hoa hoc on thì

Kỹ thuật bảo toàn electron - Phơng pháp: Nguyên tắc: Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (Nhiều phản ứng phản ứng qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà chất khử nhờng phải tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận Khi áp dụng phơng pháp cần phải nhận định trạng thái oxi hoá đầu trạng thái oxi hoá cuối chất Nhiều không cần quan tâm đến việc cân phản ứng PHNG PHP BO TON ELECTRON Nguyờn tc : Trong phn ng oxi hoỏ-kh, tng s electron ca cht oxi hoỏ nhn phi bng tng s electron ca cht kh nhng p dng : Ch ỏp dng c vi nhng phn ng oxi hoỏ-kh, c bit vi nhng bi toỏn oxi hoỏ-kh xy nhiu trng hp hoc xy qua nhiu phn ng nh : * Hn hp cht oxi hoỏ tỏc dng vi hn hp cht kh * Hn hp cht kh tỏc dng vi cht oxi hoỏ (HNO 3, H2SO4 c) to hn hp cỏc sn phm kh (NO2, NO, N2 ) * Bi toỏn oxi hoỏ kh xy qua nhiu giai on (Vớ d nh bi v cỏc trng thỏi oxi hoỏ ca st) Thc hin : Cú th khụng cn vit phng trỡnh phn ng hoc ch vit s phn ng (khụng cn cõn bng) nhng cn phi : * Xỏc nh c cht oxi hoỏ - cht kh cng nh s mol ca chỳng * Vit c quỏ trỡnh nhn electron nhng electron t ú ỏp dng Bo ton electron : S Mol cht kh x S electron nhng = S Mol cht oxi hoỏ x S electron nhn (S Mol electron trao i) Cỏc dng Bi thng ỏp dng tớnh nhanh theo phng phỏp bo ton electron * Kim loi tỏc dng vi cht oxi hoỏ * Xỏc nh sn phm kh ca phn ng oxi hoỏ-kh * Hn hp cht oxi hoỏ tỏc dng vi hn hp cht kh * Hn hp cht kh tỏc dng vi cht oxi hoỏ to hn hp cỏc sn phm kh * Phn ng oxi hoỏ-kh xy qua nhiu giai on * Phn ng oxi hoỏ-kh cú Electron trao i qua cht trung gian * Kim loi hoc hn hp kim loi tỏc dng vi Axit cú tớnh oxi hoỏ : tớnh nhanh lng mui to thnh v lng Axit phn ng da vo sn phm kh Dng : Kim loi tỏc dng vi cht oxi hoỏ Khi tham gia cỏc phn ng hoỏ hc, kim loi luụn l cht kh M Mn+ + ne cũn cht l cht oxi hoỏ * Kim loi tỏc dng vi phi kim, ú phi kim l cht oxi hoỏ : Cl2 + 2.1e 2Cl; O2 + 2.2e 2O2+ + * Kim loi tỏc dng vi Axit loóng gii phúng H2, ú H l cht oxi hoỏ 2H + 2.1e H2 * Kim loi tỏc dng vi HNO3, H2SO4 thỡ N+5; S+6 l cht oxi hoỏ N+5 + 1e N+4 2N+5+ 2.4e 2N+1 (N2O) +5 +2 N + 3e N S+6 + 2e S+4 Cõu 1: Hn hp A gm bt Fe v Al tỏc dng va vi 11 gam A cn 12,8 gam bt S Thnh phn % s mol ca Fe A a50% b.37,33% c 33,33% d 66,67% Cõu 2: Cho 1,92 gam Cu tan va HNO3 loóng thu c V lit NO (ktc) Tớnh V v lng HNO3 ó phn ng a0,112 lit; 10,42 g b 0,224 lit; 5,04 g c 0,448 lit; 5,04 g d 1,12lit; 2,92 g Cõu 3: Ho tan hon ton 13 gam kim loi M dd NaOH d thy thoỏt 2,24 lit khớ ( 0oC 2atm) Xỏc nh M aAl bK c Zn d Na Cõu 4: Cho 5,1 gam hn hp kim loi Al v Mg tỏc dng vi dd HCl d thu c 5,6 lit H2 ktc Thnh phn % theo lng ca Al hn hp : a.50% b.52,94% c.32,94% d.60% Cõu 5: Cho 5,4 gam kim loi R tỏc dng ht vi H2SO4 c thu c 1,68 lit H2S nht (ktc) Xỏc nh R aAl b.Cu c.Fe d.Mg Cõu 6: Ho tan hon ton m gam Al vo dd HNO3 loóng d thu c hn hp khớ gm 0,015 mol N2O v 0,01 mol NO (phn ng khụng to mui amoni) Tớnh m.: a.8,1 g b.1,35 g c.13,5 g d.0,81 g Cõu 7: Cho 11,88 gam kim loi M tỏc dng ht vi HNO un núng gii phúng 0,15 mol hn hp N2O v N2 cú d/H2 = 18,8 M l: a.Zn b Al c Mg d Fe Cõu 8: Ho tan hon ton m gam Al vo dd HNO3 loóng d thu c dd X v 1,12 lit hn hp khớ gm N2O, NO (ktc) cú t so vi oxi bng 1,2 Cho dd NaOH d vo dd X un nh thy cú 0,336 lit khớ (ktc) thoỏt Tớnh m a5,4 g b.8,1 g c.5,94 g d.3,78 g Cõu 9: Cho 12,125 gam sunfua kim loi M cú hoỏ tr khụng i (MS) tỏc dng htvi dd H2SO4 c núng d thoỏt 11,2 lit SO2 (ktc) Xỏc inh M a.Zn b.Cu c.Mn d.Mg Cõu 10: Cho 12 gam Mg phn ng hon ton vi V lit Halogen thu c 47,5 gam cht rn Halogen l : a Iot b Brom c.Flo d.Clo Cõu 11:Cho 10,8 gam mt kim loi tỏc dng hon ton vi khớ Clo thu c 53,4 gam mui Clorua Xỏc nh kim loi a.Mg b.Fe c.Al d.Cu Cõu 12: Cho 8,3 gam hn hp Al v Fe tỏc dng ht vi H2SO4 c d thu c 6,72 lit khớ SO2 ktc Tớnh lng mi kim loi hn hp a.1,35 g v 6,95 g b.3,6 g v 4,7 g c.2,7 g v 5,6 g d.5,4 g v 2,9 g Cõu 13: Cho 5,6 gam Fe tan ht dd HNO3 thu c 21,1 gam mui v V lit NO2 (ktc) Tớnh V a.5,6 lit b.6,72 lit c.3,36 lit d.4,48 lit Cõu 14: Cho 16,65 gam hn hp X gm Na v Zn phn ng hon ton nc (d) thu c dd Y ch cha mt cht tan nht v V lit khớ (ktc) Tớnh V a.13,44 lit b.10,08 lit c.6,72 lit d.3,36 lit Vũ Văn Tình -1- Kỹ thuật bảo toàn electron Cõu 15 : Y l mt Halogen Cho 16 gam Y2 tỏc dng ht vi kim loi kim M thu c 23,8 gam mui Xỏc nh Y, M a.Br, K b.Cl, Na c.Cl, K d.Br, Na Cõu 16 : Khi ho tan hon ton m gam kim loi M dd HNO d thu c V lit NO nht Mt khỏc, ho tan hon ton m gam M dd HCl d cng thu c V lit khớ, lng mui Clorua thu c bng 52,48% lng mui Nitrat thu c trờn Cỏc khớ o cựng iu kin, xỏc nh M aAl bMn cFe dCr Cõu 17 : Cho 13,92 gam Fe3O4 tỏc dng ht dd HNO3 thy thoỏt 0,448 lit khớ X (ktc) Tớnh lng axit ó tham gia phn ng a 25,87 g b 43,52 g c 35,28 g d Khụng xỏc nh c Cõu 18: Cho 19,2 gam kim loi M tan ht dd HNO3 d thu c 4,48 lit khớ NO nht (ktc) Xỏc nh M a.Fe b.Mg c.Al d.Cu Cõu 19: Ho tan 11,6 gam mui RCO3 bng HNO3 c núng d thu c m gam mui v 4,48 lit hn hp khớ NO2, CO2 (ktc) Tớnh m a 16,8 g b.20,4 g c.12,6 g d.24,2 g Cõu 20: Cho m gam kim loi kim tan ht 100 ml dd H2SO4 1M thu c 17,4 gam mui v 4,48 lit H2 (ktc) Xỏc nh kim loi v m aK ; 15,6 g b Na ; 4,6 g c K ; 7,8 g d Na ; 9,2 g Dng Xỏc nh sn phm kh ca phn ng oxi hoỏ-kh N+5 + 1e N+4 2N+5+ 2.4e 2N+1 (N2O) T s mol electron trao i (tớnh qua cht kh), cn bit c s Mol ca sn phm kh xỏc nh s Electron nhn t ú xỏc nh CTPT ca sn phm Cõu 22: Cho 0,04 mol Mg tan ht dd HNO3 thy thoỏt 0,01 mol khớ X l sn phm kh nht (ktc) X l : a.N2 b.NH3 c.NO d.N2O Cõu 23: Cho 3,9 gam hn hp A gm Al, Mg tỏc dng vi dd H2SO4 d gii phúng 4,48 lit khớ (ktc) Mt khỏc, ho tan 3,9 gam A HNO3 loóng d thu c 1,12 lit khớ X nht Xỏc nh X a.N2Ob.NO c.N2 d.NO2 Cõu 24: Ho tan 11,2 gam Fe HNO3 d to thnh 6,72 lit (ktc) hn hp khớ gm NO v khớ X cú t l th tớch 1:1 Xỏc nh X a.N2O5 b.N2O c.NO2 d.N2 Cõu 25: Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi H2SO4 c thy cú 49 gam axit phn ng to thnh MgSO 4, H2O v sn phm X Xỏc nh X a.SO2 b H2S c SO3 d S Cõu 26: Ho tan ht 2,16 gam FeO 0,1 mol HNO3 va thy thoỏt khớ X l sn phm kh nht Xỏc nh X a.NO2 b.N2O5 c.N2O d.NO Cõu 27: Ho tan 5,95 gam hn hp Al, Zn cú t l mol 2:1 bng HNO3 loóng d thu c 0,896 lit khớ X l sn phm kh nht.Xỏc nh X.: a.NO B.N2 C.N2O D.NO2 Cõu 28:Cho 13,92 gam Fe3O4 tỏc dng ht dd HNO3 thy thoỏt 0,448 lit khớ X (ktc) X l : aNO2 bN2O cN2 dNO Cõu 29: Ho tan 2,4 gam hn hp Cu, Fe cú t l mol 1:1 H2SO4 c núng to 0,05 mol mt sn phm kh X nht X l : aSO2 b.H2S c.SO3 d.S Cõu 30: Cho 0,96 gam Cu tỏc dng ht vi HNO3 d thu c 0,224 lit khớ X nht (ktc) X l : aNO2 bN2O cN2 dNO Dng Hn hp cht oxi hoỏ tỏc dng vi hn hp cht kh Cõu 31 Cho V lit hn hp khớ A (ktc) gm Clo v Oxi phn ng va ht vi hn hp gm 4,8 gam Mg v 8,1 gam Al to thnh 37,05 gam hn hp cỏc sn phm Tớnh V a 8,4 lit b 5,6 lit c 10,08 lit d 11,2 lit Cõu 32 Ho tan hon ton m gam hn hp A gm Fe v kim loi M (hoỏ tr khụng i) dd HCl d thu c 1,008 lit khớ (ktc) v 4,575 gam hn hp mui Mt khỏc, nu ho tan ht m gam A dd hn hp gm HNO3, H2SO4 c d thy thoỏt 0,084 mol hn hp khớ NO2, SO2 cú t so vi hiro l 25,25 Xỏc nh kim loi M aMg bCr cAl dCu Cõu 33: Dung dch X cha AgNO3 v Cu(NO3)2 cú cựng nng Mol Thờm mt lng hn hp gm 0,03 mol nhụm v 0,05 mol st vo 100ml dd X ng thi khuy k, phn ng kt thỳc thu c cht rn Y gm kim loi Cho Y vo dd HCl d thy gii phúng 0,07 gam khớ Nng Mol ca mui ban u l: a 0,03M b 0,4M c 0,42M d 0,45M Cõu 34: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe cú t l mol 1:1 vo 100ml dd Y gm Cu(NO3)2 v AgNO3 n phn ng hon ton thu c cht rn A Ho tan A vo dd HCl d thy cú 1,12 lit khớ thoỏt (ktc) v cũn li 28 gam cht rn khụng tan B Nng Mol ca Cu(NO3)2 v AgNO3 Y ln lt l: a0,2M v 0,3M b 0,2M v 0,1M c 1M v 2M d 2M v 1M Cõu 35 Cho 15 gam hn hp X gm Mg v Al vo dd Y gm HNO3, H2SO4 c (d) thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO, NO2, N2O Tớnh % lng Al X a 50% b 63% c 36% d 46% Cõu 36 Cho 2,4 gam Mg v 3,25 gam Zn tỏc dng vi 500 ml dd A cha Cu(NO3)2 v AgNO3 n phn ng hon ton thu c dd B v 26,34 gam hn hp C gm kim loi Cho C vo dd HCl d thy thoỏt 0,448 lit khớ (ktc) Tớnh nng Mol cỏc cht dd A a 0,2M v 0,06M b 0,22M v 0,02M c 2M v 0,6M d 0,44M v 0,04M Cõu 37 Hn hp A gm O2 v O3 cú t so vi hiro l 19,2 Hn hp B gm H2 v CO cú t so vi hiro l 3,6 Tớnh th tớch khớ A (ktc) cn dựng t chỏy hon ton mol khớ B a 28 lit b 22,4 lit c 16,8 lit d 9,318 lit Cõu 38 Cho 11,2 lit hn hp A gm Clo v Oxi phn ng va vi 16,98 gam hn hp B gm Mg v Al to 42,34 gam hn hp sn phm Thnh phn lng ca Mg, Al hn hp B : a 75% v 25% b 77,74% v 22,26% c48% v 52% d 43,12% v 56,88% Cõu 39 Ho tan hon ton 14,8 gam hn hp Fe, Cu vo lng d dd hn hp gm HNO v H2SO4 c thu c 12,32 lit hn hp NO2, SO2 (ktc) cú lng 27,1 gam Khi lng Fe hn hp l : a 8,4 g b 18,2 g c 18 g d 5,6 g Cõu 40Cho 2,673 gam hn hp Mg, Zn tỏc dng va vi 500ml dd cha AgNO 0,02M v Cu(NO3)2 0,1M Thnh phn % lng Mg hn hp l : a19,75% b1,98% c80,2% d98,02% Dng Hn hp cht kh tỏc dng vi cht oxi hoỏ Lop 12 LHP Den day Cõu 41 Ho tan ht hn hp gm 0,05 mol Fe v 0,03 mol Ag vo dd HNO thoỏt V lit hn hp khớ A (ktc) gm NO v NO2 cú t l mol tng ng l 2:3 Giỏ tr ca V a 1,368 lit b 13,44 lit c 4,48 lit d 2,24 lit Cõu 42 Ho tan ht 22,064 gam hn hp Al, Zn HNO3 va thu c dd A v 3,136 lit (ktc) hn hp NO, N2O cú lng 5,18 gam Tớnh % lng mi kim loi hn hp a5,14 v 94,86 b 6,28 v 93,72 c 6,18 v 93,82 d 5,81 v 94,19 Vũ Văn Tình -2- Kỹ thuật bảo toàn electron Cõu 43 Ho tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (cú t l mol 1:1) bng dd HNO d thu c dd X v V lit hn hp khớ Y(ktc) gm NO, NO2 cú d/H2 = 19 Tớnh V a5,6 lit b4,48 lit c3,36 lit d2,24 lit Cõu 44 Ho tan ht 35,4 gam hn hp Ag v Cu dd HNO3 loóng thu c 5,6 lit khớ nht khụng mu hoỏ nõu khụng khớ Khi lng Ag hn hp l: a16,2 g b19,2 g c32,4 g d35,4 g Cõu 45 Cho 6,51 gam hn hp X gm FeS2 v MS (M cú hoỏ tr khụng i) cú t l mol 1:1 tỏc dng hon ton vi dd HNO3 d thy sinh 13,216 lit hn hp khớ NO2, NO cú lng 26,34 gam Xỏc nh M aCu bMg cPb dZn Cõu 46 Ho tan 16,4 gam hn hp Fe v FeO lng d HNO3 ch to sn phm kh l 0,15 mol NO S mol FeO hn hp : a.0,03 mol b.0,11 mol c.0,053 mol d.0,15 mol Cõu 47 Cho a gam hn hp A gm FeO, CuO, Fe3O4 cú s mol bng tỏc dng ht vi lng va l 250ml dd HNO3 nng b (Mol/l) un nh thu c dd B v 3,136 lit hn hp khớ C (ktc) gm NO2, NO cú t so vi H2 l 20,143 Giỏ tr ca a, b ln lt l: a 46,08 v 7,28 b 23,04 v 1,28 c 52,7 v 2,1 d 93 v 1,05 Cõu 48 Ho tan hon ton 11 gam hn hp gm Fe v mt kim loi M (hoỏ tr khụng i) dd HCl d to 0,4 mol H cũn nu ho tan HNO3 loóng d thỡ c 0,3 mol NO nht Xỏc nh kim loi M aCr bMg cAl dCu Cõu 49 Ho tan ht 1,84 gam hn hp Mg v Fe dd HNO3 d thy thoỏt 0,04 mol khớ NO nht S mol Mg v Fe ln lt l : a 0,02 v 0,03 mol b 0,03 v 0,03 mol c 0,03 v 0,02 mol d 0,01 v 0,01 mol Cõu 50 X l hn hp gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 theo t l mol 1:2:3:4 Ho tan ht 76,8 gam X bng dd HNO d thu c 4,48 lit (ktc) hn hp khớ Y gm NO v NO2 Tớnh t ca Y so vi oxi v s mol HNO ó phn ng a 2,1475 v 3,2 mol b 1,1875 v 3,2 mol c 1,1875 v 3,35 mol d 1,3815 v 0,9 mol Cõu 51Ho tan hon ton m gam Xementit (Fe3C) dd HNO3 loóng d thy sinh 35,84 lit (ktc) hn hp khớ khụng mu ú cú khớ hoỏ nõu khụng khớ Xỏc nh giỏ tr ca m a.54 g b 8,1 g c 81 g d Khụng xỏc nh c Cõu 52 Cho 20,8 gam hn hp FeS v FeS2 tỏc dng vi dd H2SO4 c núng d thy thoỏt 26,88 lit SO2 (ktc) Xỏc nh % theo lng mi cht hn hp ban u a 13,46%; 86,54% b 42,3%; 57,7% c 63,46%; 36,54% d 84,62%; 15,38% Cõu 53 Hn hp A gm Fe v kim loi M (hoỏ tr khụng i) Cho 15,2 gam A vo dd HCl d thy thoỏ 2,24 lit khớ cũn nu cho lng A trờn vo dd HNO3 d thy thoỏt 4,48 lit khớ khụng mu hoỏ nõu khụng khớ Cỏc phn ng xy hon ton, khớ ktc Xỏc nh M aAl bZn cCu dMg Cõu 54Cho 18,4 gam hn hp bt gm Fe v Cu vo dd cha 0,4 mol AgNO 3, sau phn ng hon ton thu c 49,6 gam hn hp kim loi Tớnh lng ca Cu hn hp ban u a.5,6 g b.11,2 g c.12,8 g d.9,6 g Cõu 55 :Cho hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 cú s mol bng tỏc dng ht vi dd HNO3 thy to 1,008 lit NO2 v 0,112 lit NO (cỏc khớ ktc) Tớnh s mol mi cht a.0,03 mol b.0,04 mol c.0,01 mol d.0,02 mol Cõu 56 Ho tan 9,4 gam ng bch (Hp kim Cu-Ni, gi thit khụng cũn cht khỏc) dd HNO3 loóng d to 0,09 mol NO v 0,003 mol N2 Thnh phn % lng Cu hp kim A.74,89% b.25,11% c.69,04% d.27,23% Cõu 57: Ho tan ht 11 gam hn hp Fe, Al (cú t l mol 1:2) vo dd HNO3 d thy sinh V lit hn hp khớ A (ktc) gm NO, NO2 (cú t l mol 2:1) Tớnh V a.8,64 lit b.86,4 lit c.19,28 lit d.13,44 lit Cõu 58 Cho 10,4 gam hn hp Fe v C ú Fe chim 53,85% lng phn ng vi HNO c núng d to NO2 l sn phm kh nht Tớnh th tớch khớ to thnh sau phn ng (ktc) A.44,8 lit b.14,2 lit c.51,52 lit d.42,56 lit Dng Phn ng oxi hoỏ kh qua nhiu giai on Cõu 59 t chỏy mt lng nhụm 6,72 lit khớ oxi, cht rn thu c sau phn ng mang ho tan ht dd HCl thy bay 6,72 lit khớ H2 Cỏc khớ ktc, tớnh lng nhụm ó dựng A.10,8 g b.5,4 g c.16,2 g d.8,1 g Cõu 60 Khi t 37,9 gam hn hp Al, Zn bỡnh khớ Clo thu c 59,2 gam hn hp cht rn Cho hn hp ny tan ht dd HCl d thy thoỏt 11,2 lit khớ (ktc) Tớnh lng mi kim loi Al, Zn hn hp ban u a 10,8 g v 27,1 g b 16,2 g v 21,7 g c 5,4 g v 32,5 g d 31,4 g v 6,5 g Cõu 61 t chỏy x mol st bng oxi thu c 5,04 gam hn hp A gm cỏc oxit ca st Ho tan hon ton A dd HNO d sinh 0,035 mol hn hp Y gm NO, NO2 cú d/H2=19 Tớnh x a.0,05 mol b.0,04 mol c.0,07 mol d.0,09 mol Cõu 62 t chỏy hon ton V1 lit NH3 bỡnh kớn cha V2 lit O2, khớ NO sinh tip tc b oxi hoỏ hon ton bi oxi d Hn hp khớ bỡnh sau phn ng c hp th ht nc nhn thy khụng cú khớ thoỏt Cỏc khớ cựng iu kin T l V2: V1 bng? a.1 b.2 c.0,5 d.2,5 Cõu 63 Oxi hoỏ 16,8 gam Fe thu c 21,6 gam hn hp cỏc oxit st Cho hn hp oxit ny tỏc dng ht vi HNO loóng sinh V lit NO nht (ktc) Tớnh V a 1,12 lit b 2,24 lit c 1,68 lit d 3,36 lit Cõu 64 t chỏy 16,2 gam kim loi M (hoỏ tr khụng i) bỡnh khớ cha 0,15 mol oxi Cht rn thu c cho tan dd HCl d thy thoỏt 13,44 lit H2 (ktc) Cỏc phn ng xy hon ton, xỏc nh M a.Al b.Mg c.Fe d.Zn Cõu 65:Hn hp A gm Al v Fe Nu ho tan ht 11 gam A dd H2SO4 loóng d thu c 8,96 lit khớ (ktc) cũn ho tan ht 5,5 gam A H2SO4 c núng d thỡ thu c V lit khớ (ktc) Xỏc nh V.a.3,584 lit b.5,04 lit c.8,376 lit d.4,48 lit Cõu 66 Nung m gam bt st oxi thu c gam hn hp cht rn X Ho tan ht X dd HNO d thy thoỏt 0,56 lit (ktc) khớ NO nht Giỏ tr ca m ? a.2,52 g b.2,62 g c.2,22g d.2,32 g Cõu 67 Nung núng 16,8 gam bt st khụng khớ thu c m gam hn hp X gm cht rn Ho tan ht m gam X bng H2SO4 c núng d thoỏt 5,6 lit SO2 (ktc) Giỏ tr ca m : a.22 g b.26 g c.20 g d.24 g Cõu 68 Chia m gam hn hp kim loi A, B cú hoỏ tr khụng i, ng trc hiro thnh phn bng Phn tan ht dd HCl d to thnh 1,792 lit H2 (ktc) Phn nung oxi d thu c 2,84 gam hn hp oxit Giỏ tr ca m l : a.3,12 g b 1,56 g c 1,8 g d 2,2 g Cõu 69 Trn 84 gam bt Fe vi 32 gam bt S ri un núng (khụng cú khụng khớ) Ho tan cht rn A sau nung bng dd HCl d c dd B v khớ C t chỏy khớ C cn V lit oxi (ktc) Cỏc phn ng xy hon ton Tớnh V a 39,2 lit b 11,2 lit c 16,8 lit d 33,6 lit Vũ Văn Tình -3- Kỹ thuật bảo toàn electron Cõu 70 Oxi hoỏ 5,6 gam st thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4 v mt phn Fe cũn d Ho tan hon ton A bng HNO d thy thoỏt V lit hn hp khớ B gm NO, NO2 (ktc) cú d/H2=19 Tớnh V a.0,448 lit b.0,672 lit c.0,896 lit d.1,344 lit Cõu 71 m gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp B gm cht rn cú lng 12 gam Cho hn hp B phn ng ht vi dd HNO3 d thy thoỏt 2,24 lit NO (ktc) Tớnh m v lng HNO3 ó phn ng ? a10,08 g v 34,02 g b 10,8 g v 34,02 g c.10,8 g v 40,32 g d 10,08 g v 40,32 g Cõu 72 Hn hp X gm kim loi A, B ng trc hiro v cú hoỏ tr khụng i hp cht Chia m gam hn hp X thnh phn bng Phn tan hon ton dd gm HCl, H2SO4 loóng to thnh 2,24 lit H2 (ktc) Phn