình mất nhãn l à a)H 2 O b)HCl C) NaOH D) AgNO 3 Câu 9: Phương pháp dùng điều chế các kim loại Na, Ca, Al là: a) Điện phân nóng chảy b) Thuỷ luyện c) Thuỷ phân d) Nhiệt luyện Câu 10: Kim loại nào sau đây được dùng nhiều để đóng gói thực phẩm? a) Sn b) Al c) Zn d) Pb Câu 11: Dãy chất có khả năng vừa tác dụng được với dd NaOH vừa tác dụng với dd HCl là: A. Zn, CuO, Al, MgO, Al(OH) 3 , Al 2 O 3 B. Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , AlCl 3 , MgO, Al C. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , NaHCO 3 , CH 3 COONH 4 , Zn D. NaHCO 3 , CH 3 COONH 4 , Zn, Na 2 CO 3 Câu 12: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước thu được dung dịch A. Sục V khí CO 2 vào dung dịch A thu được 2,5 gam kết tủa. Tính V (đktc). a) 0,56 lít b) 8,4 lít c) 0,56 l ít hoặc 8,96 lít d) 0,56 l ít hoặc 8,4 l ít Câu 13: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na + ; 0,02 mol Ca 2+ ; 0,01 mol Mg 2+ ; 0,05 mol - 3 HCO và 0,02 mol - Cl . Nước trong cốc là: a) Nước mềm b) Nước cứng tạm thời c) nước cứng vĩnh cửu d) Nước cứng toàn phần Câu 14: Nước cứng là nước : A. Có chứa muối NaCl và MgCl 2 B.Có chứa muối của kali và sắt. C.Có chứa muối của canxi và của magie. D.Có chứa muối của canxi magie và sắt. Câu 15: .Có các chất sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cặp chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời l à: A. NaCl và Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 và Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 và HCl D. NaCl và HCl Câu 16: Có 3 chất rắn là Mg, Al, Al 2 O 3 đựng trong 3 lọ riêng biệt. Thuốc thử duy nhất có thể dùng để nhận biết mỗi chất là chất nào sau đây ? a) HCl đặc b) H 2 SO 4 đặc, nguội c) Dung dịch NaOH d) Dung dịch NaOH hay H 2 SO 4 đặc, nguội Câu 17: Kết luận nào sau đây là không đúng đối với Al ? a) Nguyên tố p c) Có bán kính nguyên tử nhỏ hơn Mg b) Nguyên tố lưỡng tính d) ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân Câu 18: Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của Thạch cao ? a) Na 2 CO 3 .10H 2 O b) CaSO 4 .2H 2 O c) CuSO 4 .5H 2 O d) CaCl 2 .6H 2 O Câu 19: Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn thì anot thu được : a) Cl 2 b) H 2 c) KOH và H 2 d) Cl 2 và H 2 Câu 20: Cho các kim loại : Na, Ba, Mg, Al. Kim loại tác dụng được với nước trong điều kiện thường là : a) Na, Ba, Mg, Nhóm luyện thi : Lý, Hoá Sơn Tịnh – năm 2007 1 BAI TẬP KIM LOẠI NHÓM IA, IIA- NH 2007-2008 Câu 1:Để phân biệt một cách đơn giản nhất hợp chất của kali và hợp chất của natri ,người ta đưa các hợp chất của kalivà natri vào ngọn lửa ,những nguyên tố đó dễ ion hóa nhuốm màu ngọn lửa thành : A. Tím của kali ,vàng của natri B .Tím của natri ,vàng của kali C. Đỏ của natri ,vàng của kali D .Đỏ của kali,vàng của natri Câu 2:Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : a. Tính khử b. Tính oxi hóa c. Tính axit d. Tính bazơ Câu 3:Đun nóng 6,2g oxit của kim loại kiềm trong bình chưa lưu huỳnh IV oxit ,thu được 12,6gam muối trung hòa.Công thức của muối tạo thành là A .NaHSO 3 B .Na 2 SO 3 C. NaHSO 4 D.NaHSO 4 , Na 2 SO 3 Câu 4:Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : a. Nước b. Dung dịch HCl c. Dung dịch NaOH d. Dầu hỏa Câu 5:Khối lượng nước cần dùng để hòa tan 18,8g kali oxit tạo thành kali hidroxit 5,6% là : A.381,2g B .318,2g C .378g D, 387g Câu 6:Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 là : a. K b. Na c. Ca d. Ba Câu 7: Nguyên tử kim loại kiềm có bao nhiêu electron ở phân lớp s của lớp electron ngoài cùng : A .