TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN NĂM 2011 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN HÓA HỌC Mã đề: 114 Thời gian: 90 phút Câu 1: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,18 B 0,16 C 0,14 D 0,12 63 65 Câu 2: Trong tự nhiên Cu có hai loại đồng vị C Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 Hỏi đồng vị 63Cu chiếm % khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O? A 18,59 % B 27% C 73% D.18,43% Câu 3: Cho ion sau: Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Al3+, F-, Cl-, O2-, S2-, NH4+, NO3-, CO32-, PO43- Số ion có tổng số electron số electron khí trơ neon là: A B C D Câu 4: Hỗn hợp A gồm O2 O3 có tỉ khối so với hidro 19,2 Hỗn hợp B gồm CO H2 có tỉ khổi so với hidro 3,6 Trộn A với B sa đốt cháy hoàn toàn Để phản ứng vừa đủ cần phải trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là: A 1: 2,4 B 2: C 1: D 1: 1,8 Câu 5: Hấp thụ 0,56 lít khí SO2 (đktc) dung dịch KmnO4 vừa đủ thu 500 ml dung dịch A, pH dung dịch A là: A 1,7 B C 1,4 D Câu 6: Thực hiên thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa- khử xảy là: A B C D Câu 7: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hóa tính khử là: A B C D 2+ Câu 8: Hợp chất ion X tạo từ hai ion đơn nguyên tử M X Tổng số hạt p, n, e phân tử X 92 hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 28, hai ion M2+ X- chứa số electron Công thức X là: A MgF2 B MgCl2 C CuCl2 D CaCl2 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố D có tổng số phần tử cấu tạo 52 số hạt không mang điện 9/17 số hạt mang điện Nguyên tố D là: A S B Ne C Ar D Cl Câu 10: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 1/7 B 3/7 C 3/14 D 4/7 Câu 11: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với H2 28 Lấy 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho qua bình đựng V2O5 nung nóng Hỗn hợp thu cho lội qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy có 33,51 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 là: A 75% B 25% C 60% D 40% Câu 12: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A Mg, K, Si, N B N, Si, Mg, K C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 13: Nguyên tố R tạo với hydro hợp chất khí công thức RH3 Trong oxit cao R, oxi chiếm 56,34% khối lượng Vậy R là: A P B N C C D S Câu 14: Nung 4,8 gam bột lưu huỳnh với 6,5 gam bột Zn, sau phản ứng với hiệu suất 80% hỗn hợp chất X Hòa tan X dung dịch HCl dư Tính thể tích khí thu (đktc) sau hòa tan: A 1,792 lít B 3,36 lít C 0,448 lít D 2,24 lít Câu 15: Có phản ứng xảy dung dịch: C2H5Br + KOH → C2H5OH + KBr Nồng độ ban đầu KOH 0,07M Sau 30 phút lấy 10ml dung dịch hỗn hợp phản ứng thấy trung hòa vừa đủ 12,84ml dung dịch HCl 0,05M Tính tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian A 2.10-6M.s-1 B 3,22.10-6M.s-1 C 3.10-6M.s-1 D 2,32.10-6M.s-1 3+ Câu 16: Một ion M có tổng số hạt proton, nowtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M la: A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 17: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 8,96 C 10,08 D 6,72 Câu 18: Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hóa, tự khử là: A NH4NO3 → N2O + 2H2O B 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2 ↑ C 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 19: Hidrocacbon X có tổng số electron tham gia liên kết 20 Nhận định sau sai: A X C3H8 B Từ X điều chế cao su buna tối thiểu qua phản ứng C X C4H4 D X tác dụng với AgNO3/NH3 Câu 20: Oxi cso đồng vị bền 16O, 17O 18O Hidro có đồng vị bền 1H, 2H 3H Số lượng phân tử H2O khác có tự nhiên là: A 15 B 18 C 27 D 12 Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron phân lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y là: A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 22: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 → 14HCl + 2K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D Câu 23: Thể tích dung dịch HNO3 1M (loãng) cần dùng để hòa tan hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO): A 1,2 lít B 1,0 lít C 0,6 lít D 0,8 lít Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol 1: 2) vào lượng nước dư, thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là: A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 25: Dẫn 0,336 lít C2H2 (ở đktc) vào dung dịch KMnO4 0,2M thấy tạo thành chất rắn màu nâu đen Thể tích dung dịch KMnO4 tối thiểu cần dùng để hấp thụ hết lượng khí C2H2 là: A 20ml B 40ml C 200ml D 400ml Câu 26: Một số hợp chất hữu mạch hở, thành phần chứa C, H, O khối lượng phân tử 60 đvC Trong chất tác dụng với Na có: A chất B chất C chất D chất Câu 27: Trình bày cách phân biệt dung dịch sau thuốc thử: axit axetic, etyl amin, anilin, Na2CO3 BaCl2 A Quỳ tím B dung dịch brom C dung dịch NaOH D dung dịch HCl Câu 28: Trong thực tế phenol dùng để sản xuất: A poli (phenol fomandehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B Nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT C Nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 D Nhựa poli (vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D Câu 29: Hợp chất hữu A có công thức phân tử C3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH, đun nóng thu muối B khí C làm xanh giấy quỳ tím ẩm Nung B với vôi xút thu hidrocacbon đơn giản Công thức cấu tạo A là: A C2H5COONH4 B CH3COONH3CH3 C HCOONH3C2H5 D HCOONH(CH3)2 Câu 30: Hợp chất hữu B thành phần chứa: C, H, N có tính chất sau: điều kiện thường chất lỏng không màu, độc, tan nước, dễ tác dụng với dung dịch HCl dễ làm màu dung dịch Br2 tạo kết tủa trắng Công thức phân tử B là: A C4H9N B C6H7N C C7H11N D C2H7N Câu 31: Số tripeptit chứa đồng thời α -aminoaxit: glyxin, alanin valin là: A B C D Câu 32: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị là: A 0,609 B 2,500 C 0,500 D 3,125 Câu 33: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X là: A C2H4O2 C3H4O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C2H4O2 C3H6O2 Câu 34: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42không bị điện phân dung dịch) A b=2a B a=2b C b>2a D b ... tổng số electron tham gia liên kết 20 Nhận định sau sai: A X C3H8 B Từ X điều chế cao su buna tối thi u qua phản ứng C X C4H4 D X tác dụng với AgNO3/NH3 Câu 20: Oxi cso đồng vị bền 16O, 17O 18O... đktc) vào dung dịch KMnO4 0,2M thấy tạo thành chất rắn màu nâu đen Thể tích dung dịch KMnO4 tối thi u cần dùng để hấp thụ hết lượng khí C2H2 là: A 20ml B 40ml C 200ml D 400ml Câu 26: Một số hợp... dung dịch NaOH D dung dịch HCl Câu 28: Trong thực tế phenol dùng để sản xuất: A poli (phenol fomandehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B Nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT C Nhựa rezol,