Trắc nghiệm hóa học lớp 12 54 đề

Ch¬ng 1. Nguyªn tö §Ò sè 1 1. NÕu cø chia ®«i liªn tiÕp mét viªn bi s¾t th× phÇn tö nhá nhÊt mang tÝnh chÊt cña s¾t ®îc gäi lµ A . phÇn tö nhá B. vi h¹t C. ph©n tö s¾t D. nguyªn tö s¾t 2. nµo sau ®©y ®óng ? A. Proton lµ h¹t mang ®iÖn tÝch d¬ng B. Proton lµ h¹t nh©n nguyªn tö hi®ro C . §iÖn tÝch cña proton b»ng ®iÖn tÝch cña electron vÒ trÞ sè tuyÖt ®èi D. TÊt c¶ ®Òu ®óng 3. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña nguyªn tö nguyªn tè X lµ 10. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 2, sè khèi cña nguyªn tö X lµ A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 4. BiÕt 1 mol nguyªn tö s¾t cã khèi lîng b»ng 567, mét nguyªn tö s¾t cã 26 electron. Sè h¹t e cã trong 5,6g s¾t lµ A. 6,02.022 B. 96,52.10 22 C. 3,01.1023 D. 3,01.1022 5. Nguyªn tö nµo trong sè çc nguyªn tö sau ®©y cã 20 proton, 20 electron, 20 n¬tron? 39 A. 19 K 40 B. 18 Ar 40 C. 20 Ca 37 D. 17 Cl 6. Cho çc nguyªn tè Cl, Al, Na, P, F. D·y nµo s¾p xÕp ®óng theo thø tù t¨ng dÇn cña b¸n kÝnh nguyªn tö? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Cl < F Cl D. Cl< P < Al < Na < F 7. Nguyªn tö X cã tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron lµ 34. BiÕt sè n¬tron nhiÒu h¬n sè proton lµ 1. Sè khèi cña X lµ A. 11 B. 19. C. 21 D. 23 8. Sè hiÖu nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 53. Nguyªn tö ®ã cã A. 53e vµ 53 proton B. 53e vµ 53 n¬tron C. 53 proton vµ 53 n¬tron D. 53 n¬tron 9. Chän ®óng trong çc sau A. Trong nguyªn tö, sè h¹t electron b»ng sè h¹t n¬tron B. Trong nguyªn tö, sè h¹t proton b»ng sè h¹t n¬tron C. Trong nguyªn tö, sè h¹t electron b»ng sè h¹t proton D. Trong nguyªn tö, tæng sè h¹t electron vµ h¹t proton gäi lµ sè khèi 35 37 10. Trong tù nhiªn, nguyªn tè clo cã 2 ®ång vÞ lµ 17 Cl vµ 17 Cl, nguyªn tö khèi trung b×nh cña clo lµ 35,5. PhÇn tr¨m cña 2 ®ång vÞ trªn lÇn lît lµ A. 80% vµ 20% B. 70% vµ 30% C. 60% vµ 40% D. 75% vµ 25% 11. Nguyªn tè cacbon cã 2 ®ång vÞ 126 C chiÕm 98,98% vµ 136 C chiÕm 1,11%. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña cacbon lµ A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 12. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p. Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã ph©n líp ngoµi cïng lµ 4s. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng? A. X lµ kim lo¹i, Y lµ kim lo¹i B. X lµ khÝ hiÕm, Y lµ phi kim C. X lµ kim lo¹i, Y lµ khÝ hiÕm D. X lµ phi kim, Y lµ kim lo¹i 13. CÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng cña mét ion lµ 2p6. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö t¹o ra ion ®ã lµ A. 1s2 2s2 2p5 B. 1s2 2s2 2p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s1 D. TÊt c¶ ®Òu cã thÓ ®óng 14. Cho 3 ion Na+, Mg2+, F−. nµo sau ®©y sai? A. 3 ion trªn cã cÊu h×nh electron gièng nhau B. 3 ion trªn cã tæng sè h¹t n¬tron kh¸c nhau C. 3 ion trªn cã tæng sè h¹t electron b»ng nhau D. 3 ion trªn cã tæng sè h¹t proton b»ng nhau. 24 15. Chän ®óng khi nãi vÒ nguyªn tö 12 Mg trong çc sau A. Mg cã 12 electron B. Mg cã 24 proton C. Mg cã 24 electron D. Mg cã 24 n¬tron 16. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng cho c¶ ion F_ vµ nguyªn tö Ne? A. Chóng cã cïng sè proton B. Chóng cã sè n¬tron kh¸c nhau C. Chóng cã cïng sè electron D. Chóng cã cïng sè khèi 13 17. Trong tù nhiªn cacbon cã 2 ®ång vÞ bÒn lµ 12 6 C vµ 6 C. