Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học lớp 9 trường THCS Bùi Hữu Diên năm 2011 - 2012

Phòng GD - ĐT Hưng hà Trường THCS Bùi Hữu Diên === - Đề kiểm tra học kỳ I Môn: Hoá học Năm học 2011 - 2012 (Thời gian 45 phút làm bài) *** &*** A Phần trắc nghiệm (3 điểm): Câu 1: Để làm khô khí CO2 (có lẫn nước ) ta dẫn khí qua A H2SO4 ( đ ) C CuSO4 khan B NaOH ( đ ) D A, C Câu 2: Các kim loại cho phản ứng với HCl A Mg; Al; Zn C Fe; Al; Au B Ca; Ag; Cu D Zn; Pb; Hg Câu 3: Kim loại tồn trạng thái lỏng điều kiện thường A Na C Mg B Sn D Hg Câu 4: Sắp xếp kim loại Ba; Mg; Cu; Ag; Al, theo thứ tự giảm dần khả hoạt động hoá học A Al; Cu; Ag; Ba; Mg C Mg; Ba; Al; Cu; Ag B Ba; Mg; Al; Cu; Ag D Al; Cu; Ba; Mg; Ag Câu 5: Có oxit sau : BaO; SO3; N2O5; SiO2; MgO; P2O5 Nhưng oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit A BaO; SO3; N2O5 C SO3; P2O5; N2O5; SiO2 B SO3; N2O5; P2O5 D BaO; N2O5; SiO2 Câu 6: Các kim loại Ba; Mg; Cu; Ag; Al Những kim loại có khả phản ứng với dung dịch CuSO4 A Ba; Ag; Al C Ba; Mg; Cu B Cu; Ag; Al D Ba; Mg; Al B Phần tự luận (7 điểm): Câu (3đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) Na   Na 2O   NaOH   Na 2CO3   Na 2SO4   NaCl   Cl2 Câu (1đ): Nêu cách nhận biết chất sau mà dùng thêm quỳ tím, viết phương trình phản ứng (nếu có) BaCl2; H2SO4; AgNO3; NaOH Câu (3đ) : Hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu nặng 11,9 gam hoà tan axit HCl dư thoát 8,96 dm3 khí (đktc) nhận dung dịch A chất rắn B Lọc nung B không khí đến khối lượng không đổi cân nặng gam a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần trăm chất hỗn hợp ban đầu Đáp án – biểu điểm A Phần trắc nghiệm (3 điểm): Mỗi đáp án cho 0.5 đ Câu Câu Câu Câu D A C B B Câu B Câu D Phần tự luận (7 điểm): Câu (3đ): Mỗi phương trình hoá học cho 0,5 đ Phương trình hoá học có nhiệt độ mà thiếu trừ nửa số bbiểm phương trình t0 1) 0,5 đ 4Na+O2   2Na 2O 2) 0,5 đ Na 2O+H 2O   2NaOH 3) 2NaOH+CO2   Na 2CO3 +H 2O 0,5 đ 4) Na 2CO3 +H 2SO4   Na 2SO4 +CO2  +H 2O 0,5 đ 5) Na 2SO4 +BaCl2   2NaCl+BaSO4  0,5 đ 6) Dpnc 0,5 đ 2NaCl   2Na+Cl2  Câu (1đ): Nhận biết chất cho 0,25 đ Cho quỳ tím vào nhận NaOH chuyển xanh; H2SO4 chuyển đỏ AgNO3 BaCl2 không chuyển Cho H2SO4 vào dung dịch tạo kết tủa trắng H2SO4 Chất lại AgNO3 Câu (3đ): Đáp án Biểu điểm Số mol khí là: nkhi  8,96  0, 4(mol ) 22, 4  0, 05(mol ) 80 t0 2Cu  O2   2CuO nCuO  0,25đ 0,5đ nCuO  nCu  0, 05(mol ) mCu  0, 05*64  3, 2( g ) %mCu  0,25đ 0,5đ 3, *100%  26,89% 11,9 Gọi số mol Al x mol Số mol Mg y mol (x,y > 0) 2Al+6HCl   2AlCl3 +3H  x 3x x (mol) 1,5x (mol) Mg+2HCl   MgCl2 +H  y 2y y y 0,5đ (mol) (mol) 27 x  24 y  11,9  3,  8,  x  0,1(mol ) nAl  0,1(mol )    1,5 x  y  0,  y  0, 25(mol ) nMg  0, 25(mol ) 0,5đ 2,  % m  *100%  22, 69% Al nAl  0,1(mol ) 11,9    nMg  0, 25(mol ) %m  *100%  50, 4% Mg  11,9 0,5 đ Người đề Trịnh Thị Quỳnh Người phản biện đề Phạm Thị Thuý Quỳnh ... án – biểu i m A Phần trắc nghiệm (3 i m): M i đáp án cho 0.5 đ Câu Câu Câu Câu D A C B B Câu B Câu D Phần tự luận (7 i m): Câu (3đ): M i phương trình hoá học cho 0,5 đ Phương trình hoá học có... 0,1(mol ) 11 ,9    nMg  0, 25(mol ) %m  *100%  50, 4% Mg  11 ,9 0,5 đ Ngư i đề Trịnh Thị Quỳnh Ngư i phản biện đề Phạm Thị Thuý Quỳnh ... là: nkhi  8 ,96  0, 4(mol ) 22, 4  0, 05(mol ) 80 t0 2Cu  O2   2CuO nCuO  0,25đ 0,5đ nCuO  nCu  0, 05(mol ) mCu  0, 05*64  3, 2( g ) %mCu  0,25đ 0,5đ 3, *100%  26, 89% 11 ,9 G i số mol