tỏc dng ht vi dd HNO3 d thu c V lit khớ NO nht (ktc) Tớnh V a.4,48 lit b.3,36 lit c.6,72 lit d.2,24 lit Cõu 73 a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A gm cht rn cú lng 75,2 gam Cho hn hp A phn ng ht vi dd H2SO4 c núng d thy thoỏt 6,72 lit SO2 (ktc) Tớnh a ? a56 g b 22,4 g c 11,2 g d 25,3 g Dng Bi toỏn oxi hoỏ-kh cú s Electron trao i giỏn tip Cõu 74 Kh m gam Fe2O3 bng H2 thu c 2,7 gam nc v hn hp A gm cht Ho tan A dd HNO d thoỏt V lit NO nht (ktc) Tớnh V? a.5,60 lit b.2,24 lit c.3,36 lit d.4,48 lit Cõu 75 Ho tan ht 28,8 gam Cu vo dd HNO3 loóng, tt c khớ NO sinh em oxi hoỏ ht thnh NO2 ri sc vo nc cú dũng oxi chuyn ht thnh HNO3 Th tớch oxi (ktc) ó tham gia vo cỏc phn ng quỏ trỡnh trờn.a.5,04 lit b.6,72 lit c.10,08 litd.4,48 lit Cõu 76 Cho khớ CO qua ng s cha m gam Fe2O3 nung núng, sau mt thi gian thu c 5,2 gam hn hp X gm Fe v oxit Ho tan X bng HNO3 c núng d thy thoỏt 0,05 mol khớ NO2 Xỏc nh m v s mol HNO3 ó tham gia phn ng? a7,6 g ; 0,335 mol b 5,6 g ; 0,35 mol c g ; 0,26 mol d 5,6 g ; 0,26 mol Cõu 77Cho khớ H2 i qua ng s cha m gam Fe2O3 un núng, sau mt thi gian thu c 20,88 gam hn hp cht rn Ho tan ht lng cht rn trờn dd HNO3 d thy thoỏt 0,39 mol NO2 nht Tớnh lng HNO3 ó tham gia phn ng? a81,27 g b 54,18 g c 108,36 g d 27,09 g Cõu 78 Cho 2,352 lit CO (ktc) i qua m gam hn hp A gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cú s mol bng nung núng thu c hn hp cht rn B Cho B tan ht dd HNO3 d thy thoỏt 2,24 lit NO nht (ktc) Cỏc phn ng xy hon ton Tớnh m? S mol HNO 3p? a 13,92 g b 78,88 g c 20,88 g d 118,32 g Cõu 79 Cho khớ CO qua ng s cha m gam Fe2O3 nung núng, sau mt thi gian thu c 13,92 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Ho tan ht X bng dd HNO3 c núng d thu c 5,824 lit NO2 nht (ktc) Tớnh m? a9,76 g b 18,08 g c 11,86 g d 16,0 g Cõu 80 Trn 0,81 gam bt nhụm vi hn hp X gm Fe2O3, CuO ri thc hin phn ng nhit nhụm Ho tan ht cht rn Y sau phn ng dd HNO3 d thu c V lit (ktc) hn hp khớ NO, NO2 theo t l mol 1:3 Tớnh V(lit) a.1,344 b.2,24 c.0,896 d.13,44 Cõu 81 Cho khớ H2 i qua ng s cha a gam Fe2O3 un núng, sau mt thi gian thu c 5,2 gam hn hp cht rn Ho tan ht lng cht rn trờn dd HNO3 d thy thoỏt 0,785 mol NO2 nht Tớnh giỏ tr ca a? a.8,34 g b.11,76 g c.24,04 g d.11,48 g Cõu 82 Thi mt lung khớ CO qua hn hp Fe, Fe2O3 nung núng thu c khớ B v hn hp D gm cht Cho B qua nc vụi d thy to gam kt ta Ho tan D bng H2SO4 c núng d thy to 0,18 mol SO2 v 24gam mui Xỏc nh % s mol ca Fe, Fe2O3 hn hp ban u? a.45% ; 55% b.75% ; 25% c.50% ; 50% d.80% ; 20% Cõu 83 Hn hp A gm kim loi (u cú hoỏ tr khụng i, ng trc hiro dóy hot ng v khụng tỏc dng vi nc) Cho A phn ng hon ton vi dd CuSO4 d, ly lng Cu thu c cho phn ng ht vi dd HNO d thỡ thu c 1,12 lit NO nht (ktc) Nu cho lng A trờn phn ng hon ton vi dd HNO3 loóng thỡ thu c V lit N2 (ktc) Tớnh V? a 0,224 lit b 0,112 lit c 0,448 lit d 0,336 lit Cõu 84 Ho tan hon ton m gam Fe3O4 vo dd HNO3 loóng d, tt c khớ NO sinh c oxi hoỏ thnh NO2 ri sc vo nc cú dũng oxi chuyn ht thnh HNO3 Bit s mol oxi tham gia vo cỏc phn ng quỏ trỡnh trờn l 0,15 mol Tớnh m? a 13,92 g b 139,2 g c 20,88 g d 162,4 g Cõu 85: Oxi hoỏ mt lng Fe thnh hn hp X gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cn dựng a mol oxi kh hon ton hn hp X v Fe cn b mol nhụm T l a:b bng: a.1,25 b.1,5 c.0,75 d.1 Cõu 86: Cho khớ CO qua ng s cha a gam Fe2O3 nung núng, sau mt thi gian thu c 13,92 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Ho tan ht X bng dd HNO3 c núng d thu c 5,824 lit NO2 l sn phm kh nht (ktc) v b gam mui Tớnh b? a36,0 g b 48,4 g c 24,2 g d 16,0 g Cõu 87: Cho 2,352 lit CO (ktc) i qua m gam hn hp A gm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cú s mol bng nung núng thu c hn hp cht rn B Cho B tan ht dd HNO3 d thy thoỏt 2,24 lit NO nht (ktc) Cỏc phn ng xy hon ton Tớnh s mol HNO ó tham gia phn ng? a 0,64 mol b 4,69 mol c 3,16 mol d 0,91 mol Cõu 88: Trn 0,54 gam bt nhụm vi hn hp Fe2O3, CuO ri tin hnh phn ng nhit nhụm Ho tan cht rn A sau phn ng dd HNO3 d thu c 0,896 lit (ktc) hn hp khớ B gm NO, NO2 Tớnh t ca B so vi Hiro?a.19 b.23 c.21 d.17 Câu 89: Để m(g) phoi bào sắt không khí , sau thời gian thu đợc 12g hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) a Viết tất phản ứng xảy b Xác định m = ? Câu 90: Nung m(g) bột sắt không khí , sau thời gian thu đợc 104,8g hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d thu đợc dung dịch Yvà 12,096 lít hỗn hợp Z gồm : NO NO2 (đktc) Biết d Z / He = 10,167 a Viết tất phản ứng xảy b Xác định m = ? c Cho Y phản ứng với NaOH d thu đợc kết tủa A, nung A không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn B Hỏi B hỗn hợp hay nguyên chất? Tìm khối lợng B? Vũ Văn Tình -4- Kỹ thuật bảo toàn electron Câu 91: Nung m(g) bột sắt không khí , sau thời gian thu đợc 20 g hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d thu đợc 5,6 lít hỗn hợp Y gồm : NO NO2 (đktc) Biết d Y / H = 19 a Viết tất phản ứng xảy b Xác định m = ? Câu 92: Để 12,6g phoi bào sắt không khí, sau thời gian thu đợc mg hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 4,2 lít khí SO2 (đktc) a Viết tất phản ứng xảy b Xác định m = ? c Nếu hoà tan hết X dung dịch HNO3 loãng d thu đcợ V lít khí NO (270C atm) Tính V? Câu 93: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe, Cu (với tỉ lệ số mol 1:1) HNO3, thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm (NO NO2 )và dung dịch Y( chứa muối axit d) Tỉ khối X so với H2 19 Giá trị V(lít) là:A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,6 Câu 95: Hoà tan 5,6g Fe dung dịch H2SO4 loãng d, thu đợc dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V là: A 20ml B 80ml C 40ml D 60ml Câu 96: Nung hỗn hợp gồm 15,2g Cr2O3 m (g) Al nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu đợc 23,3g hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl d thấy thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 7,84lít C 10,08lít D 3,36lít Câu 97: Hoà tan hoàn toàn lợng bột sắt vào dung dịch HNO3 loãng, thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015mol N2O 0,01mol NO lợng sắt hoà tan là: A 0,56g B 0,84g C 2,8g D 1,4g Câu 98: Đê a g phoi bào sắt không khí, sau thời gian thu đợc mg hỗn hợp A gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 có khối lợng 75,2g Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 6,72 lít khí SO2 (đktc) a ? (56g) Câu 99: Hoà tan hoàn toàn 49,6g hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc) a Tính % khối lợng oxi hỗn hợp X?(20,97%) b Tính khối lợng muối dung dịch Y thu đợc? (140g) Câu 100: Hoà tan hoàn toàn m (g) hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch Y 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2g muối khan Tính giá trị m=? (46,4g) Câu 101: Hoà tan 5,6g Fe dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc dung dịch X.Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Xác định giá trị V=? (40ml) Câu 102: Nung hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 với tổng số mol 0,4 mol với lợng thiếu khí CO, thu đợc hỗn hợp B gồm chất rắn nặng 47,84g lợng khí CO2 Cho lợng khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 , lọc kết tủa thu đợc 29,55g kết tủa Nớc lọc đem đun nóng hồi lâu lại thu thêm đợc lợng kết tủa nh Mặt khác đem B tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lợng hỗn hợp A b Tính % khối lợng hỗn hợp B Biết nFe O = (n FeO + nFe O ) Câu 103: Cho mt lung khớ CO i qua ng s nung núng ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe2O3 Sau kt thỳc thớ nghim thu c cht rn B gm cht rn nng 4,748g Khớ ng s cho hp th vo dung dch Ba(OH)2 d thỡ thu c 9,062g kt ta Mt khỏc em B tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 0,672 lớt khớ H (ktc) c Tớnh % lng ca hn hp A d Tớnh % lng ca hn hp B Bit rng n Fe O = (nFeO + nFe O ) Câu 104: Nung m(g) Fe không khí, sau thời gian thu đợc104,8gam hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch Y 12,096 lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) Có tỷ khối so với He 10,167 Tính giá trị m ? Cho B phản ứng với NaOH d thu đợc kết tủa C nung C đến nhiệt độ cao thu đợc chất rắn D tính khối lợng D? Câu 105 : Đốt cháy X mol Fe oxi thu đợc 5,04g hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 19 a Tính X b Tính số mol HNO3 hản ứng, biết lấy d 5% Câu 106 : Oxi hoá hoàn toàn 2,184 g bột Fe thu đợc 3,048 g hỗn hợp oxit ( hỗn hợp A) Chia A thành phần Cần lít H2 (đktc) để khử hoàn toàn phần Hoà tan hoàn toàn hần dung dịch HNO3 d Tính thể tích khí NO đktc thoát ra? Phần : Đem trộn với 5,4g bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (d Al, h=100%) Hoà tan chất rắn thu đợc sau phản ứng dung dịch HCl d Tính thể tích khí sinh (đktc)? Câu 107: Đê P g phoi bào sắt không khí, sau thời gian thu đợc 7,52 g hỗn hợp X gồm chất rắn: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 0,672 lít hỗn hợp khí NO2 NO (đktc) có tỷ lệ số mol 1:1 a Viết tất phản ứng xảy b Xác định P ? Câu 108: Cho 5,6 g bột Fe tác dụng với oxi thu đợc 7,36 g hỗn hợp X gồm chất rắn Hoà tan X dung dịch HNO3 d, thu đợc V lít NO (đktc) Xác định V=? Câu 109: Cho hỗn hợp A gồm oxit: FeO, Fe3O4 ,Fe2O3.với số mol Lấy m1 gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng nó, cho luồng khí CO qua ống CO phnả ứng hết Toàn khí CO2 khỏi ống nghiệm đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dung dịch Ba(OH)2 thu đợc m2 gam kết tủa trắng Chất rắn lại ống sứ sau phản ứng có khối lợng 19,2g gồm Fe, FeO, Fe3O4 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 đun nóng thu đợc 2,24 lít khí NO (đkct) Xác định m1, m2? số mol HNO3 phản ứng? Câu 110: Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam Fe x O y nóng đỏ, sau thời gian thu đợc hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với HNO3 loãng thu đợc dung dịch C 0,784 lít khí NO Cô cạn dung dịch C thu đợc 18,15g muối sắt ba khan Nếu hoà tan hết B dung dịch HCl thấy thoát 0,672 lít khí Xác định công thức oxits sắt? Tính % khối lợng chất B? Tính thể tích % theo thể tích khí hỗn hợp A Biết tỷ khối hỗn hợp khí A so với H2 17,2 ( thể tích khí đo đktc) Câu 111: Chia hỗn hợp kim loại A,B có hoá trị không đổi thành phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) Phần nung oxy thu đợc 2,84 gam hỗn hợp oxit Xác định khối lợng hỗn hợp kim loại đầu? (3,12g) Vũ Văn Tình -5- Kỹ thuật bảo toàn electron Câu 112: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,25 mol Al vào dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí A gồm NO NO2 có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1 Hỏi thể tích khí A ( đktc) bao nhiêu? (10.08l) Câu 113: Khử hoàn toàn 4,64g hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe3O4 ,Fe2O3) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi d thu đợc 8gam kết tủa Hỏi khối lợng sắt (3,36g) Câu 114: Cho 11 gam hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc 6,72 lít khí NO Xác định khối lợng Al Fe ban đầu? (5,4 5,6g) Câu 115: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 gam muối sunfat Xác định kim loại trên? (Fe) Câu 116: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 d thu đợc 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO NO2 có tỉ lệ thể tích 3:1 (ở điều kiện) Xác định M? (Cu) Câu 117: Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 d , thu đợc dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí B gồm NO khí X, với tỉ lệ thể tích 1:1 Xác định X? (NO2) Câu 118: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m(g) Fe2O3 nhiệt độ cao, thời gian ngời ta thu đợc 6,72 g hỗn hợp gồm chất rắn khác (A) Đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 d, thấy tạo 0,448 lít khí B có tỉ khối so với H2 15 Hỏi giá trị m bao nhiêu? ( 7,2 gam) Câu 119: Cho 5,1 gam hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 5,6 lít khí H2 (đktc) Xác định % khối lợng kim loại? Câu 120: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 d thu đợc, 12 lít NO NO2 có khối lợng mol trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo đktc Hỏi tổng khối lợng muối nitrat sinh bao nhiêu? 5,69 gam Câu 121: Cho a (g) hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn vừa đủ 250ml dung dịch HNO3, đun nóng nhẹ đợc dung dịch B 3,136 lít hỗn hợp khí C (đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 20,143 Giá trị a nồng độ HNO3 (46,08 7,28M) Câu 122: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hoá trị x,y không đổi ( R1, R2 không tác dụng với H2O, đứng trớc Cu) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d thu đợc 1,12 lít khí NO (đktc) Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu đợc N2 với thể tích (đktc)? (336 ml) Câu 123: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dung dịch HCl d thu đợc dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít oxi (đktc) Hỏi giá trị V bao nhiêu? (32,928 lít) Câu 124: Cho 8,3 gam hỗn hợp (X) gồm Al, Fe ( n Al = n Fe ) vào 100 ml dung dịch Y gồm: Cu(NO3 ) AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn A gồm ba kim loại Hoà tan A vào dung dịch HCl d thấy có 1,12 lít khí thoát (đktc) lại 28 gam chất rắn không tan B Xác định nồng độ muối trên? (1,2) Câu 125: Hoà tan 15 ggam hỗn hợp X gồm kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm: HNO H2SO4 đặc thu đợc 0,1 mol khí SO2, NO, N2O, NO2 Xác định % khối lợng Al Fe hỗn hợp? (36& 64%) Câu 126: Cho 16,2 gam kim loại M, hoá trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoá tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thấy bay 13,44 lít H2 (đktc) Xác định M? (Al) Câu 127: X hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 ( tỉ lệ số mol lần lợt là: 1:2:3:4) Hoà tan hoàn toàn 76,8 gam X HNO3 thu đợc 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với oxi thể tích dung dịch HNO3 4M tối thiểu cần dùng bao nhiêu? (1,1875 0,8375 lít) Câu 128: Khi hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng nóng ta thu đợc V1 lít NO, nhng hoà tan m gam M vào dung dịch HCl ta thu đợc V2 lít H2 Với V1 = V2 khối lợng muối clorua thu đợc 52,48% muối nitrat, thể tích đợc đo điều kiện nhiệt độ Hỏi M kim loại nào? (Fe) Câu 129: Hoà tan hết P (g) Fe x O y lợng vừa đủ dung dịch HNO3 thu đợc 420 ml hỗn hợp khí Z (đktc) gồm : NO N2O có tỉ khối so với oxi 1,025 Mặt khác hoà tan hết P(g) Fe x O y dung dịch H2SO4 loãng khối lợng muối khan thu đợc 0,76 lần khối lợng muối khan tạo thành thí nghiệm Hỏi P=? Fe x O y gì? Câu 130: Cho 13,92 gam oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO3 thu đợc 0,448 lít khí N x O y đktc Hỏi khối lợng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng bao nhiêu? (35,28g) Câu 131: Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 1,008 lít NO2 0,112 lít NO (đktc) Hỏi số mol chất bao nhiêu? ( 0,03mol) Câu 132: Để 27 gam Al không khí, sau thời gian thu đợc 39,8gam hỗn hợp X(Al, Al2O3) Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng d thu đợc V lít SO2 (đktc) Hỏi gía trị V bao nhiêu? (15,68 )l Câu 133: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp (X) gồm Fe2O3 CuO thực phản ứng nhiệt nhôm, thu đợc hỗn hợp Y Hoà tan hết Y dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích đktc? (0,336 lít 1,008 lít) Câu 134: Hoà tan hoàn toàn 28,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng, đem oxi hoá hết khí NO thành NO2 sục vào nớc có dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Hỏi thể tích oxi tham gia vào phản ứng bao nhiêu? (5,04 lít) Câu 135: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 d thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Xác