SKKN bài tập NGUYÊN lí i NHIỆT ĐỘNG lực học

7 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BÀI TẬP NGUYÊN LÍ I NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC Người thực hiện: NGUYỄN HÀ NAM Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học môn:  - Lĩnh vực khác:  Năm học: 2011 - 2012 BM02-LLKHSKKN SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN 2.2.1 Họ tên: Nguyễn Hà Nam 2.2.2 Ngày tháng năm sinh: 27/01/1986 2.2.3 Nam, nữ: Nam 2.2.4 Địa chỉ: 39A, KP4, phường Tân Phong, Biên Hòa, Đồng Nai 2.2.5 Điện thoại: 0919339917 2.2.6 E-mail: hanam271@yahoo.com 2.2.7 Chức vụ: Giáo viên vật lí 2.2.8 Đơn vị công tác: Trường THPT chuyên Lương Thế Vinh II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chuyên môn, nghiệp vụ) cao nhất: Cao Học - Năm nhận bằng: 2011 - Chuyên ngành đào tạo: Vật Lí Nguyên Tử Hạt Nhân Năng Lượng Cao III.KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: Vật Lí Số năm có kinh nghiệm: - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: + Chuyên đề: “Giải toán hệ quy chiếu quán tính phi quán tính” + Chuyên đề: “Các mẫu cấu trúc hạt nhân” + Chuyên đề: “Các vấn đề phân rã hạt nhân” 3 BÀI TẬP NGUYÊN LÍ I NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Do nhu cầu thực tế giảng dạy, phân công phụ trách giảng dạy phần Nhiệt học cho lớp 10 chuyên lý, đòi hỏi phải có hệ thống tập chuyên sâu Nhiệt học Vì tơi sưu tầm, giải hệ thống lại tập Nhiệt học Thơng qua đề tài tác giả hi vọng giúp ích cho giáo viên học sinh tìm hiểu sâu thêm tốn II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận Nội dung đề tài hệ thống lại tập nguyên lí I Nhiệt Động Lực Học Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài 2.1 Lí thuyết ΔU = A + Q 2.1.1 Ngun lí I NĐLH: đó: ∆U: độ biến thiên nội hệ A: công mà hệ nhận Q: nhiệt lượng mà hệ nhận Cách phát biểu khác: Q = ∆U + A’ đó: A’: cơng mà hệ sinh 2.1.2 Áp dụng ngun lí I cho q trình ∆U Q (T=const) Đẳng tích -A nCV∆T nCV∆T (V=const) Đẳng áp (p=const) Đoạn nhiệt nCV∆T nCV∆T nCp∆T -p∆V Quá trình Đẳng nhiệt A nRTln p V2 - p1V1 γ-1 (Q = 0) pV γ = const TV γ −1 = const V1 p = nRTln V2 p1 hay nRT1  T2   − 1÷ γ −  T1  Tp 1γ− γ Quá trình thuận nghịch = const 1γ−  p1V1  V2   ÷ − 1 γ -  V1    đó: i CV nhiệt dung mol đẳng tích: CV = R CV nhiệt dung mol đẳng áp: Cp = i+2 R = CV + R i số bậc tự (khí đơn nguyên tử i = 3; khí lưỡng nguyên tử i = 5; khí từ nguyên tử trở lên i = 6) γ: hệ số Pốt-xơng: γ = Cp CV *Chứng minh cơng thức tính cơng q trình đoạn nhiệt: Q trình