BT HOÁ 12 THEO CHUYÊN ĐỀ 1

BàI TậP ÔN HOá LớP 12 THEO CHUYÊN Đề 1-Nguyên tử Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Liên kết hoá học 39 Cấu hình electron nguyên tố 19 X 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố X có đặc điểm: A Là kim loại kiềm có tính khử mạnh B Thuộc chu kì 4, nhóm IA C Số nơtron hạt nhân nguyên tử X 20 D Tất Cấu hình (e) ion có lớp vỏ 2s22p6 Cấu hình (e) nguyên tử tạo ion là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p5 D Tất Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thứ chu kì thứ n có cấu hình lớp (e) hoá trị là: A ns B nf C np D nd + Cation M có cấu hình (e) phân lớp 2p cấu hình (e) nguyên tử M là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p4 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s1 3+ 5 Ion M có cấu hình (e) phân lớp 3d Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A 1s22s22p63s23p6 3d64s2 B 1s22s22p63s23p6 4s23d8 C 1s22s22p63s23p6 3d8 D 1s22s22p63s23p6 3d54s24p1 Một nguyên tử M có 111e 141n Kí hiệu sau kí hiệu nguyên tử M A 141 B 111 C 252 D 141 80 M 80 M 111 M 111 M Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn A Số lớp e B Số e lớp C Khối lợng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Nguyên tử số nguyên tử sau chứa đồng thời 20n, 19e, 19p 38 A 37 B 39 C 40 D 40 Ca 17 Cl 19 K 18 Ar 3+ Ion M có cấu hình (e) phân lớp 3d Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) là: A [Ar] 3d34s2 B [Ar] 3d54s2 C [Ar] 3d5 D [Kr] 3d34s2 10 Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm VA có cấu hình (e) nguyên tử là: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63p33s2 11 Liên kết đợc tạo thành nguyên tử có cấu hình e hoá trị 2s22p5 thuộc loại liên kết: A Ion B Cộng hoá trị phân cực C Cộng hoá trị không cực D Kim loại 12 Theo qui luật biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố BTH thì: A Phi kim mạnh Iôt B Phi kim mạnh Flo C Kim loại mạnh Liti D Kim loại yếu Xesi 13 Cấu hình e nguyên tử nhôm Al (Z= 13) 1s22s22p63s23p1 Vậy: A Lớp nguyên tử Al có 1e B Lớp nguyên tử Al có 3e C Lớp thứ hai nguyên tử Al có 2e D Lớp thứ ba nguyên tử Al có 6e 14 Nguyên tố X tạo hợp chất với iot XI3 Công thức oxit X dới viết A X2O3 B X3O2 C XO D XO3 15 Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 82 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 A có số khối là: A 56 B 60 C 72 D Kết khác 16 Cation Mn+ có cấu hình (e) phân lớp 2p6 Vậy nguyên tủ M có cấu hình (e) phân lớp là: A 3s1 B 3s2 C 3p1 D Tất 17 Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện nguyên tử M số hạt mang điện nguyên tử X Xác định hợp chất MX3 A CrCl3 B AlCl3 C FeCl3 D AlBr3 18 X Y nguyên tố phân nhóm BTH (dạng ngắn) Tổng số proton hạt nhân của chúng 58 Xác định số hiệu nguyên tử X Y lần lợt là: A 25; 33 B 20; 38 C 24; 34 D 19; 39 19 Ion sau có bán kính nhỏ nhất? A Li+ B K+ C Be2+ D Mg2+ 23 20 Cho hai phản ứng hạt nhân: 11 Na + 24 He X +11 H 4 Be + X, Y là: He Y +10 n 24 25 26 26 A 12 Mg 136 C B 12 Mg 126 C C 12 Mg 126 C D 13 Al 115 C 21 Bán kính Ion sau lớn nhất? A S2 B Cl C K+ D Ca2+ 22 Kí hiệu mức lợng Obitan nguyên tử sau không đúng? A 3p B 4s C 2d D 3d 23 Nguyên tử nguyên tố chuyển thành Ion 1+ có cấu hình giống khí A F B Ca C Na D Al 24 Ion sau có 32 e? A SO24 B SO32 C NH +4 D NO3 25 Liên kết hoá học sau có tính Ion rõ nhất? A K2S B NH3 C HCl D H2S 226 Cấu hình e ion S là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2 27 Ion nguyên tử sau có bán kính nhỏ nhất? A K B K+ C Ca D