Tài liệu bồi dưỡng HSG Hóa học 9

TRƯỜNG THCS SƠNG ĐỐC DẠNG 1: CÂU HỎI ĐIỀU CHẾ A SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG Câu 1: Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau: 1) Ca  → CaO  → Ca(OH)2  → CaCO3  → Ca(HCO3)2  → CaCl2  → CaCO3 2) FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 * Phương trình khó: - Chuyển muối clorua → muối sunfat: cần dùng Ag2SO4 để tạo kết tủa AgCl - Chuyển muối sắt (II) → muối sắt (III): dùng chất oxi hoá (O2, KMnO4,…) Ví dụ: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 + O2 + 4HNO3 → 4Fe(NO3)3 + 2H2O - Chuyển muối Fe(III) → Fe(II): dùng chất khử kim loại (Fe, Cu, ) Ví dụ: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 2Fe(NO3)3 + Cu → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 SO3  → H2SO4 3) FeS2  → SO2 SO2 NaHSO3  → Na2SO3 NaH2PO4 4) P  → P2O5  → H3PO4 * Phương trình khó: - 2K3PO4 + H3PO4 → 3K3HPO4 - K2HPO4 + H3PO4 → 2KH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 ZnO  → Na2ZnO2 5) Zn  → Zn(NO3)2  → ZnCO3 CO2  → KHCO3  → CaCO3 * Phương trình khó: - ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O - KHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + KOH + H2O + X ,t o A → 6) o + Y ,t → A  +B +E Fe  → D  → G + Z ,t o 7) → A  → CaCl2 Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 € Ca(HCO3)2 ↓ ↓↑ Clorua vôi Ca(NO3)2 → nước Javen → Cl2 KMnO4 → Cl2 ↓ NaClO3 → O2 (2) Al2O3  → Al2(SO4)3 (3) (1) (12) (11) 9) Al Al(OH)3 (9) (8) (10) AlCl3  → Al(NO3)3 Câu 2: Hãy tìm chất vô thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R R X Y Z 8) Câu 3: Xác đònh chất theo sơ đồ biến hoá sau: A1 A2 A3 A4 A A A A B1 B2 B3 B4 Câu 4: Hoàn thành phản ứng sau: +E  →F X+A (5) (1) X+B X+D (5) (7) NaAlO2 (6) Al2O3 A +G +E  → H  →F (6) (7) (2) Fe (3) X+C (4) (4) +I +L  → K  → H + BaSO ↓ (8) (9) +M +G → X → H (10) (11) B ĐIỀN CHẤT VÀ HOÀN THÀNH PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Câu 1: Bổ túc phản ứng sau: to to FeS2 + O2  J  → A↑ + B → B + D to A + H2S → C ↓ + D B + L  → E + D C + E→ F F + HCl → G + H2S ↑ G + NaOH → H ↓ + I H + O2 + D → J ↓ Câu 2: Xác đònh chất hoàn thành phương trình phản ứng: FeS + A → B (khí) + C B + CuSO4 → D ↓ (đen) + E B + F → G ↓ vàng + H C + J (khí) → L → L + KI C + M + N Câu 3: Chọn chất thích hợp để hoàn chỉnh PTPƯ sau: to a) X1 + X2  → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 (dư) → SO2 + H2O d) Ca(X)2 + Ca(Y)2 → Ca3(PO4)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O f) KHCO3 + Ca(OH)2 dư → G1 + G2 + G3 g) Al2O3 + KHSO4 → L1 + L2 + L3 Câu 4: Xác đònh công thức ứng với chữ sau Hoàn thành PTPƯ: a) X1 + X2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O b) X3 + X4 → Ca(OH)2 + H2 c) X5 + X6 + H2O → Fe(OH)3 + CO2 + NaCl C ĐIỀU CHẾ MỘT CHẤT TỪ NHIỀU CHẤT Điều chế oxit Phi kim + oxi Kim loại + oxi Oxi + hợp chất Ví dụ: OXIT 2N2 + 5O2 → 2N2O5 to 3Fe + 2O2  → Fe3O4 to 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 Điều chế axit Oxit axit + H2O Phi kim + Hiđro AXIT Muối + axit mạnh Ví dụ: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ; → 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl Điều chế bazơ Kim loại + H2O BAZƠ Oxit bazơ + H2O Ví dụ: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ; Na2O + H2O → 2NaOH ; Nhiệt phân axit (axit nước) Nhiệt phân muối Nhiệt phân bazơ không tan Kim loại mạnh + oxit kim loại yếu to ; H2CO3  → CO2 + H2O o t ; CaCO3  → CaO + CO2 to ; Cu(OH)2  → CuO + H2O to 2Al + Fe2O3  → Al2O3 + 2Fe ásù H2 + Cl2  → 2HCl Kiềm + dd muối Điện phân dd muối (có màng ngăn) Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH điện phân → 2KOH + H2 + Cl2 2KCl + 2H2O  có màng ngăn Điều chế hiđroxit lưỡng tính Muối nguyên tố lưỡng tính + NH4OH (hoăc kiềm vừa đủ) → Hiđroxit lưỡng tính + Muối Ví dụ: AlCl3 + NH4OH → 3NH4Cl + Al(OH)3 ↓ ZnSO4 + 2NaOH (vừa đủ) → Zn(OH)2 ↓ + Na2SO4 Điều chế muối a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất Axit + Bzơ Kim loại + Axit Axit + Oxit bazơ Oxit axit + Oxit bazơ Kim loại + Phi kim MUỐI Muối axit + Oxit bazơ Muối axit + Bazơ Kim loại + DD muối Axit + DD muối Kiềm + DD muối DD muối + DD muối * Bài tập: Câu 1: Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp FeCl từ Fe, từ FeSO4, từ FeCl3 Câu 2: Viết phướng trình phản ứng biểu diễn điều chế trực tiếp FeSO từ Fe cách khác Câu 3: Viết phương trình điều chế trực tiếp: a) Cu → CuCl2 cách b) CuCl2 → Cu cách c) Fe → FeCl3 cách Câu 4: Chỉ từ quặng pirit FeS2, O2 H2O, có chất xúc tác thích hợp Hãy viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) sunfat Câu 5: Chỉ từ Cu, NaCl H2O, nêu cách điều chế để thu Cu(OH)2 Viết PTHH xảy Câu 6: Từ chất KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, hiđroclorua Câu 7: Từ chất NaCl, KI, H2O Hãy viết PTPƯ điều chế: Cl2, nước Javen, dung dòch KOH, I2, KClO3 Câu 8: Từ chất NaCl, Fe, H2O, H2SO4 đặc Hãy viết PTPƯ điều chế: FeCl2, FeCl3, nước clo Câu 9: Từ Na, H2O, CO2, N2 điều chế xa đạm Viết phương trình phản ứng Câu 10: Phân đạm có công thức NH 4NO3, phân đạm urê có công thức (NH 2)2CO Viết phương trình điều chế loại phân đạm từ không khí, nước đá vôi Câu 11: Hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl nêu cách điều chế Cu nguyên chất Câu 12: Từ quặng pyrit sắt, nước biển, không khí, viết phương trình điều chế chất: FeSO 4, FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Na2SO4, NaHSO4 Dạng 2: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT VÔ CƠ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất dung dòch Hoá chất - Axit - Bazơ kiềm Gốc nitrat Thuốc thử Gốc sunfat BaCl2 Gốc sunfit - BaCl2 - Axit Quỳ tím Cu Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Tạo khí không màu, để 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (không màu) không khí hoá nâu 2NO + O2 → 2NO2 (màu nâu) Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl axit - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl Na2SO3 + HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O axit Gốc cacbonat Gốc photphat Gốc clorua