ÔnTN cacbohidrat Amin amino protein Kloai co đáp án

Ôn tập Cacbohidrat – Amin – Aminoaxit – Peptit – Protein (3) Câu 1: Tính khối lượng Saccarozơ thu từ nước mía chứa 13 % saccarozơ , với hiệu suất thu hồi đạt 80 % ; A 104 Kg B 140 Kg C 105 Kg D 106 Kg Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu Câu 2: 6,6g kết tủa trắng A 1,86g B 18,6g C 8,61g D 6,81g Câu 3: Tính thể tích dung dịch HCl 2M tác dụng đủ với 11,16 gam anilin : A 0,06 lít B 0,12 lít C 0,18 lít D 0,03 lít Câu 4: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axit axetic , X , Y : A Glucozơ , ancol etylic B Mantozơ , glucozơ C Glucozơ , etyl axetat D ancol etylic , andehit axetic C H N có số đồng phân amin là: Câu 5: A B C D Đốt cháy hòan tòan 24,3 g cacbohydrat (X) thu 20,16 lít Câu 6: CO2 (đkc) 13,5 g nước Công thức đơn giản X thuộc lọai cacbohidrat học A C3H6O3 B C6H10O5 C CH2O D A,B Câu 7: Chất sau đồng phân Glucozơ: A Mantozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Amylozơ Câu 8: Cho chất : X: glucozơ ; Y: Fructozơ ; Z: Saccarozơ ; T: Xenlulozơ Các chất cho phản ứng tráng bạc là: A Z, T B Y, Z C X, Z D X, Y Câu 9: Trong công thức sau đây, công thức xenlulozơ: A.[C6H5O2(OH)5]n C [C6H7O2(OH)2]n B.[C6H5O2(OH)3]n D [C6H7O2(OH)3]n Cho chất : (X): Glucozơ ; (Y): Saccarozơ ; (Z): Tinh bột ; Câu 10: (T) : Glixerin ; (H) : Xenlulozơ Những chất bị thủy phân là: A X, Z, H B X, T, Y C Y, T, H D Y, Z, H Câu 11: Hợp chất CH3 – NH – CH2CH3 có tên A Đimetylamin B EtylMetylamin C N-Etylmetanamin D Đimetylmetanamin Chất amin bậc 2? Câu 12: A H2N – CH2 – NH2 B (CH3)2CH – NH2 C CH3 – NH – CH3 D (CH3)3N Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit Câu 13: HCl Khối lượng muối thu : A 8,15 gam B 0,85 gam C 7,65 gam D 8,10 gam Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế Câu 14: 4,4g tribormanilin A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml Câu 15: Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu 6,6g kết tủa trắng A 1,86g B 18,6g C 8,61g D 6,81g Câu 16: Một α − amino axit X chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối X : A axit glutamic B valin C glixin D alanin Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Glucozơ → X → Y → EtylAxetat , X , Y : A C2H5OH , CH3COOH B CH3CHO ; C2H5OH C C2H5OH , CH3CHO D CH3COOH , C2H5OH Amino axit phản ứng với chất sau : Câu 18: I.HCl II NaCl III C2H5OH(có HCl)IV KOH A I, II, III, IV B I, II, III C II, III, IV D I, III, IV Cho chất: (1) amoniac; (2) metylamin; (3) anilin; (4) Câu 19: dimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) Một amin A thuộc dãy đồng đẳng với metylamin có hàm Câu 20: lượng cacbon phân tử 68,97% Công thức phân tử A A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 21: Đun nóng dd chứa g glucozơ với Ag 2O dd NH3 dư khối lượng bạc tối đa thu : A 10,8 g B 21,6 g C 5,4 g D 32,4 g Cho m g Glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80 Câu 22: % Hấp thụ hòan tòan kihí CO vào dd nước vôi dư thu 20 g kết tủa Giá trị m : A 22,5 g B 45 g C 14,4 g D 11,25 g Câu 23: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Khối lượng phân tử A : A 97 B 147 C 12 D 1,5 Câu 24: Cho dd sau : CH3COOH , C3H5(OH)3 ,glucozơ , C2H5OH Số lượng dd hòa tan Cu(OH)2 : A B C D Câu 25: Cho 0,3 mol A (α−aminoaxit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 33,45 gam muối A chất đây? A Valin B Glixin C Alanin D Phenylamin Câu 26: Hợp chất sau amino axit : A CH3CONH2 B CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH C HOOC-CH(NH2)CH2COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 