GA hóa 8

Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Tit : M U MễN HểA HC Ngy son : 22/8/2010 Nhng kin thc HS ó hc ó bit cú Nhng kin thc mi bi hc cn liờn quan c hỡnh thnh - Cha cú - Hoỏ hc l gỡ? - Vai trũ ca hoỏ hc cuc sng chỳng ta - Cỏch hc tt mụn hoỏ hc A MC TIấU: Kin thc: + Giỳp HS bit Húa hc l khoa hc nghiờn cu cỏc cht, s bin i cht v ng dng + Vai trũ quan trng ca Húa hc + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc K nng: + Rốn luyn k nng bit lm thớ nghim, bit quan sỏt + Rốn luyn phng phỏp t logic, úc suy lun sỏng to + Lm vic th Giỏo dc: Cú hng thỳ say mờ hc tp, ham thớch c sỏch Nghiờm tỳc ghi chộp cỏc hin tng quan sỏt thớ nghim B CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b lm cỏc thớ nghim: + dung dch NaOH + dung dch CuSO4 + dung dch HCl + Fe HS : Xem trc ni dung thớ nghim ca bi 1, tỡm mt s vt, sn phm ca Húa hc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Hoỏ hc l mt mụn hc hp dn nhng rt mi l tỡm hiu v hoỏ hc thỡ chỳng ta cựng nghiờn cu hoỏ hc l gỡ? 2.Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Hoỏ hc l gỡ? I Hoỏ hc l gỡ? - Gv: lm thớ nghim: Cho dung dch Thớ nghim: NaOH tỏc dng vi dung dch CuSO4 a) TN 1: 1ml dung dch CuSO + 1ml G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc -Hc sinh quan sỏt mu sc dung dch dung dch NaOH trc phn ng v sau phn ng xy b) TN 2: Cho inh st co sch + 1ml ra.Nhn xột hin tng dung dch NaOH - Gv: cho hc sinh lm thớ nghim th inh st vo dung dch HCl -Hc sinh quan sỏt hin tng rỳt nhn Quan sỏt: xột a) TN 1: dung dch CuSO xanh b nht mu, cú mt cht mi khụng tan nc -Hs: Em hóy rỳt nhn xột v thớ b) TN 2: Cú bt khớ t dung dch HCl nghim trờn ? bay lờn -Hoc vd: t chỏy ng thnh than Nhn xột: Hoỏ hc l khoa hc nghiờn - Gv: T TN trờn, em hiu Hoỏ hc l cu cỏc cht v s bin i cht v ng dng gỡ ? ca chỳng Hot ng 2: Húa hc cú vai trũ nh th II Húa hc cú vai trũ nh th no no cuc sng chỳng ta? cuc sng chỳng ta? Vớ d: - Xoong ni, cuc, dõy in - Hs: c cõu hi sgk trang - Phõn bún, thuc tr sõu - Bỳt, thc, eke, thuc - Hc sinh tho lun nhúm cho vớ d Nhn xột: - ch to vt dng gia ỡnh, - Gv: Hoỏ hc cú vai trũ quan trng nh phc v hc tp, cha bnh th no cuc sng - Phc v cho nụng nghip, cụng -Khi sn xut hoỏ cht v s dng hoỏ nghip cht cú cn lu ý gỡ ? - Cỏc cht thi, sn phm ca hoỏ hc c hi nờn cn hn ch tỏc hi n mụi trng Kt lun: Hoỏ hc cú vai trũ rt quan trng cuc sng ca chỳng ta III Cn phi lm gỡ hc tt mụn Húa Hot ng III: Cn phi lm gỡ hc hc? tt mụn Húa hc? Cỏc hot ng cn chỳ ý hc mụn Húa hc: - Hs: c thụng tin sgk + Thu thp tỡm kim kin thc + X lớ thụng tin - Gv: t chc cho HS tho lun + Vn dng + Ghi nh - Gv: Khi hc hoỏ hc cỏc em cn chỳ Phng phỏp hc tt mụn hoỏ: ý thc hin nhng hot ng gỡ ? G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc * Hc tt mụn Húa hc l nm vng v cú kh nng dng thnh tho kin thc ó hc - Gv: hc tt mụn hoỏ hc cn ỏp * hc tt mụn hoỏ cn: dng nhng phng phỏp no ? + lm v quan sỏt thớ nghim tt + cú hng thỳ, say mờ, rốn luyn t + phi nh cú chn lc + phi c thờm sỏch IV Cng c: (3 ph) Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Hoỏ hc l gỡ? + Vi trũ ca Húa hc + Lm gỡ hc tt mụn Húa hc? V Dn dũ : Xem trc bi ca chng I v tr li cỏc cõu hi sau: Cht cú õu? Vic tỡm hiu cht cú li gỡ cho chỳng ta? Bi v nh: 1, 2, SGK Tit : CHT (T1) Ngy son : 22/ 8/ 2010 Nhng kin thc HS ó hc ó bit cú liờn quan - Vt th(TN, NT) - Tớnh tan ca mt s cht Nhng kin thc mi bi hc cn c hỡnh thnh - Cht cú õu? - Tớnh cht ca cht A MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit c vt th, vt liu v cht + HS bit cỏch nhn tớnh cht ca cht cú bin phỏp s dng ỳng K nng: + Rốn luyn k nng bit cỏch quan sỏt, dựng dng c o v thớ nghim nhn tớnh cht ca cht G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc + Bit ng dng ca mi cht tu theo tớnh cht ca cht + Bit da vo tớnh cht nhn bit cht Giỏo dc: Cú ý thc dng kin thc v tớnh cht ca cht vo thc t cuc sng B.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b mt s mu cht: viờn phn, ming ng, cõy inh st HS : Chun b mt s vt n gin: thc, compa, C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc:(1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: ( ph) - Gi HS lờn bng kim tra: + Hoỏ hc l gỡ? + Vai trũ hoỏ hc vi i sng ntn? Vớ d? + Phng phỏp hc tt mụn Húa hc? III Bi mi: t : Hng ngy chỳng ta thng tip xỳc v dựng ht go, c khoai, qu chui, Nhng vt th ny cú phi l cht khụng? Cht v vt th cú gỡ khỏc? Phỏt trin bi Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Cht cú õu? Ni dung I Cht cú õu? Vt th - HS: c SGK v quan st H.T7 - Gv: Húy k tn nhng vt th xung quanh ta ? Chia lm hai loi chớnh: T T nhiờn: Nhõn to: nhin v nhừn to VD: Cõy c Bn gh -Thng bo cc vt th t nhin v nhừn