Đề thi thử ĐH môn Hóa trường chuyên Thái Bình

De thi thu DH mon Hoa truong THPT Chuyen TB (2) Sở giáo dục và đào tạo thái bình đề thi thử đại học lần II - năm 2008-2009 Trờng thpt chuyên TB Môn: hóa học Giáo viên ra đề: Nguyễn Trọng Khánh Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm 50 câu bắt buộc - 4 trang Học sinh làm bài vào phiếu trả lời trắc nghiệm. Mã đề: 877 Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 2,81(g) hỗn hợp A gồm Fe2O3 , MgO và ZnO bằng 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Cô cạn cẩn thận dung dịch thu đợc sau phản ứng thì thu đợc lợng muối sunfat khan là: A. 5,51(g) B. 5,15(g) C. 5,21(g) D. 5,69(g) Câu 2: Khử hoàn toàn m(gam) hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu đợc 9(g) H2O và 22,4(g) chất rắn. Thành phần % số mol của FeO có trong hỗn hợp X là: A. 66,67% B. 20,56% C. 26,67% D. 40,67% Câu 3: Cấu hình electron của ion nào dới đây giống khí hiếm? A. 29Cu2+ B. 19K+ C. 26Fe2+ D. 24Cr3+ Câu 4: Theo thuyết Bronstet, dãy chất nào sau đây là lỡng tính. Al3+ ; NH4+ ; CO3 ; HCO3 ; HSO4 ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; C6H5O A. HCO3 ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 B. HCO3 ; HSO4 ; C6H5O C. Al3+ ; NH4+ ; CO3 D. CO3 ; C6H5O ; Al(OH)3 Câu 5: Chỉ dùng dung dịch nào dới đây để phân biệt 3 dung dịch không màu đợc đựng trong các lọ mất nhãn sau: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4. A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. AgNO3 Câu 6: Cho 31,84(g) hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 halogen có 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d thì thu đợc 57,34(g) hỗn hợp kết tủa. Công thức của 2 muối là: A. NaBr và NaI B. NaCl và NaBr C. NaF và NaCl D. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI Câu 7: Hệ số tối giản của các chất trong phản ứng FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O lần lợt là: to Fe A. 1, 4, 1, 2, 1, 1 B. 1, 6, 1, 2, 3, 1 C. 2, 10, 2, 4, 1, 1 D. 1, 8, 1, 2, 5, 2 Câu 8: Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3 tỏa nhiệt. Cần áp dụng liệu pháp đồng thời nào để thu đợc nhiều NH3 nhất? A. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ, trộn 2 khí theo đúng tỉ lệ phản ứng B. Tăng áp suất, tăng nhiệt độ, trộn 2 khí theo đúng tỉ lệ phản ứng C. Giảm áp suất, giảm nhiệt độ, trộn N2 với H2 d D. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ có xúc tác khác Câu 9: Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối NaCl , FeCl3 , CuCl2 , ZnCl2. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catôt trớc khi có khí thoát ra là: A. Fe B. Cu C. Zn D. Na Câu 10: Cho các muối sau đây NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 ; KCl. Các dung dịch có pH = 7 là A. NaNO3 ; KCl B. K2CO3 ; CuSO4 ; KCl C. CuSO4 ; FeCl3 ; AlCl3 D. NaNO3 ; K2CO3 ; CuSO4 Câu 11: Có 3 mẫu hợp kim Fe Al , K Na , Cu Mg. Có thể dùng dung dịch nào d- ới đây để phân biêt 3 mẫu hợp kim trên? A. HCl d B. NaOH d C. H2SO4 loãng d D. MgCl2 d Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 10(g) hỗn hợp 2 muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào H2O đ - ợc dung dịch Y. Để phản ứng vừa đủ với Y cần 100ml dung dịh KMnO4 0,1M trong H2SO4 d loãng. Thành phần % khối lợng của FeSO4 trong X là: A. 38% B. 76% C. 