27: Trung hòa 6,2 g amin đơn chức (X) dd HCl thu 13,5 g muối Công thức phân tử X : A C2H5N B C3H9N C C3H7N D CH5N Câu 28: Axit amino axetic không tác dụng với chất : A CaCO3 B H2SO4 loãng C KCl D CH3OH Câu 29: Aminoaxit có khả tham gia phản ứng este hóa : A Aminoaxit chất lưỡng tính B Aminoaxit có nhóm chứcCOOH C Aminoaxit chức nhóm chức – NH2 D Tất sai Câu 30: Khi thủy phân đến protein thu chất : A α -Gucozơ β -Glucozơ B Axit α C Amin D − Aminoaxit Câu 31: Trong chất : X1: H2N–CH –COOH ; X2: CH3– NH2 X3: C2H5OH X4: C6H5NH2 Những chất có khả thể tính bazơ : A X1,X3 B X1,X2 C X2,X4 D X1,X2,X3 Câu 32: Khi đun nóng dung dịch protein xảy tượng số tượng sau ? A Đông tụ B Biến đổi màu dung dịch C Tan tốt D Có khí không màu bay Câu 33: Để nhận biết dung dịch glixin , hồ tinh bột , lòng trắng trứng , ta tiến hành theo thứ tự sau : A Dùng quì tím dùng dung dịch iot B Dùng dung dịch iot , dùng dung dịch HNO3 C Dùng quì tím , dùng dùng dung dịch HNO3 D Dùng Cu(OH)2 , dùng dung dịch HNO3 Câu 34: Một amino axit A có 40,4% C ; 7,9% H ; 15,7 % N; 36%O MA = 89 Công thức phân tử A : A C4H9O2N B C3H5O2N C C2H5O2N D C3H7O2N Câu 35: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ 80 ml dung dịch HCl 0,125 M.Cô cạn dung dịch thu 1,835 gam muối Khối lượng A : A 9,7 B 1,47 C 1,2 D 1,5 Cho 0,1 mol A (α−aminoaxit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết Câu 36: với HCl tạo 11,15 gam muối A chất đây? A Valin B Glixin C Alanin D Phenylalanin Câu 37: Một amino axit no chứa nhóm –NH2 và nhóm – COOH , cho 0,89 g (X) tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 g muối Công thức cấu tạo (X) : A H2N-CH2-COOH B CH3 -CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2COOH D C3H7-CH(NH2)-COOH Câu 38: Cho 0,01 mol amino axit X phản ứng hết với 40 ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành 1,115gam muối khan X có CTCT sau : A NH2-CH2-COOH B NH2-(CH2)2-COOH C CH3COONH4 D NH2-(CH2)3-COOH Câu 39: 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng nào? A (H2N)2R(COOH)2 B (H2N)2RCOOH C H2NRCOOH D H2NR(COOH)2 Tên gọi sai so với công thức tương ứng: Câu 40: A H2N-CH2-COOH : glixin B CH3-CH(NH2)-COOH : α -Alanin C HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH : axit glutamic D H2N - (CH2)4 - CH(NH2) - COOH: Lisin Câu 41: Poli peptit hợp chất cao phân tử hình thành từ : A Phân tử axit rượu B Phân tử amino axit C Phân tử axit andehit D Phân tử rượu amin Câu 42: Tơ có công thức cấu tạo [-NH-(CH2)5-CO-]n có tên : A Tơ enang B Tơ capron C Tơ nilon D Tơ Dacron HẾT BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG KIM LỌAI – (1) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm phân Câu 43: nhóm sau gồm toàn kim loại: A Nhóm I ( trừ hidro ) B Nhóm I ( trừ hidro ) Và II C Nhóm I ( trừ hidro ), II III D Nhóm I ( trừ H ), II, III IV Câu 44: Cấu hình electron sau nguyên tử kim loại ? A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 2+ Câu 45: Cho Mg (Z=12) Cấu hình electron ion Mg là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s2 2+ Câu 46: Fe có Z =26 Cấu hình electron ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D Kết khác Câu 47: Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13) cấu tạo nguyên tử giống A số eclectron hóa trị B bán kính nguyên tử C số lớp eclectron D số electron Phát biểu sau phù hợp với tính chất hóa học chung Câu 48: kim loại ? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm B Kim loại có tính oxi hóa, bị oxi hóa thành ion dương C Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương D Kim loại có tính oxi hóa, bị khử thành ion âm Câu 49: Mạng tinh thể kim loại gồm có : A nguyên tử, ion kim loại electron độc thân B nguyên tử, ion kim loại electron tự C nguyên tử kim loại electron độc thân D ion kim loại electron độc thân 2 Câu 50: Cho cấu hình electron : 1s 2s 2p Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne + C Na , Cl, Ar D Na+, F–, Ne Câu 51: Các nguyên tử kim loại liên kết với chủ yếu liên kết: A Ion B Cộng hoá trị C Kim loại D Kim loại cộng hoá trị Câu 52: Kim loại có tính chất vật lý chung là: A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng Câu 53: Các tính chất vật lý chung kim loại gây do: A Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại B Trong kim loại có electron hoá trị C Trong kim loại có electron tự D Các kim loại chất rắn Câu 54: Kim loại dẻo là: A Vàng B Bạc C Chì D Đồng Câu 55: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại sau tăng theo thứ tự: A Cu < Al < Ag B Al < Ag < Cu C Al < Cu < Ag D Ag < Cu < Al Câu 56: Trong số kim loại: Nhôm, sắt, đồng, chì, crôm kim loại cứng là: A Crôm B Nhôm C Sắt D Đồng Câu 57: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại là: A Đều chất khử B Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử Câu 58: Tính chất hoá học chung kim loại M là: A Tính khử B Tính oxi hoá C Tính khử tính oxi hoá D Tính hoạt động mạnh n+ Câu 59: Tính chất hoá học chung ion kim loại M là: A Tính khử B Tính oxi hoá C Tính khử tính oxi hoá D Tính hoạt động mạnh Câu 60: Trong phản ứng hoá học, vai trò kim loại ion kim loại là: A Đều chất khử B Kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử C Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá D Kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử Câu 61: Phản ứng Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng là: A B 20 C 64 D 58 Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt Câu 62: (II) : A S B Cl2 C Dung dịch HNO3 D O2 Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl Câu 63: chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Phương trình hoá học biểu thị bảo toàn Câu 64: điện tích ? A Fe → Fe2+ + 1e B Fe2+ + 2e → Fe3+ C Fe → Fe2+ + 2e D Fe + 2e → Fe3+ Câu 65: Nguyên tử kim loại tham gia phản ứng hoá học có tính chất sau ? A Nhường electron tạo thành ion âm B Nhường electron tạo thành ion dương C Nhận electron để trở thành ion âm D Nhận electron để trở thành ion dương Câu 66: Theo phản ứng hoá học : Fe + CuSO → FeSO4 + Cu , để có sản phẩm 0,1 mol Cu khối lượng sắt tham gia phản ứng là: A 2,8g B 5,6g D 11,2g D 56g Câu 67: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Nguyên tố : A bạc B đồng C chì D sắt Cho: Ag (Z = 47) ; Cu (Z= 29) ; Pb (Z = 82) ; Fe ( Z = 26) Câu 68: Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ? A Canxi B Bari C Nhôm D Sắt Cho : Ca ( Z = 20) ; Ba (Z = 56) ; Al (Z = 13) ; Fe (Z = 26) Câu 69: Nhóm kim loại không tan axit HNO3đ nóng axit H2SO4đ nóng là: A Pt, Au B Cu, Pb C Ag, Pt D Ag, Pt, Au Câu 70: Trường hợp không xảy phản ứng là: A Fe + (dd CuSO4 ) B Cu + (dd HCl) C Cu + (dd HNO3) D Cu + (dD Fe2(SO4)3 Câu 71: Người ta dùng thùng nhôm hay sắt để đựng axit: A HCl B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D HNO3 loãng Câu 72: Cặp gồm kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Zn, Fe B Fe,Al C Cu, Al D Ag, Fe Câu 73: Dãy kim loại sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Pt Câu 74: Từ hoá chất cho sau: Cu, Cl 2, dung dịch HCl, dung dịch HgCl2, dung dịch FeCl3 Có thể biến đổi trực tiếp Cu thành CuCl bằng: A cách B cách khác C cách khác D cách khác Câu 75: Hỗn hợp chứa 5,6 gam Fe 4,8 gam Mg Cho hỗn hợp tác dụng với axit HCl dư thể tích khí (đkt) thu là: A 11,2 lit B 6,72 lit C 4,48 lit D 8,96 lit Câu 76: Hoà tan 12,8 gam Cu axit H 2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (đkt) thu là: A 4,48 lit B 2,24 lit C 6,72 lit D Kết khác Câu 77: Hoà tan 7,2 gam Mg axit H2SO4 đặc, nóng thể tích khí H2S (đkt) thu là: A 2,24 lit B 5,60 lit C 4,48 lit D 6,72 lit HỢP KIM Câu 78: Cho 51,6g hỗn hợp X gồm bột kim loại Ag Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lít khí NO (đktD Nếu gọi x y số mol Ag Cu 51,6 g hỗn hợp phương trình đại số sau không đúng: A 108x + 64y = 51,6 B x/3 + 2y/3 = 0,3 C x + 2y = 0,9 D x + y = 0,3 Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu 40,37% Zn Hợp Câu 79: kim có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học đồng kẽm Công thức hoá học hợp chất : A Cu3Zn2 B Cu2Zn3 C Cu2Zn D CuZn2 Câu 80: Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần trăm khối luợng hợp kim là: A 80%Al 20%Mg B 81%Al 19%Mg C 91%Al 9%Mg D 83%Al 17%Mg Câu 81: Trong hợp kim Al- Ni, 10mol Al có 1mol Ni Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim : A 81%Al 19%Ni B 82%Al 18%Ni C 83%Al 17%Ni D 84%Al 16%Ni Câu 82: Hoà tan 15 gam Al, Cu axit HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lit khí hiđrô (đkc) Thành phần % kim loại Al hỗn hợp là: A 28% B 18% C 82% D Kết khác Câu 83: Hoà tan hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp Mg, Cu dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lit khí H2 (đkc) Thành phần % kim loại Cu hỗn hợp đầu là: A 80,9% B 80,6% C 19,6% D Kết khác Câu 84: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896ml H (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim : A 27,9%Zn 72,1%Fe B 26,9%Zn 73,1%Fe C 25,9%Zn 74,1%Fe D 24,9%Zn 75,1%Fe Câu 85: Khi clo hoá 30g bột đồng sắt cần 1,4 lit khí clo(đktc).Thành phần % đồng hhợp đầu là: A 46,6% B 55,6% C 44,5% D 53,3% Khi hoà tan 7,7g hợp kim gồm natri kali vào nuớc thấy Câu 86: thoát 3,36 lít H2(đktD Thành phần phần trăm khối luợng kim loại hợp kim : A 25,33% K 74,67% Na B 26,33% K 73,67% Na C 27,33% K 72,67% Na D 28,33% K 71,67% Na Câu 87: Đốt magie bình chứa khí clo, sau phản ứng thu 19 gam muối MgCl2 Khối lượng magie tham gia phản ứng là: A 4,8 gam B 7,2 gam C 2,4 gam D Kết khác Câu 88: Đốt kim loại bình kín chứa clo dư thu 65 gam muối clorua thấy thể tích khí clo bình giảm 13,44 lit (đktc) Kim loại dùng là: A Fe B Cu C Zn D Al Câu 89: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu là: A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác D 13,2 gam Câu 90: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R : A Zn B Mg C Fe D Cu Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl thu Câu 91: 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại ? A Al B Fe C Cr D Ga Cho : Al = 27 ; Fe = 56 ; Cr = 52 ; Ga = 70 Câu 92: Cho 5,4 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X là: A Mg B Al C Cu D Fe Câu 93: Cho 13 gam kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 27,2 gam muối Kim loại X là: A Cu B Mg C Zn D Ag Câu 94: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO loãng không thấy khí thoát Kim loại M là: A Cu B Pb C Mg D Ag Câu 95: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Nung nóng 16,8g bột sắt 6,4g bột lưu huỳnh ( Câu 96: không khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí thoát ( đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 97: Cho 10,8 gam Al tác dụng