Muối sunfua Muối sắt (II) Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 Axit HNO3 - Tạo khí không màu Tạo khí không màu, tạo kết CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Axit, BaCl2, Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl tủa trắng AgNO3 Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Tạo kết tủa màu vàng AgNO3 AgNO3, Pb(NO3)2 Axit, Pb(NO3)2 Tạo kết tủa trắng - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột Bột Cu - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ HCl + AgNO3 → (màu vàng) AgCl ↓ + HNO3 → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S ↑ Tạo khí mùi trứng ung Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3 Tạo kết tủa đen Tạo kết tủa trắng xanh, sau FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl bò hoá nâu không 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ NaOH khí FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Tạo kết tủa màu nâu đỏ MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Tạo kết tủa trắng Cu(NO3)2 +2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Tạo kết tủa xanh lam Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH (dư) → NaAlO2 + 2H2O NaOH dư II Nhận biết khí vô SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O Ca(OH)2, Làm đục nước vôi dd nước Mất màu vàng nâu dd SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr brom nước brom CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Làm đục nước vôi Ca(OH)2 Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh to Chuyển CuO (đen) thành đỏ CO + CuO  → Cu + CO2 ↑ CuO (đen) (đen) (đỏ) 2NaCl + Pb(NO3)2 HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 - Tạo kết tủa trắng H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 Tạo kết tủa đen Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Có khí màu nâu xuất 4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O * Bài tập: @ Nhận biết thuốc thử tự chọn: Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt dung dòch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 2: Phân biệt chất lỏng: HCl, H2SO4, HNO3, H2O Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dòch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dòch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Câu 4: Phân biệt loại phân bón hoá học: phân kali (KCl), đạm (NH 4NO3), supephotphat kép Ca(H2PO4)2 Câu 5: Có dung dòch chứa: NaNO 3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dòch nói Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe 2O3), (Fe + FeO), (FeO + Fe2O3) Câu 8: Có lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Al + Al 2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng Viết phương trình phản ứng xảy @ Nhận biết thuốc thử qui đònh: Câu 1: Nhận biết dung dòch cặp sau dung dòch HCl: a) dung dòch: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl b) chất rắn: NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Câu 2: Nhận biết hoá chất tự chọn: a) dung dòch: MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 b) dung dòch: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4 c) axit: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 Câu 3: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dòch bò nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu 4: Cho hoá chất: Na, MgCl2, FeCl2, FeCl3, AlCl3 Chỉ dùng thêm nước nhận biết chúng @ Nhận biết thuốc thử khác: Câu 1: Có ống nghiệm đánh số (1), (2), (3), (4), ống chứa dung dòch sau: Na2CO3, MgCl2, HCl, KHCO3 Biết rằng: - Khi đổ ống số (1) vào ống số (3) thấy kết tủa - Khi đổ ống số (3) vào ống số (4) thấy có khí bay lên Hỏi dung dòch chứa ống nghiệm Câu 2: Trong dung dòch ký hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B → có kết tủa - Đổ A vào C → có khí bay - Đổ B vào D → có kết tủa Xác đònh chất có kí hiệu giải thích Câu 3: Có lọ nhãn A, B, C, D chứa KI, HI, AgNO3, Na2CO3 + Cho chất lọ A vào lọ: B, C, D thấy có kết tủa + Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại + Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác đònh chất chứa lọ Giải thích? Câu 4: Hãy phân biệt chất cặp dung dòch sau mà không dùng thuốc thử khác: a) NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH b) NaOH, FeCl2, HCl, NaCl Câu 5: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: KOH, HCl, FeCl3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3, NH4Cl Câu 6: Không dùng thêm hoá chất khác , nhận biết lọ nhãn sau: NaHSO 4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Na2CO3, KHCO3 B CÂU HỎI TINH CHẾ VÀ TÁCH HỖN HP THÀNH CHẤT NGUYÊN CHẤT I Nguyên tắc: @ Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành AX dạng kết tủa, bay hoà tan; tách khỏi B (bằng cách lọc tự tách) @ Bước 2: Điều chế lại chất A từ AX * Sơ đồ tổng quát: B +X A, B → PƯ tách XY +Y PƯ tái tạo → AX ( ↓, ↑ , tan)  A Ví dụ: Hỗn hợp chất rắn: Chất X chọn dùng để hoà tan CaSO4  CaCO3 + H2 SO4 (đặc )  → Hỗn hợp   CaSO + Ca(OH) → CaCO3 ↓ CO2 ↑  Trình bày: + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4 CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Thu lấy CO2 đem hấp thụ dd Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O II Phương pháp tách số chất vô cần lưu ý: Chất cần tách Phản ứng tách phản ứng tái tạo lại chất ban đầu CO2 dd NaOH đpnc to Al (Al2O3 hay Al  → NaAlO2  → Al → Al(OH)3 ↓  → Al2O3  hợp chất nhôm) o Zn (ZnO) Mg Fe (FeO Fe2O3) Cu (CuO) t CO2 dd NaOH to → Zn → Na2ZnO2  → Zn(OH)2 ↓  → ZnO  Zn  H2 HCl NaOH CO t → Mg(OH)2 ↓  → Mg → MgO  Mg → MgCl2  o H2 HCl NaOH t → Fe(OH)2 ↓  → FeO  → Fe Fe → FeCl2  o H2 NaOH to → CuSO4  Cu  → Cu(OH)2 ↓  → CuO  → Cu đặc, nóng H SO Phương pháp tách Lọc, điện phân Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện Lọc, nhiệt luyện III Bài tập: Câu 1: Tách riêng dung dòch chất sau khỏi hỗn hợp dung dòch AlCl 3, FeCl3, BaCl2 Câu 2: Nêu phương pháp tách hỗn hợp gồm khí: Cl2, H2 CO2 thành chất nguyên chất Câu 3: Nêu phương pháp tách hỗn hợp đá vôi, vôi sống, silic đioxit sắt (II) clorua thành chất nguyên