Đề 1> Tính hắng số phản ứng sau Cu2+ +2 I-1 2> CuI +|I2 (cho ECu2+/Cu ,E I-1-/I)) Cơ chế đổi màu thị complexon(3 thị kim loại,ET_OO,murexit) 3>Hiện tượng cộng kết 4>Phản ứng đặc trưng nhận biết Cu+2 ,Pb+2 Xác định phần trăm Cu phương pháp Thích hợp 5>Cho 100 ml HCl 0.01N.Tính độ chuẩn theo NH3 6>Xác định đường định phân oxh_kh,phương pháp trung hòa NaOH +HCl NaCl+ H2O 7> Cơ chế đổi màu thị axit_bazơ 8> Phương pháp sắc kí Đề 1>Thiết lập công thức tính pH dung dịch đơn bazơ yếu có C a Ka 2>Ba phương pháp trao đổi ion(inoic) 3> Cho a(g) mẫu Cu(NO3)2 đề xuất phương pháp phân tích xác định %Cu ,nhận biết Cu+2 NO3_ 4> Tinh thể dunh dịch cho ml dung dịch Fe+2 0.01M trộn với 10 ml dung dịch Ce+2 0.01M 5> Pha chế dung dịch đệm(phân tích xác định % Ni) 6> Ứng dụng tính chất sắc kí( Vì phương pháp complexon cho ETOO vào dung dịch chuyển đỏ mà không lẫn tím Viết chế 7> Lấy 1g Fe pha thành 100ml dung dịch Fe+3 lấy 20 ml dunh dịch chuẩn trilon B nồng độ 0.02 M tốn 10ml.Trình bày cách xác định tính hàm lượng % Fe quặng (10,08 %) 8> dạng Để xác định hàm lượng Fe quặng,lấy 4g quặng Fe vào 100ml Fe+2 (mt xit mạnh).Lấy 200ml dung dịch chuẩn dung dịch K2Cr2O7 hết 10ml.Trình bày phương pháp xác định,tính hàm lượng % Fe quặng(8.1%) Đề 1>Tính hắng số cân phản ứng Cu(NO3)2 +S+NO +H2O EoNO3-/NO =0.96 V;EoS/S-2 = 0.14V CuS +HNO3 2>Vẽ dường định phân chuẩn độ 25ml HCl 0.01N dung dịch NaOH 0.05N.Biết sai số định phân 0.05% 3>Các loại điện cực loại từ 4>Định phân 0.2g FeCl2 môi trường H2SO4 25ml dung dịch K2Cr2O7.Tính K2Cr2O7/Fe+2 Đề 1>a,Thiết lập công thức tính pH dung dịch bazơ yếu lần bazơ b>Tính pH dung dịch KCN biets 100ml dung dịch chứa 0.186g KCN nguyên chất biết K HCN =8.810-10 2>Chất chi thị kim loại phương pháp chuẩn độ complexon(k/n,đ/n,cơ chế đổi màu,ví dụ)các phương pháp tách hỗn hợp hai ion sắc ký trao đổi ion 3>Để xác định hàm lượng Fe người ta chuyển 2g quặng Fe vào 100ml dạng Fe+2 (mt axit mạnh).Lấy 20ml dung dịch chuẩn dung dịch K2Cr2O7 0.02M tiêu tốn 10ml Trình bày phương pháp xác định hàm lượng Fe quặng Đề 1> Chỉ thị điện cực điện phân 2> Thiết lập công thức tính pH HnA 3> Nồng độ Na2SO3 xác định theo trình tự sau Cu – 2e = Cu+2 2Cu+2 +4I- = I2 + S2O3 = Cu2I2 +I2 I- +S4O6 Để thực thí nghiệm người ta lấy 0.125 g KI tinh khiết,khi định phân.Tính I2 tạo phản ứng thì.biết tốn hết 2.1 ml Na2SO3 Tính TNa2S2O3/I2 và/Cu Đề 1> Thiết lập công thức đơn giản để tính pH dung dịch axit lần axit 2> Tính pH dung dịch NH4Cl,biết 100ml dung dịch chứa 0.107g NH4Cl nguyên chất KNH3 =1.75 10-5 3> Chất chuẩn độ OXH-KH phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử(khái niệm – định nghĩa khoảng đổi màu số ví dụ) 4> Ứng dụng phương pháp sắc kí trao đổi ion 5> Để xác định hàm lượng sắt(Fe) quặng người ta chuyển 1g Fe vào 100 ml dạng Fe2+ lấy 20ml dung dịch chuẩn trilon B (và thị axit sunfua…)ở pH=1.lượng dung dịch chuẩn trilon B nồng độ 0,02M tiêu tốn hết 10ml trình bày cách xác định tính % Fe có dung dịch Đề 7: 1>a,Thiết lập công thức tính pH đơn axit yếu 2% (dung dịch đệm) b>Tính lượng Nà có 100ml dung dịch HF 0.1M biết dung dịch có pH=3 kHF =3.1710-4 2>Chất thị dung dịch chuẩn đọ phương pháp trung hòa(k/n,định nghĩa ,khoảng đổi màu) 3>Các cách chuẩn phương pháp complexon 4>Để xác định Cu quặng người ta chuyển 7g mẫu vào 500 ml dung dịch dạng Cu+2 môi trường axit.Lấy 100 ml dung dịch thu cho vào lượng Ki để yên bóng tối phút.