Ca2+ 28 Trong chu kì bảng hệ thống tuần hoàn theo chiều từ trái sang phải, tính chất nguyên tủ giảm dần? A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá C Độ âm điện D Số oxi hoá cực đại 29 Số e tối đa phân lớp d là: A B C.10 D 14 30 Cấu hình e nguyên tử nguyên tố kim loại chuyển tiếp? A 1s22s22p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p43d64s2 31 Cho cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: X : 1s22s22p63s23p4 Y : 1s22s22p63s23p64s2 Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại là: A X B Y C Z D X Y E Y Z 10 32 Một nguyên tố X có cấu hình e nguyên tử [Kr]4d 5s nguyên tố: A nhóm IIA B nhóm IIB C Phi kim D Khí 33 Nguyên tố nhóm VI A có cấu hình e nguyên tử TTKT ứng với oxi hoá +6 là: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s13p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p33d1 + 2+ 34 Các ion Cl , K , Ca có bán kính ion tăng dần theo dãy sau đây? A Cl- 0) (phản ứng thu nhiệt) Để thu đợc nhiều CaO, ta 26 Xét phản ứng nung vôi: CaCO3 phải: A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Quạt lò đốt, đuổi bớt CO2 D B, C 27 Trong phản ứng: Cl + KBr Br2 + KCl Nguyên tố Clo: A Chỉ bị oxi hoá B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hoá vừa bị khử D Không bị oxi hoá, không bị khử 28 Cho phản ứng trạng thái cân bằng: H (k) + Cl (k) 2HCl(k), H < (phản ứng tỏa nhiệt) Cân chuyển dịch sang phải tăng: A Nhiệt độ B áp suất C Nồng độ khí H D Nồng độ khí HCl 29 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H (k) 2NH (k), H < , thu đợc nhiều amoniac nếu: A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất 30 Trong phản ứng este hóa ancol axit hữu cân chuyển dịch theo chiều tạo este ta: A Cho ancol d hay axit d B Dùng chất hút nớc để tách nớc C Chng cất để tách este D Cả biện pháp A, B, C 31 Bạc tiếp xúc với không khí có mặt H S bị biến đổi thành sunfua: Ag + H S + O Ag2 S + H 2O Phát biểu sau không tính chất chất phản ứng: A Ag chất khử, O2 chất OXH C Ag bị OXH có mặt H S B H S chất khử, O2 chất OXH D H S tham gia phản ứng với vai trò môi truờng CO(k) + H O(k); H > (phản ứng thu nhiệt) 32 Cho cân sau: CO2 (k) + H (k) Biện pháp sau không làm tăng lợng khí CO trạng thái cân bằng: A Giảm nồng độ nớc B Tăng nồng độ khí hidro C Tăng thể tích bình phản ứng D Tăng nhiệt độ bình phản ứng 2NO, H < (phản ứng tỏa nhiệt) Hãy cho biết biện pháp sau 33 Cho cân sau: N + O2 không làm chuyển dịch cân bằng: A Tăng nồng độ khí O2 C Tăng giảm áp suất B Tăng nồng độ khí N D Cả biện pháp 2NO2 Thực nghiệm cho biết 25oC khối luợng mol trung bình khí 34 Xét cân bằng: N O 77,64g/mol 350C 72,45g/ mol Điều chứng tỏ theo chiều thuận là: A Toả nhiệt B Thu nhiệt C Không xảy D Không xác định đợc toả nhiệt hay thu nhiệt 35 nhiệt độ không đổi, hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất: 2H 2O(k) A 2H (k) + O2 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) B 2SO3 (k) N (k) + O2 (k) C 2NO(k) 2CO(k) + O2 (k) D 2CO2 (k) 36 Dung dịch AlCl3 nớc bị thuỷ phân Nếu thêm vào dd chất sau đây, chất làm tăng cờng trình thuỷ phân AlCl3 A Na CO3 B NH Cl C Fe2 (SO )3 D ZnSO4 37 Tốc độ phản ứng tăng len lần tăng nhiệt độ từ 2000C đến 2400C? Biết tăng 100C tốc độ p tăng lên lần A lần B 16 lần C 32 lần D 64 ln -Kim loại cụ thể ( nhóm IA, IIA, nhôm, kẽm, sắt, đồng) Khi cho hỗn hợp K Al vào nớc, thấy hỗn hợp tan hết Chứng tỏ: A Nớc d B Nớc d n K n Al D Al tan hoàn toàn nớc C Nớc d n K < n Al Để tách nhanh Al2O3 khỏi hỗn hợp bột Al2O3 CuO mà không làm