Công thức tính nhanh hoá 11

1 Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HI, HClO4, HBr, HBrO4 … Các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH … Các hidroxit lưỡng tính: Al(OH), ZnOH, CuOH, PbOH, Sự điện li hidroxit lưỡng tính : Đối với chất điện li yếu < α < Đối với chất điện li mạnh α = Độ điện li tăng pha loãng dung dịch Số phân tử N = n 6,02.1023 Cách xác định độ điện li : cách xác định pH: MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững công thức giúp giải nhanh toán Nếu giải theo cách thông thường nhiều thời gian.Vậy học thuộc Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O2 Số đồng phân Cn H2n+2O2 = 2n- 2( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân ancol có công thức phân tử : a C3H8O = 23-2 = b C4H10O = 24-2 = c C5H12O = 25-2 = Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO = 2n- ( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C4H8O = 24-3 = b C5H10O = 25-3 = c C6H12O = 26-3 = Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- ( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C4H8O2 = 24-3 = b C5H10O2 = 25-3 = c C6H12O2 = 26-3 = Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO2 Số đồng phân Cn H2nO2 = 2n- ( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân este đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C2H4O2 = 22-2 = b C3H6O2 = 23-2 = c C4H8O2 = 24-2 = Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+2O Số đồng phân Cn H2n+2O =2(n −1).(n − 2) ( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C3H8O =2(3−1).(3− 2)= b C4H10O =2(4 −1).(4 − 2)= c C5H12O =2(5−1).(5− 2)= 6 Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : Cn H2nO Số đồng phân Cn H2nO =2(n − 2).(n − 3) ( < n < ) Ví dụ : Số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C4H8O =2(4 − 2).(4 − 3)= b C5H10O =2(5− 2).(5− 3)= c C6H12O =2(6 − 2).(6 − 3)= Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : Cn H2n+3N Số đồng phân Cn H2n+3N = 2n-1( n < ) Ví dụ : Số đồng phân anin đơn chức no, mạch hở có công thức phân tử : a C2H7N = 22-1= b C3H9N = 23-1= c C4H12N = 24-1= Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo glixerol hỗn hợp n axít béo : n (n + 1) Số tri este = Ví dụ : Đun nóng hỗn hợp gồm glixerol với axit béo axit panmitic axit stearic ( xúc tácH2SO4 đặc) thu trieste ?Số triesste=6 Công thức tính số đồng phân ete tạo hỗn hợp n ancol đơn chức : ÷2 Số ete =n (n +1) 10 Công thức tính số C ancol no, ete no ankan dựa vào phản ứng cháy : nco nh 2o − nco Số C ancol no ankan = ( Với nH O > n CO 2) 11 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ankan đơn mco2 11 chức no theo khốilượng CO2 khối lượng H2O :mancol = mH O 12 Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khácnhau : WWW.MATHVN.COM www.MATHVN.com Số n peptitmax = xn Ví dụ : Có tối đa đipeptit, tripeptit thu từ hỗn hợp gồm amino axit glyxin vàalanin ? Số đipeptit = 22 = 4Số tripeptit = 23 = 13 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 m nhóm – COOH ) choamino axit vào dung dịch chứa a mol HCl, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH b−a m mA = MA 14 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH2 m nhóm – COOH ) choamino axit vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl × (b − a ) ÷ n mA = MA 15 Công thức xác định công thức phân tử anken dựa vào phân tử khối hỗn hợpanken H2 trước sau dẫn qua bột Ni nung nóng Anken ( M1) + H2 → Ni t cA (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn ) ( M − 2) M 14( M − M 1) Số n anken (CnH2n ) = 16 Công thức xác định công thức phân tử ankin dựa vào phân tử khối hỗn hợp ankin H2 trước sau dẫn qua bột Ni nung nóng Ankin ( M1) + H2 → Ni t c A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn ) 2( M − 2) M 14( M − M 1) Số n ankin (CnH2n-2 ) = 17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken Mx My H% =(2- 2) 18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức Mx My H% =(2- 2) 19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách Ma Mx %A = -1 20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách Vhhx Va MA = Mx 21.Công thức tính khối lượng muối clorua cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giảiphóng khí H2 mMuối clorua = mKL + 71 nH2 22.