Bài giảng bài nhôm và hợp chất của nhôm hóa học 12

HÓA HỌC 12 Bài 27: NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA NHÔM CẤU TRÚC NỘI DUNG VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HTTH TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NHÔM KIM LOẠI Al TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM I/- VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ NHÔM: Al (Z = 13) 1s22s22p63s23p1  Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III hệ thống tuần hoàn Al thuộc nguyên tố p II/- TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Nhôm kim loại nhẹ màu trắng bạc, khối lượng riêng D = 2,7gam/cm3, nhiệt độ nóng chảy 6600C, dẻo dễ dát mỏng - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (do mật độ electron tự tương đối lớn) Kim loại có tính chất hóa học chung tính khử Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung n+ M  M gì? Chúng tác dụng với chất nào? Chúng tác dụng với: - Phi kim - Axit + Với HCl, H2SO4 loãng + Với H2SO4 đặc, HNO3 - Dung dịch muối III/- TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Trng phản ứng hóa học Al dễ bị oxi hóa thành ion Al3+ Al  Al3+  Thể tính khử phản ứng hợp chất có số ôxi hóa +3 1 Tác dụng với phi kim: Tác dụng trực tiếp mãnh liệt với phi kim O2, S, Cl2 Ví dụ: Đốt cháy bột Al không khí t 0 +3 -2 4Al + 3O2  2Al2O3 + Q Tác dụng với axit: a) Với HCl, H2SO4 loãng: Giải phóng khí H2 Ví dụ: +1 +3 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2↑ +1 +3 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ Tổng quát: 2Al + 6H+  2Al3+ + H2↑ b) Với H2SO4 đặc, HNO3: Không giải phóng khí H2 Ví dụ: +6 +3 +4 2Al + 6H2SO4đặc  Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O +5 +3 +2 Al + 4HNO3 loãng  Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O +5 +3 +4 Al + 6HNO3 đặc  Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O *Chú ý: Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội 3 Tác dụng với oxit kim loại: Ở nhiệt độ cao Al khử nhiều ion kim loại oxit (Fe2O3, Cr2O3 .) thành kim loại tư Ví dụ: t +3 +3 2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe t +3 +3 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr Tác dụng với nước: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2↑ - Al tác dụng với nước nhiệt độ thường ta phá vỡ lớp vỏ bảo vệ bền Al2O3 -Phản ứng nhanh chóng dừng lại Al(OH)3 lớp vỏ bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước  Thực tế Al không tác dụng với nước 5 Tác dụng với dung dịch kiềm: Giải phóng khí H2 - Trước hết Al tác dụng với nước: 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2↑ (1) - Sau Al(OH)3 bị hòa tan NaOH Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (2) - Cộng (1) (2) ta được: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2↑ Tác dụng với dung dịch muối: Ví dụ: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu IV/- ỨNG DỤNG CỦA NHÔM: Nhôm kim loại sử dụng rộng rãi (sau sắt) kinh tế quốc dân đời sống ngày: - Nhôm hợp kim nhôm nhẹ bền với khí dùng chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ - Dùng xây dựng nhà cửa trang trí nội thất - Dùng dây cáp dẫn điện cao thay cho đồng kim loại đắt tiền, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu - Giấy nhôm dùng bao gói thực phẩm, bánh kẹo không gây độc hại cho người - Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại, d9iều chế hợp kim phòng thí nghiệm CỦNG CỐ Câu 1: Có kim loại sau: Al, Mg, Ca, Na Bằng phương pháp hóa học nêu phương pháp nhận biết kim loại Câu 2: Phản ứng sau chứng tỏ Al có tính khử mạnh Fe? A Al + HCl  B Al + Fe2O3  C Al + HNO3  D Al + H2SO4 đặc, nóng  Thank you [...]... 2H2O (2) - Cộng (1) và (2) ta được: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2↑ 6 Tác dụng với dung dịch muối: Ví dụ: 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu IV/- ỨNG DỤNG CỦA NHÔM: Nhôm là kim loại được sử dụng rộng rãi (sau sắt) đối với nền kinh tế quốc dân và đời sống hằng ngày: - Nhôm và hợp kim nhôm nhẹ và bền với khí được dùng chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ - Dùng xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất... Dùng dây cáp dẫn điện cao thế thay thế cho đồng và kim loại đắt tiền, chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, các dụng cụ đun nấu - Giấy nhôm dùng bao gói thực phẩm, bánh kẹo không gây độc hại cho người - Chế tạo hỗn hợp tecmit để hàn kim loại, d9iều chế hợp kim trong phòng thí nghiệm CỦNG CỐ Câu 1: Có các kim loại sau: Al, Mg, Ca, Na Bằng phương pháp hóa học hãy nêu phương pháp nhận biết từng kim loại trên ... DUNG VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HTTH TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA NHÔM KIM LOẠI Al TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM I/- VỊ TRÍ CỦA NHÔM TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN, CẤU TẠO NGUYÊN TỬ NHÔM: Al (Z... đặc, HNO3 - Dung dịch muối III/- TÍNH CHẤT HÓA HỌC: Trng phản ứng hóa học Al dễ bị oxi hóa thành ion Al3+ Al  Al3+  Thể tính khử phản ứng hợp chất có số ôxi hóa +3 1 Tác dụng với phi kim: Tác... electron tự tương đối lớn) Kim loại có tính chất hóa học chung tính khử Hãy cho biết kim loại có tính chất hóa học chung n+ M  M gì? Chúng tác dụng với chất nào? Chúng tác dụng với: - Phi kim -