đoạn nhiệt có Q = 0, theo ngun lí thứ I nhiệt động lực học: A’ = - ∆ U = nCV (T2 – T1) i R Biết : CV = R = γ − ; n số mol khí P1V1 = nRT1 ; P2V2 = nRT2 Cơng A’ khí sinh : A' = PV 1 − PV 2 γ −1 (1) tính theo nhiệt độ : A' = PV T 1 (1 − ) γ −1 T1 (2) Nếu trình đoạn nhiệt thuận nghịch dùng đến TV γ-1 = const, từ tính : γ −1 T2V2γ −1 = TV 1 hay T2 V = ( )γ −1 T1 V2 Thay vào (2) ta có : A' = PV V 1 [1 − ( )γ −1 ] γ −1 V2 Đối với khí lưỡng nguyên tử : i = ; γ = (3) Cp CV = 5 Nếu trình thuận nghịch ba cơng thức (1) , (2) (3) tương đương Trong trường hợp cụ thể, tùy theo kiện biết (2 thông số P, V, T), chọn cơng thức thuận lợi cho cách tính tốn Nếu q trình khơng thuận nghịch có cơng thức (1) (2) cịn (3) khơng 2.2 Bài tập 2.2.1 Cho bình cách nhiệt chứa khí lí tưởng nhiệt độ T áp suất p Biết nội khí U = CvT (Cv số biết) Hỏi cần truyền cho khí nhiệt lượng Q để áp suất khí tăng thêm lượng ∆p? Giải Thể tích bình khơng đổi nên khối khí bình biến đổi đẳng tích: A = Q = ∆U = CV∆T (1) Áp dụng định luật Sác-lơ: p' T ' ∆p ∆T ∆p = ⇒ = ⇒ ∆T = T p T p T p ∆p Thế (2) vào (1): Q = CV T p (2) 2.2.2 Nén đẳng nhiệt l khơng khí áp suất at Tìm nhiệt lượng tỏa ra, biết thể tích cuối cịn 1/10 thể tích ban đầu Giải Q trình đẳng nhiệt ∆U = Nhiệt lượng tỏa công khối khí nhận được: Q’ = -Q = A = nRTln V1 V = p1V1ln = 676 (J) V2 V2 2.2.3 Có mol khí Hêli nhiệt độ 0oC chứa xi lanh cách nhiệt lí tưởng, có píttơng đậy kín Hỏi cần phải thực cơng để nén cho thể tích khí giảm cịn nửa thể tích ban đầu? Bỏ qua ma sát Giải Q trình đoạn nhiệt có Q = Quá trình đoạn nhiệt thuận nghịch 1γ−  nRT  V 1 −γ  p1V1  V2  A= − = −  ÷   ÷  γ -  V1  γ -  V1       Thay số khí đơn nguyên tử : i=3; γ = A= Cp CV = ; n = 1mol ; T1 = 273K ; R = 8,31J/molK −1 1.8,31.273 [(2) − 1] ≈ 2000 (J) −1 Công ngoại lực thực cơng khối khí nhận : A = 2000J 2.2.4 Người ta muốn nén 10 l khí oxy đến thể tích l Nên dùng q trình trình: đẳng áp, đẳng nhiệt, đoạn nhiệt (thuận nghịch)? Giải  Đẳng áp: A I = p(V1 − V2 ) = pV1 1 −  Đẳng nhiệt: A II = nRT1ln  V2  V2  ÷ = nRT1 1 − ÷ V1   V1  V1 V2 1γ−  nRT1  V2  A = −   Đoạn nhiệt: III  ÷ γ -  V1    AII A ≈ 2; III ≈ 2,8 Ta có AI AI Nén q trình tốn cơng (cơng khối khí nhận nhỏ) có lợi Vậy: đẳng áp > đẳng nhiệt > đoạn nhiệt 2.2.5 Một khối khí Nitơ đựng xi-lanh Người ta thực trình thay đổi trạng thái: - Dãn đoạn nhiệt từ thể tích V1=1 l tới thể tích V2=3 l - Dãn đẳng áp từ V2 tới V3=5 l -Dãn đẳng nhiệt từ V3 tới V4=7 l Nhiệt độ áp suất ban đầu khối khí T1=290K, p1=6,58.105 Pa Tính cơng