50 câu kèm lời giải Cấu hình electron (đề cơ bản)

Cấu hình electron (ĐỀ CƠ BẢN) Bài Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Na( Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Bài Nguyên tố X có Z = 17 Số electron lớp X là: A B C D Bài Nguyên tử 23Z có cấu hình e là: 1s22s22p63s1 Z có A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron Bài Nguyên tử nguyên tố X có kí hiệu sau: 67ZX Và có cấu hình electron sau: [Ar]3d104s2 Vậy số hạt không mang điện X là: A 36 B 37 C 38 D 35 Bài Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử có số electron lớp A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu Bài Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6.X là: A Zn (Z = 30) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D S (Z = 16) Bài Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X nguyên tố sau ? A F (Z = 9) B P (Z = 15) C Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Bài Số hiệu nguyên tử nguyên tố có tổng số electron phân lớp p 11 là: A 13 B 15 C 19 D 17 Bài Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Bài 10 Lớp thứ n có số electron tối đa A n B 2n C n2 D 2n2 Bài 11 Lớp thứ n có số obitan tối đa A n B 2n C n2 D 2n2 Bài 12 Ở phân lớp 4d, số electron tối đa là: A B 10 C 14 D 18 Bài 13 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron là: A Na, 1s2 2s2 2p6 3s1 B .Mg, 1s2 2s2 2p6 3s2 C F, 1s2 2s2 2p5 D Ne, 1s2 2s2 2p6 Bài 14 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Sc B Al Cl C Mg Cl D Si Br Bài 15 Phát biểu không đúng? A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng thấp C Electron obitan 4p có mức lượng thấp electron obitan 4s D Các electron lớp có lượng gần Bài 16 Phát biểu không đúng? A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn B Các electron phân lớp có mức lượng C Các electron chuyển động không tuân theo quỹ đạo xác định D Các electron lớp electron có mức lượng gần Bài 17 Trong cấu hình electron đây, cấu hình không tuân theo nguyên lí Pauli? A 1s22s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p73s2 Bài 18 Lớp thứ (n = 3) có số phân lớp A B C D Bài 19 Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất C Năng lượng electron lớp K cao D Lớp thứ n có n phân lớp Bài 20 Lớp M (n = 3) có số obitan nguyên tử là: A B C D 16 Bài 21 Mệnh đề sau không đúng: A Không có nguyên tố có lớp nhiều electron B Lớp bền vững chứa tối đa số electron C Lớp bền vững phân lớp s chứa số electron tối đa D Có nguyên tố có lớp bền vững với electron Bài 22 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp M Số proton có nguyên tử X A B C 15 D 17 Bài 23 Nguyên tử X có cấu hình electron lớp 3s1 Trong nguyên tử X có tổng số hạt mang điện A B 11 C 18 D 22 Bài 24 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P Bài 25 Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp có electron Số electron lớp L nguyên tử X A B C D 10 Bài 26 Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp có electron Số hiệu nguyên tử X A 13 B 33 C 18 D 31 Bài 27 Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1.Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3.Số proton X,Y : A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Bài 28 Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Bài 29 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Bài 30 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Bài 31 Trong ion ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm là: A 50 B 52 C 51 D 49 Bài 32 Nguyên tử R electron tạo cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Cấu hình electron số hiệu nguyên tử R A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s1 10 C 1s22s22p6 10 D 1s22s22p63s1 11 Bài 33 Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A S(Z=16) B Si(Z=12) C P(Z=15) D Cl(Z=17) Bài 34 Cho ion : Na+, Mg2+, F- Câu sau sai ? A ion có cấu hình electron giống B ion có tổng số hạt nơtron khác C ion có tổng số hạt electron D ion có tổng số hạt proton Bài 35 Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X phân bố sau : Số hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tố X A 5, B B 7, N C 9, F D 17, Cl Bài 36 Nguyên tử X có 19 electron Ở trạng thái X có số obitan chứa e : A B C 11 D 10 Bài 37 Chọn mệnh đề sai : A Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay khác B Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron có spin ngược chiều C Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa electron có spin chiều D Obitan nguyên tử vùng không gian bao quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron lớn Bài 38 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích dương Kết luận không với Y ? A Y nguyên tử phi kim B điện tích hạt nhân Y 17+ C trạng thái Y có electron độc thân D Y có số khối 35 Bài 39 Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p64s23d105s24p3 