thay đổi khối lợng, dừng hoá chất sau: A Axit HCl dung dịch NaOH B Dung dịch NaOH khí CO2 C Nớc D Dung dịch anoniac Hoà tan 174g hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl d Toàn khí thoát đợc hấp thụ tối thiểu 500ml dung dịch KOH 3M Xác định kim loại kiềm? A Li B Na C K D Rb Hoà tan 10g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 672 ml khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? A 10,33g B 12,66g C 15g D Kết khác Có thể loại trừ độ cứng tạm thời nớc cách đun sôi vì: A Nớc sôi 100 0C B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa C Khi đun sôi chất khí bay D Cation Ca2+ Mg2+ kết tủa dới dạng hợp chất không tan Na, K, Ca đợc sản xuất công nghiệp cách: A Phơng pháp thuỷ luyện B Phơng pháp nhiệt luyện C Phơng pháp nhiệt phân D Điện phân hợp chất nóng chảy Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu cách: A Đun sôi nớc B Thổi khí vào nớc C Chế hoá nớc nớc vôi D Cho Na2CO3 Na3PO4 vào nớc 10 Hoà tan 2g sắt oxit cần 20,67 ml dung dịch HCl 10% ( d= 1,05g/ml) Công thức sắt oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định 11 Trong cốc nớc có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- 0,02 mol Cl- Nớc cốc là: A Nớc mềm B Nớc cứng tậm thời C Nớc cứng vĩnh cửu D Nớc cứng toàn phần 13 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch vẩn đục Nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl vào thấy dung dịch vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch HCl vào thấy trở nên suốt Dung dịch X dung dich sau đây? A Al2(SO4)3 B NaAlO2 C ZnCl2 D Cả A, C 15 Chất sau tính chất lỡng tính? A CH3COONH4 B Zn(OH)2 C AlCl3 D Al2O3 16 Phản ứng sau dùng để giải thích tợng tạo thành thạch nhũ hang động tự nhiên? A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H O B CaO + CO2 CaCO3 o t D CaCO3 + CO + H O Ca(HCO3 )2 C Ca(HCO3 )2 CaCO3 +CO2 + H O 17 Cho 6,4g hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA BTH tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) Hai lim loại là: A Be Mg B Mg Ca C Ca cà Sr D Sr Ba 18 Đốt lợng nhôm 6.72 lít O2 Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít khí H2 Các thể tích khí đo đktc Xác định khối lợng Al dùng? A 8,1g B 16,2g C 18,4g D Kết khác 19 Hiện tợng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến d vào dung dịch NaAlO2 ? A Không có tợng B Lúc đầu có kết tủa, sau tan hết C Có kết tủa sau tan phần D Có kết tủa không tan 20 Có thể phânbiệt chất rắn lọ nhãn: CaO, MgO, Al2O3 hoá chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 đặc C H2O D Dung dịch NaOH 21 Để tách nhanh Al khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Zn dùng hoá chất sau đây? A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc nguội C Dung dịch NaOH, khí CO2 D Dung dịch NH3 23 Có dung dịch đựng bình nhãn: CaCl2, MgCl2, FeCl2, FeCl3, NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt dung dịch trên? A Na B Mg C Al D Cu 24 Có thể dùng Ca(OH)2 để loại: A Độ cứng toàn phần nớc B Độ cứng vĩnh cửu nớc C Độ cứng tạm thời nớc D Cả A, B, C 27 Khi cho kim loại A vào dung dịch NaNO3/ NaOH thu đợc hỗn hợp khí H2 NH3 Kim loại A là: A Na B Al C Zn D Cả B, C 28 Trong số chất sau đây, chất chứa hàm lợng sắt nhiều nhất? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeS2 D FeO 29 Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc) Tính khối lợng Fe thu đợc? A 15g B 16g C 18g D Kết khác 31 Cho V lít khí CO2 ( đktc)vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 10 g kết tủa Tính V? A 2,24 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D A B 32 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 33 Trộn dung dịch a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu dợc kết tủa cần có tỉ lệ: A a:b = 1: B a:b < 1: C a:b = 1: D a:b > 1: 34 Để thu đợc Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3 ngời ta lần lợt: A Dùng khí H2 nhiệt độ cao, dd NaOH (d) B Dùng khí CO nhiệt độ cao, dd HCl (d) C Dùng dd NaOH (d), dd HCl(d), nung nóng D Dùng dd NaOH (d), khí CO2(d), nung nóng 35 Cho 200 ml dd AlCl3 1,5M tác dụng với Vlít dd NaOH 0,5 M, lợng kết tủa thu đợc 15,6 g Giá trị lớn V là: A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 36 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4(loãng d), thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vùa đủ với V(l) dung dịch KMnO4 0,5M giá trị V cho là: A 80 B 40 C 20 D 60 -Tổng hợp hoá vô Cho lợng hỗn hợp CuO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu đợc hai muối có tỉ lệ mol 1:1 Phần trăm khối lợng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 50% 50% B 40% 60% C 30% 70% D Kết khác Khi cô cạn 400g dung dịch muối có nồng độ 20% khối lợng giảm: A 120g B 320g C 380g D Kết khác Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B có hoá trị không đổi, không tan nớc , đứng trớc Cu dãy điện hoá Khi lấy m gam X cho vào dung dịch CuSO4 d, toàn lợng Cu thu đợc cho phản ứng với dung dịch HNO3 d nhận đợc 1,12 lít NO (đktc) Cũng lấy m gam X hoà tan vào dung dịch HNO d thu đợc V lít N2 (đktc) Xác định V? A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,336 lít D Kết khác Hoà tan hoan toàn 11,2 gam CaO vào nớc thu đợc dung dịch A Xục V lít CO vào dung dịch A thu đợc 2,5 gam kết tủa Tính V(đktc) A 0,56 lít B 8,4 lít C 8,96 lít D A B Hoà tan 0,9 gam kim loại X vào dung dich HNO thu đợc 0,28 lít khí N2O (đktc) Xác định kim loại X A Mg B Al C Zn D.Cu Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị II III dung dịch HCl thu đợc dung dịch A 672 ml khí bay (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? A 10,33 g B 20,66 g C 30,99 g D Kết khác Hoà tan hỗn hợp X gồm CuSO4 AlCl3 vào nớc thu đợc dung dịch A Chia A làm hai phần nhau: - Phần cho phản ứng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 6,99 g kết tủa - Phần cho phản ứng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa, lọc kết tủa, lung đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m là: A 2,4 g B 3,2 g C 4,4 g D Kết khác 10 Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol kim loại Mg, Al, Zn vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, d thu đợc 0,07 mol sản phẩm khử chứa lu huỳnh Xác định sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D Không xác định đợc 11 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: o + H2 xt,t trùng hợp X Y Z Cao su Buna H O Ni / t o Công thức cấu tạo hợp lí X là: A HO CH C C CH OH B CH OH CH CH CHO H C CH = CH = C H || || C D Cả A, B, C O O 12 Cho 4,2 g hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít H (đktc) Khối lợng muối khan tạo dung dịch là: A 7,1 g B 7,75g C 11,3 g D Kết khác 13 Cho 2,98 g hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn Fe vào 200 ml dung dịch HCl, sau phản ứng hoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện Oxi) đợc 5,82 g chất rắn Tính thể tích H2 bay (đktc)? A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết khác 14 Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí A (đktc) 