mà khối khí sinh ra, độ biến thiên nội nhiệt lượng nhận trình biến đổi ĐS: (Q=0) A’= 584 J; ∆U = -584 J; Q = (p=const) A’= 284 J; ∆U = 707 J; Q = 990 (T=const) A’= 238 J; ∆U = J; Q = 238J 2.2.6 Khí lý tưởng có số đoạn nhiệt C p/Cv= γ dãn theo qui luật p = αV, α số Thể tích ban đầu khí Vo, thể tích cuối NVo Hãy tính : a) Độ tăng nội khí 7 b) Cơng mà khí sinh c) Nhiệt dung mol khí trình Giải a) Độ tăng nội hệ : ∆U = nCv∆T = i(pV-p0V0)/2 ∆U = iV0(Np-p0)/2 = iV02 α(N2 – )/2 > V b) Công mà khí thực : A = ∫ V0 N > V pdV = ∫ αVdV = α (V − V0 ) V0 A = αV02( N2 – )/2 > c) Tính nhiệt dung mol C khí q trình : Áp dụng nguyên lí thứ I nhiệt động lực học: Q = ∆U + A Với Q = nC∆T ⇒ nC∆T = iV02 α(N2 – )/2 + αV02( N2 – )/2 ⇒ C= (i + 1) R (1 + γ ) R = 2(γ − 1) Vì i = /( γ - ) 2.2.7 Trong xi lanh hình trụ đặt thẳng đứng có chứa chất khí lí tưởng bị giam píttơng khối lượng M, tiết diện S píttơng dễ dàng chuyển động không ma sát xi lanh Ban đầu, píttơng giữ độ cao h so với đáy xi lanh để cho áp suất khí bên áp suất khí Po, sau người ta thả pít-tơng Coi thành xi lanh píttơng cách nhiệt Biết nhiệt độ ban đầu khí xi lanh T o hệ số đoạn nhiệt khí γ = Cp CV = const Tính nhiệt độ, cơng thực pít- tơng trạng thái cân bằng.Xét hai trường hợp trình xảy thuận nghịch q trình xảy khơng thuận nghịch Giải Gọi x qng đường di chuyển pít-tơng từ đầu đến vị trí cân Chiều cao khối khí cịn lại h’ Công ngoại lực tác dụng lên khối khí cơng khối khí nhận Cơng ngoại lực tác dụng lên chất khí : A = Mgx + PoSx = (Mg + PoS)(h – h’) Phương trình trạng thái khí lí tưởng : (1) Po.S.h = nRTo (n số mol khí chứa bình) P.S.h’ = nRT h' = P0 T h P T0 (2) Nguyên lí thứ I nhiệt động lực học : ∆U = Q + A Quá trình đoạn nhiệt có Q = 0; suy : A = ∆ U = nCV (T – To) Biết : CV = i R R= γ −1 Từ (1) (3) ta có: n= ; (3) Po Sh RTo nR (T – To)/(γ - 1) = (Mg + PoS)(h – h’) Điều kiện cân píttơng : h' = Thay (5) vào (2) : P.S = PoS + Mg Po ShT ( P0 S + Mg )To (4) (5) (6) Thay (6) vào (4) : Mgh + Po Sh − Mgh − Po ShT Po Sh(T − To ) = To To (γ − 1) Po Sh(T − To ) Po Sh(T − To ) = To To (γ − 1) ⇒ T = To [1 + Mg (γ − 1) ] Po S γ 2.2.8 Trong hình trụ pítơng khơng trọng lượng diện tích S có chất khí áp suất Po nhiệt độ To Thể tích hình trụ phân thành hai phần vách ngăn nằm ngang cố định có khe hẹp Tải khối lượng M đặt lên píttơng tác dụng píttơng dịch tới sát vách ngăn Tìm nhiệt độ T khí hình trụ thành hình trụ píttơng khơng truyền nhiệt Cho CV = 2,5R Giải Hiểu ban đầu pittông nằm yên nên áp suất khí pk = p0 Gọi x