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4loãng giải phóng khí H2mMuối sunfat = mKL + 96 nH2 23.Công thức tính khối lượng muối sunphat cho kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 đặctạo sản phẩm khử SO2 , S, H2S H2O 96 × mMuối sunfát = mKL + ( 2nSO 2+ nS + 8nH S ) = mKL +96.( nSO 2+ nS + 4nH S ) * Lưu ý : Sản phẩm khử bỏ qua * n H SO 4= 2nSO 2+ nS + 5nH S 24.Công thức tính khối lượng muối nitrat cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 giải phóng khí : NO2 ,NO,N2O, N2 ,NH4NO3 mMuối Nitrat = mKL + 62( n NO + 3nNO + 8nN O +10n N +8n NH NO 3) * Lưu ý : Sản phẩm khử bỏ qua * n HNO3= 2nNO 2+ nNO + 10nN O +12nN + 10nNH NO3 25.Công thức tính khối lượng muối clorua cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HClgiải phóng khí CO2 H2O mMuối clorua = mMuối cacbonat + 11 n CO 26.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho muối cacbonat tác dụng với dung dịchH2SO4 loãng giải phóng khí CO2 H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 36 n CO 27.Công thức tính khối lượng muối clorua cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HClgiải phóng khí SO2 H2O mMuối clorua = mMuối sunfit - n SO 28.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H2SO4loãng giải phóng khí CO2 H2O mMuối sunfat = mMuối cacbonat + 16 n SO 29.Công thức tính số mol oxi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối H2O nO (Oxit) = nO ( H O) = nH(axit) 30.Công thức tính khối lượng muối sunfat cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4loãng tạo muối sunfat H2O Oxit + dd H2SO4 loãng Muối sunfat + H2O mMuối sunfat = mOxit + 80 n H SO 31.Công thức tính khối lượng muối clorua cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCltạo muối clorua H2O Oxit + dd HCl Muối clorua + H2O mMuối clorua = mOxit + 55 n H2 O = mOxit + 27,5 n HCl 32.Công thức tính khối lượng kim loại cho oxit kim loại tác dụng với chất khử :CO, H2 , Al, C mKL = moxit – mO ( Oxit) nO (Oxit) = nCO = n H 2= n CO = n H O 33.Công thức tính số mol kim loại cho kim loại tác dụng với H2O, axit, dung dịch bazơkiềm, dung dịch NH3 giải phóng hiđro a nK L= nH2 với a hóa trị kim loại Ví dụ: Cho kim loại kiềm tác dụng với H2O: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 nK L= 2nH = nOH− 34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 nkết tủa = nOH− - nCO ( với nkết tủa ≤ nCO đề cho dd bazơ phản ứng hết ) 35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịchchứa hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH)2 Ba(OH)2 Tính nCO3 2−= nOH− - nCO so sánh nCa2+ nBa2+ để xem chất phản ứng hết để suy n kết tủa ( điều kiện nCO3 2−≤ nCO2) nkettua Ví dụ : Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 ( đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,6 M Tính khối lượng kết tủa thu nCO 2= 0,3 molnNaOH = 0,03 moln Ba(OH)2= 0,18 mol=> ∑ nOH− = 0,39 molnCO2−3− - nCO = 0,39-0,3 = 0,09 molMà nBa2+= 0,18 mol nên nkết tủa = nCO2−3= 0,09 molmkết tủa = 0,09 197 = 17,73gam 36.Công thức tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2để thu lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n CO2= nkết tủa - n CO 2= nOH− - nkết tủa 37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất mộtlượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH−= 3.nkết tủa- n OH−= nAl3+ - nkết tủa 38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ đểxuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết : - n OH−( ) = 3.nkết tủa + nH+- n OH−( max ) = nAl3+ - nkết tủa+ nH+ Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6 molAlCl3 0,2 mol HCl để 39 gam kết tủa Giải n OH−( max ) = nAl3+ - nkết tủa+ nH+= 0,6 - 0,5 + 0,2 =2,1 mol => V = 2,1 lít 39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO2 Na [ ] Al(OH)để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết :- nH+= nkết tủa- nH+= nAlO−2- nkết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol NaAlO2 Na[ ] Al(OH) để thu 39 gam kết tủa GiảiTa có hai kết :nH+= nkết tủa = 0,5 mol => V = 0,5 lítnH+= nAlO−2- nkết tủa = 4.0,7 – 3.0,5 = 1,3 mol => V = 1,3 lít 40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH NaAlO2hoặc Na [ ] Al(OH) để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết :nH+= nkết tủa + n OH−nH+= nAlO−2- nkết tủa + n OH− Ví dụ : Cần cho lít dung dịch HCl 1M cực đại vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 molNaOH 0,3 mol NaAlO2 Na [ ] Al(OH) để thu 15,6 gam kết tủa GiảiTa có hai kết :nH+(max) = nAlO−2- nkết tủa + n OH− = 4.0,3 – 3.0,2 + 01 = 0,7 mol => V = 0,7 lít 41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn2+ để xuấthiện lượng kết tủa theo yêu cầu Ta có hai kết :n OH−( ) = 2.nkết tủan OH−( max ) = nZn2+ - 2.nkết tủa Ví dụ : Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần cho vào 200 ml dung dịch ZnCl2 2M để 29,7gam kết tủa Giải Ta có nZn2+= 0,4 molnkết tủa= 0,3 molÁp dụng CT 41 n OH−( ) = 2.nkết tủa = 2.0,3= 0,6 =>V ddNaOH = 0,6 lítn OH−( max ) = nZn2+ - 2.nkết tủa = 4.0,4 – 2.0,3 = mol =>V ddNaOH = 1lít 42.Công thức tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxít 242 80 sắt tác dụng vớiHNO3 loãng dư giải phóng khí NO.mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) Ví dụ : Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m GiảimMuối =80 242( mhỗn hợp + 24 nNO ) =80242( 11,36 + 24 0,06 ) = 38,72 gam 43.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO2 242 80 mMuối = ( mhỗn hợp + nNO 2) Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng, dư thuđược 3,36 lít khí NO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gammuối khan mMuối =80 242( mhỗn hợp + nNO 2) =80242( + 0,15 ) = 21,78 gam 44.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp sắt oxít sắt HNO3 dư giải phóng khí NO NO2 242 80 mMuối = ( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO 2) Ví dụ : Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H 2= 19 Tính m ? Ta có : nNO = nNO 2= 0,04 molmMuối =80 242( mhỗn hợp + 24 nNO + nNO 2) =80 242( 7+ 24.0,04 + 8.0,04 )= 25,047 gam 45.Công thức tính khối lượng muối thu hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4bằng H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2 400 160 mMuối = ( mhỗn hợp + 16.nSO 2) Ví dụ : Hòa tan hết 30 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thuđược 11,2 lít khí SO2 (đktc ) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muốikhan Giải mMuối =160400( mhỗn hợp + 16.nSO 2) =160400(30 + 16.0,5 ) = 95 gam 46.Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi đượchỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dư giải phóng khí NO 56 80 mFe = ( mhỗn hợp + 24 nNO ) Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 loãng dưgiải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ?Giải mFe =8056( mhỗn hợp + 24 nNO ) =8056( + 0,025 ) = 2,52 gam 10 47.Công thức tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt oxi đượchỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 56 80 mFe = ( mhỗn hợp + nNO 2) Ví dụ : Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ?Giải mFe =80 56( mhỗn hợp + 24 nNO 2) =80 56( 10 + 0,45 ) = 9,52 gam 48.Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA pH = - (logKa + logCa ) pH = - log (α.Ca ) với α : độ điện li Ka : số phân li axit Ca : nồng độ mol/l axit ( Ca ≥ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,8 10-5 GiảipH = -2 1logKa + logCa ) = -2 1(log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = g/ml ) Cho độ điện li HCOOH trongdung dịch α = %Giải Ta có : CM =M10.D.C%=46 10.1.0,46= 0,1 MpH = - log (α.Ca ) = - log (100 2.0,1 ) = 2,7 49.Công thức tính pH dung dịch bazơ yếu BOH pH = 14 + (logKb + logCb ) với Kb : số phân li bazơ Ca : nồng độ mol/l bazơ 50 Công thức tính pH dung dịch axit yếu HA muối NaA Ca Cm pH = - (logKa + log ) Ví dụ : Tính pH dung dịch CH3COOH 0,1 M CH3COONa 0,1 M 250C Biết KCH COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua điện li H2O Ca Cm pH = - (logKa + log ) = - (log1,75 10-5 + log0,1 0,1) = 4,74 51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 Mx My H% = - 11 Đ × D × V 45 H 23 52.Khối lượng tinh bột để lên men rượu etylic là:mglu= 53.Khi điện phân (CuSO4;Cu(No3)2,đề cho độ giảm khôi lượng dung dich,thì tính số mol muối bị điện phân: n muoiCu2+= ∆mdd ↓ 80 54.Điện phân:ne=4nO2=2nx= nCu2+ ∑ H + axit = ∑ OH − H 2O ∑ H + H 2O = 2nH 55 số mol = 56.cho m axit hưu X mavhj hở đơn chức tác dụng với CaCO3 M muối =m axit +38.npứ vơi npứ= n axit =nCaCO3 57.anđehit bị OXH không khí taọ axit maxit=manđehit+16npứ 58.amin don chứa axit don chứa (aminoaxit)tác dụng NAOH ,HCl -(HCl) mmuối=maa +36,5.npứ -(NAOH) mmuối = maa + 22.npứ (npứ=naa=n muối = nNAOH nHCl;) 12 [...]... có : CM =M10.D.C%=46 10.1.0,46= 0,1 MpH = - log (α.Ca ) = - log (100 2.0,1 ) = 2,7 49 .Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH 1 2 pH = 14 + (logKb + logCb ) với Kb : hằng số phân li của bazơ Ca : nồng độ mol/l của bazơ 50 Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA Ca Cm pH = - (logKa + log ) Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C Biết KCH 3 COOH = 1,75... 10 + 8 0,45 ) = 9,52 gam 48 .Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA 1 2 pH = - (logKa + logCa ) hoặc pH = - log (α.Ca ) với α : là độ điện li Ka : hằng số phân li của axit Ca : nồng độ mol/l của axit ( Ca ≥ 0,01 M ) Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C Biết KCH 3 COOH = 1,8 10-5 GiảipH = -2 1logKa + logCa ) = -2 1(log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87 Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH... bỏ qua sự điện li của H2O Ca Cm pH = - (logKa + log ) = - (log1,75 10-5 + log0,1 0,1) = 4,74 51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3 Mx My H% = 2 - 2 11 Đ × D × V 45 H 23 52.Khối lượng tinh bột để lên men rượu etylic là:mglu= 53.Khi điện phân (CuSO4;Cu(No3)2,đề cho độ giảm khôi lượng dung dich,thì tính được số mol muối bị điện phân: n muoiCu2+= ∆mdd ↓ 80 1 2 54.Điện phân:ne=4nO2=2nx= nCu2+...47 .Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi đượchỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO2 56 80 mFe = ( mhỗn hợp + 8 nNO 2) Ví dụ : Đốt m ...5 cách xác định pH: MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Việc nắm vững công thức giúp giải nhanh toán Nếu giải theo cách thông thường nhiều thời gian.Vậy... : nco nh 2o − nco Số C ancol no ankan = ( Với nH O > n CO 2) 11 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hỗn hợp ankan đơn mco2 11 chức no theo khốilượng CO2 khối lượng H2O :mancol = mH O 12... tan hết 11, 36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m GiảimMuối =80 242( mhỗn hợp + 24 nNO ) =80242( 11, 36