ĐỀ LUYỆN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 MÔN: HÓA VÔ CƠ ĐỀ SỐ Câu Hoàn thành phương trình phản ứng a) O3 + KI + H2SO4 (loãng) → b) H2O2 + KI + H2SO4 (loãng) → c) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → d) Na2O2 + KI + H2SO4 → e) H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → f) CaOCl2 + H2O2 → g) CrCl2 + H2O2 + NaOH → h) Na2O2 + Fe(OH)2 + H2O → k) Hg(NO3)2 + H2O2 + NaOH → l) Na2O2 + KI + H2SO4 → m) Na2O2 + Cl2 + H2O → n) KO2 + CO → 238 x Câu a) 92 U tự phân rã liên tục thành đồng vị bền chì 82 Ρ b Tổng cộng có hạt α phóng trình Hãy giải thích viết phương trình phản ứng chung trình b) Uran có cấu hình electron [Rn]5f 36d17s2 Nguyên tử có electron độc thân? Có thể có mức oxi hoá cao bao nhiêu? Câu Tính lượng trung bình liên kết O-H liên kết O-O H2O2 dựa vào số liệu sau: ∆Η tt0 (H2O, k) = -241,8 (kJ/mol); ∆Η 0pl (H, k) = 218 (kJ/mol) ∆Η 0pl (O, k) = 249,2 (kJ/mol); ∆Η tt0 (H2O2, k) = -136,3 (kJ/mol) Câu Tinh thể NaCl có cấu trúc lập phương tâm mặt ion Na +, ion Cl- chiếm lỗ trống bát diện ô mạng sở ion Na+ nghĩa có ion Cl- chiếm tâm hình lập phương 12 ion Cl- chiếm điểm cạnh hình lập phương - Hãy biểu diễn hình vẽ theo mô tả - Tính giá trị ô mạng sở a - Tính số phân tử NaCl ô sở - Tính khối lượng riêng NaCl 0 Biết rNa + = 0,98 Α ; rCl − = 1,81 Α ; khối lượng mol Na Cl 22,99g/mol 35,45g/mol Câu So sánh khả phản ứng mặt nhiệt động hai kim loại natri kali với khí Cl theo phản ứng sau giải thích? M(t.t) + Cl2(k) → MCl(t.t) Cho: ΔHa (kJ/mol I1 (kJ/mol) UMCl(kJ/mol) Na(t.t) 108,4 496 769 K(t.t) 89,6 419 702 ΔS hai phản ứng khác không đáng kể, E(Cl-Cl) = 239 kJ/mol, ACl = -348 (kJ/mol) Câu Hằng số nhiệt động số chất cho bảng đây: ΔH0 (kcal/mol) ΔG0(kcal/mol) S0(cal/mol.độ) CO2( khí) -94,05 -94,26 51,06 MgO (rắn) -142,9 -135,3 6,7 CaO (rắn) -151,9 -144,4 9,5 BaO (rắn) -133,4 -126,3 16,8 MgCO3 (rắn) -266 -246 15,7 CaCO3 (rắn) -288,5 -269,5 21,2 BaCO3 (rắn) -291,3 -272,2 26,8 GV Nguyễn Văn Kim ĐỀ LUYỆN THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 MÔN: HÓA VÔ CƠ ĐỀ SỐ 0 a) Hãy tính ΔH (kcal/mol), ΔG (kcal/mol), ΔS0(cal/mol.độ) phản ứng nhiệt phân MgCO3, CaCO3, BaCO3: MCO3 (t.t) MO (t.t) + CO2 (k) b) Từ kiện thu nêu nhận xét độ bền nhiệt muối cacbonat c) Hãy xác định nhiệt độ áp suất phân ly 1atm (giả thiết nhiệt độ không ảnh hưởng đến ΔH ΔS trình) Câu Ion H+ sinh dung dịch Al3+ chủ yếu trình sau: Al3+ + HOH Al(OH)2+ + H+ Ka = 10-5 Tính pH dung dịch Al(OH)3 bắt đầu xuất kết tủa nồng độ ban đầu Al 3+ Biết tích số tan Al(OH)3 10-32 Câu Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, độ dẫn điện,độ cứng nguyên tố nhóm IVA cho bảng đây: Kim cương Si Ge Sn Pb o Tnc ( C) 4000 1410 950 232 327,4 Độ cứng 10 1,5 1,5 Độ dẫn điện (Hg = 1) 0,001 4,6 8,3 Hãy giải thích: a) Tại từ C đến Si, nhiệt độ nóng chảy lại giảm đột ngột? b) Tại nhiệt độ nóng chảy Ge lại cao nhiệt độ nóng chảy Sn? c) Tại Ge có độ cứng cao (bằng 60% độ cứng kim cương) độ cứng Sn, Pb lại thấp? d) Vì độ dẫn điện lại tăng từ Ge đến Pb? Câu Cho số liệu nhiệt động số phản ứng sau 298K Số phản ứng (1) (2) (3) (4) Phản ứng 2NH3 + 3N2O → 4N2 + 3H2O N2O + 3H2 → N2H4 + H2O NH3 + 0,5O2 → N2H4 + H2O H2 + 0,5O2 → H2O ∆H0298 (kJ) − 1011 − 317 − 143 − 286 S0298 (N2H4) = 240 J/K.mol; S0298 (H2O) = 66,6 J/K.mol S0298 (N2)= 191 J/K.mol; S0298 (O2) = 205 J/K.mol a) Tính nhiệt tạo thành ∆H0298 N2H4; N2O NH3 b) Viết phương trình phản ứng cháy Hidrazin tính ∆H0298 , ∆G0298 số cân K phản ứng c) Nếu hỗn hợp ban đầu gồm 2mol NH3 0,5mol O2 nhiệt phản ứng (3) thể tích không đổi bao nhiêu? Câu 10 a) Dựa vào quan điểm thuyết obitan lai hóa, cho biết kiểu lai hóa nguyên tử trung tâm, dạng hình học (biểu diễn hình vẽ) phân tử ion sau: SF6, PCl5, NH3, H2SO4, BCl3, CO2-3 b) Viết phương trình phản ứng xảy cho BaO tác dụng với dung dịch KMnO 4/H2SO4; K3[Fe(CN)6]/KOH; Hg(NO3)2; FeSO4/H2SO4 Câu 11 Cho bảng số liệu sau: Axit HOCl HOClO HOClO2 HOClO3 Ka 3,4.10-8 1.10-2 102 Rất lớn E (ClOn+1 , H2O/Cl (V) 0,89 0,78 0,63 0,56 d(Cl-O) (Å) 1,7 1,64 1,57 1,45 Giải thích biến thiên tính axit, tính oxy hóa độ bền axit Viết phương trình phản ứng chứng minh ClO- có tính oxi hóa mạnh HOClO3 axit mạnh Câu 12 Nếu thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al 3+ thấy kết tủa Al(OH) 3, sau kết tủa tan pH = 10,9 Tính nồng độ ban đầu Al 3+ nồng độ ion có mặt dung dịch thời điểm cân bằng, biết tích số tan Al(OH)3 10-32 số cân phản ứng sau 0,025: GV Nguyễn Văn Kim