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña cacbon lµ 12,011. PhÇn tr¨m cña 2 ®ång vÞ trªn lÇn lît lµ A. 98,9% vµ 1,1% B. 49,5% vµ 51,5% C. 99,8% vµ 0,2% D. 75% vµ 25% 63 65 18. §ång cã 2 ®ång vÞ lµ Cu vµ Cu (chiÕm 27% sè nguyªn tö). Hái 0,5mol Cu cã khèi lîng bao nhiªu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g 19. Hîp chÊt MX3 cã tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña çc nguyªn tö lµ 196, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 60. Nguyªn tö khèi cña X lín h¬n cña M lµ 8. Tæng ba lo¹i h¹t trªn trong ion X _ nhiÒu h¬n trong ion M3+ lµ 16. M vµ X lµ nh÷ng nguyªn tè nµo sau ®©y? A. Al vµ Br B. Al vµ Cl C. Cr vµ Cl D. Cr vµ Br 20. Çc sau nµo ®óng? A. Trong nguyªn tö sè proton b»ng sè electron B. Trong nguyªn tö sè proton b»ng sè n¬tron C. TÊt c¶ çc nguyªn tè ho¸ häc ®Òu lµ hçn hîp cña nhiÒu ®ång v ị bÒn D. TÊt c¶ çc nguyªn tè ho¸ häc trong b¶ng tuÇn hoµn ®Òu ®îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña nguyªn tö khèi 21. Tæng sè h¹t proton nguyªn tö nguyªn tè X lµ 21. X thuéc lo¹i nguyªn tè nµo sau ®©y? A. s B. p C. d D. f 22. Sù ph©n bè electron trªn çc obitan cña nguyªn tö nit¬ ( 14 7 N) ®îc biÓu diÔn ®óng ë ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑ B. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ C. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑ 23. Mét cation Xn+ cã cÊu h×nh electron ë líp vá ngoµi cïng lµ 2p6. CÊu h×nh electron cña ph©n líp ngoµi cïng cña nguyªn tö X lµ A. 3s1 B. 3s2 C. 3p1 D. A, B, C ®Òu cã thÓ ®óng 24. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tæng sè h¹t b»ng 82, h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22 h¹t. Sè thø tù cña nguyªn tè lµ A. 30 B. 26 C. 27 D. 22 25. §¼ng thøc nµo sau ®©y sai? Trong mäi nguyªn tö, ta ®Òu cã A. Sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n = sè electron B. Sè proton = sè electron C. Sè khèi = sè proton + sè n¬tron D. Sè n¬tron = sè proton 16 18 26. Cho 3 nguyªn tè 16 8 X ; 9 Y ; 18 Z A. X vµ Y lµ 2 ®ång vÞ cña nhau C. X vµ Z lµ 2 ®ång vÞ cña nhau B. Y vµ Z lµ 2 ®ång vÞ cña nhau D. Kh«ng cã chÊt nµo lµ ®ång vÞ 63 27. Trong tù nhiªn ®ång cã 2 ®ång vÞ lµ 63 29 Cu vµ 29 Cu. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång lµ 63,54. Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña 63 29 Cu trong CuCl2 lµ A. 31,34% C. 36,35% B. 31,43% D. TÊt c¶ ®Òu sai 28. Trong níc, hi®ro chñ yÕu tån t¹i 2 ®ång vÞ lµ 11 H vµ 12 H. BiÕt nguyªn tö khèi trung b×nh cña hi®ro trong H2O nguyªn chÊt lµ 1,008. Sè nguyªn tö cña ®ång vÞ 12 H trong 1ml níc lµ A. 5,33.1020 B. 3,53.1020 C. 5,35.1020 C. TÊt c¶ ®Òu sai 29. Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp A. çc nguyªn tö cã cïng sè khèi B. çc nguyªn tö cã cïng sè n¬tron C. çc nguyªn tö cã cïng sè proton D. çc nguyªn tö cã cïng sè proton kh¸c sè electron 30. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ nguyªn tö 18 8 Y lµ ®óng? 1. Líp vá nguyªn tö Y cã 3 líp electron 2. Y cã 18 electron 3. Y cã 10 n¬tron trong hạt nh©n A. ChØ 1 B. ChØ 3 C. 2 vµ 3 D. 1, 2 vµ 3 §Ò sè 2 1. NÕu cø chia ®«i liªn tiÕp mét mÈu níc ®¸ th× phÇn tö nhá nhÊt cßn mang tÝnh chÊt ®Æc trng cña níc lµ A. ph©n tö níc B. nguyªn tö hi®ro C. nguyªn tö oxi D. nguyªn tö hi®ro vµ oxi 2. Nguyªn tö ®îc cÊu t¹o tõ lo¹i h¹t nµo? A. Çc h¹t electron B. Çc h¹t proton C. Çc h¹t n¬tron D. C¶ ba lo¹i h¹t trªn. 3. So s¸nh sè lîng h¹t proton (Z) vµ n¬tron (N) trong h¹t nh©n cña nguyªn tö, trõ nguyªn tö hi®ro, nhËn ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. N =Z B. N < Z C. N > Z D. N ≥ Z 4. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tæng sè h¹t b»ng 82, h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22 h¹t. KÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè X lµ A. 30 26 Fe B. 56 26 Fe C. 26 26 Fe D. 26 56 Fe 5. T×m sai trong çc sau A. Trong nguyªn tö h¹t electron mang ®iÖn ©m B. Trong nguyªn tö, h¹t nh©n mang ®iÖn d¬ng C. Trong nguyªn tö, h¹t n¬tron mang ®iÖn d¬ng D. Trong nguyªn tö, h¹t n¬tron kh«ng mang ®iÖn 6. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña nguyªn tö nguyªn tè X lµ 10. Sè hiÖu nguyªn tö lµ A. 3 B. 4 C. 5 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 7. Trong thµnh phÇn cña mäi nguyªn tö nhÊt thiÕt ph¶i cã çc lo¹i h¹t nµo sau ®©y? A. Proton vµ n¬tron B. Proton vµ electron C. N¬tron vµ electron D. Proton, n¬tron, electron 8. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33. Sè khèi cña nguyªn tö lµ A. 108 B. 122 C. 66 D. 94 9. Trong çc sau ®©y nµo ®óng? A. §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tè cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B. §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tè cã cïng sè khèi A C. §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè proton nhng kh¸c sè n¬tron. D. §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè khèi A 10. Nguyªn tè M cã çc ®ång vÞ sau 55 26 M ; 56 26 M 57 26 M ; ; 58 26 M §ång vÞ phï hîp víi tû lÖ sè proton/sè n¬tron = 13/15 lµ A. 55 26 M C. 57 26 M B. 56 26 M D. 58 26 M 11. nµo sau ®©y sai? A. H¹t nh©n nguyªn tö 11 H kh«ng cã n¬tron B. Cã thÓ coi ion H+ nh lµ mét proton C. Nguyªn tö 12 H cã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 2 D. Nguyªn tö 13 H cã sè electron lµ 1. 65 12. §ång cã 2 ®ång vÞ bÒn lµ 63 29 Cu vµ 29 Cu. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång lµ 63,54. Thµnh phÇn % theo sè mol cña ®ång vÞ 63 29 Cu lµ A. 80% B. 20% C. 35% *D. 73% 13. Nguyªn tö ®ång (z=29) cã sè khèi lµ 64. Sè h¹t electron trong 64 gam ®ång lµ A. 29 B. 35 23 C. 35.6,02.10 D. 29.6,02.1023 14. Mét nguyªn tè X gåm 2 ®ång vÞ X1 vµ X2. §ång vÞ X1 cã tæng sè h¹t lµ 18. §ång vÞ X2 cã tæng sè h¹t lµ 20. BiÕt r»ng phÇn tr¨m theo sè mol çc ®ång vÞ trong X b»ng nhau vµ çc lo¹i h¹t trong X 1 còng b»ng nhau. Hái nguyªn tö khèi trung b×nh cña X lµ bao nhiªu? A.12 B. 12, 5 C. 13 D. 14 15. §iÒu nµo sau ®©y sai? A. Sè hiÖu nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B. Sè proton trong nguyªn tö lu«n b»ng sè n¬tron C. Sè proton trong nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n D. Sè proton trong h¹t nh©n b»ng sè e 16. KÝ hiÖu nguyªn tö thÓ hiÖn ®Æc trng cho nguyªn tö v× nã cho biÕt A. sè khèi A B. sè hiÖu nguyªn tö Z C. nguyªn tö khèi cña nguyªn tö ` D. sè khèi A vµ sè hiÖu nguyªn tö Z 17. Trong sè çc sau, nµo SAI? A. Mçi obitan nguyªn tö chøa tèi ®a 2 electron víi spin (chiÒu tù quay xung quanh trôc riªng) ngîc chiÒu. B. Trong mét nguyªn tö lu«n lu«n cã sè proton b»ng sè electron vµ b»ng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n. C. Trong cïng mét ph©n líp, çc electron sÏ ®îc ph©n bè trªn çc obitan sao cho sè electron ®éc th©n lµ tèi ®a vµ çc electron ph¶i cã chiÒu tù quay kh¸c nhau. D. Sè electron tèi ®a trong mét líp thø n b»ng n2. 18. Cho çc nguyªn tè 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyªn tö cña nguyªn tè kh«ng cã electron ®éc th©n lµ A. H, Li, Na, F B. O C. He, Ne D. N 19. Nguyªn tö cña nguyªn tè Y ®îc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö Y lµ A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 D. 1s 2 2s2 2p6 3s2 20. Nguyªn tö nguyªn tè M cã ph©n bè electron ë çc ph©n líp ngoµi cïng lµ 3d 64s2. Tæng sè electron cña nguyªn tö M lµ A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 27 2 2 6 2 1 21. Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron 1s 2s 2p 3s 3p . H¹t nh©n nguyªn tö X cã sè h¹t nh thÕ nµo? A. 13 proton B. 13 proton vµ 14 n¬tron C. 13 n¬tron vµ 14 proton D. 13 n¬tron vµ 13 proton n+ 22. Mét cation M cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 2p6. Hái líp ngoµi cïng cña nguyªn tö M cã cÊu h×nh electron nµo sau ®©y? A. 3s1 B. 3s2 C. 3p1 D. C¶ A, B, C ®Òu cã thÓ ®óng. 23. Cho çc nguyªn tè 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne. Nguyªn tè mµ nguyªn tö cã sè electron ®éc th©n b»ng 0 lµ A. Li, Na B. H, F C. O, N D. He, Ne 24. Trong nguyªn tö cacbon, hai electron 2p ®îc ph©n bè trªn 2 obitan p kh¸c nhau vµ ®îc biÓu diÔn b»ng hai mòi tªn cïng chiÒu. Nguyªn lÝ hay quy t¾c ®îc ¸p dông ë ®©y lµ A. nguyªn lÝ Pauli B. quy t¾c Hund C. quy t¾c Kletkopski D. c¶ A, B vµ C 25. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm? A. Na+ B. Mg2+ C. Al3+ D. Fe2+ 26. MÖnh ®Ò nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. ChØ cã h¹t nh©n nguyªn tö oxi cã 8 proton B. Chỉ cã h¹t nh©n nguyªn tö oxi míi cã 8 n¬tron C. ChØ cã trong nguyªn tö oxi míi cã 8 proton D. ChØ cã oxi míi cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 8 17 18 1 2 27. Cã çc ®ång vÞ 16 8 O, 8 O ; 8 O vµ 1 H, 1 H. Hái cã thÓ t¹o ra bao nhiªu ph©n tö H2O cã thµnh phÇn ®ång vÞ kh¸c nhau ? A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 63 28. §ång cã 2 ®ång vÞ 65 29 Cu vµ 29 Cu. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång lµ 63,54. Thµnh phÇn % theo sè nguyªn tö cña mçi lo¹i ®ång vÞ lÇn lît lµ A. 27% vµ 73% B. 25% vµ 75% C. 30% vµ 70% D. 50% vµ 50% 29. Sè electron tèi ®a chøa trong çc ph©n líp s, p, d, f lÇn lît lµ A. 2, 8, 18, 32 B. 2, 6, 10, 14 C. 2, 4, 6, 8 D. 2, 6, 8, 18 30. Nguyªn tö nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron lµ 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. CÊu h×nh electron cña ion t¹o ra tõ X lµ A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. TÊt c¶ ®Òu sai §Ò sè 3 1. Trong çc nguyªn tö sau, nguyªn tö chøa sè n¬tron Ýt nhÊt lµ nguyªn tö nµo? A. 235 92 U B. 238 92 U C. 239 93 Np D. 239 94 Pu 2. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron cña nguyªn tö nguyªn tè X lµ 10. Sè h¹t n¬tron trong nguyªn tö X lµ A. 2 B. 3 C. 4 D.5 3. Sè khèi A cña h¹t nh©n lµ A. tæng sè electron vµ proton B. tæng sè electron vµ n¬tron C. tæng sè proton vµ n¬tron D. tæng sè proton, n¬tron vµ electron 4. Nguyªn tö Na cã 11 proton, 12 n¬tron, 11 electron. Khèi lîng cña nguyªn tö Na lµ A. ®óng b»ng 23 gam B. gÇn b»ng 23 gam C. ®óng b»ng 23 u D. gÇn b»ng 23 u 14 14 5. Cho 3 nguyªn tè 12 6 X ; 7 Y ; 6 Z.Çc nguyªn tö nµo lµ ®ång vÞ víi nhau ? A. X vµ Y B. Y vµ Z C. X vµ Z D. X, Y vµ Z 6. nµo sau ®©y sai ? A. Çc ®ång vÞ ph¶i cã sè khèi kh¸c nhau. B. Çc ®ång vÞ ph¶i cã sè n¬tron kh¸c nhau. C. Çc ®ång vÞ ph¶i cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n D. Çc ®ång vÞ ph¶i cã sè electron kh¸c nhau 13 7. Trong tù nhiªn, cacbon cã 2 ®ång vÞ 12 6 C vµ 6 C. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña cacbon lµ 12,011. PhÇn tr¨m (%) theo sè nguyªn tö cña ®ång vÞ 12 6 C lµ A. 25% B. 1,1% C. 98,9% D. KÕt qu¶ kh¸c 8. Nguyªn tö cña nguyªn tè Y ®îc cÊu t¹o bëi 36 h¹t, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. Sè khèi cña Y lµ A. 23 B. 22 C. 25 D. 24 13 16 17 18 9. Cacbon cã 2 ®ång vÞ 12 6 C vµ 6 C. Oxi cã 3 ®ång vÞ 8 O ; 8 O ; 8 O. Sè ph©n tö CO2 cã ph©n tö khèi trïng nhau lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 10. Líp electron liªn kÕt víi h¹t nh©n nguyªn tö chÆt chÏ nhÊt lµ A. líp trong cïng B. líp ë gi÷a C. líp ngoµi cïng D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 11. T×m ph¸t biÓu sai trong sè çc sau A. Mçi líp cã thÓ ®îc chia thµnh nhiÒu ph©n líp electron B. Çc electron trong mçi líp cã møc n¨ng lîng b»ng nhau C. Çc electron trong mçi ph©n líp cã møc n¨ng lîng b»ng nhau D. Sè ph©n líp b»ng sè thø tù cña líp 12. Chän cÊu h×nh electron nguyªn tö cña nguyªn tè kim lo¹i trong sè çc cÊu h×nh electron nguyªn tö sau A. 1s2 2s2 2p6 3s2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 13. Líp electron thø nhÊt cña mét nguyªn tö chøa sè electron tèi ®a lµ A. 2 B. 8 C. 32 D. 18 14. Cho çc nguyªn tè 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne Nguyªn tö cña nguyªn tè cã electron ®éc th©n b»ng 1 lµ A. H, Li, Na, F B. H, Li, Na C. O, N D. N 15. Mét nguyªn tö chøa 20 n¬tron trong h¹t nh©n vµ cã cÊu h×nh electron lµ 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Nguyªn tö ®ã lµ 20 A. 10 Ne 39 B. 19 K 31 C. 15 P 40 D. 20 Ca 39 16. CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo sau ®©y lµ cña nguyªn tè 19 K? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 17. Cho cÊu h×nh electron nguyªn tö cña çc nguyªn tè sau 1. 1s2 2s2 2p6 3s2 2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4. 