Sụng sui Thc to Khụng khớ Com pa -GVgii thiu cht cú õu : -Thụng bỏo thnh phn cỏc vt th t nhiờn v vt th nhõn to -Gv: K cỏc vt th t nhiờn, cỏc vt th nhõn to? - Phõn tớch cỏc cht to nờn cỏc vt th t nhiờn Cho VD ? - Vt th nhõn to lm bng gỡ ? - Vt liu lm bng gỡ ? *GV hng dn hc sinh tỡm cỏc Vd => Cht cú mi vt th, õu cú vt i sng th ú cú cht Hot ng 2: Tớnh cht hoỏ hc ca II Tớnh cht hoỏ hc ca cht cht G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Mi cht cú nhng tớnh cht nht nh: Cht - Hs: c thụng tin sgk Tr -Gv: Tớnh cht ca cht cú th chia lm my loi chớnh ? Nhng tớnh cht no l Tớnh cht vt lý Tớnh cht húa hc tớnh cht vt lý, tớnh cht no l tớnh cht Mu, mựi, v Chỏy hoỏ hc ? Tan, dn in, Phõn hu -Gv: hng dn hs quan sỏt phõn bit mt a) Quan sỏt: tớnh cht bờn ngoi: s cht da vo tớnh cht vt lớ, hoỏ hc mu, th -Gv: lm thớ nghim xỏc nh nhit sụi VD: st mu xỏm bc, viờn phn mu ca nc, nhit núng chy ca lu trng hunh, th tớnh dn in ca lu hunh v b) Dựng dng c o: ming nhụm VD: Dựng nhit k o nhit sụi ca nc l 100oC - Mun xỏc nh tớnh cht ca cht ta lm c) Lm thớ nghim: Bit c mt s nh th no? TCVL v cỏc TCHH - Hc sinh lm bi VD: o dn in, lm thớ nghim t chỏy st khụng khớ - Gv: Bit tớnh cht ca cht cú tỏc dng Vic hiu cỏc tớnh cht ca cht cú gỡ? li gỡ? Cho vi vd thc tin i sng sx: a) Phõn bit cht ny vi cht khỏc cao su khụng thm khớ-> lm sm xe, VD: Cn chỏy cũn nc khụng khụng thm nc-> ỏo ma, bao ng chỏy cht lng v cú tớnh n hi, chu s mi b) Bit cỏch s dng cht an ton mũn tt-> lp ụtụ, xe mỏy VD: H 2SO4 c nguy him, gõy bng nờn cn cn thn s dng c) Bit ng dng cht thớch hp vo i sng v sn xut VD: Cao su khng thm nc, n hi nờn dựng ch to sm, lp xe IV Cng c: (5 ph) Cho hc sinh nhc li cỏc nt dung c bn ca bi: + Cht cú õu? + Cht cú nhng tớnh cht no? Cht no cú nhng tớnh cht nht nh? + Lm th no bit tớnh cht ca cht? + Bit tớnh cht ca cht cú li gỡ? V Dn dũ : Xem trc ni dung phn III SGK v tr li cỏc cõu hi sau: Hn hp l gỡ? Nh th no l cht tinh khit? Da vo õu tỏch cht hn hp? G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Bi v nh: 4, 5, (SGK Tit : CHT (T2) Ngy son : 31 / 8/ 2009 Nhng kin thc HS ó hc ó bit cú liờn quan - Cht, tớnh cht ca cht Nhng kin thc mi bi hc cn c hỡnh thnh - Hn hp - Chõt stinh khit A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS phõn bit cht v hn hp: cht khụng cú ln cht khỏc (cht tinh khit) mi cú tớnh cht nht nh, cũn hn hp thỡ khụng + HS bit c nc t nhiờn l nc hn hp v nc ct l nc tinh khit K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, tỡm c hin tng qua hỡnh v + Bc u s dng ngụn ng hoỏ hc chớnh xỏc: cht, cht tinh khit, hn hp Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, s dng ỳng cỏc ngụn ng khoa hc dng vo hc B.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b mt s mu võt: chai nc khoỏng, vi ng nc ct, dng c th tớnh dn in HS : Lm cỏc bi v xem trc ni dung thớ nghim phn III C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c ( ph) - Gi HS lờn bng kim tra: + cht cú õu? Cho vớ d cỏc vt th quanh ta? + bit c cỏc tớnh cht ca cht thỡ cn dựng cỏc phng phỏp no? + Vic hiu tớnh cht ca cht cú li gỡ? III Bi mi: t : Bi hc trc ó giỳp ta phõn bit c cht, vt th Giỳp ta bit mi cht cú nhng tớnh cht nht nh Bi hc hụm giỳp chỳng ta rừ hn v cht tinh khit v hn hp Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung Hot ng 1:Cht tinh khit III Cht tinh khit Hn hp G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc -Hs: c sgk, quan sỏt chai nc khoỏng, VD: ng nc ct v cho bit chỳng cú nhng Nc ct Nc tớnh cht gỡ ging ? khoỏng -Gv: Vỡ nc sụng Hng cú mu hng, Ging Trong sut, khụng nc sụng Lam cú mu xanh lam, nc mu, ung c bin cú v mn ? Khỏc Pha ch Khụng -Vỡ núi nc t nhiờn l mt hn thuc, dựng hp ? dựng c -Vy em hiu th no l hn hp ? PTN -Tớnh cht ca hn hp thay i tu theo thnh phn cỏc cht hn hp KL: Hn hp l hai hay nhiu cht trn ln Hot ng 2:Cht tinh khit: Cht tinh khit: VD: Chng ct nc t nhiờn nhiu ln * Cho hc sinh quan sỏt chng ct nc thỡ thu c nc ct nh H1.4a v nhit sụi 1.4b, ng nc Nc ct cú tonc = 0oC, tos = 100oC, D= ct ri nhn xột 1g/cm3 -Gv: Lm th no khng nh nc ct l cht tinh khit? (Nhit sụi, nhit KL: Cht tinh khit mi cú nhng tớnh cht núng chy, D) nht nh -Gv: gii thiu cht tinh khit cú nhng VD: Nc ct (nc tinh khit) tớnh cht nht nh - Vy cht tinh khit l gỡ? Hot ng III:Tỏch cht hn Tỏch cht hn hp hp -Gv: Tỏch cht hn hp nhm mc VD: - khuy tan mt lng mui n vo nc ớch thu c cht tinh khit hn hp sut - Cú mt hn hp nc mui, ta lm - un núng nc bay hi, ngng t hi tỏch mui hn hp mui v nc? nc ct -Ta ó da vo tớnh cht no ca mui - Cn nc thu c mui n tỏch c mui hn hp mui v nc? KL: Da vo cỏc tớnh cht vt lý khỏc cú - Hs: tỡm cỏc phng phỏp tỏch cht th tỏch c mt cht hn hp hp hp ngoi phng