Đang tải... (xem toàn văn)
Các halogen hoặc các yếu tố halogen ( h æ l ə dʒ ə n , h eɪ , l oʊ , ˌ dʒ ɛ n 1 2 3 ) là một nhóm trong bảng tuần hoàn gồm trong năm liên quan đến hóa học các yếu tố : flo (F), clo (Cl), brom (Br), iốt (I), và astatine (Đồng). Các nhân tạo nguyên tố 117 ( ununsepti ) cũng có thể là một halogen. Trong hiện đại IUPAC danh pháp, nhóm này được biết đến như là nhóm 17 . Tên halogen có nghĩa là sản xuất muối. Khi halogen phản ứng với kim loại mà họ sản xuất một loạt các muối, bao gồm florua canxi , natri clorua (muối thường), bạc bromua và kali iodide . Các nhóm halogen là chỉ nhóm bảng tuần hoàn có chứa các yếu tố của ba trong bốn chính trạng thái vật chất ở nhiệt độ tiêu chuẩn và áp suất . Tất cả các halogen tạo thành axit khi liên kết với hydro. Hầu hết các halogen thông thường được sản xuất từ khoáng chất hoặc các muối . Các halogen trung, đó là clo, brom và iot, thường được sử dụng như chất khử trùng . Organobromides là những lớp học quan trọng nhất của các chất chống cháy . Halogen Elemental là lethally để độc nguy hiểm.
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM Bài 25: Flo – Brom - Iot Người thực Trương Thị Phương Dung MSSV: K37.201.017 Nội dung học I.Tính chất hóa học trạng thái tự nhiên II Tính chất hóa học III Ứng dụng IV Sản xuất công nghiệp I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Flo - Chất khí màu lục nhạt Rất độc Flo hóa lỏng nhiệt độ thấp I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Flo - Trong men người động vật, cây, - Trong hai khoáng vật florit (CaF2) criolit (Na3AlF6 hay AlF3.3NaF) Florit Criolit I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Brom - Chất lỏng màu đỏ nâu Dễ bay hơi, độc Tan dung môi hữu cơ,… Trong tự nhiên Brom tồn dạng hợp chất I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Iot - Chất rắn, dạng tinh thể màu đen tím - Tan tốt dung môi hữu - Khi đun nóng iot bay gọi thăng hoa t0 I 2( r ) → I 2( k ) I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Phiếu tổng quát Flo ( F2 ) Brom ( Br2) Iot (I2) Tính chất vật lí Trạng thái tự nhiên I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên Flo ( F2 ) Tính chất vật -Khí màu lục nhạt lí - Rất độc Trạng thái tự Dạng hợp chất Brom ( Br2) - Iot (I2) Lỏng, đỏ nâu -Rắn, dạng tinh thể màu đen Độc tím Tan -Dễ thăng hoa Chủ yếu dạng hợp chất Chủ yếu dạng hợp chất nhiên II Tính chất hóa học Flo a Tác dụng với kim loại Tổng quát: F2 + KL → Muoi florua 0 ( OXH ) (K) +3 −1 F2 + Al → Al F3 0 ( OXH ) (K) +3 −1 F2 + Au → Au F3 b Tác dụng với hidro -Trong bóng tối Ở nhiệt độ thấp tạo khí hidro florua 0 ( OXH ) (K) +1 −1 −252 C F2 + H → 2H F 10 II Tính chất hóa học Flo b Tác dụng với hidro H 2O HF( ) → HF(dd) Khí Hidro florua Dd Axit flohidric SiO2 + HF → SiF4 + H 2O c Tác dụng với nước -Hơi nước bốc cháy tiếp xúc với F2 −2 −1 F2 + H O → H F + O2 ( OXH ) (K ) 11 II Tính chất hóa học Brom a Tác dụng với kim loại Br2 + KL → Muoi bromua Tổng quát: 0 B r2 + Al → ? B r2 + Fe → ? b Tác dụng với hidro -Cần nhiệt độ cao, tạo khí hidro bromua 0 ( OXH ) (K) +1 −1 Br2 + H → H Br 12 II Tính chất hóa học Brom b