Bảng hệ thống hóa các loại hợp chất vô cơ

Bảng hệ thống hóa: loại hợp chất vô Khái niệm CTHH tổng quát Phân loại Tính chất Hóa học oxit Là hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi MxOy đó: M KHHH kim loại phi kim; Hóa trị M 2y/x - oxit ba zơ - oxit axit - oxit lưỡng tính - oxit trung tính - oxit axit + nước -> axit SO3 + H2O ->H2SO4 - oxit ba zơ + nước - > ba zơ CaO + H2O -> Ca(OH)2 - oxit ba zơ + axit-> muối + nước MgO + 2HCl -> MgCl2 axit Là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hidro liên két với gốc axit Các nguyờn tử hidro thay nguyên tử kim loại HnR đó: R gốc axit; n hóa trị gốc axit Bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim lọai liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) Muối Là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit M(OH)n đó: M KHHH kim loại; n hóa trị kim loại MxRy đó: M KHHH kim loại R gốc axit; x,y số Theo thành phần: - axit có oxi - axit oxi Theo tính chất: - axit mạnh: HCl HNO3 H2SO4 - axit yếu: H2CO3, H2S - dung dịch axit làm quì tím đổi sang màu đỏ - axit + kim loại -> muối + nước 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2 - axit + ba zơ - > muối + nước HCl + NaOH -> NaCl + H2O Ba zơ tan nước( kiềm): NaOH,KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 - Ba zơ không tan: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Muối trung hòa: CaCO3, Na2SO4, Cu(NO3)2 - Muối axit: NaHCO3,NaHSO4, Ca(H2PO4)2 - Dung dịch ba zơ làm quỳ tím đổi sang màu xanh, làm phenolphtalein đổi sang màu đỏ - ba zơ + axit -> muối + nước Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O - Ba zơ kiềm + oxitaxit -> - Muối + axit -> muối + axit 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + H2O + CO2 - dd muối + ba zơ -> muối + ba zơ Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH - dd muối + dd muối - > Điều chế + H2O - oxitaxit + ba zơ kiềm -> muối + nước CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O - oxitaxit + oxitba zơ -> muối CO2 + CaO -> CaCO3 - axit + oxit ba zơ -> muối + nước H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O - axit + muối -> muối + axit H2SO4 + Na2SO3 -> Na2SO4 + H2O + SO2 muối + nước 2KOH + N2O5 -> 2KNO3 + H2O - ba zơ kiềm + dd muối -> Muối + ba zơ 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2 - Ba zơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit ba zơ tương ứng + nước Mg(OH)2 -> MgO + H2O muối Na2SO4 + BaCl2 -> 2NaCl + BaSO4 - dd muối + kim loại -> muối + kim loại CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao MgCO3 -> MgO + CO2 2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 1.kim loại + oxi-> oxitba zơ 2Cu + O2 -> 2CuO 2.Phi kim + Oxi -> oxitaxit S + O2 -> SO2 3.Ba zơ không tan ->oxitba zơ + nước Cu(OH)2 -> CuO + H2O 4.Axit -> Nước + oxitaxit (anhidrit) 5.Muối cacbonat oxitba zơ + CO2 CaCO3 -> CaO + CO2 6.Muối nitrat -> oxit + 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 1.Phi kim + hidro( +H2O) -> dd axit hidric H2 + Cl2 -> 2HCl oxit axit + H2O -> dd axit SO3 + H2O -> H2SO4 axit + Muối -> muối + axit H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + HCl Điện phân muối: CuSO4 + 2H2O-> Cu + O2 + 2H2SO4 1.Kim loại (kiềm, kiềm thổ) + H2O-> ba zơ kiềm 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 oxit ba zơ kiềm + H2O -> dd kiềm BaO + H2O -> Ba(OH)2 dd kiềm + dd muối -> muối + ba zơ Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3 điện phân dd muối: 2NaCl + 2H2O-> 2NaOH + H2 + Cl2 1.axit + ba zơ -> Muối + H2O HCl + NaOH -> NaCl + H2O axit + oxit ba zơ -> muối + H2O H2SO4 + CuO -> CuSO4 + H2O axit + kim loại -> muối + H2 H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 axit + muối -> muối + axit CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl 5.Ba zơ kiềm+ dd muối -> muối + ba zơ 2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2 4NO2 + O2 7.hợp chất hữu + oxi -> oxit CH4 + 2O2-> CO2 + 2H2O 8.Oxi + oxit kim loại(oxit phi kim)-> oxit 2SO2 + O2 -> SO3 FeO + O2 -> 2Fe2O3 2CO + O2 -> 2CO2 9.Kim loại + axit(HNO3, H2SO4) -> oxit Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O + SO2 Ba zơ kiềm + oxit axit -> muối + H2O 2NaOH +N2O5 -> 2NaNO3 + H2O Ba zơ kiềm + oxit lưỡng tính -> muối + nước 2NaOH + Al2O3 -> 2NaAlO2 + H2O ba zơ kiềm + hidroxit lưỡng tính->Muối + nước 2KOH + Zn(OH)2 -> K2ZnO2 + 2H2O 9.dd kiềm + kim loại -> muối + H2 2NaOH + 2H2O + 2Al -> 2NaAlO2 + H2 10 Ba zơ kiềm + phi kim -> muối + H2O 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O 11 Kim loại + dd muối -> muối + kim loại Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag 12 Kim loại + phi kim -> muối 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3 13 Muối + phi km -> Muối + phi kim 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2 14.Muối + muối -> muối NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl 15 Nhiệt phân muối : 2KNO3 -> 2KNO2 + O2 16 Phi kim + muối có tính khử: 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3 17 Kim loại + muối có tính oxi hóa: Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 18 Muối axit + dd kiềm -> muối trung hòa + nước 2NaHCO3 +2 KOH -> Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O *Phần tính chát hóa học nêu bảng mang tính tổng quát giúp em học sinh nắm vấn đề chung loại hợp chất vô Trong trình ôn tập luyện tập kiến thức cho học sinh thầy cô giáo cần đưa ví dụ cụ thể, tính chất bất thường chất không tuân theo qui luật dã nêu để đảm bảo tính xác kiến thức Rất mong đồng nghiệp góp ý bổ sung để tài liệu đầy đủ, xác * Trong bảng có PTHH dẫn làm ví dụ song chưa đưa điều kiện phản ứng vào phương trình ( nhiệt độ, xúc tác) khuôn khổ bảng hẹp, kĩ trình bày chưa tốt, mong đồng nghiệp em học sinh thông cảm! ... giúp em học sinh nắm vấn đề chung loại hợp chất vô Trong trình ôn tập luyện tập kiến thức cho học sinh thầy cô giáo cần đưa ví dụ cụ thể, tính chất bất thường chất không tuân theo qui luật dã... + kim loại -> muối + H2 H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2 axit + muối -> muối + axit CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl 5.Ba zơ kiềm+ dd muối -> muối + ba zơ 2KOH + CuCl2 -> 2KCl + Cu(OH)2 4NO2 + O2 7 .hợp chất. .. 9.dd kiềm + kim loại -> muối + H2 2NaOH + 2H2O + 2Al -> 2NaAlO2 + H2 10 Ba zơ kiềm + phi kim -> muối + H2O 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O 11 Kim loại + dd muối -> muối + kim loại Cu + 2AgNO3