MA TRẬN ĐỀ THI: TT NỘI DUNG BIẾT HIỂU TL TL 01 Oxi- không Câu 1a,b ( 0,5 đ ) câu 2a (0,5 đ) khí Câu 2a (0,5 đ) 02 HiđroCâu 1c,d (0,5 đ ) Câu 2b(0,5 đ) Nước Câu 2b ( 0,5đ) Câu (1 đ) Câu 5a (1 đ) 03 Dung dịch Câu 4a(1đ) TỔNG 3đ 3đ VẬN DỤNG TL TỔNG 1,5 đ câu 5b (3 đ) 6,5 đ câu 4b( 1đ) 4đ 2đ 10đ Đề : Câu (1 điểm) Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: a …………là phản ứng hoá học, có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu b …………là phản ứng hoá học từ chất sinh nhiều chất c …………là phản ứng hoá học xảy đồng thời oxi hoá khử d …………là phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất Câu (2 điểm) a Nguyên liệu dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm ? Viết phương trình minh họa ? b Khí Hiđro thu cách ? Giải thích ? Câu : (1 đ) Viết phương trình điều chế hidro công nghiệp ? Câu 4.(2 điểm) a Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết gì? b Áp dụng: Hoà tan 5(g) đường vào 20(g) nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Câu 5.(4 điểm) Để hoà tan hết 3.25(g) Zn cần dùng hết 50(g) dung dịch HCl 7.3% a Viết phương trình phản ứng b Tính thể tích khí H2 thu điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng muối tạo thành (Cho biết: Na = 23; Cl = 35,5; Zn = 65) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM: Câu Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống: (1 điểm) a Phản ứng hoá hợp (0.25đ) b Phản ứng phân huỷ.(0.25đ) c Phản ứng oxi hoá- khử.(0.25đ) d Phản ứng thế.(0.25đ) Câu (2 đ) a ( đ ) Nguyên liệu : KClO3 ; KMnO4 t0 Phương trình : KClO3 → 2KCl + 3O2 b ( đ ) Khí hdro thu cách đẩy nước đẩy không khí ( úp ống nghiệm xuống ) hidro tan nước nhẹ không khí → 2H2 + O2 Câu ( đ ) 2H2O đienphan Câu (2 điểm) a Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch (1đ) b Áp dụng: (1đ) - Khối lượng dung dịch đường: mdd = mct + mdm = + 20 = 25 (g) - Nồng độ phần trăm dung dịch đường: C% = mct 100% = 100% = 20% mdd 25 Câu (4 điểm) a Phương trình phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1đ) b Khối lượng muối tạo thành: Ta coù: Số mol Zn phản ứng: nZn = 3,25/65 = 0.05(mol) (0,5đ) Mặt khác ta có: mHCl = 50 * 7,3/100 = 3,65 (g) (0,5đ) nHCl = 3,65/36,5 = 0,1 (mol) (0,5đ) theo phương trình phản ứng: nH2 =nZn = 0.05 (mol) ⇒ VH2 = 0,05 * 22,4 = 1,12(l) (0,5đ) c Khối lượng muối tạo thành: Theo phương trình phản ứng ta có: nZnCl2 = nH2 = 0,05 mol (0,5đ) ⇒ mZnCl2 = 0,05 * 136 = 6,8(g) (0,5đ) ... thành: Theo phương trình phản ứng ta có: nZnCl2 = nH2 = 0,05 mol (0,5đ) ⇒ mZnCl2 = 0,05 * 136 = 6 ,8( g) (0,5đ)