De Cuong HUU CO

Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Chun đề: ESTE - LIPIT I Cơng thức tổng qt este Trường hợp đơn giản: este khơng chứa nhóm chức khác, ta có cơng thức sau - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đơn chức R'OH=> RCOOR' => CTPT: no, đơn chức CnH2nO2 => khơng no chứa lk đơi, đơn chức CnH2n-2O2 ( phần gốc H-C thõa mãn cơng thức H-C tương ứng) - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đơn chức R'OH => R(COOR')a ( đa ngồi đơn trong) - Tạo axit cacboxylic đơn chức RCOOH ancol đa chức R'(OH)a => (RCOO)aR' - Tạo axit cacboxylic đa chức R(COOH)a ancol đa chức R'(OH)b => Rb(COO)abR'a Trong đó, R R' gốc hiđrocacbon (no, khơng no thơm); trường hợp đặc biệt, R H (đó este axit fomic H-COOH) II Tính chất hóa học Thủy phân mơi trường axit: RCOOR’ + H2O ↔ RCOOH + R’OH Sản phẩm thường axit ancol Nếu đề cho sp thu axit nhiều ancol thì: R (COO R ' ) a + aH2O  ……………………………………… Nếu đề cho sp thu nhiều axit ancol ( RCOO ) a R ' + aH2O  ……………………………………… (gốc nhiều đặt trung bình) Nhưng este khơng no có dạng: RCOOCH=CH-R’ + H2O → RCOOH + R’- CH2-CHO ( anđehit) Thủy phân mơi trường kiềm ( pứ xà phòng hóa) t0 RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH Sản phẩm thường muối ancol Để tìm số nhóm chức este ta lập tỉ lệ: nNaOH =a nE a số nhóm chức este t Pt: R(COOR’)a + aNaOH → R(COONa)a + aR’OH t (RCOO)aR’ + aKOH → aRCOONa + R’(OH)a - Nếu đề cho sp thu nhiều ancol hay nhiều muối axit đặt cơng thức trung bình lưu ý sp có anđehit, xeton, muối tùy theo tình mà đặt cơng thức cho xác t0 Ví dụ: este phenol thu muối tỉ lệ 1:2 RCOOC6H5 + 2NaOH  → RCOONa + C6H5ONa + H2O t RCOOC 6H4-R’+ 2NaOH → ………………………… - Este có khả tham gia tráng gương este axit fomic có dạng: HCOOR’ Sơ đồ hợp thức để làm tập: HCOOR’+ AgNO3/NH3 → 2Ag - Nếu đề cho sp thủy phân este có k/n tham gia tráng gương este có dạng: HCOOR’; RCOOCH=CH-R’; HCOOCH=CH-R’ Tùy theo tình mà cho tỉ lệ số mol III Phản ứng đốt cháy: No, đơn chức: CnH2n O2+ O2 → nhận xét:…………………………………………………… Chứa lk đơi, đơn chức: CnH2n-2O2 + O2 → nhận xét:………………………………………………… … CxHy O2 Ngồi este có k/n tham gia pứ gốc H-C, trùng hợp… I Vận dụng Câu a Xà phòng hóa 8,88 gam metyl axetat vừa đủ với dd NaOH Cơ cạn thu gam chất rắn? b Xà phòng hóa 8,88 gam metyl axetat với 75 ml dd NaOH M Cơ cạn thu gam chất rắn? c Xà phòng hóa 8,88 gam metyl axetat với 100 ml dd NaOH M Cơ cạn thu gam chất rắn? d Xà phòng hóa 10,88 gam phenyl axetat với 100 ml dd KOH M Cơ cạn dung dịch thu m rắn ? khối lượng chất rắn: mrắn = mmuối + m kiềm dư (nếu có) Câu Cho ctpt este (X): C4H8O2 Xác định ctct este trường hợp sau, gọi tên est, sp a (X) + H2O ↔ (Y) + CH4O b (X) + H2O ↔ C2H4O2 + (Y) c (X) + NaOH → (Y) + ancol bậc c (X) + NaOH → C3H5O2Na + (Y) Câu a Xà phòng hóa hồn tồn 8,8 gam este C4H8O2 vừa đủ với dd NaOH Cơ cạn dd thu 8,2 gam chất rắn b Xà phòng hóa hồn tồn 8,8 gam este C4H8O2 với 70 ml dd NaOH M Phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 11,2 gam chất rắn Câu Cho m gam este (X) tác dụng hồn tồn với NaOH thu m gam muối C2H3COONa 11,04 gam glixerol Tính m, m1, xác định ctct, ctpt (X) ? Đáp án: m1=… ; m=… …; ctct:……… Câu Cho 0,02 mol este (X) tác dụng đủ với 0,06 mol NaOH thu 4,92 gam muối 1,84 gam ancol đa chức Xác định ctct, ctpt (X): Đáp án:……………………………………………… Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu Cho 0,03 mol este (X) tác dụng đủ với 0,06 mol NaOH thu 4,08 gam muối đơn chức 1,86 gam ancol Xác định ctct, ctpt (X): Đáp án:………………………………………………… Câu Cho 0,04 mol este (X) tác dụng đủ với 0,08 mol KOH thu 8,4 gam hh muối axit đơn chức đđ 2,48 gam ancol Xác định ctpt este A C2H3COOCH2CH2OOCH3 B CH3COOCH2CH2OOCC2H5 C HCOOCH2CH2CH2OOCCH3 D CH3COOCH2CH2CH2OOCCH3 Câu Este X có ct C 7H12O4, cho 16 gam X tác dụng vừa đủ với 200gam dd NaOH 4% thu ancol Y 17,8 gam hh muối Cơng thức X A C2H3COOCH2CH2OOCH3 B CH3COOCH2CH2COOC2H5 E CH3COOCH2CH2OOCC2H5 C HCOOCH2CH2CH2OOCCH3 D CH3COOCH2CH2CH2OOCCH3 Câu Este X có ct C5H8O4, cho 13,2 gam X tác dụng vừa đủ với 200gam dd NaOH 4% thu ancol Y 15 gam hh muối hai axit cacboxylic đơn chức Cơng thức X A CH3COOCH2OOCCH3 B CH3COOCH2CH2OOCC2H5 C CH3COOCH2 COOCH3 D HCOOCH2CH2OOCCH3 Câu 10 Thủy phân hồn tồn 0,2 mol este (E) cần dùng vừa đủ 100 g dd NaOH 24 % thu ancol 43,6 gam hh muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit ? ( ĐH khối A-2010) A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C C3H7COOH C2H5COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 11 Thủy phân hồn tồn 0,2 mol este (E) cần dùng vừa đủ 100 g dd NaOH 24 % thu ancol 46,4 gam hh muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit ? A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C C3H7COOH C2H5COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 12 Cho 0,06 mol Este (X) tác dụng vừa đủ với 0,18 mol NaOH thu 5,52 gam ancol 15,6 gam muối hai axit đơn chức đđ Cơng thức axit ? ( hỏi thêm cơng thức ancol CTCT este (X) ban đầu ?) A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C C3H7COOH C2H5COOH D CH3COOH C2H5COOH Câu 13 Xà phòng hóa 0,1 mol este (X) cần 0,2 mol NaOH thu 14,8 gam muối axit cacboxylic (Y) 6,4 gam ancol (Z) Xác định ct (X), (Y), (Z) (các em lưu ý! đề trắc nghiệm hỏi yếu tố thơi) Câu 14 Xà phòng hóa 0,1 mol este (X) cần 0,2 mol NaOH thu 13,4 gam muối axit cacboxylic(Y) 10,6 gam ancol đđ (Z, T) Xác định ct (X), (Y), (Z, T) Câu 15 Xà phòng hóa hồn tồn 10,56 gam etyl axetat metyl propionat dung dịch KOH thu hỗn hợp hai ancol Lấy lượng ancol đun nóng với H2SO4 đặc, t = 1400C thu m gam H2O Giá trị m ? A 1,08 gam B 18 gam C 2,16 gam D 4,32 gam Câu 16: Xà phòng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H 2SO4 đặc 1400C, sau phản ứng xảy hồn tồn thu m gam nước Giá trị m A 4,05 B 8,10 C 18,00 D 16,20 ( ĐH khối A-2009) Câu 17 Cho hh gam gồm este đơn chức xà phòng hóa hồn tồn với 60 ml KOH M thu 12,48 gam muối hai axit đồng đẳng 5,52 gam ancol Cơng thức cấu tạo este ? gọi tên ? Câu 