SỞ GD&ĐT NGHỆ AN Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 11 CẤP THPT NĂM HỌC 2015 – 2016 Môn thi: HÓA HỌC - BẢNG A Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề) Cho: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl =108, S=32, Br = 80, Ba = 137, Fe = 56, Cu= 64, Ag =108 Câu (5 điểm) Mỗi trường hợp sau viết phương trình phản ứng (dạng phân tử): a Cho Ba(OH)2 dư tác dụng KHCO3 b Cho CO2 dư tác dụng dung dịch NaOH c Cho NaOH tác dụng với Ca(HCO3)2 dư d mol H3PO3 vào dung dịch chứa mol KOH Cho biết A,B,C,D,E hợp chất natri Cho A tác dụng với dung dịch B,C thu khí tương ứng X,Y Cho D, E tác dụng với nước thu khí tương ứng Z, T Cho khí X,Y,Z,T tác dụng với đôi điều kiện thích hợp Tỷ khối X so với Z tỷ khối Y so với T X,Y, Z, T khí học chương trình phổ thông Chỉ chất A,B,C,D,E,X,Y,Z,T phù hợp với giữ kiện viết phương trình phản ứng xẩy thí nghiệm Cho hỗn hợp gồm Mg, SiO vào bình kín (không có không khí) Nung nóng bình khối lượng chất bình không đổi thu hỗn hợp chất rắn A a Xác định chất có hỗn hợp A b Viết phương trình phản ứng xẩy thí nghiệm cho A vào dung dịch HCl Câu ( điểm) Trong phòng thí nghiệm có sẵn chất: KMnO4, MnO2, CaCl2, NaCl, H2SO4 đặc, dụng cụ điều kiện cần thiết có đủ Trộn trực tiếp từ chất Có cách trộn để thu được: a khí hiđroclorua b khí Clo Viết phương trình phản ứng Cho biết độ điện ly CH3COOH dung dịch thay đổi (có giải thích) khi: a Thêm nước vào c Thêm CH3COONa rắn vào b Sục khí HCl vào d Thêm NaOH rắn vào Dùng hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế thử tính khử etilen phòng thí nghiệm Viết phương trình phản ứng Câu 3.(5 điểm) Hỗn hợp M gồm hai muối A2CO3 AHCO3 Chia 67,05 gam M thành ba phần nhau: - Phần 1: tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 53,19 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 11,82 gam kết tủa - Phần 3: tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH M Tính giá trị V viết phương trình phản ứng xẩy (dạng ion) thí nghiệm Cho 8,4 gam Fe vào 450 ml dung dịch HCl M (loãng) thu dung dịch A Thêm lượng dư dung dịch AgNO3 dư vào A thu m gam chất rắn a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính m Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp E gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO3 (đặc nóng) thu 104,16 lít NO2 (đo đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Q Pha loãng Q nước dung dịch P Biết P phản ứng tối đa với 7,68 gam Cu giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất) P tạo kết tủa trắng (không tan axit mạnh) thêm dung dịch BaCl2 vào Tính giá trị a? Câu (5 điểm) Hỗn hợp khí A gồm metan hợp chất X Tỷ khối X so với hiđro nhỏ thua 22 Đốt cháy hoàn toàn V lít A thu sản phẩm gồm CO H2O Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2dư thấy tạo thành 70,92 gam kết tủa Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo X Biết V lít A tích thể tích 11,52 gam khí O2 đo điều kiện 2.Hỗn hỗn X gồm propilen, axetilen, butan hidro Cho m gam X vào bình kín (có xúc tác Ni, không chứa không khí) Nung nóng bình đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn Y.Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O (đktc) thu hỗn hợp Z gồm khí Cho Z lội từ từ qua bình đựng H 2SO4 đặc dư thấy khối lượng bình tăng 3,96 gam Biết hỗn hợp Y làm màu tối đa 50 ml dung dịch Br 1M (dung môi CCl4) Cho 3,36 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br2 dư (dung môi CCl4) có 19,2 gam brom phản ứng.Tính V 35 37 Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Clo tự nhiên có đồng vị Cl Cl Tính phần 37 trăm khối lượng 17 Cl KClO3 Biết : K=39, O=16 ……… ………………… Hết…………………………… Họ tên thí sinh:……………………………………………… Số báo danh:… HƯỚNG DẪN CHẤM Câu Câu 1 NỘI DUNG a Ba(OH)2 + KHCO3 → BaCO3 + KOH + H2O b CO2 + NaOH → NaHCO3 c NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + NaHCO3 + H2O d H3PO3 + 3KOH → K2HPO3 + KHPO3 + H2O + Chỉ chất cho đ; 4-5 chất: 0,25 đ; 6-7 chất : 0,5 đ; chất: 0,75 đ ( A: NaHSO4, B: Na2SO3 (hoặc NaHSO3), C: Na2S (hoặc NaHS), D: Na2O2, E: Na3N (hoặc NaNH2), X: SO2, Y: H2S, Z:O2, T: NH3 + Phương trình phản ứng: (2-3:0,25đ ; 4-5: 0,5 đ; 6-7:0,75 đ; 8-9: 1đ) NaHSO4 + Na2SO3 → Na2SO4 + SO2 + H2O (NaHSO3) 2NaHSO4 + Na2S → 2Na2SO4 + H2S (NaHS) Na2O2 + H2O → 2NaOH + O2 Na3N +3 H2O →3NaOH + NH3 ( NaNH2) SO2 + 2H2S → S + 2H2O V2O5 ,t o C → 2SO3 2SO2 + O2 ¬ H2S + 2NH3 → (NH4)2S + H2O (NH4HS) 2H2S + O2 → 2S + 2H2O t oC 2H2S + 3O2 → 3S + 2H2O o t C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (1) o t C Có thể có: 2Mg + Si → Mg2Si (2) →Chất rắn A chứa: MgO,Si Điểm 1,5 đ 2đ 1,5 đ MgO,Mg2Si MgO, Mg2Si,Si MgO, Mg2Si, Mg + A tác dụng dung dịch HCl : MgO + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4 (4) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (5) - Xác định trường hợp A: 0,5 đ; pt (1) + (2); 0,5đ; pt: (3-5): 0,5 đ - Nếu viết : pt từ 3-5 : cho 0,25 đ a Có cách trộn tạo HCl: t oC NaCl tinh thể + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl ( Na2SO4) t oC CaCl2 tinh thể + H2SO4đặc → CaSO4 + 2HCl - Hs nêu cách trộn : cho 0,25 đ - Đúng pt cho: 0,25 đ *Trong trường hợp hs không nêu cách trộn mà viết đủ pt: cho 0,75 đ b Có cách trộn tạo Cl2: t oC 2NaCl + 2H2SO4 + MnO2 → Na2SO4 + Cl2 + MnSO4 +2 H2O t oC 5CaCl2 + 2H2SO4 + MnO2 → CaSO4 + Cl2 + MnSO4 + 2H2O điểm Câu Câu 2 Câu NỘI DUNG 10NaCl+ 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Na2SO4 + 