40 câu kèm lời giải Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (đề cơ bản)

Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (ĐỀ CƠ BẢN) Bài Cho biết nguyên tử nguyên tố Al có kí hiệu Vị trí O bảng tuần hoàn A Ô số 18 B Ô số C Ô số 10 D Ô số 26 Bài Giá trị không số thứ tự nguyên tố tương ứng ? A Số hiệu nguyên tử B Số hạt proton C Số hạt electron D Điện tích hạt nhân Bài Nhận xét sau ? A Số thứ tự nhóm A số electron hóa trị B Số thứ tự chu kì số electron hóa trị C Số nguyên tố chu kì 18 D Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ Bài Số nguyên tố chu kì chu kì A 18 B 18 C D 18 18 Bài Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron lớp Bài Mỗi chu kì thường loại nguyên tố kết thúc loại nguyên tố ? A Kim loại kiềm halogen B Kim loại kiềm thổ khí C Kim loại kiềm khí D Kim loại kiềm thổ halogen Bài Trong câu sau đây, câu ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Bài Các nguyên tố nhóm B bảng hệ thống tuần hoàn A nguyên tố s nguyên tố p B nguyên tố p nguyên tố d C nguyên tố d nguyên tố f D nguyên tố s nguyên tố f Bài Các nguyên tử nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hoàn có đặc điểm chung cấu hình electron, mà định tính chất nhóm ? A Số proton hạt nhân nguyên tử B Số electron lớp K C Số lớp electron D Số electron lớp Bài 10 Ion X2+ có 10 electron.Trong bảng tuần hoàn, X thuộc ô số A 10 B 12 C D Bài 11 Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số A 17 B 18 C 19 D 20 Bài 12 Biết nguyên tố cacbon thuộc chu kỳ 2, nhóm IVA Cấu hình electron cacbon là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p4 Bài 13 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng: A X thuộc nhóm VA B A, M thuộc nhóm IIA C M thuộc nhóm IIB D Q thuộc nhóm IA Bài 14 Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIB Nhận xét sau sai ? A X có lớp electron B X có electron hóa trị C X có electron lớp D X nguyên tố khối d Bài 15 Cho biết nguyên tử nguyên tố Cu có kí hiệu Nhận xét sau không đúng: A Cu ô số 29 B Cu có electron lớp C Cu có lớp electron D Cu có 34 nơtron Bài 16 Anion đơn nguyên tử Xn- có tổng số hạt mang điện 18 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A Ô thứ 16, chu kỳ 3, nhóm VIA B Ô thứ 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA C Ô thứ 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA D Ô thứ 8, chu kỳ 2, nhóm VIA Bài 17 Một nguyên tử R có tổng số hạt 58 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Tìm kết luận không đúng: A Số hạt mang điện R 38 B R kim loại C Ion tương ứng R có cấu trúc electron giống cấu trúc e Argon D Nguyên tử R có lớp electron Bài 18 Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp 2p6 Vị trí X Y bảng tuần hoàn là: A X chu kì 2, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm IVA B X chu kì 3, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA C X chu kì 2, nhóm IIA Y chu kì 3, nhóm VIA D X chu kì 3, nhóm IIIA Y chu kì 2, nhóm VIA Bài 19 Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIIIB có số thứ tự A 26 B 26 27 C 26, 27 28 D 28 Bài 20 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y, Z, T là: X : [Ar] 3d104s2 Y : [Ar] 3d64s2 Z : [Ar] 3d84s2 T : [Kr] 5s2 Những nguyên tố thuộc nhóm A X T B Y Z C X, Y Z D X, Y, Z T Bài 21 Nguyên tử X có phân lớp electron là: 3p4 Hãy xác định câu câu sau nói nguyên tử X A Lớp X có electron B Hạt nhân nguyên tử X có 14 proton