Tiết 70: THI HỌC KÌ II I MỤC TIÊU CỦA BÀI Kiến thức - Kiểm tra chủ đề: Nhóm halogen, Oxi-lưu huỳnh, Tốc độ phản ứng - Củng cố kiến thức học về: nhóm halogen,o xi lưu huỳnh,tốc độ phản úng cân hoá học Kĩ - Kiểm tra kĩ nhận biết, thông hiểu, vận dụng kiến thức Nhóm halogen, Oxi-lưu huỳnh, Tốc độ phản ứng Nhận biết, tính toán, vận dụng lý thuyết vào giải tập Thái độ - Nghiêm túc, tự giác, sáng tạo II Ma trận đề kiểm tra học kì II Tên Chủ đề Nhận biết (nội dung,chương…) Chủ đề 1: - Vị trí nhóm halogen Nhóm halogen bảng tuần hoàn - Cấu hình lớp electron ngtử ngtố halogen tương tự Tính chất hoá học ngtố halogen tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề 2: Oxi - - Oxi: Thông hiểu - Tính chất hoá học clo phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử.Tính chất hoá học flo, brom, iot tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot 1 1,5 Vận dụng Vận dụng mức cao - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác 0,5 - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Vị trí, cấu hình lớp - Hiểu được: Oxi ozon - Phân biệt H2S, SO2 1 Cộng = 50% Lưu huỳnh Số câu Số điểm % Tỉ lệ Chủ đề 3: Tốc độ phản ứng Số câu Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % electron cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh oxi có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô hữu cơ), ứng dụng oxi 0.5 1,5 - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác 0,25 1,75 17,5% với khí khác biết - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước - H2SO4 loãng có tính axit mạnh 1 - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể 0,2 0,2 4,25 42,5% 40% = 40% - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng giảm tốc độ số phản ứng thực tế đời sống, sản xuất theo hướng có lợi 0,2 = 10% 10 Tỉ lệ 100% Phần A: Trắc nghiệm khách quan (7 đ) Hãy khoanh tròn đáp án câu sau: Câu1 (0,25 đ) Lá đồng đốt cháy cháy khí A, A khí khí sau? A Cl2 B CO C H2 D N2 Câu2 (0, đ) Để chuyển hoá hoàn toàn 4,8 g lưu huỳnh thành lưu huỳnh đioxit (SO2) thể tích không khí (ĐKTC) cần dùng là: A 16,8 lít B 15,8 lít C 17,8 lít D 18,8 lít Câu (0,25 đ) chất có tính ôxi hoá A F2 B Cl2 C Br2 D I2 Câu 4(0,25 đ) Chất sau vừa có tính ôxi hoá vừa có tính khử? A SO2 B H2S C H2SO4 D CaCO3 Câu5 (0,5 đ) Cần gam Cu tham gia phản ứng để thu 27 g CuCl2 tạo thành sau phản ứng? A 12,8 g B 13,8 g C 14.8 g D 11,8 g Câu6(0,25 đ) Cặp chất sau tồn hỗn hợp nhiệt độ thường? A SO2 O2 B Cl2 H2S C SO2 O3 D Na2CO3 H2SO3 Câu7 (0,5 đ) Chất sau dùng để làm khô khí hiđroclorua? A P2O5 B KI C MgO D NaOH (Rắn) Câu8 (0,5 đ) Trộn 11,7 g ka li với lượng dư phi kim nhóm VIA đun nóng hỗn hợp bình kín ôxi, thu 16,5 g muối Tên kim loại là: A Lưu huỳnh B Ôxi C Selen D Telu Câu9(0,25 đ) Ôxi không tác dụng với chất sau nhiệt độ thường? A Au B Al C Fe D Zn Câu10 (0,5 đ) Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M, thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần dùng A 0,6 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,5 lít Câu11 (0,25 đ) Cho dung dịch AgNO3 từ từ đến dư vào dung dịch muối sau phản ứng? A KF B KCl C KBr D KI Câu12 (0,25 đ) Hãy cho biết công thức phân tử sản phẩm thu phản ứng sau Fe + Cl2 t0 A FeCl3 B FeCl2 C Fe2Cl3 D FeCl4 Câu13 (0,5 đ) Ở dạng đơn chất hợp chất lưu