TRƯỜNG THPT HỒNG QUANG ********** ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN - NĂM HỌC 2010-2011 Môn: HÓA HỌC; Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; Na = 23; K = 39; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137; Ni = 59 Các nguyên tử ion K +, Ca2+, Cl-, Ar có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p6 Bán kính nguyên tử ion quan hệ sau: A Cl- > Ar > K+ > Ca2+ B K+ = Ca2+ = Cl- = Ar C K+ > Ca2+ > Cl- > Ar D K+ > Ca2+ > Ar > Cl2 Trong tự nhiên clo có đồng vị 37Cl 35Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Thành phần % khối lượng 37Cl CaCl2.6H2O (với hiđro đồng vị 1H, oxi đồng vị 16O, canxi đồng vị 40Ca) A 8,19% B 4,09% C 12,80% D 3,87% Cho phản ứng hóa học aFeO + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNxOy + eH2O Giá trị b A 16x-6y B 3x-2y C 10x-4y D 2x-y Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa phản ứng hóa học: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) ; ∆H = -92 kJ Để cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận thì: tăng áp suất (1), giảm áp suất (2), tăng nhiệt độ (3), giảm nhiệt độ (4), dùng xúc tác Pt (5) Những biện pháp là: A (1), (4) B (1), (4), (5) C (1), (3), (5) D (2), (4) Có chất rắn màu trắng E, F, G, H Al 2(SO4)3, MgCl2, Fe2(SO4)3 Na2SO3 (không theo thứ tự trên) Kết thí nghiệm tìm hiểu chất rắn ghi bảng sau: Chất Thêm dd BaCl2 vào dung dịch chất Thêm dd NaOH vào dung dịch chất E tạo kết tủa trắng không tượng F tượng tạo kết tủa trắng không tan NaOH dư G tạo kết tủa trắng tạo kết tủa trắng, tan NaOH dư H tạo kết tủa trắng tạo kết tủa nâu đỏ Các chất E, F, G, H là: A Fe2(SO4)3, MgCl2, Na2SO3, Al2(SO4)3 B Al2(SO4)3, Na2SO3, Fe2(SO4)3, MgCl2 C Na2SO3, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3, MgCl2 D Na2SO3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3 Cho chất: HCl, Al(OH)3, CaCO3, NaOH, CH3COOH, C6H5OH, SO3, CaO, (CH3)2NH Số chất chất điện li A B C D 7 Thí nghiệm sau không tạo KClO3? A Điện phân không màng ngăn dung dịch KCl 25%, nóng B Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc nóng C Sục khí O3 vào dung dịch KCl nóng D Cho dd Ca(ClO3)2 bão hòa tác dụng với dd KCl bão hòa làm lạnh Cho dd H2O2 tác dụng với chất: dd KI, Ag 2O, dd KMnO4, dd Na2SO4, dd KNO2, dd NaCl, dd Ca(ClO)2, O3 Số trường hợp xảy phản ứng số trường hợp H2O2 giữ vai trò chất khử A B C D Cho x gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO (dư), khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (x + 0,5) gam kim loại Giá trị x A 5,9 B 9,6 C 15,5 D 32,4 10 Cho dãy kim loại: Cr, Fe, Zn, Cu Thứ tự giảm dần độ hoạt động kim loại A Cr, Fe, Zn, Cu B Zn, Cr, Fe, Cu C Zn, Fe, Cr, Cu D Zn, Fe, Cu, Cr 11 Cho dung dịch NaOH (1), NaHCO3 (2), Na2CO3 (3), NH4Cl (4) có nồng độ 0,1M Dãy dung dịch xếp theo chiều tăng dần giá trị pH A (1), (4), (2), (3) B (1), (2), (3), (4) C (4), (2), (3), (1) D (2), (3), (1), (4) 12 X, Y, Z hợp chất khác kim loại Khi đốt chất lửa không màu cho lửa có màu vàng Chúng chuyển hoá lẫn theo sơ đồ: X+Y → Z t0 Y → Z + H2O + D (khí, hợp chất cacbon) X + D → Y X + D → Z + H2O X, Y, Z có công thức tương ứng (lần lượt) là: A NaOH, NaHCO3, Na2CO3 B NaOH, Na2CO3, NaHCO3 C NaCl, NaOH, NaHCO3 D Na2O, NaHCO3, Na2CO3 13 Hỗn hợp X gồm Na, Al, Fe X phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 loãng thu V lit H2 Khi thay Na Fe A kim loại M (hóa trị 2) có khối lượng 1/2 tổng khối lượng Na Fe có X (khối lượng Al không đổi) thu hỗn hợp Y Y tan hết dung dịch H 2SO4 loãng thu V lit H2 (các thể tích khí đo điều kiện) M kim loại A Be B Mg C Zn D Ca 14 Mô tả sau không tượng thí nghiệm: A Dẫn khí CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2, lúc đầu xuất kết tủa, sau kết tủa tan hoàn toàn B Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp Na[Al(OH) 4] NaOH thấy xuất kết tủa ngay, sau kết tủa tan hoàn toàn C Cho Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu lắc nhẹ thu dung dịch màu xanh D Nhúng hai nhôm vào cốc đựng dung dịch HCl tích nồng độ nhau, cốc (2) thêm vài giọt dung dịch CuCl2 tốc độ giải phóng khí cốc (2) nhanh cốc (1) 15 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào nước (dư) thoát V lit khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lit khí Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X A 39,87% B 29,87% C 49,87% D 77,31% 16 Hỗn hợp X gồm Fe Cu Cho gam X vào 100 ml dd HNO 2M lắc nhẹ đến phản ứng hoàn toàn thấy thoát chất khí (sản phẩm khử nhất) không màu hóa nâu đỏ không khí kim loại không tan hết Thêm tiếp vào hỗn hợp dd H2SO4 2M lại thấy khí tiếp tục thoát Để kim loại tan hết cần thêm vừa đủ 16,666 ml dd H2SO4 2M Thành phần % khối lượng sắt X A 70,00% B 46,60% C 23,33% D 16,67% 17 Hai bình điện phân mắc nối tiếp: bình I đựng 250 ml dung dịch có hòa tan 24,625 gam hỗn hợp MCl, MOH (M kl kiềm) bình II đựng 300 ml dung dịch RSO4 Tiến hành điện phân với cường độ dòng điện 2,5A hết khí clo dừng điện phân Tại anot bình I thu 2,8 lit khí clo (đktc), đồng thời catot bình II có gam kim loại bám vào Trộn lẫn dung dịch hai bình sau điện phân lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu g chất rắn Dung dịch sau lọc kết tủa có V = 500 ml pH = 13 Kim loại M R A natri đồng B kali đồng C natri niken D kali niken 18 Có dung dịch (đều có nồng độ 0,1M), dung dịch có chứa chất tan : NaCl, ancol etylic, CH3COOH, K2SO4, HCOOH Biết Ka CH3COOH HCOOH tương ứng 10-4,76; 10-3,75 Độ dẫn điện dung dịch giảm dần theo thứ tự A dd NaCl > dd K2SO4 > dd CH3COOH > dd HCOOH > ancol etylic B dd K2SO4 > dd NaCl > ancol etylic > dd HCOOH > dd CH3COOH C dd K2SO4 > dd NaCl > dd HCOOH > dd CH3COOH > ancol etylic D ancol etylic > dd HCOOH > dd NaCl > dd CH3COOH > dd K2SO4 19 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CuSO4, NaOH, NaHSO4, K2CO3, Ca(OH)2, H2SO4, HNO3, MgCl2, HCl, Ca(NO3)2 Số trường hợp có xảy phản ứng số phản ứng có sản phẩm khí A B C D 20 Cho nguyên tố Nguyên tố O Cl Mg Ca C H Al N B Độ âm điện 3,44 3,16 1,31 1,00 2,55 2,20 1,61 3,04 2,04 Trong phân tử sau: HCl, MgO, CO2, NH3, BCl3, AlCl3, CaO; phân tử có độ phân cực nhỏ A CaO B H2O C NH3 D CO2 21 Cho 13,44 lit khí A (đktc) gồm N2 H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp Nung bình thời gian thu hỗn hợp khí B gồm N 2, H2 NH3 Dẫn từ từ B qua ống sứ chứa CuO nung nóng (dư) để phản ứng xảy hoàn toàn thu khí D, sau đưa đktc lại 2,24 lit khí Nếu % thể tích H A tham gia phản ứng tổng hợp NH3 a% thì: A a% ≤ 60% B a% ≤ 100% C a% ≤ 30% D a% ≤ 45% 22 Có dung dịch: (NH4)2CO3, Na[Al(OH)4], C6H5ONa chất lỏng: C6H5CH3, C6H6, C6H5NH2 đựng lọ riêng biệt nhãn Không đun nóng hay cô cạn, dùng dung dịch HCl phân biệt chất? A chất B chất C chất D chất 23 Để loại bỏ độc tính khí thải chứa CO NO (khí thải công nghiệp) nên A oxi hóa hỗn hợp thành CO2 NO2 B khử NO thành N2 oxi hóa CO thành CO2 C hấp thụ khí dung dịch bazơ D hấp thụ khí dung dịch axit 24 Trong số phát biểu sau: - Công thức đơn giản cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử (a) - Công thức phân tử cho biết số nguyên tử nguyên tố phân tử (b) - Hiđrocacbon no hidrocacbon mà phân tử có liên kết đơn (c) - Các hiđrocacbon, với công thức chung CnH2n (n ≥ 2) , hợp thành dãy đồng đẳng etilen (d) - Có hợp chất hữu có công thức đơn giản trùng với công thức phân tử (e) - Xicloankan hiđrocacbon mạch vòng (g) Những phát biểu là: A a, b, c, e B a, b, c, d, g C a, b, d, e, g D a, b, c, d, e 25 Cho isopentan tác dụng với clo theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa x dẫn xuất monoclo Khi isopren tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa y dẫn xuất đibrom Đun sôi dẫn xuất halogen bậc hai có CTPT C5H11Cl với kali hiđroxit etanol thu tối đa z sản phẩm hữu Đặt T = x + y + z Giá trị T A B C D 10 26 Hỗn hợp X gồm etilen propilen với tỉ lệ số mol tương ứng : Hiđrat hóa hoàn toàn X với điều kiện thích hợp thu hỗn hợp ancol Y gồm ancol, tỉ lệ khối lượng ancol bậc so với ancol bậc 28 : 15 Trong Y, ancol propylic chiếm a% khối lượng Giá trị a A 53,49 B 34,88 C 62,12 D 11,63 27 Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2OH C CH3-CH2-CH2OH D CH3-CH(OH)-CH3 28 Cho sơ đồ chuyển hóa: Toluen Hai chất Y Z là: A p-BrC6H4CH2Br p-NaOC6H4CH2OH B m-BrC6H4CH2Br m-NaOC6H4CH2OH C p-BrC6H4CH2Br p-NaOC6H4CH2ONa D p-BrC6H4CH2Br p-HOC6H4CH2OH 29 Oxi hóa 6,4 gam metanol (xúc tác, to) thu hỗn hợp sản phẩm X Chia X thành hai phần Phần I tác dụng với dd AgNO 3/NH3 (dư), đun nóng nhẹ, thu a gam Ag Phần II tác dụng vừa đủ với 30 ml dd NaOH 1M Hiệu suất trình oxi hóa metanol đạt 75% Giá trị a A 25,92 B 51,84 C 19,44 D 58,32 30 Cho chất: benzanđehit, axetilen, anđehit oxalic, mantozơ, saccarozơ, etyl axetat, metyl fomat Số chất phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo bạc A B C D 31 Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH 3COOH (tỉ lệ mol 1:2), hỗn hợp Y gồm CH 3OH, C2H5OH (tỉ lệ mol 2:3) Cho 6,64 gam hỗn hợp X tác dụng với 4,04 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H 2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 70%) Giá trị m A 5,32 gam B 6,216 gam C 8,88 gam D 7,476 gam 32 Este X có CTPT C5H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số đồng phân phù hợp X A B C D 33 Biết số axit chất béo số mg KOH cần để trung hòa axit béo tự có gam chất béo Để xà phòng hóa hoàn toàn 10 kg chất béo có số axit 7, người ta đun nóng chất béo với dd chứa 1,42 kg NaOH Sau phản ứng để trung hòa hỗn hợp cần dùng 500 ml dd HCl 1M Khối lượng xà phòng thu A 10,3425 kg B 10,369 kg C 10,3625 kg D 10,349 kg 34 Hỗn hợp X gồm hai chất hữu mạch hở, chứa loại chức hóa học Khi đun nóng 47,2 gam X với lượng dư dung dịch NaOH thu ancol đơn chức 38,2 gam hỗn hợp muối hai axit hữu đơn chức dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy hết 9,44 gam X cần vừa đủ 12,096 lít khí oxi, thu 10,304 lít CO2 Các thể tích khí đo đktc Công thức cấu tạo chất X A HCOOCH=CH-CH3 CH3COOCH=CH-CH3 B C2 H5COOCH=CH2 CH3COOCH=CH2 C HCOOCH2-CH=CH2 CH3COOCH2-CH=CH2 D CH2=CHCOO-CH3 CH2=CH-CH2-COOCH3 35 Có phát biểu: - Giữa phân tử trimetylamin liên kết hiđro (1) - Peptit protein đơn giản có thành phần nguyên tố giống hệt (2) - Dung dịch amino axit không làm quì tím đổi màu (3) - Các amin no đơn chức bậc I có lực bazơ yếu amoniac (4) - Peptit protein tác dụng với Cu(OH)2 (5) - Protein polime thiên nhiên có cấu trúc phức tạp (6) Phát biểu A (1), (2), (6) B (1), (2), (3), (5), (6) C (2), (4), (6) D (2), (3), (5), (6) 36 Hợp chất X α-amino axit 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125 M tạo dd Y Cô cạn dung dịch Y thu 1,835 gam muối khan Mặt khác trung hòa 2,94 gam X lượng vừa đủ dung dịch NaOH cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,82 gam muối khan X có mạch C không phân nhánh Công thức cấu tạo X A HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH B HOOC-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH C HOOC-CH-CH(COOH)-CH(NH2)-COOH D NH2-CH2-CH2-CH(HN2)-CH2-COOH 37 Phát biểu sau sai? A Một phân tử saccarozơ có gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ B Dung dịch sobitol tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dd màu xanh lam C Khác với glucozơ, fructozơ không tạo bạc dd AgNO3/NH3 D Thủy phân tinh bột xenlulozơ đến môi trường axit thu glucozơ 38 Lên men a glucozơ sau hấp thụ toàn lượng CO sinh vào nước vôi thấy tạo thành 15 gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 2,6 gam so với ban đầu Biết hiệu suất trình lên men 80% Giá trị a A 36 B 45 C 90 D 3,6 39 Cho chất: tơ nitron (1), metan (2), axetilen (3), acrilonitrin (4) Thứ tự chất trình điều chế tơ nitron A (3) → (2) → (4) → (1) B (2) → (3) → (4) → (1) C (4) → (2) → (3) → (1) D (2) → (4) → (3) → (1) 40 Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có công thức phân tử C 3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H có Z không bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là: A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Có tám chất hữu cơ: C6H5OH(1), m-CH3C6H4OH (2), m-O2NC6H4OH (3), p-CH3C6H4OH (4), p41 O2NC6H4OH (5), CH3CH2OH (6), CH2ClCH2OH (7), 2,4,6-(NO2)3C6H2OH (8) Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm OH hợp chất (từ trái qua phải) A (6), (7), (4), (2), (1), (3), (5), (8) B (6), (7), (1), (2), (4), (3), (5), (8) C (6), (7), (4), (1), (2), (3), (5), (8) D (8), (5), (3), (1), (2), (4), (7), (6) 42 Cho 5,24 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol, crezol phản ứng vừa đủ 60 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,56 gam B 5,43 gam C 8,66 gam D 6,78 gam 43 Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X A HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-COOH 60,00% C HOOC-CH2-COOH 54,88% D HOOC-COOH 42,86% 44 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ vào nước thu dd X Chia X thành hai phần Phần thứ cho tác dụng với dd AgNO 3/NH3 (dư) thu 10,8 gam kết tủa Phần thứ hai đun dd HCl loãng đến phản ứng hoàn toàn dd Y Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 40 gam brom Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 68,4 gam B 136,8 gam C 205,8 gam D 273,6 gam 45 Hỗn hợp X gồm ba amin có khối lượng mol phân tử tăng dần với tỉ lệ số mol tương ứng 1:10:5 Cho 20 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn ba amin là: A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D C4H9NH2, C5H11NH2, C6H13NH2 46 Dung dịch X có chứa 0,033 mol H+;0,027 mol Al3+; 0,018 mol Mg2+; 0,0455 mol SO42-;0,059 mol Cl- X tác dụng với V lit dung dịch Y có chứa NaOH 0,2M Ba(OH) 0,1M tạo lượng kết tủa cực tiểu V có giá trị nào? A 0,375 B 0,4425 C 0,750 D 0,672 47 Dãy phản ứng xảy theo sơ đồ sau gồm phản ứng oxi hóa – khử: A CuSO4 → Cu → CuS → CuO B Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 → CuO C CuO → Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuSO4 48 Hỗn hợp bột X gồm: BaCO3, MgCO3, Fe(OH)3, CuO, Al2O3 Nung X không khí tới khối lượng không đổi hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước (dư) khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dd Z chứa hai chất tan phần không tan T Dẫn từ từ CO qua T nung nóng tới 800 oC hỗn hợp rắn F Hòa tan F dd HCl dư Các phản ứng xảy hoàn toàn Tổng số phản ứng hóa học xảy số phản ứng oxi hóa khử A B 10 C D 49 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C 4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng không khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m A 8,2 B 10,8 C 9,4 D 9,6 50.Trong phản ứng để thực dãy biến hóa: C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5 →C2H5OH Số phản ứng oxi hóa - khử A B C D ... A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH C C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO Có tám chất hữu cơ: C6H5OH(1), m-CH3C6H4OH (2) , m-O2NC6H4OH... CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D C4H9NH2, C5H11NH2, C6H13NH2 46 Dung dịch X có chứa 0,033 mol H+;0, 027 mol Al3+; 0,018 mol Mg2+; 0,0455 mol SO 42- ;0,059... 10,304 lít CO2 Các thể tích khí đo đktc Công thức cấu tạo chất X A HCOOCH=CH-CH3 CH3COOCH=CH-CH3 B C2 H5COOCH=CH2 CH3COOCH=CH2 C HCOOCH2-CH=CH2 CH3COOCH2-CH=CH2 D CH2=CHCOO-CH3 CH2=CH-CH2-COOCH3