qng đường di chuyển píttơng Cơng ngoại lực tác dụng lên chất khí : A = Mgx + poSx Phương trình trạng thái khí lí tưởng : po.S.2x = nRTo (n số mol khí chứa bình) p.S.x = nRT ⇒ T = p.To/2po Nguyên lí thứ I nhiệt động lực học : Quá trình đoạn nhiệt có Q = ; ∆U=Q+A suy : A = ∆ U = nCV (T – To) Biết : CV = i R R= γ −1 ; suy : A = niR (T – To)/2 = Mgx + poSx T = To + ( Mg + po S ).2 x niR ⇒ T = To + ( Mg + po S ).To po Si Khí lưỡng nguyên tử i = T = To (1, + Mg ) po S P 2.2.9 Một mol khí lí tưởng đơn nguyên tử giữ xi-lanh cách nhiệt nằm ngang pít-tơng P P1, T1 cách nhiệt Píttơng P gắn vào đầu lò xo L, lò xo L L nằm dọc theo trục xi-lanh, đầu lò xo L gắn vào cuối xi lanh Trong xi lanh ngồi phần chứa khí chân khơng Ban đầu giữ cho pittơng P vị trí mà lị xo khơng bị biến dạng, khí xi-lanh có áp suất P = kPa nhiệt độ T1 = 308 K Thả cho pít-tơng P chuyển động thấy khí giãn ra, đến trạng thái cân cuối thể tích khí gấp đơi thể tích ban đầu Tìm nhiệt độ T áp suất P2 khí Giải Q trình dãn khí đoạn nhiệt khơng thuận nghịch Theo ngun lí I NĐLH: ∆U + A’= ⇔ ∆U = -A’ Khí lí tưởng đơn nguyên tử nên: (1) 3 ΔU = R(T2 − T1 ) = (p 2V2 − p1V1 ) = V1 (2p − p1 ) 2 (2) Cơng khối khí sinh làm nén lò xo đoạn x, vậy: A' = kx (3) 10 Khi cân bằng: kx = p2S (S tiết diện pít-tơng) ⇔ kx = p 2Sx = p ∆V = p (V2 − V1 ) = p V1 (4) Thế (4) vào (3) ta có: A' = p V1 Thế (2), (5) vào (1): (5) 3 V1 (2p − p1 ) = − p V1 ⇔ p = p1 = kPa 2 Áp dụng phương trình trạng thái khí lí tưởng: p1V1 p V2 p V = ⇒ T2 = T1 = 2.308 = 264 K T1 T2 p1 V1 2.2.10 Một xi lanh kín hình trụ đặt thẳng đứng, bên có píttơng nặng trượt khơng ma sát píttơng đáy xi lanh nối tưởng đơn nguyên tử thể tích V o, nhiệt độ t1 = 27oC Phía chân khơng Ban đầu lị xo trạng thái khơng co giãn Sau ta truyền cho khí nhiệt lượng Q thể tích khí lúc 4V o/3 nhiệt độ t2 = 147oC Cho thành xi lanh cách nhiệt, mát nhiệt không đáng kể R = 8,31(J/mol.K), C V = 3R/2 Tìm nhiệt lượng Q truyền cho khí Giải *Ban đầu: Điều kiện cân bằng: mg = p0S đó: m, S khối lượng diện tích pít-tơng Phương trình C-M: p0V0 = nRT1 *Sau truyền nhiệt: Điều kiện cân bằng: mg + kx = pS (1) (2) (3) V0 V ⇔ Sx = 3S 4V Phương trình C-M: p = nRT2 ⇔ pV0 = nRT2 Q = ΔU + A' Nguyên lí I NĐLH: đó: x độ biến dạng lị xo x = (4) (5) (6) Cơng A’ làm dãn lị xo nâng pít-tơng lên: A' = kx + mgx Độ biến thiên nội năng: Thế (7), (8) vào (6): Q = (7) ∆U = nCV ∆T = nR(T2 − T1 ) nR(T2 -T1 ) + kx + mgx 2 (8) (9) 2 (1).x + (3).x ta được: 2mgx + kx = ( p + p0 ) Sx ⇔ mgx + kx = ( p + p0 )Sx B