GIẢI bài tập hóa học PHẦN hóa học đại CƯƠNG

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG I.DẠNG BÀI TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ-HỆ THỐNG TUẦN HOÀN-LIÊN KẾT HÓA HỌC DẠNG 1: Xác định cấu tạo nguyên tử nguyên tố dựa vào cấu hình electron nguyên tố Dựa vào nguyên lý Pauli: obitan có nhiều hai electron hai electron chuyên động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Nguyên lý vững bền: trạng thái ,trong nguyên tử electron chiếm obitan có mức lượng từ thấp đến cao Quy tắc Hund:trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống *Nguyên tử nguyên tố gồm loại hạt:proton(p), notron(n) electron(e) Trong hạt mang điện :proton electron.Còn notron không mang điện *Trong hạt nhân gồm hạt proton mang điện hạt notron không mang điện.Còn vỏ nguyên tử chứa electron *Một số công thức liên quan: Số p = số e Số hiệu nguyên tử Z= số p Số khối A= số p + số n Tỉ số: ≤ n/p ≤ 1.5 *Điểm lưu ý dạng tập cần phải nắm vững lý thuyết cấu tạo nguyên tố s,p,d,f Đối với nguyên tố s: electron cuối điền vào phân lớp s.Đối với nguyên tố p electron cuối điền vào phân lớp p Do phải xác định rõ electron cuối điền vào phân lớp để xác định rõ nguyên tố thuộc loại nguyên tố gì? HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I.Sơ lược lý thuyết : 1.Bảng tuần hoàn xây dựng theo nguyên tắc: + Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân + Các nguyên tố có số lớp electron xếp thành hàng (chu kì) + Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột(nhóm) Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn + Ô nguyên tử (số thứ tự ô nguyên tử = số hiệu nguyên tử) + Chu kì ( có chu kì, số thứ tự chu ki số lớp electron) + Nhóm ( có 18 cột chia thành nhóm A nhóm B ) Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn + Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm A( nguyên tố s, nguyên tố p) - Công thức tổng quát : nsanpb n số thứ tự chu kì (a+b) số thứ tự nhóm - Electron lớp ns gọi nguyên tố s( nhóm IA IIA) - Electron lớp ns np gọi nguyên tố p (nhóm IIIA đến nhóm VIIA) +Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm B(nguyên tố d nguyên tố p) - Công thức tổng quát : (n -1)dansb n số thứ tự chu kì a+b < tổng số thứ tự nhóm a+b = hoặc 10 nguyên tố thuộc nhóm VIIIB a+b = 10 tổng (a +b - 10) số thứ tự nhóm Lưu ý : với nguyên tử có cấu hình e (n-1)dansb , b luôn 2, a từ đến 10 trừ hai trường hợp sau: a+b = thay a =4,b=2 phải đổi a=5,b=1 (bán bão hòa) a+b =11 thay a=9,b=2 phải đổi a=10,b=1(bão hòa) Ví dụ: Cu( Z=29) 1s22s22p63s23p63d104s1 (đáng lẽ 1s22s22p63s23p63d94s2 electron nhảy vào lớp để có mức bão hòa) + Xác định nguyên tố nhóm A hay B: - Electron sau thuộc phân lớp s: nguyên tố s (nhóm A) - Electron sau thuộc phân lớp p: nguyên tố p (nhóm A) - Electron sau thuộc phân lớp :nguyên tố d (nhóm B) - Electron lớp có 8,9,10 nguyên tố chuyển tiếp - Những nguyên tố d bảo hòa số thứ tự nhóm chúng số electron lớp Bảng biến thiên biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Bán kính Năng Độ âm nguyên lượng điện tử ion hóa Ái lực e Tính phi kim Tính II Ứng kim loại dụng tập *Một Chu kì (trái số sang phải) tập áp Nhóm A (từ dụng: xuống ) Bài 1/7: 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học , số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc than trạng thái là: A1 B.2 C.3 D.4 Bài 2/7:các nguyên tố X(Z=19) Y(Z=37) R(Z= 20) T(Z=12) Dãy