phỏp trờn -HS cho vớ d -Cho hc sinh lm bi 4, bi 7(a,b) IV Cng c: (5 ph) Cho HS nhc li ni dung chớnh ca bi 2: + Cht cú õu? + Tớnh cht ca cht: G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc - Lm th no bit cỏc tớnh cht ca cht? - í ngha + Cht tinh khit: - Hn hp l gỡ? - Cht tinh khit thỡ cú nhng tớnh cht ntn? - Cú th da vo õu tỏch cht? V Dn dũ : Xem trc ni dung bi thc hnh, ph lc trang 154, chun b cho bi thc hnh: chu nc, hn hp cỏt v mui n Bi v nh: 7,8 (SGK) * HD bi H nhit xung -183oC thỡ khớ oxi b hoỏ lng, ta tỏch ly khớ oxi, sau ú tip tc lm lnh n -196oC thỡ khớ nit hoỏ lng ta thu c khớ nit Tit : BI THC HNH 1: TNH CHT NểNG CHY CA CHT- TCH CHT T HN HP Ngy son : 31 / 8/ 2010 Nhng kin thc HS ó hc ó bit cú liờn quan - Hn hp - Cht tinh khit - Tớnh cht ca cht Nhng kin thc mi bi hc cn c hỡnh thnh - Quy tc an ton - Cỏch s dng hoỏ cht, mt s dng c pũng TN A MC TIấU BI HC: Kin thc: + HS lm quen v bit cỏch s dng mt s dng c thớ nghim + HS nm c mt s quy tc an ton PTN + So sỏnh c nhit núng chy ca mt s cht K nng: + Bit da vo TCVL khỏc tỏch cht hn hp + Rốn luyn k nng quan sỏt, nờu hin tng qua thớ nghim + Bc u lm quen vi thớ nghim hoỏ hc Giỏo dc: Cú hng thỳ nghiờn cu khoa hc, tuõn th quy tc PTN, yờu khoa hc v thc nghim, tớnh kiờn trỡ, cn thn, tit kim G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc B.CHUN B CA GV- HS: GV : Chun b b dng c thớ nghim: Kp, phu thu tinh, a thu tinh, cc thu tinh, ốn cn, nhit k, giy lc; hoỏ cht: lu hunh, parafin, mui n HS : Xem trc ni dung bi thc hnh, c trc phn ph lc tran 154155, n nh ch ngi PTH C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: tin hnh thc hnh 2.Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Hot ng 1:Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Gv: Gii thiu dng c thớ nghim v quy tc an ton lm thớ nghim - Ni quy phũng thc hnh - Hs: c bng ph (mc I v II) sgk Trang 154 Gv: Gii thiu nhón ca mt s hoỏ cht nguy him Hs: Quan sỏt cỏc hỡnh Trang 155 ri gv gii thiu cỏc dng v cỏch s dng cỏc dng ny phũng TN Ni dung I Mt s quy tc an ton, cỏch s dng dng c, hoỏ cht phũng thớ nghim: Hot ng 2:Tin hnh thớ nghim: Xỏc nh nhit núng chy ca parafin v lu hunh -Gv: cho hc sinh c phn hng dn Sgk - Cho Hs lm TN theo nhúm - Hng dn HS quan sỏt s chuyn trng thỏi t rn -> lng ca parafin (õy l nhit núng chy ca parafin, ghi li nhit ny) - Ghi li nhit sụi ca nc -Khi nc sụi, lu hunh ó núng chy cha? - Vy em cú nhn xột gỡ? II Tin hnh thớ nghim: Thớ nghim 1: * Theo dừi nhit núng chy ca S v parafin: Mt s quy tc an ton: - Mc I Trang 154 sgk Cỏch s dng hoỏ cht: -Mc II Trang 154 sgk -Thao tỏc ly hoỏ cht lng, tt ốn cn, un cht lng ng nghim Mt s dng c v cỏch s dng: - Mc III Trang 155 sgk - parafin cú nhit núng chy: 42 oC - Khi nc sụi S cha núng chy - S cú nhit núng chy: 113 oC - Nhit n/c S > nhit n/c parafin * Cỏc cht khỏc cú th nhit núng G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Gv: hng dn HS tip tc kp ng nghim un trờn ốn cn cho n S núng chy Ghi nhit núng chy ca S -Vy nhit núng chy ca S hay ca parafin ln hn ? Gv: Qua TN trờn, em hóy rỳt nhn xột chung v s núng chy ca cỏc cht ntn ? *Tỏch cht hn hp Hs: nghiờn cu cỏch tin hnh Trang 13 Gv: Ta ó dựng nhng phng phỏp gỡ tỏch mui hn hp mui v cỏt ? chy khỏc -> giỳp ta nhn bit cht ny vi cht khỏc 2.Thớ nghim 2: * Tỏch riờng cht t hn hp mui n v cỏt: - So sỏnh cht rn ỏy ng nghim vi mui n ban u ? -un nc ó lc bay hi -Nc bay hi thu c mui n Hot ng 3: Lm bn tng trỡnh thớ nghim theo mu sau: STT Tờn TN Dng c-hoỏ cht Tin hnh Hin tng Gii thớch PTP IV Cng c: Kim tra VS ca hc sinh V Dn dũ: Hon thnh ni dung thc hnh, xem trc ni dung bi nguyờn t, xem li phn s lc v NT vt lý lp v tr li cỏc cõu hi sau: Nguyờn t l gỡ? Cu to nguyờn t ntn? in tớch cỏc ht cu to nờn nguyờn t? Tit : NGUYấN T Ngy son : / 9/ 2010 Nhng kin thc HS ó hc ó bit cú liờn quan - Cht Nhng kin thc mi bi hc cn c hỡnh thnh - Nguyờn t - Cu to ca nguyờn t A.MC TIấU BI HC: Kin thc: + Giỳp HS bit c nguyờn t l ht vụ cựng nh, trung ho v in v t ú to c mi cht NT gm ht nhõn mang in dng, v v to bi cỏc electron mang in õm 10 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc * Bài tập 5: Tìm thể tích dung dịch HCl 2M để có hòa tan 0,5 mol HCl - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 6: Tìm thể tích dung dịch NaOH 5M để có hòa tan 60g NaOH - GV yêu cầu HS trình bày cách làm * Bài tập 5: - HS lên bảng làm * Bài tập 6: - HS lên bảng làm IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập sách soạn V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ mol dung dịch - Bài tập nhà: 1, 6, Sgk (trang 145- 146) Tiết 64: pha chế dung dịch (Tiết 1) Ngy son: 12/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh thực tính toán đại lợng liên quan đến dung dịch nh: nct, mct, mdd, mdm để từ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha chế - Biết pha chế dung dịch theo số liệu tính toán K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O HS: Chun b k bi hc Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Nêu khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol Viết biểu thức tính, thích Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề 157 G.Viờn: Lờ Tn Ho NI DUNG Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc - GV yêu cầu HS nhắc lại công thức tính nồng độ dung dịch - Giới thiệu mục tiêu học: Tính toán giới thiệu cách pha chế *.Hoạt động1: * Bài tập 1: Từ muối CuSO4, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 50g dd CuSO4 có nồng độ 10% b 50ml dd CuSO4 có nồng độ 1M - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm khối lợng chất tan + Tìm khối lợng nớc + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm số mol chất tan + Tìm khối lợng chất tan + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập 1: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mCuSO4 = 10.50 = 5( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 50 - = 45(g) - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Cân lấy 45g (hoặc đong 45ml) nớc cất, đổ dần vào cốc khuấy nhẹ Thu đợc 50g dd CuSO4 10% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nCuSO4 = 0,05.1 = 0,05(mol ) - Tìm khối lợng 0,05mol CuSO4 mCuSO4 = 0,05.160 = 8( g ) * Hoạt động2: * Bài tập 2: Từ muối ăn NaCl, nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100g dd NaCl có nồng độ 20% b 50ml dd NaCl có nồng độ 2M - GV yêu cầu HS nêu cách giải cách pha chế - Cách pha chế: + Cân lấy 5g CuSO4 cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50ml dung dịch Thu đợc 50ml dd CuSO4 1M * Bài tập 2: a Tính toán: - Tìm khối lợng chất tan: mNaCl = 20.100 = 20( g ) 100 - Tìm khối lợng dung môi (nớc): mdm = mdd - mct = 100- 20 = 80(g) - Cách pha chế: 158 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc dung dịch theo nồng độ cho trớc - Chiếu lên hình phần tính toán cách làm nhóm - Gọi đại diện nhóm lên pha chế theo bớc nêu + Cân lấy 20g NaCl cho vào cốc + Đong 80ml nớc, rót vào cốc khuấy để muối ăn tan hết Thu đợc 100g dd NaCl 20% b Tính toán: - Tìm số mol chất tan: nNaCl = 0,05.2 = 0,1(mol ) - Tìm khối lợng 0,1mol NaCl mNaCl = 0,2.58,5 = 5,85( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 5,85g NaCl cho vào cốc + Đổ nớc cất vào cốc vạch 50ml, khuấy nhẹ Thu đợc 50ml dd NaCl 2M IV Củng cố: - GV cho HS làm thêm số tập : * Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl nớc bay hết, ngời ta thu đợc 8g muối NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc V Dặn dò: - Yêu cầu HS nắm công thức tính nồng độ dung dịch - Bài tập nhà: 1, 2, Sgk (trang 149) Tiết 65: pha chế dung dịch (Tiết 2) Ngy son: 20/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh biết cách tính toán để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc - Bớc đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dung cụ hóa chất đơn giản có sẵn phòng thí nghiệm K nng: Tớnh toỏn, pha ch Giỏo dc: Tớnh hng thỳ hc b mụn B PHNG TIN DY HC: 159 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc GV: - Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: CuSO4, H2O 2.HS: Ôn tập cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Học sinh chữa tập: 3, Sgk III Bi mi: t : Nờu nhim v ca bi hc: Tip tc Tỡm hiu v pha ch dung dch Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề * Hot ng - Giới thiệu mục tiêu học * Bài tập: Từ nớc cất dụng cụ cần thiết, tính toán giới thiệu cách pha chế a 100ml dd MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4 2M b 150g dd NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10% - GV hớng dẫn HS bớc giải a + Tìm số mol Mg SO4 có dd cần pha chế + Tìm thể tích dung dịch ban đầu cần lấy + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế b + Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5% + Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế + Nêu cách pha chế Sử dung dụng cụ hóa chất để pha chế NI DUNG I Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc: II Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc: * Bài tập: a Tính toán: - Tìm số mol chất tan có 100ml dd MgSO4 0,4M nMgSO4 = 0,4.0,1 = 0,04(mol ) - Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M có chứa 0,04mol MgSO4 V = 0,04 = 0,02(l ) = 20(ml ) - Cách pha chế: + Đong lấy 20ml dd MgSO42M cho vào cốc chia độ có dung tích 200ml + Thêm từ từ nớc cất vào cốc đến vạch 100ml khuấy Thu đợc 100ml dd