18 Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y có số C tổng số mol 0,5 mol( số mol X< Y) Đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít CO (đktc) 25,2 gam H2O Đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hóa ( H= 80% ) khối lượng este thu ? A 22,8 B 34,2 C 18,24 D 27,36 ( ĐH khối A 2010) Câu 19 Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu khơng làm màu nước brom 3,4 gam muối Cơng thức X A HCOOC(CH3)=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 (ĐH khối A-2009) C HCOOCH2CH=CHCH3 D HCOOCH=CHCH2CH3 Câu 20: Xà phòng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là: ( ĐH khối A-2009) A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa B HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa C CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa D CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa Câu 21 Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C 6H10O4 Thuỷ phân X tạo hai ancol đơn chức có số ngun tử cacbon phân tử gấp đơi Cơng thức X A CH3OCO-CH2-COOC2H5 B C2H5OCO-COOCH3 C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COO-C2H5 ( ĐH khối B-2010) Câu 22 Xà phòng hóa 9,36 gam hỗn hợp este dd NaOH thu 8,76 gam muối hai axit hữu đồng đẳng 4,6 gam ancol Cơng thức hai este ? A HCOOCH3 CH3COOCH3 B CH3COOCH3 C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5 C2H5COOC2H5 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu 23 Xà phòng hóa 1,99 gam hỗn hợp este dd NaOH thu 2,05 gam muối axit hữu 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Cơng thức hai este ? (ĐH Khối A- 2009) A CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 D HCOOCH3 HCOOC2H5 Câu 24 Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C 5H10O2, phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc A B C D ( ĐH khối B-2010) Câu 25 Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C 5H10O Chất X khơng phản ứng với Na, thoả mãn sơ đồ chuyển hố sau ( Đại học khối B-2010) + H ( Ni , t ) + CH 3COOH ( H SO4 đđxt ) X    → Y       → Este cã mïi chi chÝn Tên X A pentanal B 2-metylbutanal C 2,2-đimetylpropanal D 3-metylbutanal Câu 26 Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Cơng thức cấu tạo X A CH2=CHCH2COOCH3 B CH3COOCH=CHCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH=CH2 Câu 27 Đốt cháy hồn tồn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thể tích khí O pứ 9/8 thể tích khí CO2 thu (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch NaOH 0,7M thu dung dịch Y, có ancol no Cơ cạn Y thu 9,92 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,88 Câu 28 Đốt cháy hồn tồn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hồn tồn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cơ cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 10,56 B 7,20 C 8,88 D 6,66 E 13,32 sai vì………… ( ĐH khối A - 2010) Câu 29 Xà phòng hóa hồn tồn 4,2 gam hỗn hợp este CH3COOCH3 , CH3COOC2H5 có tỉ lệ số mol 1:1 cần dùng 250 ml dd NaOH Nồng độ mol/l phản ứng ? A 0,250 M B 0,400 M C 0,200 M D 0,375 M Câu 30 a Lấy 0,08 mol este đơn chức xà phòng hóa hồn tồn với 0,2 mol NaOH thu dd X Cơ cạn dd X thu 17,44 gam chất rắn Cơng thức este ? b Lấy 0,08 mol este đơn chức xà phòng hóa hồn tồn với 0,2 mol KOH hu dd X Cơ cạn dd X thu chất 20,64 gam rắn Cơng thức este ? A HCOOC6H5 B CH3COOC6H5 C HCOOC6H4-CH3 D C6H5COOCH3 Câu 31 Xµ phßng hãa hoµn toµn 6,45 gam hçn hỵp este th¬m C6H5COOCH3 vµ HCOOC6H5 cã tØ lƯ sè mol : cÇn dïng võa hÕt 250 ml dung dÞch NaOH Nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH lµ ? (hỏi thêm: Cơ cạn thu gam rắn) A 0,250 M B 0,300 M C 0,200 M D 0,375 M Câu 32 hỗn hợp gồm etyl fomat isopropyl fomat xà phòng hóa hồn tồn với 90 ml dd KOH M thu dd (X) Để trung hòa lượng kiềm dư (X) cần 40 ml dd HCl M thu dd (Y) Cơ cạn dd (Y) thu gam chất rắn? Câu 33 Hỗn hợp gồm etyl axetat, axit axetic metyl axetat tác dụng hồn tồn vớ 170 ml dd NaOH M thu dd (X) Để trung hòa dd (X) cần 60 ml dd HCl M thu dd (Y) Cơ cạn dd (Y) thu nhiêu gam chất rắn? Câu 34 Xà phòng hóa hồn tồn hh este no, đơn chức cần 0,08 mol KOH thu 7,4 gam muối axit đồng đẳng 2,56 gam ancol Cơng thức phân tử este ? ( đổi NaOH đáp án ) A HCOOCH3 CH3COOCH3 B HCOOCH3 C2H5COOCH3 C HCOOC2H5 CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 C2H5COOCH3 E CH3COOC2H5 C2H5COOC2H5 Câu 35 Có hai este đồng phân axit no đơn chức ancol no đơn chức tạo thành Để xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp hai este nói phải dùng hết 12 gam NaOH nguyên chất Các muối sinh sau xà phòng hóa sấy đến khan cân 21,8 gam (giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) Cho biết công thức cấu tạo hai este ? A CH3COOC3H7 C3H7COOCH3 B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 C C3H7COO CH3 CH3COOC3H7 D HCOOC2H5 CH3COOCH3 Câu 36 Cho mol CH3COOH thực phản ứng este hố với mol C2H5OH Khi đạt trạng thái cân hỗn hợp có 1,2 mol este tạo thành Ở nhiệt độ số cân Kc phản ứng este hố A B 1,2 C 2,4 D 3,2 Câu 36 Cho mol axit axetic, mol ancol etylic đun nóng với H 2SO4đặc thu tối đa 2/3 mol este Nếu thực pứ este hóa mol axit với H=90% tính theo axit axetic cần tối đa mol ancol etylic ? Câu 37 Cho hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C4H8O2 C3H6O2 tác dụng hồn tồn với NaOH dư thu 6,14g hỗn hợp muối 3,68g ancol Y có tỉ khối so với oxi 1,4375 Cơng thức cấu tạo este số gam tương ứng A C2H5COOCH3 (6,6g); CH3COOCH3 (1,48g) B CH3COOC2H5 (4,4g); HCOOC2H5 (2,22g) Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 C C2H5COOCH3 (4,4g); CH3COOCH3 (2,22g) D CH3COOC2H5 (6,6g); HCOOC2H5 (1,48g) Câu 38 Hỗn hợp X gồm chất hữu có cơng thức phân tử C 2H4O2 có số mol Cho 18 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 12 gam NaOH, cạn dung dịch tạo thành thu m gam muối khan Giá trị m A 13,6 B 8,2 C 25,4 D 22,5 LÝ THYẾT ESTE Câu Thủy phân este Z mơi trường axit thu hai chất hữu X, Y ( M X < MY ) pứ chuyển hóa X thành Y Chất Z khơng thể chất sau đây? A metyl