chất Câu 4: Trình bày phương pháp hoá học để lấy oxit từ hỗn hợp : SiO 2, Al2O3, Fe2O3 CuO Câu 5: Trình bày phương pháp hoá học để lấy kim loại Cu Fe từ hỗn hợp oxit SiO 2, Al2O3, CuO FeO Câu 6: Bằng phương pháp hoá học tách kim loại Al, Fe, Cu khỏi hỗn hợp kim loại Câu 7: Tinh chế: a) O2 có lẫn Cl2 , CO2 b) Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c) AlCl3 lẫn FeCl3 CuCl2 d) CO2 có lẫn khí HCl nước Câu 8: Một loại muối ăn có lẫn tạp chất: Na 2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để lấy NaCl tinh khiết Viết PTPƯ -Dạng 3: BÀI TOÁN VỀ ĐỘ TAN @ Hướng giải: Dựa vào đònh nghóa kiện toán ta có công thức: m ct × 100 S = m Trong đó: S độ tan H2O m ct khối lượng chất tan S m ct = S +100 m ddbh m ddbh khối lượng dung dòch bão hoà m H2 O khối lượng dung môi @ Bài tập: Câu 1: Xác đònh lượng NaCl kết tinh trở lại làm lạnh 548 gam dung dòch muối ăn bão hoà 50 oC xuống OoC Biết độ tan NaCl 50oC 37 gam OoC 35 gam ĐS: mNaCl ketá tinh = 8( g ) Câu 2: Hoà tan 450g KNO vào 500g nước cất 250 0C (dung dòch X) Biết độ tan KNO 200C là32g Hãy xác đònh khối lượng KNO3 tách khỏi dung dòch làm lạnh dung dòch X đến 200C ĐS: mKNO3 tach ù khoiû dd = 290( g ) Câu 3: Cho 0,2 mol CuO tan hết dung dòch H 2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ) Sau làm nguội dung dòch đến 100C Tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dòch, biết độ tan CuSO4 100C 17,4g ĐS: mCuSO4 5H 2O = 30, 7( g ) -DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ CÔNG THỨC HOÁ HỌC BÀI TẬP Câu 1: Khi hoà tan 21g kim loại hoá trò II dung dòch H 2SO4 loãng dư, người ta thu 8,4 lít hiđro (đktc) dung dòch A Khi cho kết tinh muối dung dòch A thu 104,25g tinh thể hiđrat hoá a) Cho biết tên kim loại b) Xác đònh CTHH tinh thể muối hiđrat hoá ĐS: a) Fe ; b) FeSO4.7H2O Câu 2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trò II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dòch H 2SO4 0,8M cô cạn dung dòch nhận 13,76g tinh thể muối ngậm nước Tìm công thức muối ngậm H 2O ĐS: CaSO4.2H2O Câu 3: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol Y Z 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác đònh kim loại Y Z ĐS: Y = 64 (Cu) Z = 56 (Fe) Câu 4: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trò II kim loại hoá trò III cần dùng hết 170 ml HCl 2M a) Cô cạn dung dòch thu gam muối khô b) Tính VH2 thoát đktc c) Nêu biết kim loại hoá trò III Al số mol lần số mol kim loại hoá trò II kim loại hoá trò II nguyên tố nào? ĐS: a) mmuối = 16, 07 gam ; b) VH = 3,808 lít ; c) Kim loại hoá trò II Zn Câu 5: Oxit cao nguyên tố có công thức R 2Ox phân tử khối oxit 102 đvC, biết thành phần khối lượng oxi 47,06% Xác đònh R ĐS: R nhôm (Al) Câu 6: Nguyên tố X tạo thành với Fe hợp chất dạng Fe aXb, phân tử gồm nguyên tử có khối lượng mol 162,5 gam Hỏi nguyên tố X gì? ĐS: X clo (Cl) Câu 7: Cho 100 gam hỗn hợp muối clorua kim loại M (có hoá trò II III) tác dụng hết với NaOH dư Kết tủa hiđroxit hoá trò 19,8 gam khối lượng clorua kim loại M hoá trò II 0,5 khối lượng mol M Tìm công thức clorua % hỗn hợp ĐS: Hai muối FeCl2 FeCl3 ; %FeCl2 = 27,94% %FeCl3 = 72,06% Câu 8: Hoà tan 18,4 gam hỗn hợp kim loại hoá trò II III axit HCl thu dung dòch A + khí B Chia đôi B a) Phần B1 đem đốt cháy thu 4,5 gam H2O Hỏi cô cạn dd A thu gam muối khan b) Phần B2 tác dụng hết clo cho sản phẩm hấp thụ vào 200 ml dung dòch NaOH 20% (d = 1,2) Tìm C% chất dung dòch tạo c) Tìm kim loại, biết tỉ số mol muối khan = : khối lượng mol kim loại gấp 2,4 lần khối lượng mol kim loại ĐS: a) mmuối = 26,95 gam ; b) C% (NaOH) = 10,84% C% (NaCl) = 11,37% c) Kim loại hoá trò II Zn kim loại hoá trò III Al Câu 9: Kim loại X tạo muối XBr XSO4 Nếu số mol XSO4 gấp lần số mol XBr2 lượng XSO4 104,85 gam, lượng XBr2 44,55 gam Hỏi X nguyên tố nào? ĐS: X = 137 Ba 10 b) Cho 4,06g oxit kim loại tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dòch H 2SO4 đặc, nóng (dư) thu dung dòch X khí SO2 bay Hãy xác đònh nồng độ mol/l muối dung dòch X (coi thể tích dung dòch không thay đổi trình phản ứng) ĐS: a) Fe3O4 ; b) CM Fe2 ( SO4 )3 = 0, 0525M Câu 28: Hoà tan hoà toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua x ĐS: a) = ; b) Fe y Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào dung dòch HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung ĐS: a) R (Fe) %MgCO = 59,15% , %FeCO = 40,85% ; b) mMgO = g mFe2O3 = g Câu 30: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng ĐS: M (Mg) %HCl = 16% Dạng 5: BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Các loại nồng độ: Nồng độ phần trăm (C%): lượng chất tan có 100g dung dòch m ct ×100% m ct : Khối lượng chất tan (g) Công Thức: C% = m dd m dd : Khối lượng dung dòch (g) 13 Với: m dd = V.D V: Thể tích dung dòch (ml) D: Khối lượng riêng (g/ml) m ct m ×100% = ct × 100% m dd V.D II Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có lít dung dòch n CM = Công thức: (mol/l) V m m n= Mà suy ra: C = M = m (mol/l) hay (M) M M V M.V III Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan S S C% = × 100% S +100 IV Quan hệ nồng độ phần trăm nồng độ mol m ct m 1000D m ct n 10D 10D CM = = M = ct = 100 = C% Ta có: m dd V m dd M m dd M M 1000.D 10D M ⇒ CM = C% C% = CM hay M 10D V Khi pha trộn dung dòch: 1) Sử dụng quy tắc đường chéo: @ Trộn m1 gam dung dòch có nồng độ C1% với m2 gam dung dòch có nồng độ C2%, dung dòch thu có nồng độ C% là: m1 gam dung dòch C1 C2 − C C2 − C m ⇒ = C m C1 − C m gam dung dòch C2 C1 − C Vậy: C% = @ Trộn V1 ml dung dòch có nồng độ C mol/l với V2 ml dung dòch có nồng độ C mol/l thu dung dòch có nồng độ C (mol/l), với Vdd = V1 + V2 V1 ml dung dòch C1 C2 − C C2 − C V C ⇒ = V2 C1 − C V2 ml dung dòch C2 C1 − C @ Trộn V1 ml dung dòch có khối lượng riêng D với V2 ml dung dòch có khối lượng riêng D 2, thu dung dòch có khối lượng riêng D V1 ml dung dòch D1 D2 − D D2 − D V D ⇒ = V2 D1 − D V2 ml dung dòch D D1 − D 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn: m1C1 + m C2 = ( m1 + m ) C (1) m1 , m khối lượng dung dòch dung dòch 14 C1 , C2 nồng độ % dung dòch dung dòch C nồng độ % dung dòch (1) ⇔ m1C1 + m C2 = m1C + m C ⇔ m1 ( C1 - C ) = m ( C - C2 ) ⇔ m1 C - C = m C1 - C 3) Để tính nồng độ chất có phản ứng với nhau: - Viết phản ứng xảy - Tính số mol (khối lượng) chất sau phản ứng - Tính khối lượng thể tích dung dòch sau phản ứng  Lưu ý: Cách tính khối lượng dung dòch sau phản ứng • Nếu sản phẩm chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia • • Nếu sản phẩm tạọ thành có chất bay hay kết tủa m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia − m khiù m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia − m kết tủa Nếu sản phẩm vừa có kết tủa bay m dd sau phản ứng = ∑ khối lượng chất tham gia − m khiù − m kết tủa BÀI TẬP: Câu 1: Tính khối lượng AgNO3 bò tách khỏi 75 gam dung dòch bão hoà AgNO 50oC, dung dòch hạ nhiệt độ đến 20oC Biết SAgNO 200 C = 222 g ; SAgNO 500 C = 455 g ( ) ( ) Câu 2: Có dung dòchHCl nồng độ 0,5M 3M Tính thể tích dung dòch cần phải lấy để pha 100ml dung dòch HCl nồng độ 2,5M Câu 3: Khi hoà tan m (g) muối FeSO 4.7H2O vào 168,1 (g) nước, thu dung dòch FeSO có nồng độ 2,6% Tính m? Câu 4: Lấy 12,42 (g) Na 2CO3.10H2O hoà tan 50,1ml nước cất (D = 1g/ml) Tính nồng độ phần trăm dung dòch thu Câu 5: Lấy 8,4 (g) MgCO3 hoà tan vào 146 (g) dung dòch HCl vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm dung dòch HCl đầu? c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dòch sau phản ứng? Câu 6: Hoà tan 10 (g) CaCO3 vào 114,1 (g) dung dòch HCl 8% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ phần trăm chất thu sau phản ứng? Câu 7: Hoà tan hoà toàn 16,25g kim loại hoá trò (II) dung dòch HCl 18,25% (D = 1,2g/ml), thu dung dòch muối 5,6l khí hiđro (đktc) a) Xác đònh kim loại? b) Xác đònh khối lượng ddHCl 18,25% dùng? Tính CM dung dòch HCl trên? c) Tìm nồng độ phần trăm dung dòch muối sau phản ứng? 15 Câu 8: Cho a (g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dòch HCl (D = 1,2 g/ml) thu dung dòch 6,72 lít khí (đktc) Cho toàn lượng dung dòch tác dụng với dung dòch AgNO dư, thu b (g) kết tủa a) Viết phương trình phản ứng b) Tìm giá trò a, b? c) Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol/l dung dòch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na 2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl 10% vào dung dòch A, xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm Na2SO4 K2SO4 dung dòch A ban đầu? Câu 10: Cho 39,09 (g) hỗn hợp X gồm muối: K2CO3, KCl, KHCO3 tác dụng với Vml dung dòch HCl dư 10,52% (D = 1,05g/ml), thu dung dòch Y 6,72 lít khí CO (đktc) Chia Y thành phần - Phần 1: Để trung hoà dung dòch cần 250ml dung dòch NaOH 0,4M - Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu 51,66 (g) kết tủa a) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? b) Tìm Vml? Câu 11: Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo Câu 11: Để hoà tan hoàn toàn (g) hỗn hợp gồm kim loại hoá trò (II) kim loại hoá trò (III) phải dùng 170ml dung dòch HCl 2M a) Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu gam hỗn hợp muối khan b) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) thu sau phản ứng c) Nếu biết kim loại hoá trò (III) Al có số mol gấp lần số mol kim loại hoá trò (II) Hãy xác đònh tên kim loại hoá trò (II) Câu 12: Có oxit sắt chưa công thức Chia lượng oxit làm phần a) Để hoà tan hết phần phải dùng 150ml dung dòch HCl 3M b) Cho luồng khí CO dư qua phần nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 (g) sắt Tìm công thức oxit sắt Câu 13: A hỗn hợp bột gồm Ba, Mg, Al - Lấy m gam A cho vào nước tới hết phản ứng thấy thoát 6,94 lít H (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát 6,72 lít H (đktc) - Lấy m gam A hoà tan lượng vừa đủ dung dòch axit HCl dung dòch 9,184 lít H2 (đktc) Hãy tính m % khối lượng kim loại A Câu 14: X hỗn hợp hai kim loại Mg Zn Y dung dòch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 8,96 lít khí H2 Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào lít Y, sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a) Chứng tỏ thí nghiệm X chưa tan hết, thí nghiệm X tan hết b) Tính nồng độ mol dung dòch Y khối lượng kim loại X Câu 15: Tính nồng độ ban đầu dung dòch H2SO4 dung dòch NaOH biết rằng: 16 - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H 2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính kiềm với nồng độ 0,1 M - Nếu đổ lít dung dòch NaOH vào lít dung dòch H 2SO4 sau phản ứng dung dòch có tính axit với nồng độ 0,2M Câu 16: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua km loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác đònh kim loại nồng độ phần trăm dung dòch dùng Câu 17: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoàn tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H 2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,095 lần khối lượng muối clorua Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% a) Xác đònh kim loại R thành phần phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dòch NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 19: Khi cho a gam Fe vào 400ml dung dòch HCl, sau phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dòch thu 6,2 gam chất rắn X Nếu cho hỗn hợp gồm a gam Fe b gam Mg vào 400ml dung dòch HCl sau phản ứng kết thúc, thu 896ml H2 (đktc) cô cạn dung dòch thu 6,68 gam chất rắn Y Tính a, b, nồng độ mol dung dòch HCl thành phần khối lượng chất X, Y (Giả sử Mg không phản ứng với nước phản ứng với axit Mg phản ứng trước hết Mg đến Fe Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn) Câu 20: Dung dòch X dung dòch H2SO4, dung dòch Y dung dòch NaOH Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích VX : VY = : dung dòch A có chứa X dư Trung hoà lít A cần 40 gam KOH 20% Nếu trộn X Y theo tỉ lệ thể tích V X : VY = : dung dòch B có chứa Y dư Trung hoà lít B cần 29,2 gam dung dòch HCl 25% Tính nồng độ mol X Y ==================================== Dạng 6: BÀI TOÁN VỀ LƯNG CHẤT DƯ * Khi trường hợp gặp toán cho biết lượng hai chất tham gia yêu cầu tính lượng chất