Bài 40 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s13d5 D [Ar] 4s23d4 Bài 41 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 40, cấu hình electron nguyên tử X A [Ne] 3s23p4 B [Ne] 3s23p1 C [Ne] 3s23p2 D [Ne] 3s23p3 Bài 42 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s X nguyên tố ? A K (Z = 19) B Cr (Z = 24) C Sc (Z = 21) D Cu (Z = 29) Bài 43 Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp có tổng số electron phân lớp d p 17 Số hiệu X A 24 B 25 C 29 D 19 Bài 44 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Bài 45 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử 26 A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d8 Bài 46 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A Thứ tự mức phân mức lượng B Sự phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác C Thứ tự lớp phân lớp electron D Sự chuyển động electron nguyên tử Bài 47 Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối 24 hạt nhân X có: A 24 proton B 11 proton, 13 nơtron C 11 proton, số nơtron không định D 13 proton, 11 nơtron Bài 48 Cấu hình e nguyên tử có số hiệu Z = 17 là: A 1s22s22p63s23p44s1 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Bài 49 Đối với lượng phân lớp theo nguyên lý vững bền, trường hợp sau không ? A 3d < 4s B 5s < 5p C 6s < 4f D 4f < 5d Bài 50 Cấu hình electron nguyên tử 29Cu A 1s22s22p63s23p64s23d9 B 1s22s22p63s23p63d94s2 C 1s22s22p63s23p63d104s1 D 1s22s22p63s23p64s13d10 LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Đáp án A sai cấu hình electron sai Cấu hình electron 1s22s22p63s1 Đáp án B sai cấu hình electron sai Cấu hình electron 1s22s22p5 Đáp án C sai số e = 12 > 11 Đáp án D thỏa mãn Câu 2: Đáp án D Cấu hình electron 17X 1s22s22p63s23p5 → X có electron lớp → Chọn D Câu 3: Đáp án B Nguyên tử Z có số khối A = 23, số proton = số electron = 11 → Số nơtron = A - Z = 23 - 11 = 12 → Chọn B Câu 4: Đáp án B X có số khối A = 67, số proton = số eletron = 18 + 10 + = 30 → Số hạt không mang điện = số proton = 67 - 30 = 37 → Chọn B Câu 5: Đáp án C Cấu hình electron: - 19K: 1s22s22p63s23p64s1 → K có electron lớp - 21Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2 → Sc có electron lớp - 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 → Cr có electron lớp - 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 → Cu có electron lớp → Các nguyên tử có số electron lớp K, Cr, Cu → Chọn C Câu 6: Đáp án B X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d64s2 → X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 → Chọn B Câu 7: Đáp án C Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s 6→ X có 1s22s23s2 Một nguyên tố X có tổng số electron lớp → lớp cua X 3s2 3p5 X có cấu hình 1s22s22p63s23p5 → Z= 17 (Cl) Đáp án C Câu 8: Đáp án D X có tổng số electron phân lớp p 11 → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D Câu 9: Đáp án B X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp → Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p4 → Số hiệu nguyên tử = số electron = 16 → Chọn B Câu 10: Đáp án D Lớp thứ n có số electron tối đa = 2n2 Chọn D Câu 11: Đáp án C Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron Mỗi obitan chứa tối đa electron ngược chiều Vậy lớp thứ n có số obitan tối đa 2n2 : = n2 Đáp án C Câu 12: Đáp án B Ở phân lớp d có obitan Mỗi obitan chứa tối đa electron → Số electron tối đa phân lớp 4d là: 5.2 = 10 Đáp án B Câu 13: Đáp án A Theo đề ta có hệ Vậy R Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Đáp án A Câu 14: Đáp án B Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p → X có cấu hình 1s22s22p63s23p1 → X Al (Z= 13) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X → nguyên tử nguyên tố Y có số proton số proton X → pY = 13 + 4= 17 → Y Cl Đáp án B Câu 15: Đáp án C Theo trình tự xếp, lớp K (n = 1) lớp gần hạt nhân Năng lượng electron lớp thấp Sự liên kết electron lớp với hạt nhân bền chặt nhất, electron lớp ứng với n lớn có lượng cao Các electron lớp có lượng gần Tuy nhiên, electron obitan 4p có mức lượng cao electron obitan 4s → Chọn C Câu 16: Đáp án A Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp, lớp xếp từ gần hạt nhân Các electron lớp có lượng gần Các electrong phân lớp có lượng → Chọn A Câu 17: Đáp án D Nguyên lí Pauli: Trên obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Các đáp án A, B, C thỏa mãn Đáp án D sai phân lớp 2p có obitan, có tối đa electron obitan Câu 18: Đáp án C Lớp thứ có phân lớp 3s, 3p, 3d → Chọn C Câu 19: Đáp án A Đáp án A Đáp án C sai Những electron lớp liên kết với hạt nhân bền chặt với nhứng electron lớp Do đó, lượng electron lớp thấp lượng electron lớp Theo trình tự xếp, lớp K (n = 1) lớp gần hạt nhân Năng lượng electron lớp thấp Đáp án D sai VD lớp O có n = có phân lớp s, p, d, f Câu 20: Đáp án B Lớp M (n = 3) có phân lớp 3s, 3p, 3d Tương