MgSO4 0,4M b Tính toán: - Tìm khối lợng NaCl có 150g dd NaCl 2,5%: mNaCl = 2,5.150 = 3,75( g ) 100 - Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có 160 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc chứa 3,75g NaCl mdd = 3,75.100 = 37,5( g ) 10 - Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: mH O = 150 37,5 = 112,5( g ) - Cách pha chế: + Cân lấy 37,5g dd NaCl 10% ban đầu, sau đổ vào cốc nớc có dung tích khoảng 200ml + Cân lấy 112,5g nớc cất, sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói trên, khuấy Thu đợc 150g dd NaCl 2,5% IV Củng cố: - GV cho HS làm tập Sgk Hãy điền giá trị cha biết vào ô để trống bảng, cách thực tính toán theo cột: Dd NaCl Ca(OH)2 BaCl2 KOH CuSO4 Đ.lợng (a) (b) (c) (d) (e) mct 30g 0,148g 3g mH O 170g mdd 150g Vdd 200ml 300ml Ddd ( g / ml ) 1,1 1,2 1,04 1,15 C% 20% 15% CM 2,5M - Gọi lần lợt nhóm lên điền vào bảng Nhóm khác nhận xét, bổ sung - GV chiếu kết lên hình V Dặn dò: - Yêu cầu HS ôn lại kiến thức chơng Chuẩn bị cho sau luyện tập - Bài tập nhà: Sgk (trang 149) 161 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Tiết 66: luyện tập Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Biết khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn chất khí nớc - Biết ýnghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng: Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc: Tớnh h thng, chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV:Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập khái niệm: Độ tan, dung dịch, dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa, nồng độ phần trăm nồng độ mol C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Luyn Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề 162 G.Viờn: Lờ Tn Ho NI DUNG Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức chơng - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung: ? Độ tan chất nớc - GV cho HS vận dụng làm tập sau * Bài tập: Tính khối lợng dung dịch KNO3 bão hòa (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 ( biết S KNO = 31,6 g ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm + Tính KL nớc, KLD D bão hòa KNO3 (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 + Tính khối lợng dung dịch bão hòa (ở 200 C ) chứa 63,2g KNO3 I.Kiến thức: Độ tan chất nớc gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan? a Độ tan: * Khái niệm: Sgk - Vận dụng: + KL D D KNO3 bão hòa (ở chứa 31,2g KNO3 là: 200 C ) có mdd = mH O + mKNO3 = 100 + 31,6 = 131,6( g ) + Khối lợng nớc hòa tan 63,2g KNO3 để tạo đợc dung dịch bão hòa(ở 200 C )là: 200g ? Nếu thay đổi nhiệt độ ảnh hởng nh Khối lợng dung dịch KNO3 bão đến: hòa + Độ tan chất rắn nớc (ở 200 C ) có chứa 63,2g KNO3 là: + Độ tan chất khí nớc mdd = mH O + mKNO = 200 + 63,2 = 263,2( g ) - GV chuẩn bị giấy, phát cho nhóm b Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan: HS với nội dung: - VD: Sgk ? Hãy cho biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ nol dung dịch ? Hãy cho biết: + Công thức tính nồng độ phần trăm nồng Nồng độ dung dịch cho biết độ mol gì? + Từ công thức trên, ta tính đợc a Nồng độ phần trăm dung đại lợng có liên quan đến dung dịch? dịch - Sau 3- phút nhóm HS phát biểu sữa * Khái niệm: Sgk * Công thức tính: chữa cho GV kết luận m C % = ct 100% - GV chia lớp thành nhóm Phát phiếu học mdd tập cho nhóm, với nội dung sau: b Nồng độ mol dung dịch? * Phiếu 1: Có 50g dd đờng có nồng độ 20% * Khái niệm: Sgk + Hãy tính toán đại lơng cần dùng (đờng * Công thức tính: nớc) n CM = (mol / l ) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch V * Phiếu 2: Cần có 40 ml dd NaOH 0,5M 163 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc + Hãy tính toán đại lợng cần dùng (NaOH) + Giới thiệu cách pha chế dung dịch * Phiếu 3: Cần pha chế 50g dd đờng có nồng độ 5% từ dd đờng nồng độ 20% + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (khối lợng dd đờng nớc) + Giới thiệu cách pha loãng * Phiếu 4: Cần pha chế 50ml d d NaOH 0,5M từ dd NaOH có nồng độ 2M + Hãy tính toán đại lơng cần dùng cho pha chế (số mol NaOH thể tích dd NaOH 2M) + Giới thiệu cách pha loãng - GV cho HS làm tập 2, Sgk Cách pha chế dung dịch nh nào? * Đáp án phiếu trên: - Phiếu 1: 10g đờng 40g nớc - Phiếu 2: 0,02mol NaOH (0,02 40 = 80g NaOH) - Phiếu 3: 12,5g dd đờng 20% 37,5g nớc - Phiếu 4: Lấy 12,5g ml dd NaOH 2M pha với 37,5 ml nớc II Bài tập: - HS làm vào vỡ tập * Hot ng IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ chơng V Dặn dò: - GV hớng dẫn tập Bài tập nhà: 3, Sgk (trang 151) Tiết 67: thực hành Ngy son: 21/04/2010 A MC TIấU: 164 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Kin