33% D. 62% Câu 13: Trong các phân tử và ion sau: N2 ; O3 ; NaCl ; HNO3 ; H2O2 ; NH4+ ; CO2 , dãy phân tử nào đều có liên kết cho nhận? A. N2 ; O3 ; NaCl B. HNO3 ; NH4+ C. H2O2 ; NH4+ D. H2O2 ; CO2 Câu 14: Nung nóng hoàn toàn 28,9(g) hỗn hợp KNO3 và Cu(NO3)2. Hỗn hợp khí thoát ra đợc dẫn vào nớc (d) thì còn 1,12(lít) khí (đktc) không bị hấp thụ. (lợng O2 hòa tan trong H2O không đáng kể). Thành phần % khối lợng KNO3 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 34,95% B. 17,47% C. 65,05% D. 92,53% Câu 15: Nhiệt phân hoàn toàn m(gam) hỗn hợp X gồm CaCO3 và Na2CO3 thu đợc 11,6(g) chất rắn và 2,24(lít) khí (đktc). Hàm lợng % CaCO3 trong X là: A. 6,25% B. 8,62% C. 50,2% D. 62,50% to Câu 16: Những phản ứng nào sau đây dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp? to (1). Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O to (2). S + O2 SO2 (3). 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (4) Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + 3O2 + H2O A. (1) và (2) B. (1) và (4) C. (2) và (3) D. (3) và (4) to to, MnO2 Câu 17:Phơng trình nào dới đây viết không đúng? to, thờng to, thờng A. Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O B. 2KClO3 2KCl + 3O2 C. Cl2 + 2KOH 2KCl + 3O2 D. 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Câu 18: Cho dòng CO đi qua ống đựng m(gam) Fe2O3 (to) sau một thời gian thu đợc 13,42(g) hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan X bằng HNO3 đặc nóng d đợc 5,824(lít) NO (đktc). m có giá trị là: A. 4(g) B. 8(g) C. 16(g) D. 29(g) Câu 19: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của một kim loại hóa trị II với cờng độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lợng cactot tăng 1,92(g). Vậy kim loại trong muối clorua là: A. Ni B. Zn C. Fe D. Cu Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,94(g) hỗn hợp 2 muối clorua của 2 kim loại A, B đều thuộc pnc nhóm II vào H2O đợc dung dịch X. Để làm kết tủa hết ion Cl có trong dung dịch X, ngời ta cho toàn bộ dung dịch X ở trên tác dụng vừa đủ với AgNO3. Kết thúc thí nghiệm đợc dung dịch Y và 17,22(g) kết tủa. Cô cạn Y đợc lợng muối khan là: A. 9,12(g)) B. 7,02 (g) C. 2,76(g) D. 4,68(g Câu 21: Hòa tan 14,5(g) hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl d, sau phản ứng thu đợc 6,72(lít) khí (đktc). Khối lợng muố clorua thu đợc sau phản ứng là: A. 51,70(g) B. 25,15(g) C. 35,50(g) D. 35,80(g) Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12(g) hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 d. Kết thúc TN thu đợc 6,72(lít) (đktc) hỗn hợp B gồm NO và NO2 có khối lợng 12,2(g). Khối lợng muối nitrat sinh ra là: A. 43,9(g) B. 34,0(g) C. 3,4(g) D. 4,3(g) Câu 23: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại có cặp oxi hóa khử đứng trớc cặp 2H+/H2 trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi. Chia m(gam) X thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: hòa tan hoàn toàn trong dung dịch chứa HCl và H2SO4 loãng, tạo ra 3,36(lít) H2 (đktc). - Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu đợc V(lít) NO (đktc) (sản phẩm duy nhất).Vậy V có giá trị là: A. 2,24(lít) B. 3,36(lít) C. 4,48(lít) D. 6,72(lít) Câu 24: Hòa tan hoàn toàn m(gam) hỗn hợp X gồm 1KLK và 1 KLKT vào H2O thu đợc 2,24(lít) khí (đktc) và dung dịch Y. Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu dùng để trung hòa dung dịch Y là: A. 10ml B. 20ml C. 200ml D. 100ml Câu 25: Cho isopentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ 1 : 1 về số mol (có askt), sản phẩm môno clo dễ hình thành nhất là: A. CH3CH(CH3)CH2Cl B. CH3CHClCH(CH3)2 C. (CH3)2CHCH2CH2Cl D. CH3CH2CCl(CH3)2 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 4(g) hỗn hợp X gồm Fe và một kim loại M (hóa trị II, đứng tr- ớc H trong dãy điện hóa) bằng dung dịch HCl d thu đợc 2,24(lít) H2 (đktc). Mặt khác, để hòa tan 2,4(g) M thì cần dùng cha đến 250ml dung dịch HCl 1M. Kim loại M là: A. Mg B. Cr C. Zn D. Be Câu 27: Cho 2,84(g) hỗn hợp X gồm 2 rợu đơn chức A và B tác dụng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu đợc 4,6(g) chất rắn và bao nhiêu lít H2 (đktc)? A. 0,896(lít) B. 1,12(lít) C. 1,792(lít) D. 2,24(lít) Câu 28: Đun sôi hỗn hợp gồm C2H5Br và KOH d. Sản phẩm hữu cơ thu đợc đun ở 170oC với H2SO4 đặc, thu đợc chất khí hữu cơ. Cho khí này này qua dung dịch Br2 d thấy có 8(g) Br2 phản ứng. Khối lợng C2H5Br đem phản ứng là: A. 1,45(g) B. 2,725(g) C. 5,45(g) D. 10,9(g) Câu 29: Hợp chất X (chỉ chứa C, H, O) có M < 170gam/ml. Đốt cháy hoàn toàn 0,486(g) X sinh ra 405,2ml CO2 và 0,27(g) H2O. Công thức phân tử của X là: A. C6H14O5 B. C6H10O5 C. C5H10O6 D. C7H12O6 Câu 30: X, Y, Z, T trong chuỗi phản ứng Butilen X Y Z T axetilen. lần lợt là: A. Butan, buten-2 , propen, metan B. Butan, etan, clo etan, đicloetan C. Butan, propan, etan, metan D. Buten-z, butan, propen, metan Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hỗn hợp X gồm 2 andehit no đơn chức, hở, thu đợc 0,4mol CO2. Mặt khác, hidro hóa hoàn toàn m(gam) X cần 0,2mol H2 (Ni, to). Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp 2 rợu no đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 r- ợu này thì số mol H2O thu đợc là; A. 0,3mol B. 0,8mol C. 0,4mol D. 0,6mol Câu 32: Trong các chất sau, những chất nào có đồng phân hình học? (1): propen (2): 2-metyl buten -2 (3): 3,4-đimetyl hexan -3 (4): 3-clo propen-1 (5): 1,2-điclo eten A. 1 và 5 B. 2 và 4 C. 1, 2, 3, 4 D. 3 và 5 Câu 33: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo mạch hở có CTPT C5H8 tác dụng với H2 d (Ni) thu đợc sản phẩm là iso pentan? A. 5 B. 4 C. 3 D. 6 Câu 34: A, B là 2 hợp chất thơm có cùng CTPT C7H8O và đều không làm mất màu dung dịch Br2. A chỉ tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH. B không tác dụng với Na và NaOH. Vậy công thức của A, B lần lợt là: A. o-CH3-C6H4OH và C6H5CH2OH B. C6H5CH2OH và C6H5CH2OH C. m-CH3 -C6H4OH và C6H5CH2OH D. C6H5CH2OH và p-CH3 - C6H4OH Câu 35: Có 3 chất lỏng không màu là rợu etylic, fenol, axit fomic đựng trong các lọ mất nhãn. Để nhận biết 3 dung dịch trên có thể dùng thuốc thử nào sau đây? A. Quỳ tím và dung dịch NaHCO3 B. Quỳ tím và dung dịch NaOH C. Dung dịch NaHCO3 và Na D. Cu(OH)2 và Na Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 1 rợu đơn chức A thu đợc 13,2(g) CO2 và 8,1(g) H2O. CTPT của A là: A. C2H5OH B. C3H5OH C. C3H7OH D. CH3OH Câu 37: Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt andehit axetic, axeton và pentin-1. A. Dung dịch Br2 B. H2 (Ni, to) C. Dung dịch Na2CO3 D. Dung dịch AgNO3/NH3 d Câu 38: C4H6O2 có bao nhiêu đồng phân axit và este (kể cả đồng phân hình học)? A. 