1s2 2s2 2p6 Çc nguyªn tè kim lo¹i lµ A. 1, 2, 4 B. 1, 3 C. 2, 4 D. 2, 3, 4 n+1 18. Mét cation X cã cÊu h×nh electron líp vá ngoµi cïng lµ 2p6. CÊu h×nh electron cña líp vá ngoµi cïng cña nguyªn tö X cã thÓ lµ A. 3s1 B. 3s2 C. 3s2 3p1 D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng 19. Trong nguyªn tö Liti (3Li), 2 electron ®îc ph©n bè trªn obitan 1s vµ electron thø ba ®îc ph©n bè trªn obitan 2s. Quy t¾c hay nguyªn lÝ ®îc ¸p dông ë ®©y lµ A. nguyªn lÝ Pauli B. quy t¾c Hund C. quy t¾c Kletkopski D. c¶ A vµ C 20. Çc sau, nµo sai? A. Trong nguyªn tö, çc electron chuyÓn ®éng xung quanh h¹t nh©n theo nh÷ng quü ®¹o x¸c ®Þnh. B. ChuyÓn ®éng cña electron trong nguyªn tö kh«ng theo mét quü ®¹o x¸c ®Þnh. C. Khu vùc kh«ng gian xung quanh h¹t nh©n trong ®ã kh¶ n¨ng cã mÆt electron lín nhÊt gäi lµ obitan nguyªn tö. D. Çc electron trong cïng mét líp cã møc n¨ng lîng gÇn b»ng nhau 35 35 17 17 21. Cho 5 nguyªn tö sau 17 A ; 16 B ; 16 8 C ; 9 D ; 8 E. Hái cÆp nguyªn tö nµo lµ ®ång vÞ cña nhau ? A. C vµ D B. C vµ E C. A vµ B D. B vµ C 17 18 22. Hi®ro cã 3 ®ång vÞ 11 H ; 12 H ; 13 H. Oxi cã 3 ®ång vÞ 16 8 O ; 8 O; 8 O. Sè ph©n tö H2O cã thµnh phÇn ®ång vÞ kh¸c nhau lµ A. 3 B. 6 C. 9 D. 18 3+ 23. Ion M cã cÊu h×nh electron ngoµi cïng lµ 3d 2, cÊu h×nh electron cña nguyªn tè M lµ A. [Ar] 3d3 4s2 B. [Ar] 3d5 4s2 C. [Ar] 3d5 D. cÊu h×nh kh¸c 24. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron kÕt thóc ë 4s 1. Sè hiÖu nguyªn tö lµ A. 19 B. 24 C. 29 D. c¶ A, B, C ®Òu ®óng 6 25. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña mét ion lµ 2p . Hái cÊu h×nh electron cña nguyªn tö t¹o ra ion ®ã lµ cÊu h×nh nµo sau ®©y? A. 1s2 2s2 2p5 B. 1s2 2s2 2p4 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 D. C¶ A, B, C ®Òu cã thÓ ®óng 2+ 26. Ion Fe cã cÊu h×nh electron nµo sau ®©y? A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4d4 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3s8 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 27. Cho çc nguyªn tè 1H ; 3Li ; 11Na ; 8O ; 2He ; 10Ne. Nguyªn tö cã sè electron ®éc th©n b»ng 0 lµ A. Li, Na B. H, O C. H, Li D. He, Ne 28. Sè electron tèi ®a ë líp thø n lµ A. n2 B. n C. 2n2 D. 2n 79 29. Trong tù nhiªn, nguyªn tè brom cã 2 ®ång vÞ lµ 35 Br vµ 81 35 Br. NÕu nguyªn tö khèi trung b×nh lµ brom lµ 79,91 th× phÇn tr¨m cña 2 ®ång vÞ nµy lÇn lît lµ A. 35% vµ 65% B. 45,5% vµ 54,5% C. 54,5% vµ 45,5% D. 61,8% vµ 38,2% 30. Cho cÊu h×nh electron nguyªn tö cña çc nguyªn tè nh sau X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Nguyªn tè khÝ hiÕm lµ nguyªn tè nµo? A. X B. Y C. Z D. C¶ 3 nguyªn tè X, Y, Z §Ò sè 4 1. §Þnh nghÜa nµo sau ®©y vÒ nguyªn tè hãa häc lµ ®óng? Nguyªn tè hãa häc lµ tËp hîp çc nguyªn tö A. cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n. B. cã cïng nguyªn tö khèi. C. cã cïng kÝ hiÖu hãa häc. D. cã cïng sè n¬tron trong h¹t nh©n. 2. KÝ hiÖu nguyªn tö cho ta biÕt nh÷ng g× vÒ nguyªn tè hãa häc? A. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña nguyªn tö. B. Sè hiÖu nguyªn tö Z. C. Sè khèi cña nguyªn tö A. D. Sè hiÖu nguyªn tö vµ sè khèi A. 3. G¹ch ch©n vµo ch÷ § nÕu ®óng vµ ch÷ S nÕu sai trong çc sau. Trong nguyªn tö a. sè electron b»ng sè proton. § S b. h¹t nh©n cã kÝch thíc rÊt nhá bÐ so víi nguyªn tö § S c. sè khèi A = Z + N, § S d. cã cÊu t¹o ®Æc khÝt. § S e. sè hiÖu nguyªn tö b»ng sè n¬tron trong h¹t nh©n. § S 4. Electron thuéc líp nµo sau ®©y liªn kÕt chÆt chÏ nhÊt víi h¹t nh©n? A. Líp K B. Líp L C. Líp M D. Líp N. Chän tr¶ lêi ®óng. 5. Nguyªn tö cña mét nguyªn tè cã bèn líp electron, theo thø tù tõ phÝa gÇn h¹t nh©n lµ K, L, M, N. Trong nguyªn tö ®· cho, electron thuéc líp nµo cã n¨ng lîng cao nhÊt? A. Líp K B. Líp L C. Líp M D. Líp N. Chän tr¶ lêi ®óng. 6. Ph¶n øng h¹t nh©n lµ A. sù biÕn ®æi chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c. B. sù biÕn ®æi nguyªn tè ho¸ häc nµy thµnh nguyªn tè ho¸ häc kh¸c. C. ph¶n øng kÌm theo n¨ng lîng rÊt lín. D. ph¶n