MA TRẬN ĐỀ THI HKII MÔN : HÓA Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết TN Chương 4: Oxi – Không khí Câu hỏi Điểm Chương 5: Hiđrô – Nước Câu hỏi Điểm Chương 6: Dung dịch Câu hỏi Điểm TL - Tính chất hóa học oxi - Thành phần không khí theo thể tích 0,25 - Tính chất hóa học Hiđrô - Tính chất hóa học Nước 0,25 1,75 - Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn 0,25 Thông hiểu TN TL - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học oxi - Xác định có oxi hóa số PTHH cụ thể 0,5 - Viết PTHH biểu diễn tính chất hóa học H2, H2O - Phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa PTHH cụ thể - Viết PTHH điều chế H2 từ kim loại dung dịch axit 0,5 - Phân biệt chất tan với dung môi - Phân loại chất tan, chất không tan nước 0,5 Cộng Vận dụng TN TL - Tính thể tích Oxi (ở đktc) tham gia tạo thành phản ứng 0,25 1/3 câu - Lập CTHH oxit biết % nguyên tố 0,25 - Tính lượng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo PTHH 0,25 - Tính độ tan chất rắn to xác định - Tính lượng chất, khối lượng chất tan lượng khối lượng dung môi biết nồng độ 0,5 Tổng hợp nội dung Câu hỏi Vận dụng mức cao T TN L 1/3 câu 1,25 (12,5%) - Tính thể tích H2 sinh (ở đktc) cho axit dư kim loại dư 0,25 (30%) - Tính nồng độ biết lượng chất khối lượng chất tan, khối lượng dung môi 0,25 - Tính khối lượng sản phẩm theo PTHH biết hiệu suất phản ứng 1/3 câu 1,5 (15%) Điểm Tổng số câu Tổng số điểm 0,75 (7,5%) 0,5 +1/3 1,75 2,25 1,5 (22,5%) (15%) 4,25 (42,5%) 1/3 0,75 10,0 (10%) (7,5% (10%) (100%) 1/3 1,75 (17,5%) (10%) 19 Trường THCS Hồ Quang Cảnh Họ tên:……………………………… Lớp: Điểm Lời phê Giám thị THI KIỂM TRA HKII Năm học: 2010 – 2011 Môn thi: Hóa – Khối – Thời gian:45’ Giám thị Giám khảo Giám khảo GV: NGUYỄN THỊ THANH XUÂN A/ TRẮC NGHIỆM (4 đ) : Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C D trước phương án trả lời đúng: Câu 1: Thành phần không khí gồm A/ 21% khí N2, 78% khí O2, 1% khí khác B/ 21% khí khác, 78% khí N2 , 1% khí O2 C/ 21% khí O2, 78% khí N2, 1% khí khác D/ 21% khí N2, 78% khí khác, 1% khí O2, Câu 2: Oxi phản ứng với tất chất nhóm sau đây: A/ Cu, C, H2O B/ Cu, C, CH4 C/ Cu, H2O, CH4 D/ C, H2O, CH4 Câu 3: Phản ứng sau xảy oxi hóa: to A/ 2H2 + O2 B/ CaO + CO2 → CaCO3 → 2H2O C/ CaO + H2O D/ 3H2O + P2O5 → Ca(OH)2 → 2H3PO4 Câu 4: Để thu gam Đồng (II) oxit thể tích khí Oxi (đo đktc) cần dùng là: A/ 2,24(l) B/ 1,12(l) C/ 11,2(l) D/ 22,4(l) (Cho Cu=64 ; O=16) Câu 5: Một loại Đồng oxit có chứa 80% Cu Công thức hóa học oxit là: A/ Cu2O B/ CuO3 C/ CuO D/ Cu2O3 (Cho Cu=64 ; O=16) Câu 6: Hiđrô phản ứng với tất chất nhóm sau đây: A/ CuO, ZnO, H2O B/ CuO, Fe2O3, O2 C/ CuO, ZnO, H2SO4 D/ CuO, ZnO, HCl Câu 7: Nước phản ứng với tất chất nhóm sau đây: A/ K, CuO, SO2 B/ Na, CuO, Cu C/ Na, P2O5, CaO D/ K, P2O5, Fe3O4 Câu 8: Với khối lượng, kim loại cho tác dụng với axit clohiđric cho thể tích khí Hiđro (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất: A/ Zn B/ Fe C/ Al D/ Mg (Cho Zn=65 ; Fe=56 ; Al= 27 ; Mg= 24) Câu 9: Khử 48 gam Đồng (II) oxit khí Hiđro Số gam Đồng kim loại thu là: A/ 38,4 gam B/ 19,2 gam C/ 12,8 gam D/ 6,4 gam (Cho Cu=64 ; O=16) Câu 10: Cho 22,4 gam Sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric Thể tích khí Hiđro thu (ở đktc) là: A/ 2,8(l) B/ 5,6(l) C/ 11,2(l) D/ 16,8(l) (Cho Fe=56 ; H=1 ; S=32 ; O=16) Câu 11: Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước A/ rượu chất tan nước dung môi B/ nước chất tan rượu dung môi C/ nước rượu chất tan D/ nước rượu dung môi Câu 12: Khí tăng nhiệt độ độ tan chất rắn nước