Lí thuyết+ bài tập nito photpho

Gv: Hà Thành Trung Bài 4: NITƠ-PHOTPHO VÀ HỢP CHẤT TĨM TẮT LÝ THUYẾT : Đặc điểm cấu tạo nitơ photpho -Thuộc phân nhóm VA, có 5e lớp ngồi cùng, dễ góp chung 3e tạo liên kết cộng hóa trị -Có thể kết hợp thêm 3e tạo ion N3- (Li3N, Mg3N2) -Ngồi liên kết cộng hóa trị, N tạo liên kết cho nhận, cộng hóa trị cao N IV (HNO3) -Với P có phân lớp 3d trống, e di chuyển từ phân lớp 3s lên tạo tối đa e độc thân, P tạo liên kết cộng hóa trị (PCl3, PCl5) A Nito hợp chất nito: I Nito: Cấu tạo phân tử - Cấu hình electron : 1s22s22p3 - CTCT : NN CTPT : N2 Tính chất vật lý - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị, nhẹ khơng khí ( d = 28/29) , hóa lỏng -196oC - Nitơ tan nước, hố lỏng hố rắn nhiệt độ thấp Khơng trì cháy hơ hấp Tính chất hố học a Tính oxi hố : Phân tử nitơ có liên kết ba bền, nên nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ thường Tác dụng với hidrơ : N2 + 3H2 ⇔ –3 2NH3 H = -92KJ Tác dụng với kim loại - Ở nhiệt độ thường nitơ tác dụng với liti tạo liti nitrua : - Ở nhiệt độ cao, N2 tác dụng với nhiều kim loại :  6Li + N2 → 2Li3N –3 3Mg + N2 → Mg3N2 (magie nitrua) Nitơ thể tính oxi hố tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ b Tính khử: +2 Gv: Hà Thành Trung N2 + O → 2NO ( khơng màu ) - Ở điều kiện thường +2 +4 2NO + O2 → 2NO2  Nitơ thể tính khử tác dụng với ngun tố có độ âm điện lớn - Các oxit khác nitơ :N2O , N2O3, N2O5 khơng điều chế trực tiếp từ niơ oxi ĐIỀU CHẾ : a) Trong cơng nghiệp: N2 sản xuất cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b) Trong phòng thí nghiệm : Nhiệt phân muối nitrit NH4NO2 → N2 + 2H2O NH4Cl + NaNO2 → N2 + NaCl +2H2O (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O II AMONIAC : Trong phân tử NH3 , N liên kết với ba ngun tử hidro ba liên kết cộng hóa trị có cực NH3 có cấu tạo hình chóp với ngun tử Nitơ đỉnh Nitơ cặp electron hóa trị ngun nhân tính baz NH3 1.Tính chất vật lý: - Là chất khí khơng màu, có mùi khai xốc, nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước ( lít nước hòa tan 800 lít khí NH3) - Amoniac hòa tan vào nước thu dung dịch amoniac Tính chất hóa học: a Tính bazo yếu Tác dụng với nước: NH3 + H2O NH4+ + OH- Gv: Hà Thành Trung Tác dụng với dung dịch muối : - Điều kiện pư: Muối tham gia pư phải tan Sau pư phải tạo kết tủa hidroxit AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl ; Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Tác dụng với axit: → muối amoni: NH3 + HCl → NH4Cl (amoni clorua) : xuất khói trắng tinh thể NH4Cl tạo thành 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 ( amoni sunfat) NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH3 lỏng + CO2 → (NH2)2CO + H2O Phân ure Khả tạo phức NH3: 4NH3 + Cu(OH)2 [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]Cl 2NH3 + AgCl b Tính khử: to 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl: 4NH3 + 5O2 → NO + 6H2O ta dùng pư để loại bỏ Cl2 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O 2NH3 + 3SO3 → N2 + 3SO2 + 3H2O 2NH3 + 3NaClO → N2 + 3NaCl + 3H2O Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O: thường dùng to Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3 KNO3 + 7KOH + 4Zn → NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O Gv: Hà Thành Trung b Trong công nghiệp: Tổng hợp từ nitơ hiđro: N2(k) + 3H2(k) ⇔ 2NH3(k) ∆H < O o Nhiệt độ: 450 – 5000C o p suất cao từ 200 – 300 atm o Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O, Làm lạnh hỗn hợp khí bay ra, NH3 hóa lỏng tách riêng Muối amoni: Là tinh thể ion gồm cation NH4+ anion gốc axit a Tính chất vật lí: Tan nhiều nước, điện li hòan toàn thành ion, ion NH4+ không màu b Tính chất hóa học: Tác dụng với dung dòch kiềm: (để nhận biết ion amoni, điều chế amoniac phòng thí nghiệm) (NH4)2SO4 + 2NaOH  2NH3 + 2H2O + Na2SO4 to ; NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O Tác dụng với dd axit muối khác: (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + CaCl2 → 2NH4Cl + CaCO3 Phản ứng nhiệt phân: muối amoni bền với nhiệt - Muối amoni chứa gốc axit tính oxi hóa đun nóng bò phân hủy thành NH3 NH4Cl(r)  NH3(k) + HCl(k) to (NH4)2CO3(r)  NH3(k) + NH4HCO3(r) to NH4HCO3  to NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 dùng làm xốp bánh Gv: Hà Thành Trung - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa axit nitrơ, axit nitric bò nhiệt phân cho N2, N2O ( đinitơ oxit) o o t NH4NO2  N2 + 2H2O 2NH4NO3 → t NH4NO3  N2O + 2H2O N2 + O2 + 4H2O Ứng dụng: - Các muối amoni dùng làm phâm đạm - Chế tạo lựu đạn khói từ NH4Cl: 2NH4Cl + 3CuO  N2 + 3Cu + 2HCl + 3H2O to - Điều chế thuốc nổ từ NH4NO3 III Các oxit Nito: N2O : nito (I) oxit/ đinito oxit a Lý tính: khí khơng màu, có mùi, vị ngọt, tan nước, gây ù tai bất tỉnh hít phải Hỗn hợp có tỉ lệ thể tích N2O khơng khí 1:4 gây mê b Hóa tính: N2O khơng phải oxit axit nên khơng tạo muối 2N2O → to N2O + H2  N2 + H2O 2N2 + O2 to 3N2O + 2NH3  4N2 + 3H2O to 2N2O + O2  4NO to N2O + SO2  2NO + SO2 c Điều chế: NH4NO3 → N2 O + H O NO: nito (II) oxit / nito oxit a Lý tính: khí khơng màu, tan nước, khó hóa lỏng, khó hóa rắn, b Hóa tính: NO khơng phải oxit axit nên khơng tạo muối to 2NO + O2  2NO2 2NO + O3 2NO + O3 3NO + 3NO2 → 2NO + SO2 N2 O5 SO3 + N2O 10NO + 6KMnO4 + 9H2SO4 2NO + 2H2S N2 O5 3N2O3 N2 + 2S + 2H2O 10HNO3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O ; Gv: Hà Thành Trung c Điều chế: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 3Cu + 2NO3- + 8H+ I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O 3Cu2+ + 2NO + 4H2O NO2: Nito (IV) oxit/ nito đioxit: a Lý tính: khí màu nâu đỏ, mùi hắc, độc, hóa lỏng 210C (màu vàng nhạt), hóa rắn -110C b Hóa tính: 2NO2 N2 O4 nhiệt độ thường ln có hỗn hợp khí NO2, N2O4 trạng thái cân 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O 2NO2 + 2NaOH 4HNO3 NaNO3 + NaNO2 NO2 + SO2 NO + SO3 NO2 + CO NO + CO2 N2O5: Nito (V) oxit/ anhidric nitric a Lý tính: chất rắn, màu trắng, dễ phân hủy nổ b Hóa tính: 2N2O5 4NO2 + O2 N2 O5 + H O 2HNO3 N2O5 + 2NaOH 2NaNO3 + H2O c Điều chế: 2NO2 + O3 2HNO3 N2 O5 + O N2 O5 + H O 2HNO3 + P2O5 N2O5 + 2HPO3 Gv: Hà Thành Trung IV AXIT NITRIC: HNO3 Cấu tạo phân tử : CTCT: Nitơ có số oxi hoá cao +5 Tính chất vật lý - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm ; - Axit nitric không bền, có ánh sáng , phân huỷ phần: 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O Do axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit → Cần cất giữ bình sẫm màu/ bọc giấy đen… - Axit nitric tan vô hạn nước (HNO3 đặc có nồng độkhoảng 68%, D = 1,40 g/cm3 ) Tính chất hoá học a Tính axit: Là số axit mạnh nhất, dung dịch: HNO3 → H + + NO3– - Dd axit HNO3 có đầy đủ tính chất mơt dung dịch axit : Làm đỏ quỳ tím Tác dụng với oxit bazơ bazơ, muối axit yếu CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O b