10 B. 11 C. 12 D. 13 P2O5 , p Câu 39: Cho phản ứng tách nớc của axit axetic nhờ tác dụng của P2O5 (to). Vậy CTCT của X là: H3C C OH + H3C C OH X + H2O. O O O A. (CH3CO)2O B. CH2 C O CH2 C O C. CH3 C CH2 C OH D. Cả A và C đều đúng O O Câu 39: Chiều giảm dần nhiêt độ sôi (từ trái quá phải) của các chất CH3CHO , C2H5OH , H2O là: A. CH3CHO , H2O, C2H5OH C. CH3CHO , C2H5OH , H2O B. H2O , C2H5OH , CH3CHO D. H2O , CH3CHO , C2H5OH Câu 41: Hai chất hữu cơ (chứa C, H, O) có số mol bằng nhau và bằng x(mol). Cho chúng tác dụng vừa đủ với nhau tạo ra sản phẩm A không tan trong nớc và có khối lợng nhỏ hơn tổng khối lợng 2 chất ban đầu là 18x(gam). A thuộc loại chất nào? A. axit B. este C. muối D. ancol (rợu) Câu 42: Cho hỗn hợp gồm 0,1mol HCOOH và 0,2mol HCHO tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 d thì khối lợng Ag thu đợc là: A. 108(g) B. 10,8(g) C. 216(g) D. 64,8(g) Câu 43: Thủy phân m(gam) tinh bột, sản phẩm thu đợc đem lên men để sản xuất rợu etylic. (Giả sử hiệu suất mỗi quá trình là 80%). Toàn bộ khí CO2 sinh ra cho qua dung dịch Ca(OH)2 d, thu đợc 750(g) kết tủa. Giá trị m là: A. 1000(g) B. 945,0(g) C. 950,5(g) D. 949,2(g) Câu 44: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) một amin X bằng lợng không khí vừa đủ thu đợc 17,6(g) CO2 ; 12,6(g) H2O và 69,44(lít) N2 (đktc). Giả thiết không khí chỉ gồm N2 và O2 , trong đó O2 chiếm 20% thể tích không khí. X có công thức là: A. C2H5NH2 B. C3H7NH2 C. CH3NH2 D. C4H9NH2 Câu 45: Đốt cháy hết a(mol) một amino axit đợc 2a(mol) CO2 và 0,5a(mol) N2. Amino axit trên có công thức cấu tạo là: A. H2NCH2COOH B. H2N CH2 COOH C. H2N CH2 3 COOH D. H2N CH COOH 2 Câu 46: Cho 100ml dung dịch amino axit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M. Mặt khác 100ml dung dịch amino axit trên tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch HCl 0,5M. Biết A có tỉ khối so với H2 bằng 52. Công thức phân tử của A là: A. H2N C3H5 [COOH]2 B. H2N C2H3 [COOH]2 C. [H2N]2 C2H2 [COOH]2 D. [H2N]2 C2H3 COOH Câu 47: Đun nóng 0,1mol X với lợng vừa đủ dung dịch NaOH thu đợc 13,4(g) muối của axit hữu cơ đa chức B và 9,2(g) rợu đơn chức D. Cho toàn bộ rợu D bay hơi ở 127oC và 600mmHg sẽ chiếm thể tích 8,32(lít). Công thức phân tử của chất X là: A. CH(COOCH3)3 B. H3C OOC CH2 CH2 COOCH3 C. C2H5 OOC COO C2H5 D. C3H5OOC COO C3H5 Câu 48: Polietilen đợc trùng hợp từ etilen. Hỏi 280(g) PE đã đợc trùng hợp từ bao nhiêu phân tử etilen A. 5.6,02,1023 B. 10.6,02.1023 C. 15.6,02.1023 D. Không xác định đợc Câu 49: A là một -amino axit no, chỉ chứa một nhóm NH2 và một nhóm COOH. Cho 8,9(g) A tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 12,55(g) muối. Công thức cấu tạo của A là: A. H3C CH CH2 COOH B. H2N CH2 CH2 COOH NH2 C. CH3 – CH – COOH D. H3C – CH2 – CH – COOH NH2 NH2 C©u 50: Polime X cã M = 280.000®vC vµ hÖ sè trïng hîp n = 10.000. X lµ: A. – CH2 – CH2 –n B. – CF – CF2 –n C. – CH2 – CH –n D. – CH2 – CH – n Cl CH3 Cho H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 HÕt . De thi thu DH mon Hoa truong THPT Chuyen TB (2) Sở giáo dục và đào tạo thái bình đề thi thử đại học lần II - năm 2008-2009 Trờng thpt chuyên TB Môn: hóa. chuyên TB Môn: hóa học Giáo viên ra đề: Nguyễn Trọng Khánh Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề) Đề gồm 50 câu bắt buộc - 4 trang Học