HOA 10 CB

09- 03- 2011 A OXI I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí A OXI I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO Vị trí Vị trí bảng TH Cấu tạo a) Cấu tạo nguyên tử O Cấu hình e: 1s22s22p4 b) Cấu tạo phân tử O2 CT e : :O : :O : STT: Chu kì: Nhóm: VIA :O CTCT: O = O Liên kết CHT không cực A OXI I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO a) b) Hình Mô hình đặc (a) rỗng (b) phân tử oxi A OXI II TÍNH CHẤT VẬTmàu, LÝ không mùi, không vị, -Là chất khí, không nặng không khí (dO2/kk = 32/29 = 1,1) -Ít tan nước (ở 200C , 1atm 100 ml H2O hòa tan 3,1 ml O2…) - Hóa lỏng - 1830C, oxi lỏng có màu xanh da trời A OXI Oxi có 6e lớp III TÍNH CHẤT HÓA HỌC có độ âm=điện - Độ âm điện oxi 3,44, chỉcùng kémvàflo(3,98) > dễ nhận lớn flo nên 2thêm 2e: O + 2e → O => Oxi có tính oxi hóa mạnh khuynh hướng+2 đặc -1 - Trong hợp chất có số oxi hoá -2 (trừ OFgì? trưng oxi 2; H2O2) Tác dụng với kim loại (trừ Au ,Pt , Ag) => Oxit bazơ 0 VD: 3Fe + O2 0 o t → + 8/3 - Fe3O4 +2 -2 2Mg + O2 → 2MgO Tác dụng với phi kim (trừ halogen) 0 to + 4- VD: C + O2 → CO2 0 to to +4 - S + O2 → SO2 => Oxit axit A OXI Bài tập củng cố Bài tập Dãy chất sau có chứa chất không phản ứng với oxi? A Na, Ca, S, C, Cl2 B Cu, H2, S, C, P C K, H2, Fe, P, N2 D Mg, Zn, Ca, S, C A OXI III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tác dụng với kim loại Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô hữu +2 + 4- VD: 2CO + O2 → 2CO2 -2 to to +4 - C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Kết luận: Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hóa khử, oxi đóng vai trò chất oxi hóa A OXI IV ỨNG DỤNG Hãy nêu ứng  Oxi có vai trò định đốdụng i vớicủa sự số ngmà của oxi người và động vật em biết?  Đáp ứng nhu cầu cho các ngành công nghiệp Luyện thép Công nghiệp hóa chất Hàn cắt kim loại Nhiên liệu tên lửa A OXI V ĐIỀU CHẾ 1/ Trong phòng thí nghiệm Oxi điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt Điều chế khí oxi cách phân hủy KMnO4 A OXI V ĐIỀU CHẾ 1/ Trong phòng thí nghiệm Oxi điều chế cách phân hủy hợp chất giàu oxi bền nhiệt 2KMnO4 2KClO3 o t → K2MnO4 + MnO2 to → 2KCl + 3O2 MnO + O2 A OXI Bài tập củng cố Bài tập Cách sau thu oxi tinh khiết phòng thí nghiệm Hình Hình Hình A OXI V ĐIỀU CHẾ 1/ Trong phòng thí nghiệm 2/ Trong công nghiệp a) Từ không khí: Dùng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng theo sơ đồ: Không khí Không khí khô CO2 Loại bỏ CO2 cách cho không khí qua dd NaOH Loại bỏ nước dạng nước đá -250c Hoá lỏng không khí Không khí lỏng Chưng cất phân đoạn N2 Ar -1960c -1860c O2 -1830c 2/ Trong công nghiệp a) Từ không khí: Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi A OXI V ĐIỀU CHẾ 2/ Trong công nghiệp b) Từ nước: Điện phân nước có hoà tan chất điện li H2SO4 NaOH (để tăng tính dẫn điện) 2H2O → đp Catot(cực âm) 2H2 + O2 Anot(cực dương) *** Trong tự nhiên: (Oxi tạo nhờ trình quang hợp xanh) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Sơ đồ bình điện phân nước Rừng nhiệt đới chiếm 7-10% diện tích đất liền, góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải CO2 khí ⇒ Cần trồng nhiều xanh bảo vệ rừng A OXI Bài tập củng cố Bài tập 03 : Chất sau có liên kết công hóa trị không cực? A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 A OXI Bài tập củng cố Bài tập 4: Lượng oxi cần thiết (ở đktc) để đốt cháy hoàn toàn 1,6g lưu huỳnh thành khí sunfurơ (S = 32) A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Giải: Ta có: nS = 1,6/32 = 0,5 (mol) o t Phương trình: S + O → SO 0,5 mol → 0,5 mol VOxi = 0,5 22,4 = 1,12 (l) A OXI Bài tập củng cố Bài tập 5: Tính khối lượng KMnO4 tối thiểu cần lấy để điều chế lượng oxi vừa đủ đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al? Giải: nAl = 5,4 / 27 = 0,2 (mol) o t Pt: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 0,3 mol 3O2 0,15 mol 0,15 mol + 4Al to 0,2 (mol) mKMnO4 = 0,3 158 = 47,4 g 2Al2O3 Bài tập củng cố Bài tập 6: Cho chất sau có số mol, dùng chất điều chế nhiều oxi (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D HgO Giải: Gọi 2a số mol chất o t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 2a to 2KClO3 MnO → 2KCl + 3O2 2a 3a (mol) o t 2H2O2 → 2H2O + O2 2a a (mol) to 2HgO → 2Hg + O2 2a a (mol) + O2 a (mol) [...]... → đp Catot(cực âm) 2H2 + O2 Anot(cực dương) *** Trong tự nhiên: (Oxi được tạo ra nhờ quá trình quang hợp của cây xanh) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Sơ đồ bình điện phân nước Rừng nhiệt đới chỉ chiếm 7 -10% diện tích đất liền, nhưng góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải CO2 trong khí quyển ⇒ Cần trồng nhiều cây xanh và bảo vệ rừng A OXI Bài tập củng cố Bài tập 03 : Chất nào sau đây có liên kết công hóa... mol 0,15 mol + 4Al to 0,2 (mol) mKMnO4 = 0,3 158 = 47,4 g 2Al2O3 Bài tập củng cố Bài tập 6: Cho các chất sau có cùng số mol, dùng chất nào điều chế được nhiều oxi hơn (giả sử hiệu suất mỗi phản ứng đạt 100 %) A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D HgO Giải: Gọi 2a là số mol của mỗi chất o t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 2a to 2KClO3 MnO → 2 2KCl + 3O2 2a 3a (mol) o t 2H2O2 → 2H2O + O2 2a a (mol) to 2HgO → 2Hg + O2 2a a (mol) ... không vị, -Là chất khí, không nặng không khí (dO2/kk = 32/29 = 1,1) -Ít tan nước (ở 200C , 1atm 100 ml H2O hòa tan 3,1 ml O2…) - Hóa lỏng - 1830C, oxi lỏng có màu xanh da trời A OXI Oxi có 6e... trình quang hợp xanh) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Sơ đồ bình điện phân nước Rừng nhiệt đới chiếm 7 -10% diện tích đất liền, góp phần làm giảm 1/5 lượng khí thải CO2 khí ⇒ Cần trồng nhiều xanh bảo... Bài tập 6: Cho chất sau có số mol, dùng chất điều chế nhiều oxi (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100 %) A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D HgO Giải: Gọi 2a số mol chất o t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 2a to 2KClO3