thc: - Học sinh biết tính toán, pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác K nng : - Rèn luyện kĩ tính toán, kĩ cân đo hóa chất PTN Giỏo dc: Tớnh cn thn, tit kim B PHNG TIN DY HC: GV - Dụng cụ: Cốc thủy tinh dung tích 100ml - 250ml, ống đong, cân, đũa thủy tinh, giá thí nghiệm - Hóa chất : Đờng trắng khan, muối ăn khan, nớc cất HS: Bn tng trỡnh dng trng C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: Thc hnh Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề - Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ, hóa chất - GV nêu mục tiêu thực hành - Nêu cách tiến hành TN pha chế là: + Tính toán để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân) + Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính đợc - Hãy tính toán pha chế dd sau: * Hoạt động 1: * Thực hành 1: 50g dd đờng có nồng độ 15% - GV hớng dẫn HS làm TN1 - Yêu cầu HS tính toán để biết đợc khối lợng đờng khối lợng nớc cần dùng - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế NI DUNG I Pha chế dung dịch: Thực hành 1: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan (đờng) cần dùng là: mct = 15.50 = 7,5( g ) 100 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 7,5 = 42,5(g) - Phần thực hành: Cân 7,5g đờng khan cho vào cốc có dung tích 100ml, 165 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc * Hoạt động 2: * Thực hành 2: 100ml dd NaCl có nồng độ 0,2M - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN2 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế *.Hoạt động 3: * Thực hành 3: 50g dd đờng 5% từ dd đờng có nồng độ 15% - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN3 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế khuấy với 42,5g nớc, đợc dung dịch đờng 15% Thực hành 2: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) cần dùng là: nNaCl = 0,2.0,1 = 0,02(mol ) + Khối lợng NaCl cần dùng là: mNaCl = 0,02.58,5 = 1,17( g ) - Phần thực hành: Cân 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc khuấy vạch 100ml, đợc 100ml dung dịch NaCl 0,2M Thực hành 3: - Phần tính toán: + Khối lợng chất tan(đờng) có 50g dd đờng 5% là: mct = + Khối lợng dd đờng 15% có chứa 2,5g đờng là: mdd = *.Hoạt động 4: * Thực hành 4: 50ml dd NaCl có nồng độ 0,1M từ dd NaCl có nồng độ 0,2M trở lên - Yêu cầu nhóm tính toán để có số liệu TN4 - Gọi HS nêu cách pha chế - Các nhóm thực hành pha chế 5.50 = 2,5( g ) 100 2,5.100 16,7( g ) 15 + Khối lợng nớc cần dùng là: mdm = 50- 16,7 = 33,3(g) - Phần thực hành: Cân 16,7g dd đờng 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Thêm 33,3g nớc (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, đợc 50g dd đờng 5% Thực hành 4: - Phần tính toán: + Số mol chất tan (NaCl) có 50ml dd 0,1M cần pha chế là: nNaCl = 0,1.0,05 = 0,005(mol ) + Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là: V = 0,005 = 0,025(l ) = 25(ml ) 0,2 - Phần thực hành: Đong 25ml dd 166 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ Rót từ từ nớc vào cốc đến vạch 50ml Khuấy đều, đợc 50ml dd NaCl 0,1M II Tờng trình: - Học sinh viết tờng trình theo mẫu sẵn có - Học sinh viết tờng trình thí nghiệm IV Củng cố: - GV nhắc lại cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc V Dặn dò: - Nhận xét thực hành - Học sinh vệ sinh phòng học, dụng cụ Tiết 68: ôn tập cuối năm (Tiết 1) Ngy son: 25/04/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh đợc hệ thống hóa kiến thức năm học: Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa Nắm phân biệt đợc loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử Nắm đợc công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V m, công thức tính nồng độ d.dịch K nng : Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, tập ỏp dng định luật BTKL, phân loại gọi tên loại HCVC Giỏo dc : Liên hệ đợc tợng xảy thực tế B PHNG TIN DY HC: GV: Máy chiếu, giấy trong, bút Phiếu học tập HS: Ôn tập kiến thức năm C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề 167 G.Viờn: Lờ Tn Ho NI DUNG Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc * Hot ng - GV tổ chức cho HS ôn lại kiến thức năm thông qua đàm thoại cách đặt câu hỏi - GV chuẩn bị trớc câu hỏi giấy, phát cho nhóm HS, với nội dung nh - Đại diện nhóm trả lời Các nhóm khác lắng nghe, bổ sung - GV bổ sung, sửa lỗi rút kết luận cần thiết - Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo TCHH oxi, hiđro, nớc Nhóm bổ sung GV kết luận - HS nhắc lại công thức tính quan trọng học + CT chuyển đổi m, V n + Công thức tính tỉ khối chất khí + Công thức tính C% CM I.Kiến thức bản: Các khái niệm bản: - Nguyên tử - Nguyên tố hóa học Nguyên tử khối - Đơn chất, hợp chất Phân