KSCL GV nam hoc 2013-2014 Mon Hoa

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐĂK NÔNG KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC (CHUYÊN) Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1: ( 2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học theo sơ đồ sau: Câu 2: ( 2,0 điểm) Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống nghiệm đựng một dung dịch là: Rượu Etylic, axit Axetic, Hồ tinh bột và Benzen. Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch trên. Viết các phản ứng hóa học nếu có. Câu 3: ( 2,0 điểm) Khi cho 2,8 lít hỗn hợp etilen và metan đi qua bình đựng nước brom dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng. a. Tính thành phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp? Biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 2,8 lít hỗn hợp trên, sau đó cho toàn bộ sản phẩm cháy đi qua bình đựng 150ml dung dịch Ca(OH) 2 1M. Khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: ( 2,0 điểm) Cho 5,4 gam một kim loại A (hóa trị III) tác dụng hoàn toàn với khí clo, thu được 26,7 gam muối. a. Xác định kim loại A. b. Cho 5,4 gam kim loại trên tác dụng vừa đủ với 500 ml hỗn hợp dung dịch HCl a mol/l và H 2 SO 4 b mol/l thu được 30,45 gam hỗn hợp muối. Tính a, b. c. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (mỗi mũi tên là một phản ứng) Câu 5: ( 1,0 điểm) Giả sử một dung dịch axit axetic có nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH nồng độ 10%, thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25%. Hãy tính a. Câu 6: ( 1,0 điểm) Có hai lá kẽm khối lượng như nhau. Một lá cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, lá kia cho vào dung dịch chì (II) nitrat. Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ nhất giảm 0,05 gam. Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong hai phản ứng trên, khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau. (Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; Ca=40; S=32; Cl=35,5; Zn=65; Fe=56; Br=80; N = 14; Pb = 207; Ag = 108; Cu = 64 ) ------------------Hết ------------------ (Học sinh được sử dụng Bảng tuần hoàn) Họ và tên thí sinh: .; SBD: . Giám thị 1: ; Giám thị 2: . 2 O dpnc (Criolit) dung dich NaOH 2 3 (1) (2) (3) A O A B C + + → → → Cu(NO 3 ) 2 CuCl 2 ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT TỈNH ĐĂK NÔNG Khóa ngày 22 tháng 6 năm 2011 MÔN THI: HÓA HỌC HƯỚNG DẪN CHẤM Bài 1. ( 2 điểm) Phương trình phản ứng: (mỗi phương trình đúng được 0,25 điểm) (1) Cu(NO 3 ) 2 CuO + 2NO 2 + 1 / 2 O 2 (2) CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O (3) CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl (4) Cu(OH) 2 + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O (5) CuCl 2 + Fe Cu + FeCl 2 hay CuCl 2 Cu + Cl 2 ↑ (6) 3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (7) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (8) CuO + H 2 Cu + H 2 O Bài 2. ( 2 điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,5điểm) - Cho Na 2 CO 3 vào 3 mẫu thử còn lại. + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH 3 COOH. (0,5điểm) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C 2 H 5 OH và C 6 H 6 . + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C 2 H 5 OH. (0,5điểm) 2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2 - Mẫu thử cuối cùng đó là C 6 H 6 (0,5điểm) Bài 3. ( 2 điểm) a/ Khi cho hỗn hợp qua bình dung dịch brom chỉ có etilen tác dụng: CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br (0,25điểm) 0,025 mol 0,025 mol (mol) (0,25điểm) %C 2 H 4 = 20% %CH 4 = 80% (0,25điểm) b/ C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O (0,25điểm) 0,025 0,05 0,1 mol CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 Hochoahoc.com Dn đưng vo đi hc Trường THPT ĐỒNG LỘC THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2 NĂM HỌC 2013 (Đề thi có 5 trang ) MÔN HÓA HỌC KHỐI A,B Thời gian: 90 phút Mã đề: 123 Họ và tên:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………… Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :O =16, H= 1; C = 12, Fe =56; Cu=64;Al=27;Mg=24; N =14; Cl =35,5; S =32; P=31; Ag=108; Zn =65; K =39; Na=23; Ba =137; Sr =87,5,Ca= 40;Si = 28; Be = 9; Cr=52; Br =80; I = 127) I. Phần chung cho tất cả thí sinh ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40 ) Câu 1. X phòng hóa hon ton 1 este X đa chức với 100ml dung dịch KOH 1M sau phản ứng cô cn dung dịch thu được 8,32 gam chất rắn v ancol đơn chức Y. Nếu đốt cháy hon ton Y thu được 3,584 lit CO 2 (đktc) v 4,32 gam H 2 O công thúc cấu to của X l A. C 2 H 5 OOC-C 2 H 4 -COOC 2 H 5 B. CH 3 COOCH 2 -CH 2 -OOCCH 3 C. C 2 H 5 OOC-CH 2 -COOC 2 H 5 D. CH 3 OOC-C 2 H 4 -COOCH 3 Câu 2. Cho các cặp kim loi nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe v Cu; Fe v Zn; Fe v Sn; Fe v Ni, Fe v Mg. Khi nhúng các cặp kim loi trên vo dung dịch axit, số cặp kim loi trong đó Fe bị phá huỷ trước l A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 3. Một loi nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Dãy gồm các chất lm giảm độ cứng của nước l A. Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 B. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , NaOH C. NaOH, K 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , HCl D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 Câu 4. Hỗn hợp X gồm 1 ancol A v 2 sản phẩm hợp nước của propen. Có tỉ khối so với hiđro l 23. Cho m gam X đi qua ống đựng CuO nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam v hỗn hợp chất hữu cơ Y. Cho ton bộ Y tác dụng với AgNO 3 / NH 3 dư thu được gam 56,16gam Ag. Phần trăm khối lượng của propan -1-ol l (hiệu suất phản ứng l 100%) A. 48,9% B.16,3% C. 65,21% D .39,13% Câu 5 : Một hỗn hợp gồm etylenglicol v ancol etylic phản ứng với Na dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Mặt khác nếu cũng cho hỗn hợp trên tác dụng với Cu(OH) 2 thì hòa tan được 4,9 gam Cu(OH) 2 . Phần trăm khối lượng của etylenglicol v ancol etylic lần lượt l A .69% v 31% B.85,58% v 14,42 % C .31% v 69% D .14,42 % v 85,58% Câu 6 : Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loi cation v một loi anion. Các loi ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó l 4 dung dịch A .BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B.BaCO 3 ,MgSO 4 ,NaCl,Pb(NO 3 ) 2 . C .BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D.Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 7 : Dn khí H 2 qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH thấy có kết tủa dng keo, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH thì thấy kết tủa tan dần. X l A .ZnO B .Al 2 O 3 C .CuO D . Fe 2 O 3 Câu 8 : Có các phát biểu : 1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng v than để điều chế photpho trong công nghiệp 3) Axit H 3 PO 4 có tính oxi hóa mnh giống HNO 3 4) Amophot l hỗn hợp các muối NH 4 H 2 PO 4 v (NH 4 ) 2 HPO 4 5) Hm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hm lượng P 2 O 5 trong lân 6) Bón lân cho cây trồng thưng lm cho đất bị chua 7) Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng l A .(1), (2), (4), (5) B .(1), (3), (4), (6) C .(3), (4), (5), (7) D .(1), (3), (5), (7) Câu 9 : Cho các chất sau: hexan, Xiclo propan, benzen, stiren, toluen, axetilen, butađien, vinyl axetilen, etilen số chất lm mất mu nước brom l A .5 B .4 C .6 D .7 Câu 10 : Đốt cháy hon ton x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO 2 . Mặt khác, để trung ho x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu to Trường THPT ĐỒNG LỘC THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 2 NĂM HỌC 2013 (Đề thi có 5 trang ) MÔN HÓA HỌC KHỐI A,B Thời gian: 90 phút Mã đề: 123 Họ và tên:…………………………………………………………… Số báo danh:………………………………………………………… Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :O =16, H= 1; C = 12, Fe =56; Cu=64;Al=27;Mg=24; N =14; Cl =35,5; S =32; P=31; Ag=108; Zn =65; K =39; Na=23; Ba =137; Sr =87,5,Ca= 40;Si = 28; Be = 9; Cr=52; Br =80; I = 127) I. Phần chung cho tất cả thí sinh ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40 ) Câu 1. Xà phòng hóa hoàn toàn 1 este X đa chức với 100ml dung dịch KOH 1M sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 8,32 gam chất rắn và ancol đơn chức Y. Nếu đốt cháy hoàn toàn Y thu được 3,584 lit CO 2 (đktc) và 4,32 gam H 2 O công thúc cấu tạo của X là A. C 2 H 5 OOC-C 2 H 4 -COOC 2 H 5 B. CH 3 COOCH 2 -CH 2 -OOCCH 3 C. C 2 H 5 OOC-CH 2 -COOC 2 H 5 D. CH 3 OOC-C 2 H 4 -COOCH 3 Câu 2. Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Cu; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni, Fe và Mg. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 5 B. 3 C. 2 D. 4 Câu 3. Một loại nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , HCO 3 - , Cl - , SO 4 2- . Dãy gồm các chất làm giảm độ cứng của nước là A. Ca(OH) 2 , HCl, Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 B. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , NaOH C. NaOH, K 2 CO 3 , Na 3 PO 4 , HCl D. HCl, Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 Câu 4. Hỗn hợp X gồm 1 ancol A và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Có tỉ khối so với hiđro là 23. Cho m gam X đi qua ống đựng CuO nung nóng thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam và hỗn hợp chất hữu cơ Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với AgNO 3 / NH 3 dư thu được gam 56,16gam Ag. Phần trăm khối lượng của propan -1-ol là (hiệu suất phản ứng là 100%) A. 48,9% B.16,3% C. 65,21% D .39,13% Câu 5 : Một hỗn hợp gồm etylenglicol và ancol etylic phản ứng với Na dư thu được 5,6 lít khí (đktc). Mặt khác nếu cũng cho hỗn hợp trên tác dụng với Cu(OH) 2 thì hòa tan được 4,9 gam Cu(OH) 2 . Phần trăm khối lượng của etylenglicol và ancol etylic lần lượt là A .69% và 31% B.85,58% và 14,42 % C .31% và 69% D .14,42 % và 85,58% Câu 6 : Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- , NO 3 - . Đó là 4 dung dịch A .BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B.BaCO 3 ,MgSO 4 ,NaCl,Pb(NO 3 ) 2 . C .BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 D.Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 Câu 7 : Dẫn khí H 2 qua chất rắn X nung nóng thấy khối lượng của X giảm. Nếu Cho X phản ứng với dung dịch HCl thu được dung dịch A. Cho từ từ dung dịch NaOH thấy có kết tủa dạng keo, nếu tiếp tục cho dung dịch NaOH thì thấy kết tủa tan dần. X là A .ZnO B .Al 2 O 3 C .CuO D . Fe 2 O 3 Câu 8 : Có các phát biểu : 1). Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 2). Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng và than để điều chế photpho trong công nghiệp 3) Axit H 3 PO 4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO 3 4) Amophot là hỗn hợp các muối NH 4 H 2 PO 4 và (NH 4 ) 2 HPO 4 5) Hàm lượng dinh dưỡng của phân lân được đánh giá qua hàm lượng P 2 O 5 trong lân 6) Bón lân cho cây trồng thường làm cho đất bị chua 7) Photpho chỉ thể hiện tính khử .Số phát biểu đúng là A .(1), (2), (4), (5) B .(1), (3), (4), (6) C .(3), (4), (5), (7) D .(1), (3), (5), (7) Câu 9 : Cho các chất sau: hexan, Xiclo propan, benzen, stiren, toluen, axetilen, butađien, vinyl axetilen, etilen số chất làm mất màu nước brom là A .5 B .4 C .6 D .7 Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ Y được 4x mol CO 2 . Mặt khác, để trung hoà x mol Y cần vừa đủ 2x mol NaOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là Mã đề 123 1 A .C 2 H 5 COOH. B SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 THPT - NĂM HỌC 2012-2013 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 180 phút Ngày thi: 5 tháng 4 năm 2013 Đề thi gồm: 02 trang Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; P=31; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137, I=127. Cho biết độ âm điện của các nguyên tố: H = 2,20; C = 2,55; N = 3,04; O = 3,44; Na = 0,93; Mg = 1,31; Al = 1,61; S = 2,58; Cl = 3,16; Br = 2,96; I=2,66. Câu 1: (2điểm) 1. Một ion M 3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. a. Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. b. Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra. 2. Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có số oxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. a. Xác định R biết a:b=11:4. b. Viết công thức phân tử, công thức electron, công thức cấu tạo của hai hợp chất trên. c. Xác định loại liên kết hóa học của R với hiđro và của R với oxi trong hai hợp chất trên. Câu 2: (2điểm) 1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau đây theo phương pháp thăng bằng electron: a. Fe x O y + H 2 SO 4 đ 0 t  Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + H 2 O b. Mg + HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O c. FeS 2 + H 2 SO 4 đ o t  Fe 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + H 2 O d. Al + HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + NO + N 2 O + H 2 O (Biết ở phản ứng d thì tỉ khối của hỗn hợp khí NO và N 2 O so với hiđro bằng 16,75). 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Sục từ từ khí sunfurơ đến dư vào cốc chứa dung dịch brom. b. Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần: phần 1 nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột; phần 2 nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein. Câu 3: (2điểm) Hỗn hợp bột A chứa Mg và Fe. Cho 3,16 gam hỗn hợp A tác dụng với 250ml dung dịch CuCl 2 nồng độ z (mol/lít). Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D. Thêm vào dung dịch B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc kết tủa tạo thành, rồi nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,4 gam chất rắn E gồm hai oxit kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A và giá trị z. ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu 4: (2điểm) 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái A, B, D, E, G, X, Y, T, Q: a. A + H 2 SO 4 đ o t  B+ D + E b. E + G + D  X + H 2 SO 4 c. A + X  Y + T d. A + B  Q e. G + T X 2. Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp chứa BaO, MgO và CuO. Câu 5: (2điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 bằng lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng thu được 500ml dung dịch Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: Cô cạn phần 1 thu được 31,6 gam hỗn hợp muối khan. Sục khí clo dư vào phần 2, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thì thu được 33,375 gam hỗn hợp muối khan. a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. b. Tính m và nồng độ mol/lít các chất có trong dung dịch Y. Hết Họ và tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Ghi chú: Học sinh SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013 MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: 1. Trong thiên nhiên, brom có nhiều ở nước biển dưới dạng NaBr. Công nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển được thực hiện theo quy trình sau đây: - Cho một ít dung dịch H 2 SO 4 vào một lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch mới thu được; - Dùng không khí lôi cuốn hơi brom tới bảo hòa vào dung dịch Na 2 CO 3 ; - Cho dung dịch H 2 SO 4 vào dung dịch đã bão hòa brom, thu hơi brom rồi hóa lỏng. Hãy viết các phương trình hóa học chính đã xảy ra trong các quá trình trên và cho biết vai trò của H 2 SO 4 . 2. Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl 2 và FeCl 3 vào nước thu được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Sục khí H 2 S dư vào phần 1 được 1,28 gam kết tủa, cho Na 2 S dư vào phần 2 được 3,04 gam kết tủa. Tính m. Câu II: 1. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I 1 - kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Hãy gắn các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích. 2. Có 1 lít dung dịch X gồm Na 2 CO 3 0,1M và (NH 4 ) 2 CO 3 0,25M. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl 2 và CaCl 2 vào dung dịch X, sau khi phản ứng kết thúc thu được 39,7 gam kết tủa A. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A. Câu III: 1.a. Sục từ từ khí Cl 2 vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích. b. Hãy giải thích tại sao ái lực electron của flo (3,45 eV) bé hơn của clo (3,61 eV) nhưng tính oxi hóa của flo lại mạnh hơn của clo? 2. Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu và 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp 2 axit H 2 SO 4 và HNO 3 , sau phản ứng thu được 4,76 gam hỗn hợp khí SO 2 và NO 2 có thể tích là 1,792 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và m gam muối (không có muối amoni). Tính m. Câu IV: 1. M và R là các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (nhóm A), có thể tạo với hiđro các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định các nguyên tố M và R. 2. Để hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại cần một lượng vừa đủ a mol H 2 SO 4 , sau phản ứng thu được 31,2 gam muối sunfat và khí X. Toàn bộ lượng khí X này làm mất màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br 2 0,2M. Xác định tên kim loại. Câu V: 1.Trong một tài liệu tham khảo có ghi những phương trình hóa học như dưới đây, hãy chỉ ra những lỗi (nếu có) và sửa lại cho đúng. a. CaI 2 + H 2 SO 4 đặc  CaSO 4 +2HI b. 3FeCl 2 + 2H 2 SO 4 đặc  FeSO 4 + 2FeCl 3 + SO 2 +2H 2 O c. Cl 2 +2KI dư  2KCl + I 2 2. Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe và S trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H 2 là 13. Lấy 2,24 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy đó đi qua 100 ml dung dịch H 2 O 2 5,1% (có khối lượng riêng bằng 1g/ml), sau phản ứng thu được dung dịch B. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp X. b. Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch B. Câu VI: 1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước được 3,36 lít H 2 (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch X. Cho CO 2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X. Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa theo số mol CO 2 được hấp thụ. 2. A là dung dịch chứa AgNO 3 0,01M, NH 3 0,25M và B là dung dịch chứa các ion Cl - , Br - , I - đều có nồng độ 0,01M. Trộn dung