propionat B vinyl axetat C etyl axetat D metyl axetat (CĐ khối A – 2010: CH3OH + CO →CH3COOH SGK 11 nâng cao trang 255) Câu Cho nhận định: (1) Este sản phẩm phản ứng axit ancol (2) Sản phẩm phản ứng axit ancol este Phát biểu nhận định ? A (1) đúng, ( 2) B (1) đúng, (2) sai C (1) sai, (2) D (1) sai, (2) sai Câu Hỗn hợp X gồm este mạch hở E (C 5H6O4) F (C4H6O2) Đun hỗn hợp X với dung dịch NaOH dư, sau cạn dung dịch, thu chất rắn Y Nung Y với NaOH (có mặt CaO) chất khí CH Vậy cơng thức cấu tạo E F A HOOC–CH = CH– COO–CH3 CH3–OOC – CH = CH2 B HOOC – COO – CH2 – CH = CH2 H – COO – CH2 – CH = CH2 C HOOC – CH = CH – COO – CH3 CH2 = CH – COO – CH3 Câu Cơng thức tổng qt este tạo axit cacboxylic ancol A CnH2nO2 B RCOOR’ C CnH2n – 2O2 D Rb(COO)abR’a Câu Cơng thức tổng qt este tạo ancol no chức với axit khơng no, chứa lk đơi đơn chức ? A CnH2nO6 B (RCOO)3R’ C CnH2n – 10O D Rb(COO)abR’a Câu Cơng thức tổng qt este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đơi, ba chức A CnH2n - 10O6 B CnH2n -16O12 C CnH2n - 6O4 D CnH2n - 18O12 Câu Những phát biểu sau : (1) Chất béo khơng tan nước; (2) Chất béo khơng tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung mơi hữu cơ; (3) Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố; (4) Chất béo este glixerol axit hữu Các phát biểu A (1), (2), (3), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu Trong thành phần số loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C 17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Số lượng cơng thức cấu tạo trieste có loại sơn nói A B 18 C D 12 Câu Este X (C8H8O2) tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu muối hữu H2O X có tên gọi A metyl benzoat B benzyl fomiat C phenyl fomiat D phenyl axetat Câu 10 Thuỷ phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm hữu X, Y (chứa ngun tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất E A etyl axetat B propyl fomiat C isopropyl fomiat D metyl propionat Câu 11 Chất khơng điều chế trực tiếp từ axit + ancol ? A metyl metacrylat B isoamyl axetat C vinyl axetat D isopropyl fomat Câu 12 Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H7O2Cl Người ta thấy mol X tác dụng với mol NaOH, tạo ancol đa chức Chất X có cơng thức cấu tạo là: A CH3COOCH2CH2Cl B ClCH2COOCH2CH3 C CH3COOCH(Cl)CH3 D HCOOCH(Cl)CH2CH3 Vấn đề: CÁC CHỈ SỐ CỦA CHẤT BÉO * Các khái niệm: - Chỉ số axit chất béo (x): số mg KOH để trung hồ lượng axit béo tự có gam chất béo - Chỉ số este chất béo (y): số mg KOH để xà phòng hóa hết lượng triglixerit ( este) có gam chất béo - Chỉ số xà phòng hóa (z): số mg KOH để xà phòng hóa hết gam chất béo - số I2 số gam I2 để tác dụng hết với 100 gam chất béo (I=127) - Cơng thức tính số x, y , z = mKOH x1000 mcb (Về mặt hình thức số tính cơng thức giống nhau, chất khác ( cụ thể m KOH khác nhau) ) z = x + y hay mKOH(xà phòng hóa) = mKOH(a) + mKOH(e) - Chỉ số iot chất béo (t): số gam iot cộng vào liên kết bội mạch C 100 gam chất béo Bài tập Vận dụng: Câu Cho 2,52 gam chất béo xà phòng vừa đủ với 90 ml dd KOH 0,1 M số xà phòng hóa chất béo ? A 0,2 B 20 C 200 D 600 Câu Trung hòa 14 gam chất béo cần 15 ml dd KOH 0,1 M Tính số axit chất béo? A B C D Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu Để trung hòa hết 1kg chất béo cần 1,25 lít dd NaOH 0,1 M Tính số axit ? A B C D Câu Xà phòng hóa 100 gam chất béo cần 17,92 gam KOH Chỉ xà phòng hóa chất béo ? A 1,792 B 17,92 C 179,2 D Số khác Câu Tính khối lượng NaOH cần thiết để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 gam A 40 mg B 40 g C gam D mg Câu Tính m NaOH để trung hòa 15 gam chất béo có số axit m = ? A 0,15 B 0,2 C 0,28 D 0.075 (CĐ Khối A Câu Cần 30 ml dd KOH 0,2 M để trung hòa 56 gam chất béo Tính số axit chất béo ? A B C D Câu Cần 40 ml KOH M để xà phòng hóa hết 28 gam chất béo Tính số xà phòng A 200 B 160 C 180 D 140 Câu Xà phòng hóa kg có số axit 7, số xà phòng hóa 200 Khối lượng glixerol thu ? A 352,43 g B 105,69 gam C 320,52 gam D.193 gam Câu Xà phòng hóa hồn tồn 14 gam chất béo có số axit 6, số xà phòng hóa 180 ddKOH Tính m glixerol ? Câu 10 Xà phòng hóa hồn tồn 44,8 gam chất béo có số axit cần V ml dd KOH 0,05 M thu 4,1216 gam glixerol Tính số xà phòng V Câu 11 Xà phòng hóa 2,52 gam chất béo cần 90 ml dung dịch KOH 0,1 M thu 0,265 gam glixerol Chỉ số axit Câu 12 Xà phòng hóa kg có số axit 7, số xà phòng hóa 200 Khối lượng glixerol thu ? A 352,43 g B 105,69 gam C 320,52 gam D.193 gam Vấn đề: TRIGLIXERIT Hồn thành thơng tin cho bảng sau: Cơng thức Bản chất Tên MR Maxit (RCOO)3C3H5 Mcb Tên cb Số C C17H35COOH no Axit stearic 239 tristearin C17H33COOH Ko no Axit oleic C17H31COOH Ko no Axit linoleic C15H31COOH no Axit panmitic 211 806 Câu Xà phòng hóa trieste X thu 9,2 gam glixerol 83,4 gam muối Na axit béo no B Chất B A axit oleic B axit axetic C axit stearic D axit panmitic Câu Xà phòng hóa hồn tồn 193,44 gam triglixerit (X) mt KOH đủ thu 211,68 gam muối axit hữu Tên (X) ? A tri panmitin B triolein C tristearin D trilinolein Câu Xà phòng hóa 172,4 gam triglixerit NaOH thu 18,4 gam glixerol muối hai axit béo Xác định cơng thức hai axit béo A C17H35COOH C17H33COOH B C17H35COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu Xà phòng hóa triglixerit cần 90 ml dd KOH M thu 57,48 gam muối axit béo Hai axit là? A C17H33COOH C17H31COOH B C17H35COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C15H31COOH Câu Thủy phân hồn tồn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo ? A C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Câu Xà phòng hóa a gam chất béo dd NaOH sau pứ thu 36,72 gam natri stearat; x gam natri oleat 11,04 gam glixerol Tính a, x? Câu Xà phòng hóa a gam chất béo có 20 % tạp chất dd NaOH sau pứ thu x gam natri stearat; 72,96 gam natri oleat 11,04 gam glixerol Tính a, x? Câu Xà phòng hóa 96,72 gam chất béo trung tính cần 120 ml dd KOH M Cơ cạn dung dịch thu gam muối( xà phòng)? Câu Xà phòng hóa hồn tồn a gam chất béo cần V ml dd NaOH M thu 27,36 gam muối 2,76 gam glixerol.Tính a? Câu 10 Tính thể tích dung dịch KOH M để trung hòa hết lượng axit béo tự có 4,6 gam chất béo có số axit ( Hỏi thêm: tính m…………………………………………… … ? Câu 11 Tính thể tích dung dịch NaOH M để trung hòa hết lượng axit béo tự có 4,8 gam chất béo có số axit ( Hỏi thêm: tính m… ………………………………………………….