tử - Quy tắc hóa trị Biểu thức - Hiện tợng vật lí Hiện tợng hóa học Phản ứng hóa học - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm loại phản ứng hóa học - Dung dịch, dung môi, chất tan - Nồng độ phần trăm nồng độ mol/l Các tính chất hóa học: - Tính chất hóa học oxi - Tính chất hóa học hiđro - Tính chất hóa học nớc Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x = b y ( x = a; y = b) - Công thức chuyển đổi m, V n: m m M = M n = mdm + mct ) m = n.M n = (mdd * mdd = Vml D - Công thức tính tỉ khối chất khí dA = MA MB = MA 29 B dA kk - Công thức tính C% CM: 168 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc mct 100% mdd C% = * Hot ng - GV đa nội dung tập lên hình Yêu cầu nhóm nêu cách làm * Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 * Bài tập 2: Lập CTHH tính PTK chất sau: Ca (II) OH; H (I) PO4; Fe (III) SO4; C (IV) O * Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu đợc 27g CO2 Tính KL oxi p/ * Bài tập 4: Lập PTHH sau cho biết chúng thuộc loại p/ứ a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O * Bài tập5: Có oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? CM = n V II Bài tập: - HS: Hóa trị Fe, Al, S lần lợt là: II, III, VI - HS: Ca(OH)2 = 74đv.C ; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C ; CO2 = 44đv.C - HS: áp dụng định luật BTKL, ta có: mC + mO2 = mCO2 mO2 = mCO2 mC = 27 16 = g - HS: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ hóa hợp b P/ a P/ trao đổi b P/ oxihóa khử - HS: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: - GV nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: - GV hớng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau 169 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc Tiết 69: ôn tập cuối năm (Tiết 2) Ngy son: 1/05/2010 A MC TIấU: Kin thc: - Học sinh nắm khái niệm cách tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất - Hiểu vận dụng đợc công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính toán nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch - Biết tính toán cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc K nng : Tớnh toỏn, gii bi Giỏo dc : Tớnh chuyờn cn B PHNG TIN DY HC: GV: Giỏo ỏn HS: Ôn tập khái niệm công thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol Cách tính toán pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồng độ mol với yêu cầu cho trớc C TIN TRèNH LấN LP: I n nh: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: Khụng kim tra III Bi mi: t : Nờu nhim v ca tit hc: ễn cui nm (tt) Phỏt trin bi HOT NG CA THY V TRề NI DUNG I Bài tập nồng độ dung dịch : * Hot ng - Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm công thức - HS : 100ml = 0,1l ; M CuSO = 160( g ) tính nồng độ C% CM * Bài tập: Hòa tan 8g CuSO4 100ml m nCuSO = = = 0,05(mol ) H2O Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol M 160 dung dịch thu đợc n 0,05 CM = = = 0,5( M ) - GV gọi đại diện nhóm nêu bớc làm V 0,1 ? Để tính CM dung dịch ta phải tính Đổi 100ml H2O = 100g ( đại lợng Nêu biểu thức tính DH O = 1g / ml ) ? Để tính C% dung dịch ta thiếu đại 4 170 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc mddCuSO4 = mH O + mCuSO4 = 100 + = 108( g ) lợng Nêu cách tính C % ddCuSO = 100% 7,4% * Hot ng 108 * Bài tập: Cho 50ml dung dịch HNO3 8M đợc II Bài tập pha chế dung dịch: pha loãng đến 200ml - HS: Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 sau Đổi 50ml = 0,05l pha loãng - Các nhóm thảo luận, nêu cách giải nHNO = CM V = 8.0,05 = 0,4(mol ) - Gọi HS lên bảng trình bày 0,4 CM HNO3 = * Bài tập: Cho 16g CuSO4 hòa tan vào - HS: nớc để đợc 20ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch nCuSO4 CM = * Hot ng * Bài tập: Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl Phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Fe + HCl FeCl2 + H2 a Lập PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng - Yêu cầu nhóm thảo luận để đa bớc giải - Gọi HS lên bảng làm tập = 2,5( M ) 0,16 16 = = 0,1( mol ) 160 0,1 = 10( M ) 0,01 III Bài tập tính theo phợng trình hóa học: - HS : nFe = m 5,6 = = 0,1( mol ) M 56 a PTHH phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol 1mol 1mol ? ? ? b Thể tích khí hiđrro thu đợc điều kiện tiêu chuẩnlà: nH = nFe = 0,1( mol ) VH = n.22,4l = 0,1.22,4 = 2,24(l ) c Khối lợng muối FeCl2 tạo thành sau phản ứng: nFeCl = nFe = 0,1(mol ) mFeCl3 = 0,1.127 = 12,7( g ) IV Củng cố: V Dặn dò: - GV nhắc lại nội dung ôn tập - GV nêu phơng pháp giải toán định lợng - Ôn tập kiến thức dạng tập định tính định lợng, chuẩn bị cho kiểm tra học kì II 171 G.Viờn: Lờ Tn Ho [...]