Giải bài 1,2,3, 4,5,6 trang 76 SGK Hóa 9: Tính chất của phi kim

Lý thuyết giải 1, 2, 3, 4, 5, trang 76 SGK Hóa 9: Tính chất phi kim – Chương A Lý thuyết Tính chất phi kim I TÍNH CHẤT VẬT LÍ – Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái rắn C, S, P, Si, I,… Trạng thái lỏng như: Br; Trạng thái khí như: O2, H2, N2, … – Phần lớn phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt có nhiệt độ nóng chảy thấp, thể rắn dòn Một số phi kim độc clo, brom, iot, II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với kim loại Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối Thủy ngân tầc dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường, tạo thành HgS Oxi tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành oxit kim loại Tác dụng với hiđro Nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Tác dụng với oxi Một số phi kim tác dụng với oxi Thí dụ: S + 02 →t0 S02 (k) 4P + 502 →t0 2P205 (r) III MỨC ĐỘ HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA PHI KIM Các phi kim có khả hoạt động hóa học khác Flo phi kim mạnh nhất; oxi, clo phi kim hoạt động mạnh; lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu Bài trước: Giải ôn tập học kì hóa 9: Bài 1,2,3,4,5, 6,7,8,9, 10 trang 71, 72 SGK Hóa học B Hướng dẫn giải tập SGK Hóa trang 76 Bài (SGK Hóa trang 76) Hãy chọn câu : A Phi kim dẫn điện tốt B Phi kim dẫn nhiệt tốt C Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí D Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt Đáp án 1: Đáp án D Bài (SGK Hóa trang 76) Viết phương trình hoá học S, C, Cu, Zn với khỉ O2 Cho biết oxit tạo thành thuộc loại Viết công thức axit bazơ tuong ứng với oxit Đáp án hướng dẫn giải 2: S + O2 t0 →SO2; C+ O2 t0 → CO2 2Cu + O2 t0 → 2CuO; 2Zn + O2 t0 → 2ZnO SO2 oxit axit, có axit tương ứng H2SO3; C02 oxit axit, có axit tương ứng H2CO3 CuO oxit bazơ, có bazơ tương ứng Cu(OH)2; ZnO oxit lưỡng tính, có bazơ tương ứng Zn(OH)2 axit tương ứng H2ZnO2 Bài (SGK Hóa trang 76) Viết phương trình hoá học ghi đầy đủ điều kiện cho hiđro phản ứng với: a) clo ; b) lưu huỳnh ; c) brom Cho biết trạng thái chất tạo thành Đáp án hướng dẫn giải 3: a) H2 (k) + Cl2 (k) t0 → 2HCl (k) b) H2 (k) + S (r) t0 → H2S (k) (khí H2S có mùi trứng thối) c) H2 (k) + Br2 (l) t0 → 2HBr (k) Bài (SGK Hóa trang 76) Viết phương trình hoá học cặp chất sau (ghi rõ điều kiện, có): a) khí Ao hiđro ; b) lưu huỳnh oxi; c) bột sắt bột lưu huỳnh ; d) cacbon oxi; e) khí hiđro lưu huỳnh Đáp án hướng dẫn giải 4: a) F2 + H2 → 2HF (phản ứng xảy bóng tối nổ mạnh) b) S + O2 t0 →SO2 c) S + Fe t0 → FeS d) C + O2 t0 →CO2 e) H2 + S t0 → H2S Bài (SGK Hóa trang 76) Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau : Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan a) Tìm công thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b) Viết phương trình hoá học biểu diễn chuyển đổi Đáp án hướng dẫn giải 5: a) b) Viết phương trình: O2 + S t0 → SO2↑ O2 + 2SO2 t0→ 2SO3↑ H2O + SO3 → H2SO4 H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓ Bài (SGK Hóa trang 76) Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 1,6 gam lưu huỳnh môi trường không khí Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B a) Hãy viết phương trình hoá học b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng Đáp án hướng dẫn giải 6: nFe = 5,6/56 = 0,1 mol; ns = 1,6/32 = 0,05 mol a) Phương trình hoá học: Fe + S t0 → FeS Lúc ban đầu: 0,1 0,05 (mol) Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05 Sau phản ứng: 0,05 0,05 Chất rắn A gồm FeS Fe dư + HCl? FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol) Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = n/CM = 0,2/1 = 0,2 lít  ...B Phi kim dẫn nhiệt tốt C Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí D Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt Đáp án 1: Đáp án D Bài (SGK Hóa trang 76) Viết phương trình hoá học S,... H2S Bài (SGK Hóa trang 76) Cho sơ đồ biểu diễn chuyển đổi sau : Phi kim → oxit axit → oxit axit → axit → muối suntat tan → muối sunfat không tan a) Tìm công thức chất thích hợp để thay cho tên chất. .. thái chất tạo thành Đáp án hướng dẫn giải 3: a) H2 (k) + Cl2 (k) t0 → 2HCl (k) b) H2 (k) + S (r) t0 → H2S (k) (khí H2S có mùi trứng thối) c) H2 (k) + Br2 (l) t0 → 2HBr (k) Bài (SGK Hóa trang 76)