Định phân Na2S2O3 với thị hồ tinh bột hết 20 ml Biết TNa2S2O3 =0.00076 g/ml.X định %Cu có mẫu viết trình chuẩn Đề 1>Tính hắng số cân phản ứng 5NaNO2 + 3H2SO4 + KMnO4 NaNO3 + K2SO4 +2 MnSO4 + H2O Biết Eo NO3-/NO2- =0.94 V EoMnO2-/Mn+2+ =1.51 V 2>Định phân 15 ml HCl 0.05 N NaOh 0.025 N sai số 0.05% Vẽ đường định phân 4> Để định phân 0.15g Na2C2O4 môi trường H2SO4 hết 15 ml dung dịch KMnO4 Tính CM TKMnO4/Fe+2 dung dịch KMnO4 Đề 9(của lớp 03MT) Câu 1>Hãy pha chế 100 ml dung dịch HCl nồng độ 0.1N tính chuẩn độ theo NaOH có axit HCl đặc nồng độ 35%,d=1g/ml Câu 2>Thiết lập biểu thức tính pH cho dung dịch đơn axit yếu có nồng độ CA KA Câu 3>Tính oxh_kh hệ trộn lẫn 10ml dung dịch Fe SO4 0.1 M với ml dung dịch Ce(SO4)2 0.1M.Biết EoFe+3/Fe+2 =0.77V,EoCe+4/Ce+3 =1.45V Câu Chất chi thị màu axit-bazơ: định nghĩa,khoảng đổi màu,chỉ số pH Câu Tính độ tan PbSO4 dung dịch Na2SO4 0.01M so sánh với độ tan nước nguyên chất.Biết TPbSO4 =107 Câu 6.Trình bày quy trình phân tích để xác định tổng hàm lượng chất rắn nước Câu7.Để tạo kết tủa tinh thể hạt to,ít bị nhiễm bẩn phải làm gì?Hãy giải thích Câu Có 10 ml mẫu phân tích chứa Ca+2.Hãy đề xuất quy trình phân tích để xác định hàm lượng % Ca mẫu.Giả thiết d=1/ml Đề 2(Của lớp 03MT) Câu 1.Hãy pha chế 100 ml dung dịch HCl nồng độ 0.1N tính độ chuẩn theo CaO có axit HCl đặc nồng độ 35%,d=1g/ml Câu Thiết lập công thức tính pH cho dung dịch đơn axit mạnh có nống độ Ca Câu 3.Tính oxh-kh hệ trộn lẫn ml dung dịch FeSO4 0.1M với 10 ml dung dịch Ce(SO4)2 0.1M Biết EoFe+3/Fe+2 =0.77V,EoCe+4/Ce+3 =1.45V Câu 4.Chất thị màu oxh-kh:định nghĩa,cơ chế đổi màu,thế đổi màu Câu 5.Tính độ tan BaSO4 dung dịch (NH4)2SO4 0.01M so sánh độ tan nước nguyên chất.Biết TBaSO4 =6.310-10 Câu 6.Trình bày quy trình phân tích xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng nước Câu 7.Phương pháp loại bỏ ion vô khỏi nước Câu 8.Có 10 ml mẫu phân tích chứa Mg+2.Hãy đề xuất quy trình phân tích để xác định hàm lượng %Mg mẫu.Giả thiết d=1g/m ... 6.Trình bày quy trình phân tích xác định hàm lượng chất rắn lơ lửng nước Câu 7.Phương pháp loại bỏ ion vô khỏi nước Câu 8.Có 10 ml mẫu phân tích chứa Mg+2.Hãy đề xuất quy trình phân tích để xác định... trình phân tích để xác định tổng hàm lượng chất rắn nước Câu7.Để tạo kết tủa tinh thể hạt to,ít bị nhiễm bẩn phải làm gì?Hãy giải thích Câu Có 10 ml mẫu phân tích chứa Ca+2.Hãy đề xuất quy trình phân. .. phân tích để xác định hàm lượng % Ca mẫu.Giả thi t d=1/ml Đề 2(Của lớp 03MT) Câu 1.Hãy pha chế 100 ml dung dịch HCl nồng độ 0.1N tính độ chuẩn theo CaO có axit HCl đặc nồng độ 35%,d=1g/ml Câu Thi t