với lò xo, khoảng có chứa n = mol khí lí 11 1 ⇔ mgx + kx = ( p + p0 )V0 Thế (4) vào: Kết hợp (2) (5): ⇔ mgx + kx = nR(T1 + T2 ) Thế (10) vào (9): Q = (10) 3 13 nR(T2 -T1 ) + nR(T1 + T2 ) = nR( T2 − T1 ) Thay số: Q = 5493 J 2.2.11 Người ta cho vào bình cách nhiệt thể tích V = 100 l; m1 = 5g khí hidrơ m2 =12g khí ơxi nhiệt độ to = 293oC Sau H2 kết hợp với O2 thành nước nhiệt lượng sinh ứng với mol nước tạo thành Q o = 2,4.105 J Tính áp suất nhiệt độ sau phản ứng Cho biết nhiệt dung mol đẳng tích hidrơ C H = 14,3kJ/kgK nước Cn = 2,1kJ/kgK Giải Phương trình phản ứng : 2H2 + O2 → 2H2O Số lượng mol Ôxi trước phản ứng: nO = m1 12 = = 0,375mol M 32 Số lượng mol hidrô trước phản ứng: nH = m2 = = 2,5mol M2 Số mol nước sinh ra: n1 = 2no = 0,75mol Số mol hidrơ cịn thừa: n2 = nH – n1 = 2,5 – 0,75 = 1,75mol ∆ U = Q – A’ Nguyên li thứ nhất: Hệ gồm hai chất khí khơng thực cơng A’ = Hệ sinh nhiệt Q = ∆ U Độ biến thiên nội năng: ∆ U = U2 – U1 = n1Cn (T – To) + n2CH (T – To) ⇒ T= n1Q + To n1Cn + n2CH Thay số: T = 0, 75.2, 4.105 + 566 ≈ 573K 0, 75.2100 + 1, 75.14300 Phương trình trạng thái khí lí tưởng: p.V = (n1 + n2)RT ⇒ p = (n1 + n2)RT/V p = (0,75 + 1,75)8,31.573/ 0,1 = 119041Pa 12 2.2.12 Trong bình dung tích V1 có khí lí tưởng đơn nguyên tử áp suất P1 nhiệt độ T1, bình khác dung tích V2 chứa loại khí áp suất P2 nhiệt độ T2 Mở khóa thơng hai bình, tính nhiệt độ T áp suất P cân thiết lập Hai bình ống nối cách nhiệt Giải  Cách nhiệt (Q = 0) không thực công ( A’ = ) nên nội hệ bảo toàn  Nội lúc đầu : U d = U1 + U = n1cvT1 + n2CvT2 = Ud =  PV PV C 1Cv + 2 v R R Cv ( PV 1 + PV 2 ) ( Cv nhiệt dung mol đẳng tích ) R Nội lúc sau : U S = (n1 + n2 )CvT Us = Ud ⇒( 2.2.13 (n1 + n2 )CvT = Cv ( PV 1 + PV 2) R PV PV 1 + 2 )T = PV 1 + PV 2 T1 T2 ⇒T = P= ⇒ ( PV 1 + PV 2 )T1T2 ( PV 1T2 + PV 2T1 ) (n1 + n2 ) RT PV + PV = 1 2 V1 + V2 V1 + V2 Hai bình cách nhiệt, nối với ống nhỏ có khố Bình thứ tích V1 = 500 l, chứa m1 = 16,8 kg Nitơ áp suất p = 3.106 Pa Bình thứ hai tích V2 = 250 l chứa m2 = 1,2 kg Argon áp suất p2 = 5.105 Pa Hỏi sau mở khóa cho hai bình thơng nhau, nhiệt độ áp suất khí bao nhiêu? Cho biết nhiệt dung mol đẳng tích Nitơ C = 5R/2, Argon C = 3R/2 ; khối lượng mol nitơ 28 g/mol, argon 40 g/mol ; R = 8,31 J/molK Giải  Cách nhiệt (Q = 0) không thực công (A = 0) nên nội hệ bảo toàn 13  Nội lúc đầu : U d = U1 + U = n1C1T1 + n2C2T2 = PV 1C1 + PV 2C R ( C1, C2 nhiệt dung mol đẳng tích hai khối khí ban đầu )  Nội lúc sau : U S = (n1 + n2 )CT = (n1C1 + n2C2 )T Us = Uđ ⇒T = ⇒T = ( PV 1C1 + PV 2C2 ) (n1C1 + n2C2 ) R ( PV 1C1 + PV 2C2 )T1T2 ( PV 1C1T2 + PV 2C2T1 )  Áp suất cân thiết lập : P= (n1 + n2 ) RT PV + PV = 1 2 V1 + V2 V1 + V2  Thay số : n1 = m1/ µ1 = 16800/28 = 600; n2 = m2/ µ2 = 1200/40 = 30 C1 = 2,5R ; C2 = 1,5R; ⇒T = (3.106.500.10 −3.2,5 + 5.105.25010 −3.1,5) ≈ 306, K (600.2,5 + 30.1,5)8,31 (3.106.500.10 −3 + 5.105.25010 −3 ) ⇒P= ≈ 2,14.106 ( Pa) −3 −3 (500.10 + 25010 ) P= (600 + 30).8,31.306,7 = 2,14.106 Pa 0,5 + 0, 25 2.2.14 Một píttơng dịch chuyển khơng ma sát xi lanh nằm ngang, đóng kín hai đầu Ban đầu píttơng chia xi lanh thành hai ngăn nhau, ngăn tích Vo, hai ngăn chứa khí lí tưởng áp suất Po, với tỉ số Cp Cv = γ Xi lanh píttơng làm chất cách nhiệt.Tính cơng A cần thực để làm cho píttơng dịch chuyển chậm từ vị trí ban đầu đến vị trí mà thể tích ngăn V0/2 Giải Quá trình xảy chậm xem trình đoạn nhiệt thuận nghịch 14 Cơng khí nhận ngăn bị nén từ Vo đến Vo : A1 = PV o o (2γ −1 − 1) γ −1 PV γ −1 o o Cơng khí nhận ngăn mà khí giãn từ Vo đến Vo : A2 = γ − {( ) − 1} Công tổng cộng mà khí nhận : A = A1 + A2 Cơng ngoại lực tác dụng lên píttơng tổng cơng khối khí nhận : A= PV o o {2γ −1 + ( )γ −1 − 2} > γ −1 2.2.15 Một xi lanh cách nhiệt, nằm ngang, thể tích V o = V1 + V2 = 80l, chia làm hai phần không thông với pit tơng cách nhiệt, pit tơng chuyển động không ma sát Mỗi V1 V phần xi lanh chứa mol khí lý tưởng đơn nguyên tử Ban đầu pit tông đứng yên, nhiệt độ hai phần khác Cho dòng điện chạy qua điện trở để truyền cho khí bên trái nhiệt lượng Q = 120J a) Nhiệt độ phần bên phải tăng, ? b) Khi có cân bằng, áp suất xi lanh lớn áp suất ban đầu ? Giải a) Khi cung cấp nhiệt lượng cho phần khí ngăn bên trái, khí ngăn nóng lên áp suất tăng Lúc nàu áp suất ngăn bên trái lớn ngăn bên phải đẩy pit-tông chuyển động sang phải Pit-tơng chuyển động sang phải, khối khí ngăn bên phải nhận cơng xilanh pít-tơng cách nhiệt nên tồn phần công làm tăng nội khối khí làm nhiệt độ khối khí tăng lên b) * Xét ngăn bên trái: Áp dụng nguyên lí I NĐLH: Q = ∆U1 + A’ (1) i ΔU1 = C V (T1' -T1 ) = R(T1' -T1 ) = (p'V1' - pV1 ) (2) 2 * Xét ngăn bên phải: Quá trình đoạn nhiệt nên độ biến thiên nội cơng mà khối khí nhận cơng khối khí ngăn bên trái sinh (bỏ qua ma sát): ΔU = A' ΔU = C V (T2' -T2 ) = (p'V2' - pV2 ) 15 ' hay A' = (p'V2 - pV2 ) (3) Thế (2), (3) vào (1) ta có: 3 Q = (p'V1' - pV1 ) + (p'V2' - pV2 ) = [p'(V1 +V2 ) - p(V1' +V2' )] 2 Q = (p'- p)V0 2 Q 120 Δp = p' − p = = = 1000 (Pa) V0 80.10−3 16 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Tác