Đề cương ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học 2015

Đề cương ôn tập kiểm tra, thi học kì 1 lớp 9 môn Hóa học 2015 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, b...

Các em thầy cô tham khảo Đề cương ôn tập kiểm tra, thi học kì lớp mơn Hóa học 2015 gồm phần lý thuyết dạng tập Các em quan tâm:Ơn lại tồn lý thuyết tập SGK Hóa lớp 9: • Giải ơn tập học kì hóa • Luyện tập chương 1: Các hợp chất vô SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU HỘI ĐỒNG BỘ MƠN HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KỲ I MƠN: HĨA HỌC I Lý thuyết : • • • • • • Tính chất hóa học : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim Tính chất hóa học axit sunfuaric đặc, nhơm, clo Phân bón hóa học Các biện pháp chống ăn mịn kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa Tính chất vật lý CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2 • Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 • Ứng dụng CaO, NaCl, Al, Fe ( gang- thép) • Điều kiện để phản ứng xảy dung dịch • Lưu ý học lại tính tan xem tương xảy thí ngiệm sgk, màu sắc chất, dung dịch dã biết II Các dạng tập: • • • • • Viết pthh minh họa cho tính chất hóa học, ứng dụng chất, pthh điều chế chất Dựa vào tính chất hóa học, vật lý giải thích ứng dụng, tượng thường gặp Viết pthh hoàn thành dãy chuyển hóa, thể mối quan hệ loại hợp chất vô Phân biệt, nhận biết chất phương pháp vật lý, hóa học Các tập định lượng : áp dụng tính theo pthh, định luật bảo tồn khối lượng , tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phần hỗn hợp ban đầu hổn hợp sản phẩm, xác định tên nguyên tố III Phần mở rộng • • • • Áp dụng kiến thức mở rộng phần em có biết Phản ứng oxit axit với dung baz Phản ứng kim loại với axit sunfuaric đặc nóng Phản ứng Al, Zn với dung dịch baz Đề cương cụ thể số tập tham khảo kiểm tra, thi học kì mơn Hóa OXIT a) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … b) Tính chất hóa học: AXIT a) Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay ng/tử kim loại Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … b) Tính chất hóa học: Sản xuất axit sunfuric: Gồm cơng đoạn sau: (1) S + O2 t0,V2O5 → SO2 (2) 2SO2 + O2 → 2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 BAZƠ a) Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … b) Tính chất hóa học: Sản xuất natri hiđroxit: 2NaCl + H2O điện phân dd, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 c) Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch: pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ MUỐI a) Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … b) Tính chất hóa học: c) Phản ứng trao đổi: • Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 • Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Lưu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O III – KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tính chất vật lý: • Có tính dẻo, dễ dát mỏng dễ kéo sợi • Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) • Có ánh kim b) Tính chất hóa học: SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Sản xuất nhơm: • Ngun liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3), than cốc, khơng khí • Phương pháp: điện phân nóng chảy 2Al2O3 Điện ph nóng chảy, criolit→ 4Al + 3O2 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại: K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dy hoạt động hóa học kim loại: • Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải • Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro • Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng, …) khí H2 • Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP a) Hợp kim: Là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại phi kim b) Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép: Hợp kim GANG THÉP Thành phần Hàm lượng cacbon – 5%; – 3% nguyên tố P, Si, S, Mn; lại Fe Hàm lượng cacbon 2%; 0,8% nguyên tố P, S, Mn; cịn lại Fe Tính chất Giịn, không rèn, không dát mỏng Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng – Trong lò luyện thép – Trong lò cao Sản xuất – Nguyên tắc: CO khử oxit sắt cao.3CO + Fe2O3 →3CO2 + 2Fe – Nguyên tắc: Oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si, t0 S, P, … có gang FeO + C → Fe + CO IV – PHI KIM: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: • Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …) • Phần lớn ngun tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp • Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Nhiều phi kim + kim loại → muối: Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl Tác dụng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit Oxi + kim loại → oxit: Vd: S + O2 t0→ SO2 Vd: 2Cu + O2 → 2CuO 4P + 5O2 t0→ 2P2O5 Tác dụng với hiđro: Mức độ hoạt động hóa học phi kim: Oxi + khí hiđro → nước – Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro 2H2 + O2 → 2H2O – Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua H2 + Cl2 → 2HCl Nhiều phi kim khác (C, S, Br2, …) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí – Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON Điều chế clo: • Trong phịng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O • Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O CÁC OXIT CỦA CACBON Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan Bazơ không tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan) Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan) Muối Nitrat (-NO3) Tất tan Muối Photphat (≡PO4) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan) Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết tan (trừ AgCl khơng tan) HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Al, Fe Nhóm nguyên tử -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4 Phi kim Cl , H , F O Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V) PHẦN B – CÁC DẠNG BÀI TẬP: Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG – VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Bài 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Bài 2: Viết phương trình hố học biễu diễn chuyển hoá sau: Bài 3: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 sau lọc lấy chất kết tủa đun nhẹ Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl 10.Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl 11.Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi 12.Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 13.Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein 14.Rắc bột Al lên lửa đèn cồn 15.Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Bài 4: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd không màu Viết PTHH cho phản ứng Bài 5: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam f) Dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Dạng 2: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT – Nhận biết chất rắn cách thử tính tan nước, quan sát màu sắc – Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: + Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh) + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua → tạo kết tủa trắng + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 lỗng → có khí (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối –Cl nhận biết muối Ag, AgNO3, Ag2SO4 (hoặc ngược lại) → tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH)2, …→ tạo kết tủa xanh lơ – Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, Al khơng phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2 Bài 1: Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất rắn sau: a) CaO, Na2O, MgO, P2O5 b) CaCO3, CaO, Ca(OH)2 2 Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 b) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch: a) CuSO4, AgNO3, NaCl b) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl c) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3 Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất sau: a) Các chất rắn: Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 b) Các dd: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: a) Al, Zn, Cu b) Fe, Al, Ag, Mg Bài 2: Tinh chế Tinh chế bột sắt từ hỗn hợp bột sắt bột nhôm phương pháp hóa học Tinh chế vụn đồng từ hỗn hợp vụn kim loại sau: Cu, Zn, Fe Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Nêu phương pháp hóa học làm muối nhơm Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Nêu phương pháp làm dd ZnSO4 Dạng 3: ĐIỀU CHẾ Bài 1: Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế: a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại Bài 2: Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH Bài 3: Từ chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế: a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH) e) Fe(OH)2 Dạng 4: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài 1: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl Sau phản ứng thu 10,08 l khí (đktc) a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c) Tính nồng độ mol dd HCl dùng Bài 2: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước a) Viết PTHH b) Tính nồng độ mol dd Ba(OH) dùng c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành Bài 3: Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit Bài 4: Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Bài 5: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Bài 6: Cho dd NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 3,36l khí clo (đktc) a) Tính thể tích dd NaOH tham gia phản ứng b) Tính nồng độ chất sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi không đáng kể) Bài 7: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu 250ml dd bazơ a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hịa hết lượng bazơ nói Từ tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml Bài 8: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2 a) Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A b) Tính C% dd HCl dùng c) Tính khối lượng muối có dd B Bài 9: Cho 21g hỗn hợp bột nhôm nhôm oxit tác dụng với dd HCl dư làm 13,44 l khí (đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp đầu b) Tính thể tích dd HCl 36% (D = 1,18g/ml) để hòa tan vừa đủ hỗn hợp Bài 10: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu 33,6l khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dd muối thu Bài 11: Hịa tan hồn toàn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO vào 150ml dd HCl 2M a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần để hòa tan hỗn hợp Bài 12: Cho 10g hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dd H2SO4 loãng dư Lọc lấy phần chất rắn không tan cho phản ứng với dd H2SO4 đặc, nóng thu 1,12 l khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu Bài 13: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu Bài 14: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 15: Trộn 60ml dd có chứa 4,44g CaCl2 với 140ml dd có chứa 3,4g AgNO3 a) Cho biết tượng quan sát viết PTHH b) Tính khối lượng chất rắn sinh c) Tính CM chất lại dd sau phản ứng Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể Bài 16: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I Bài 17: Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm kim loại Bµi 18 :Cho 10,5g hổn hợp hai kim loại Cu, Zn vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu 2,24 lit khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng chất rắn cịn lại dd sau phản ứng Bài 19: Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc , lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8g a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định nồng độ mol dd CuSo Bài 20: Cho 0,83g hổn hợp gồm Al Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 0,56 lit khí ( đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần % theo khối lượng hổn hợp ban đầu Bài 21: Cho 10,8g kim loại M hóa trị III tác dụng với khí clo dư thu 53,4g muối Xác định kim loại M Bài 22: Hòa tan 4,5g hợp kim Al – Mg dd H2SO4 lỗng dư, thấy có 5,04 lít khí H2 bay ( đktc) a) Viết phương trình phản ứng hóa học xãy b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu Bài 23: Khi hòa tan 6g hổn hợp kim loại gồm Cu, Fe Al axit HCl dư tạo thành 3,024 lít khí H2 (đktc) cịn lại 1,86g kim loại khơng tan a) Viết phương trình phản ứng hóa học xãy b) Tính thành phần % khối lượng kim loại hổn hợp ban đầu Bài 24: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất sau đây: HNO3, KOH, NaCl vµ Ca(OH)2 Bài 25 :Dẫn từ từ 1,568 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4 g NaOH, sản phầm muối Na2CO3 a) Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b) Chất dư dư gam? Bài 26 :Cho chất sau: Na2O, Na, NaOH, Na2SO4, Na2CO3, NaCl a) Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa hóa học b) Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa D ĐỀ THAM KHẢO: Câu : (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuổi biến hóa sau : Fe3O4 → Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 Câu : (2 điểm)Viết phương trình hóa học (nếu có) cho nhôm tác dụng với: a/ Dung dịch muối đồng (II) sunfat b / Axit sunfuric đặc nguội c/ Khí clo d/ Kẽm clorua Câu : (3 điểm) a/ Nêu tượng, viết phương trình hóa học thí nghiệm sau : Nhúng nhơm vào dung dịch CuSO4 màu xanh lam b/ Bằng phương pháp hố học phân biệt ba chất bột sau: nhơm, sắt, bạc Câu : (3 điểm) Cho 20g hỗn hợp hai kim loại Zn Cu tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric, người ta thu 4,48 lít khí hidro (ở đktc) a) Viết PTHH phản ứng b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp c) Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng ————————– hết————————– Xem nhiều đề cương ôn tập kì mơn lớp 9: http://dethikiemtra.com/de-cuong-on-thi-hoc-ki-1lop-9 Giải tập SGK Hóa học lớp 9: http://dethikiemtra.com/bai-tap-sgk-hoa-9 ... hết————————– Xem nhiều đề cương ôn tập kì mơn lớp 9: http://dethikiemtra.com/de-cuong-on -thi- hoc-ki-1lop -9 Giải tập SGK Hóa học lớp 9: http://dethikiemtra.com/bai-tap-sgk-hoa -9 ... Hãy xếp chất thành dãy chuyển hóa hóa học b) Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa D ĐỀ THAM KHẢO: Câu : (2 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuổi biến hóa sau : Fe3O4 → Fe → FeCl3... CÁC DẠNG BÀI TẬP: Dạng 1: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG – VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC Bài 1: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): Bài 2: Viết phương trình hố học biễu diễn