ƠN TẬP HỐ VƠ CƠ (đề 1-vòng 2) C©u 1: 1/ ViÕt 17 PTHH (cã b¶n chÊt kh¸c nhau) biĨu diƠn c¸c ph¶n øng x¶y ®Ĩ ®iỊu chÕ mi 2/ ViÕt c¸c PTHH theo s¬ ®å sau: KhÝ D + Na O2 , du ddHCl − du A + → B + → C ─ ─ Dd H M B BiÕt A gåm Mg vµ Cu KÕt tđa F 3/ Trong thµnh phÇn khÝ th¶i cđa mét nhµ m¸y cã chøa c¸c khÝ CO2; SO2 vµ Cl2 Em h·y ®Ị xt mét ph¬ng ph¸p ®Ĩ lo¹i bá c¸c khÝ nµy tríc th¶i m«i trêng C©u2 Cã hai dung dÞch; H2SO4 (dung dÞch A), vµ NaOH (dung dÞch B) Trén 0,2 lÝt dung dÞch A víi 0,3 lÝt dung dÞch B ®ỵc 0,5 lÝt dung dÞch C LÊy 20 ml dung dÞch C, thªm mét Ýt q tÝm vµo, thÊy cã mµu xanh Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch HCl 0,05M tíi q tÝm ®ỉi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 40 ml dung dÞch axit Trén 0,3 lÝt A víi 0,2 lÝt B ®ỵc 0,5 lÝt dung dÞch D LÊy 20 ml dung dÞch D, thªm mét Ýt q tÝm vµo thÊy cã mµu ®á Sau ®ã thªm tõ tõ dung dÞch NaOH 0,1M tíi q tÝm ®ỉi thµnh mµu tÝm thÊy hÕt 80 ml dung dÞch NaOH a TÝnh nång ®é mol/l cđa dung dÞch A vµ B b Trén VB lÝt dung dÞch NaOH vµo V A lÝt dung dÞch H2SO4 ë trªn ta thu ®ỵc dung dÞch E LÊy V ml dung dÞch E cho t¸c dơng víi 100 ml dung dÞch BaCl 0,15 M ®ỵc kÕt tđa F MỈt kh¸c lÊy V ml dung dÞch E cho t¸c dơng víi 100 ml dung dÞch AlCl3 1M ®ỵc kÕt tđa G Nung F hc G ë nhiƯt ®é cao ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi th× ®Ịu thu ®ỵc 3,262gam chÊt r¾n TÝnh tØ lƯ VB:VA C©u 3.Hçn hỵp Mg, Fe cã khèi lỵng m gam ®ỵc hoµ tan hoµn toµn bëi dung dÞch HCl Dung dÞch thu ®ỵc t¸c dơng víi dung dÞch NaOH d KÕt tđa sinh sau ph¶n øng ®em nung kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi gi¶m ®i a gam so víi tríc nung a/ X¸c ®Þnh % vỊ khèi lỵng mçi kim lo¹i theo m, a b/ ¸p dơng víi m = 8g a = 2,8g C©u Cho hçn hỵp gåm MgO, Al 2O3 vµ mét oxit cđa kim lo¹i ho¸ trÞ II kÐm ho¹t ®éng LÊy 16,2 gam A cho vµo èng sø nung nãng råi cho mét lng khÝ H ®i qua cho ®Õn ph¶n øng hoµn toµn Lỵng h¬i níc tho¸t ®ỵc hÊp thơ b»ng 15,3 gam dung dÞch H2SO4 90%, thu ®ỵc dung dÞch H2SO4 85% ChÊt r¾n cßn l¹i èng ®em hoµ tan HCl víi lỵng võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch B vµ 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan Cho dung dÞch B t¸c dơng víi 0,82 lÝt dung dÞch NaOH 1M, läc lÊy kÕt tđa, sÊy kh« vµ nung nãng ®Õn khèi l ỵng kh«ng ®ỉi, ®ỵc 6,08 gam chÊt r¾n X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ thµnh phÇn % khèi lỵng cđa A C©u 5.Chia 26,88 gam MX2 thµnh phÇn b»ng - Cho phÇn vµo 500ml dung dÞch NaOH d thu ®ỵc 5,88 gam M(OH)2 kÕt tđa vµ dung dÞch D - Cho phÇn vµo 360ml dung dÞch AgNO 1M ®ỵc dung dÞch B vµ 22,56 gam AgX kÕt tđa Cho Al vµo dung dÞch B thu ®ỵc dung dÞch E, khèi lỵng Al sau lÊy c©n l¹i t¨ng lªn m gam so víi ban ®Çu (toµn bé kim lo¹i tho¸t b¸m vµo Al) Cho dung dÞch D vµo dung dÞch E ®ỵc 6,24 gam kÕt tđa a/ X¸c ®Þnh MX2 vµ gi¸ trÞ m? b/ TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch NaOH ®· dïng (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn) C©u 6.Chia 17 gam hçn hỵp r¾n X gåm: MxOy ; CuO vµ Al2O3 thµnh phÇn b»ng - Hoµ tan phÇn vµo dung dÞch NaOH d, cßn l¹i 7,48 gam hçn hỵp r¾n A - DÉn 4,928 lÝt khÝ CO (®ktc) vµo phÇn nung nãng ®ỵc hçn hỵp r¾n B vµ hçn hỵp khÝ C, cã tØ khèi ®èi víi hi®ro lµ 18 Hoµ tan B vµo dung dÞch HCl d cßn l¹i 3,2 gam Cu a/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b/ TÝnh % vỊ khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè cã hçn hỵp X C¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn c/ §Ĩ hoµ tan hoµn toµn A ph¶i dïng hÕt 12,5 gam dung dÞch H 2SO4 98%, nãng X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ c«ng thøc cđa MxOy BiÕt: MxOy + H2SO4 ®Ỉe, nãng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bÞ khư vµ kh«ng tan dung dÞch NaOH ƠN TẬP HỐ VƠ CƠ (đề 2-vòng 2) Câu 1: Có dd HCl nồng độ khác nhau, ký hiệu (A) , (B) dd NaOH nồng độ không đổi - Trộn (A) (B) theo tỉ lệ thể tích 3/1 dd(C) Trung hòa 10 ml dd (C) cần 7,5 ml dd NaOH - Trộn (A) (B) theo tỉ lệ thể tích 1/3 dd(D) Trung hòa 10 ml dd(D) cần 10,5 ml ddNaOH Hãy tìm tỉ lệ thể tích (A) (B) cần trộn, để sau trộn, thể tích ddNaOH cần trung hòa thể tích dd sau trộn Bài Cho chất NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3, Al, Al(NO3)3 tương ứng với kí hiệu B, C, D, E, F KCT C D B không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: Xác đònh B, C, D, E, F Viết PTPƯ xảy ra, mũi tên phản ứng Bài 3.Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Na, Al, Mg tác dụng hết với H2O dư thu 4,48 lít khí đktc phần rắn A Lấy rắn A tác dụng hết với 300 ml dung dòch CuSO4 2M 32 gam đồng kim loại Tính khối lượng ,mỗi kim loại có hỗn hợp ban đầu Cho phản ứng xảy hoàn toàn Câu 1) Xác đònh công thức FexOy hai trường hợp sau: a) Hòa tan hoàn toàn gam FexOy cần vừa đủ 52,14 ml dung dòch HCl 10% (d=1,05g/ml) b) Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam FexOy H2SO4 đặc nóng dư thoát 0,05 mol SO2 2) Đem 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dòch Ba(OH) dư thu 9,02 gam kết tủa Xác đònh công thức sắt clorua hiệu suất phản ứng Câu Đặt cốc X, Y có khối lượng đóa cân, cân thăng Cho vào cốc X 0,1 mol Na 2CO3 cốc Y 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12 gam dung dòch H 2SO4 98% vào cốc X, cân thăng Hỏi phải thêm gam dung dòch HCl 14,6% vào cốc Y để cân thăng Biết nước axit bay không đáng kể Câu Trộn m gam bột Fe với p gam bột S nung nhiệt độ cao mặt ôxi thu hỗn hợp A Hòa tan A dung dòch HCl vừa đủ thu 0,8 gam chất rắn, dung dòch hỗn hợp khí D gồm H H2S Sục khí D qua dung dòch CuCl 2dư tạo thành 9,6 gam kết tủa CuS Biết tỉ khối D H Tính giá trò m p KCT ...không theo thứ tự trên, thỏa mãn sơ đồ sau: Xác đònh B, C, D, E, F Viết PTPƯ xảy ra, mũi tên phản... loại Tính khối lượng ,mỗi kim loại có hỗn hợp ban đầu Cho phản ứng xảy hoàn toàn Câu 1) Xác đònh công thức FexOy hai trường hợp sau: a) Hòa tan hoàn toàn gam FexOy cần vừa đủ 52,14 ml dung dòch... mol SO2 2) Đem 0,1 mol sắt clorua tác dụng với dung dòch Ba(OH) dư thu 9,02 gam kết tủa Xác đònh công thức sắt clorua hiệu suất phản ứng Câu Đặt cốc X, Y có khối lượng đóa cân, cân thăng Cho vào