2,54 g chất rắn B dung dịch C Tính khối lợng muối có dung dịch C? A 3,99 g B 33,25 g C 31,45 g D Kết khác 15 Dung dịch NaOH có phản ứng với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgCl2, CuO, HNO3, NH3, Br2 B H2SO4, CO2, SO2, FeCl2, FeCl3, NO2, Cl2 C HNO3, HCl, CuSO4, KNO3, ZnO, Zn(OH)2 D Al, Al2O3, MgO, H3PO4, MgSO4, MgCl2 16 Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng đợc với tất chất dãy sau đây? A FeCl3, MgO, Cu, Ca(OH)2, BaCl2 B Ba(NO3)2, Na2CO3, (NH4)2SO4, NaOH C Zn, Fe, (NH4)2CO3, CH3COONa, Ba(OH)2 D Al, Fe, BaO, BaCl2, NaCl, KOH 17 Có bốn dung dịch đựng bốn lọ nhãn: NH 4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaOH Nếu đợc dùng thuốc thử để nhận biết bốn chất lỏng trên, ta dùng dung dịch sau đây? A AgNO3 B BaCl2 C Ba(OH)2 D KOH 18 Cho 16,2 g kim loại M(hoá trị n không đổi) tác dụng với 0,15 mol O Hoà tan chất rắn sau phản ứng dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít H2(đktc) Xác định kim loại M? A Ca B Mg C Fe D.Al 19 Một lợng chất thải dạng dung dịch có chứa ion Cu 2+, Fe3+, Hg2+, Zn2+, Pb2+ Dùng chất sau để loại bỏ ion trên? A Giấm ăn B Nớc muối ăn C Nớc vôi d D Axit Nitric 20 Hòa tan hoàn toàn 19,2 g Cu vào dung dịch HNO loãng Khí NO thu đợc đem oxi hóa thành NO2 sục vào nớc với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí O2(đktc) tham gia vào trình trên? A 2,24 lit B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít 21 Muối CuSO4 khan dùng để làm khô khí sau đây? A NH3 B H2S C SO2 D Cả A, B, C 22 Khi lấy 14,25 g muối clorua kim loại M có hoá trị II lợng muối nitrat M với số mol nh nhau, thấy khối lợng khác 7,95 g Công thức hai muối là: A MgCl2, Mg(NO3)2 B CaCl2, Ca(NO3)2 C ZnCl2, Zn(NO3)2 D CuCl2, Cu(NO3)2 23 Lấy 224 thể tích khí HCl (đktc) hòa tan vào thể tích nớc Tính nồng độ C% dung dịch axit HCl tạo thành? A 2,67% B 26,7% C 34,2% D Không xác định đợc 24 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Al 2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng Khí thoát đợc sục vào nớc vôi d thu đợc 15 g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lợng 200 g Tính m? A 202,4 g B 217,4 g C 219,8 g D Kết khác 25 Hoà tan 4,59 g Al dung dịch HNO loãng thu đợc hỗn hợp khí gồm NO N 2O có tỉ khối so với hiđro 16,75 Tỉ lệ thể tích N2O/NO là: 3 A B C D E Kết khác 3 26 Có hai miếng kim loại A có khối lợng, miếng tan hoàn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí H2 SO2 ( VSO2 = 1,5.VH2 điều kiện) Khối lợng muối clorua 63,5% khối lợng muối sunfat Kim loại A là: A Fe B Mg C Al D Zn 27 Có hai ống nghiệm đựng ống ml dung dịch HCl 1M ml dung dịch H 2SO4 1M Cho Zn tác dụng với hai axit trên, lợng khí hiđro thu đợc hai trờng hợp tơng ứng V1 V2 ml (đktc) So sánh V1 V2 ta có: A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 D Không so sánh đợc 28 Chất sau vừa phản ứng đợc với dung dịch HCl, vừa phản ứng đợc với dng dịch NaOH? A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4 29 Hỗn hợp A gồm Cu, Fe có tỉ lệ khối lợng mCu : mFe = : Lấy m gam A cho phản ứng hoàn toàn với 44,1 g HNO3 dung dịch thu đợc 0,75.m gam chất rắn, dung dịch B 5,6 lít khí C gồm NO NO (đktc) Tính m? A 40,5 g B 50 g C 50,2 g D 50,4 g 30 Cho 12,9 g hỗn hợp gồm Al Mg phản ứng hết với 100 ml dung dịch hỗn hợp hai axit HNO 4M H2SO4 7M (đậm đặc) thu đợc 0,1 mol khí SO2, NO, N2O Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu? A 0,2 mol Al 0,3 mol Mg B 0,2 mol Mg 0,3 mol Al C 0,1 mol Al 0,2 mol Mg D 0,2 mol Al 0,1 mol Mg 31 