... mnguyờn t 3 Lp electon: * e chuyn ng rt nhanh quanh ht nhõn v sp xp thnh tng lp Mừi lp cú mt s e nht nh - VD: Cu to nguyờn t Oxi + Ht nhõn nguyờn t: cú 8 in tớch + S p :8 + S e quay quanh ht nhõn :8 + S e ngoi cựng: 6 * S e ti a : Lp1: 2e Lp2: 8e Lp3: 18e *Kt lun: (Sgk) IV Cng c: (5 ph) - GV a ra mt s mụ hỡnh cu to ri cho HS nhn xột v s e, p, s lp, s e lp ngoi cựng (bt1) - Nhc li ton b ni dung chớnh ca... bng 3/4 nguyờn t lu hunh + Nh hn, bng 8/ 9 nguyờn t nhụm Bi tp 6: X =2.14 = 28 X thuc nguyờn t Silic, Si V Dn dũ: Xem trc ni dung phn I v II trong bi n cht v hp cht v tr li cỏc cõu hi sau: n cht l gỡ? Cu to? Hp cht l gỡ? Cu to? Bi tp v nh: 7, 8 (SGK) * BT7: a) 1 vC = 1,9926.10-23/12 = 1,66.10-24 g; b) C 17 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 Tit 8 : N CHT V HP CHT- PHN T (T1) Ngy son... nguyờn t to bi proton v -GV hng n HS c thụng tin sgk ? Ht nhõn nguyờn t to bi nhng loi ht ntron 11 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 no ?Cho bit kớ hiu, in tớch ca cỏc ht *GV thụng bỏo KL ca p,n: + p = 1,6726 10 28 g + n = 1,67 48 10 28 g - HS c thụng tin Sgk (trang 15) GV nờu khỏi nim Nguyờn t cựng loi ? Em cú nhn xột gỡ v s p v s e trong nguyờn t ? So sỏnh KL ht p, n , e trong nguyờn... hỡnh 1 .8 - Cú 110 nguyờn t hoỏ hc ? Nhn xột t l % v KL ca cỏc ng t + 92 nguyờn t t nhiờn - GV gii thớch : + Cũn li : nguyờn t nhõn to + Nguyờn t hoỏ hc t nhiờn: Cú trong v - Cỏc nguyờn t t nhiờn cú trong v T rt trỏi t, mt tri, mt trng khụng ng u + Nguyờn t hoỏ hc nhõn to:Do con - Oxi l nguyờn t ph binnht: 49,4% ngi tng hp + 9 nguyờn t chim: 98, 6% 14 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 -... nguyờn t khi + Rốn luyn k nng tớnh toỏn 15 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 3 Giỏo dc: To hng thỳ hc tp b mụn B.CHUN B CA GV- HS: 1 GV : Chun b tranh v bng 1 SGK (T42) 2 HS : Xem li phn nguyờn t hoỏ hc, lm cỏc bi tp, hc thuc 20 nguyờn t u bng C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: HS1: + NTHH l gỡ? S gỡ c trng cho NTHH? + Vit kớ hiu ca cỏc nguyờn t... tin, t liu phõn tớch, tng hp, gii thớch vn 3 Giỏo dc: To hng thỳ hc tp b mụn B.CHUN B CA GV- HS: 1 GV : Chun b tranh v (hỡnh 1 .8 trang 19 SGK v bng 1 trang 42), ng nghim cha 1ml nc ct 2 HS : Xem li phn NT tit trc C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c + Nguyờn t l gỡ? + Nờu Cu to ht nhõn nguyờn t? III Bi mi: 1 t vn : Trờn nhón hp sa cú ghi thnh phn canxi cao,... bi tp 6 * GV nhn xột, b sung cn thit Gii: Bi tp 6: CO2 = 44, CH4 = 16, HNO3 = 63, KMnO4 = 1 58 V Dn dũ: 22 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 Xem trc ni dung bi thc hnh 2, n nh ch ngi trong PTN vo tit thc hnh sau v tr li cỏc cõu hi sau: Chuyn ng ca cht rn, lng, khớ ntn? Bi tp v nh: 4, 5, 7, 8 (SGK) Tit 10: BI THC HNH 2: S LAN TO CA CHT Ngy son : 25 /9/ 2009 Nhng kin thc HS ó hc ó bit... thc hnh, n nh ch ngi PTH C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: khụng kim tra III Bi mi: 1 t vn : S lan to ca cht lng, rn, khớ khỏc nhau ntn thỡ hụm nay chỳng ta cựng lm thớ nghim nghiờn cu 2 Phỏt trin bi: Hot ng ca GV v HS Ni dung 23 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 *Hot ng1: - GV lm thớ nghim chng minh s lan to ca KMnO4 * GV hng dn : - Cho... mt s nhúm nguyờn t trang 43 SGK * HS : c trc cỏc ni dung ó giao v nh trong phn cũn li ca bi hoỏ tr C.TIN TRèNH LấN LP: I n nh t chc: (1 phỳt) Nm s s: 8A: 8B II Kim tra bi c: - Gi HS lờn bng kim tra: 32 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 HS1: Hoỏ tr l gỡ? Nờu quy tc hoỏ tr Vit biu thc v cho vớ d c th HS2: Bt 4 (SGK) HS3: Bt 10.5 (SBT) Gii: BT4: a) ZnCl2: Zn ht II, CuCl2: Cu ht II, AlCl3:... ễn li cỏc khỏi nim ó hc, lm cỏc bi tp, ghi nh cỏc quy tc v cỏch lp CTHH, xem li cỏc ni dung: biu din CTHH, hoỏ tr, cỏch lp CTHH tin hnh luyn tp Ra bi tp v nh: 7, 8 (SGK), 10.7, 10 .8 (SBT) 34 G.Viờn: Lờ Tn Ho Trng THCS Triu - Giỏo ỏn hoỏ hc 8 Tit 15: BI LUYN TP 2 Ngy son : 22 / 10/ 2009 A.MC TIấU : 1 Kin thc: + HS c ụn tp cng c v cụng thc ca n cht, hp cht; cng c c cỏch ghi, cỏch lp CTHH, cỏch tớnh phõn ... ngun tử Oxi + Hạt nhân ngun tử: có điện tích + Số p :8 + Số e quay quanh hạt nhân :8 + Số e ngồi cùng: * Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 18e *Kết luận: (Sgk) IV Củng cố: (5 ph) - GV đưa số... tử oxi có electron Ngun tử oxi có: A 8p; lớp e; e lớp ngồi B 8p; lớp e; e lớp ngồi C 8p; lớp e; e lớp ngồi D 9p; lớp e; e lớp ngồi Cho chất có cơng thức hóa học sau: H 2, Zn, ZnO, CuS Có chất... lần ngun tử Heli (He) X là: A Nitơ B Cacbon C Lưu huỳnh 38 G.Viên: Lê Tấn Hồ D Mangan Trường THCS Triệu Độ - Giáo án hố học 8 Cơng thức hóa học nước, khí oxi, khí hiđro là: A H2O, O2, H2 B H2O2,