… ?) Câu 12 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 M để trung hòa hết lượng axit béo tự có 4,8 gam chất béo có số axit ( Hỏi thêm: tính m…………… ?) Câu 13 Lấy 214,56 gam chất béo xà phòng hóa vừa đủ với dd KOH thu m gam xà phòng 7,36 gam glixerol Tính m? Câu 14 Lấy 13,4 kg chất béo trung tính xà phòng hóa hồn tồn lít dung dịch KOH M thu kg xà phòng ? A 14,698 kg B 13,704 kg C 18,098 kg D 21,365 kg Câu 15 Lấy a gam chất béo tác dụng đủ với 135 ml dd KOH M thu 86,4 gam xà phòng Tính a ? Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu 16 Khối lượng xà phòng thu từ mỡ động vật (chứa 50% trioleoyl glixerol (trioloin), 30% tripanmitoyl glixerol (panmitin) 20% tristearoyl glixerol (stearin) khối lượng) xà phòng hố natri hiđroxit, giả sử hiệu suất q trình đạt 90% A 988kg B 889,2kg C 929,3kg D 917kg Câu 17 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hồ m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X A 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 ( ĐH khối B – 2010) Chun đề: CACBOHIĐRAT * Các khái niệm mở đầu - Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức phân tử chứa đồng thời nhóm cacbonyl (-CO-) nhóm hiđroxyl có cơng thức chung Cn(H2O)m ( lưu ý! Nhất thiết phải chứa nhóm hiđroxyl ancol) - Phân loại: Cacbohiđrat gọi đường gluxit hay đường saccarit chia thành loại a monosaccarit: cacbohiđrat đơn giản khơng bị thủy phân Vd: glucozơ fructozơ C 6H12O6 b đisaccarit:là cacbohiđrat thủy phân sinh hai phân tử monosaccarit Vd: saccazơ mantozơ C 12H22O11 c polisaccarit: cacbohiđrat thủy phân đến sinh nhiều phân tử monosaccarit Vd: tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n * GLUCOZƠ( C6H12O6 =180) I Tính chất vật lí-ứng dụng: - Chất rắn, kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía ( saccarozơ) Có nhiều chín đặc biệt nho chín nên gọi đường nho Trong mật ong glucozơ chiếm khoảng 30% Trong máu người chiếm lượng khơng đổi 0,1% - Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương( tráng ruột phích nước), sản phẩm trung gian sx ancol etylic II Cơng thức cấu tạo: - phản ứng chứng minh cơng thức cấu tạo glucozơ + Cu(OH)2 dd màu xanh lam=> Glucozơ có nhiều nhóm –OH kề Glucozơ C6H12O6 + (CH3CO)2O este có gốc CH3COO- => Glu có nhóm –OH liên tiếp + AgNO3/NH3 Ag↓ => Glucozơ có nhóm anđehit Khử hồn tồn gluczơ thu hexan=> Glucozơ có cấu tạo khơng phân nhánh Vậy cơng thức cấu tạo glucoz ? CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO => CH2OH-(CHOH)4-CHO (5 nhóm –OH kề nhau; nhóm –CHO, C số 1) III Tính chất hóa học: Tính chất nhóm -CHO a Phản ứng tráng gương: t0 bản: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2AgNO3 +3NH3+H2O → CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 t nâng cao: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2OH-(CHOH)4-COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O t Sơ đồ hợp thức: mol glucozơ → mol Ag t b Phản ứng với Cu(OH)2/OH-: Glucozơ + 2Cu(OH)2/OH- → ↓ Cu2O đỏ gạch c Phản ứng với Br2: CH2OH-(CHOH)4-CHO+ Br2+H2O→ CH2OH-(CHOH)4-COOH + 2HBr ( màu Br2, thuốc thử nhận biết Glucozơ với Fructozơ ) ,t d Phản ứng với H2: C6H12O6 + H2 Ni   → C6H14O6 ( nhóm –OH: poliancol có tên sobitol) Tính chất ancol đa chức a Glucozơ + Cu(OH)2 : nhiệt độ thường tạo thành dd màu xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O b Phản ứng tạo este: ( khó) CH2OH-(CHOH)4-CHO + 5(CH3CO)2O→ CH2(OOCCH3)-CH(OOCCH3)4CHO + 5CH3COOH Lên men rượu : C6H12O6 enzim ( lưu ý nhớ tỉ lệ để làm tập)  → 2C2H5OH + 2CO2 Đồng phân glucozơ: Fructozơ C6H12O6 =>CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH ( có nhóm – OH nhóm xeton -CO- C số 2) - Chất rắn, kết tinh, khơng màu, dễ tan nước, có vị đường mía ( saccarozơ).Trong mật ong fructozơ chiếm khoảng 40% Tương tự glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo phức màu xanh lam tác dụng với H2 tạo sobitol OH − - Lưu ý: Fructozơ khơng chứa nhóm –CHO, mơi trường kiềm có chuyển hóa Fructozơ ← → Glucozơ nên fructozơ tác dụng với AgNO3/NH3 ( tạo ↓ Ag) Cu(OH)2/OH (tạo ↓ Cu2O đỏ gạch ) * SACCROZƠ (C12H22O11=342) I Tính chất vật lí: - Là loại đường phổ biến nhất, có nhiều loại thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt - Là chất rắn, kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 II Cấu tạo phân tử: Thuộc loại đisaccarit phân tử chứa gốc α-glucozơ liên kết với gốc β-fructozơ qua ngun tử Oxi.=> saccarozơ khơng chứa nhóm –CHO mà chứa nhiều nhóm –OH III Tính chất hóa học Tính chất ancol đa chức: 2C12H22O11 + Cu(OH)2  → (C12H21O11)2Cu + 2H2O + / enzim Phản ứng thủy phân: C12H22O11 + H2O H,t  → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6(fructozơ) IV Đồng phân saccarozơ: mantozơ - Trong phân tử mantozơ có chứa gốc α- glucozơ liên kết với => mantozơ có nhóm –CHO Vậy mantozơ có tính chất tương tự glucozơ: - Mantozơ + Cu(OH)2/OH-→ dd xanh lam, đun nóng tạo ↓ Cu2O đỏ gạch( giống với glucozơ) - Mantozơ có pứ tráng bạc: mol mantozơ → mol Ag + - Thủy phân: C12H22O11 +H2O H,t/ enzim  → 2C6H12O6 (Glucozơ) * TINH BỘT Tính chất vật lí: Là chất bột , màu trắng, dạng vơ định hình, khơng tan nước lạnh Trong nước nóng tinh bột ngậm nước trương phồng lên gọi dd hồ tinh bột ( dạng keo) Cấu tạo Tinh bột thuộc loại polisaccrit, rong phân tử chứa nhiều gốc α- glucozơ liên kết với Có ctpt (C 6H10O5)n Các mắc xích lien kết với thành dạng: + amilozơ có mạch dài, xoắn lại + amilopectin có mạch phân nhánh, khơng tan nước Tính chất hóa học: + ,t a Phản ứng thủy phân: (C6H10H5)n + nH2O H → nC6H12O6 (Glucozơ) b Phản ứng màu với I2: Hồ tinh bột + I2 → dd xanh tím as c Phản ứng quang hợp 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10H5)n + 6nO2 * XENLULOZƠ Tính chất vật lí Chất rắn, khơng tan nước, tan dung dịch svayđe Cấu tạo: Do nhiều gốc β-glucozơ liên kết với Trong phân tử có nhóm –OH (C6H10O5)n=>(C6H7O2(OH)3)n + ,t a Phản ứng thủy phân: (C6H10H5)n + nH2O H → nC6H12O6 (Glucozơ) SO4 ,t b Tác dụng với HNO3( H2SO4 đđ) (C6H7O2(OH)3)n + 3nHNO3 H  → (C6H7O2(ONO2)3)n + 3nH2O 162 gam ……3 mol … 297 gam Vận dụng Câu 1: Cho biết chất sau thuộc monosaccarit: A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 2: Cho biết chất sau thuộc đisaccarit: A Glucozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Xenlulozơ Câu 3: Cho biết chất sau thuộc polisaccarit: A Glucozơ B Saccarozơ C Mantozơ D Xenlulozơ Câu 4: Chất sau đồng phân Fructozơ? A Glucozơ B Saccarozơ C.Mantozơ D Xenlulozơ Câu 5: Chất sau đồng phân Mantozơ? A Glucozơ B Saccarozơ C.Tinh bột D.Xenlulozơ Câu 6: Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với dung dịch H2SO4 lại cho phản ứng tráng gương Đó do: A Đã có tạo thành anđehit sau phản ứng B Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ fructozơ C Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành glucozơ D Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành fructozơ Câu 7:Trong cơng nghiệp chế tạo ruột phích,người ta thường sử dụng phản ứng hố học sau đây? A Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 B Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 C Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Câu 8: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), loại đường nào? A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 9: Đường saccarozơ ( đường mía) thuộc loại saccarit nào? A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Oligosaccarit Câu 10:Hãy chọn phát biểu đúng: A Oxi hố ancol thu anđehit B Oxi hố ancol bậc ta thu xeton Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 C Glucozơ hợp chất hữu tạp chức D Fructozơ hợp chất hữu đa chức Câu 11: Phản ứng sau chứng tỏ glucozơ có dạng mạch vòng? A Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 B Phản ứng với Cu(OH)2/OH- + C Phản ứng với CH3OH/H ( sách nâng cao) D Phản ứng với (CH3CO)2O/H2SO4 đ Câu 12:Chỉ dùng thêm hố chất sau để phân biệt chất: Glixerol, Ancol etylic, Glucozơ A Quỳ tím B CaCO3 C CuO D Cu(OH)2 Câu 13:Fructozơ khơng phản ứng với chất sau đây? A Cu(OH)2/NaOH (t0) B AgNO3/NH3 (t0) C H2 (Ni/t0) D Br2 Câu 14:Phản ứng sau dùng để chứng minh cơng thức cấu tạo glucozơ có nhiều nhóm –OH kề nhau? A Cho glucozơ tác dụng với H2,Ni,t0 B Cho glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam C Cho glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3,t0 D Cho glucozơ tác dụng với dung dịch nước Br2 Câu 15:Cho nhóm chất hữu sau: Saccarozơ dung dịch glucozơ Saccarozơ mantozơ Saccarozơ, mantozơ anđehit axetic Thuốc thử sau phân biệt chất nhóm cho trên: A.Cu(OH)2/NaOH B.AgNO3/NH3 C.Na D.Br2/H2O Câu 16:Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong là: A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 17:Sắp xếp chất sau theo thứ tự độ tăng dần:Glucozơ,Fructozơ, Saccarozơ ( Thơng tin I/trang 21 V/trang 24 SGK CB) A Glucozơ < Saccarozơ < Fructozơ B Fructozơ < glucozơ < Saccarozơ C Glucozơ < Fructozơ < Saccarozơ D Saccarozơ x D y < x Câu 49 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe Zn Cho g X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 g khí Nếu cho g X tác dụng với khí clo dư thu 5,763 g hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 22,4% B 19,2% C 8,4% D 16,8% Câu 50 Cho 9,7 gam hh X gồm Cu, Zn tác dụng với 0,5 lít FeCl 0,5 M Phản ứng kết thúc thu dd Y 1,6 gam rắn Z Dung dịch tác dụng vừa đủ với 200 ml dd KMnO aM H2SO4 Tính a biết Z+ H2SO lỗng ko giải phóng khí (bài dư gt n Fe2+ = nFe3+, Zn hết, ko có Fe teo gt cuối Sáng tác lại cho Z + HCl có khí Zn o dư Fe 3+ hết, Fe2+ pứ phần 78 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu 51 Cho m gam hh Cu, Fe3O4 tác dụng với dd axit H2SO4 lỗng dư pứ xảy hồn tồn thu 3,2 gam kim loại dd X Cho dd NH3 dư vào dd X thu kết tủa Y Đem kết tủa Y nhiệt phân đến khối lựơng khơng đổi thu 25,6 gam rắn Tính m ? A 22 B 25,6 C 38,72 D 32 E:………… Câu Cho 11,52 gam Cu 6,72 gam Fe tác dụng với 125 ml dung dịch AgNO3 a M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 52,64 gam kim loại Tính a ? Câu Cho 18,45 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Fe tác dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 dư thu m gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y Đem nhiệt phân hồn tồn thu 29,65 gam chất rắn Z Tính m A 151,2 gam B 75,6 gam C 48,6 gam D 135,0 gam Câu Cho hh 12,89 Fe, Fe 3O 4, Fe 2O tác dụng hồn tồn với HCl thu gam mi 19,9 Cho 12,89 gam hh Tác dụng với hh X gồm HCl, H2SO lỗng thi thu 37,9 gam muối Tính số mol HCl tham gia hh X Tn1; nHCl= (s-t)27,5=nClTH2: bắt cầu: nCl 1= n(Cl+SO4) 27,5x+80y= s-r giải hệ đưộc thơi Hoặc mm = 35,5x+ 96y+ Fe == Câu 47 Trong trường hợp sau : dung dịch FeCl3 + Cu dung dịch FeCl3 + H2S dung dịch FeCl3 + AgNO3 dung dịch FeCl3 + dung dịch CH3NH2 dung dịch FeCl3 + Fe Các trường hợp xảy phản ứng A 1, 3, B 1, 2, 3, 4, C 2, 3, D 1, 3, Câu 48 Cho hỗn hợp bột Cu Fe vào dung dịch HNO3 thấy lượng Cu khơng tan hết Màu dung dịch thu màu A xanh B đỏ nâu C vàng D khơng màu Câu 49 Có chất : Fe, dd FeCl2 , dd HCl đặc, nguội , dd Fe(NO3)2 , dd FeCl3, dd AgNO3 Cho cặp chất phản ứng với số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố-khử có :A B C D Câu 50 Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 lỗng thu A dung dịch muối sắt (II) NO B dung dịch muối sắt (III) NO C dung dịch muối sắt (III) N2O D dung dịch muối sắt (II) NO2 Câu Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Chun đề: Điện phân- I Lý thuyết Một số vấn đề lí thuyết hay gặp Các em ý( nhớ chuẩn bị bảng tuần hồn có dãy điện hóa) Thứ tự điện phân xảy điện cực Ví dụ: cho ion Fe 2+, Cu2+ , Ag+ , Zn2+ thứ tự điện phân là? Kim loại tướng ứng ? Tương ứng với q trình xảy