C X kim loại D X nằm nhóm VIA Bài 22 Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số điện tích hạt nhân 29 Y thuộc chu kì nhóm sau ? A Chu kì 3; nhóm IVA B Chu kì ;nhóm VA C Chu kì 2; IVA D Chu kì ;nhóm IIIA Bài 23 Ion X2- có cấu hình e phân lớp 2p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là: A chu kỳ 2, nhóm IIA B chu kỳ 3, nhóm VIA C chu kỳ 3, nhóm IIA D chu kỳ 2, nhóm VIA Bài 24 Cấu hình electron sau nguyên tố phi kim A 1s2 B 1s22s22p63s23p63d54s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p5 Bài 25 Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 13, ZY = 17 Nhận xét sau ? A X Y nguyên tố kim loại B X Y nguyên tố phi kim C X nguyên tố kim loại, Y nguyên tố phi kim D X nguyên tố phi kim, Y nguyên tố kim loại Bài 26 Ở trạng thái bản, nguyên tử X có lớp electron có electron phân lớp Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 15 D 16 Bài 27 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí nguyên tố R bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Bài 28 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì A Al B Na C Fe D Mg Bài 29 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A O (Z = 8) B Cl (Z = 17) C Al (Z = 13) D Si (Z = 14) Bài 30 Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB Bài 31 Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân là: A B 18 C D 10 Bài 32 Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hoá học tương tự nhau, vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có A số electron B số lớp electron C số electron thuộc lớp D số electron s hay p Bài 33 Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A s B p C d D f Bài 34 Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng Bài 35 Phát biểu sau không đúng: A Bảng tuần hoàn gồm có ô nguyên tố, chu kì nhóm B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo Z tăng dần C Bảng tuần hoàn có chu kì, số thứ tự chu kì số phân lớp electron nguyên tử D Bảng tuần hoàn có nhóm A, nhóm B, 18 cột nhóm A có cột nhóm B có 10 cột Bài 36 Cho biết số thứ tự Cu 29 Có phát biểu sau: (1) Cu thuộc chu kì 3, nhóm IB (2) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB (3) Cu thuộc chu kì 4, nhóm IIB (4) Ion Cu+ có lớp electron lớp bão hòa (5) Ion Cu2+ có lớp electron lớp bão hòa Số phát biểu A B C D Bài 37 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Bài 38 Cho biết nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Phát biểu không nguyên tố X A Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d54s1 B X nguyên tố d C Nguyên tử nguyên tố X có electron hoá trị D Nguyên tử nguyên tố X có công thức oxit cao XO3 Bài 39 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kì B A, M thuộc chu kì C M, Q thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Bài 40 Trong câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần C Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp electron D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án: B 18 8O có số hiệu nguyên tử = số proton = Z = 8; số khối = A = 18 → Vị trí O bảng tuần hoàn ô số Câu 2: Đáp án: D Trong nguyên tử: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron = số hiệu nguyên tử = Z Điện tích hạt nhân = Z+ → Giá trị điện tích hạt nhân không số thứ tự nguyên tố tương ứng Câu 3: Đáp án: A Đáp án A Đáp án B sai Số thứ tự chu kì số lớp electron Đáp án C sai Số nguyên tố chủ kì Đáp