DUNG DỊCH & CÂN BẰNG DUNG DỊCH HƠI

BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓA HỌC GV: Nguyễn Bảo Việt ĐẠI CƯƠNG VỀ DUNG DỊCH Dung dịch hệ đồng thể hai hay nhiều chất mà thành phần chúng thay đổi giới hạn định Chất tan Dung môi C% CM CN Cm xi Dung dịch SỰ HÒA TAN KHÍ TRONG LỎNG Ảnh hưởng áp suất Ở nhiệt độ không đổi, độ hòa tan khí chất lỏng tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần khí pha lỏng Chỉ với dung dịch lý tưởng dung dịch vô loãng pi = ci kH pi: áp suất riêng phần ci: nồng độ khí/lỏng Hệ số Henry (khí/nước, 298K) xi: nồng độ phần mol SỰ HÒA TAN KHÍ TRONG LỎNG Ảnh hưởng nhiệt độ 298K 1 k H , pc (T )  k H , pc (T ) exp( C.(  )) T T Khí O2 C(K) 1700 C H sol R H2 CO2 N2 500 2400 1300 He Ne 230 490 Ar CO 1300 1300 SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Các chất lỏng dễ hòa tan vào dung môi giống Tan vô hạn & C2H5OH H2O Tan tốt & CCl4 C2H5OC2H5 SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ dung dịch tan lẫn vô hạn Áp suất bão hòa cấu tử tỉ lệ thuận với phần phân tử dung dịch Pi = Pi°.xi Áp suất bão hòa Nồng độ phần mol cấu tử nguyên chất P = PA°.xA + PB°.xB (Hệ cấu tử) SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Giản đồ Áp suất – Thành phần P = PA°.xA + PB°.(1- xA) P = (PA°-PB°).xA + PB° P-x PA° PB° xA xB SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Giản đồ Áp suất – Thành phần Hệ cloroform – ete etylic Hệ thực P = (PA°-PB°).aA + PB° Vapor – liquid equilibrium pha, F=2 Positive deviation pha, F=2 Hệ benzen - aceton SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Giản đồ Nhiệt độ– Thành phần TA° Hơi T đường sôi Lỏng đường sương L=H xBlong xB xBhoi TB ° SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ đẳng phí (Azeotrope) Hệ đẳng phí hệ có thành phần pha lỏng pha cân trước sau điểm sôi (điểm đẳng phí) nhiệt độ cố định áp suất cố định SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ đẳng phí (Azeotrope) Cấu tử A Nhiệt độ sôi (1atm) B A B Hh % lỏng hỗn hợp Nhiệt độ sôi cực tiểu H2O C2H5OH 100,00 78,30 78,15 95,57 CHCl3 C2H5OH 61,20 78,30 59,30 6,80 CH3OH C6H6 64,70 80,20 58,34 60,45 Nhiệt độ sôi cực đại H2O HCl 100,00 85,00 108,50 20,24 H2O HNO3 100,00 86,00 120,00 68,00 H20 HClO4 100,00 110,00 203,00 71,60 SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ dung dịch tan lẫn giới hạn B A F=1 F=2 Thành phần T Thành phần pha pha xB Giản đồ pha hệ tan giới hạn SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ dung dịch tan lẫn giới hạn Phần đồng thể (tan vô hạn) Giản đồ pha hệ chất lỏng tan giới hạn gồm phần Phần dị thể (không tan lẫn) Hơi T T L=H L1 x L2 L1+L2 x Chưng cất TA° T TB ° x1B xB x2B [...]... 110,00 203,00 71,60 SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ dung dịch tan lẫn giới hạn B A F=1 F=2 Thành phần T Thành phần pha 1 pha 2 0 xB Giản đồ pha hệ tan giới hạn 1 SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ dung dịch tan lẫn giới hạn Phần đồng thể (tan vô hạn) Giản đồ pha hệ 2 chất lỏng tan giới hạn gồm 2 phần Phần dị thể (không tan lẫn) Hơi T T L=H L1 x L2 L1+L2 x Chưng cất TA° T TB ° 0 x1B xB x2B ... P = PA°.xA + PB°.( 1- xA) P = (PA°-PB°).xA + PB° P-x PA° PB° xA xB SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Giản đồ Áp suất – Thành phần Hệ cloroform – ete etylic Hệ thực P = (PA°-PB°).aA + PB° Vapor... = (PA°-PB°).aA + PB° Vapor – liquid equilibrium pha, F=2 Positive deviation pha, F=2 Hệ benzen - aceton SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Giản đồ Nhiệt độ– Thành phần TA° Hơi T đường sôi Lỏng... TAN CHẤT LỎNG TRONG CHẤT LỎNG Hệ đẳng phí (Azeotrope) Hệ đẳng phí hệ có thành phần pha lỏng pha cân trước sau điểm sôi (điểm đẳng phí) nhiệt độ cố định áp suất cố định SỰ HÒA TAN CHẤT LỎNG TRONG