ôn tập học kỳ 1 môn hoá học

ÔN TẬP HỌC KÌ I Câu 1: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Na+, K+, OH–, HCO3– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Ca2+, Cl–, Na+, CO32– CĐ 2010 Câu 2: Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch CH3COONa C Dung dịch NaCl D Dung dịch NH4Cl CĐ 2010 Câu 3: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80 CĐ 2011 Câu 4: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D ĐHA 2007 Câu 5: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D CĐ 2008 Câu 6: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2` B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 CĐ 2007 Câu 7: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D ĐHA 2008 Câu 8: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 CĐ 2009 Câu 9: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) CĐ 2008 Câu 10: dd axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha loãng 10 lần dd thu dd có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dd HCl C Khi pha lõang dd độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dd 14,29%.ĐHB 2010 Câu 11: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (1), (2) B (2), (4) C (3), (4) D (2), (3) ĐHB 2007 Câu 12: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) ĐHB 2009 Câu 13: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S; (b) Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S; (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl; (d) KHSO4 + KHS -> K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) -> BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ -> H2S A B C D ĐHA 2012 Câu 14: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D ĐHA 2008 Câu 15: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D ĐHB 2007 Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 ĐHB 2009 Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0,12 C 0,15 D 0,03 ĐHB 2008 Câu 18: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 CĐ 2009 2Câu 19: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 CĐ 2007 Câu 20: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 ĐHA 2007 Câu 21: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaOH D NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 ĐHB 2007 Câu 22: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 ĐHB 2007 Câu 23: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Mg D Fe CĐ 2007 − − Câu 24: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3 0,001 mol NO3 Đê loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH) Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 ĐHA 2010 − Câu 25: dd X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl − , số mol ion Cl − 0,1 Cho 1/2 dd X phản ứng với dd NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dd X lại phản ứng với dd Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 ĐHB 2010 Câu 26: Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO3- Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ độ a mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biêu thức liên hệ giá trị V, a, x, y A v = 2a(x+y) B v = a(2x+y) C v=(x+2y)/a D v=(x+y)/a CĐ 2012 Câu 27: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua phân li nước) Ion X giá trị a A NO3-; 0,03 B Cl-; 0,01 C CO32-; 0,03 D OH-; 0,03 ĐHB 2012 Câu 28: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH A 50% B 36% C 40% D 25% Câu 29: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X A 12,37% B 87,63% C 14,12% D 85,88% ĐHA 2010 Câu 30: Trong phòng thí nghiệm, đê điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 ĐHA 2007 Câu 31: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO3 H SO đặc B NaNO2 H SO đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc ĐHB 2007 Câu 32: Cho Cu dung dịch H SO loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat ĐHA 2008 D K2CO3 ĐHB 2009 D NH4H2PO4 ĐHB 2008 Câu 33: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 Câu 34: Thành phần quặng photphorit A CaHPO4 B Ca3(PO4)2 C Ca(H2PO4)2 Câu 35: Cho 1,42 gam P2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu chất rắn khan gồm A K3PO4 KOH B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D H3PO4 KH2PO4 CĐ 2012 Câu 36: Cho phản ứng sau: t (2) NH NO  → t (4) NH + Cl  → t (1) Cu(NO )  → 850 C,Pt (3) NH + O  → 0 0 t (5) NH Cl  → t (6) NH + CuO  → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (5) C (2), (4), (6) D (3), (5), (6) ĐHA 2008 Câu 37: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO ĐHA 2009 Câu 38: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% ĐHB 2010 Câu 39: Thành phần phân bón phức hợp amophot A Ca3(PO4)2 (NH4)2HPO4 B NH4NO3 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 CĐ 2012 Câu 40: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% ĐHA 2012 Câu 41: Cho sơ đồ chuyên hoá : + H PO4 + KOH + KOH P2O5  → X  → Y  →Z Các chất X, Y, Z : A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 ĐHB 2010 Câu 42: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan toàn Y dung dịch HNO (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thê tích khí CO X là: A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15% ĐHB 2011 Câu 43: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D ĐHA 2012 Câu 44: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H SO 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thê tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 ĐHB 2007 Câu 45: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H SO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 ĐHA 2008 Câu 46: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 ĐHB 