tạo thành Trong số hai chất tham gia phản ứng có chất tham gia phản ứng hết Chất phản ứng hết dư Lượng chất tạo thành tính theo lượng chất phản ứng hết, phải tìm xem hai chất cho biết, chất phản ứng hết Cách giải: Lập tỉ số, ví dụ phương trình phản ứng: A + B→ C + D 17 + Lập tỉ số: Số mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo đề) Số mol (hoăëc khối lượng) chất A (theo PTHH) Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo đề) Số mol (hoăëc khối lượng) chất B (theo PTHH) So sánh tỉ số, tỉ số lớn chất dư, chất phản ứng hết Tính lượng chất theo chất phản ứng hết BÀI TẬP: Câu 1: Đun nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A HCl dư thoát khí B Cho khí B chậm qua dung dòch Pb(NO 3)2 tách kết tủa D màu đen Các phản ứng xảy 100% a) Viết phương trình phản ứng biết A, B, D gì? b) Tính thể tích khí B (đktc) khối lượng kết tủa D c) Cần thể tích O2 (đktc) để đốt hoàn toàn khí B Câu 2: Đun nóng hỗn hợp Fe, S (không có không khí) thu chất rắn A Hoà tan A axit HCl dư thoát 6,72 dm3 khí D (đktc) nhận dung dòch B chất rắn E Cho khí D chậm qua dung dòch CuSO4 tách 19,2 gam kết tủa đen a) Viết phương trình phản ứng b) Tính lượng riêng phần Fe, S ban đầu biết lượng E 3,2 gam Câu 3: Dẫn 4,48 dm3 CO (ở đktc) qua m gam CuO nung nóng nhận chất rắn X khí Y Sục khí Y vào dung dòch Ca(OH)2 dư tách 20 gam kết tủa trắng Hoà tan chất rắn X 200ml dung dòch HCl 2M sau phản ứng phải trung hoà dung dòch thu 50 gam Ca(OH) 7,4% Viết PTPƯ tính m Câu 4: 6,8 gam hỗn hợp Fe CuO tan 100 ml axit HCl → dung dòch A + thoát 224 ml khí B (đktc) lọc chất rắn D nặng 2,4 gam Thêm tiếp HCl dư vào hỗn hợp A + D D tan phần, sau thêm tiếp NaOH đến dư lọc kết tủa tách nung nống không khí đến lượng không đổi cân nặng 6,4 gam Tính thành phần khối lượng Fe CuO hỗn hợp đầu Câu 5: Trộn 100 ml dung dòch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dòch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến lượng không đổi thu chất rắn D Thêm BaCl dư vào dung dòch B tách kết tủa E a) Viết phưong trình phản ứng Tính D E b) Tính nồng độ mol chất tan dung dòch B (coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ứng) Câu 6: Cho13,6 gam hỗn hợp gồm Mg Fe hoà tan 100 ml dung dòch CuSO Sau phản ứng nhận dung dòch A 18,4 gam chất rắn B gồm kim loại Thêm NaOH dư vào A lọc kết tủa tách nung nóng không khí đến khối lượng không đổi nhận chất rắn D gồm MgO Fe 2O3 nặng 1,2 gam Tính lượng Fe, Mg ban đầu Dạng 7: BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH HỖN HP KIM LOẠI (HOẶC MUỐI) HAY AXIT CÒN DƯ * Lưu ý: Khi gặp toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc muối) tác dụng với axit, đề yêu cầu chứng minh axit dư hay hỗn hợp kim loại dư Ta giải sau: 18 Giả sử hỗn hợp gồm kim loại (hoặc muối) có M nhỏ, để chia khối lượng hỗn hợp kim loại (hoặc hỗn hợp muối) cho M có số mol lớn, so sánh số mol axit để xem axit dư hay hỗn hợp dư: m hh nhh kim loaiï ( hoacë muoiá ) < < n HCl M BÀI TẬP Câu 1: Cho 31,8g hỗn hợp (X) gồm muối MgCO3 CaCO3 vào 0,8 lít dung dòch HCl 1M thu dung dòch (Z) a) Hỏi dung dòch (Z) có dư axit không? b) Lượng CO2 thu bao nhiêu? Câu 2: Cho 39,6g hỗn hợp gồm KHSO K2CO3 vào 400g dung dòch HCl 7,3%,khi xong phản ứng thu khí (X) có tỉ khối so với khí hiđro 25,33% dung dòch (A) a) Hãy chứng minh axit dư b) Tính C% chất dung dòch (A) Câu 3: Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trò vào 400 ml dung dòch HCl 1,5M Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a) Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b) Tính thể tích hiđro sinh Câu 4: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn B dung dòch H2SO4 có nồng độ mol x mol/l - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 8,96 lít khí H2 - Trường hợp 1: Cho 24,3g (A) vào lít (B) sinh 11,2 lít khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy chứng minh trường hợp hỗn hợp kim loại chưa tan hết, trường hợp axit dư b Tính nồng độ x mol/l dung dòch (B) % khối lượng kim loại (A) Dạng 8: BÀI TOÁN TĂNG, GIẢM KHỐI LƯNG Trường hợp 1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu * Hướng giải: - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác * Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau − m kim loại trước = m kim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: m kim loại trước − m kim loại sau = m kim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% × m hay b% × m BÀI TẬP 19 Câu 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Câu 2: Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO 10% Sau tất đồng bò đẩy khỏi dung dòch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu Câu 3: Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a) Xác đònh lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b) Tính nồng độ mol/l dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi Trường hợp 2: Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) a-b n muoiá = 71 − 60 a Xác đònh công thức phân tử muối: M muoiá clorua = n muoiá Từ xác đònh công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với H 2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n -m n muoiá = (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96 − 60 m muoiá →R Xác đònh công thức phân tử muối RCO3: R + 60 = n muoiá Suy công thức phân tử RCO3 BÀI TẬP Câu 1: Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Thả thứ vào dung dòch Cu(NO 3)2 thú hai vào dung dòch Pb(NO 3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R Câu 2: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trò II (dung dòch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dòch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dòch A Câu 3: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat kim loại hoá trò II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 14,3 20 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II Câu 4: Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trò II vào nước 200 ml dung dòch (A) Cho vào dung dòch (A) 200 ml dung dòch K 