án D sai Số chu kì nhỏ Câu 4: Đáp án: A Bảng tuần hoàn gồm chu kì đánh số từ đến Số thứ tự chu kì trùng với số lớp electron nguyên tử nguyên tố chu kì - Chu kì 1: Gồm nguyên tố H (Z = 1) He (Z = 2) - Chu kì 2: gồm nguyên tố, từ Li (Z = 3) đến Ne (Z = 10) - Chu kì 3: gồm nguyên tố , từ Na (Z = 11) đến Ar (Z = 18) - Chu kì 4: gồm 18 nguyên tố, từ K (Z = 19) đến Kr (Z = 36) - Chu kì 5: gồm 18 nguyên tố, từ Rb (Z = 37) đến Xe (Z = 54) - Chu kì 6: gồm 32 nguyên tố, từ Cs (Z = 55) đến Rn (Z = 86) - Chu kì 7: nguyên tố Fr (Z = 87) đến nguyên tố có số thứ tự 110 (Z = 110) Đây chu kì chưa hoàn thành Câu 5: Đáp án: B Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 6: Đáp án: C Mỗi chu kì nhóm IA (ns1) kết thúc nhóm VIIIA (ns2sp6) Chu kì 1: phi kim H (Z = 1), kết thúc khí He (Z = 2) Chu kì 2: kim loại kiềm Li (Z = 3), kết thúc khí Ne (Z = 10) Chu kì 3: kim loại kiềm Na (Z = 11), kết thúc khí Ar (Z = 18) Chu kì 4: kim loại kiềm K (Z = 19), kết thúc khí Kr (Z = 36) Chu kì 5: kim loại kiềm Rb (Z = 37), kết thúc khí Xe (Z = 54) Chu kì 6: kim loại kiềm Cs (Z = 55), kết thúc khí Rn (Z = 86) → Mỗi chu kì thường kim loại kiềm kết thúc khí Câu 7: Đáp án: B Đáp án A sai chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Đáp án B Đáp án C sai nguyên tử nguyên tố có nhóm có số electron hóa trị Đáp án D sai chu kì I bắt đầu phi kim H (Z = 1), kết thúc khí Ne (Z = 2) Câu 8: Đáp án: C Các nguyên tố nhóm B thuộc chu kì lớn Chúng nguyên tố d nguyên tố f, gọi kim loại chuyển tiếp → Chọn B Câu 9: Đáp án: D Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột Nguyên tử nguyên tố nhóm có số electron hóa trị số thứ tự nhóm (trừ số ngoại lệ) → Các nguyên tử nhóm VIIA bảng hệ thống tuần hoàn có số electron lớp Câu 10: Đáp án: B X → X2+ + 2e Vậy X có số electron = 10 + = 12 → Trong bảng tuần hoàn, Z thuộc ô số 12 Câu 11: Đáp án: A Y + 1e → YY có số electron = 18 - = 17 → Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số 17 Câu 12: Đáp án: A Nguyên tố C thuộc chu kì hai → Cacbon có số lớp electron = Cacbon thuộc nhóm VIA → Cacbon có electron lớp electron cuối điền phân lớp p → Cấu hình electron cacbon 1s22s22p2 Câu 13: Đáp án: D Cấu hình electron X 6X: 1s22s22p2 Nhận thấy electron cuối X điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm A Mặt khác, X có electron lớp → X thuộc nhóm IVA • Cấu hình electron A 7A: 1s22s22p3 Nhận thấy electron cuối A điền vào phân lớp 2p → A thuộc nhóm A Mặt khác, A có electron lớp → X thuộc nhóm VA • Cấu hình electron M 20M: 1s22s22p63s23p64s2 Nhận thấy electron cuối M điền vào phân lớp 4s → M thuộc nhóm A Mặt khác, M có electron lớp → X thuộc nhóm IIA • Cấu hình electron X 20Q: 1s22s22p63s23p64s1 Nhận thấy electron cuối X điền vào phân lớp 4s → Q thuộc nhóm A Mặt khác, Q có electron lớp → Q thuộc nhóm IA Câu 14: Đáp án: C Nguyên tố X chu kì → X có số lớp electron = X thuộc nhóm VIB → electron cuối điền vào phân lớp d có electron hóa trị Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d54s1 X có electron lớp Câu 15: Đáp án: B Số thứ tự Cu = số proton = 29; Cu có số khối A = 63 → Cu có số nơtron = số khối - số proton = 63 - 29 = 34 Cấu hình electron Cu 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu có lớp electron, có electron lớp Câu 16: Đáp án: D Vì X có Z Thuộc chu kỳ X phải có dạng X(2-) => Z X = (18-2)/2 = Câu 17: Đáp án: D Giả sử số hiệu nguyên tử số nơtron R Z, N 2 Z + N = 58  Z = 19 →  Z − N = 18  N = 20 Ta có hpt:  R có số hạt mang điện = 2Z = 38 Cấu hình electron R 19R: 1s22s22p63s23p64s1 R có lớp electron, có electron lớp → R kim loại Ion tương ứng R R+: 1s22s22p63s23p6 có cấu trúc electron giống với cấu trúc e Argon Câu 18: Đáp án: D Vậy X thuộc chu kỳ nhóm IIIA, Y thuộc chu kỳ nhóm VIA Câu 19: Đáp án: C Nguyên tố X thuộc chu kì → X có số lớp electron = X thuộc nhóm VIIIB → Electron cuối điền vào phân lớp d, X có 8, 10 electron hóa trị → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d74s2 1s22s22p63s23p63d84s2 Số thứ tự X = số electron = 26, 27 28 Câu 20: Đáp án: B X: [Ar]3d104s2, X có electron cuối điền vào phân lớp 3d → X thuộc nhóm IIB Y: [Ar]3d64s2, Y có electron cuối điền vào phân lớp 3d, Y có electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB Z: [Ar]3d84s2, Z có electron cuối điền vào phân lớp 3d, Z có 10 electron hóa trị → X thuộc nhóm VIIIB T: [Kr]5s2, T có electron cuối điền vào phân lớp 5s, T có electron hóa trị → X thuộc nhóm IIA → Y Z thuộc nhóm Câu 21: Đáp án: D Nguyên tử X có phân lớp 3p4 Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p4 Lớp X có electron → X phi kim Hạt nhân nguyên tử X có số proton = số electron = 16 X có electron lớp cùng, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA Câu 22: Đáp án: B Giả sử số hiệu nguyên tử X Z Vì X Y đứng chu kì → số hiệu nguyên tử Y Z + Tổng số điện tích hạt nhân 29 → Z + Z + = 29 → Z = 14 Y có số hiệu nguyên tử = 14 + = 15 Cấu hình electron Y 15Y: 1s22s22p63s23p3 X có lớp electron → X thuộc chu kì X có eletron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VA Câu 23: Đáp án: D X + 2e → X2Cấu hình electron X là: 1s22s22p4 X có số lớp → X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p → X thuộc nhóm VIA Câu 24: Đáp án: D Đáp án A loại nguyên tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2s → thuộc khí Đáp án B loại nguyên tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d → thuộc kim loại chuyên tiếp nhóm B Đáp án C loại nguyên tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → thuộc khí Đáp án D thỏa mãn nguyên tố có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p → nguyên tố có xu hướng nhận thêm electron để trở thành khí → thuộc phi kim Câu 25: Đáp án: C Cấu hình electron X, Y X: 1s22s22p63s23p1 13 Y: 1s22s22p63s23p5 17 - X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → X có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình khí → X nguyên tố kim loại - Y có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p → Y có xu hướng nhận electron để đạt cấu hình khí → Y nguyên tố phi kim Câu 26: Đáp án: C Ở trạng thái bản, X có lớp e có e phân lớp nên X → Z = 15 → C Câu 27: Đáp án: D R → R+ + 1e R có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 R có số lớp e n = → R thuộc chu kì e cuối điền vào phân lớp 4s có e → R thuộc nhóm IA Câu 28: Đáp án: A Nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì có cấu hình e 1s22s22p63s23p1 → Z = 13 → Al Câu 29: Đáp án: D Nguyên tử nguyên tố X có ∑ephân lớp p = → X có cấu hình e 1s22s22p63s23p2 → Z = 14 → Si Câu 30: Đáp án: B Câu 31: Đáp án: A Chu kì có nguyên tố Chu kì có nguyên tố Hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân Chu kì có nguyên tố chu kì có 18 nguyên tố Nếu hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Chu kì có 18 nguyên tố Nếu hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 Chu kì có 18 nguyên tố, chu kì có 32 nguyên tố Nếu hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 18 32 Chu kì có 32 nguyên tố, chu kì hoàn thiện có 32 nguyên tố Nếu hai nguyên tố thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân 32 Câu 32: Đáp án: C Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp Sự giống cấu hình electron lớp nguyên nhân giống tính chất hóa học nguyên tố nhóm A Câu 33: Đáp án: A Cấu hình electron nguyên tố nhóm IA [khí hiếm]ns1, nhóm IIA [khí hiếm]ns2 → Electron hóa trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron s Câu 34: Đáp án: B Nguyên tố p nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối điền vào phân lớp p → Khối nguyên tố p gồm nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) → Chọn B Câu 35: Đáp án: C Đáp án C sai số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 36: Đáp án: B Cu có Z = 29 → Cấu hình Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu có 11 electron hóa trị → Cu thuộc chu kì 4, nhóm IB Cu+ có cấu hình 1s22s22p63s23p63d10 → có lớp electron bão hòa → Có phát biểu (2) (4) → Đáp án đáp án B Câu 37: Đáp án: B Y có electron mức lượng 3p có electron lớp → Cấu hình electron Y 1s22s22p63s23p64s1 → Y kim loại X có electron mức lượng cao 3p theo Y electron → Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 → X phi kim → Chọn B Câu 38: Đáp án: C ♦ Đáp án A: đúng, X thuộc nhóm VIB thuộc chu kì nên X có tổng số e 3d 4s Theo nguyên tắc bán bão hòa công thức X ♦ Đáp án B: đúng, phân lớp X d, nên X nguyên tố d ♦ Đáp án C: sai, sai, có electron hóa trị ♦ Đáp án D: =>Đáp án C Câu 39: Đáp án: C Cấu hình electron nguyên tố X: 1s22s22p2 → X thuộc chu kì A: 1s22s22p3 → A thuộc chu kì M: 1s22s22p63s23p64s2 → M thuộc chu kì 20 Q: 1s22s22p63s23p64s1 → Q thuộc chu kì 19 → Chọn C Câu 40: Đáp án: D Đáp án D sai Các chu kì 2, 3, 4, 5, 6, bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí hiêm Tuy nhiên chu kì 1, bắt đầu H kim loại kiềm [...]... Z = 13 → Al Câu 29: Đáp án: D Nguyên tử nguyên tố X có ∑ephân lớp p = 8 → X có cấu hình e là 1s22s22p63s23p2 → Z = 14 → Si Câu 30: Đáp án: B Câu 31: Đáp án: A Chu kì 1 có 2 nguyên tố Chu kì 2 và 3 đều có 8 nguyên tố Hai nguyên tố cùng thuộc phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là 8 Chu kì 3 có 3 nguyên tố và chu kì 4 có 18 nguyên tố Nếu hai nguyên tố đều thuộc... đều có 18 nguyên tố Nếu hai nguyên tố đều thuộc một phân nhóm chính ở chu kì 4 và 5 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là 18 Chu kì 5 có 18 nguyên tố, chu kì 6 có 32 nguyên tố Nếu hai nguyên tố đều thuộc một phân nhóm chính ở chu kì 5 và 6 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là 18 hoặc 32 Chu kì 6 có 32 nguyên tố, chu kì 7 đang hoàn thiện có 32 nguyên tố Nếu hai nguyên tố đều thuộc... là 32 Câu 32: Đáp án: C Nguyên tử của các nguyên tố trong một nhóm A có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau Sự giống nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hóa học của các nguyên tố trong một nhóm A Câu 33: Đáp án: A Cấu hình electron nguyên tố nhóm IA là [khí hiếm]ns1, nhóm IIA là [khí hiếm]ns2 → Electron hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các. .. hóa trị của các nguyên tố nhóm IA, IIA là các electron s Câu 34: Đáp án: B Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p → Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He) → Chọn