LIÊN kết ION TINH THỂ ION

I SỰ HÌNH THÀNH ION 1) Đònh nghóa ion : Ion nguyên tử hay nhóm nguyên tử có mang điện VD: Na+ , S2- , Ca2+ , NH4+ , CO32- , 2) Sự hình thành ion dương (Cation): M M n+ + ne n = 1, 2, 3) Sự hình thành ion âm (Anion): X + ne X nn = 1, 2, Nhận xét : -Kim loại có 1e, 2e, 3e lớp cùng, nhường e tạo cation -Phi kim có 5e, 6e, 7e lớp cùng, nhận e tạo anion 4) Ion đơn, ion đa nguyên tử : a/ Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử VD: Cl- : Anion clorua S2- : Anion sunfua b/ Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích (+ hay -) VD: NH4+ : Cation amoni NO3- : Anion nitrat SO42- : Anion sunfat PO 3- : Anion photphat II SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION VD: Sự tạo thành liên kết ion Natri Clo Na Cl + 1e Na + 1e + Cl - 11+ 17+ Na (2/8/1) Cl (2/8/7) - + 11+ 17+ Na+ (2/8) Cl- (2/8/8) Na+ + ClNaCl Biểu diễn tạo thành lk ion PTHH x 1e Na + Cl2 2Na+ Cl- Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình III TINH THỂ ION 1) Tinh thể NaCl : - Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion, có cấu trúc hình lập phương - Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương nhỏ - Xung quanh ion có ion ngược dấu gần Cl Na+ MÔ HÌNH TINH THỂ NATRI CLORUA 2) Tính chất chung hợp chất ion : - Rất bền vững lực hút tónh điện ion ngược dấu lớn - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, thường tan nhiều nước - Khi nóng chảy tan nước chúng dẫn điện, thể rắn không dẫn điện Củng cố 1/ Viết cấu hình e cation liti (Li+) anion oxit (O2-) 2/ Điện tích ion Li+ O2- đâu mà có ? 3/ Trong hợp chất sau, chất có ion đa nguyên tử ? Kể tên ion ? H3PO4 , NH4NO3 , KCl , Ca(OH)2 BÀI TẬP VỀ NHÀ 1, 2, 3, 4, 5, / SGK 59, 60 Nguyên tử nguyên tố có cấu hình e bền vững Để đạt cấu hình e bền khí nguyên tử làm Nguyên tử nhường hay nhận e tạo thành ion Vậy ion Li:1s 2s Li (2/1) Li : 1s + Li (2) + 3+ 3+ + 1e Li Li + 1e Cation liti + Mg:1s 2s 2p 3s Mg (2/8/2) 2 12+ Mg :1s 2s 2p Mg 2+ (2/8) 2+ 12+ Mg Mg 2+ + 2e Cation magie + 2e Al:1s 2s 2p 3s 3p Al (2/8/3) 2 13+ Al : 1s 2s 2p Al 3+ (2/8) 3+ 13+ 2 + 3e Al Al 3+ + 3e Cation nhôm F:1s22s22p5 + 1e F (2/7) 9+ F :1s 2s 2p F - (2/8) - + 2 9+ 1e F + 1e F - Anion florua O:1s 2s 2p O (2/6) 8+ + 2e O :1s 2s 2p O 2- (2/8) 2- + 2 8+ 2e O + 2e O 2- Anion oxit [...]... chất ion : - Rất bền vững vì lực hút tónh điện giữa các ion ngược dấu là rất lớn - Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy, thường tan nhiều trong nước - Khi nóng chảy và khi tan trong nước thì chúng dẫn điện, còn ở thể rắn thì không dẫn điện Củng cố 1/ Viết cấu hình e của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-) 2/ Điện tích của ion Li+ và O2- do đâu mà có ? 3/ Trong các hợp chất sau, chất nào có ion đa... nào có ion đa nguyên tử ? Kể tên các ion đó ? H3PO4 , NH4NO3 , KCl , Ca(OH)2 BÀI TẬP VỀ NHÀ 1, 2, 3, 4, 5, 6 / SGK 59, 60 Nguyên tử của các nguyên tố nào có cấu hình e bền vững Để đạt cấu hình e bền của khí hiếm các nguyên tử làm gì Nguyên tử nhường hay nhận e đều tạo thành ion Vậy ion là gì Li:1s 2s Li (2/1) 2 Li : 1s + Li (2) 1 + 3+ 3+ 2 + 1e Li Li + 1e Cation liti + Mg:1s 2s 2p 3s Mg (2/8/2)... :1s 2s 2p Mg 2+ (2/8) 2+ 2 12+ Mg Mg 2+ + 2e Cation magie 2 6 + 2e Al:1s 2s 2p 3s 3p Al (2/8/3) 2 2 6 13+ 2 1 Al : 1s 2s 2p Al 3+ (2/8) 3+ 13+ 2 2 6 + 3e Al Al 3+ + 3e Cation nhôm F:1s22s22p5 + 1e F (2/7) 9+ F :1s 2s 2p F - (2/8) - + 2 2 9+ 1e F + 1e F - Anion florua 6 O:1s 2s 2p O (2/6) 2 8+ 2 4 + 2e O :1s 2s 2p O 2- (2/8) 2- + 2 2 8+ 2e O + 2e O 2- Anion oxit 6 ... lk ion PTHH x 1e Na + Cl2 2Na+ Cl- Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình III TINH THỂ ION. .. THỂ ION 1) Tinh thể NaCl : - Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion, có cấu trúc hình lập phương - Các ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh hình lập phương nhỏ - Xung quanh ion có ion ngược... nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử VD: Cl- : Anion clorua S2- : Anion sunfua b/ Ion đa nguyên tử nhóm nguyên tử mang điện tích (+ hay -) VD: NH4+ : Cation amoni NO3- : Anion nitrat SO42- : Anion sunfat