3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dòch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dòch (A) khác 3,64 gam a) Tìm nồng độ mol/l dung dòch (A) (C), giả thiết thể tích dung dòch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b) Cho dung dòch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dòch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác đònh kim loại muối nitrat Dạng 9: BÀI TOÁN CÓ HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG * Lưu ý: Trong phản ứng chất ban đầu A  → Chất sản phẩm B - Nếu hiệu suất tính theo chất sản phẩm: Lượng sản phẩm (B) thực tế ×100% H% = Lượng sản phẩm (B) lý thuyết (tính qua phản ứn g) Lượng sản phẩm lý thuyết × H % ⇒ Lượng sản phẩm thực tế = 100 - Nếu hiệu suất tính theo chất tham gia: Lượng chất tham gia (A) lý thuyết (tính qua phản ứng) ×100% H% = Lượng chất tham gia (A) thực tế Lượng chất tham gia lý thuyết ×100% ⇒ Lượng chất tham gia thực tế = H% Bài tập: Câu 1:Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS Biết hiệu suất trình 80% Câu 2:Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 → NO → NO2 → HNO3 a) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b) Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: 95% 80% 90% CaCO3  → CaO   → CaC2  → C2H2 Với hiệu suất phản ứng ghi sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng 21 b) Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Dạng 10: BÀI TOÁN KHI GIẢI QUY VỀ 100 Câu 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 Fe2O3 có Al2O3 chiếm 10,2% Fe2O3 chiếm 98% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có lượng 67% lượng hỗn hợp ban đầu Tính % lượng chất rắn tạo Đáp số: % Al2O3 = 15,22% ; %Fe2O3 = 14,63% ; %CaCO2 (dư) = 7,5% %CaO = 62,7% Câu 2: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hoá trò II muối cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí B dung dòch D Đem cô cạn D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hoá trò II nói nguyên tố ? % lượng chất A Đáp số: A Mg ; %MgO = 16% %MgCO3 = 84% Câu 3: Muối A tạo kim loại M (hoá trò II) phi kim X (hoá trò I) Hoà tan lượng A vào nước dung dòch A’ Nếu thêm AgNO dư vào A’ lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na 2CO3 dư vào dung dòch A’ lượng kết tủa tách 50% lượng A Hỏi kim loại M phi kim X nguyên tố ? Công thức muối A Đáp số: M Ca X Br ; CTHH A CaBr2 Dạng 11: BÀI TOÁN TỔNG HP Câu 1: Trộn 100g dung dòch chứa muối sunfat kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100g dung dòch NaHCO3 4,2% Sau phản ứng xong thu dung dòch A có khối lượng m (dd A) < 200g Cho 100g dung dòch BaCl2 20,8% vào dung dòch A, phản ứng xong người ta thấy dung dòch dư muối sunfat Nếu thêm tiếp vào 20g dung dòch BaCl2 20,8% dung dich lại dư BaCl2 lúc thu dung dòch D a) Hãy xác đònh công thức muối sunfat kim loại kiềm ban đầu b) Tính nồng độ % chất tan dung dòch A dung dòch D c) Dung dòch muối sunfat kim loại kiềm ban đầu tác dụng với chất đây? Viết PTPƯ: Na2CO3 ; Ba(HCO3)2 ; Al2O3 ; NaAlO2 ; Na ; Al ; Ag ; Ag2O Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trò không đổi vào b gam dung dòch HCl dung dòch D Thêm 240 gam dung dòch NaHCO 7% vào dung dòch D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dòch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,5% 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dòch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết PTPƯ Xác đònh kim loại M nồng độ phàn trăm dung dòch HCl dùng Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dòch D 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dòch D 6,028% 22 a) Xác đònh kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dd NaOH dư vào dung dòch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HCl dư, thu V lít H (đktc) Mặt khác hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dòch HNO loãng, thu muối nitrat M, H2O V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trò M muối clorua muối nitrat b) Hỏi M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dòch bão hoà muối sunfat kim loại ngậm nước, có công thức M2SO4.H2O với < n < 12 từ nhiệt độ 80 0C xuống nhiệt độ 100C thấy có 395,4g tinh thể ngậm nước tách Độ tan muối khan 800C 28,3 100C 9g Câu 6: Cho hai chất A B (đều thể khí) tương tác hoàn toàn với có mặt xác tác thu hỗn hợp khí X có tỉ trọng 1,568g/l Hỗn X có khả làm màu dung dòch nước KMnO 4, không phản ứng với NaHCO Khi đốt cháy 0,896 lít hỗn hợp khí X O dư, sau làm lạnh sản phẩm cháy thu 3,52 gam cacbon (IV) oxit 1,085g dung dòch chất Y Dung dòch chất Y cho tác dụng vừa đủ với dung dòch AgNO thu 1,435g kết tủa trắng, dung dich thu cho tác dụng với dung dòch NaHCO3 dư thu 224 ml khí (thể tích tỉ trọng khí đktc) a) Xác đònh hỗn hợp X có khí tỉ lệ mol hay tỉ lệ thể tích bao nhiêu? b) Xác đònh tên khí A, B tỉ lệ thể tích lấy để phản ứng Câu 7: Một hỗn hợp kim loại X gồm kim loại Y, Z có tỉ số khối lượng : Trong 44,8g hỗn hợp X, số hiệu mol A B 0,05 mol Mặt khác nguyên tử khối Y > Z Xác đònh kim loại Y Z Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu dung dòch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na 2O tác dụng với p gam nước thu dung dòch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b Câu 9: Hoà tan 199,6g CuSO4.5H2O Xác đònh CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4 Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit kim loại hoá trò II muối cacbonat kim loại hoà tan hết axit H2SO4 loãng vừa đủ tạo khí N dung dòch L Đem cô cạn dung dòch L thu lượng muối khan 168% khối lượng M Xác đònh kim loại hoá trò II, biết khí N 44% khối lượng M Câu 11: Cho hỗn hợp gồm oxit: Al2O3, CuO K2O Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khấy kó thấy 15g chất rắn không tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al 2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm lại 21g chất rắn không tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al 2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy lại 25g chất rắn không tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A