cacsnguyeen tố sx theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải Trả lời: T,R,X,Y Bài 3/7: đáp án B Bài 4/7 đáp án B Bài 5/trang Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82,biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22.Kí hiệu nguyên tử X gì? Bài giải: Các kí hiệu: số proton (p),số notron (n),số electron (e) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 82 nên ta có: P + n + e = 82 Hay 2p + n =82 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 nên: 2p – n = 22 (2) Từ hai phương trình (1) (2) giải ta : P= 26 n=30 Suy kí hiệu nguyên tử X : 2656Fe 20/trang Nguyên tố X (nguyên tố p)không phải khí hiếm,nguyên tử có phân lớp electron 4p Nguyên tử nguyên tố Y(nguyên tố s) có phân lớp electron 4s Biết tổng số electron hai phân lớp X Y Cấu hình electron cua X Y ? Bài giải: Nguyên tố X có phân lớp 4p(chứa tối đa electron) Nguyên tố Y có phân lớp 4s( chứa tối đa electron) Tổng số electron hai phân lớp X Y nên ta có trường hợp: • Nguyên tố X( có phân lớp 4p6 ) nguyên tố Y(có phân lớp 4s1 ) Loại trường hợp nguyên tố X có cấu hình khí ( [Ar]3d104s24p6) • Nguyên tố X( có phân lớp 4p5) nguyên tố Y(có phân lớp 4s2) Do nguyên tố X là: [Ar]3d104s24p5 nguyên tố Y là: [Ar]4s2 Câu 2/7 Cho nguyên tố : X(Z = 19); Y(Z =37) ; R(Z = 20) ; T (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải A T,X, R, Y B T, R, X, Y C Y, X,R, T D Y, R, X, T Đáp án : B Vì chu kì , từ trái sang phải tính kim loại giảm dần (do độ âm điện nguyên tử tăng, khả nhận electron tăng).Còn nhóm A, từ xuống tính kim loại tăng dần X(Z =19), R (Z = 20) thuộc chu kì nên tính kim loại X lớn tính kim loai Y T( Z=12), R(Z =20) thuộc nhóm IIA nên tính kim loại T nhỏ tính kim loại R X(Z =19), Y(Z =37) thuộc nhóm IA nên tính kim loại X nhỏ tính kim loại Y Câu 3/7 Cho nuyên tố M(Z =11), X(Z = 8), Y (Z= 9), R( Z= 12) Bán kính ion M+ , X2- , Y-, R 2+ xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải A M+,, Y- , R2+, X 2B R2+, M+, Y-, X2C X2-, Y- ,M+, R2+ D R2+, M+, X2-, Y- Đáp án : B Vì ion có số electron lớp vỏ giống 10 ion có điện tích hạt mhân nhỏ hút electron yếu nên bán kính lớn Tương tự: câu 4/10 Câu 4/7 Dãy sau xếp theo chiều tăng dần bán kính ion ? A Al3+, Mg2+, Na+, F-,O2B Na+ ,O2- , Al3+ ,F-, Mg2+ C O2-,F- , Na+, Mg2+, Al3+ D F-, Na+, O2-, Mg2+, Al3+ Đáp án: A 6/ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82,biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22.Kí hiệu nguyên tử X gì? Bài giải: Các kí hiệu: số proton (p),số notron (n),số electron (e) Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố X 82 nên ta có: P + n + e = 82 Hay 2p + n =82 (1) Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 nên: 2p – n = 22 (2) Từ hai phương trình (1) (2) giải ta : P= 26 n=30 Suy kí hiệu nguyên tử X : 2656Fe Câu 10/7 Cho X,Y,Z ba nguyên tố liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tổng hạt mang điện thành phần cấu tạo nguyên tử X,Y,Z 72 Phát biểu sau không A.Các ion X+, Y 2+, Z 3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 B.Bán kính nguyên tử giảm theo chiều X>Y>Z C.Bán kính ion tăng theo chiều X+ Y2+ > Z3+ Đáp án: C X, Y, Z ba nguyên tố liên tiếp chu kì Gọi x số điện tích hạt nhân nguyên tố X x+1 số điện tích hạt nhân nguyên tố Y x+2 số điện tích hạt nhân nguyên tố Z Theo đề: 2x + 2(x+1) + (x+2) = 72 => x=11 Vậy X, Y, Z Na, Mg, Al (cùng thuộc chu kì 3), theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần,và bán kính ion X+, Y 2+, Z 3+ giảm dần Câu 11/8 Cho X, Y, Z, R, T năm nguyên tố liên tiếp bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có Z nhỏ ) Phát biểu sau không nói hạt( nguyên tử ion )? A Các hạt X2-, Y-, Z, R+, T 2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 B Bán kính hạt giảm :X2- > Y- >Z > R+ > T2+ C Độ âm điện Y nhỏ độ âm điện R D Trong phản ứng oxi hóa - khử, X2- Y- có khả thể tính khử Đáp án : C Câu 14/8 Phát biểu ? Khi nguyên tử nhường electron để trở thành ion có A Điện tích dương có nhiều proton B Điện tích dương số proton không đổi C Điện tích âm số proton không đổi D Điện tích âm có nhiều proton Đáp án : B Câu 15/8 Câu so sánh tính chất nguyên tử kali với nguyên tử canxi sau đúng? So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có A Bán kính lớn độ âm điện lớn B Bán kính lớn độ âm điện nhỏ C Bán kính nhỏ độ âm điện nhỏ D Bán kính nhỏ độ âm điện lớn Đáp án : B Vì kali caxi thuộc chu kì 4, K( Z=19) Ca (Z = 20) ,khi từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng, làm số electron proton tăng,trong số lớp electron không đổi, làm cho lực hút tĩnh điện hạt nhân vỏ tăng, nên bán kính nguyên tử giảm Câu 2/10 Bán kính nguyên tử nguyên tố : 3Li, 8O , 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Đáp án : B Li (Z=3) :1s22s1 O (Z=8) :1s22s22p4 F (Z=9) :1s22s22p5 Na (Z=11) :1s22s22p63s1 Li, O, F thuộc chu kì nên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính giảm dần Li, Na thuộc nhóm IA nên theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính tăng dần Câu 3/10 Cho nguyên tố K (Z =19), N(Z =7) ,Si( Z= 14), Mg (Z= 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là; A N, Si, Mg, K B.Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D.K, Mg, Si, N Đáp án : D Ta có : N (Z=7) 1s22s22p3 => N thuộc chu kì 2, nhóm VA K(Z= 19) 1s22s22p63s23p64s1 => K thuộc chu kì 4, nhóm IA Mg(Z= 12), Si( Z= 14) thuộc chu kì 3, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ,trong chu kì bán kính nguyên tử giảm dần,nên bán kính Mg lớn Si Câu 4/10 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F , O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Đáp án : C Vì chu kì tính phi kim tăng dần, nên tính phi kim N < O < F ( N ,O, F thuộc chu kì 2), nhóm tính phi kim giảm dần,nên tính phi kim N > P Câu 5/10 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thi A Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C Bán kính nguyên tủ giảm, độ âm điện tăng D Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Đáp án : C Vì chu kì, từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron nguyên tử nguyên tố nhau, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng lên làm cho bán kính nguyên tử giảm dần Câu 6/10 Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C Độ âm điện giảm dần , tính phi kim tăng dần D Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Đáp án : D Vì nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, đồng thời số lớp electron tăng nên làm bán kính nguyên tử tăng chiếm ưu nên khả nhường electron nguyên tố tăng lên - tính kim loại tănng khả nhận electron nguyên tố giảm - tính phi kim giảm Câu 7/10 Phát biểu là: A.Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF sinh kết tủa B Iot có bán kính nguyên tử lớn brom C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hóa yếu clo Đáp án : B Br (Z=35): [Ar]3d104s24p5 I (Z=53) : [Kr]4d105s25p5 => Br, I thuộc nhóm VIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân theo chiều xuống bán kính nguyên tử tăng dần Câu 8/10 Cho nguyên tố M(Z = 11), X(Z =17), Y(Z= 9) R(Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự : A M < X số electron Y 48 48 = 9,6 => ZY = => Y có nguyên tố Z < 9,6 thuộc chu kì nguyên tố lại thuộc chu kì số proton hai nguyên tử hai nguyên tố cách đơn vị Gọi Y2- có dạng : MaNb2Ta có : a+b =5 aZM + bZN =48 ZN - ZM = = 48 − 8b => ZM Biện luận : b CH3COOH -> CH3COO- + H+ ban đầu(M) 0,1 phân li 0,1x 0,1x 0,1x sau phân li 0,1(1-x) 0,1(1+x) 0,1x Ka = 0,1x.[0,1(1+x)] / 0,1(1-x) =1,75.10-5 Do Ka nhỏ ~> [H+]=1,75.10-5 ~~~> pH = 4,76  Đáp án D Câu 43/31 (KB-11) Câu 23: Cho ba dung dịch có nồng độ mol: (1) H2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH3NH Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (2), (1), (3) B (3), (1), (2) C (1), (2), (3) D (2), (3), (1)  Đáp án A Câu 47/31 (CĐ-11) Câu 39 cho a lit dung dịch KOH có pH=12 vào lít dung dịch HCl có pH=3 thu dược dd Y có pH=11 Giá trị a 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80  Đáp án C Câu 48/31 (KA-11)Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55 Giải HCl -> H+ + Cl0,001 0,001 CH3COOH > H+ + CH3COOTrước: 0,001 Pu: x x x Sau: 1-x 0,001+x x Ka = [H+ ][CH3COO-]/ [CH3COOH] => x= 3,7054.10-3 => [H+] = 4,7054.10-3 => pH = -log[H+] = 2,33  Đáp án B Dạng 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li  Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí Câu 20/26 Dung dịch X chứa loại cation: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0.1 mol Cl- 0.2 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch K2CO3 cho vào A.150ml B.200ml C250ml D.300ml 2+ 2+ 2+ 2+ Giải: Có thể quy đổi ion: Mg , Ca , Ba thành M M2+ + CO32- → MCO3 Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K+, Cl- NO3- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: nK+ = nCl- + nNO3- = 0.1 + 0.2 = 0.3(mol) K2CO3 → 2K+ + CO320.15mol← 0.3mol -> VK2CO3 = 0.15x1=0.15(lit)=1500ml-> đáp án A (điểm hay toán áp dụng đlbt điện tích dd:∑số mol xđiện tích dương=∑số molxđiện tích âm) Câu 21/26 Dung dịch X chứa loại cation: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0.5 mol Cl- 0.3 mol NO3- Thêm từ từ dung dịch Y chứa hỗn hợp K2CO3 1M Na2CO3 1,5 M vào dung dịch X đến lượng kết tủa lớn thể tích dung dịch cần dùng A.160ml B.600ml C.320ml D.300ml Giải: Đặt V thể tích dd Y Có thể quy đổi ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+ thành M2+ M2+ + CO32- → MCO3 Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K+, Na+, Cl-, NO3- Có thể quy đổi ion: K+, Na+ thành N+ N2CO3 → 2N+ + CO32Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: nN+ = nK++ nNa+= 2V+ 3V= nCl- + nNO3- = 0.3 +0.5= 0.8(mol)→V= 0.16(lit)=1600(ml)->Đáp án A Câu 22/26 Cặp chất tồn dung dịch A Al(NO3)3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C.NaAlO2 HCl D.NaCl AgNO3 Các pt pư xảy ra: NaAlO2 + HCl -> NaCl + HAlO2 NaCl + AgNO3 -> AgCl↓ + NaNO3 NaHSO4 + NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2(k) + H2O -> đáp án A Câu 23/27 Dãy gồm ion tồn dung dịch A.H+, Cr2O72-, Fe3+, SO42B.H+, Fe2+, CrO42-, ClC H+, Fe2+, SO42-, NO3 D.Na+, Cr2O72-, K+, OH ->Điều kiện ion tồn dung dịch:các ion phải không tác dụng lẫn tạo thành kết tủa, chất bay hơi, điện li yếu CrO42-(vàng) + 2H+ ↔ Cr2O72-(da cam) + H2O; Cr2O72- + 2H+ + SO42-→2CrO3 (rắn màu đỏ)+ H2O Cr2O72-(da cam) + 2OH- ↔ 2CrO42-(vàng) + H2O -> đáp án C Câu 24/27:Dung dịch X có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d A.a+2b=c+d B a+b=2c+d C a+2b=2c+d D a+b=c+d Trong dung dịch có trung hòa điện tích, nghĩa tổng số điện tích dương tổng số điện tích âm -> đáp án C Câu 2/27 Cho dd: H2SO4 loãng , AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch là: A KOH B BaCl2 C.NH3 D NaNO3 ->Đáp án D Câu 3/27Dãy gồm ion (không kể đén phân li nước) tồn dung dịch la A H+, Fe3+, NO3-, SO42B.Ag+, Na+, NO3-, ClC.Mg2+, K+, SO42-, PO43D.Al3+, NH4+,Br-,OHAg+ + Cl-→AgCl↓ ; Mg2++ SO42-→MgSO4↓ ; Al3+ + 3OH-→Al(OH)3↓ ->đáp án A Câu 4/27 Dãy gồm ion tồn dung dịch A K+,Ba2+, OH-, ClB Al3+, PO43- NO3-, ClC.Na+, K+, OH-, HCO3C.Ca2+, Cl-, Na+, CO32->Đáp án A Câu 6/28 Cho pư hóa học sau (1).(NH4)2SO4 + BaCl2 -> (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 -> (3).Na2SO4 + BaCl2 -> (4).H2SO4 + BaSO4 -> (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> (6).Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 -> Các pư có pt ion rut gọn là: A.(1),(2),(3),(6) B (3),(4),(5),(6) C (2),(3),(4),(6) D (1),(3),(5),(6) 2+ 2+ ->Đáp án:A (SO4 + Ba -> BaSO4) Câu 7/28 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A.5 B.4 C.1 D.3 Giai: 2NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2NH3(k) + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4↓ + 2NH3(k) + 2H2O MgCl2 + Ba(OH)2 -> BaCl2 + Mg(OH)2↓ FeCl2 + Ba(OH)2 -> BaCl2 + Fe(OH)2↓ 2Al(OH) + Ba(OH)2 -> Ba(AlO2)2 + 4H2O ->đáp án D Câu 8/28 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa pư với dung dịch BaCl2 A.4 B.6 C.3 D.2 Giai: SO3 + H2O + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl NaHSO4 + BaCl2 -> BaSO4↓+ NaCl + HCl Na2SO3 + BaCl2 -> BaSO3↓+ 2NaCl K2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2KCl ->Đáp án A Câu 9/28 Trong dung dịch HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C Na2SO4, Ca(OH)2, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Giai: 2HNO3 + Ba(HCO3)2 -> Ba(NO3)2 + 2CO2(k) + 2H2O Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3(k) + CaCO3↓ + 2H2O 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4↓ + K2SO4 +2CO2(k) + 2H2O Na2SO4+ Ba(HCO3)2 -> BaSO4↓+ 2NaHCO3 ->Đáp án D Câu 10/28 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch : CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp tạo kết tủa A.4 B.7 C.5 D.6 Giai: 2NaOH + Ba(HCO3)2 -> BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3↓ + 2NaHCO3 Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 -> BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O 2KHSO4 + Ba(HCO3)2 -> BaSO4↓ + K2SO3 + 2CO2(k) + 2H2O Na2SO4+ Ba(HCO3)2 -> BaSO4↓+ 2NaHCO3 H2SO4 +Ba(HCO3)2 -> BaSO4↓+ 2CO2(k) + 2H2O 2HC l+ Ba(HCO3)2 -> BaCl2 + 2CO2(k) + 2H2O -> Đáp án B Câu 11/28 Một mẫu nước cứng chứa ion : Ca2+,Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-.Chất dùng làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Nguyên tắc làm mềm nước cứng: làm giảm nồng độ Ca2+,Mg2+ cách : + Chuyển ion tự vào hợp chất không tan +thay chúng cation khác: Na+, H+ ->Đáp án A Câu 12/28 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 NaPO C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 ->Đáp án B Câu 13/28 Cho dung dịch: HCl, etylen glicol, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 : A.1 B C.2 D.4 Giải: 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O ; NH3 + Cu(OH)2 → [Cu(NH3)4](OH)2 2C2H4(OH)2+ Cu(OH)2 → (C2H4O2)2Cu + 2H2O -> Đáp án B Câu 34/30:Cho dung dịch chứa 0,1 mol tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Sau phản ứng thu m gam kết tủa.Gía trị m A.17,1 Giải B.19,7 C.15,5 D.39,4 + n =n n =0,1 mol =n =0,2 mol  =0,1 mol m 0,1= gam ->Đáp án B Câu 35/30:Một dung dịch chứa 0,02 mol ,0,03 mol ,x mol ,và y mol Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam.Giá trị x y A.0,03 0,02 B.0,05 0,01 C.0,01 0,03 D.0,02 0,05 Giải Áp dụng định luật bảo toàn điện tích,ta có: 2n +n =n +2n  x+2y=0,07 (1) Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam m +m +m +m = 5,435 35,5x+96y=2,985 (2) từ (1) ta được: - số mol la 0,03 0,02 Câu 36/30:Dung dịch X chứa ion: Chia dung dịch thành hai phần nhau: - phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH ,đun nóng thu 0,672 lit khí đktc 1,07 gam kết tủa - phần 2:tác dụng với lượng dư dung dịch thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A.3,73 B.7,04 C7,46 D.3,52 Giải P1: dư + O 0,03 < 0,03 0,01 < 1,07/107=0,01 n 0,06 mol n P2: mol dư 0,02 < 4,66/233=0,02  n X 0,04 mol  hỗn hợp X: Áp dụng đl bảo tòan điện tích  n khối lượng X sau cô cạn m=m =0,08 mol = 0,08.35,5+ =3,73 ->đáp án A Câu 37/30:Cho dung dịch X gồm:0,007 ;0,003 ;0,006 0,006 0,001 Để loại bỏ hết X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Gía trị a A.0,222 gam B.0,12 gam C.0,444 gam D.0,18 gam Giải:  0,006 2x + 0,003 + x (2) 0,003 + x mol - >0,003 + x mol Gọi số mol n =n X + n 0,003 + x mol Để loại bỏ hết X lượng 0,003 + x mol Từ ( 1) - > n 0,003 n x=0,003  khối lượng =n 0,003 + x=2x  O (1) m 0,003 =0,222 g ->chọn A Câu 38/30:Dung dịch X chứa ion ; ; ,trong số mol ion 0,1.Cho với dung dịch NaOH ( dư),thu 2gam kết tủa dung dịch X lại phản ứng với dung dịch (dư),thu gam kết tủa.Mặt khác ,nếu đun sôi đến cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan.Gía trị m A.9,21 Giải B.9,26 C.8,79 D.7,47  + O (1) (2) P1:NaOH dư n P2: n từ 1,2 ta có: n th2: X : 00=0,02 mol (1) dư 00=0,03 mol (2) (2) n 0,06 mol ; áp dụng đl bảo toàn điện tích ta có:  th1 hết , 0,02 mol 0,03 mol 0,04 mol; 0,1 mol; =2n x=0,08 mol đun sôi đến cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan  + + 0,06 - >0,03 0,03 + sau cô cạn  m rắn X=mdd X – m ( thoát + =(m + +m + m( =0,06.61+0,1.35,5+0,04.40+0,08.23 – 0,03.(44+18)= 8,79 gam -> chọn C Câu 39/30: cho m gam NaOH vào lít dung dịch nồng độ a mol/l,thu lit dung dịch X Lấy lit dung dịch X tác dụng với dung dịch (dư) thu 11,82 gam kết tủa.Mặt khác cho lit dung dịch X vào dung dịch (dư) đun nóng,sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa.Gía trị a,m tương ứng A.0,04 4,8 Giải B.0,07 3,2 C.0,08 4,8  0,16 > 0,16 mol X( P1: D.0,14 2,4 + dư, O (1) ) X( dư + 0,06 < -n  Ba 11,82/197= 0,06mol =0,06 mol P2:cho lit dung dịch X vào dung dịch thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa • dư +  Ca (dư) đun nóng,sau kết n Ca 7/100=0,07 mol - > n = 0,07 mol > n Sản phẩm có muối axitdd X có p1 > n đun nóng muối 0,06=0,01 mol  sinh là: 0,07- + + 0,02 < -0,01 Trong X: n  a=0,08M :0,04 mol; = mol + = =0,16 mol n =n NaOH=0,16 mol m NaOH=0,16.40=4,8g m=4,8; a=0,08 -> đáp án C +0,04=0,16 mol=2a Câu 44/31:Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch ) (3)Sục khí vào dung dịch (4)Sục khì tới dư vào dung dịch (5)Sục khí tới dư vào dung dịch ) (6)Sục khí etylen vào Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A.3 Giải (1) B.4 2NaOH + Ca(HCO3)2 (2) HCl + NaAlO2+H2O C.6 D.5 Na2CO3 + CaCO3 Al(OH)3 +2H2O +NaCl Al(OH)3+3HCldư AlCl3 +3H2O (3)H2S không phản ứngvới FeCl2 sản phẩm tạo FeS tan HCl (4) AlCl3+NH3+H2O Al(OH)3+3NH4Cl (5) CO2+NaAlO2 +H2O Al(OH)3+NaHCO3 (6)C2H4+ KMnO4 + H2O C2 H4(OH)2+ KOH + MnO2 Sau phản ứng kết thúc số phản ứng tạo kết tủa Chọn đáp án B Câu 45/31:Có ống nghiệm đánh theo số 1,2,3,4 Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch ,HI, Biết rằng: -Dung dịch ống tác dụng với sinh chất khí; - Dung dịch ống không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1,2,3,4 lượt , HI A B D Giải -Dung dịch ống tác dụng với sinh chất khí; > 2,3 HI, - Dung dịch ống không phản ứng với Th1: HI ta có: HI tác dụng đươc với nên HI đẩy Còn khỏi muối HI - > Ta có tác dụng với  :  1,2,3,4 là:  Chọn A Câu 46/31:tiến hành thí nghiệm sau: , HI (1)Sục khí vào dung dịch (2)Sục khí vào dung dịch (3)Sục khí (dư) vào dung dịch (4)Sục khí (dư) vào dung dịch (5)Nhỏ từ từ dung dịch đến dư vào dung dịch (6) Nhỏ từ từ dung dịch đến dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A.3 Giải: B.6 C.4 D.5 (1) H2S không phản ứng với FeSO4 FeS H2SO4 FeS tan H2SO4 (2) H2S + CuSO4 CuS (3) (3):H2O+CO2dư +Na2SiO3 + H2SO4 Na2CO3+H2SiO3 (4) 2CO2(dư)+Ca(OH)2+H2O Ca(HCO3)2 (5)Al2(SO4)3 +NH3 +H2O Al(OH)3 + (NH4)2SO4 (6)Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 BaSO4 +Al(OH)3 Al(OH)3+ Ba(OH)2 dư Ba(AlO2)2 +H2O Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa là:4 Chọn C Đáp án số tập tương tự (bài/trang :đáp án) 1/24:D 2/25:B 3/25:A 4/25:C 10/25:B 14/28:D 21/28:B [...]... kinh nghiệm khi giải những bài tập xác định phản ứng oxh-khử thì vấn đề trọng tâm nằm ở việc ta xác định số oxh thế nào Đặc biệt là trong các hợp chất hữu cơ Câu 4: Cho phản ứng: Fe(NO3)2 +AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu nào sau đây là đúng: A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+ C Ag có tính khử mạnh hơn Fe2+ D Fe2+ khử được Ag+ Chọn A Theo dãy điện hóa kim loại thì:... ClSự oxi hóa ion ClSự oxi hóa ion Na+ Vì lúc nào ở catot cũng thực hiện q trình khử, còn ở anot thực hiện q trình oxh Câu này là câu hỏi lý thuyết u cầu phải năm rõ các phản ứng xảy ra ở điện cực Dù là pin điện hay là trong dung dịch điện phân thì điều này vẫn ln xảy ra Chọn câu A Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A B C D Sự khử Fe2+, sự oxi hóa Cu Sự... 6KHSO4 → 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O Chọn A Câu 9: Trong phương trình hóa học: aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 → dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O Tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là: A 13 B 12 C 25 D 18 Đây cũng là một bài cân băng oxh-khử phức tạp và khơng xác định được mơi trường Cách cân bằng PT cũng giống câu trên Ta phải áp dụng hỗ hợp nhiều cách giải * Cân bằng PTHH theo phản ứng oxh-khử aK2SO3 + bK2Cr2O7 +... trong phương trình hóa học là: A 39 B 40 C 41 D 42 Ta cân bằng phương trình theo oxh-khử nhưng lưu ý số oxh của các hợp chất hữu cơ +4 +3 +2 +7 2C - 2e 2C ×5 Mn +5e Mn ×2 Sau đó đặt các hệ số này vào phương trình và cân bằng các chất còn lại 5(COONa)2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O Tổng các hệ số khi cân bằng phương trình : 5+2+8+10+2+5+1+8 = 41 Chọn C Bài tập nâng cao Câu... thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử B Chỉ thể hiện tính oxi hóa C Chỉ thể hiện tính khử D Khơng thể hiện tính khử và tính oxi hóa -1 +3 +1 Chọn A C6H5-CHO C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH C6H5-CHO vừa thể hiện tính oxh vừa thể hiện tính khử Câu 13: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là: A B C D Chất xúc tác Mơi trường Chất oxi hóa Chất khử Vì...ZM 8(nhận) 6,4(loại) 4,8(loại) 3,2(loại) Vậy ion Y2- là SO42Cơng thức phân tử A : (NH4)2SO4 Phần: PHẢN ỨNG OXI HĨA –KHỬ Câu 1: Có các phát biểu sau: Q trình oxi hóa là: 1) Q trình làm giảm số oxi hóa của ngun tố 2) Q trình làm tang số oxi hóa của ngun tố 3) Q trình nhường electron 4) Q trình nhận electron Phát biểu đúng là: A (1) và (3) B (1) và (4) C (3) và (4) D... ion từ Fe2+ tăng dần tới Cl2 vậy chọn phương án C Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Sau khi lập phương trình hóa học của phản ứng, số ngun tử Cu bị oxi hố và số phân tử HNO3 bị khử là A 1 và 6 B 3 và 6 C 3 và 2 D 3 và 8 Muốn làm được bài này ta cần phải cân bằng PTHH Đây là phản ứng oxh-khử ta cần xác định xem chất nào thay đổi số oxh và thay đổi lên xuống như thế nào... bị khử) chọn D Câu 8: Trong phương trình hóa học: aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 → dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O tổng hệ số các chất tham gia phản ứng là: A 13 B 10 C 15 D 18 * Hướng dẫn: * Cân bằng phương trình theo phản ứng oxh-khử: 5aK2SO3 + 2bKMnO4 + cKHSO4 → dK2SO4 + 2MnSO4 + gH2O S+4 -2e → S+6 ×5 +7 +2 Mn + 5e → Mn ×2 a =5 b=e=2 Cân bằng phương trình bằng phương pháp đại số: (áp dụng định luật bảo tồn ngun... ứng *Sự oxi hố : là q trình làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng số oxi hố của chất đó Phản ứng oxi hố khử là phản ứng hố học trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng; hay còn gọi là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các ngun tố những nhầm lẫn của học sinh thuwonggf xác định sai tên và các q trình cũng như cách đọc vai trò mỗi chất trong PTPU Chất khử thực hiện q trình OXH và... thì điều này vẫn ln xảy ra Chọn câu A Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng trên xảy ra A B C D Sự khử Fe2+, sự oxi hóa Cu Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ Sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu Sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+ Ta có Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe là chất khử tác dụng với chất oxh là CuSO4 thì đóng vai trò là chất nhường e và thực hiện q trình oxh sự oxh là q trình oxh Còn Cu2+ ... điện tử ion hóa Ái lực e Tính phi kim Tính II Ứng kim loại dụng tập *Một Chu kì (trái số sang phải) tập áp Nhóm A (từ dụng: xuống ) Bài 1/7: 20 ngun tố bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học , số... câu A Câu 16: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A B C D Sự khử Fe2+, oxi hóa Cu Sự khử Fe2+ khử Cu2+ Sự oxi hóa Fe oxi hóa Cu Sự oxi hóa Fe khử Cu2+ Ta có Fe +... 80.7,5.10-3 = 13,92 gam  Đáp án B Phương pháp giải : Ngun tắc giải dựa sở phản ứng oxi hóa khử Số e chất khử cho = Số e chất oxi hóa nhận Đối với tốn phần 2.3 tập trung chủ yếu vào phản ứng chất khử