Bài tập trắc nghiệm khách quan

Bài tập trắc nghiệm khách quan Halogen Kết luận sau không halogen ?Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C lượng ion hóa tăng dần D tính oxi hóa đơn chất giảm dần Dựa vào tính chất vật lí HCl, chọn câu trả lời câu sau : A Để thu khí HCl phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp đẩy nước B Khi HCl tan nhiều nước tạo liên kết hiđro với H2O C Dung dịch HCl đậm đặc dung dịch HCl loãng “bốc khói” không khí ẩm D Ở 20 oC, hòa tan HCl vào nước thu dung dịch HCl nồng độ gần 100% nhiệt độ áp suất thường HCl tan nhiều nước Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch HCl : A Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 B Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3 C Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2SO3 D Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3 Phản ứng dung dịch HCl với chất chất sau phản ứng oxi hóa - khử : A CuO B CaO C Fe D Na2CO3 HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 A B C D Chọn phương án phương án sau : Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế HCl phòng thí nghiệm : A BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 đđ → NaHSO4 + HCl as C H2 + Cl2  → 2HCl as D 2H2O + 2Cl2  → 4HCl + O2 Để nhận biết dung dịch nhãn : HCl, HNO3, Ca(OH)2, CaCl2 thứ tự thuốc thử sau ? A Quỳ tím - dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím - dung dịch AgNO3 C CaCO3 - quỳ tím D Quỳ tím - CO2 Trong ứng dụng sau, ứng dụng nướcGia-ven : A Tẩy uế nhà vệ sinh B Tẩy trắng vải sợi C Tiệt trùng nước D Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1 Tên gọi KClO3, KCl, KClO, KClO4 : A Kali clorua, kali clorat, kali clorit, kali peclorat B Kali clorit, kali clorat, kali clorơ, kali cloric C Kali clorat, kali clorua, kali hipoclorit, kali peclorat D Kali peclorat, kali clorua, kali clorit, kali clorat 10 Những ứng dụng sau KClO3 : A Chế tạo thuốc nổ - sản xuất pháo hoa B Điều chế O2 phòng thí nghiệm C Sản xuất diêm D Tiệt trùng nước hồ bơi 11 12 13 14 15 16 17 18 CaOCl2 thuộc loại muối loại muối sau : A Muối axit B Muối kép C Muối bazơ D Muối hỗn tạp Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc PTN, cần dùng lượng KClO3 : A 12,5 g B 24,5 g C 36,75 g D 73,5 g Cho hai phản ứng sau : (1) Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl (2) 2KClO3 + I2 → 2KIO3 + Cl2 Kết luận sau : A Cl2 (1), I2 (2) chất oxi hóa B (1) chứng tỏ Cl2 có tính oxi hóa > I2, (2) Chứng tỏ I2 có tính oxi hóa > Cl2 C Do tính khử KI KClO3 khác nên kết khác D (1) Chứng tỏ tính oxi hóa Cl2 > I2, (2) chứng tỏ tính khử I2 > Cl2 Kết luận sau không với flo : A F2 khí có màu lục nhạt, độc B F2 có tính oxi hóa mạnh tất phi kim C F2 oxi hóa tất kim loại D F2 cháy H2O tạo HF O2 Để điều chế F2, người ta dùng cách : A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 đun nóng B Điện phân dung dịch hỗn hợp HF, KF với anôt thép Cu C Oxi hóa khí HF O2 không khí D Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nóng Tính chất sau tính chất đặc biệt dung dịch HF Giải thích phản ứng A Là axit yếu B Có tính oxi hóa C Ăn mòn đồ vật thuỷ tinh D Có tính khử yếu Không dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF : A Bằng thuỷ tinh B Bằng nhựa C Bằng sứ D Bằng sành Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa : o t cao A H2 + Br2  → 2HBr o t B 2Al + 3Br2  → 2AlBr3 C Br2 + H2O → HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2 → 2HBr + H2SO4 19 Tính chất vật lí đặc biệt I2 cần lưu ý A Iot tan nước B Iot tan nhiều ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng C Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành iot màu tím D Iot phi kim thể rắn 20 Kết luận sau không tính chất hóa học iot : A Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tính oxi hóa I2 > Br2 C Tính khử I2 > Br2 D I2 oxi hóa H2 nhiệt độ cao tạo khí HI