(1e) B (2e) C (3e) D (4e) Câu 8: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng : a. Điện phân dung dịch NaOH b. Điện phân nóng chảy NaOH c. Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl d. Cho dd NaOH tác dụng với H 2 O Câu 9: Nếu M là nguyên tố nhóm IA thì oxit của nó có công thức là: A.MO 2 B.M 2 O 3 C.MO D.M 2 O Câu 10: Kim loaị kiềm được sản xuất trong công nghiệp bằng cách : a. Điện phân hợp chất nóng chảy. b. Phương pháp hỏa luyện. c. Phương pháp thủy luyện. d. Phương pháp nhiệt kim loại. Câu 11: Trong nhóm IA ,theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A.Bán kính nguyên tử tăng dần B.Năng lượng ion hóa giảm dần C. Tính khử tăng dần D. Độ âm điện tăng dần Câu 12:Tìm câu sai Các ion X + ; Y - và nguyên tử Z nào có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 ? a. K + ; Cl - và Ar b. Li + ; Br - và Ne c. Na + ; Cl - và Ar d. Na + ; F - và Ne Nhóm luyện thi : Lý, Hoá Sơn Tịnh – năm 2007 2 Câu 13:Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy ,người ta thu được 0,896lit khí (đktc) ở một điện cực và 3,12g kim loại kiềm ở điện cực còn lại Công thức hóa học của muối điện phân A.NaCl B.KCl C.LiCl D.RbCl Câu 14: Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần : a. Li ; Na ; K ; Ca b. C ; N ; O ; F c. F ; Cl ; Br ; I d. S ; P ; Si ; Al Câu 15: Hòa tan 55g hổn hợp Na 2 CO 3 và Na 2 SO 3 với lượng vừa đủ 500ml axit H 2 SO 4 1M thu được một muối trung hòa duy nhất và hổn hợp khí A . Thành phần phần trăm thể tích của hổn hợp khí A A. 80%CO 2 ; 20%SO 2 .B 70%CO 2 ; 30%SO 2 C. 60%CO 2 ; 40%SO 2 D 50%CO 2 ; 50%SO 2 Câu 16: Ion nào có bán kính bé nhất ? Biết điện tích hạt nhân của P, S, Cl, K lần lượt là 15 + , 16 + , 17 + , 19 + : a. K + b. Cl - c. S 2- d. P 3- Câu 17: Nguyên tố ở vị trí nào trong bảng hệ thống tuần hoàn có cấu hình electron là 4s 1 ? Chu kì Nhóm A 1 IVA B 1 IVB C 4 IA D 4 IB Câu 18: Nguyên tử 39 X có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Hạt nhân nguyên tử X có số nơtron và proton lần lượt là : a. 19 ; 0 b. 19 ; 20 c. 20 ; 19 d. 19 ; 19 Câu 19: Cho 9,1g hỗn hợp 2muối cacbonat trung hòa của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24lit CO 2 (đktc) .Hai kim loại đó là : A. Li và Na B. Kvà Cs C. Ba và K D. kết quả khác Câu 20: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO 4 thì sẽ xảy ra hiện tượng : A.Ban đầu có xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan ra, dung dịch trong suốt. B.Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh. C. Ban đầu có sủi bọt khí, sau đó có tạo kết tủa xanh, rồi kết tủa tan ra, dd trong suốt. D. Chỉ có sủi bọt khí. Câu 21:Trường hợp nào ion Na + không tồn tại ,nếu ta thực hiện các  BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI NHÓM IIA VÀ NHÔM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI NHÓM IIA VÀ NHÔMp trắc nghiệm chương kim loại kiềm kiềm thổ nhôm' title='bài tập trắc nghiệm chương kim loại kiềm kiềm thổ nhôm'>BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI NHÓM IIA VÀ NHÔM BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ KIM LOẠI NHÓM IIA VÀ NHÔM 1. DẠNG I: Bài tập củng cố lý thuyết Câu 1: Nguyên tử hay ion nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron A. Na B. S C. Ca 2+ D. Cl – Câu 2: Cấu hình electron nào giống khí hiếm A. Mg 2+ B. Fe 2+ C. Cu 2+ D. Cr 2+ Câu 3: Cho các kim loại Mg, Ba, Zn, Fe, Cu. Chỉ dùng thêm một thuốc thử để nhận biết các kim loại trên. Thuốc thử đó là A. d 2 NaOH B. d 2 Ca(OH) 2 C. d 2 HCl D. d 2 H 2 SO 4 loãng Câu 4: Đá rubi (hồng ngọc) màu đỏ là corundun chứa vết A. Fe 2+ B. V + C. Cr 3+ D. Si 2+ Câu 5: Công thức của phèn nhôm – kali A. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .nH 2 O C. K 2 SO 4 .2Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O D. K 2 SO 4 .nAl 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Câu 6: Nêu hiện tượng khi cho dung dịch NH 3 từ từ vào dung dịch AlCl 3 1. Tạo kết tủa dạng keo trắng sau đó tan dần 2. Tạo kết tủa dạng keo trắng không tan 3. Không có hiện tượng gì 4. Lúc đầu không có hiện tượng gì sau đó tạo kết tủa dạng keo trắng Câu 7: Những chất nào sau đây không có khả năng vừa tác dụng được với cả bazơ và axit A. Al(OH) 3 B. Na 2 CO 3 C. Al 2 O 3 D. NaHCO 3 Câu 8: Phương pháp điều chế Al(OH) 3 trong phòng thí nghiệm. 1. Cho dd NH 3 dư vào dd AlCl 3 B. Cho dd NaOH dư vào dd AlCl 3 C. Cho dd AlCl 3 vào dd NaOH D. Cho Al tác dụng với dung dịch kiềm NaOH Câu 9: α – Al 2 O 3 trong tự nhiên thường gặp ở dạng khoáng nào A. Criolit B. corundun C. boxit D. cả A,B và C Câu 10: Băng thạch là tên của khoáng chất thiên nhiên nào A. criolit(Na 3 AlF 6 ) B. Boxit (Al 2 O 3 x H 2 O) C AL 2 O 3 . 2SiO 2 . 2H 2 O Câu 11: Hỗn hợp tecmit là hỗn hợp của Al với oxit nào A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. CrO 2 Câu 12: Nước cứng vĩnh cửu là nước có chứa những ion nào sau đây A. Mg 2+ , Ca 2+ , Cl - , SO 4 2- B. Ca 2+ , Sr 2+ , CO 3 2- C. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - D. Ca 2+ , Ba 2+ , Cl - , SO 4 2- Câu 13: Một loại nước cứng được làm mềm khi đun sôi. Trong loại nước cứng này có hòa tan loại hợp chất nào sau đây A. Ca(HCO 3 ) 2 .Mg(HCO 3 ) 2 B. MgCl 2 , BaCl 2 C. Ca(HCO 3 ) 2 . MgCl 2 D. Ca(HCO 3 ) 2 .MgCl 2 .CaSO 4 Câu 14: Để làm mềm nước cứng tạm thời ta dùng hợp chất A. Ca(OH) 2 B. BaCl 2 C. Na 2 CO 3 D. Na 2 CO 3 hoặc Ca(OH) 2 Câu 15: Để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ta dùng A. CaSO 4 B.Ba(HCO 3 ) 2 C. Na 2 SO 4 D. Na 2 CO 3 Câu 16: Dung dịch A chứa 5 ion Mg 2+ , Ca 2+ , Ba 2+ và 0,1 mol Cl - , 0,2mol NO 3 - . Thêm dần V l Na 2 CO 3 1M vào dung dịch A. Đến khi được lượng kết tủa max. V có giá trị là A. 150ml B. 200ml C. 250ml D. 300ml Câu 17: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với b mol AlCl 3 . Điều kiện để thu được kết tủa là A. a< 4b B. a>4b C. a = 4b D. 0 <a<4b Câu 18: Nêu hiện Họ tên : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Lớp : . . . . . . . . Đánh dấu X vào câu muốn chọn 1/ Khi hòa tan Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng nóng dư ta thấy không có khí thoát ra. Vậy phương trình ion của phản ứng trên là : a. Al + NO 3 - + 4H + → Al 3+ + NO + 2H 2 O ; b . Al + NO 3 - + 6H + → Al 3+ + 3NO 2 + 3H 2 O c. 4Al + 3NO 3 - + 30H + → 4Al 3+ + 3NH 4 + + 9H 2 O ; d . 