giả sử dụng đề tài trình giảng dạy cho học sinh lớp 10 chun lí bồi dưỡng học sinh giỏi Qua trình sử dụng thu kết định IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Đề tài sử dụng tài liệu tập dùng để tham khảo cho giáo viên học sinh chuyên Giúp cho giáo viên học sinh có thêm kiến thức rộng sâu Ngồi sử dụng đề tài trình bồi dưỡng học sinh giỏi V TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Bồi dưỡng Học sinh giỏi Vật lí Trung học phổ thơng: Nhiệt học Vật lí phân tử - Phạm Quý Tư – Nhà xuất giáo dục Việt Nam – 2010 [2] Bài tập Vật lí đại cương – Lương Duyên Bình, Nguyễn Hữu Hồ, Lê Văn Nghĩa, Nguyễn Tung - Nhà xuất giáo dục – 1997 [3] Bài tập Vật Vật lí phân tử Nhiệt học – Dương Trọng Bái, Đàm Trung Đồn - Nhà xuất giáo dục – 2001 NGƯỜI THỰC HIỆN (Ký tên ghi rõ họ tên) 17 SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI Đơn vị CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc , ngày tháng năm PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: Họ tên tác giả: Chức vụ: Đơn vị: Lĩnh vực: (Đánh dấu X vào ô tương ứng, ghi rõ tên môn lĩnh vực khác) - Quản lý giáo dục  - Phương pháp dạy học môn:  - Phương pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm triển khai áp dụng: Tại đơn vị  Trong Ngành  Tính (Đánh dấu X vào ô đây) - Có giải pháp hồn tồn - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có   Hiệu (Đánh dấu X vào đây) - Hồn tồn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng (Đánh dấu X vào dịng đây) - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  Phiếu đánh dấu X đầy đủ tương ứng, có ký tên xác nhận người có thẩm quyền, đóng dấu đơn vị đóng kèm vào cuối sáng kiến kinh nghiệm XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên ghi rõ họ tên) (Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu) 18 ... sâu Nhiệt học Vì t? ?i sưu tầm, gi? ?i hệ thống l? ?i tập Nhiệt học Thông qua đề t? ?i tác giả hi vọng giúp ích cho giáo viên học sinh tìm hiểu sâu thêm tốn II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ T? ?I Cơ sở lý luận N? ?i. .. t? ?i hệ thống l? ?i tập nguyên lí I Nhiệt Động Lực Học N? ?i dung, biện pháp thực gi? ?i pháp đề t? ?i 2.1 Lí thuyết ΔU = A + Q 2.1.1 Ngun lí I NĐLH: đó: ∆U: độ biến thiên n? ?i hệ A: công mà hệ nhận Q: nhiệt. .. Đề t? ?i sử dụng t? ?i liệu tập dùng để tham khảo cho giáo viên học sinh chuyên Giúp cho giáo viên học sinh có thêm kiến thức rộng sâu Ngo? ?i sử dụng đề t? ?i trình b? ?i dưỡng học sinh gi? ?i V T? ?I LIỆU