định khối lợng muối tạo thành (5,69gam) Câu 136: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại X Y Hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thu đợc m (g) muối 1,12 lít khí không trì cháy (đktc) Xác định m=? (43gam) Câu 137: Hoà tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al theo tỉ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 0,896 lít sản phẩm khử X chứa nitơ X sản phẩm nào? (N2) Câu 138: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4 , H2O sản phẩm khử X X chất nào? (H2S) Câu 139: Cho m (g) Fe vào dung dịch HNO3 lấy d, ta đợc hỗn hợp X gồm khí NO2 NO có V(x)=8,96 lít (đktc) có tỉ khối O2 1,3125 Xác định% thể tích khí X?và khối lợng sắt dùng? (25% ;75%; 11,2gam) Câu 140: Hoà tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Xác định thể tích khí trên? (2,916 lít 0,672 lít) Câu 141: Để m (g) bột Fe không khí thu đợc gam hỗn hợp chắt rắn X Hoà tan vừa hết gam X 500 ml dung dịch HNO3 X mol/l, thu đợc 0,56 lít khí NO dung dịch không chứa NH +4 Giá trị X bao nhiêu? (0,2M) Câu 142: Hoà tan 16,4 gam hỗn hợp Fe FeO lợng d dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Xác định số mol chất hỗn hợp ban đầu?0,1 0,15 mol Câu 143:Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml (đktc) khí N2 Xác định giá trị m? Câu 144: Hoà tan 9,4 gam đồng bạch ( hợp kim Cu Ni , giả thiết tạp chất khác) vào dung dịch HNO3 loãng d Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 0,09 mol NO 0,003,mol N2 Xác định % Cu? Câu 145: Hoà tan hết 35,4 gam hỗn hợp Ag Cu dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 5,6 lít khí không màu hoá nâu không khí Xác định khối lợng Ag? (16,2 gam) Câu 146: Để 28 gam bột sắt không khí thời gian thu đợc 34,4 gam chất rắn ( giả thiết tạo thành sắt từ) Hãy xác định % sắt bị oxi hoá? 60% Vũ Văn Tình -6- Kỹ thuật bảo toàn electron Câu 147: Hoà tan 11 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc 8,96 lít khí (đktc) Nếu hoà tan hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc nóng, d lợng khí SO2 thu đợc (đktc) bao nhiêu? Câu 148:Thổi lợng CO qua m (g) Fe2O3 nung nóng thu đợc 6,72 gam hỗn hợp X gồm chất rắn Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 d sinh 0,16 mol khí NO2 Tìm m? Câu 149: Cho m1 gam hỗn hợp gồm : Al, Mg vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) dung dịch A Thêm lợng vừa đủ Oxi vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z bay (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A dể đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2 gam kết tủa Tính m1, m2? Biết lợng HNO3 lấy d 20% so với lợng cần thiết (m1=23,1g; m2=913,5g) Câu 150: Cho 11,88 gam bột kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 đợc 0,15 mol hỗn hợp khí A (N2O, N2 )có d A / H = 18, X M? Câu 151: Cho 12,6 gam hỗn hợp Mg Al theo tỉ lệ số mol 3:2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu đợc 0,15 mol sản phẩm có lu huỳnh Hỏi sản phẩm gi số: SO2 , S , H2S Câu 152: Hoà tan hỗn hợp X gồm: 11,2 gam kim loại M 69,6 oxit M x O y kim loại vào lít dung dịch HCl, thu đợc dung dịch A 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu hoà tan hỗn hợp X lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch B 6,72 lít khí NO (đktc) Xác định M , M x O y nồng độ mol dung dịch muối thu đợc? Câu 153: Hỗn hợp X gồm 0,02 mol Mg 0,06 mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu đợc 3,472 lít hỗn hợp khí Y (NO, NO2 ) đktc Biết kim loại tạo loại khí a Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng số mol HNO3 phản ứng b Tính tỉ khối Y só với H2 Câu 154: Đốt cháy 5,6 gam Fe không khí thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm: Fe, Fe3O4, Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc V lít khí B gồm: NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 a Tính V (đktc) b Cho bình kín dung tích không đổi lít chứa 640 ml nớc (d=1g/ml), phần khí đktc có bình chứa 20% oxi, lại nitơ Bơm tất khí B vào bình lắc kỹ đến khí phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc dung dịch X Tính nồng độ % chất có X? Câu 155: Lấy V ml dung dịch HNO3 67% (d=1,4 g/ml) pha loãng nớc đợc dung dịch hoà tan vừa đủ 4,5 gam Al giải phóng hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 16,75 Tính thể tích khí tìm V (dktc) Câu 156: Hoà tan hoàn toàn 17,28 gam Mg vào dung dịch HNO3 0,1M thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí X gồm: N2 N2O ( 00C, 2atm) Thêm lợng KOH vào dung dịch A, đun nóng có khí thoát a Tính thể tích khí X? b Tính thể tích dung dịch HNO3 tác dụng với Mg? Câu 157: Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu đợc 1,008 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) Sau phản ứng khối lợng bình chứa giảm 1,42 gam Xác định M? Câu 158: Cho m gam hỗn hợp A gồm: Fe, FeCO3 , Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, d đến kết thúc phản ứng, thu đợc 1,3 lít dung dịch B hỗn hợp khí C gồm: NO CO2 Lấy hỗn hợp khí C nén vào bình kín dung tích 4,48 lít chứa không khí ( oxi chiếm 20%, lại nitơ) 250C, 0,82 atm, đến áp xuất ổn định thấy áp xuất bình tăng lên 60% so với áp xuất chứa không khí ( điều kiện) Cô cạn dung dịch B nung tới khối lợng không đổi, thu đợc 20,8 gam chất rắn D Nếu cho hỗn hợp C qua dung dịch nớc vôi bão hoà thu đợc gam kết tủa a Tính khối lợng % thể tích khí bình sau nén b Tính nồng độ chất có dung dịch B, biết để phản ứng hết với 130 ml dung dịch B cần 161,2 ml dung dịch NaOH 0,5M ( phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 159: Cho m gam hỗn hợp A gồm: Fe, FeCO3 , Fe3O4 vào 4,48 ml dung dịch HNO3 1M thu đợc dung dịch B hỗn hợp khí C gồm: NO CO2 Lấy hỗn hợp khí C nén vào bình kín dung tích 4,48 lít chứa không khí ( oxi chiếm 20%, lại nitơ) 250C, 0,375 atm Sau nén hỗn hợp khí C vào bình 00C thấy áp xuất cuối bình 0,5 atm Biết hỗn hợp sau nén có khí phản ứng đợc với phốt trắng Mặt khác đem đun nóng oxi m gam hỗn hợp A cho phản ứng với H2 d, lợng nớc tạo lúc cho hấp thụ hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 97,29% thu đợc dung dịch H2SO4 có nồng độ 96% Xác định % khối lợng chất A, % thể tích khí bình sau nén hỗn hợp? Câu 160: Cho X lít khí CO (đktc) qua ống s đựng a gam Fe2O3 đốt nóng Giả sử lúc xảy phản ứng khử Fe2O3 Fe Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y, có tỉ khối so với He 8,5 Nếu hoà tan chất rắn Z lại ống sứ thấy tốn hết 50ml dung dịch H 2SO4 0,5M Còn ding dung dịch HNO3 thu đợc loại muối sắt có khối lợng nhiều khối lợng chất rắn Z 3,48gam Xác định thể tích khí CO CO2 Y? Câu 161: Để m (g) bột Fe không khí thu đợc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X lợng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 a mol/l thu đợc 0,56 lít khí NO (dung dịch không chứa ion NH +4 Xác định a? Câu 162: Cho 3,41 gam hỗn hợp A gồm: Ag Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 31,5% ( lấy gấp đôi lợng cần thiết) thu đợc hỗn hợp khí B gồm: NO NO2 tích lít (54,60C 0,864 atm), tỉ khối B so với H2 19 a Xác định kim loại A? b Tính khối lợng dung dịch HNO3 dùng? Câu 163: Hỗn hợp khí A gồm: clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp có 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp clorua oxit hai kim loại Xác định thành phần % theo khối lợng theo thể tích A Câu 164: Cho 1,3 gam Zn tác dụng với H2SO4 đặc, lợng axit dùng để oxi háo kẽm 1,96 gam Hỏi sản phẩm khử lu huỳnh H2SO4 đặc chất : S, SO2 ,H2S? Tính khối lợng dung dịch H2SO4 ? (32,667%) Câu 165: Hỗn hợp A gồm kim loại X,Y có hoá trị không đổi Oxi hoá hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp A oxi d, thu đợc 28,4 gam hỗn hợp hai oxit Nếu lấy 15,6 gam hỗn hợp A hoà tan dung dịch HCl thu đợc V lít khí (đktc) Tính V? Câu 166: Hỗn hợp A gồm kim loại: X,Y,Z