ứng phân lớp có số obitan nguyên tử 1, 3, → Lớp M có số obitan nguyên tử + + = → Chọn B Câu 21: Đáp án C Đáp án A Lớp tối đa đạt 8e: ns2np6 Đáp án B Khi số e lớp bão hòa cấu hình e nguyên tử bền Đáp án C sai Khi s chứa tối đa số e từ chu kỳ 2, nguyên tử nguyên tố cần kích thích nhẹ có 2e độc thân ns1np1 dễ dàng tham gia liên kết Đáp án D Có nguyên tố He 1s2 có tối đa e lớp Câu 22: Đáp án C Lớp K, L, M, N ứng với lớp e 1, 2, 3, Vậy tức X có e lớp -> X thuộc nhóm VA chu kỳ Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p → Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p1 Số electron X = 13 → số hạt mang điện X = x 13 = 26 Số hạt mang điện Y = 26 + = 34 → Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : = 17 → X, Y Al Cl → Chọn C Câu 25: Đáp án C Các electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M) → X có lớp n = Lớp có eletron → 3s23p4 Vậy cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4 → Lớp L (n = 2) có số electron nguyên tử X = → Chọn C Câu 26: Đáp án B Các electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N) → X có lớp n = Lớp có electron → 4s24p3 → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Số hiệu nguyên tử X = số electron = 33 → Chọn B Câu 27: Đáp án A Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p1 → X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → X có số proton = số electron = 13 • Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 → Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 → Y có số proton = số electron = 15 → Chọn A Câu 28: Đáp án B A B có cấu hình electron 1s22s22px 1s22s22py Ta có: x + y = Giả sử x = → y = → A có số electron = 5; B có số electron = → Số hiệu nguyên tử A B → Chọn B Câu 29: Đáp án B Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 → Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p5 Nhận thấy e cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B Câu 30: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d → Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nhận thấy e cuối điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d → Chọn C Câu 31: Đáp án A Cl có Z = 17, O có Z = Vậy ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + x + = 50 → Chọn A Câu 32: Đáp án D R+ có cấu hình e: 1s22s22p6 Mà R → R+ + 1e Vậy R có cấu hình: 1s22s22p63s1; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D Câu 33: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p, tổng số electron phân lớp p → A có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 A có số hiệu nguyên tử = số electron = 15 → Chọn C Câu 34: Đáp án D Nhận thấy ion Na+, Mg2+, F- có số proton 11, 12, → D sai Đáp án D Câu 35: Đáp án D Cấu hình electron lớp X phân bố: 3s23p5 → X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D Câu 36: Đáp án D X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 → X có số obitan chứa electron = + + + + + = 10 → Chọn D Câu 37: Đáp án C Đáp án C sai The nguyên lí Pauli, obitan có nhiều hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Câu 38: Đáp án C Giả sử số hiệu nguyên tử, sơ nơtron nguyên tử nguyên tố Y Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5 X có electron lớp → Y phi kim Y có điện tích hạt nhân 17+ Ở trạng thái bản, Y có electron độc thân Y có số khối bằng: A = Z + N = 17 + 18 = 35 → Chọn C Câu 39: Đáp án B • Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron X Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron X là: 17X: 1s22s22p63s23p5 → Chọn B Câu 40: Đáp án A Theo đề ta có hệ → → X Cr (Z= 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54s1 Đáp án A Câu 41: Đáp án B Câu 42: Đáp án C Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 Tương ứng X có số hiệu nguyên tử 19 24 29 → X Sc → Chọn C Câu 43: Đáp án A Phân tử có electron lớp tức có dạng ns1 Ta thấy: theo dãy 1s22s22p63s23p64s23d10 Tổng số e phân lớp p d 22 Như vậy, nguyên tử có dạng 4s1 Từ dãy trên, ta tính số e phân lớp p 12 số e phân lớp d Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s1 Tổng số e 24 => Đáp án A Câu 44: Đáp án D Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron Y Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron Y: 12Y 1s22s22p63s2 → Chọn D Câu 45: Đáp án C Chọn C Câu 46: Đáp án B Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết phân bố electron lớp vỏ nguyên tử trạng thái lượng khác hay vùng diện chúng → Chọn B Câu 47: Đáp án B X có số proton = số electron = 11 Số nơtron = số khối - số proton = 24 - 11 = 13 Vậy hạt nhân X có 11 proton, 13 nơtron → Chọn B Câu 48: Đáp án C Câu 49: Đáp án A Đối với lượng phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai lượng 3d > 4s Câu 50: Đáp án C Cấu hình electron 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2 Tuy nhiên cấu hình không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: 1s22s22p63s23p63d104s1 → Chọn C [...]