8Al + 3NO 3 - + 30 H + → 8Al 3+ + 3NH 4 + + 9H 2 O 2/ Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi đun nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là (gam) a. 2,24; b . 0,224 c. 10,2 d . 4,08 3/ Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl 2 , thể tích khí thoát ra ở cực dương là 112 ml (đktc)thì dừng điện phân . Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi trung hòa bằng axit axetic đã phản ứng hết với 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2 M và cho một kết tủa trắng không tan trong HNO 3 . Nồng độ mol/l của dung dịch BaCl 2 trước khi điện phân là : a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,25 M d. 0,15 M 4/ Từ dd CuCl 2 , muốn điều chế Cu có thể thực hiện các p pháp sau : a . Cho dd này p/ư với kim loại Zn b .Biến đổi CuCl 2 thành Cu(OH) 2 , nhiệt phân Cu(OH) 2 thành CuO rồi cho p/ư với H 2 ở nhiệt độ cao c . Biến đổi CuCl 2 thành Cu(OH) 2 nhiệt phân thành CuO rồi cho p/ư với H 2 ở nhiệt độ cao /hoặc điện phân dd CuCl 2 / hoặc cho dd CuCl 2 p/ư với Zn. d . Điện phân dd CuCl 2 5/ Phản ứng nào sau đây là không đúng : a . 2Na + CuSO 4 → Cu + Na 2 SO 4 ; b. Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH c . NaOH + HCl → NaCl + H 2 O ; d . NaHCO 3 + H 2 O→ NaOH + H 2 CO 3 6/ :Thành phần của nước Javen là :a . KClO, KCl, H 2 O b . KClO,KCl, H 2 O hoặc NaClO,NaCl, H 2 O c . NaClO 3 , NaCl, H 2 O ; d NaCl, NaClO, H 2 O 7 Phát biểu nào sau đây chưa chính xác ?a. Ncứng vĩnh cửu là ncứng có chứa ion Cl - hoặc SO 4 2- hoặc cả hai. b.Để làm mềm nước cứng tạm thời, ta có thể đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH) 2 với một lượng vừa đủ. c Ncứng là nước có chứa nhiều ion Ca 2+ , Ba 2+ . d N cứng tạm thời là nước cứng có chứa nhiều ion HCO 3 - . 8/ : Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận biết Al , Al 2 O 3 , Mg : a . H 2 SO 4 ; b. H 2 O ; c . Dung dịch NaOH ; d . Dung dịch HCl 9/ : Cho sơ đồ chuyển hoá sau : KClO 3 0 t C → A + B ; A → D + G ; D + H 2 O → E+ H E + G → Muối clorat, nước javen A , D , E, G lần lượt là : a .KClO ,K, KOH, Cl 2 ; b. KClO 4 , K ,KOH, Cl 2 ; c . KCl , K , KClO ,Cl 2 ; d .KCl,K,KOH, Cl 2 10/ : Để điều chế Al từ Al 2 O 3 người ta có thể dùng biện pháp nào sau đây : a. Cho nhôm oxit p/ư với Mg ở nhiệt độ cao ; b. Dùng chất khử H 2 ở 500 0 C c .Dùng chất khử CO ở 500 0 C ; d . Điện phân nóng chảy Al 2 O 3 trong criolit 11/ :Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy ,nhiệt độ sôi , khối lượng riêng biến đổi không theo 1 quy luật nhất định như kim loại IA vì :a. Kim loại nhóm IIA có cấu tạo lập phương tâm diện b. Các kim loại IIA có cấu tạo những kiểu mạng tinh thể không giống nhau c. Kim loại IIA có tính khử yếu hơn kim loại IA; d. Lớp e ngoài cùng của nhóm IIA có 2 e 12/ Có hỗn hợp 3 chất rắn : Mg , Al , Al 2 O 3 . Nếu cho 9 gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư , sinh ra 3,36 lít khí H 2 (đktc) .Cũng 9 gam hỗn hợp trên tác dụng dung dịch HCl dư sinh ra 7,84 lít H 2 (đktc) Tính thành phần % mỗi chất trong hỗn hợp đầu . a. %Al = 40% , % Mg = 43,3% , % Al 2 O 3 = 16,7% ; b. %Al = 25% ,% Mg = 62,3% ,% Al 2 O 3 =12,7% c. %Al = 30% , % Mg = 16,7% , % Al 2 O 3 = 53,3% ; d. %Al = 30% ,% Mg = 53,3% ,% Al 2 O 3 =16,7% 13/ : Cho dung dịch chứa các ion sau : (Na + , Ca 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ , H + , Cl - ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà [...]...III.Bạc Trong đời sống Kim loại bạc: Bạc dẫn điện tốt nhất, bền về mặt hóa học nên được sử dụng trong kĩ thuật điện và điện nguyên tử, trong công nghiệp thực phẩm, công nghiệp hóa chất -Các muối của bạc như AgNO3, AgBr được sử dụng trong công nghiệp sản suất gương, phích và trong nhiếp ảnh Bạc hàn -Kim loại này được chọn vì vẻ đẹp của nó trong sản xuất đồ trang... chọn vì vẻ đẹp của nó trong sản xuất đồ trang sức Ruột phích nước -Ứng dụng trong sinh học và y học -Trong số các kim loại có tác dụng chữa bệnh thì bạc đứng đầu, thứ nhì là đồng và thứ 3 là vàng Bạc có tác dụng vượt trội tất cả các loại kháng sinh phức tạp nhất Bạc có thể tiêu diệt được 650 loại vi khuẩn gây bệnh Bạc không tiêu diệt các vi khuẩn nẩy mầm Bạc tỏ ra ảnh hưởng khá mạnh đến việc tiêu diệt... trong trao đổi tiền tệ - Làm đồ trang sức + Vàng là kim loại vô cùng linh hoạt, có thể được đập thành những tấm vàng siêu mỏng, ứng dụng trong kiến trúc Chất dẫn điện lí tưởng trong đồ điện tử - Vàng bị tấn công và hoà tan trong các dung dịch kiềm hay natri xya nua, và xyanua vàng là chất điện phân được dùng trong kỹ thuật mạ điện vàng lên các kim loại cơ sở và kết tủa điện -Hàn vàng được dùng để gắn... thành một loại vật liệu có khả năng chăm sóc sức khỏe -Các hạt Nano bạc có diện tích mặt rất lớn, gia tăng tiếp xúc của chúng với vi khuẩn hoặc nấm, và nâng cao hiệu quả diệt khuẩn và diệt nấm -Nano bạc có thể được ứng dụng vào các sản phẩm chăm sóc sức khỏe khác như băng cho vết bỏng, chữa bỏng, da; vết thương mụn trứng cá; và các sản phẩm vệ sinh phụ nữ, khăn vệ sinh… III VÀNG - Vàng là kim loại quý... muối vàng để giảm sưng tấy, tổn hại xương, giảm đau khớp xương và tê cứng Phương thức chữa bệnh này đòi hỏi một quá trình lâu dài + Trong nha khoa: sử dụng vàng làm răng giả thay cho răng bị hư hỏng, gãy Nhóm 1 – tổ 12 1 Hà Đức Anh 2 Lê Thị Bội 3 Nguyễn Minh Chiến Cảm ơn các bạn đã lắng nghe! 4 Lê Thùy Dương 5 Hà Quang Đạo 6 Đào Hương Giang 7 Trương Thị Ngọc Hà 8 Lê Thị Thu Hải 9 Nguyễn ... nghiệp sản suất gương, phích nhiếp ảnh Bạc hàn -Kim loại chọn vẻ đẹp sản xuất đồ trang sức Ruột phích nước -Ứng dụng sinh học y học -Trong số kim loại có tác dụng chữa bệnh bạc đứng đầu, thứ nhì... trứng cá; sản phẩm vệ sinh phụ nữ, khăn vệ sinh… III VÀNG - Vàng kim loại quý dùng trao đổi tiền tệ - Làm đồ trang sức + Vàng kim loại vô linh hoạt, đập thành vàng siêu mỏng, ứng dụng kiến trúc... thiết cho loài động, thực vật bậc cao Đồng tìm thấy số loại enzym, bao gồm nhân đồng cytochrom c oxidas, enzym chứa Cu-Zn superoxid dismutas, kim loại trung tâm chất chuyên chở ôxy hemocyanin + Trong