Tác dụng với hidro HBr( ) → HBr(dd) H 2O =>Đây axit mạnh mạnh axit HCl c Tác dụng với nước -Phản ứng chậm −2 Br2 + H O ƒ ( OXH ) −1 +1 H Br + H BrO (K ) 13 II Tính chất hóa học Iot a Tác dụng với kim loại xt hoact I + KL → Muoi iotua Tổng quát: 0 I + Al → ? xuctac H 2O 0 I + Fe → ? xuctac H 2O b Tác dụng với hidro -Cần nhiệt cao chất xúc tác tạo khí hidro iotua (phản ứng thuận nghịch) 0 350−5000 C +1 −1 →2H I I2 + H2 ¬ xuc tac Pt 14 II Tính chất hóa học Iot b Tác dụng với hidro HI ( ) → HI (dd) H 2O =>Đây axit mạnh axit HBr axit HCl c Tác dụng với nước -Hầu hết không phản ứng với nước Iot có tính đặc trưng tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh 15 Bài tập củng cố Câu 1: Cho phương trình hoá học: Br2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2HBrO3 + 10HCl Vai trò chất tham gia phản ứng là: A Brom chất oxi hoá, clo chất khử B Brom chất bị oxi hoá, clo chất bị khử C Clo chất bị oxi hoá, brom chất bị khử D clo chất oxi hoá, brom chất bị khử 16 Bài tập củng cố Câu 2: Phản ứng sau chứng minh: brom có tính oxi hoá mạnh iot? A Br2 + H2O -> HBr + HBrO B Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 C Br2 + 2NaOH -> NaBr + NaBrO + H2O D Br2 + 5Cl2 + 6H2O -> 2HBrO3 + 10HCl 17 Bài tập củng cố Câu 3: Có cốc dung dịch không màu KI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau thêm nước clo Hiện tượng quan sát là: A dung dịch màu vàng B dung dịch không màu C dung dịch có màu nâu D dung dịch có màu xanh 18 [...]... 5Cl2 + 6H2O -> 2HBrO3 + 10HCl Vai trò các chất tham gia phản ứng là: A Brom là chất oxi hoá, clo là chất khử B Brom là chất bị oxi hoá, clo là chất bị khử C Clo là chất bị oxi hoá, brom là chất bị khử D clo là chất oxi hoá, brom là chất bị khử 16 Bài tập củng cố Câu 2: Phản ứng nào sau đây chứng minh: brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot? A Br2 + H2O -> HBr + HBrO B Br2 + 2NaI -> 2NaBr + I2 C Br2 + 2NaOH...II Tính chất hóa học 1 Flo b Tác dụng với hidro H 2O HF( khi ) → HF(dd) Khí Hidro florua Dd Axit flohidric SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H 2O c Tác dụng với nước -Hơi nước bốc cháy ngay khi tiếp xúc với F2 0 −2 −1 0 2 F2 + 2 H 2 O → 4 H F + O2 ( OXH ) (K ) 11 II Tính chất hóa học 2 Brom a Tác dụng với kim loại Br2 + KL → Muoi bromua Tổng quát: 0 0 0 B r2 + Al → ? 0 B r2 + Fe... nhiệt độ cao, tạo khí hidro bromua 0 0 ( OXH ) (K) +1 −1 Br2 + H 2 → 2 H Br 12 II Tính chất hóa học 2 Brom b Tác dụng với hidro HBr( khi ) → HBr(dd) H 2O =>Đây là một axit mạnh và mạnh hơn axit HCl c Tác dụng với nước -Phản ứng chậm 0 −2 Br2 + H 2 O ƒ ( OXH ) −1 +1 H Br + H BrO (K ) 13 II Tính chất hóa học 3 Iot a Tác dụng với kim loại xt hoact 0 I 2 + KL → Muoi iotua Tổng quát: 0 0 I 2 + Al... 2O b Tác dụng với hidro -Cần nhiệt cao và chất xúc tác tạo khí hidro iotua (phản ứng thuận nghịch) 0 0 350−5000 C +1 −1 →2H I I2 + H2 ¬ xuc tac Pt 14 II Tính chất hóa học 3 Iot b Tác dụng với hidro HI ( khi ) → HI (dd) H 2O =>Đây là axit mạnh hơn axit HBr và axit HCl c Tác dụng với nước -Hầu hết không phản ứng với nước Iot có tính đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất