Sở Giáo dục-Đào tạo Quảng Bình Đề thức Số BD : Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên môn hoá học Khoá ngày 25 - - 2008 Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (3,0 điểm) (1,5 đ) Thay chất thích hợp vào chữ hoàn thành phơng trình hóa học theo sơ đồ sau; biết (A) muối vô có nhiều ứng dụng xây dựng; (M) hiđrocacbon no a (A) t0 (B) + (C) b (B) + (D) t cao (E) + (F) c (E) + (G) (I) + (K) d (I) + HCl (L) e (L) poli vinylclorua g (I) + H2 Ni, t0 (M) (1,5 đ) Dung dịch A chứa HCl 2M H2SO4 1M Dung dịch B chứa NaOH 1M Ba(OH) 2M Tính thể tích dung dịch B cần thiết để trung hòa 250ml dung dịch A Câu 2: (1,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm CuO, MgO, ZnO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 45 gam H2O Hãy tìm khoảng xác định giá trị m Câu 3: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam muối sunfua kim loại R hóa trị thu đợc chất rắn A khí B Hòa tan hết A lợng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 33,33% Khi làm lạnh dung dịch muối xuống nhiệt độ thấp có lợng tinh thể muối ngậm nớc tách có khối lợng 15,625 gam Phần dung dịch bão hòa lại nhiệt độ có nồng độ 22,54% Xác định R công thức muối tinh thể ngậm nớc Câu 4: (2,0 điểm) Cho 9,12 gam FeSO4 13,68 gam Al2(SO4)3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu đợc dung dịch A Cho 38,8 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thu đợc kết tủa B dung dịch C Tách kết tủa B đem nung không khí đến khối lợng không đổi Tính khối lợng chất rắn lại sau nung Cần thêm ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch C để đợc kết tủa mà sau nung kết tủa đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn có khối lợng 2,55 gam Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol hiđrocacbon A 0,05 mol hiđrocacbon B dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch Ba(OH)2 d thấy khối lợng bình tăng gam, bình xuất 108,35 gam kết tủa Tính giá trị a Tìm công thức phân tử A B biết A, B ankan, anken ankin Sở Giáo dục-Đào tạo Quảng Bình - Hết -hớng dẫn chấm Đề thức thi tuyển sinh vào lớp 10 thpt chuyên hoá năm học 2008-2009 Câu 1: (3,0 điểm) (1,5 điểm) Viết PTHH đợc 0,25 điểm t a CaCO3 CaO + CO2 (A) (B) (C) b CaO + 3C t cao CaC2 + CO (D) (E) (F) c CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 (G) (I) (K) d C2H2 + HCl CH2 = CHCl (L) e nCH2 = CHCl t ,xt,p (-CH2 CHCl-)n Ni, t0 g C2H2 + 2H2 C2H6 (M) (1,5 điểm) Tính đợc: Số mol HCl = 0,5 mol; Số mol H2SO4 = 0,25 mol Số mol NaOH = V/1000; Số mol Ba(OH)2 = 2V/1000 PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O áp dụng quy đổi tơng ứng: 0,25 mol H2SO4 tơng đơng 0,5 mol HCl Tổng số mol axit (tính theo HCl) = 0,5 + 0,5 = mol Tơng tự: V/1000 mol Ba(OH)2 tơng đơng 2V/1000 mol NaOH Tổng số mol bazơ (tính theo NaOH) = V/1000 + 4V/1000 = 5V/1000 Khi xảy phản ứng trung hòa tổng số mol axit = tổng số mol bazơ nên: 5V/1000 = V = 200 ml (0,25 đ) (0,5 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) (0,25 đ) Câu 2: (1,0 điểm) PTPƯ dạng tổng quát: R2On + 2nHCl 2RCln + nH2O Theo phơng trình Số mol O hỗn hợp oxit = số mol O H 2O = số mol H2O = 45/18 = 2,5 (mol) mO = 2,5.16 = 40 (gam) (0,25 đ) Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit cực tiểu tất MgO (mMg/mO = min) m = mMgO = 40.40/16 = 100 (gam) (0,25 đ) Giới hạn khối lợng hỗn hợp oxit cực đại tất ZnO (mZn/mO = max) m max = mZnO = 81.40/16 = 202,5 (gam) (0,25 đ) Giá tri m khoảng 100 g < m < 202,5 g (0,25 đ) Câu 3: (2,0 điểm) PTHH: 2RS + 3O2 2RO + 2SO2 (1) RO + H2SO4 RSO4 + H2O (2) (0,25 đ) Giả sử phản ứng hết mol H2SO4 khối lợng dung dịch H2SO4 là: 98.100/24,5 = 400 (gam) Khối lợng dung dịch muối RSO4 = R + 16 + 400 = R + 416 (gam) (0,25 đ) Theo ra: (R + 96) 100/(R + 416) = 33,3 R = 64 (Cu) (0,25 đ) Công thức muối ban đầu CuS với số mol = 12/96 = 0,125 (mol) Từ (1) (2): Số