thực hành hóa vô cơ bài 1

THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ Nhóm : I TIẾN TRÌNH THỰC HÀNH • Phần A Hydro Thí nhiệm Điều chế hydro tính chất khí hydro  Cho 0,5 – 1,0g hạt kẽm nhỏ vào ống nghiệm  Cho tiếp 5ml dung dịch HCl 4N vào ống nghiệm  Phản ứng xẩy thu khí H2 bay thu vào ống nghiệm nhỏ Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Thí nhiệm 2: điều chế hydro từ nhôm dung dịch naoh 1N Cho 0,5 – 1,0g hạt nhôm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch NaOH 1N.phản ứng xẩy ta thấy Al tan sủi bột khí 2Al + 2NaOH +2H2O = 3H2 + 2NaAlO2 Điều chế hydro phòng thí nhiệm 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Điều chế hydro công nghiệp điện phân nước 2H2O = 2H2 + O2 • PHẦN B CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB,IIB Thí nhiệm 4: so sánh tính khử sắt đồng Cho vào becher khoảng 10 – 15ml dung dịch CuSO4 0,5N Cho đinh sắt vào becher phản ứng xẩy Dung dịch làm đinh sắt chuyển sang màu đỏ Dung dịch chuyển dần sang màu lục nhạt CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Sắt có tính khử mạnh đồng Thí nhiệm Điều chế tính chất đồng hydroxit Cho giọt dung dịch NaOH 0,4N vào becher chứa -10ml dung CuSO4 0,5N phản ứng xẩy hoàn toàn CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Lọc lấy kết tủa chia làm phần Phần cho vào ống sứ nung nóng bình điện Cu(OH)2 CuO + H2O Phản ứng chuyển từ màu xanh lơ sang màu đen CuO dịch  Cho vào ống nghiệm thủy tinh sau thêm vào giọt HCl 1N dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O  Thêm vào ống nghiệm đủa thủy tinh vài giọt NaOH 0,4N Cu(OH)2 + NaOH = Na2[Cu(OH)4] Thí nhiệm Tác dụng kẽm acid sulfuric loãng Lấy ống nghiệm cho vào ống nghiệm hạt kẽm nhỏ Thêm vào ống nghiệm – 2ml dung dịch H2SO4 20% Ống phản ứng xẩy làm sủi bọt khí Zn tan Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Thêm vào ống hai giọt dung dịch CuSO4 0,5N CuSO (aq) + H2 = Cu ↓ + H2SO4 Zn có tính lưởng tính Các acid ăn mòn Zn Thí nhiệm Điều chế khảo sát tính chất kẽm hydroxit Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch ZnCl2 0,5N Cho tiếp vào ống nghiệm dung dịch NaOH 0,4N đến kết tủa ZnCl2 + NaOH = NaCl + Zn(OH)2 Chia kết tủa thành phần Ống 1:cho giọt NaOH 0,4N vào kết tủa tan Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 +H2O  Ống : thêm giọt dung dịch HCl 1N ta củng thấy kết tủa tan Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + H2O  Tiến hành tủ hút cho thêm giọt NH4OH 25% Zn(OH)2 + NH4OH = Zn(NH3)4 + 2OH + H2O  Tính chất hóa học Zn: Không tan nước ,kết tủa dạng keo trắng Lưỡng tính ,bị nhiệt phân hủy ,Tan NH3  Điều chế : cho từ từ xút vào muối ZnSO4 2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2 (nung) ZnO+C = CO+Zn (nhiệt độ cao) Thí nhiệm Tác dụng cu với ki Trong ống nghiệm đựng 5ml dung dịch CuSO4 0,5N Thêm vào khoảng 1ml dung dịch KI 0,1N Phản ứng xẩy chuyển từ màu xanh lam sang xanh lục CuSO4 + KI = CuI2 + K2SO4 + I2 Muối