SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2011 - MÔN HÓA HỌC KHỐI A, B Thời gian làm bài: 90 phút 60 câu trắc nghiệm Mã đề: 132 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ HỌC SINH (40 câu, từ câu đến câu 40): Câu 1: Hợp chất cacbohyđrat sau thuộc loại đisaccarit? A tinh bột B xenlulozơ C mantozơ D glucozơ Câu 2: Anilin phenol có phản ứng với A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch Br2 D quì tím Câu 3: Phản ứng sau không xảy ra? A C6H5-OH (phenol) + HCl C6H5-Cl + H2O B C6H5-ONa (natri phenolat) + CO2 + H2O C6H5-OH + NaHCO3 C C6H5-CH2-OH (ancol benzylic) + Na C6H5-CH2-ONa + ½ H2↑ D CH2=CH-CH2-OH + Br2 CH2Br-CHBr-CH2-OH Câu 4: Polime sau sản phẩm phản ứng trùng ngưng? A CF2-CF2 n B HN-(CH2)6-NH-CO-(CH2)4-CO n C CH2-CH=CH-CH2-CH(C6H5)-CH2 n D CH2-CH=CH-CH2 n Câu 5: Hóa trị cao nguyên tố X hợp chất với oxi VI nguyên tử X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X A 32 B C 15 D 16 Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 1,25M đủ phản ứng với 5,34g alanin (axit α-amino propionic) A 120ml B 60ml C 96ml D 48ml Câu 7: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, chứa loại nhóm chức Đốt cháy hoàn toàn lượng X thu CO H2O có số mol Cho 1,74g X tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 thu 6,48g bạc kim loại Công thức cấu tạo X A H-CHO B CH3-CHO C CH3-CH2-CHO D H-COOH Câu 8: Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân A phản ứng không tiếp tục xảy B nồng độ chất tiếp tục thay đổi C phản ứng xảy chậm theo chiều thuận D tỷ số nồng độ chất không đổi Câu 9: Nhựa PVC có ứng dụng phổ biến, nhiên rác thải PVC gây ô nhiễm môi trường chứa nhiều clo khó phân hủy Phần trăm khối lượng clo PVC A 65,8% B 53,3% C 58,6% D 56,8% Câu 10: Cho 6g hỗn hợp X gồm Fe Cu (tỷ số mol : 1) tác dụng với dung dịch HNO dư, thu 1,12lit (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm oxit nitơ) có tỷ khối khí hydro 17,8 dung dịch không chứa muối amoni Hai khí hỗn hợp Y A NO N2O4 B NO NO2 C N2O NO2 D NO N2O Câu 11: Tách hydro từ ankan thu hỗn hợp X gồm anken, H ankan dư có tỷ khối H 12,5 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 1,98g CO 1,08g H2O Công thức phân tử ankan hiệu suất phản ứng tách hydro A C2H6, 60% B C3H8, 76% C C4H10, 40% D C3H8, 45% Câu 12: Cho lượng hỗn hợp gồm Cu Fe2O3 tan hết dung dịch HCl thu dung dịch chứa hai muối Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu A 28,57% B 40% C 71,43% D 60% Câu 13: Nguyên tử M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 95 số nơtron 7/6 số proton Vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn A số thứ tự 30, chu kì 4, nhóm IIB B số thứ tự 26, chu kì 4, nhóm VIIIB C số thứ tự 30, chu kì 4, nhóm IIA D số thứ tự 29, chu kì 4, nhóm IB Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A kim loại kiềm thổ B vào nước thu 5,264lit H (đktc) dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y dung dịch HCl sau cô cạn thu m gam muối khan Giá trị m A 27,155g B 24,865g C 26,685g D 13,76g 3+ Câu 15: Trộn dung dịch chứa a mol Al với dung dịch chứa b mol NaOH, thu c mol kết tủa Sục khí CO vào dung dịch sau phản ứng thấy kết tủa tăng thêm Mối quan hệ b với a c A b = 4a - 2c B b = 4a - 3c C b = 4a - c D b = 3c Trang 1/6 - Mã đề 132 Câu 16: Chất không phản ứng với nước brom A andehit axetic B glixerol C axit acrylic D phenol Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 5g hỗn hợp X gồm ancol đơn chức mạch hở, thu 8,8g CO 5,4g H2O Mặt khác oxi hóa hoàn toàn 5g hỗn hợp