có háo trị lần lợt là: 3,2,1 tỷ lệ số mol lần lợt 1:2:3 Trong đps số mol X x Hoà tan A dung dịch có chứa y gam HNO3 lấy d 25% Sau phản ứng thu đợc dung dịch B không chứa NH4NO3 V lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 Lập biểu thức tính y theo x V? Câu 167: X hỗn hợp gồm: CuO FeO, Nung 14 gam X với cacbon điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 3,29 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm: CO CO2 Dẫn Y qua nớc vôi trong, d thấy xuất 1,75 gam kết tủa Tính % khối lợng oxit X? Câu 168: Cho luống khí CO qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng sau thời gian thu đợc 5,22 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 d Hoà tan hết X dung dịch HNO3 1,68 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm: NO NO2 Tỷ khối Y so với H2 21,8 a Viết tất phơng trình phản ứng xảy ra? b Tính m ? c Nếu hoà tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc V1 lít khí SO2(đktc) Xác định V1 d Để hoà tan hết X cần 150ml dung dịc HCl 1M thu đợc V2 lít H2 (đktc) Xác định V2 Câu 169: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng sau thời gian thu đợc 10,44 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe3O4 ,Fe2O3 d Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 4,368 lít khí NO2 (đktc) Vũ Văn Tình -7- Kỹ thuật bảo toàn electron a Viết tất phơng trình phản ứng xảy ra? b Tính m ? c Để hoà tan hết X cần 150ml dung dịc HCl 2M thu đợc V lít H2 (đktc) Xác định V Câu 170: X hỗn hợp CuO FeO Nung 4,5 gam X với cacbon điều kiện không khí phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm: CO CO2 tỷ khối Y so với H2 =1 Tính % khối lợng oxit X? Câu 171: Hoà tan 4,431 gam hỗn hợp gồm : Al Mg HNO3 loãng, thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu, có khối lợng 2,59 gam Trong có khí bị hoá nâu không khí Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? Tính số mol HNO3 phản ứng? Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan? Câu 172: Cho a gam hỗn hợp A gồm ba oxit: FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ thu đợc dung dịch B 3,136 lít khí (đktc) hỗn hợp khí C gồm: NO NO2 có tỷ khối so với H2 20,143 Xác định a nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng? Câu 173: Cho 200 ml dung dịch HNO3 tác dụng với gam hỗn hợp Zn Al Phản ứng giải phóng 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm: NO NO2 Hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 16,75 Sauk hi kết thúc phản ứng đem lọc , thu đợc 2,013 gam kim loại Hỏi cô cạn dung dịch A thi thu đợc gma muối khan? Tính nồng độ dung dịch HNO3 dung dịch ban đầu? Câu 174: Cho Fe phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 thu đợc khí A 8,28 gam muối a Tính khối lợng Fe phản ứngg? Biết số mol n Fe = 37,5%.n H2SO4 b Cho lợng khí A tác dụng với 100ml dung dịch NaOH 1M đợc 100 ml dung dịch B Xác định nồng độ mol chất B ? Câu 175: Cho m (g) hỗn hợp gồm Fe, FeCO3 tan hết dung dịch HNO3 loãng, d thu đợc hỗn hớp khí X ( gồm khí có % thể tích nhau, có tỷ khối : d X / H = 18,5 Tính % khối lợng chất hỗn hợp ban đầu? Câu 176: Cho luồng khí H2 khô d qua ống đựng oxit sắt nung đỏ toàn lợng oxit phản ứng hết Hơi nớc đợc hấp thụ hết 100 gam dung dịch H2SO4 98% thu đợc dung dịch A có nồng độ H2SO4 giảm 14,94%, lấy 6% lợng chất rắn lại ống tác dụng vừa hết với 14,16 gam dung dịch A đun nóng a Cho biết tên khối lợng oxit sắt ding thí nghiệm trên? b Hỏi lợng oxit sắt nh có tan hết 100 gam dung dịch A hay không? c Cần gam hỗn hợp Zn Cu (chứa 95% Zn) để tác dụng với dung dịch HCl thu đợc khí H2 cần cho thí nghiệm trên?Trong trờng hợp làm để tạo khí H2 nguyên chất khô? Câu 177: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m (g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu đợc 13,92 gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Hoà tan hết X dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc 5,824 lít khí NO2 (đktc) Xác định m = ? Câu 178 Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam nung nóng Sau thời gian thu đợc hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Hoà tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y Cô cạn Y thu đợc m (g) muối khan Xác định m = ? Câu 179: Nung hỗn hopự 10,8 gam Al với 28 gam hỗn hợp oxit: Fe2O3, CuO, MgO không khí đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc chất rắn A Hòa tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 loãng thu đợc 5,04 lít hỗn hợp khí NO N2, Xác định thể tích mối khí (đktc) Câu 180: Cho hoà tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp A gồm: Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu đợc 0,15 mol NO; 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu đợc gam muối khan ? Câu 181: Cho hoà tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp gồm: Fe, Mg, Al dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu đợc 0,55 mol SO2 dung dịch D Cô cạn dung dịch D thu đợc gam muối khan ? Câu 182: Cho 18,3 gam hỗn hợp kim loại A B tan hết dung dịch hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc,nóng thấy thoát 0,3 mol NO 0,3 mol SO2 Hỏi cô cạn dung dịch khối lợng muối khan thu đợc bao nhiêu? (84,4g) Câu 183: Hoà tan hết 4,431g hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí NO N2O có khối lợng 2,59g a) Tính % theo khối lợng kim loại hỗn hợp b) Tính số mol HNO3 p/ c) Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Câu 184: Hoà tan 30,7g hỗn hợp A gồm Fe Zn vào lít dd HNO3 thu đợc 5,824 lít hh khí B gồm N2 NO đo đktc Biết 5,824 lít hh khí B nặng 7,68g Để trung hoà hết axit d dd C thu đợc sau phản ứng dùng hết 180 ml dd NaOH 1M a) Tính khối lợng kim loại A b) Tính nồng độ mol/l dd HNO3 ban đầu Câu 185:.(ĐHY-Dợc TPHCM) a) Hoà tan m gam hh A gồm Fe kim loại M (có hoá trị không đổi) dd HCl d thu đợc 1,008 lít khí (đktc) dd chứa 4,575g muối khan Tính m b) Hoà tan hết lợng hh A (ở phần 1) dd chứa hh HNO3 đặc H2SO4 nhiệt độ thích hợp thu đợc 1,8816 lít hh khí NO2 SO2 (đktc) có tỷ khối so với H2 25,25 Xác định kim loại M Câu 186: Cho 1,29 g hỗn hợp X gồm Mg Al phản ứng vừa hết với 1,176 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm O2 Cl2 Kết thúc phản ứng thu đợc 4,53 g hỗn hợp sản phẩm 1- Viết phơng trình phản ứng xảy 2- Tính % thể tích hỗn hợp Y % khối lợng hỗn hợp X Câu 187: Để m gam sắt không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B có khối lợng 12g gồm Fe oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HNO3 thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) a) Viết p/t p/ b) Tính khối lợng m c) Tính CM dd HNO3 Câu 188: Cho 18.5 hn hp (Fe v Fe3O4) vo 200ml dung dch HNO3 gii phúng gam NO nht v cũn li 1.46 gam kim loi.CM ca HNO3 l : A.1.2 M B.2 M C.2.4M D.3.2 M CÂU 189 Cho 9,92 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 vo dung dch HNO3 loóng, d thu c V lớt hn hp khớ B ( ktc ) gm NO, NO2 cú t so vi H2 l 19 Mt khac, nu cho cựng lng hn hp X trờn tỏc dng vi khớ CO d thỡ sau phn ng hon ton thu c 7,84 gam Fe Tớnh V? Câu 190: (Đại học khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dd HNO3 loãng d, thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) v dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m l: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Câu 191: Hn hp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 với số mol chất l 0.1 mol ho tan hết vo dung dịch Y gồm ( HCl, H 2SO4 loãng) d, thu đợcdung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vo dung dịch Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng v thể tích khí thoát đktc thuộc phơng án no? A 50 ml v 6.72 lít B 100 ml v 2.24 lít C 50 ml v 2.24 lít D 100 ml v 6.72 lít Vũ Văn Tình -8- Kỹ thuật bảo toàn electron Câu 192: Cho mt lung khớ CO i qua ng s ng m(g) Fe2O3 nung núng,mt thi gian thu c 13,92g cht rn X gm Fe,Fe3O4,FeO v Fe2O3 Cho X tỏc dng vi dd HNO3 c núng thu c 5,824 lớt NO2 (kc) - Th tớch khớ CO ó dựng(kc)A 3.2 lớt B 2,912 lớt C 2,6 lớt D 2,5 lớt - m cú giỏ tr lA 16 B 15 C 14 D 17 Câu 193: Cho mt lung khớ CO i qua ng ng m(g) Fe2O3 nung núng.Sau mt thi gian thu c44,46g hn hp X gm Fe3O4,FeO,Fe,Fe2O3 d Cho X tỏc dng ht vi dd HNO3 loóng thu c 3,136 lớt NO(kc) nht - Th tớch CO ó dựng(kc):A 4,5lớt B 4,704 lớt C 5,04 lớt D 36,36 lớt - m cú giỏ tr l:A 45 B 47 C 47,82 D 47,46 lớt Câu 194: Cho mt lung khớ CO i qua ng ng 10g Fe2O3 nung núng.Sau mt thi gian thu c m(g) hn hp X gm oxit st.Cho X tỏc dng ht vi dd HNO3 0,5M(va ) thu c dd Y v 1,12 lớt NO (kc) nht - Th tớch CO ó dựng(kc) l:A 1,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36 - m cú giỏ tr l: A 7,5g B 8,8 C D - Th tớch dd HNO3 ó dựng l:A 0,75 lớt B 0,85 lớt C 0,95 lớt D lớt Câu 195: Cho lung khớ CO i qua ng s ng m(g) Fe2O3 nung núng.Sau mt thi gian thu c 6,96g hn hp rn X,cho X tỏc dng ht vi dd HNO3 0,1M va thu c dd Y v 2,24 lớt hn hp khớ Z gm NO v NO cú t so vi hidro l 21,8.