điện cực ? * Điện phân nóng chảy Al2O3 NaCl MgCl2 NaOH * Điện phân dd NaCl hoặcCuCl2 Cu(NO3 )2 CuSO4 hặc AgNO3 Ví dụ1: Điện phân dd NaCl catot xảy q trình ? A khử Na+ B Oxi hóa ClC Khử H2O D Oxi hóa H2O Ví dụ2: Điện phân dd NaCl atot xảy q trình ? A khử Na+ B Oxi hóa ClC Khử H2O D Oxi hóa H2O Ví dụ3: Điện phân dd AgNO3 Catot xảy q trình ? A khử Ag+ B Oxi hóa ClC Oxi hóa NO3D Oxi hóa H2O Ví dụ4: Điện phân dd AgNO3 atot xảy q trình ? A khử Ag+ B Oxi hóa ClC Oxi hóa NO3D Oxi hóa H2O *Kim loại điều chế từ điện phân nóng chảy * kim loại điều chế từ điện phân dd II Bài tập phần bản: 79 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 5,52 gam kim loại 2,688 lít khí đkc anot Xác định cơng thức muối Câu Điện phân nóng chảy 20,9 gam muối clorua kim loại kiềm thu 4,928 lít khí đkc anot Xác định cơng thức muối Câu Điện phân 400 ml dd AgNO3 với I = 19,3 A sau thời gian thu dd có pH= Pt điện phân: * Tính thể tích khí giải phóng anot V = * Tính m kim loại giải phóng catot m = * Tính mdd giảm= * Tính thời gian điện phân t= Câu Điện phân dd CuCl dư với cường độ I= 3,86 A với thời gian t= m catot tăng gam? Và V↑anot = ? Câu Lấy 5,1 quặng boxit có 51 % Al2O3 điện phân nóng chảy thu Al? Biết hao hụt q trình Sx 25 % Phương trình: Câu Điện phân 400 ml dd NaOH với I = 19,3 A sau thời gian thu dd có pH= 13 Pt điện phân: * Tính thể tích khí giải phóng anot V = * Tính mdd giảm= * Tính thời gian điện phân t= III.Phần tập nâng cao: Câu1 Điện phân 400ml dung dịch AgNO3 0,2Mvà Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, cân lại catot thấy catot nặng thêm m gam có 1,28 gam Cu Giá trị m là: A 1,28 gam B 9,92 gam C 11,2 gam D 2,28 gam Câu (dữ kiện câu 1) Nếu hiệu suất điện phân 100% t có giá trị A 1158s B 772s C 193s D 19,3s Câu 3.Có 200 ml dung dịch CuSO4 (d=1,25g/ml) Sau điện phân dung dịch trên, khối lượng dung dịch giảm gam Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO4 lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12 lit H 2S (đktc) Nồng độ % nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước điện phân là: A 96; 0,75 B 50; 0,5 C 20; 0,2 D 30; 0,55 Câu Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Cho biết cơng thức muối sunfat bị điện phân? A CuSO B FeSO4 C MgSO4 D NiSO4 Câu Để điều chế 1,08g Ag cần điện phân dung dịch AgNO3 thời gian với cường độ I = 5,36A A 20 phút B 30 phút C 60 phút D Kết khác Câu Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH là: A 0,2M B 0,15M C 0,05M D 0,1M Câu Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a Câu Có lit dung dịch CuCl2 0,1M BaCl2 0,2M điện phân với điện cực trơ Khi thu lit dung dịch có pH = 13 ngừng điện phân Tính thể tích (đktc) khí Clo điện cực? A 2,24 lit B 3,36 lit C 4,48 lit D 6,72 lit Câu Điện phân màng ngăn, điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO 4, NaCl có nồng độ 0,1M với I = 0,5A, sau thời gian t thu 100 ml dung dịch có pH = 12 Tính t? A 2123s B 1213s C 2132s D 3212s Câu 10 Hồ tan 46 gam hỗn hợp CuCl2, FeCl3 (tỉ lệ mol 1:2) vào nước dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch A Gọi t thời gian điện phân xong muối lúc đầu Tính khối lượng kim loại bám vào catot thời gian 0,6t A 0,64g B 0,96g C 1,1g D 1,28g Câu 12: Điện phân nóng chảy hổn hợp NaCl BaCl phản ứng kết thúc thu 18,3 gam kim loại 4.48lít(đkc) khí Cl2 Khối lượng Na Ba dùng A 4.6 gam Na 13,7 gam Ba B 2.3 gam Na 16 gam Ba C 6.3 gam Na 12 gam Ba D 4.2 gam Na 14,1 gam Ba Câu 13 : Điện phân 100 ml dung dịch NaCl điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dòng điện 1,93 A Khi dung dịch có pH 12 thời gian điện phân là: ( coi H=100%, thể tích khơng đổi) A 100 s B 50 s C.120s D 200 s ChunĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Câu Cho dung dịch có chứa ion: M2+ 0,1 mol; Cl- 0,2 mol ; Al3+ 0,2 mol , SO42- 0,3 mol Cơ cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan M ? A Mg B Zn C Cu D Fe 80 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 2+ 3+ Câu Cho dung dịch có chứa ion: Fe x mol; Cl 0,2 mol ; Al 0,2 mol , SO42- y mol Cơ cạn dung dịch thu 46,9 gam muối khan Giá trị x, y ? Câu Dung dịch X có chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia thành phần - Phần + NaOH dư, đun nóng thu 0,672 lít khí đktc 1,07 gam kết tủa - Phần + BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa (CĐ khối A-2008) Cơ cạn dung dịch X thu gam muối ? ĐS: 7,46 gam Câu Hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,12 mol Cu2S tác dụng hồn tồn với HNO3đặc thu dd có muối sunfat a Tính a ? b Tính V ↑ đktc c Nếu cho dd BaCl dư NaOH dư Ba(OH)2 dư vào dd sau pứ thu gam ↓ Câu Trộn 12,0 gam hỗn hợp bột Cu, Fe với 8,0 gam S thu hỗn hợp X Nung X bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp Y Hồ tan hết Y dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu khí NO hai muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp đầu A 61,36% B 55,14% C 53,33% D 63,52% Câu Cho dung dịch X có Cu2+, Fe2+, Cl- Dung dịch tác dụng vừa đủ với 120 ml dd AgNO3 M thu 33,02 gam kết tủa Khối lượng muối có dung dịch X ban đầu ? A 20,48 gam B 32,95 gam C 18,6 gam D 13,18 gam Câu Cho dung dịch (X) có ion Mg2+, Ba2+ , Ca2+, Cl- ( 0,24 mol) NO-3 ( 0,16 mol ) Tính thể tích dd K2CO3 4M cần cho vào dd X để thu kết tủa lớn ? Đs: 50 ml Câu 8: Cho dd có ion CO32-, HCO3- 0,12 mol; Na+ 0,08 mol; K+ 0,1 mol Tính V dd Ba(OH)2 M cho vào dd A để thu kết tủa lớn Đs: 75 ml Câu 9: Cho dd (X) gồm 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl- ; 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a ? A 0,18, B 0,12 C 0,444 D 0,222 ( nhận xét: đề dư giả thiết) ( ĐH khối A – 2010) Câu 10: Cho dd (X) gồm 0,12 mol K+; x mol Ba2+; 0,06 mol Cl- ; 0,16 mol HCO3- 0,1 mol NO3- Để loại bỏ hết Ba2+ X cần lượng vừa đủ dd chứa a gam Ba(OH) Giá trị a ? A 0,18, B 0,12 C 0,444 D Câu 11: Cho dd chất: NH4Cl, NH4HSO4, NH4HSO3, NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3 Cho dd Ba(OH)2 từ từ dư vào dd Trường hợp kết tủa sau pứ xảy