Câu 12: Nung x1 gam Cu với x2 gam O2 thu chất rắn A1 Đun nóng A1 x3 gam H2SO4 98%, sau tan hết thu dung dòch A khí A3 Hấp thụ toàn A3 băng 200 ml NaOH 0,15M tạo dung dòch chứa 2,3 gam muối Khi cô cạn dung dòch A thu 30 gam tinh thể CuSO 4.5H2O Nếu cho A2 tác dụng với dung dòch NaOH 1M để tạo lượng kết tủa nhiều phải dùng hết 300 ml NaOH Viết PTPƯ Tính x1, x2, x3 23 CÁC BÀI TOÁN TỔNG HP CẦN LƯU Ý Bài 1: A hỗn hợp Fe + Fe2O3 Cho luồng CO (dư) qua ống đựng m gam hỗn hợp A nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thu 28,0 gam chất rắn lại ống Hoà tan m gam hỗn hợp A dung dòch HCl dư thấy thoát 2,016 lít H (ở đktc) biết có 10% hiđro sinh tham gia khử Fe3+ thành Fe2+ Tính % khối lượng chất hỗn hợp A Đáp số: %Fe = 14,9% %Fe2O3 = 85,1% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn oxit Fe xOy H2SO4 đặc, nóng thu 2,24 lít SO (đktc) Phần dung dòch đem cô cạn 120 gam muối khan Xác đònh công thức FexOy Đáp số: Fe3O4 Bài 3: Hoà tan 26,64 gam chất X tinh thể muối sunfat ngậm nước kim loại M (hoá trò x) vào nước dung dòch A Cho A tác dụng với dung dòch NH vừa đủ kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi lại 4,08 gam chất rắn Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch BaCl2 vừa đủ 27,84 gam kết tủa Tìm công thức X Đáp số: Al2(SO4)3.18H2O Bài 4: Để hoà tan gam Fe xOy cần 52,14 ml dung dòch HCl 10% (d = 1,05) Xác đònh công thức phân tử sắt oxit Đáp số: Fe2O3 Bài 5: Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 10 : 11 : 23 Tỉ lệ số mol hỗn hợp kim loại : : (hỗn hợp A) Khi cho lượng kim loại X lượng có 24,582 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dòch HCl 2,24 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với 50 ml dung dòch NaOH 1M dung dòch B hỗn hợp chất rắn C 10 Xác đònh X, Y, Z Đáp số: X (Mg) ; Y (Al) ; Z (Fe) Bài 6: Khi hoà tan kim loại R vào dung dòch HNO đặc nóng H2SO4 loãng thể tích NO2 thu gấp thể tích H điều kiện Khối lượng muối sunfat thu 62,81% muối nitrat Tính khối lượng nguyên tử R Đáp số: R = 56 (Fe) Bài 7: Cho oxit MxOy kim loại M có hoá trò không đổi Biết 3,06 gam M xOy nguyên chất tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Hãy xác đònh công thức oxit Đáp số: BaO Bài 8: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M có hoá trò không đổi Chia hỗn hợp thành phần - Hoà tan hết phần dung dòch HCl, 2,128 lít H2 - Hoà tan hết phần dung dòch HNO3, 1,792 lít khí NO 24 Xác đònh kim loại M % khối lượng kim loại hỗn hợp X Đáp số: M (Al) %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bài 9: Hoà tan 2,84 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B phân nhóm nhóm II 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu 0,896 lít khí CO (đo 54,60C 0,9 atm) dung dòch X a) Tính khối lượng nguyên tử A B a) Tính khối lượng muối tạo thành dung dòch X Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Đáp số: a) A = 24 (Mg) B = 40 (Ca) b) Khối lượng muối = 3,17g % MgCO3 = 29,57% % CaCO3 = 70,43% Bài 10: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hoá trò n m làm thành phần - Phần 1: hoà hết axit HCl thu 1,792 lít H2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) lại chất rắn không tan có khối lượng khối lượng phần 13 - Phần 3: nung oxi (dư) thu 2,84g hỗn hợp oxit A 2On B2Om Tính tổng khối lượng phần tên kim loại A, B Đáp số: ∑ mmỗi phần = 1,56 g ; A (Al) B (Mg) Dạng 12: BÀI TOÁN BIỆN LUẬN * BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH LOẠI MUỐI TẠO THÀNH KHI CHO CO2, SO2 TÁC DỤNG VỚI KIỀM a) Phản ứng CO2 SO2 tác dụng với kiềm kim loại hoá trò I (Na, K,…) CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Có trường hợp xảy ra: nNaOH (1) Nếu < n < → tạo muối CO2 (2) Nếu nNaOH ≤ → tạo muối NaHCO3 nCO2 (3) Nếu nNaOH nCO2 ≥ → tạo muối Na2CO3 b) Phản ứng CO2 SO2 với kiềm kim loại hoá trò II (Ca, Ba,…) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Có trường hợp xảy ra: nCO2 (1) Nếu < < → tạo muối nCa (OH )2 25 (2) Nếu (3) Nếu nCO2 nCa (OH )2 nCO2 nCa (OH )2 ≤ → tạo muối CaCO3 ≥ → tạo muối Ca(HCO3)2 * Lưu ý: Để biết loại muối tạo thành thường phải lập tỉ lệ số mol kiềm oxit Chú ý lấy số mol chất không thay đổi phương trình làm mẫu số để xét bất đẳng thức BÀI TẬP: Bài 1: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II Cho A hoà tan hết dung dòch H2SO4 loãng, thu khí B Cho toàn B hấp thụ hết 450 ml Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác đònh hai muối cacbonat tính % theo khối lượng chúng A Đáp số: - muối: MgCO3 CaCO3 - %MgCO3 = 58,33% %CaCO3 = 41,67% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 (tỉ lệ mol : 1) dung dòch HCl Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dung dòch NaOH 2,5M dung dòch A Thêm BaCl2 dư vào dung dòch A thu 39,4g kết tủa a) Đònh kim loại R b) Tính % khối lượng muối cacbonat hỗn hợp đầu Đáp số: a) Fe ; b) %MgCO3 = 42% %FeCO3 = 58% Bài 3: Cho 4,58g hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dòch CuSO 1M Sau phản ứng thu dung dòch B kết tủa C nung C không khí đến khối lượng không đổi 6g chất rắnD Thêm NaOH dư vào dung dòch B, lọc kết tủa rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 5,2g chất rắn E a) Viết toàn phản ứng xảy b) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số: %Zn = 28,38% ; %Fe = 36,68% %Cu = 34,94% Bài 4: Cho 10,72g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dòch A 35,84g chất rắn B Chứng minh chất rắn B hoàn toàn bạc Bài 5: Cho 0,774g hỗn hợp gồm Zn Cu tác dụng với 500ml dung dòch AgNO 0,04M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X nặng 2,288g Chứng tỏ chất X hoàn toàn Ag Bài 6: Khi hoà tan lượng kim loại R vào dung dòch HNO loãng dung dòch H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (đo điều kiện) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác đònh kim loại R Đáp số: R Fe Bài 7: Cho 11,7g kim loại hoá trò II tác dụng với 350ml dung dòch HCl 1M Sau phản ứng xong thấy kim loại dư Cũng lượng kim loại tác dụng với 200ml dung dòch HCl 2M Sau phản ứng xong thấy axit dư Xác đònh