với 9,6 gam lưu huỳnh Sau phản ứng thu chất rắn X Cho chất rắn X tan hoàn toàn 400 ml dung dịch axit HCl Khối lượng muối thu là: A 30,05 g B 40,05 g C Kết khác D 50,05 g Câu 98: Hoà tan hoàn toàn 50 gam hỗn hợp Al, Ag axit HNO đặc, nguội Sau phản ứng thu 4,48 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 42 gam B 34 gam C 24 gam D Kết khác Câu 99: Hoà tan hoàn toàn gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 đặc, người ta thu 1,568 lit khí màu nâu đỏ (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Ag là: A 63; 37 B 36; 64 C 64; 36 D 40; 60 Câu 100: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl 1M dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là(gam): A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 Câu 101: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư tạo 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng muối sunfat thu là(gam): A.43,9 B.43,3 C.44,5 D.34,3 Câu 102: Hoà tan hoàn toàn 2,49 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có1,344 lít H (đktc) thoát Khối lượng muối sunfat khan là: A 4,25 g B 5,37 g C 8,25 g D 8,13 g DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI Câu 103: Giữa hai cặp oxi hoá – khử xảy phản ứng theo chiều : A chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá mạnh chất khử mạnh B chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử yếu sinh chất oxi hoá yếu chất khử mạnh C chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu D chất oxi hoá yếu oxi hoá chất khử mạnh sinh chất oxi hoá mạnh chất khử yếu 3+ Câu 104: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 là: A chất khử B chất bị oxi hoá C chất bị khử D chất trao đổi 2+ Câu 105: Chất sau oxi hoá Zn thành Zn ? A Fe B Ag+ C Al3+ D Mg2+ Câu 106: Phương trình phản ứng hoá học sai là: A Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ B Cu + Fe2+ → Cu2+ + Fe C Zn + Pb2+ → Zn2+ + PB D Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag Câu 107: Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân A bột sắt B bột lưu huỳnh C bột than D nước Câu 108: Cu tác dụng với dung dịch bạc nitrat theo phương trình ion rút gọn: Cu + 2Ag+ = Cu2+ + Ag Trong kết luận sau, kết luận sai là: A Cu2+ có tính oxi hoá yếu Ag+ B Ag+ có tính oxi hoá mạnh Cu2+ C Cu có tính khử mạnh Ag D Ag có tính khử yếu Cu + 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 109: Các ion kim loại Ag , Fe , Ni , Cu , Pb có tính oxi hóa tăng dần theo chiều: A Fe2+< Ni2+ < Pb2+ [...]... một lá sắt trong dung dịch đồng (II) sunfat Hãy tính Câu 128: khối lượng Cu bám trên lá Fe , biết khối lượng lá Fe tăng thêm 1,2 g A 1,2 g B 3, 5 g C 6,4 g D 9,6 g Câu 129: Cho 1 bản kẽm ( lấy dư) đã đánh sạch vào dung dịch Cu(NO3)2, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng bản kẽm giảm đi 0,01g Khối lượng muối CuNO3)2 có trong dung dịch là:( cho Cu=64, Zn=65, N=14, O=16) A < 0,01 g B 1,88 g C ~ 0,29 ... Axit amino axetic không tác dụng với chất : A CaCO3 B H2SO4 loãng C KCl D CH3OH Câu 29: Aminoaxit có khả tham gia phản ứng este hóa : A Aminoaxit chất lưỡng tính B Aminoaxit có nhóm chứcCOOH C Aminoaxit... Valin B Glixin C Alanin D Phenylamin Câu 26: Hợp chất sau amino axit : A CH3CONH2 B CH3CH(NH2)CH(NH2)COOH C HOOC-CH(NH2)CH2COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 27: Trung hòa 6,2 g amin đơn chức (X) dd HCl thu... NH2-CH2-COOH B NH2-(CH2)2-COOH C CH3COONH4 D NH2-(CH2)3-COOH Câu 39: 0,01 mol aminoaxit A phản ứng vừa đủ với 0,02 mol HCl 0,01 mol NaOH Công thức A có dạng nào? A (H2N)2R(COOH)2 B (H2N)2RCOOH C