Thuốc thử sau phân biệt đợc bốn dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 ? A dd NaOH B dd Ba(OH)2 C dd Ba(NO3)2 D Quỳ tím 32 Không dùng thêm hoá chất khác, phân biệt đợc dung dịch dung dịch riêng biệt sau: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3? A B C D 55 Hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 , CuO Cho khí CO d qua A nung nóng đợc chất rắn B Hoà tan B vào dung dịch NaOH d đợc dd C chất rắn D Chất rắn D gồm: A MgO, Fe, Cu B MgO, Fe, CuO C MgO, Fe3O4 , Cu D Al2O3, MgO, Fe3O4 56 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lợng d H2O đợc dd D phần không tan B Sục khí CO2 d vào D tạo kết tủa Cho khí CO d qua B đun nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với NaOH d thấy tan phần lại chất rắn G Chất rắn G là: A Ba B Fe C Al D Kết khác 57 Cho dãy biến hoá sau: Al HCl B +X +Z D t0 E đpnc Al NaOH C +Y+ Z Các chất B, C, D, E lần lợt là: A AlCl3, NaAlO2, Al2O3, Al(OH)3 C NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3 B Al(OH)3, AlCl3, NaAlO2, Al2O3 D AlCl3, NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 58 Nung 6,58g Cu(NO3)2 bình kín sau thời gian thu đợc 4,96g chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nớc đợc 300ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y A pH= B pH= C pH= 12 D pH=13 59 Khi nung hỗn hợp FeS2 FeCO3 không khí thu đợc oxit khí B1, B2 Tỉ lệ khối lợng phân tử B1 B2 11:16 khí B1 B2 lần lợt là: A SO2 CO2 B CO2 SO2 C CO SO2 D Kết khác 60 Nhiệt phân lợng CaCO3 sau thời gian đợc chất rắn A khí B , cho B hấp thụ hoàn toàn vào dd KOH thu đợc dd D D tác dụng đợc với dung dịch BaCl2 với dd NaOH dung dịch D chứa: A KHCO3 B K2CO3 C K2CO3 KHCO3 D Kết khác 61 Cho sơ đồ phản ứng sau: đp dd, Mn xt a ) X1 + H2O X2 + X3 + H2 b) X2 + X4 BaCO3 + K2CO3 + H2O c) X2 + X3 X1 d) X4 + X5 BaSO4 + + KClO3 + H2O CO2 + H2O X1, X2 , X3 , X4 , X5 lần lợt là: A KOH, KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 B KCl, KOH, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4 C KCl, KOH, Cl2, H2SO4, Ba(HCO3)2 D KCl, Cl2, Ba(HCO3)2, H2SO4, KOH 62 Hỗn hỡp gồm Na Al Cho m g X vào lợng d nớc thoát Vlit khí Nếu cho m gam X vào dd NaOH(d) đợc 1,75V lit khí Thành phần % khối lợng Na X là: A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% 63.nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại hoá trị 2, thu đợc 6,8 gam chất rắn khí X lợng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd naOH 1M, khối lợng muối khan thu đợc sau phản ứng là: A 5,8 g B 6,5 g C 4,2 g D 6,3 g 64 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A Chất xúc tác B Chất Oxi hoá C Môi trờng D Chất khử 65 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O(d), đun nóng, dung dịch thu đợc chứa: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 66 Thực hai thí nghiệm: Cho 3,84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khí NO Cho 3, 84 g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lit NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đièu kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2=V1 B V2=2V1 C V2=2,5V1 D V2=1,5V1 67 dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng đợc với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 68 Có thể phân biệt ba dd: KOH, HCl, H2SO4 loãng thuốc thử là: A Giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 69 Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ nhãn ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu 70 