PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIM SƠN TRƯỜNG THCS LAI THÀNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC Đề gồm câu, thời gian: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I(2điểm) dung dịch ? cho ví dụ? Nước tạo nguyên tố hóa học nào, tỉ lệ khối lượng thể tích? Câu II(1,5 điểm) So sánh khác cách thu khí oxi Hidro Giải thích lại có khác Câu III(3điểm) Cân phân loại PƯHH sau: a Na2O + H2O b.CO2+H2O NaOH H2CO3 c.Al+ CuSO4 Al2(SO4)3 +Cu 2.Sản phẩm a,b c thuộc loại hợp chất nào? Nguyên nhân dẫn đến khác sản phẩm a b 3.Trình bày cách phân biệt dung dịch NaOH, H2CO3 Câu IV(3 điểm) 1.Tính khối lượng Fe thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng đẻ điều chế 8,96l H2 đktc Tính khối lượng dung dịch H2SO4 40% cần dùng để pha chế 200ml dung dịch H2SO42M Lai Thành, ngày 02 tháng 05 năm 2011 TM Ban giám hiệu (kí, ghi rõ họ tên đóng dấu) Tổ trưởng chuyên môn (kí, ghi rõ họ tên) Người đề (kí, ghi rõ họ tên) ĐOÀN THỊ DINH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIM SƠN TRƯỜNG THCS LAI THÀNH Câu HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC: 2010-2011 MÔN: HOÁ HỌC ( Hướng dẫn chấm gồm câu, 02 trang) Nội dung Điểm 2đ Câu I dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan 0.5đ Ví dụ : Hòa tan đường vào nước dung dịch nước đường 0.5đ Nước tạo Hidro oxi theo tỉ lệ 2:1 thể tích , 1:8 khối lượng 1đ Câu II điểm Giống nhau: thu theo cách - đẩy nước , đẩy không khí (0.5đ) Khác nhau: 0.5đ Thu Oxi miệng bình hướng lên - Vì oxi nặng không khí Thu Hidro miệng bình hướng xuống - Vì Hidro nhẹ không khí Câu III điểm a Na2O + H2O 2NaOH b CO2 + H2CO3 PƯ hóa hợp Al2(SO4)3 + 3Cu PƯ H2O c 2Al + CuSO4 Sản phẩm a thuộc hợp chất bazơ PƯ hóa hợp 1.5đ 0.25đ b thuộc hợp chất axit 0.25đ c thuộc hợp chất muối 0.5đ Dùng giấy quỳ tím , nhúng vào dung dịch quỳ tim đổi sang màu 0.5đ xanh dung dịch NaOH, dung dịch quỳ tim đổi sang màu đỏ dung dịch H2CO3 Câu IV 0.5đ 2điểm nH = 8,96 = 0,4mol 22,4 (0.5đ) PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 n Fe = n H = 0,4mol m Fe = 0,4.56 = 22.4 g n HCl = 2n H = 0,8mol VHCl = n H SO4 n 0,8 = 0,8l v (0.5đ) 200ml H2SO4 2M = 0,2 = 0,4 mol mH 2SO4 = 0,4.98 = 39,2 g Vậy mddH 2SO4 40% = 39,2.100 = 98 g 40 Lai Thành, ngày 02 tháng 05 năm 2011 TM Ban giám hiệu (kí, ghi rõ họ tên đóng dấu) Tổ trưởng chuyên môn (kí, ghi rõ họ tên) Người hướng dẫn chấm (kí, ghi rõ họ tên) Lập ma trận: 100% tự luận Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Biết Hiểu TL Oxi 2.Hidro PƯ thế, PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy , PƯ oxi hóa- khử Nước 1(1,0đ) Axit- bazơ- muối Dung dịch 1(0,5đ) Tổng 2(1,5đ) TL 1(0,5đ) 1(0,5đ) 3(1,5đ) 1(0,5đ) 1(0,5đ) 7(3,5đ) Tổng Vận dụng TL 1(0,25đ) 1(0,25đ) 1(0,5đ) 1(0,5đ) 1(1,5đ) 5(3đ) Vận cao TL dụng 2(0,75đ) 2(0,75đ) 3(1,5đ) 1(0,5đ) 1(1,5đ) 2(2đ) 2(1,5đ) 3(1,5đ) 4(4,0đ) 16(10đ) ... H2CO3 Câu IV 0.5đ 2 iểm nH = 8, 96 = 0,4mol 22 ,4 (0.5đ) PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 n Fe = n H = 0,4mol m Fe = 0,4.56 = 22 .4 g n HCl = 2n H = 0,8mol VHCl = n H SO4 n 0 ,8 = 0,8l v (0.5đ) 20 0ml H2SO4... khí Câu III điểm a Na2O + H2O 2NaOH b CO2 + H2CO3 PƯ hóa hợp Al2(SO4)3 + 3Cu PƯ H2O c 2Al + CuSO4 Sản phẩm a thuộc hợp chất bazơ PƯ hóa hợp 1.5đ 0 .25 đ b thuộc hợp chất axit 0 .25 đ c thuộc hợp chất... SO4 n 0 ,8 = 0,8l v (0.5đ) 20 0ml H2SO4 2M = 0 ,2 = 0,4 mol mH 2SO4 = 0,4. 98 = 39 ,2 g Vậy mddH 2SO4 40% = 39 ,2. 100 = 98 g 40 Lai Thành, ngày 02 tháng 05 năm 20 11 TM Ban giám hiệu (kí, ghi rõ họ