2009 Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiêu V A 360 B 240 C 400 D 120 ĐHA 2009 Câu 48: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước đê 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D ĐHA 2009 Câu 49: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam CĐ 2008 Câu 50: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO, O2 CĐ 2010 Câu 51: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử của) Giá trị a A 11,0 B 11,2 C 8,4 D 5,6 CĐ 2010 Câu 52: Thuốc thử dùng đê phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A kim loại Cu dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch HCl D đồng(II) oxit dung dịch NaOH CĐ 2010 Câu 53: Đê nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với: A dung dịch H2SO4 loãng B kim loại Cu dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D kim loại Cu CĐ 2011 Câu 54: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dd chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 ĐHB 2010 Câu 55: Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thê tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam ĐHA 2011 Câu 56: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam ĐHA 2011 Câu 57: Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thê điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam ĐHB 2011 Câu 58: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào lượng dư H 2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng A 73% B 60% C 70% D 75% ĐHB 2011 Câu 59: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 ĐHA 2012 Câu 60: Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 ĐHB 2012 Câu 61: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 ĐHB 2012 Câu 62: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 ĐHA 2011 Câu 63: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4 C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH ĐHB 2009 Câu 64: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K2HPO4, KH2PO4 B K3PO4, KOH C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, K2HPO4 ĐHB 2008 Câu 65: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K 2CO3 0,2M KOH x mol/lít , sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1,0 B 1,4 C 1,2 D 1,6 ĐHB 2011 ÔN TẬP Câu 1: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B môi trường C chất khử D chất xúc tác ĐHB 2007 Câu 2: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe + oxi hóa Cu B khử Fe + khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ CĐ 2008 Câu 3: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 CĐ 2008 Câu 4: Đê khử ion Fe + dung dịch thành ion Fe + có thê dùng lượng dư A kim loại Cu B kim loại Ag C kim loại Ba D kim loại Mg CĐ 2007 Câu 5: Đê khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 có thê dùng kim loại A K B Na C Fe D Ba CĐ 2007 Câu 6: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca CĐ 2009 Câu 7: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag CĐ 2008 Câu 8: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO đặc, nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag CĐ 2011 Câu 9: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ CĐ 2011 Câu 10: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al ĐHA 2007 Câu 11: Hai kim loại có thê điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe D Mg Zn CĐ 2008 C Cu Ag Câu 12: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A oxi hoá ion Cl- B oxi hoá ion Na+ C khử ion Cl- D khử ion Na+ ĐHA 2008 Câu 13: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điêm chung A catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu B catot xảy oxi hoá: 2H2O + 2e→ 2OH– + H2 C anot xảy oxi hoá: Cu Cu2+ + 2e D anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e CĐ 2010 Câu 14: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) thì: A cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl- B cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl- C cực âm xảy trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl- D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl- ĐHA 2011 Câu 15: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H SO 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thê tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 ĐHB 2007 Câu 16: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H SO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,672 C 0,448 D 1,792 ĐHA 2008 Câu 17: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước đê 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D ĐHA 2009 Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam CĐ 2008 Câu 19: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO, O2 CĐ 2010 Câu 20: Thuốc thử dùng đê phân biệt dung dịch NH 4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A kim loại Cu dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch HCl D đồng(II) oxit dung dịch NaOH CĐ 2010 - Câu 21: Đê nhận ion NO3 dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với: A dung dịch H2SO4 loãng B kim loại Cu dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D kim loại Cu CĐ 2011 Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thê điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam ĐHB 2011 Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam CĐ 2011 Câu 24: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,32 gam B 6,52 gam C 8,88 gam D 13,92 gam ĐHB 2008 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 ĐHA 2009 Câu 26: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl2 0,5M Khi dừng điện phân thu dung dịch X 1,68 lít khí Cl2 (đktc) anot Toàn dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe Giá trị V A 0,15 B 0,60 C 0,45 D 0,80 CĐ 2012 Câu 27: Kim loại M có thê điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M A Mg B Al C Cu D Fe CĐ 2010 Câu 28: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 O,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thê tích khí (đktc) thu anot là: A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít CĐ 2011 Câu 29: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 ĐHA 2010 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H SO loãng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 CĐ 2007 Câu 31: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam ĐHA 2009 Câu 32: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H SO 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam D 77,86 gam CĐ 2008 C 25,95 gam Câu 33: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H SO 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thê tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D ĐHA 2007 Câu : Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn lại m gam chất rắn Giá trị m A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 CĐ 2012 Câu 35: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 ĐHB 2010 Câu 36: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag CĐ 2008 Câu 37: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe + /Fe + đứng trước Ag +/Ag) A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0 ĐHA 2008 Câu 38: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam.ĐHB 2012 Câu 39: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 ĐHB 2009 Câu 40: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 ĐHA 2012 Câu 41: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% CĐ 2009 Câu 42: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kê) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 ĐHA 2011 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D cracking thê tích X cho thê tích Y X → 1.ankan + 2anken ankan : 0,1 BTLK.π → n Br2 = n anken = 0,2 Có : 0,3 mol Y  anken : 0,2 Câu 2: Chọn đáp án D R có cấu hình : 1s2 2s2 2p → F(Z = 9, M = 19) (1) Trong oxit cao R chiền 25,33% khối lượng; F2 O → %F = →Chọn D 2.19 = 70,37 sai 2.19 + 16 (2) Dung dịch FeR3 có khả làm màu dd KMnO4/H2SO4, to Sai dd KMnO4/H2SO4, to không oxh F(3) Hợp chất khí với hidro R vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử; Sai HF không thê tính khử không thê tính OXH (4) Dung dịch NaR không t/d với dd AgNO3 tạo kết tủa, Câu 3: Chọn đáp án C Chú ý : FeCl3 dư nên Al Mg không đẩy Fe Mg + 2Fe3 + → Mg + + 2Fe + Al + 3Fe3 + → Al3 + + 3Fe + →Chọn D 3+ − Với Na,K,Ba tác dụng với nước sinh OH − sau Fe + 3OH → Fe ( OH ) ↓ →Chọn C Câu 4: Chọn đáp án C E R1COOR m1 gam muối R1COOK m < m1 loại A,B m2 la ( R1COO ) Ca m2 < m suy R < 20 →C →Chọn C Câu 5: Chọn đáp án C Câu cho điểm Câu 6: Chọn đáp án A 2+ 3+  0, 05 Fe → Fe − 1e = Fe BTE   → n Fe2+ = 5n KMnO4 = 0, 05 → [ FeSO ] = = →Chọn A  +7 +2 0, 05   Mn + 5e = Mn Câu 7: Chọn đáp án D 2Ca ( OH ) + Mg(HCO3 ) → Mg ( OH ) + 2CaCO + 2H 2O  Mg ( OH ) : 0,015 →Chọn D → m = 3,87  CaCO3 : 0, 03 Câu 8: Chọn đáp án B Ca(OH)2 + H3PO4 (dư) → X + H2O Chú ý : H3PO4 axit điện ly theo nấc nhiên nấc sau yếu nấc nhiều Do axit dư ta có thê hiêu axit điện ly nấc →Chọn B Câu 9: Chọn đáp án D CH ≡ CH CH ≡ C − CH = CH  →Chọn D CH ≡ C − CH3  CH ≡ C − C ≡ CH CH ≡ C − CH − CH  Câu 10: Chọn đáp án C 10   A.a : C H O N → Y : C H O N n n +1 n n −1  6n −  H 2O + N C3n H n −1O4 N + ( ) O2 → 3nCO2 + 2    6n −  0,1 3.44n + 18 + 1,5.28 = 40,5 → n =    Do đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO   NH − CH − COONa : 0,15.6 = 0,9 Khối lượng chất rắn : m = 94,5  BTNT.Na →Chọn C → NaOH : 0,2.0,9 = 0,18    Câu 11: Chọn đáp án C Dùng nước brom đê phân biệt fructozơ glucozơ ; Đúng Trong môi trường bazơ, fructozơ glucozơ có thê chuyên hóa cho ; Sai Chỉ có fruc chuyển thành glu Trong dung dịch nước, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở ; Đúng.Theo SGK Thủy phân saccarozơ thu glucozơ ; Sai thu hỗn hợp glucozo fructozo Saccarozơ thê tính khử phản ứng tráng bạc Sai Saccarozơ phản ứng tráng Ag →Chọn C Câu 12: Chọn đáp án B 1 X → n Otrong X = 0,12 Đê ý : n H2 = n OH = n O 2 CO2 : 0,27 → m = ∑ m(C, H,O) = 0,12.16 + 0,27.12 + 0,31.2 = 5,78 Có :   H O : 0,31 →Chọn B 11 [...]...  A.a : C H O N → Y : C H O N n 2 n +1 2 3 n 6 n 1 4 3  6n − 1 3  H 2O + N 2 C3n H 6 n −1O4 N 3 + ( ) O2 → 3nCO2 + 2 2    6n − 1  0 ,1 3.44n + 2 18 + 1, 5.28 = 40,5 → n = 2    Do đó đốt 0 ,15 mol Y cho 0 ,15 .12 = 1, 8mol CO 2   NH 2 − CH 2 − COONa : 0 ,15 .6 = 0,9 Khối lượng chất rắn là : m = 94,5  BTNT.Na →Chọn C → NaOH : 0,2.0,9 = 0 ,18    Câu 11 : Chọn đáp án C Dùng nước brom đê phân... hợp glucozo và fructozo Saccarozơ thê hiện tính khử trong phản ứng tráng bạc Sai Saccarozơ không có phản ứng tráng Ag →Chọn C Câu 12 : Chọn đáp án B 1 1 trong X → n Otrong X = 0 ,12 Đê ý : n H2 = n OH = n O 2 2 CO2 : 0,27 → m = ∑ m(C, H,O) = 0 ,12 .16 + 0,27 .12 + 0, 31. 2 = 5,78 Có ngay :   H 2 O : 0, 31 →Chọn B 11 ... (dư), thu 11 ,82 gam kết tủa Giá trị x là: A 1, 0 B 1, 4 C 1, 2 D 1, 6 ĐHB 2 011 ÔN TẬP Câu 1: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H SO loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hoá B môi... A 13 ,0 B 1, 2 C 1, 0 D 12 ,8 ĐHB 2009 Câu 17 : Trộn 10 0 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 10 0 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,30 B 0 ,12 C 0 ,15 ... Ag →Chọn C Câu 12 : Chọn đáp án B 1 X → n Otrong X = 0 ,12 Đê ý : n H2 = n OH = n O 2 CO2 : 0,27 → m = ∑ m(C, H,O) = 0 ,12 .16 + 0,27 .12 + 0, 31. 2 = 5,78 Có :   H O : 0, 31 →Chọn B 11