B Câu 35: Đáp án: C Đáp án C sai vì số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử Câu 36: Đáp án: B Cu có Z = 29 → Cấu hình của Cu là 1s22s22p63s23p63d104s1... nhóm VIA Câu 24: Đáp án: D Đáp án A loại vì nguyên tố có 2 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 2s → thuộc khí hiếm Đáp án B loại vì nguyên tố có 7 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3d → thuộc kim loại chuyên tiếp nhóm B Đáp án C loại vì nguyên tố có 8 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → thuộc khí hiếm Đáp án D thỏa mãn vì nguyên tố có 7... đạt được cấu hình của khí hiếm → Y là nguyên tố phi kim Câu 26: Đáp án: C Ở trạng thái cơ bản, X có 3 lớp e và có 3 e ở phân lớp ngoài cùng nên X là → Z = 15 → C Câu 27: Đáp án: D R → R+ + 1e R có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 R có số lớp e là n = 4 → R thuộc chu kì 4 e cuối cùng điền vào phân lớp 4s và có 1 e ngoài cùng → R thuộc nhóm IA Câu 28: Đáp án: A Nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì 3 có cấu... đúng, X thuộc nhóm VIB và thuộc chu kì 4 nên X có tổng số e trong 3d và 4s là 6 Theo nguyên tắc bán bão hòa thì công thức X là ♦ Đáp án B: đúng, phân lớp ngoài cùng của X là d, nên X là nguyên tố d ♦ Đáp án C: sai, sai, có 6 electron hóa trị ♦ Đáp án D: đúng =>Đáp án C Câu 39: Đáp án: C Cấu hình electron của các nguyên tố là X: 1s22s22p2 → X thuộc chu kì 2 6 A: 1s22s22p3 → A thuộc chu kì 2 7 M: 1s22s22p63s23p64s2... nhóm IIA → Y và Z thuộc cùng một nhóm Câu 21: Đáp án: D Nguyên tử X có phân lớp ngoài cùng là 3p4 Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p4 Lớp ngoài cùng của X có 6 electron → X là phi kim Hạt nhân nguyên tử X có số proton = số electron = 16 X có 6 electron lớp ngoài cùng, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X thuộc nhóm VIA Câu 22: Đáp án: B Giả sử số hiệu nguyên tử của X là Z Vì X và Y đứng... Argon Câu 18: Đáp án: D Vậy X thuộc chu kỳ 3 nhóm IIIA, Y thuộc chu kỳ 2 nhóm VIA Câu 19: Đáp án: C Nguyên tố X thuộc chu kì 4 → X có số lớp electron = 4 X thuộc nhóm VIIIB → Electron cuối cùng điền vào phân lớp d, X có 8, 9 hoặc 10 electron hóa trị → Cấu hình electron của X là 1s22s22p63s23p63d64s2, 1s22s22p63s23p63d74s2 hoặc 1s22s22p63s23p63d84s2 Số thứ tự của X = số electron = 26, 27 hoặc 28 Câu 20:... electron cuối cùng điền vào phân lớp 2p → nguyên tố có xu hướng nhận thêm 1 electron để trở thành khí hiếm → thuộc phi kim Câu 25: Đáp án: C Cấu hình electron của X, Y lần lượt là X: 1s22s22p63s23p1 13 Y: 1s22s22p63s23p5 17 - X có 3 electron hóa trị, electron cuối cùng điền vào phân lớp 3p → X có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình của khí hiếm → X là nguyên tố kim loại - Y có 7 electron hóa trị, ... khí Bài Các nguyên tố nhóm B bảng hệ thống tuần hoàn A nguyên tố s nguyên tố p B nguyên tố p nguyên tố d C nguyên tố d nguyên tố f D nguyên tố s nguyên tố f Bài Các nguyên tử nhóm VIIA bảng hệ... hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 13, ZY = 17 Nhận xét sau ? A X Y nguyên tố kim loại B X Y nguyên tố phi kim C X nguyên tố kim loại, Y nguyên tố phi kim D X nguyên tố phi kim, Y nguyên tố kim... biết nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB Phát biểu không nguyên tố X A Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [Ar]3d54s1 B X nguyên tố d C Nguyên tử nguyên tố X có electron hoá trị D Nguyên