hồn tồn ? Câu 12: Hçn hỵp X chøa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 vµ BaCl2 cã sè mol mçi chÊt ®Ịu b»ng Cho hçn hỵp X vµo H 2O (d), ®un nãng, dung dÞch thu ®ỵc chøa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaC1, NaOH C NaCl, NaHCO3 , NH4Cl, BaCl2 D NaCl E NaCl, Na2CO3, BaCl2 Phần Tự Luyện Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Gía trị x y là? A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 2: Dung dịch A chứa ion Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,3mol, Cl- = a mol, SO42- = b mol Cơ cạn dung dịch A thu 140,7gam Giá trị a b là? A 0,6 0,9 B 0,9 0,6 C 0,3 0,5 D 0,2 0,3 Câu 3: Dung dịch X có chứa ion Ca2+, Al3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- 100 ml dd X cần dùng 700ml dd chứa ion Ag+ có nồng độ 1M Cơ cạn dung dịch X thu 35,55gam muối Tính nồng độ mol cation tương ứng dung dịch X A 0,4 0,3 B 0,2 0,3 C 0,5 D Câu Dung dịch tồn ion sau Al3+: 0,5 mol ; Fe3+: 0,5 mol ; NO3-: 0,5 mol; SO42-: x mol Tính x cạn thu gam muối Câu Trong cốc nước cứng chứa a mol Ca2+; b mol Mg2+ c mol HCO3− Dùng dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để làm giảm độ cứng nước thấy thêm V lít nước vơi vào cốc, độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, x a +b A V= 2a +b x B V= a + 2b x C V= a +b x V= D 2x − Câu Dung dịch A chứa ion CO 32-, SO32-, SO42- 0,1 mol HCO3 ; 0,3 mol Na+ Thªm V (lÝt) dung dÞch Ba(OH) 1M vào dd A thu lượng kết tủa lớn Giá trị V ? A 0,15 lÝt B 0,2 lÝt C 0,25 lÝt D 0,5 lÝt E 0,1 lít Câu Cho dd Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaHCO3 1M Na2CO3 0,5M Khối lượng kết tủa tạo A 147,75 gam B 146,25 gam C 145,75 gam D 154,75 gam Câu 8: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Fe2+ - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa - Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu A 26,4 gam B 20 gam C 20,4 gam D 21,05 gam 81 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm a mol FeS2 b mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu dung dịch A (chứa muối sunfat) 0,8 mol khí NO sản phẩm khử Tìm a b A a = 0,12; b = 0,06 B a = 0,06; b = 0,03 C a = 0,06; b = 0,12 D a = 0,03; b = 0,06 Câu 10 Cho 100ml dung dÞch A chøa Na2SO4 0,1M , K2SO4 0,2M ph¶n øng võa ®đ víi 100ml dung dÞch B chøa Pb(NO 3)2 0,1M vµ Ba(NO3)2 TÝnh nång ®é mol cđa Ba(NO3)2 dung dÞch vµ khèi lỵng chÊt kÕt tđa thu ®ỵc sau ph¶n øng gi÷a dung dÞch A vµ B Câu 11 Cho V ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,2M NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu lượng kết tủa lớn Giá trị V khối lượng kết tủa thu : A 240 14,304 gam B 240 14,76 gam C 300 14,76 gam D 300 14,304 gam LÝ THUYẾT VƠ CƠ I Ăn mòn kim loại Cho tượng sau Dây Zn cho vào H2SO4 lỗng Cho dây Fe vào bình đựng khí Cl2 Dây Zn cho vào hệ H2SO4 lỗng + CuSO4 Vỏ tàu thủy thép nước biển Tơn Zn-Sn để khơng khí ẩm Hiện tượng dương cực tan điện phân dd Tơn Zn-Fe bị xước (sây sát) tới lớp Fe để khơng khí ẩm ( Zn > Fe > Sn) Nối dây phơi áo quần Al-Cu khơng khí ẩm Hợp kim Fe-Sn sây sát tới lớp Sn kk ẩm Hãy cho biết ứng với trường hợp ăn mòn loại ? Hóa học: .Điện hóa học Câu Để bảo vệ ống dẫn dầu lòng đất thép ( ngun tố Fe) ta dùng pp điện hóa học cụ thể dùng kim loại ? Câu Cho Zn tác dụng với H2SO4 sau nhỏ thêm vài giọt CuSO4 Hiện tượng xảy ? A lượng bọt khí H2 bay khơng đổi B Bọt khí ko giải phóng C lượng khí H2 sinh nhanh D Lượng khí bay Câu Dùng kim loại bảo vệ vỏ tàu biển Fe A Cu B K Câu Chất khí tác nhân gay ăn mòn kim loại? A N C Zn B Cl2 D Fe C O D CO Câu Q trình xảy ăn mòn kim loại A Cho- nhận H+ B Q trình oxi hóa- khử C Trao đổi ion D Kim loại bị oxi hóa Câu Cho dd riêng biệt HCl, CuCl 2, FeCl3, HCl có lẫn CuCl Nhúng vào trường hợp Fe ngun chất Số trường hợp ăn mồn điện hóa ? A B C D Câu Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép ta dùng pp điện hóa ( dùng kim loại mạnh bảo vệ kim loại yếu) Ta dùng nhóm kim loại nào ? A Sn, Al B Cu, Sn C Zn, Al D Cu, Ag Câu Trường hợp ăn mòn điện hóa học ? A Kim loại Zn HCl B Thép C kk ẩm C Đốt Fe O2 D Kim loại Cu HNO3 Câu 10 Cho phát biểu- Trong q trình ăn mòn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực âm khử cực âm C khử cực âm D oxi hóa cực dương khử cực âm Câu 11 Ngun tắc để bảo vệ kim loại pp điện hóa ? A Dùng kim loại mạnh tráng bên ngồi kim loại yếu B Dùng kim loại mạnh bảo vệ kim loại yếu mơi trường điệnli C Dùng kim loại yếu bảo vệ kim loại mạnh mơi trường điện li D Phủ lớp sơn nhằm cách li kim loại với mơi trường ăn mòn Câu 12 Tìm phát biểu sai ăn mòn điện hóa hóa học …….? A ăn mòn hóa học electron đượcchuyển trực tiếp từ kim loại sang mơi trường B ăn mòn điện hóa học electron chuyển từ cực âm sang cực dương C Kim loại đứng cuối dãy điện hóa dễ bị ăn mòn hóa học D Trong ăn mòn điện hóa có xuất dòng điện Câu 13 Việc làm sau phản khoa học 82 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 A Để bảo vệ khung cửa thép cần sơn lớp để cách li với mơi trường B Bảo quản Na dầu hỏa C Động xe máy nóng tạt nước lạnh vào D Ngâm Photpho CS2 Câu 14 Cho hợp kim Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4) Khi tiếp xúc với chất điện li trường hợp Fe bị ăn mòn? A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) (ĐH khối A - 2009) II DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Câu Ngun tắc xếp dãy điện hóa ? A Tính khử kim loại giảm đồng thời tính oxi hóa ion tăng B Tính khử kim loại tăng đồng thời tính oxi hóa tăng C Tính khử kim loại giảm đồng thời tính oxi hóa giảm D Tính khử kim loại tăng đồng thời tính oxi hóa giảm Câu Phát biểu sai chiều pứ oxi hóa khử? A Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu B Chất khử mạnh khử chất oxi hóa mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu C Chất khử mạnh oxi hóa chất oxi hóa mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu D Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh tạo thành chất oxi hóa yếu chất khử yếu Câu Cho pứ : Zn + Cu 2+ → Zn2+ + Cu Phát