X CuO thu hỗn hợp Y, cho hỗn hợp Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng, thu 43,2g Ag Công thức cấu tạo ancol A CH3-CH2OH CH2=CH-CH2OH B CH3OH CH2=CH-CH2OH C CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH D CH3OH CH2=CH-CHOH-CH3 Câu 18: Cho phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A 35 B 46 C 39 D 36 Câu 19: Chất sau nguyên liệu sản xuất tơ visco? A caprolactam B xenlulozơ C vinyl axetat D buta-1,3-đien Câu 20: Cho 5,2g hỗn hợp X gồm Fe FeS tác dụng hết với p gam dung dịch H 2SO4 70%, đun nóng, thu 5,04lit khí SO2 (đktc) dung dịch Y Để kết tủa hết ion SO42- dung dịch Y cần dùng 120ml dung dịch BaCl 1M Giá trị p A 42,7g B 48,3g C 40,6g D 58,8g Câu 21: Loại hợp chất aminoaxit no, mạch hở, đơn chức amin đơn chức axit biểu diễn công thức tổng quát A H2N-CnH2n+1-COOH CnH2n+1O2N B H2N-CnH2n+1-COOH CnH2n+3O2N C H2N-CnH2n-COOH CnH2n+1O2N D H2N-CnH2n-2-COOH CnH2n+1O2N Câu 22: Khi thay nguyên tử hydro mạch nhánh vòng benzen nhóm hiđroxyl (-OH) thu hợp chất thuộc loại A xiclohexanol B ancol thơm C phenol D axit cacboxylic thơm Câu 23: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VA A (n - 1) d3 ns2 B (n - 1) d5 ns1 C ns2 np3 D ns2 np5 Câu 24: Cho phương trình phản ứng sau đây: (1) Cr(OH)3 + NaOH Na[Cr(OH)4] (2) 2Fe3O4 + 10H2SO4 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O (3) H+ + HCO3H2O + CO2↑ (4) 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (5) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (6) K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O Số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 25: Phản ứng sau tính khử hydrosunfua? A H2S + 3/2O2 SO2 + H2O B H2S + 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + Pb(NO3)2 PbS↓ + 2HNO3 Câu 26: Có dung dịch đựng lọ nhãn: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết chúng? A dung dịch AgNO3 B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D quì tím Câu 27: Este X có tỷ khối khí CO2 Đun 4,4g X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 4,8g muối Tên X A propyl fomiat B metyl propionat C etyl propionat D etyl axetat Câu 28: Dạng hình học phân tử CH4, NH3, H2O A tứ diện đều, tháp tam giác, đường thẳng B tứ diện đều, tam giác đều, gấp khúc C tứ diện đều, tam giác đều, đường thẳng D tứ diện đều, tháp tam giác, gấp khúc Câu 29: Số hợp chất đơn chức mạch hở (không kể đồng phân hình học), có công thức phân tử C 4H6O2, phản ứng với NaHCO3, A B C D Câu 30: Cho chất sau: axit axetic, ancol etylic, etyl axetat, nước Chất có nhiệt độ sôi thấp A axit axetic B nước C ancol etylic D etyl axetat 2+ Câu 31: Phương trình phân tử sau với phương trình ion thu gọn: Pb + SO42PbSO4↓? A PbCO3 + K2SO4 PbSO4↓ + K2CO3 B (CH3COO)2Pb + Na2SO4 PbSO4↓ + 2CH3COONa C Pb(NO3)2 + BaSO4 PbSO4↓ + Ba(NO3)2 D PbS + K2SO4 PbSO4↓ + K2S Câu 32: Este X đơn chức, mạch hở, chứa liên kết pi (π) phân tử Đốt cháy hoàn toàn 2g X cần dùng 2,688lit O (đktc) Công thức phân tử X A C6H10O2 B C4H6O2 C C5H8O2 D C5H10O2 Câu 33: Phương pháp sau làm giảm độ cứng nước cứng vĩnh cửu? Trang 2/6 - Mã đề 132 A xử lý nước vôi B xử lý khí CO2 C xử lý dung dịch Na2CO3 D đun sôi Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức mạch hở, thu 3,96g CO 2,43g H2O x mol N2 Giá trị x A 0,015mol B 0,03mol C 0,06mol D 0,045mol Câu 35: Hòa tan 2,7g nhôm cần vừa đủ 260ml dung dịch HNO 1,5M, thu V lit (đktc) hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối H2 d dung dịch không chứa muối amoni Giá trị V d A V = 1,68lit; d = 