thay đổi nào: A/ Đều tăng B/ Đều giảm C/ Không đổi D/ Tăng số chất Câu 13: Ở 18oC, hòa tan hết 53 gam Natricacbonat 250 gam nước dung dịch bão hòa Độ tan muối Natricacbonat nước 18oC là: A/ 20,2 gam B/ 21,2 gam C/ 22,2 gam D/ 23,2 gam Câu 14: Khối lượng nước cần hòa tan 20 gam Kalihiđroxit để dung dịch Kalihiđroxit 32% là: A/ 41,35 gam B/ 42,5 gam C/ 38,43 gam D/ 46,72 gam Câu 15: Trộn 300ml dung dịch axit sunfuric 2M với 200ml dung dịch axit sunfuric 1M CM dung dịch tạo thành là: A/ 1,4M B/ 1,5M C/ 1,6M D/ 1,7M Câu 16: Nhóm sau gồm chất tan nước: A/ K2SO4, H2SiO3, AgCl B/ Fe(OH)2, K2SO4, NaOH C/ CaSO4, NaCl, Na2S D/ NaCl, K2SO4, NaOH B/ TỰ LUẬN (6 đ) Bài 1: (1,75đ) Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) (1) (2) (1) (2) (3) (4) a/ Na b/ S → Na2O → NaOH → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 (3) Bài 2: (1,75đ) Hoàn thành phương trình hóa học sau, cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào, phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa: a/ ……… + H2O b/ ……… + ………… → NaOH + ……… → HNO3 o t c/ Fe2O3 + ………… → ……… + CO2 Bài 3: (2,5đ) Cho 3,9 gam Kali tác dụng với 101,8 gam nước dung dịch Kalihiđroxit khí Hiđro a/ Viết phương trình hóa học phản ứng? (0,5đ) b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được? (1đ) c/ Dẫn khí Hiđro (ở đktc) sinh qua bình chứa 80 gam Sắt (III) oxit đun nóng Tính số gam Sắt thu biết lượng Hiđro bị hao hụt 10% (1đ) Cho biết K = 39 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H =1 Bài làm - - ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HKII MÔN: HÓA A/ TRẮC NGHIỆM: 4đ Chọn câu (0,25đ) Câ u 10 11 12 13 14 15 16 Đá p án c b a b c b c a a b b d b b c d B/ TỰ LUẬN: 6đ Bài 1: Viết phương trình: 0,25đ t a/ (1): 4Na + O2 → 2Na2O t b/ (1): S + O2 → SO2 o o (2): Na2O + H2O → 2NaOH (2): 2SO2 + O2 → 2SO3 (3): 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (3): SO3 + H2O → H2SO4 (4): 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Bài 2: - Hoàn thành phương trình: 0,25đ - Xác định loại phản ứng: 0,25đ - Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa: 0,25đ a/ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2: phản ứng b/ N2O5 + H2O → 2HNO3 : phản ứng hóa hợp oxi hóa t c/ Fe2O3 + 3CO → 2Fe (chất oxi hóa) (chất khử) o + 3CO2: phản ứng oxi hóa – khử khử Bài 3: a/ 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (0,5đ) 2mol 2mol 2mol 1mol 0,1mol b/ nK phản ứng = nKOH tạo thành = 3,9 = 0,1 mol (0,25đ) 39 mKOH tạo thành = 0,1 56 = 5,6 g (0,25đ) 0,1 = 0,05 mol ; mH sinh = 0,05 = 0,1 g nH sinh = mdd KOH = mK + mH O - mH = 3,9 + 101,8 – 0,1 = 105,6 g (0,25đ) 2 5, C%dd KOH = 105, 100% = 5,3 % (0,25đ) c/ Fe2O3 1mol + 3H2 t → 2Fe o 3mol 2mol + 3H2O (0,5đ) 3mol 0,045mol nH thu thực tế = nFe thu = (100% − 10%).0, 05 = 0,045 mol (0,25đ) 100% 0, 045.2 = 0,03 mol mFe thu = 0,03 56 = 1,68 g (0,25đ) ... Trường THCS Hồ Quang Cảnh Họ tên:……………………………… Lớp: Điểm Lời phê Giám thị THI KIỂM TRA HKII Năm học: 2010 – 2011 Môn thi: Hóa – Khối – Thời gian:45’ Giám thị Giám khảo Giám khảo GV: NGUYỄN THỊ THANH... (3) Bài 2: (1,75đ) Hoàn thành phương trình hóa học sau, cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào, phản ứng oxi hóa khử, chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa: a/ ……… + H2O b/ ……… + ………… →... chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa: 0,25đ a/ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2: phản ứng b/ N2O5 + H2O → 2HNO3 : phản ứng hóa hợp oxi hóa t c/ Fe2O3 + 3CO → 2Fe (chất oxi hóa) (chất khử) o +