biểu sai pứ ? A Tính khử Zn > Cu B Tính oxi hóa Zn2+ < Cu 2+ C Cu2+ oxi hóa Zn D Zn oxi hóa Cu2+ Câu Cho dung dịch: (1) Fe(NO3)3; (2) Zn(NO3)2; (3) Fe(NO3)2; (4) AgNO3, (5) Cu(NO3)2 Cho Fe vào trường hợp làm Fe tan ra? A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4), (5) Câu Cho dung dịch: (1) Fe(NO3)3; (2) Zn(NO3)2; (3) Fe(NO3)2; (4) AgNO3, (5) Cu(NO3)2 Cho Cu vào trường hợp làm Cu tan ra? A (1), (4) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (4), (5) Câu a Hỗn hợp gồm Fe, Ag chọn thuốc thử cho vào để thu chất rắn Ag ( tinh chế Ag) A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D HCl E Bằng kl bđ .lớn kl bđ b Có dd Fe(NO3)2 có lẫn tạp chất Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 cách đơn giản để thu Fe(NO3)2 khơng lẫn tạp chất khuấy kỹ dd với nước lượng dư bột kim loại, sau lọc thu Fe(NO 3)2 ngun chất Bột kim loại cần dùng ? A Ag B Fe C Cu D Fe (Cao đẳng khối A – 2010) Câu Hỗn hợp gồm Cu, Ag chọn thuốc thử cho vào để thu chất rắn Ag ( tinh chế Ag) A Cu(NO3)2 B AgNO3 C Fe(NO3)3 D HCl E Bằng kl bđ .lớn kl bđ Câu Trộn dd Fe(NO3)2 dd AgNO3 có tượng xảy ? A Có xuất kết tủa B Có xuất khí C Vừa có xuất kết tủa vừa có xuất khí D Khơng xảy pứ( khơng có tượng ) Câu Sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần ? ( thứ tự điện phân cực dương ) A Fe3+ < Cu2+ < Ag+ < Au3+ B Cu2+ < Fe3+ < Ag+< Au3+ + 3+ 3+ 2+ C Ag < Au < Fe < Cu D Fe3+ < Cu2+ 0 B 0[...]... đốt cháy - Nếu nH2O > nCO2 => ancol no, nancol = nH2O – nCO2, số C = nCO2 / nancol - Nếu là ancol no, đơn chức: CnH2n+2O + 3n/2 O2 → nCO2 + (n+1) H2O nO2(pư) = 3/2.nCO2 - Nếu hh 2 ancol thì sử dụng CTBT Câu 1 Đốt cháy hồn tồn ancol đơn chức thu được 0,2 mol CO 2 và 0,3 mol H2O Xác định ctpt ? Câu 2 Đốt cháy hồn tồn 2 lít ancol có số nhóm chức bằng số C cần 5 lít O2 và thu V lít CO2 Tính V và Xác định... qua H2SO4 đặc) mdd tăng = mCO2 + mH2O - m↓ (9) ; mdd giảm = m↓- (mCO2 + mH2O) (10) ; mct tăng = mCO2 – (mH2O+ m↓ ) (11) mbình Br2 tăng = mH-C khơng no = manken + mankin (12) Ankan: nH2O > nCO2 => nankan = nH2O - nCO2 (13) Anken: nH2O = nCO2 => nH2O - nCO2 = 0 => nO2 = 3/2 nCO2 (14) Ankin: nH2O < nCO2 => nankin = nCO2 - nH2O (15) Aren (benzen) nH2O < nCO2 => nbenzen = (nCO2- nH2O):3 (16) * Hỗn hợp... chuyển hóa: NaOH NaOH H2NCH2COOH + → A +HCl  → X ; H2NCH2COOH +HCl  → B + → Y.X và Y lần lượt là: A đều là ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH và ClH3NCH2COONa C ClH3NCH2COONa và H2NCH2COONa D ClH3NCH2COOH và H2NCH2COONa Câu 60 Dung dịch nào làm q tím hố đỏ: (1) H 2NCH2COOH ; (2) ClH3N-CH2COOH ; (3) H2N(CH2)2CH(NH2)COOH ; (4) HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH A (3), (2) B (2), (1) C (1), (4) D (2), (4) Câu 61 a... Bậc ancol, ancol nào oxi hóa tạo sp anđehit, xeton, + H2 sp gì, tách nước trường hợp nào, ancol nào thu được nhiều anken III Các phản ứng cơ bản Vấn đề 1: Tác dụng với kim loại mạnh - Nếu ancol có a nhóm chức: R(OH)a + aNa -> R(ONa )a + a/2 H2 => n H 2 = 2.n H 2 a.nancol => a = 2 n ancol - Nếu ancol đơn chức:a=1 => nancol = 2nH2 => CnH2n+1OH => M = mancol M − 18 => 14n + 18 = M => n = nếu cho hh ancol... bazơ A H2N-C3H6-COOH B C2H5COONH4 C NH2C6H4OOC-CH3 D C2H5COONa Câu 77 Este X được điều chế từ aminoaxit Y (chứa C, H, N, O) và ancol metylic, tỉ khối hơi của X so với H2 bằng 44,5 Đốt cháy hồn tồn 8,9 gam este X được 0,3 mol CO2 ; 0,35 mol H2O và 0,05 mol N2 Cơng thức cấu tạo của X là A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2COOC2H5 C H2NCOOC2H5 D H2NCH(CH3)COOCH3 Câu 78: Este X được điều chế từ a.a Y và ancol etylic Tỉ... hồn tồn ancol no đơn chức X cần 0,18 mol O2 cho sp vào Ca(OH)2 dư thì khối lượng dung dịch giảm 3,84 gam CTPT là ? Câu 4 Đốt cháy hồn tồn ancol no, đơn chức cần x mol O2 thu x mol H2O CTPT ancol là ? Vấn đề 3 Tách nước tạo anken ( đk: H2SO4 và t >1700C) - Khi tách H2O từ ancol no, đơn chức thành anken thì: nancol = nanken = nH2O mancol = manken + mH2O - Khi đốt ancol và anken: nCO2 (ancol) = nCO2(anken)... chức no, HCOOH là axit có độ mạnh trung bình, còn lại là axit yếu (điện li khơng hồn tồn) Dung dịch axit axetic có nồng độ 0,001 mol/l có pH là A 3 < pH < 7 B < 3 C 3 D 10-3 Câu 34: Độ điện li của 3 dung dịch CH3COOH 0,1M ; CH3COOH 0,01M và HCl được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là A CH3COOH 0,01M < HCl < CH3COOH 0,1M B CH3COOH 0,01M < CH3COOH 0,1M < HCl C HCl < CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,01M D CH3COOH 0,1M... nH2N-CH2-COOH 24 Gv: Nguyễn Hồng Tài - 0903138246 -THPT Lộc Thái các chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 11 nH2N-CH(CH3)-COOH 12 nC6H5OH + nHCHO 13 CO2 + H2O 14 nH2N -CO- NH2 + nCH2 = O 15 nCH2=CH-COOCH3 16 nCH2=C(CH3)-COOCH3 ( thủy tinh hữu cơ) 17 nH2N-(CH2)6-COOH Axit ω - aminoenantoic polienantamit( nilon-7) 18 nH2N-(CH2)5-COOH Axit ε – aminocaproic policaproamit( nilon-6) 19 CH2 - CH2 - CO n CH2... 2,25 kg glucozơ chứa 20% tạp chất trơ lên men thành ancol etylic Trong q trình chế biến ancol etylic bị hao hụt 10% Khối lượng ancol etylic thu được là: A.0,92 kg B.0,828 kg C.1,242 kg D.0,46 kg Câu 70:Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau: Glucozơ → ancol etylic → but -1,3- đien → cao su buna Hiệu suất của q trình điều chế là 75%, muốn thu được 32,4 kg cao su buna thì khối lượng glucozơ cần... chun đề ơn thi đại học cấp tốc – 2011 A Tinh bột Glucozơ CH3COOH CH3CHO C2H4 B Tinh bột Glucozơ CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 C Mantozơ Glucozơ CH3COOH CH3OONa C2H4 D Glucozơ Mantzơ CH3CHO CH3COOH C2H4 Câu 88: Thuốc thử nào trong các thuốc thử dưới đây dùng để nhận biết được tất cả các dung dịch trong dãy sau: glucozơ, glixerol, fomanđehit, propan-1-ol? A dd AgNO3/NH3 B Na C Nước Br2 D Cu(OH)2/NaOH,t0 Câu ... axit ClCH2COOH , BrCH2COOH, ICH2COOH, dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit A ClCH2COOH < ICH2COOH < BrCH2COOH B ClCH2COOH < BrCH2COOH < ICH2COOH C ICH2COOH < BrCH2COOH < ClCH2COOH D BrCH2COOH