huỳnh có số ôxi hoá nào? A 0; - 2; +4; +6 B + 1; 0; + 4; +6 C 0; + 2; +4; +6 D - 2; + 4; + 5; +6 Câu14 (0,25 đ) Khi sục SO2 vào dung dịch H2S xảy tượng sau đây? A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng B Không có tượng xảy C Có bọt khí bay lên D Dung dịch chuyển thành màu nâu đen Câu15 (0,5 đ) Đốt cháy hoàn toàn 16,25 g Zn bình chứa khí Clo dư khối lượng ZnCl2 thu A 34 gam B 33 gam C 31 gam D 30 gam Câu16(0,25 đ) Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A H2S > S > SO2 B SO2> H2S > S C H2S > SO2 > S D SO2> S > H2S Câu17(0,25 đ) Có thể dùng chất chất sau để làm thuốc thử nhận biết hợp chất Halogen nua dung dich? A AgNO3 B Ba(OH)2 C Ba(NO3)2 D Cu(NO3)2 Câu18 (0, đ) Khi bắt đầu phản ứng nồng độ chất 0,4 mol/ lít ,sau 10 giây xẩy phản ứng, nồng độ chất 0,2 mol / lít tốc độ phản ứng xảy thời gian A 0,02 mol lit B.0,03 mol lit C.0,04 mol lit D.0,05 mol lit Câu 19(0,25 đ) Dãy kim loại sau phản ứng thu với dung dịch H2SO4 loãng A K, Mg, Al, Fe, Zn B Ag, Ba, Fe, Sn C Cu, Zn, Na D Au, Pt, Al Câu20 (0,25 đ) Cần phải dùng 150 ml dung dịch để kết tủa hoàn toàn 200 gam dung dịch AgNO3 8,5% Nồng độ dung dịch a xit A 0,67 mol /lit B 0,69 mol/l C 0,70mol/l 0,79mol/l Phần B: Tự luận (3 đ) Câu 1( đ): Có lọ không dán nhãn đựng dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm hóa chất để phân biệt chất Viết phương trình hóa học minh họa Câu (2 đ): Cho 45,5 gam hỗn hợp gồm: Zn, Cu, Au vào dung dịch axit HCl dư lại 32,5 gam chất không tan Mặt khác lấy 45,5 gam hỗn hợp kim loại đem đốt khối lượng tăng lên thành 51,9 gam Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ĐÁP ÁN - THANG ĐIỂM Phần A: Trắc nghiệm (7đ) 1-B 6-A 11 - B 16 - A 2-A 7-C 12 - B 17 - B 3-C 8-B 13 - D 18 - B 4-B 9-D 14 - C 19 - A 5-D 10 - D 15 - C 20 - C Phần B: Tự luận (3 đ) Câu (1 đ) - Dùng quì tím - Quì chuyển đỏ HCl, chuyển xanh Ba(OH)2 - Dùng mẫu thử làm quì chuyển xanh cho vào dung dịch lại NaCl, Na2SO4, mẫu có kết tủa trắng Na2SO4, mẫu không tượng NaCl Ba(OH)2 + 2NaCl -> BaCl2 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH Câu ( đ) - Khi cho hỗn hợp vào dd HCl có Zn phanr ứng Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 mZn = 45,5 - 32,5 = 13 g nZn = 0,2 mol - Khi cho hỗn hợp tác dụng với O2 Au không phản ứng 2Zn + O2 -> 2ZnO 0,2mol 0,1mol 2Cu + O2 -> 2CuO amol a/2mol mO2 tham gia phản ứng = 51,9 - 45,5 = 6,4g nO2 = 0,2mol a/2 mol = 0,2 - 0,1 = 0,1mol -> a = 0,2 mol 13 %m Zn = x 100% = 28,6% 45,5 64 0,2 %m Cu = x 100% = 28,13% 45,5 45,5 - 13 - 12,8 %m Au = = 43,3% 45,5 3.Củng cố:Thu ,nhận xét thi Dặn dò:Ôn bài, xem lại thi ... dụng với O2 Au không phản ứng 2Zn + O2 -> 2ZnO 0,2mol 0,1mol 2Cu + O2 -> 2CuO amol a/2mol mO2 tham gia phản ứng = 51,9 - 45,5 = 6,4g nO2 = 0,2mol a /2 mol = 0 ,2 - 0,1 = 0,1mol -> a = 0 ,2 mol 13... NaCl Ba(OH )2 + 2NaCl -> BaCl2 + 2NaOH Ba(OH )2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaOH Câu ( đ) - Khi cho hỗn hợp vào dd HCl có Zn phanr ứng Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 mZn = 45,5 - 32, 5 = 13 g nZn = 0 ,2 mol - Khi... khối lượng ZnCl2 thu A 34 gam B 33 gam C 31 gam D 30 gam Câu16(0 ,25 đ) Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A H2S > S > SO2 B SO2> H2S > S C H2S > SO2 > S D SO2> S > H2S Câu17(0 ,25 đ) Có thể