- Hp th ht khớ sau nung vo nc vụi d thỡ thu c kt ta cú lng l: A 5,5g B 6g C 6,5g D 7g - m cú giỏ tr l: A 8g B 7,5g C 7g D 8,5g - Th tớch dd HNO3 ó dựng:A lớt B lớt C 1,5 lớt D lớt - Nng mol/lớt ca dd Y l: A 0,1 B 0,06 C 0,025 D 0,05 - Cụ cn dd Y thỡ thu c bao nhiờu gam mui.:A 24g B 24,2g C 25g D 30g Câu 196: Mt oxit kim loi MxOy ú M chiếm 72,41% khối lợng Khử hoàn toàn oxit CO thu đợc 16,8 gam M Hoà tan hoàn toàn lợng M dd HNO3 đặc nóng thu đợc muối x mol NO2 Vậy X có giá trị sau đây: A 0,45 b 0,6 c 0,9 d 0,75 Câu 198: Cho luồng khí CO qua hỗn hợp A nung nóng gồm FeO, Fe2O3 với tổng số mol 0,04mol, thu đợc hỗn hợp B gồm chất rắn nặng 4,784g lợng khí CO2 Cho lợng khí CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 d, lọc kết tủa thu đợc 9,062g kết tủa Mặt khác đem B tác dụng với dung dịch HCl d thu đcợ 0,672 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lợng hỗn hợp A b Tính % khối lợng hỗn hợp B Biết n Fe3O4 = (n FeO + n Fe2O3 ) Cõu 199: Hũa tan hon ton 19,2 gam kim loi M dung dch HNO d thu c 8,96 lit( ktc) hn hp gm NO v NO cú t l th tớch 3:1 Xỏc nh kim loi M Cõu 200: Hũa tan hon ton 11,2 gam Fe vo HNO3 d thu c dung dch A v 6,72 lit hn hp khớ B gm NO v mt khớ X vi t l th tớch l 1:1 Xỏc nh khớ X Cõu 201: Hũa tan ht 2,16g FeO HNO3 c Sau mt hti gian thy thoỏt 0,224 lit khớ X( ktc) l sn phm kh nht Xỏc nh X Cõu 202: Cú 3,04g hn hp Fe v Cu hũa tan ht dung dch HNO3 to thnh 0,08 mol hn hp NO v NO2 cú M = 42 Hóy xỏc nh thnh phn % hn hp kim loi ban u Cõu 203: Khuy k 100 ml dung dch A cha AgNO3 v Cu(NO3)2 vi hn hp kim loi cú 0,03 mol Al v 0,05 mol Fe Sau phn ng c dung dch C v 8,12 gam cht rn B gm kim loi Cho B tỏc dng vi dung dch HCl d thỡ thu c 0,672 lit H 2( ktc) Tớnh nng mol/l ca AgNO3 v Cu(NO3)2 A cõu 204: p gam bt st ngoi khụng khớ sau mt thi gian thu c cht rn R nng 7,52 gam gm Fe, FeO, Fe 3O4 Hũa tan R bng dung dch HNO3 c, núng thu c 0,672 lit( ktc) hn hp NO v NO2 cú ty l s mol 1:1 Tớnh p Cõu 203: Trn 2,7 gam Al vo 20 g hn hp Fe2O3 v Fe3O4 ri tin hnh phn ng nhit nhụm c hn hp A Hũa tan A HNO thy thoỏt 0,36 mol NO2 l sn phm kh nht Xỏc nh lng ca Fe2O3 v Fe3O4 Cõu 203: tin hnh in phõn hon ton dung dch X cha AgNO v Cu(NO3)2 thu c 56 gam hn hp kim loi catụt v 4,48 lit khớ anụt( ktc) Tớnh s mol mi mui X Cõu 203: Thi mt lung CO qua hn hp Fe v Fe2O3 nung núng c cht khớ B v hn hp D gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B li qua dung dch nc vụi d thy to gam kt ta Hũa tan D bng H2SO4 c, núng thy to 0,18mol SO2 cũn dung dch E Cụ cn E thu c 24g mui khan Xỏc nh thnh phn hn hp ban u Bi 11: Cho 5,1 gam hn hp hai kim loi Al v Mg tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 5,6 lit H2(ktc) Tớnh thnh phn % theo lng ca Al v Mg hn hp u: A 52,94%; 47,06% B 32,94%; 67,06% C 50%; 50% D 60%; 40% Bi 12: Cho 8,3 gam hn hp hai kim loi Al v Fe tỏc dng vi dung dch H2SO4 c d thu c 6,72 lit khớ SO2 (ktc) Khi lng ca mi kim loi hn hp ban u: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g Bi 13: Trn 60g bt Fe vi 30 g bt lu huynh ri un núng( khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Hũa tan A bng dung dch HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lit O2 (ktc) ( bit cỏc p xy hon ton) V cú giỏ tr: A 32,928lit B 16,454lit C 22,4lit D 4,48lit Bi 14: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú lng 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lit khớ SO2( ktc) Khi lng a gam l: A 56g B 11,2g C 22,4g D 25,3g Bi 15: Cho 1,92g Cu hũa tan va HNO3 thu c V lit NO( ktc) Th tớch V v lng HNO3 ó phn ng: Vũ Văn Tình -9- Kỹ thuật bảo toàn electron A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g Bi 16: Hn hp A gm kim loi R1, R2 cú húa tr x,y khụng i( R1 v R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng húa hoc) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch CuSO4 d, ly Cu thu c cho phn ng hon ton vi dung dch HNO d thu c 1,12 lit NO nht( ktc) Nu cho hn hp A trờn phn ng hon ton vi HNO3 thỡ thu c N2 vi th tớch l: A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit Bi 17: Khi cho 9,6gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 m c thy cú 49gam H2SO4 tham gia phn ng to mui MgSO4, H2O v sn phm kh X X l: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S Bi 18: Cho 1,35gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO d c 1,12lit NO v NO2 cú lng trung bỡnh l 42,8 Bit th tớch khớ o ktc Tng lng mui nitrat sinh l: A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Bi 19: Cho a gam hn hp gm FeO, CuO, Fe3O4 cú s mol bng tỏc dng hon ton vi lng va l 250ml dung dch HNO 3, un núng nh c dung dch B v 3,136 lit hn hp khớ C( ktc) gm NO v NO cú ty so vi H2 bng 20,143 a/ a nhn giỏ tr l: A 46,08g B 23,04g C 52,7g D 93g b/ Nng mol/l HNO3 ó dựng l: A 1,28 B 4,16 C 6,2 D 7,28 Bi 20(TS A 2007): Hũa tan hon ton 12g hn hp Fe, Cu( ty l mol 1:1) bng axit HNO 3, thu c V lit( ktc) hn hp khớ X( gm NO v NO2) v dung dch Y( ch cha mui v axit d) Ty ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l: A 4,48lit B 5,6lit C 3,36lit D 2,24lit Bi 21: Cho lung khớ CO i qua ng s ng m gam Fe2O3 nhit cao mt thi gian ngi ta thu c 6,72 g hn hp gm cht rn khỏc A em hũa tan hon ton hn hp ny vo dung dch HNO d thy to thnh 0,448 lit khớ B nh6at1 cú ty so vi H2 bng 15 m nhn giỏ tr l: A 5,56g B 6,64g C 7,2g D 8,8g Bi 22: Nung m gam st khụng khớ, sau mt thi gian ngi ta thu c 104,8 gam hn hp rn A gm Fe,FeO,Fe 2O3 v Fe3O4 Hũa tan hon ton A HNO3 d thu c dung dch B v 12,096 lit hn hp khớ NO v NO (ktc) cú ty so vi He l 10,167 Giỏ tr m l: A 72g B 69,54g C 91,28 D.A khỏc CACH TINH NHANH TRONG BAI TOAN OXI HOA-KH Bi 1: Cho tan hon ton 58g hn hp A gm Fe, Cu, Ag dung dch HNO3 2M thu c 0,15 mol NO, 0,05mol N2O v dung dch D Cụ cn dung dch D, lng mui khan thu c l: A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g Bi 2: Hũa tan ht 16,3 gam hn hp kim loi gm Mg, Al v Fe dung dch H2SO4 c, núng thu c 0,55 mol SO2 Cụ cn dung dch sau phn ng, lng cht rn khan thu c l: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g Bi 3: Cho 18,4 g hn hp kim loi A,B tan ht dung dch hn hp gm HNO3 c v H2SO4 c, núng thy thoỏt 0,3 mol NO v 0,3mol SO2 Cụ cn dung dch sau phn ng, lng cht rn thu c l: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g Bi 4: Cho m gam Fe tỏc dng va vi 100ml dung dch HNO x(M) thu c 2,24 lit khớ NO( ktc) Tớnh giỏ tr x? Bi 5: Cho m gam kim loi X tỏc dng va vi 100ml dung dch HNO x(M) thu c 2,24 lit NO(ktc) Tớnh giỏ tr ca x? Bi 6: Hũa tan va 6g hn hp kim loi X,Y cú húa tr tng ng I,II vo dung dch hn hp axit HNO v H2SO4 thỡ thu c 2,688 lit hn hp khớ B gm NO2 v SO2( ktc) v cú tng lng l 5,88g Cụ cn dung dch sau cựng thỡ thu c m(g) mui khan Tớnh