kim loại nói Đáp số: Zn Bài 8: Một hỗn hợp A gồm M2CO3, MHCO3, MCl (M kim loại kiềm) 26 Cho 43,71g A tác dụng hết với V ml (dư) dung dòch HCl 10,52% (d = 105g/ml) thu dung dòch B 17,6g khí C Chia B làm phần - Phần 1: phản ứng vừa đủ với 125ml dung dòch KOH 0,8M, cô cạn dung dòch thu m (gam) muối khan - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với AgNO dư thu 68,88g kết tủa trắng a) Tính khối lượng nguyên tử M b) Tính % khối lượng chất A Tính giá trò V m Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19,22% %NaCl = 8,03% V = 297,4ml m = 29,68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò II dung dòch HCl thu 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II cho Đáp số: Be Bài 10: Hoà tan hoàn toàn 28,4g hỗn hợp gồm muối cacbonat hai kim loại kiềm thổ dung dòch HCl dư 10 lít khí (54,60C 0,8604 atm) dung dòch X a) Tính tổng số gam muối dung dòch X b) Xác đònh kim loại chúng thuộc hai chu kỳ liên tiếp c) Tính % muối hỗn hợp Đáp số: a) m = 31,7g ; b) Mg Ca ; c) %MgCO3 = 29,5% %CaCO3 = 70,5% 27 [...]... hết phần 2 trong dung dòch HNO3, được 1, 792 lít khí NO duy nhất 24 Xác đònh kim loại M và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X Đáp số: M (Al) và %Fe = 77,56% ; %Al = 22,44% Bài 9: Hoà tan 2,84 hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm II bằng 120 ml dung dòch HCl 0,5M thu được 0, 896 lít khí CO 2 (đo ở 54,60C và 0 ,9 atm) và dung dòch X 1 a) Tính khối lượng... 68,88g kết tủa trắng 1 a) Tính khối lượng nguyên tử của M b) Tính % về khối lượng các chất trong A 2 Tính giá trò của V và m Đáp số: 1 a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19, 22% và %NaCl = 8,03% 2 V = 297 ,4ml và m = 29, 68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe và một kim loại hoá trò II bằng dung dòch HCl thu được 1,12 lít (đktc) khí hiđro Xác đònh kim loại hoá trò II đã cho Đáp số: Be Bài... ra 6 ,94 lít H 2 (đktc) - Lấy m gam A cho vào dung dòch xút dư tới hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc) - Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dòch axit HCl được một dung dòch và 9, 184 lít H2 (đktc) Hãy tính m và % khối lượng các kim loại trong A Câu 14: X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn Y là dung dòch H2SO4 chưa rõ nồng độ Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8 ,96 lít... C2H2 từ than và đá vôi theo sơ đồ: 95 % 80% 90 % CaCO3  → CaO   → CaC2  → C2H2 Với hiệu suất mỗi phản ứng ghi trên sơ đồ a) Viết phương trình phản ứng 21 b) Tính lượng đá vôi chứa 75% CaCO3 cần điều chế được 2,24 m3 C2H2 (đktc) theo sơ đồ Dạng 10: BÀI TOÁN KHI GIẢI QUY VỀ 100 Câu 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 trong đó có Al2O3 chiếm 10,2% còn Fe2O3 chiếm 98 % Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ... loại nào? Biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1 ,90 5 lần khối lượng muối clorua Câu 5: Khi làm nguội 1026,4g dung dòch bão hoà muối sunfat của kim loại ngậm nước, có công thức M2SO4.H2O với 7 < n < 12 từ nhiệt độ 80 0C xuống nhiệt độ 100C thì thấy có 395 ,4g tinh thể ngậm nước tách ra Độ tan của muối khan đó ở 800C là 28,3 và ở 100C là 9g Câu 6: Cho hai chất A và B (đều ở thể khí) tương tác hoàn... Câu 8: Cho a gam Na tác dụng với p gam nước thu được dung dòch NaOH nồng độ x% Cho b gam Na 2O tác dụng với p gam nước cũng thu được dung dòch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a và b Câu 9: Hoà tan 199 ,6g CuSO4.5H2O Xác đònh CuSO4 sạch hay có lẫn tạp chất Biết rằng độ tan của CuSO4 ở 100C là 17,4 Câu 10: Hỗn hợp M gồm oxit của một kim loại hoá trò II và muối cacbonat của kim loại đó được hoà... X và oxi là 1 : 1, 29 Xác đònh X và công thức oxit ĐS: X là P → oxit của X là P2O5 Câu 19: Hoà tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột gồm CuO và một oxit của kim loại hoá trò II khác cần 100 ml dung dòch HCl 3M Biết tỉ lệ mol của 2 oxit là 1 : 2 a) Xác đònh công thức của oxit còn lại b) Tính % theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu ĐS: a) ZnO ; b) %CuO = 33,06% và %ZnO = 66 ,94 % Câu 20: Cho A... mol/l dung dòch HCl? Câu 9: Một hỗn hợp gồm Na 2SO4 và K2SO4 trộn theo tỉ lệ 1 : 2 về số mol Hoà tan hỗn hợp vào 102 (g) nước, thu được dung dòch A Cho 1664 (g) dung dòch BaCl 2 10% vào dung dòch A, xuất hiện kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo ra 46,6 (g) kết tủa Xác đònh nồng độ phần trăm của Na2SO4 và K2SO4 trong dung dòch A ban đầu? Câu 10: Cho 39, 09 (g) hỗn hợp X gồm 3 muối:... có 23,6% lượng NO còn trong NxOy có 69, 6% lượng oxi Hãy xác đònh oxit NxOy ĐS: Oxit là N2O4 Câu 11: Có 1 oxit sắt chưa biết - Hoà tan m gam oxit cần 150 ml HCl 3M - Khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt Tìm công thức oxit ĐS: Fe2O3 Câu 12: Khử 1 lượng oxit sắt chưa biết bằng H 2 nóng dư Sản phẩm hơi tạo ra hấp thụ bằng 100 gam axit H2SO4 98 % thì nồng độ axit giảm đi 3,405% Chất... cũng V lít khí NO duy nhất (đktc) a) So sánh hoá trò của M trong muối clorua và trong muối nitrat b) Hỏi M là kim loại nào? Biết rằng khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1 ,90 5 lần khối lượng muối clorua x 2 ĐS: a) = ; b) Fe y 3 Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp C gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R vào dung dòch HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dòch D và 3,36 lít khí CO 2 (đktc) Nồng độ MgCl2 ... chất A Tính giá trò V m Đáp số: a) Na ; b) %Na2CO3 = 72,75% , %NaHCO3= 19, 22% %NaCl = 8,03% V = 297 ,4ml m = 29, 68g Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 0,5g hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trò II dung dòch HCl... cháy cần thiết để thu 10 kg HNO 31,5% Biết hiệu suất trình 79, 356% Câu 3:Người ta điều chế C2H2 từ than đá vôi theo sơ đồ: 95 % 80% 90 % CaCO3  → CaO   → CaC2  → C2H2 Với hiệu suất phản... 2O tác dụng với p gam nước thu dung dòch NaOH nồng độ x% Lập biểu thức tín p theo a b Câu 9: Hoà tan 199 ,6g CuSO4.5H2O Xác đònh CuSO4 hay có lẫn tạp chất Biết độ tan CuSO4 100C 17,4 Câu 10: Hỗn