mol CuSO4 = 0,125 mol Khối lợng CuSO4 = 0,125.160 = 20 (gam) (0,25 đ) Khối lợng dung dịch CuSO4 = 0,125.80 + 0.125.98.100/24,5 = 60(gam) (0,25 đ) Khối lợng dung dịch bão hòa lại = 60 15,625 = 44,375 (gam) (0,25 đ) Đặt công thức muối CuSO4 ngậm nớc CuSO4.nH2O, lợng chất tan CuSO4 dung dịch bão hòa m m.100/44,375 = 22.54 m = 10 gam (0,25 đ) Khối lợng CuSO4 có tinh thể = 20 10 = 10 (gam) Ta có: 10/15,625 = 160/Mtinh thể Mtinh thể = 250 = 160 + 18n n = (0,25 đ) Vậy: CT muối tinh thể ngậm nớc là: CuSO4.5H2O Câu 4: (2,0 điểm) (1,0 đ) Tính đợc: Số mol FeSO4 = 0,06; Số mol NaOH = 0,97; PTHH: Số mol Al2(SO4)3 = 0,04 Số mol H2SO4 = 0,1 (0,25 đ) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 0,06 mol 0,12 mol 0,06 mol 0,06 mol Al2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 0,04 mol 0,24 mol 0,12 mol 0,08 mol NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol Từ (1), (2), (3), (4): nNaOH phản ứng = 0,64 mol nNaOH d = 0,97 0,64 = 0,33 (mol) Kết tủa B Fe(OH)2 Nung B không khí: (1) (2) (3) (4) (các phơng trình 0,5 đ) t0 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O (5) 0,06 mol 0,03 mol Khối lợng chất rắn thu đợc = 0,03.160 = 4,8 (gam) (1,0 đ) Khi cho axit HCl vào dung dịch C có phản ứng sau: HCl + NaOH NaCl + H2O (6) 0,33 mol 0,33 mol * Trờng hợp 1: Axit HCl cha đủ để tạo kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl (7) (0,25 đ) (0,25 đ) t0 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (8) Số mol Al2O3 = 2,55/102 = 0,025 (mol) Theo (7), (8): Số mol HCl = Số mol Al(OH)3 = 2n Al2O3 = 0,05 mol Thể tích dung dịch HCl dùng là: (0,33 + 0,05)/2 = 0,19 (lít) (0,25 đ) * Trờng hợp 2: Axit HCl d nên hòa tan phần Al(OH)3: HCl + H2O + NaAlO2 Al(OH)3 + NaCl 0,08 mol 0,08 mol 0,08 mol 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O (9) (0,25 đ) 3a mol a mol Số mol Al(OH)3 lại = 0,08 a = 0,05 a = 0,03 Thể tích dung dịch HCl dùng là: (0,33 + 0,08 + 0,03)/2 = 0,25 (lít) (0,25 đ) Câu 5: (2,0 điểm) (0,5 đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon sản phẩm có CO2 H2O Khối lợng H2O = khối lợng bình tăng = gam Số mol H2O = 0,5; số mol H = 1; khối lợng H = gam CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,55 mol 0,55 mol Số mol C = 0,55; khối lợng C = 0,55.12 = 6,6 (gam) (0,25 đ) Vậy: a = + 6,6 = 7,6 (gam) (0,25 đ) (1,5 đ) Đặt công thức A, B lần lợt CxHy CnHm (x,n 4) PTHH: CxHy + (x + y/4)O2 xCO2 + y/2H2O 0,1 0,1x 0,1y/2 CnHm + (n + m/4)O2 nCO2 + m/2H2O (các phơng trình 0,25 đ) 0,05 0,05n 0,05m/2 Số mol CO2 = 0,1x + 0,05n = 0,55 (0,25 đ) Ta có cặp nghiệm sau: x n Chỉ có cặp x = n = phù hợp (0,25 đ) Vì số mol H2O < số mol CO2 nên phải có ankin * Trờng hợp 1: A ankin (C4H6) mA = 0,1.54 = 5,4 (gam) mB = 7,6 5,4 = 2,2 (gam) MB = 2,2/0,05 = 44 hay C3Hm = 44 m = Vậy: B C3H8 (0,25 đ) * Trờng hợp 2: B ankin (C3H4) mB = 0,05.40 = (gam) mA = 7,6 = 5,6 (gam) MA = 5,6/0,1 = 56 hay C4Hy = 56 y = Vậy: A C4H8 (0,25 đ) * Trờng hợp 3: Nếu A B ankin số mol CO số mol H2O = số mol hiđro cacbon Theo số mol CO2 số mol H2O = 0,55 - 0,5 = 0,05 0,1 + 0,05 = 0,15 (không phù hợp loại) (0,25 đ) Lu ý: - Thí sinh giải nhiều cách , đợc điểm tối đa - Nếu thí sinh giải trọn kết ý theo yêu cầu đề cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm bớc nhỏ, ý giải không hoàn chỉnh, cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý đó, điểm chiết phải đợc tổ thống nhất; Điểm toàn xác đến 0,25đ ... (5) 0,06 mol 0,03 mol Khối lợng chất rắn thu đợc = 0,03.160 = 4,8 (gam) (1,0 đ) Khi cho axit HCl vào dung dịch C có phản ứng sau: HCl + NaOH NaCl + H2O (6) 0,33 mol 0,33 mol * Trờng hợp 1: Axit... Câu 5: (2,0 điểm) (0,5 đ) Khi đốt cháy hiđro cacbon sản phẩm có CO2 H2O Khối lợng H2O = khối lợng bình tăng = gam Số mol H2O = 0,5; số mol H = 1; khối lợng H = gam CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,55