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 5CaCl2 + 8H2SO4 +2KMnO4 → 5Na2SO4 + 5Cl2 + 2MnSO4 +K2SO4 +8 H2O - Hs nêu cách trộn : cho 0,25 đ - Đúng pt cho: 0,25 đ x4pt =1 đ • Trong trường hợp hs không nêu cách trộn mà viết đủ pt: cho điểm tối đa :1,25 đ Trong dung dịch CH3COOH có CB: CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COO- + H+ (1) a Thêm H2O vào: độ điện ly α Tăng b Thêm HCl vào: [H+] tăng → Cb (1) dịch chuyển sang chiều nghịch α giảm c Thêm CH3COONa vào: CH3COONa →CH3COO- + Na+ [CH3COO-] tăng => Cb (1) dịch chuyển sang chiều nghịch α giảm d Thêm NaOH vào: NaOH → Na+ + OHH+ + OH- → H2O [H+] giảm → Cb (1) dịch chuyển sang chiều thuận α tăng -Vẽ hình: 0, 5đ ; thích : 0,5 đ - Viết pt: 0,5 đ ( pt điều chế : C2H4, pt: CM tính khử ( p/ứ Br2, KMnO4, O2 ) Gọi x, y tương ứng số mol A2CO3, AHCO3 phần P2: Ba2+ + CO32- → BaCO3 (1) ( 11,82/197 = 0,06 mol ) x= 0,06 ¬ 0,06 mol P1: HCO3- + OH- → CO32- + H2O (2) y Ba2+ + CO32- → BaCO3 (3) ( 53,19/197 = 0,27 mol ) 0,06 + y ¬ 0,27 mol y= 0,21 mol Theo gt: 0,06.(2.MA + 60) + 0,21.(MA +61) =67,05/3 = 22,35 => MA = 18 ( A+: NH4+) Vậy có phản ứng: NH4+ + OH- → NH3 + H2O (4) P3: HCO3- + OH- → CO32- + H2O (5) 0,21→ 0,21 mol + NH4 + OH- → NH3 + H2O (6) 0,06.2 + 0,21→ 0,33 mol => nKOH = nOH − = 0,21 + 0,33 = 0,54 mol V = 0,54/2 = 0,27 lit = 270 ml - Viết phương trình cho phần cho: 0,25 đ x3pt = 0,75 đ - Tính số mol CO32-, HCO3- : 0,25 đ - Tìm A NH4: 0,5 đ - Tính V: 0,5 đ 8, nFe = = 0,15mol; nHCl = 0, 45.1 = 0, 45mol 56 Phương trình phản ứng: Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (1) 0,15 → 0,3 → 0,15 mol Dung dịch A: Fe2+: 0,15 mol; H+: 0,15 mol; Cl-: 0,45 mol Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (2) Dư 0,45 → 0,45 mol 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O (3) Trước p/ứ: 0,15 0,15 dư mol Sau p/ứ: 0,0375 mol Fe2+ + Ag+(dư) → Fe3+ + Ag ↓ (4) 0,0375 0,0375 mol mchất rắn = 0,45.143,5 + 0,0375.108 = 68,625 gam - Hs: viết đủ pt: 1,0 đ ( pt (1,2):0,25 đ; pt (3): 0,5 đ; pt (4): 0,25 đ) - Tính mchất rắn = 68,625 g : 0,5 đ Điểm 1,5 điểm 1,5 đ điểm Câu Câu 3 NỘI DUNG Gọi x, y tương ứng số mol FeS2, CuS E 104,16 7, 68 nNO = = 4, 65mol ; nCu = = 0,12mol 22, 64 FeS2 + 14H+ + 15NO3- → Fe3+ + 2SO42- + 15NO2 + 7H2O (1) x 14.x 15.x x 15.x mol CuS + 8H+ + 8NO3- → Cu2+ + SO42- +8NO2 + 4H2O (2) y 8.y 8.y 8.y mol Điểm 1,5 đ Ta có: 120.x +96.y = 46,8 15.x + 8.y = 4,65 Giải được: x = 0,15; y = 0,3 mol Dung dịch Q (hay P) : Fe3+ (0,15 mol); H+ (a – 4,5) mol; NO3- ( a – 4,65) mol; Cu2+, SO423Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + H2O (3) Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ (4) Giả sử H+ hết , ta có: 0,12 = 3/8.