Tính oxi hoá: Tuỳ vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO bò khử đến: NO, NO2, N2O, N2, NH4NO3 Với kim loại: ( trừ Au, Pt ) không giải phóng khí H2, ion NO3- có khả oxi hoá mạnh H+ Kl + HNO3 Muối hóa trị cao + spk (N2, N2O, NO, NO2, NH4NO3) + H2O Gv: Hà Thành Trung Lưu ý: - HNO3 đặc bị khử đến NO2 ; HNO3 loãng bò khử đến NO - Khi td với kim loại có tính khử mạnh (Mg, Zn, Al )có thể bị khử đến N2O , N2 NH4NO3 - Fe, Al, Cr bò thụ động hoá dung dòch HNO3 đặc nguội Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3lỗng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Fe + 6HNO3đ → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Với phi kim: Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P, S… C + 4HNO3(đ) → CO2 + 4NO2 + 2H2O P + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2O S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Với hợp chất: - H2S, Hl, SO2, hợp chất sắt (II)… tác dụng với HNO3 tạo sp oxi hố cao 3FeO + 10HNO3(d)  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(d)  3S + 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy, vải, dầu thơng… bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc Điều chế a Trong phòng thí nghiệm: NaNO3 rắn + H2SO4đ 2NaNO3 rắn + H2SO4đ → → HNO3 + NaHSO4 2HNO3 + Na2SO4 Gv: Hà Thành Trung Nhận xét: HNO3 bị H2SO4 đặc đẩy dạng khí Pư chứng tỏ tính axit H2SO4 đặc mạnh HNO3 Vai trò nước đá: làm khí HNO3 ngưng tụ b Trong công nghiệp: - Được sản xuất từ amoniac: NH3 → NO → NO2 → HNO3 - Ở t0 = 850-900oC, xt : Pt : 4NH3 +5O2 4NO +6H2O ; H = – 907kJ - Oxi hoá NO thành NO2 : 2NO + O2  2NO2 - Chuyển hóa NO2 thành HNO3: 4NO2 +2H2O +O2  4HNO3 Dung dòch HNO3 thu có nồng độ 60 – 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu dung dịch HNO3 92 – 95% Muối nitrat a Tính chất vật lý: Dễ tan nước , chất điện li mạnh dung dòch, chúng phân li hoàn toàn thành ion - Ion NO3- không màu, màu số muối nitrat màu cation kim loại Một số muối nitrat dễ bò chảy rữa NaNO3, NH4NO3… b Tính chất hoá học: + Các muối nitrat dễ bò phân huỷ đun nóng Muối nitrat kim loại hoạt động (trước Mg) 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Nitrat → Nitrit + O2 Gv: Hà Thành Trung Muối nitrat kim loại từ Mg  Cu: 2Cu(NO3)2 → Nitrat → Oxit kim loại + NO2 + O2 2CuO + 4NO2 + O2 Muối kim loại hoạt động ( sau Cu ) : Nitrat → kim loại + NO2 + O2 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 + Tính oxi hóa ion nitrat (NO3–) Trong mơi trường axit , ion NO3– thể tinh oxi hóa giống HNO3 Do thuốc thử dùng để nhận biết ion NO3– hỗn hợp vụn đồng dung dịch H+ lỗng, đun nóng Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 2NO + O2 → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO2 Trong mơi trường bazo, tác dụng với Al, Zn tạo NH3 KNO3 + 7KOH + 4Zn → NH3 + 4K2ZnO2 + 2H2O 3KNO3 + 5KOH + 8Al + 2H2O → 3NH3 + 8KAlO2 B Photpho: I Photpho: Cấu tạo: 1s22s22p63s23p3 Có dạng thù hình: P trắng P đỏ Photpho trắng: bền, độc - P4 (tinh thể phân tử) , có cấu trúc mạng tinh thể lập phương khơng bền, nên dễ nóng chảy (440C), mềm - Rắn giống sáp, phát quang bóng tối, tự bốc cháy khơng khí (nên phải bảo quản nước) - Khơng tan nước tan dung mơi hữu (CS2, ete, benzen…) P trắng → P đỏ 10 Gv: Hà Thành Trung Photpho đỏ: bền, khơng phát quang, khơng độc -Pn (tinh thể polime): bột đỏ - Khó nóng chảy, khơng tan nước dung mơi CS2 - Bốc cháy nhiệt độ > 2400C Hóa tính: P hoạt động hóa