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm: Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc cô cạn dd có khối lợnglà: A 6,81 g B 4,81 g C 3,81 g D 5,81 g 71 Cho mg hh bột Zn Fe vào lợng d dd CuSO4 Sau kết thúc p, lọc bỏ phần dd thu đợc mg bột rắn Thành phần% theo khối lơng Zn hh ban đầu là: A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% 302 t mt kim loi bỡnh kớn ng khớ clo, thu c 32,5g mui clorua v nhn thy th tớch khớ clo bỡnh gim 6,72 lớt ( ktc) Hóy xỏc nh tờn ca kim loi ó dựng a ng b Nhụm c Canxi d St 303 X lớ 10 g hp kim nhụm bng dung dch NaOH c núng (d), ngi ta thu c 11,2 lớt khớ H (ktc) Hóy cho bit thnh phn % ca nhụm hp kim a 85% b 90% c 95% d Kt qu khỏc 308 Hai kim loi A v B cú hoỏ tr khụng i l II.Cho 0,64 g hn hp A v B tan hon ton dung dch HCl ta thy thoỏt 448 ml khớ (ktc) S mol ca hai kim loi hn hp l bng Hai kim loi ú l: a Zn, Cu b Zn, Mg c Zn, Ba d Mg, Ca 309 Ho tan hon ton 1,45 g hn hp kim loi Zn, Mg, Fe vo dung dch HCl d, thy thoỏt 0,896 lớt H2 (ktc) un khan dung dch ta thu c m gam mui khan thỡ giỏ tr ca m l: a 4,29 g b.2,87 g c 3,19 g d 3,87 g 311 Ho tan hon ton 4,68 g hn hp mui cacbonat ca hai kim loi A, B k tip nhúm IIA vo dung dch HCl thu c 1,12 lớt khớ CO2 ( ktc) Hai kim loi A, B ln lt l: a Mg v Ca b Be v Mg c Ca v Sr d Sr v Ba 313 Khi cho 17,4 g hp kim gm st, ng, nhụm phn ng vi H 2SO4 loóng d ta thu c dung dch A; 6,4 g cht rn; 9,856 lớt khớ B ( 27,30C v atm) Phn trm lng mi kim lai hp kim Y l: a Al: 30%; Fe: 50% v Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% v Cu 38% c Al: 31,03%; Fe: 32,18% v Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% v Cu: 25% [...]... Zn, Ba d Mg, Ca 309 Hoà tan hoàn toàn 1, 45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 0,896 lít H2 (đktc) Đun khan dung dịch ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là: a 4,29 g b.2,87 g c 3 ,19 g d 3,87 g 311 Hoà tan hoàn toàn 4,68 g hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A, B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1 ,12 lít khí CO2 (ở đktc) Hai kim loại...a Đồng b Nhôm c Canxi d Sắt 303 Xử lí 10 g hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc nóng (dư), người ta thu được 11 ,2 lít khí H 2 (đktc) Hãy cho biết thành phần % của nhôm trong hợp kim a 85% b 90% c 95% d Kết quả khác 308 Hai kim loại A và B có hoá trị không đổi là II.Cho 0,64 g hỗn hợp A và B tan hoàn toàn trong dung dịch HCl ta thấy thoát ra 448 ml khí (đktc) Số mol của hai kim loại trong... lần lượt là: a Mg và Ca b Be và Mg c Ca và Sr d Sr và Ba 313 Khi cho 17 ,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng với H 2SO4 loãng dư ta thu được dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,30C và 1 atm) Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là: a Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% b Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% c Al: 31, 03%; Fe: 32 ,18 % và Cu: 36,79% d Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% ...24 25 26 26 A 12 Mg 13 6 C B 12 Mg 12 6 C C 12 Mg 12 6 C D 13 Al 11 5 C 21 Bán kính Ion sau lớn nhất? A S2 B Cl C K+ D Ca2+ 22 Kí hiệu mức lợng... oxi hoá A Fe2 O3 B Fe3O4 C FeCl3 D Fe(OH)3 10 Phản ứng Al + HNO3 Al(NO3 )3 + NH NO3 + H O có hệ số cân lần lợt là: A 4 ,12 , 4, 6,6 B 8,30,8,3,9 C 6,30,6 ,15 ,12 D 9,42,9,7 ,18 11 Phơng trình hoá. .. A B 14 2, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Cho biết số hiệu nguyên tử số nguyên tố : Na (Z =11 ), Mg (Z =12 ) , Al (Z =13 ), K (Z =19 ),