(a - 4,5) + ½.0,15 => a = 4,62 mol < 4,65 → vô lý nên NO3- hết Từ (3) , (4) ta có: 0,12 = 3/2.(a - 4,65) + ½.0,15 => a = 4,68 mol (Hoặc giả sử NO3- nên theo (3), (4): 0,12 = 3/2.(a-4,65) + ½.0,15 => a = 4,68 nNO3− = 4, 68 − 4, 65 = 0, 03mol; nH + = 4, 68 − 4,5 = 0,18mol ;theo(3) NO3- dễ thấy NO3_ hết ) - Viết pt đầu qt: 0,25 đ - Tìm số mol FeS2, CuS: 0,25 đ - Lập luận chứng minh NO3- hết: 0,5 đ - Tính a = 4,68 : 0, đ • Nếu HS ngộ nhận NO3- hết tính a : cho 0,5 đ Câu 11,52 = 0,36mol 32 70,92 nBaCO3 = = 0,36mol 197 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O ¬ 0,36 0,36 mol nCO2 = 0,36 => số C tb= 0,36/0,36 =1 => X có 1C X có dạng: CHnOm (m≥ 0) => 12 + n + 16.m < 44 => m < + Nếu m =0 => X: CH4 (loại) + Nếu m = 1=> n= hoặc CO => CTCT: C=O H n A = no2 = X CH2O => CTCT: H C O H CH4O =>CTCT: H C O H H -Tính số C trung bình: 0, đ -Tìm X trường hợp : 0,5 x TH = 1,5 đ (nếu đưa CTPT: 0,25 đx3TH= 0,75 đ) Qui đổi hỗn hợp X gồm : C3H6 (a mol), C2H2 (b mol), H2 (c mol) (a, b, c số mol m gam X) Đốt X hay Y cần số mol O2 thu số mol CO2, số mol nước -Do phản ứng hoàn toàn Y làm màu dung dịch Br2 nên Y H2 điểm Câu Câu NỘI DUNG nH2O = 3,96/18 = 0,22 mol; nBr2 p/ứ với Y = 0,05.1 = 0,05 mol; nX = 3,36/22,4 = 0,15 mol; nBr2 p/ứ 0,15 mol X = 19,2/160 = 0,12 mol BT hidro: 6.a +2.b + 2.c = 0,44 (1) BT liên kết pi: số l/k pi X = số liên kết pi Y (bằng số mol Br2 phản ứng với Y) + số mol H2 a + 2.b = 0,05 + c (2) Ta có: a + b + c mol X phản ứng hết với a +2.b mol Br2 0,15 mol X phản ứng vừa hết 0,12 mol Br2 =>0,12.(a+b+c) = 0,15.(a+2.b) (3) Từ (1),(2),(3) ta có: a= 0,06; b=0,01; c=0,03 mol BT cacbon => nCO2 = 0,06.3 + 0,01.2 = 0,2 mol BT oxi => nO2 p/ứ = nCO2 + 1/2 nH2O = 0,2 + ½.0,22 = 0,31 mol V = 0,31.22,4 = 6, 944 lít - Biết qui đổi hỗn hợp X thành chất: 0, đ - Lập pt toán học :( 1), (2): 0,25 đ - Lập pt toán học (3): 0,25 đ - Tính V : đ *Nếu hs viết hết phương trình phản ứng ,không tính toán : cho 0,5 đ , khoảng ½ số phương trình: cho 0,25 đ Cl (75%), 1737Cl (25%) : cho 0,25 đ 0, 25.37 37 100% = 7,55% : cho 0,75 đ -Tính % khối lượng 17 Cl KClO3 = 39 + 35,5 + 16.3 -Tính % số mol đồng vị : 35 17 Điểm 1,5 điểm điểm ... pt: cho điểm tối đa :1,25 đ Trong dung dịch CH3COOH có CB: CH3COOH ‡ˆ ˆˆ †ˆ CH3COO- + H+ (1) a Thêm H2O vào: độ điện ly α Tăng b Thêm HCl vào: [H+] tăng → Cb (1) dịch chuyển sang chiều nghịch... + Na+ [CH3COO-] tăng => Cb (1) dịch chuyển sang chiều nghịch α giảm d Thêm NaOH vào: NaOH → Na+ + OHH+ + OH- → H2O [H+] giảm → Cb (1) dịch chuyển sang chiều thuận α tăng -Vẽ hình: 0, 5đ ; thích... chất: 0,75 đ ( A: NaHSO4, B: Na2SO3 (hoặc NaHSO3), C: Na2S (hoặc NaHS), D: Na2O2, E: Na3N (hoặc NaNH2), X: SO2, Y: H2S, Z:O2, T: NH3 + Phương trình phản ứng: (2-3:0,25đ ; 4-5: 0,5 đ; 6-7:0,75 đ;