m? Bi 7: Cho 12gam hn hp kim loi X,Y hũa tan hon ton vo dung dch HNO3 thu c m(g) mui v 1,12lit khớ khụng trỡ s chỏy(ktc) Tớnh giỏ tr m? Bi 8: Hũa tan hn hp gm Mg,Fe v kim loi X vo dung dch HNO thu c hn hp khớ gm 0,03 mol NO2 v 0,02mol NO S mol HNO3 ó tham gia phn ng l bao nhiờu? Bi 9: Hũa tan hon ton 5,04g hn hp gm kim loi X,Y,Z vo 100 ml dung dch HNO3 x(M) thu c m(g) mui, 0,02mol NO2 v 0,005mol N2O Tớnh giỏ tr x v m? Bi 10: Cho 13,4gam hn hp Fe,Al,Mg tỏc dng ht vi mt lng dung dch HNO 2M( ly d 10%) thu c 4,48 lit hn hp NO v N2O cú ty so vi H2 l 18,5 v dung dch khụng cha mui amoni Tớnh th tớch dung dch HNO ó dựng v lng mui cú dung dch sau phn ng Bi 11: Hũa tan hon ton 8g hn hp kim loi bng dung dch HNO3 d thu c hn hp sn phm kh gm 0,1mol NO v 0,2 mol NO Khi lng mui cú dung dch (khụng cú mui amoni) sau pahn3 ng l: A 39g B 32,8g C 23,5g D Khụng xỏc nh Bi 12: Hũa tan hon ton 5,1g hn hp Al v Mg bng dung dch HNO3 d thu c 1,12 lit( ktc) khớ N2( sn phm kh nht) Tớnh lng mui cú dung dch sau phn ng? A 36,6g B 36,1g C 31,6g D Kt qu khỏc Bi 13: Hũa tan 1,68 g kim loi M dung dch HNO3 3,5M ly d 10% thu c sn phm kh gm 0,03 mol NO2 v 0,02 mol NO Th tớch dung dch HNO3 ó dựng l: A 40ml B 44ml C 400ml D 440ml Vũ Văn Tình - 10 - Kỹ thuật bảo toàn electron Bi 14: Cho 12,9 gam hn hp Mg v Al phn ng vi 100ml dung dch hn hp axit HNO 4M v H2SO4 7M thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO v N2O( khụng cú sn phm kh khỏc) Thnh phn % theo lng ca Al hn hp ban u l: A 62,79% B 52,33% C 41,86% D 83,72% Bi 15: Trn 60 gam vi 30 gam bt lu huynh ri un núng iu kin khụng cú khụng khớ thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit clohidric d thỡ thu c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt (dktc) Tớnh V, bit cỏc phn ng xy hon ton Bi 16: m gam phoi bo st A ngoi khụng khớ, sau mt thi gian bin i thnh hn hp B cú lng 12 gam gm st v cỏc oxit ca st ( ) Cho B tỏc dng hon ton vi dung dch thy gii phúng 2,24 lớt khớ (dktc) a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng b) Tớnh lng m ca A Bi 17: t chỏy x mol bi oxi d thu c 5,04 gam hn hp A gm cỏc oxit st Ho tan hon ton A dung dch c 0,035 mol hn hp Y gm T ca Y i vi l 19 Tớnh x Bi 18: Cho 1,35 gam hn hp tỏc dng vi dung dch loóng d thu c 1,12 lớt hn hp X(ktc) gm cú t so vi bng 21,4 Tớnh tng lng mui nitrat to thnh Bi 19: Ho tan hon ton 19,2 gam bng dung dch , ton b lng khớ ht thnh Tớnh th tớch oxi tham gia vo cỏc quỏ trỡnh trờn Bi 20: Cho 12 gam hn hp kim loi tỏc dng va vi dung dch nht (dktc) Tớnh C % cỏc cht cú dung dch A sinh em oxi hoỏ ht thnh thu v ri chuyn 63% Sau p thu dc dung dch A v 11,2 l khớ Bi 21: Ho tan hon ton 23,8 gam hh gm mui cacbonat kim loi kim v mui cacbonat kim loi hoỏ tr II dung dch HCl Sau p thu c 4,48 l khớ dktc em cụ cn dung dch sau p thỡ s dc bao nhiờu gam mui khan Bi 22: t chỏy hon ton cht hu c A cú cha C, O, H cn 1,904 lit X cụng thc PT ca A bit t hi ca A so vi khụng khớ nh hn dktc v thu dc khớ v hi nc theo th tớch 4:3 Hóy Bi 23: Hn hp X gm Cho lung khớ CO i qua ng s cha m gam X un núng Sau kt thỳc thớ nghim thu dc 64 gam cht rn ng s v 11,2 l hn hp khớ B (ktc) cú t so vi l 20,4 Tỡm m BT 133 (HV Quân Y/2000) Cho m1 gam hỗn hợp Mg Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24% Sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N2O, N2 bay (đktc) đợc dung dịch A Thêm lợng O2 vừa đủ vào X, sau phản ứng đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch NaOH d, có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2 gam kết tủa 1) Viết phơng trình phản ứng 2) Tính m1, m2, biết lợng HNO3 lấy d 20% so với lợng cần thiết 3) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A BT 136 (HVCNBCVT/2001) Cho hh A gồm oxit sắt (Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol Lấy m1gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt nung nóng cho luồng khí CO qua ống, CO phản ứng hết, toàn khí CO2 khỏi ống đợc hấp thụ hết vào bình đựng lợng d dd Ba(OH)2 thu đợc m2 gam kết tủa trắng Chất rắn lại ống sứ sau phản ứng có khối lợng 19,2g gồm Fe, FeO, Fe3O4 Cho hỗn hợp tác dụng hết với dd HNO3 đun nóng đợc 2,24 lít khí NO (đktc) 1) Viết p/t p/ xảy 2) Tính khối lợng m1, m2 số mol HNO3 p/ BT 143 Đốt cháy 5,6g bột Fe đợc nung đỏ bình đựng O2 thu đợc 7,36g hh A gồm Fe2O3; Fe3O4 phần Fe lại Hoà tan hoàn toàn hh A dd HNO3 thu đợc V lít hh khí B gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 19 1) Tính thể tích NO NO2 (đktc) 2) Cho bình kín dung tích không đổi có V lít (đktc) có chứa sẵn 640 ml H2O (d=1g/ml) chứa đầy không khí (80% N2; 20% O2 ) Bơm tất khí B vào bình lắc kỹ để p/ xảy hoàn toàn ta đợc dd X Tìm C% dd X Vũ Văn Tình - 11 - [...]... tan hon ton 19,2 gam bng dung dch , ton b lng khớ ht thnh Tớnh th tớch oxi tham gia vo cỏc quỏ trỡnh trờn Bi 20: Cho 12 gam hn hp 2 kim loi tỏc dng va vi dung dch duy nht (dktc) Tớnh C % cỏc cht cú trong dung dch A sinh ra em oxi hoỏ ht thnh thu v ri chuyn 63% Sau p thu dc dung dch A v 11,2 l khớ Bi 21: Ho tan hon ton 23,8 gam hh gm 1 mui cacbonat kim loi kim v mui cacbonat kim loi hoỏ tr II trong... (dktc) Tớnh V, bit cỏc phn ng xy ra hon ton Bi 16: m gam phoi bo st A ngoi khụng khớ, sau mt thi gian bin i thnh hn hp B cú khi lng 12 gam gm st v cỏc oxit ca st ( ) Cho B tỏc dng hon ton vi dung dch thy gii phúng ra 2,24 lớt khớ (dktc) a) Vit cỏc phng trỡnh phn ng b) Tớnh khi lng m ca A Bi 17: t chỏy x mol bi oxi d thu c 5,04 gam hn hp A gm cỏc oxit st Ho tan hon ton A trong dung dch c 0,035 mol hn hp...Kỹ thuật bảo toàn electron Bi 14: Cho 12,9 gam hn hp Mg v Al phn ng vi 100ml dung dch hn hp 2 axit HNO 3 4M v H2SO4 7M thu c 0,1 mol mi khớ SO2, NO v N2O( khụng cú sn phm kh khỏc) Thnh phn % theo khi lng ca Al trong hn hp ban u l: A 62,79% B 52,33% C 41,86% D 83,72% Bi 15: Trn 60 gam vi 30 gam bt lu huynh ri un núng trong iu kin khụng cú khụng khớ thu c cht rn A Ho tan A... cn dung dch sau p thỡ s dc bao nhiờu gam mui khan Bi 22: t chỏy hon ton 1 cht hu c A cú cha C, O, H cn 1,904 lit X cụng thc PT ca A bit t khi hi ca A so vi khụng khớ nh hn 7 dktc v thu dc khớ v hi nc theo th tớch 4:3 Hóy Bi 23: Hn hp X gm Cho lung khớ CO i qua ng s cha m gam X un núng Sau khi kt thỳc thớ nghim thu dc 64 gam cht rn trong ng s v 11,2 l hn hp khớ B (ktc) cú t khi so vi l 20,4 Tỡm m BT... hợp khí Z đi ra (đktc) Tỉ khối hơi của Z đối với H2 bằng 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn nhất thì thu đợc 62,2 gam kết tủa 1) Viết các phơng trình phản ứng 2) Tính m1, m2, biết lợng HNO3 đã lấy d 20% so với lợng cần thiết 3) Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A BT 136 (HVCNBCVT/2001) Cho hh A gồm 3 oxit của sắt (Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol bằng nhau Lấy m1gam... đựng lợng d dd Ba(OH)2 thu đợc m2 gam kết tủa trắng Chất rắn còn lại trong ống sứ sau phản ứng có khối lợng là 19,2g gồm Fe, FeO, Fe3O4 Cho hỗn hợp này tác dụng hết với dd HNO3 đun nóng đợc 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc) 1) Viết p/t p/ xảy ra 2) Tính khối lợng m1, m2 và số mol HNO3 đã p/ BT 143 Đốt cháy 5,6g bột Fe đã đợc nung đỏ trong bình đựng O2 thu đợc 7,36g hh A gồm Fe2O3; Fe3O4 và một phần Fe ... húa hoc) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch CuSO4 d, ly Cu thu c cho phn ng hon ton vi dung dch HNO d thu c 1,12 lit NO nht( ktc) Nu cho hn hp A trờn phn ng hon ton vi HNO3 thỡ thu c N2 vi... hp A gm cỏc oxit ca st Ho tan hon ton A dd HNO d sinh 0,035 mol hn hp Y gm NO, NO2 cú d/H2=19 Tớnh x a.0,05 mol b.0,04 mol c.0,07 mol d.0,09 mol Cõu 62 t chỏy hon ton V1 lit NH3 bỡnh kớn cha V2... khụng tỏc dng vi nc) Cho A phn ng hon ton vi dd CuSO4 d, ly lng Cu thu c cho phn ng ht vi dd HNO d thỡ thu c 1,12 lit NO nht (ktc) Nu cho lng A trờn phn ng hon ton vi dd HNO3 loóng thỡ thu c V