16,4 B V = 1,68lit; d = 20,6 C V = 2,016lit; d = 16,4 D V = 2,016lit; d = 20,6 Câu 36: Số nguyên tố s, p, d chu kì bảng tuần hoàn A 2, 10, B 2, 8, C 2, 6, 10 D 2, 8, 10 Câu 37: Cho 0,01mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,2M, thu 2,19g muối Phân tử khối (đvC) X A 89 B 146 C 147 D 191 Câu 38: Chia lượng oxit sắt thành phần Hòa tan phần cần vừa đủ 60ml dung dịch HCl 1M Hòa tan phần cần vừa đủ 70ml dung dịch HNO3 1M, phản ứng sinh khí không màu hóa nâu không khí Công thức oxit sắt A FeO B Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3 Câu 39: Trong công nghiệp, kim loại nhôm sản xuất từ quặng A apatit B boxit C đôlômit D manhetit Câu 40: Hấp thụ hết V lit (đktc) khí CO vào 50ml dung dịch MOH 1M (M kim loại kiềm), thu 4,38g hỗn hợp muối Giá trị V A 0,896lit B 0,672lit C 0,784lit D 0,84lit PHẦN RIÊNG: Học sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình (10 câu, từ câu 41 đến câu 50): Câu 41: Chất rắn sau không tan dung dịch NaOH? A Al2O3 B Cr2O3 C Zn D Cr(OH)3 Câu 42: Cation kim loại M+ có cấu hình electron: [Ne] 3s2 3p6 Kết luận sau không đúng? A Nguyên tố M ô 19, chu kì 4, nhóm IA B Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối đồng (II) M không khử ion Cu 2+ C Kim loại M phản ứng mạnh với nước điều kiện thường D Điện phân dung dịch muối MCl bình điện phân có màng ngăn, thu kim loại M Câu 43: Dung dịch X chứa ion: Al 3+ (x mol); Cu2+ (y mol); NO3- (0,03 mol); SO42- (0,025 mol) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 0,98g kết tủa Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NH dư thu m gam kết tủa Giá trị x, y, m A 0,02mol; 0,01mol; 1,56g B 0,02mol; 0,01mol; 2,54g C 0,015mol; 0,01mol; 1,17g D 0,015mol; 0,01mol; 2,15g Câu 44: Tiến hành thí nghiệm sau ống nghiệm đánh số: Ống (1) Cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Ống (2) Cho FeO tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Ống (3) Cho Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư Ống (4) Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau thí nghiệm, ống nghiệm chứa muối sắt (III)? A Ống B Ống C Ống 1, D Ống Câu 45: Trộn 10ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 90ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl H 2SO4 có pH = thu 100ml dung dịch có pH A B 2,7 C 10 D 7,5 Câu 46: Hai chất đồng phân với A Fructozơ glucozơ B Glucozơ saccarozơ C Tinh bột xenlulozơ D Mantozơ fructozơ Câu 47: Hợp chất X este glyxerol với axit đơn chức Xà phòng hóa 21,8g X dung dịch NaOH vừa đủ, thu 24,6g muối Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng A 160g B 120g C 240g D 40g Câu 48: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức (A) ancol hai chức có phản ứng với Cu(OH) (B) Đốt cháy 0,05mol hỗn hợp X thu 0,09mol CO Mặt khác, 0,05mol hỗn hợp X tác dụng với Na dư, thu 0,035mol H Công thức cấu tạo A B A CH3OH CH3-CHOH-CH2OH B CH3OH CH2OH-CH2-CH2OH Trang 3/6 - Mã đề 132 C C2H5OH CH3-CHOH-CH2OH D CH3OH CH2OH-CH2OH Câu 49: Hòa tan 8g hỗn hợp gồm CuO oxit sắt cần vừa đủ 125ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa muối có số mol Công thức oxit sắt A FeO Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Fe2O3 Câu 50: Este X có công thức chung CnH2nO2 Biết: X Y1 + Y2; Y1 HCHO; Y2 Ag↓ + H2O / H+, to +CuO / to Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 +[Ag(NH3)2]OH / to D C4H6O2 Phần II Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60): Câu 51: Cho 4,76g hỗn hợp A gồm axit đơn chức axit chức tác dụng vừa đủ với dung dịch K 