Đề thi THPTQG môn hóa 1

ĐỀ SỐ Câu Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thấy thu 55,6 gam chất rắn Y Công thức chất rắn Y : A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4.5H2O D FeSO4.7H2O Câu Để hòa tan vừa đủ 9,6 gam hỗn hợp gồm kim loại R thuộc PNC nhóm II (nhóm IIA) oxit tương ứng cần vừa đủ 400 mL dung dịch HCl 1M R : A Be B Mg C Ca D Sr Câu Để hòa tan gam oxit FexOy cần vừa đủ 52,14 mL dung dịch HCl 10% (D = 1,05 gam.mL–1) Cho CO dư qua ống đựng gam oxit nung nóng thu .gam Fe A 1,12 B 1,68 C 2,80 D 3,36 Câu Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol : Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) chất rắn Khối lượng chất rắn giá trị sau đây? A 5,6g B 5,5g C 5,4g D 10,8g Câu (*) Đun nóng dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, 0,6 mol HCO3– xuất gam kết tủa trắng A 10 gam B 8,4 gam C.18,4 gam D 55,2 gam Câu (*)Phương trình hoá học phản ứng sau cân ? A Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O B 3Al + HNO3 → 3Al(NO3)3 + 2NO + 4H2O C 10Al + 36HNO3 → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O D 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 2N2O + 15H2O Câu (*) Muối có khả khử AgNO3 thành Ag muối số muối sau ? B Al(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2 A NaNO3 Câu (*) Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, không khí, hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc A H2S sinh bị oxi không khí oxi hoá chậm B H2S bị phân huỷ nhiệt độ thường tạo S H2 C H2S bị CO2 có không khí oxi hoá thành chất khác D H2S tan nước Câu (*) Cho nguyên tố sau : S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ar (Z=18), K (Z=19) Nguyên tử ion tương ứng sau có bán kính lớn ? A S2– B Cl– C Ar D K+ Câu 10 Nếu thừa nhận nguyên tử Ca có hình cầu, biết thể tích nguyên tử Ca 32.10–24 cm3, lấy π = 3,14, bán kính Ca tính theo nm (1nm = 10–9m) : A 0,197 nm B 0,144 nm C 0,138 nm D 0,112 nm Câu 11 (*) X, Y hai nguyên tố kim loại liên tiếp chu kì có tổng số điện tích hạt nhân 39 ZX < ZY Kết luận sau ? A Năng lượng ion hóa I1 Y < X B Độ âm điện Y < X C Bán kính nguyên tử X > Y D Độ mạnh tính kim loại Y > X Câu 12 Khi phân hủy hoàn toàn hai hiđrocacbon X, Y thể khí điều kiện thường thu C H2 thể tích H2 thu gấp lần thể tích X Y đem phân hủy X điều chế trực tiếp từ C2H5OH, Y làm màu dung dịch Br2 X Y A CH3−CH=CH2, ; CH2=CH−CH=CH2 B CH3−CH3 ; CH3−CH=CH2 C CH3−CH3 ; CH2=CH−CH=CH2 D CH2=CH−CH=CH2 ; CH3−CH=CH2 Câu 13 Để thu thể tích O2 cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, KNO3, CaOCl2 (hiệu suất nhau) Chất có khối lượng cần dùng chất ? A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaOCl2 Câu 14 Cho 0,2 mol hỗn hợp khí X gồm C2H2 C2H4 qua dung dịch AgNO3/NH3 dư tạo 9,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng C2H2 C2H4 hỗn hợp : A 24,52%; 75,48% B 18,84%; 81,16% C 14,29%; 85,71% D 12,94%; 87,06% Câu 15 (*)Để phân biệt dung dịch mantozơ, saccarozơ, glixerin (glixerol) thuốc thử Thuốc thử nên dùng là: A dung dịch AgNO3/NH3 B dung dịch CuSO4 C Cu(OH)2/ NaOH D nước brom Câu 16 (*) Liên kết chủ yếu tinh thể KCl liên kết : A ion B cộng hóa trị C kim loại D cho - nhận Câu 17 Cho lượng Na vừa đủ vào dung dịch muối sunfat kim loại thấy có kết tủa trắng xuất hiện, sau tan hết Đó dung dịch muối sunfat số muối sau pH dung dịch thu sau phản ứng nằm khoảng ? A CuSO4, pH = B ZnSO4, pH > C MgSO4, pH = D NiSO4, pH > Câu 18 Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh, điều chế từ xenlulozơ axit nitric Muốn điều chế 29,7kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 90%) thể tích axit nitric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng bao nhiêu? A 14,39 lít B 15 lít C 14,5 lít D 16,5 lit Câu 19 (*)Trong dung dịch có pH nằm khoảng glixin chủ yếu tồn dạng H2N−CH2−COO– ? A pH < B pH = C pH = D pH > Câu 20 Khi thủy phân peptit, thu đipeptit Glu-His ; Asp-Glu ; Phe-Val Val-Asp Cấu tạo peptit đem thủy phân : A Phe-Val-Asp-Glu-His B His-Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Glu C Asp-Glu-Phe-Val-Asp-Phe-Val-Asp D Glu-Phe-Val-Asp-Glu-His-Asp-Val-Asp Câu 21 Khi đun nóng nhựa rezol (poliphenolfomanđehit mạch thẳng) chất nhựa dẻo tới 150oC thấy biến thành chất rắn giòn Đó A xảy phản ứng ngưng tụ cầu nối –CH2– nối chuỗi polime thành mạng không gian B xảy phản ứng phân cắt nhựa thành polime có mạch ngắn C xảy phản ứng thủy phân nhựa để tạo lại phenol trạng thái rắn D xảy phản ứng lão hóa polime tác dụng nhiệt, oxi không khí ánh sáng Câu 22 (*)Polime sau polime thiên nhiên ? A xenlulozơ B glicogen C protein D thủy tinh hữu Câu 23 (*)Trong rượu (ancol) sau, chất bị oxi hóa CuO tạo xeton tương tự rượu (ancol) secbutylic ? A pentanol-1 (pentan- 1-ol) B xiclohexanol C 2-metylbutanol -2 (2-metylbutan-2-ol) D buten-3-ol-1(but-3-en-1-ol) Câu 24 (*) Cho chuyển hóa : CO + H2 xt, to,p X +O 2, Cu, to Y NaOH C3H6O3 X, Y chuyển hóa : A HCHO, CH2OH-CHO B CH3OH, HCHO C CH3OH, HCOOH D HCHO, HCOOH Câu 25 pKa đại lượng dùng để đánh giá độ mạnh axit pKa nhỏ chứng tỏ độ mạnh axit lớn Các giá trị 1,24; 4,18; 4,25; 1,84 pKa axit C6H5COOH, CH2=CH−COOH, CH≡C−COOH, CHF2−COOH chưa xếp theo thứ tự Giá trị pKa gần cho axit CHF2−COOH là: B 4,25 C 1,84 D 1,24 A 4,18 Câu 26 Từ CH4 nguyên liệu hóa chất vô cơ, phương tiện kĩ thuật cần thiết, để điều chế metyl fomiat người ta cần thực phản ứng A B C D Câu 27 (*) Tách nước rượu (ancol) X bậc thu anken phân nhánh X rượu (ancol) ? A rượu (ancol) isobutylic B rượu (ancol) tert-butylic C rượu (ancol) amylic D rượu (ancol) isopropylic Câu 28 Có đồng phân ứng với công thức phân tử C4H8O2 (biết thủy phân với dung dịch NaOH dư tạo muối rượu (ancol).) ? A B C D Câu 29 (*) Không thể dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô chất khí sau bị ẩm ? A CO2 B O2 C SO2 D H2S Câu 30 (*)Nhóm dung dịch chất sau có pH > ? A NaHSO4, AlCl3, CuSO4 B NaHCO3, Na2CO3, NaAlO2 (Na[Al(OH) 4]) C NaOH, Ca(OH)2, Ca(NO3)2 D NH4Cl, KHCO3, NaCl Câu 31 Hợp chất thơm X có công thức phân tử C7H8O, X tác dụng với Na với NaOH X chất số chất sau ? A m-HO−C6H4−CH3 B p- HO−C6H4−CH3 C o-HO−C6H4−CH3 D C6H4−CH2OH Câu 32 Khi cho 1,2 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thấy có 7,56 gam HNO3 tham gia phản ứng, thu Mg(NO3)2, H2O sản phẩm khử X chứa chất khí X : A NO2 B NO C N2 D N2O Câu 33 Để tách hai chất hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau chưng cất tách chất thứ Chất rắn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4 tiếp tục chưng cất, tách chất thứ hai Hai chất ban đầu : A HCHO CH3−COOCH3 B HCOOH CH3COOH C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH CH3COOC2H5 Câu 34 (*) Cho a gam kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M (dư) nhiệt độ thường Yếu tố sau không làm biến đổi vận tốc phản ứng ? A Thay a gam kẽm hạt a gam kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 2M dung dịch H2SO4 1M C Thực phản ứng nhiệt độ cao (khoảng 50 oC) D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 2M gấp đôi thể tích ban đầu Câu 35 (*)Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO3–, 0,02 mol Cl– Nước cốc : A có tính cứng tạm thời B có tính cứng vĩnh cửu C vừa có tính cứng tạm thời, vừa có tính cứng vĩnh cửu D tính cứng tạm thời lẫn vĩnh cửu Câu 36 Cho 0,03 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu V mL (đktc) khí NO sản phẩm khử Tính V A 224 mL B 448 mL C 672 mL D 2016 mL Câu 37 Chỉ số axit số miligam KOH cần dùng để trung hòa axit béo tự có gam chất béo Tính số axit chất béo biết để trung hòa 14 gam chất béo cần 15 mL dung dịch NaOH 0,1 M A 5,6 B.6 C D 14 Câu 38 Thêm KOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol H2SO4 0,01 mol Al2(SO4)3 Kết tủa thu lớn nhỏ ứng với số mol KOH : A 0,02 mol ≥ 0,04 mol B 0,02 mol ≥ 0,05 mol C 0,03 mol ≥ 0,08 mol D 0,08 mol ≥ 0,10 mol Câu 39 Để nhận biết anion X– người ta cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch mẫu thử, thấy xuất kết tủa, lấy kết tủa cho vào dung dịch NH3 thấy kết tủa tan Vậy X– : A F– B Cl– C Br– D I– Câu 40 Để điều chế thuốc diệt nấm dung dịch CuSO4 5%, người ta thực sơ đồ điều chế sau : CuS → CuO → CuSO4 Nếu hiệu suất trình điều chế 80% khối lượng dung dịch CuSO4 thu từ kg nguyên liệu có chứa 80% CuS : A 21,33 kg B 0,0532 kg C 33,25 kg D 7,68 kg Câu 41 ứng với công thức phân tử C4H10O2 có đồng phân hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường ? A B C D Câu 42 (*) Nhóm chất có khả tham gia phản ứng tráng gương : A glucozơ, axit fomic, anđehit oxalic, mantozơ B glucozơ, axit axetic, anđehit oxalic, mantozơ C fructozơ, axit fomic, anđehit oxalic, saccarozơ D fructozơ, axit fomic, fomanđehit, etilenglicol (etylen glicol) Câu 43 Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu a mol CO2 b mol H2O Tỉ lệ T = b/a có giá trị khoảng : A < T < 1,5 B < T < C < T ≤ 2,5 D 1/2 < T < Câu 44 Phát biểu sau không ? A Trong hợp chất, Pb thường có số oxi hóa +2, +4 B Pb kim loại nặng có nhiệt độ nóng chảy thấp (khoảng 330OC) C Pb kim loại có tính khử yếu điện cực chuẩn = − 0,13 V D Do có nhiều mức oxi hóa nên Pb xếp vào loại kim loại chuyển tiếp Câu 45 Khi nhúng Zn vào dung dịch muối Co2+ nhận thấy có lớp kim loại Co phủ Zn Khi nhúng Pb vào dung dịch muối trên, không nhận thấy tượng xảy Kết luận sau cặp oxi hóa − khử Co2+/Co, Zn2+/Zn, Pb2+/Pb ? A Kim loại có tính khử mạnh nhóm Co B Kim loại có tính khử yếu nhóm Zn C Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Pb2+ D Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh Co2+ Câu 46 (*) Phản ứng sau tạo CH3−CO−CH3 ? A CH3−CH2−CH2OH + O2 (xúc tác Cu, tOC) B CH3-CHCl−CH2Cl + NaOH (tOC) C (CH3COO)2Ca (tOC) D CH3-CHOH-CH3 (H2SO4 đậm đặc, tO > 170OC) Câu 47 Este X có công thức phân tử C5H8O2 Khi đun nóng với dung dịch NaOH thu dung dịch Y có chứa chất tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo sau công thức cấu tạo X? A CH2=CH−COO−CH2−CH3 B CH3−COO−CH2−CH=CH2 C CH3−CH=CH−CH2−COOH D CH3−COO−CH=CH−CH3 Câu 48 (*)Trường hợp sau không xảy phản ứng ? A, CuO + dung dịch KHSO4 B CuO + NH3 (tOC) C CuO + CO (tOC) D CuO + dung dịch AgNO3 Câu 49 Để nhận biết cation M+ người ta cho dung dịch NaOH vào dung dịch mẫu thử, thấy xuất kết tủa có màu, lấy kết tủa cho vào dung dịch NH3 thấy kết tủa tan tạo dung dịch màu xanh lam Vậy M+ : A Mg2+ B Cu2+ C Fe3+ D Al3+ Câu 50 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H2 giải phóng 0.9 gam nước Khối lượng hỗn hợp tan HNO3 A 2,88 gam B 7,20 gam C 2,28 gam D 5,28 gam ĐÁP ÁN C©u 10 11 12 §¸p ¸n D C C C C C C A A A C D C©u 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 §¸p ¸n B B C A B A D A A D B B C©u 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 §¸p ¸n B A B A D A D C C D C A C©u 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 §¸p ¸n B D B A B A B D C C D D C©u 49 50 §¸p ¸n B A ... 2,28 gam D 5,28 gam ĐÁP ÁN C©u 10 11 12 §¸p ¸n D C C C C C C A A A C D C©u 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 §¸p ¸n B B C A B A D A A D B B C©u 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 §¸p ¸n B A B... 1, 24; 4 ,18 ; 4,25; 1, 84 pKa axit C6H5COOH, CH2=CH−COOH, CH≡C−COOH, CHF2−COOH chưa xếp theo thứ tự Giá trị pKa gần cho axit CHF2−COOH là: B 4,25 C 1, 84 D 1, 24 A 4 ,18 Câu 26 Từ CH4 nguyên liệu hóa. .. kết tủa Thành phần % khối lượng C2H2 C2H4 hỗn hợp : A 24,52%; 75,48% B 18 ,84%; 81, 16% C 14 ,29%; 85, 71% D 12 ,94%; 87,06% Câu 15 (*)Để phân biệt dung dịch mantozơ, saccarozơ, glixerin (glixerol)