học mạnh N P (2,19) có độ âm điện nhỏ N (3,04) liên kết P – P bền so với N N 4P trắng + 3O2 → 2P2O3 lân quang 4P trắng + 5O2 → 2P2O5 2P trắng + 3Cl2 → 2P trắng + 5Cl2 → 2PCl3 2PCl5 P2O3 + H2O → H3PO3 P2O5 + H2O → 2H3PO4 PCl3 + H2O → HCl + H3PO3 PCl5 + 4H2O → 5HCl + H3PO4 3P đỏ + 3HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O 6P đỏ + Đầu que diêm 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl thuốc hộp diêm P trắng + 5K2Cr2O7 → 5K2O + Cr2O3 + P2O5 2P trắng + 3Zn → Zn3P2 Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3 2P trắng + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 2P trắng + 3Mg → Mg3P2 Mg3P2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2PH3 2P trắng + 3H2 ⇔ 2PH3 PH3 (Photphin/ photphohidrua): mùi cá thối, độc, tự bốc cháy khơng khí 1500C, bền, độ phân cực yếu 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O 11 Gv: Hà Thành Trung Điều chế: Trong cơng nghiệp: điều chế pp nhiệt điện Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 2P trắng + 3CaSiO3 + 5CO II Hợp chất: P2O3 H3PO3: a P2O3: anhidrit photphoro CTCT : O = P – O – P = O Tinh thể rắn, trắng giống sáp Tan nước tạo H3PO3 : P2O3 + H2O → H3PO3 b H3PO3: axit photphoro CTCT: Lý tính: Tinh thể khơng màu, chảy rữa khơng khí, dễ tan nước Hóa tính: + Tác dụng với dd bazo: H3PO3 + OH- → H2PO3- + H2O H3PO3 + 2OH- → HPO32- + 2H2O muối axit muối trung hòa + Là chất khử mạnh: 2H3PO3 + O2 → 2H3PO4 4H3PO3 → 3H3PO4 + 2PH3 4H3PO3 + AgNO3 → 24H3PO4 + NO + Ag H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + 2HCl + Hg P2O5 H3PO4: a P2O5: anhidrit photphoric 12 Gv: Hà Thành Trung CTCT: Lý tính: bột trắng, khơng mùi, háo nước, chảy rữa ngồi khơng khí Hóa tính: + Tác dụng với H2O : P2O5 + H2O → 2H3PO4 + Tác dụng với dd bazo: P2O5 + 2OH- + H2O → 2H2PO4P2O5 + 4OH- → 2HPO42- + H2O P2O5 + 6OH- → 2PO43- + 3H2O b H3PO4: Axit photphoric CTCT: Lý tính: tinh thể suốt, tan vơ hạn trogn nước Hóa tính: + Tác dụng với dd bazo: H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O H3PO4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O H3PO4 + 3OH- → PO43- + 3H2O Điều chế: Trong cơng nghiệp: Quặng photphoric: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4 → 6H3PO4 + 10CaSO4 + 2HF Muối photphat: Đa số khơng tan trừ Na+, K+, NH4+ , Ca(H2PO4)2 tan Nhận biết PO43- : 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 tủa vàng 13 Gv: Hà Thành Trung Bài tập áp dụng: Câu 1: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí F2 vào dung dịch NaOH nóng (2) Đổ NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (3) Đổ HCl đặc vào dung dịch KMnO4 đun nóng (4) Nhiệt phân muối KNO3 với H[...]... sau: 1) Photpho đỏ và photpho trắng là hai đồng phân của nhau 2) Photpho đỏ và photpho trắng đều không tan trong nước, đều tan trong một số dung môi hữu như benzen, clorofom… 3) Photpho trắng phát quang màu lục nhạt trong bóng tối, photpho đỏ không phát quang 4) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử, photpho ỏ có cấu trúc polime 5) Photpho trắng hoạt động hơn photpho đỏ, trong các phản ứng photpho. .. định sau: 1) Photpho trắng là chất rắn có cấu trúc mạng tinh thể phân tử 2) Photpho trắng không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ 3) Nung photpho trắng trong không khí đến 2500C thì nó chuyển thành photpho đỏ là dạng bền hơn 4) Các mắt xích trong cấu trúc polime của photpho đỏ liên kết với nhau bằng tương tác hấp dẫn 5) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng photpho trắng... khử 6) Khi đun nóng không có không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi khi ngưng tụ chuyển thành P trắng 7) Photpho đỏ, photpho trắng được ứng dụng để sản xuất diêm, photpho nằm ở đầu que diêm Số phát biểu đúng là: A 2 B 5 C 4 D 3 C 4 D 5 Câu 14: Cho các phát biểu sau: 1) Thuốc nổ chứa 75% KNO3 15% S và 10% C 2) Trong công nghiệp, điều chế HNO3 qua 3 giai đoạn 3) Nito lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu... trắng là chất hoạt động hóa học mạnh hơn 6) Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn nito mặc dù độ âm điện của nó nhỏ hơn nito Số nhận định đúng là : A 2 B 4 17 C 5 D 3 Gv: Hà Thành Trung Câu 19: Thành chính của quặng photphorit là : A CaHPO4 B CaSO4 C Ca3(PO4)2 D 3Ca3(PO4)2.CaF2 Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng? A Nito thể hiện cả tính oxi hóa và tính khử, nhưng tính khử trội... 3Mg(OH)2 + 2PH3 2P trắng + 3H2 ⇔ 2PH3 PH3 (Photphin/ photphohidrua): mùi cá thối, rất độc, tự bốc cháy trong không khí ở 1500C, kém bền, độ phân cực yếu 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O 11 Gv: Hà Thành Trung 4 Điều chế: Trong công nghiệp: điều chế bằng pp nhiệt điện Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 2P trắng + 3CaSiO3 + 5CO II Hợp chất: 1 P2O3 và H3PO3: a P2O3: anhidrit photphoro CTCT : O = P – O – P = O Tinh thể rắn,... H3PO3: axit photphoro CTCT: Lý tính: Tinh thể không màu, chảy rữa trong không khí, dễ tan trong nước Hóa tính: + Tác dụng với dd bazo: H3PO3 + OH- → H2PO3- + H2O H3PO3 + 2OH- → HPO32- + 2H2O muối axit muối trung hòa + Là chất khử mạnh: 2H3PO3 + O2 → 2H3PO4 4H3PO3 → 3H3PO4 + 2PH3 4H3PO3 + AgNO3 → 24H3PO4 + NO + Ag H3PO3 + HgCl2 + H2O → H3PO4 + 2HCl + Hg 2 P2O5 và H3PO4: a P2O5: anhidrit photphoric... 2OH- + H2O → 2H2PO4P2O5 + 4OH- → 2HPO42- + H2O P2O5 + 6OH- → 2PO43- + 3H2O b H3PO4: Axit photphoric CTCT: Lý tính: tinh thể trong suốt, tan vô hạn trogn nước Hóa tính: + Tác dụng với dd bazo: H3PO4 + OH- → H2PO4- + H2O H3PO4 + 2OH- → HPO42- + 2H2O H3PO4 + 3OH- → PO43- + 3H2O Điều chế: Trong công nghiệp: Quặng photphoric: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4... Quặng apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 + 10H2SO4 → 6H3PO4 + 10CaSO4 + 2HF Muối photphat: Đa số không tan trừ Na+, K+, NH4+ , Ca(H2PO4)2 tan Nhận biết PO43- : 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4 tủa vàng 13 Gv: Hà Thành Trung Bài tập áp dụng: Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Sục khí F2 vào dung dịch NaOH nóng (2) Đổ NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (3) Đổ HCl đặc vào dung dịch KMnO4 đun nóng (4) Nhiệt phân muối KNO3 với H 2400C 3 Hóa tính: P hoạt động hóa học mạnh hơn N ... tính: + Tác dụng với dd bazo: H3PO4 + OH- → H2PO 4- + H2O H3PO4 + 2OH- → HPO4 2- + 2H2O H3PO4 + 3OH- → PO4 3- + 3H2O Điều chế: Trong cơng nghiệp: Quặng photphoric: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 +... P2O5 + H2O → 2H3PO4 + Tác dụng với dd bazo: P2O5 + 2OH- + H2O → 2H2PO4P2O5 + 4OH- → 2HPO4 2- + H2O P2O5 + 6OH- → 2PO4 3- + 3H2O b H3PO4: Axit photphoric CTCT: Lý tính: tinh thể suốt, tan vơ hạn... dụng: - Các muối amoni dùng làm phâm đạm - Chế tạo lựu đạn khói từ NH4Cl: 2NH4Cl + 3CuO  N2 + 3Cu + 2HCl + 3H2O to - Điều chế thuốc nổ từ NH4NO3 III Các oxit Nito: N2O : nito (I) oxit/ đinito