2CO3, thu 0,784lit (đktc) khí CO2 m gam hỗn hợp B gồm hai muối hữu Giá trị m A 7,42g B 6,3g C 5,53g D 7,49g Câu 52: Chuẩn bị ống nghiệm: ống đựng dung dịch có màu tím, gồm KMnO H2SO4 làm môi trường; ống đựng dung dịch có màu da cam, gồm K2Cr2O7 H2SO4 làm môi trường; ống đựng dung dịch CuSO 4, có màu xanh; ống đựng nước brom, có màu vàng nâu Lần lượt cho dư dung dịch FeSO vào ống nghiệm Dung dịch ống nghiệm bị màu? A ống 1, 2, 3, B ống 1, C ống 1, 2, D ống 1, 3, Câu 53: Thiết lập pin điện hóa gồm điện cực kim loại M nhúng dung dịch muối sunfat M, có nồng độ ion Mm+ 1M điện cực kim loại R nhúng dung dịch muối sunfat R, có nồng độ ion R r+ 1M Trong trình pin hoạt động, điện cực M bị mòn dần suất điện động chuẩn pin đo 0,6V Kết luận sau không đúng? A R catot pin, ion Rr+ bị khử B Dòng điện từ điện cực M sang điện cực R C Eopin = EoR – EoM = 0,6V D M anot pin, M bị oxi hóa Câu 54: Hoà tan a gam hỗn hợp muối vào nước thu dung dịch X chứa ion: Na +, NH4+, HCO3-, SO42- Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 1,344lit khí (đktc) 8,566g kết tủa Giá trị a A 3,576g B 4,327g C 5,621g D 4,632g Câu 55: Cho m gam kim loại kiềm M tan hết vào 44,04g nước thu 0,224lit H (đktc) dung dịch có nồng độ chất tan 2,5% Kim loại M A Na B Li C K D Rb Câu 56: Cho vào ống nghiệm hỗn hợp sau: (1) benzen phenol; (2) anilin dung dịch HCl (dư); (3) anilin dung dịch NaOH (dư); (4) anilin nước Lắc ống nghiệm lúc sau để yên Số ống nghiệm nhìn thấy rõ lớp chất lỏng không tan A B C D Câu 57: Phát biểu sau đúng? A Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] thấy tạo kết tủa keo trắng sau kết tủa tan B Kim loại crom tạo oxit bazơ, oxit axit oxit lưỡng tính C Bạc, vàng, niken, kẽm, thiếc, chì kim loại chuyển tiếp D Cho mẩu đồng kim loại vào dung dịch NaNO3 thấy mẩu đồng tan có khí màu nâu thoát Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn a gam axit cacboxylic X thu 2,64g CO 0,72g H2O Mặt khác, trung hòa a gam X cần dùng 40ml dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 2,08g B 1,44g C 1,76g D 2,34g Câu 59: Pha thêm nước vào 50ml dung dịch HCl có pH = 2,5 để dung dịch có pH = 3,5 Thể tích nước cần pha thêm A 50ml B 500ml C 200ml D 450ml Câu 60: Tên thay amin là: N-metylpropan-2-amin Tên gốc chức amin A metyl propyl amin B etyl metyl amin C etyl đimetyl amin D metyl isopropyl amin Cho: H = 1; Cl = 35,5; Br = 80; O = 16; S = 32; N = 14; P = 31; C = 12; Li = 7; Na = 23; K = 39; Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Sn = 119; Pb = 207 Học sinh không sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang 4/6 - Mã đề 132 MĐ 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 132 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 ĐA C C A B D D C D D D B A A C C B D D B A C B C C D C B D B D B C C A A C B B B A B D A A C A B A D A A C B D C A B A D D Trang 5/6 - Mã đề 132 Trang 6/6 - Mã đề 132 ... Pb(NO3)2 PbS↓ + 2HNO3 Câu 26: Có dung dịch đựng lọ nhãn: AlCl 3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết chúng? A dung dịch AgNO3 B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D quì tím Câu 27:... ống nghiệm Dung dịch ống nghiệm bị màu? A ống 1, 2, 3, B ống 1, C ống 1, 2, D ống 1, 3, Câu 53: Thi t lập pin điện hóa gồm điện cực kim loại M nhúng dung dịch muối sunfat M, có nồng độ ion Mm+... sau kết tủa tan B Kim loại crom tạo oxit bazơ, oxit axit oxit lưỡng tính C Bạc, vàng, niken, kẽm, thi c, chì kim loại chuyển tiếp D Cho mẩu đồng kim loại vào dung dịch NaNO3 thấy mẩu đồng tan có