Đề thi lớp 9 học kì 2 môn hóa học năm 2012 đề số 18 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn...
A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Em khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời Câu 1: Cho kim loại K, Ca, Al tác dụng với dung dịch HCl Nếu cho số mol kim loại tác dụng với dung dịch HCl kim loại cho hiđrô A Al B K C K Ca D Ca Câu 2: Có gói bột hoá chất bị nhãn chứa kim loại Fe, Al, Cu dùng loại hoá chất để phân biệt chất A Lần lượt HCl H2SO4 đặc, nguội B Lần lượt NaOH HCl C Lần lượt cho tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, NaOH D Tất phương pháp Câu 3: Cách xếp kim loại theo chiều hoạt động hoá học giảm dần A Na, Fe, Pb, Cu, Ag, Au B K, Cu, Ag, Mg, Al C Fe, Cu, Al, Zn, Ca D Ca, Na, Cu, Au, Ag Câu 4: Những kim loại sau đẩy đồng khỏi dung dịch đồng (II) nitrat đẩy sắt khỏi dung dịch sắt (II) nitrat A Fe, Cu, Ag B Mg, Al, Zn C Ag Cu D Cu Pb Câu 5: Các nguyên tố hoá học đây, nguyên tố có oxit, oxit tác dụng với nước, tạo dung dịch PH > A Zn B Cu C K D S Câu 6: Để loại bỏ khí CO2, có lẫn hỗn hợp (O2, CO2) người ta cho hỗn hợp qua dung dịch chứa A HCl B Na2SO4 C NaCl D Ca(OH)2 B PHẦN TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình hoá học thực biến hoá theo sơ đồ sau: (1) Fe → FeCl → Fe(OH) → Fe O → Fe → Fe O 10 FeCl → Fe(OH) → Fe(OH) → FeCl → FeCl Câu 2: Làm để điều chế canxi hiđro xít từ canxioxit? Phương pháp áp dụng để điều chế đồng (II) hiđroxit từ đồng (II) oxit không? sao? Câu 3: Đề trung hoà dung dịch chứa 189g HNO3, người ta dùng dung dịch có chứa 112g KOH sau người ta lại đổ thêm dung dịch Ba(OH) 25% cho trung hoà hết axit Hãy a Viết phương trình phản ứng xẩy b Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2 dùng ĐÁP ÁN: A Phần trắc nghiệm: (3 điểm, câu 0,5 điểm) Câu 1: B Câu 2: B Câu 3: A Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: D B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm, PT 0,25 điểm) 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t 3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O t 4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 7) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 8) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 9) Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 10) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Câu 2: (1,5 điểm) Để điều chế canxi hiđrôxit từ canxi oxit ta hoà tan canxioxit vào nước Canxioxit tác dụng với nước tạo thành canxihiđrôxit CaO + H2O → Ca(OH)2 Phương pháp không áp dụng để điều chế Ca(OH) từ CaO CaO không tan không tác dụng với nước Câu 3: (3 điểm) a) Các phương trình phản ứng HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (1) (0,5 điểm) Trung hoà HNO3 dư Ba(OH)2 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O (2) (0,5 điểm) b) Số mol HNO3 ban đầu 0 nHNO3 = 189 = (mol) 63 (0,5 điểm) Số mol KOH tham gia phản ứng (1) nKOH = 112 = 2mol 56 (0,5 điểm) Theo (1) 2mol KOH trung hoà 2mol HNO3 (B1) Số mol HNO3 tham gia (2) n2 = - = 1(mol) (0,5 điểm) Theo (2) Trung hoà 1mol HNO3 cần 0,5 mol Ba(OH)2 mBa(0H)2 = 171 0,5 = 85,5 (g) (0,5 điểm) Khối lượng dung dịch Ba(OH)2 25% cần dùng 85,5 100% = 342 (g) 25% (0,5 điểm) ... 2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t 3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 2H2O t 4) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 7) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH )2 + 2NaCl 8) 4Fe(OH )2. .. Ba(OH )2 2HNO3 + Ba(OH )2 → Ba(NO3 )2 + 2H2O (2) (0,5 điểm) b) Số mol HNO3 ban đầu 0 nHNO3 = 1 89 = (mol) 63 (0,5 điểm) Số mol KOH tham gia phản ứng (1) nKOH = 1 12 = 2mol 56 (0,5 điểm) Theo (1) 2mol... hoà 2mol HNO3 (B1) Số mol HNO3 tham gia (2) n2 = - = 1(mol) (0,5 điểm) Theo (2) Trung hoà 1mol HNO3 cần 0,5 mol Ba(OH )2 mBa(0H )2 = 171 0,5 = 85,5 (g) (0,5 điểm) Khối lượng dung dịch Ba(OH )2 25%