... trạng thái cơ bản, Y có 1 electron độc thân Y có số khối bằng: A = Z + N = 17 + 18 = 35 → Chọn C Câu 39: Đáp án B • Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron trong X lần lượt là Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron của X là: 17X: 1s22s22p63s23p5 → Chọn B Câu 40: Đáp án A Theo đề bài ta có hệ → → X là Cr (Z= 24) Cấu hình electron của X là [Ar]3d54s1 Đáp án A Câu 41: Đáp án B Câu 42: Đáp án C Cấu hình electron. .. hiệu nguyên tử = số electron = 15 → Chọn C Câu 34: Đáp án D Nhận thấy 3 ion Na+, Mg2+, F- có số proton lần lượt là 11, 12, 9 → D sai Đáp án D Câu 35: Đáp án D Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X được phân bố: 3s23p5 → X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D Câu 36: Đáp án D X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s1 → X có số obitan chứa electron = 1 + 1... và số e ở phân lớp d là 5 Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s22s22p63s23p63d54s1 Tổng số e là 24 => Đáp án A Câu 44: Đáp án D Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của Y lần lượt là Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron của Y: 12Y 1s22s22p63s2 → Chọn D Câu 45: Đáp án C Chọn C Câu 46: Đáp án B Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng... eletron → 3s23p4 Vậy cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4 → Lớp L (n = 2) có số electron trong nguyên tử X = 8 → Chọn C Câu 26: Đáp án B Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N) → X có lớp ngoài cùng n = 4 Lớp ngoài cùng có 5 electron → 4s24p3 → Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Số hiệu nguyên tử của X = số electron = 33 → Chọn B Câu 27: Đáp án... 3d → Chọn C Câu 31: Đáp án A Cl có Z = 17, O có Z = 8 Vậy ClO4- có tổng số hạt mang điện tích âm = 17 + 8 x 4 + 1 = 50 → Chọn A Câu 32: Đáp án D R+ có cấu hình e: 1s22s22p6 Mà R → R+ + 1e Vậy R có cấu hình: 1s22s22p63s1; R có số hiệu nguyên tử = số electron = 11 → Chọn D Câu 33: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp ngoài cùng là 3p, tổng số electron ở các phân lớp p là 9 → A có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3... vào phân lớp 3p1 → X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p1 → X có số proton = số electron = 13 • Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối cùng điền vào phân lớp 3p3 → Y có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 → Y có số proton = số electron = 15 → Chọn A Câu 28: Đáp án B A và B có cấu hình electron lần lượt là 1s22s22px và 1s22s22py Ta có: x + y = 3 Giả sử x = 1 → y = 2 → A có số electron = 5; B có số electron = 6 → Số hiệu... → Chọn B Câu 47: Đáp án B X có số proton = số electron = 11 Số nơtron = số khối - số proton = 24 - 11 = 13 Vậy trong hạt nhân của X có 11 proton, 13 nơtron → Chọn B Câu 48: Đáp án C Câu 49: Đáp án A Đối với năng lượng của các phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp đáp án A sai vì năng lượng của 3d > 4s Câu 50: Đáp án C Cấu hình electron của 29Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2 Tuy nhiên cấu hình này không... Số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là 5 và 6 → Chọn B Câu 29: Đáp án B Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 → Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5 Nhận thấy e cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc loại nguyên tố p → Chọn B Câu 30: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp d là 6 → Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nhận thấy e cuối cùng... 3 Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 → Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p1 Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26 Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : 2 = 17 → X, Y lần lượt là Al và Cl → Chọn C Câu 25: Đáp án C Các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron. .. 3 + 1 = 10 → Chọn D Câu 37: Đáp án C Đáp án C sai The nguyên lí Pauli, trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron Câu 38: Đáp án C Giả sử số hiệu nguyên tử, sơ nơtron trong nguyên tử nguyên tố Y lần lượt là Z, N Ta có hpt: Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p5 X có 7 electron lớp ngoài cùng ... electron sai Cấu hình electron 1s22s22p63s1 Đáp án B sai cấu hình electron sai Cấu hình electron 1s22s22p5 Đáp án C sai số e = 12 > 11 Đáp án D thỏa mãn Câu 2: Đáp án D Cấu hình electron 17X... hpt: Cấu hình electron X là: 17X: 1s22s22p63s23p5 → Chọn B Câu 40: Đáp án A Theo đề ta có hệ → → X Cr (Z= 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54s1 Đáp án A Câu 41: Đáp án B Câu 42: Đáp án C Cấu hình electron. .. lớp p 11 → X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D Câu 9: Đáp án B X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp → Cấu hình electron X là: