Hiểu đúng về nguyên tắc chuyển địch le chatelier

Hiểu nguyên tắc chuyển địch “Le-chatelier” 1/ Định nghĩa: Nguyên tắc chuyển dịch “Le-chatelier”: Khi ta tắc động vào hệ phản ứng thuận nghịch { tăng nhiệt độ, tăng P,…) ,thì hệ phản ứng theo chiều chống lại tắc động (giảm nhiệt độ, giảm P,…) 2/ Các trường hợp cụ thể 2.1) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, phản ứng tỏa nhiệt( 0) Vd1: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(K) (( 0, (phản ứng theo chiều (1) thuận) ) Giải thích: Vì ta thấy phản ứng tỏa nhiệt Khi: Ø Tăng T phản ứng theo chiều thu nhiệt ( Q0)à p/u theo chiều thuận Ø Tăng P phản ứng theo chiều giảm Pà giảm số molà theo chiều thuận (và ngược lại) Ø Tăng [NO2], phản ứng theo chiều giảm [NO2] theo chiều nghịch (và ngược lại) Ø Nếu tăng[NO] hay tăng [O2] phản ứng theo chiều giảm nồng độ chúngà chiều thuận 2.2) Xét trường hợp phản ứng thuận nghịch, phản ứng thu nhiệt ( ) ứng với Công hệ tác động lên môi trường (Q0, Qphản ứng theo chiểu nghịch (và ngược lại) Ø Nếu tăng[Co(H2O)6 2+] [Cl- ]à phản ứng theo chiều thuận (và ngược lại) thích: (1),(2) :phản ứng theo chiều thuận quy ước, ( Q cho phía bên sản phẩm(bên phải) “Nguyễn Hoàng Đức”