đồng khử chất có tính khử Thí nhiệm Điều chế tính chất đồng (i) oxit – cu2o  Hòa tan becher 2,5g CuSO4 với 15ml nước cất thêm vào dịch NaOH 0,4N rùi khấy nhẹ cho 2,5ml dung CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4  Đun nóng dung dịch bếp điện(32-35˚C)  Thêm từ từ dung dịch HCHO 30% đến kết tủa chuyển sang màu t trắng để yên màu kết tủa thu màu đỏ gạch Cu(OH)2 + HCHO = Cu2O + CO2 +H2O  Rửa gạn kết tủa nước cất.sau chia thành hai ống nghiệm  Ống 1:thêm vào giọt H2SO4 đậm đặc 3Cu2O + H2SO4đ = SO2 + 2CuSO4 + 3H2O  Ống :thêm giọt dung dịch HCl 1N đến kết tủa trắng, dàn mỏng đồng hồ quan sát ta thấy màu đỏ gạch nhạt dần 2HCl + Cu2O = 2CuCl2 + H2O Thí nhiệm 10 điều chế phức chất [Cu(NH3)4]SO4 Cho vào ống nghiệm 5ml dung dịch CuSO4 0,5N, thêm giọt dung dịch NH4OH 25% tạo huyền màu xanh da trời 2CuSO4+ 2NH4OH = (NH4)2SO4 + Cu2SO4(OH)2 Chia kết tủa vào hai ống nghiệm Ống dùng để so sánh Ống tiếp tục cho dung dịch NH4OH 25% huyền phù tan thành dung dịch màu xanh Cu2SO4(OH)2 + NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + H2O [...]... + HCHO = Cu2O + CO2 +H2O  Rửa gạn kết tủa bằng nước cất.sau đó chia thành hai ống nghiệm  Ống 1: thêm vào từng giọt H2SO4 đậm đặc 3Cu2O + H2SO4đ = SO2 + 2CuSO4 + 3H2O  Ống 2 :thêm từng giọt dung dịch HCl 1N đến khi kết tủa trắng, dàn mỏng trên đồng hồ quan sát ta thấy màu đỏ gạch nhạt dần 2HCl + Cu2O = 2CuCl2 + H2O Thí nhiệm 10 điều chế phức chất [Cu(NH3)4]SO4 Cho vào ống nghiệm 5ml dung dịch CuSO4... cu với ki Trong ống nghiệm đựng 5ml dung dịch CuSO4 0,5N Thêm vào khoảng 1ml dung dịch KI 0,1N Phản ứng xẩy ra chuyển từ màu xanh lam sang xanh lục CuSO4 + KI = CuI2 + K2SO4 + I2 Muối đồng có thể khử được các chất có tính khử Thí nhiệm 9 Điều chế và tính chất của đồng (i) oxit – cu2o  Hòa tan trong becher 2,5g CuSO4 với 15 ml nước cất thêm vào đó dịch NaOH 0,4N rùi khấy nhẹ cho đều 2,5ml dung CuSO4... 0,5N, thêm từng giọt dung dịch NH4OH 25% cho đến khi tạo huyền màu xanh da trời 2CuSO4+ 2NH4OH = (NH4)2SO4 + Cu2SO4(OH)2 Chia kết tủa vào hai ống nghiệm Ống 1 dùng để so sánh Ống 2 tiếp tục cho dung dịch NH4OH 25% cho đến khi huyền phù tan thành dung dịch màu xanh Cu2SO4(OH)2 + NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + H2O ... ZnCl2 + H2 Thí nhiệm 2: điều chế hydro từ nhôm dung dịch naoh 1N Cho 0,5 – 1, 0g hạt nhôm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch NaOH 1N.phản ứng xẩy ta thấy Al tan sủi bột khí 2Al + 2NaOH +2H2O... CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB,IIB Thí nhiệm 4: so sánh tính khử sắt đồng Cho vào becher khoảng 10 – 15 ml dung dịch CuSO4 0,5N Cho đinh sắt vào becher phản ứng xẩy Dung dịch làm đinh sắt chuyển... = NaCl + Zn(OH)2 Chia kết tủa thành phần Ống 1: cho giọt NaOH 0,4N vào kết tủa tan Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 +H2O  Ống : thêm giọt dung dịch HCl 1N ta củng thấy kết tủa tan Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2