øng ho¸ häc. Chän tr¶ lêi ®óng nhÊt. 7. Trong çc cÊu h×nh electron nguyªn tö sau, cÊu h×nh nµo sai? A.1s22s22p2x2py2pz B.1s 22s22p2x2p2y2p2z3s C.1s22s22p2x 2py D.1s 22s22px2py2pz 8. Çc electron thuéc çc líp K, L, M, N, trong nguyªn tö kh¸c nhau vÒ A. Kho¶ng çch tõ electron ®Õn h¹t nh©n. B. §é bÒn liªn kÕt víi h¹t nh©n. C. N¨ng lîng trung b×nh cña çc electron. D. A, B, C ®Òu ®óng. 9. Trong nguyªn tö, çc electron quyÕt ®Þnh tÝnh chÊt kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm lµ A. Çc electron líp K. B. Çc electron líp ngoµi cïng. C. Çc electron líp L. D. Çc electron líp M. 10. CÊu h×nh electron cña 7N biÓu diÔn theo « lîng tö nµo sau ®©y lµ ®óng? A. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ B. ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ C. ↑↓ ↑ ↑↓ ↑ ↑ D. ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 11. Níc nÆng lµ g×? H·y chän kh¸i niÖm ®óng vÒ níc nÆng trong sè çc sau A. Níc nÆng lµ níc ë 40C. B. Níc nÆng lµ níc cã ph©n tö khèi lín h¬n 18u. C. Níc nÆng lµ níc ë tr¹ng th¸i r¾n. D. Níc nÆng lµ chÊt ®îc dïng trong çc lß ph¶n øng h¹t nh©n. 12. Khi nãi vÒ sè khèi, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? Trong nguyªn tö, sè khèi A. B»ng tæng khèi lîng çc h¹t proton vµ n¬tron. B. B»ng tæng sè h¹t çc h¹t proton vµ n¬tron. C. B»ng nguyªn tö khèi. D. B»ng tæng çc h¹t proton, n¬tron vµ electron. 13. VÒ møc n¨ng lîng cña çc electron trong nguyªn tö, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ sai? A. Çc electron ë líp K cã møc n¨ng lîng thÊp nhÊt. B. Çc electron ë líp ngoµi cïng cã møc n¨ng lîng trung b×nh cao nhÊt. C. Çc electron ë líp K cã møc n¨ng lîng cao nhÊt. D. Çc electron ë líp K cã møc n¨ng lîng b»ng nhau. 14. H·y ghÐp çc nöa ë hai cét A vµ B sao cho phï hîp. A B 1. Sè electron tèi ®a trong líp L lµ a. 6 electron. 2. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp s lµ 10 electron b. 3. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp p lµ 2 electron. c. 4. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp d lµ d. 8 electron. 5. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp f lµ 12 electron. e. 14 electron. f. 15. Mét nguyªn tè ho¸ häc cã nhiÒu lo¹i nguyªn tö cã khèi lîng kh¸c nhau v× a. H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nhng kh¸c nhau vÒ sè proton. b. H¹t nh©n cã cïng sè proton. nhng kh¸c nhau vÒ sè n¬tron. c. H¹t nh©n cã cïng sè n¬tron nhng kh¸c nhau vÒ sè electron. d. Ph¬ng ¸n kh¸c. Chän tr¶ lêi ®óng. 16. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña S lµ 16. BiÕt r»ng çc electron cña nguyªn tö S ®îc ph©n bè trªn 3 líp electron (K, L, M), líp ngoµi cïng cã 6 electron. Sè electron ë líp L trong nguyªn tö lu huúnh lµ A. 12 B. 10 C. 8 D. 6 17. Nguyªn tö nµo trong sè çc nguyªn tö sau ®©y chøa 8 proton, 8 n¬tron vµ 8 electron? A. 16 8 O B. 17 8 O C. 18 8 O D. 17 9 F 18. Tæng sè çc h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cña mét nguyªn tö X lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 8. Nguyªn tö X lµ A. 19 9 F B. 18 9 F C. 16 8 O D. 17 8 O 19. KÝ hiÖu nµo trong sè çc kÝ hiÖu cña çc obitan sau lµ kh«ng ®óng? a. 2s, 4f B. 2p, 2d C. 2p, 3d D. 1s, 2p 20. ë ph©n líp 3d sè electron tèi ®a lµ a. 6 B. 18 C. 10 D. 14 Chän tr¶ lêi ®óng. 21. Ion, cã 18 electron vµ 16 proton, mang sè ®iÖn tÝch nguyªn tè lµ A. +18 B. -2 C. -18 D. +2 Chän tr¶ lêi ®óng. 22. Çc ion vµ nguyªn tö Ne, Na+, F_ cã ®iÓm chung lµ A. Sè khèi B. Sè electron C. Sè proton D. Sè notron 23. CÊu h×nh electron cña çc ion nµo sau ®©y gièng nh cña khÝ hiÕm? a. S2- B. Fe2+ C. Cu+ D. Cr3+ 24. Cã bao nhiªu electron trong mét ion a. 21 52 24 Cr3+ ? B. 27 C. 24 D. 52 25. Vi h¹t nµo sau ®©y cã sè proton nhiÒu h¬n sè electron? A. Nguyªn tö Na B. Ion clorua C. Nguyªn tö S D. Ion kali 26. Nguyªn tö cña nguyªn tè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n 13, sè khèi 27 cã sè electron ho¸ trÞ lµ A. 13 B. 3 C. 5 D. 4 27. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång kim lo¹i lµ 63,546. §ång tån t¹i trong tù nhiªn víi hai lo¹i ®ång vÞ lµ 65 29 Cu vµ 63 29 Cu . Thµnh phÇn % cña 65 29 Cu theo sè nguyªn tö lµ A. 37,30% B. 33,70% C. 27,30% D. 23,70% 28. Nguyªn tö cña nguyªn tè A cã tæng sè electron trong çc ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tö cña nguyªn tè B cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña A lµ 8. A vµ B.lµ çc nguyªn tè A. Al vµ Br B. Al vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Si vµ Br 29. Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn lµ 34, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. Nguyªn tè R vµ cÊu h×nh electron lµ A. Na, 1s22s22p63s1. B. Mg, 1s22s22p63s2. C. F, 1s22s22p5. D. Ne, 1s22s22p6. 30. Cho biÕt cÊu h×nh electron cña X1s22s22p63s23p3 cña Y lµ 1s22s22p63s23p64s1. NhËn xÐt nµo sau ®©y lµ ®óng? A. X vµ Y ®Òu lµ çc kim lo¹i. B. X vµ Y ®Òu lµ çc phi kim. C. X vµ Y ®Òu lµ çc khÝ hiÕm. D. X lµ mét phi kim cßn Y lµ mét kim lo¹i. §Ò sè 5 1. Mét nguyªn tö cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 4s 1, nguyªn tö ®ã thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Cu B. K C. Cr D. A, B, C ®Òu ®óng. 2. Tæng sè çc h¹t proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö cña mét nguyªn tè lµ 40. BiÕt sè h¹t n¬tron lín h¬n sè h¹t proton lµ 1. Cho biÕt nguyªn tè trªn thuéc lo¹i nguyªn tè nµo? A. s B.p C. d D.f 3. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm? A. Fe2+ B. Na+ C. ClD. Mg2+ 4. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ®· x©y dùng ®Õn ph©n møc 3d 2. Tæng sè electron trong mét nguyªn tö cña X lµ A. 18 B. 20 C. 22 D. 24 5. Heli (He) lµ mét lo¹i khÝ nhÑ thø hai, chØ sau khÝ hi®ro. Tuy nhiªn, lo¹i khÝ nµy kh«ng g©y ch¸y, næ nh hi®ro, do ®ã heli cã rÊt nhiÒu øng dông, ®Æc biÖt trong khÝ cÇu, nh»m t¨ng ®é an toµn. V× sao heli l¹i bÒn? LÝ do nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. He cã 8 electron ë líp ngoµi cïng. B. He hÇu nh tr¬ vÒ mÆt hãa häc. . C. He cã 2 electron ngoµi cïng. D. He ®· cã líp vá electron ngoµi cïng b·o hßa. 6. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö cã kÝ hiÖu 23 11 Na lµ A. 23 B. 23+ C. 11 D. 11+ 7. Çc ®ång vÞ ®îc ph©n biÖt bëi A. Sè n¬tron B. Sè proton C. Sè electron D. Sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n 8. CÊu h×nh electron nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p7 9. Sè obitan trong ph©n líp d lµ A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 10. Sè electron tèi ®a trong ph©n líp p lµ A. 2 B. 6 C. 10 D. 14 11. Nguyªn tö nguyªn tè B cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p 5. Tæng sè electron trong nguyªn tö B lµ A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 12. Nguyªn tö A cã cÊu h×nh 1s22s22p4. Sù s¾p xÕp electron ph©n líp 3p vµo obitan nµo sau ®©y lµ ®óng? A. ↑↓ ↑↓ B. ↑↑ ↑↑ C. ↑↑ ↓↓ D. ↑↓ ↑ ↑ 13. Sè electron líp ngoµi cïng cña khÝ hiÕm lµ A. 2 B. 8 C. 2 hoÆc 8 D. 8 hoÆc 10 14. §ång vÞ lµ nh÷ng nguyªn tö cã A. Cã cïng sè proton, kh¸c sè n¬tron B. Cã cïng sè n¬tron, kh¸c nhau sè proton C. Cã cïng electron kh¸c nhau proton D. Cã cïng sè electron vµ cïng sè proton 15. CÊu h×nh nµo sau ®©y lµ cña ion Cl- (Z = 17)? A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p63s23p4 D. CÊu h×nh kh¸c 16. Cho nguyªn tö çc nguyªn tè sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17) Çc nguyªn tö cã 2 electron ®éc th©n lµ A. N, O vµ S B. N, S vµ Cl C. O vµ S D. S vµ Cl 17. Cho kÝ hiÖu cña mét nguyªn tè 35 17 X . Çc ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ X lµ ®óng A. X cã 17 electron vµ 17 n¬tron B. X cã 17 electron vµ 18 n¬tron C. X cã 17 proton vµ 17 n¬tron D. X cã 18 electron vµ 17 n¬tron 2+ 18. Ion X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. Tæng sè electron trong nguyªn tö X lµ A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 2 2 19. Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ 1s 2s 2p63s2. CÊu h×nh electron øng víi ion t¹o thµnh tõ A lµ A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s4 20. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö nguyªn tè A lµ 13. CÊu h×nh cña A lµ A. 1s22s2 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p6 21. Çc nguyªn tö vµ ion A, B+, C2- ®Òu cã cÊu h×nh lµ 1s22s22p6. Chóng cã ®Æc ®iÓm chung lµ A. Cã cïng sè khèi B. Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n C. Cã cïng sè electron D. TÊt c¶ ®Òu ®óng 22. Cho kÝ hiÖu cña nguyªn tè 65 29 X . KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng ? A. Cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 29 B. Cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 29+ C. Cã sè khèi lµ 65u D. Cã sè khèi lµ 65 23. Nguyªn tö nµo sau ®©y cã cÊu h×nh lµ 1s22s22p63s23p5 ? A. Oxi B. Nit¬ C. Clo D. Lu huúnh 24. Nguyªn tö N (Z = 7) cã sè electron ®éc th©n lµ A. Kh«ng cã B. 1 C. 2 D. 3 25. Tæng sè obitan trong nguyªn tö cã cÊu h×nh 1s 22s23s23p2 lµ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 26. §iÖn tÝch cña mét ion cã 18 electron vµ 17 proton lµ A. 1B. 1+ C. 17+ D. 1827. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng A. Sè hiÖu nguyªn tö cña mét nguyªn tè b»ng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n. B. Sè electron trong nguyªn tö b»ng sè proton C. Sè proton b»ng sè n¬tron D. Sè obitan trong nguyªn tö b»ng sè líp electron 28. Cho nguyªn tè cã kÝ hiÖu A. B. C. D. 56 26 M ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng ? Nguyªn tö cã 26 proton Nguyªn tö cã 26 n¬tron Nguyªn tö cã sè khèi lµ 56 Nguyªn tö khèi lµ 56 29. Cho çc nguyªn tè 1 H; 11 Na; 7 N; 8 O; 10 Ne . Çc nguyªn tè cã 1e ®éc th©n lµ 30. A. 1 H; 11 Na; 8 O B. C. 1 H; D. 1 H; 11 Na 10 Ne 7 N; 8 O; 10 Ne 238 92 U lµ nguyªn tè gèc cña hä phãng x¹ tù nhiªn uran, kÕt thóc cña d·y nµy lµ ®ång vÞ bÒn cña ch× 206 82 Pb . Mçi lÇn ph©n r· α lµm gi¶m 2 ®¬n vÞ ®iÖn tÝch d¬ng vµ gi¶m 4u vÒ khèi lîng cña h¹t nh©n. Mçi lÇn ph©n r· β lµm t¨ng 1 ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n, nhng khèi lîng coi nh kh«ng thay ®æi. Hái sè lÇn ph©n r· α vµ β lµ bao nhiªu? A. 6 ph©n r· α vµ 8 lÇn ph©n r· β B. 8 ph©n r· α vµ 6 lÇn ph©n r· β C. 8 ph©n r· α vµ 8 lÇn ph©n r· β D. 6 ph©n r· α vµ 6 lÇn ph©n r· β Ch¬ng 2 B¶ng tuÇn hoµn vµ ®Þnh luËt tuÇn hoµn çc nguyªn tè hãa häc §Ò sè 6 Chän ph¬ng ¸n ®óng A, B, C hoÆc D 1. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron ®îc xÕp vµo mét chu k×. B. Çc nguyªn tè cã cïng sè ph©n líp xÕp vµo mét nhãm C. Çc nguyªn tè cã cïng sè electron ngoµi cïng ®îc xÕp vµo mét nhãm D. Trong BTH çc nguyªn tè ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn ®iÖn tÝch h¹t nh©n. 2. Cation X3+ vµ anionY2- ®Òu cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. VÞ trÝ cña X vµ Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. X ë « 13, chu kú 3, nhãm IIIA vµ Y ë « 8, chu kú II, nhãm VIA A. X ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA vµ Y ë « 8, chu kú II, nhãm VIA B. X ë « 13, chu kú 3, nhãm IIIA vµ Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA C. X ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA vµ Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA 3. Nguyªn tè cã cÊu h×nh nguyªn tö 1s22s22p1 thuéc vÞ trÝ A. Nhãm IIIA, chu k× 3 B. Nhãm IIA, chu k× 2 C. Nhãm IIIA, chu k× 2 D. Nhãm IIA, chu k× 3 4. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n? A. K, Na, Cl, Fe B. Al, Br, P, H, C. C, O, Na, Mg D. O, S, Br, F. 5. Trong mét chu k× tÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè biÕn ®æi theo chiÒu nµo ? A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. Kh«ng thay ®æi D. Cha x¸c ®Þnh ®îc 6. Sè hiÖu nguyªn tö cña çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn cho biÕt A. Sè proton B. Sè khèi C. Sè thø tù chu k× D. C¶ A vµ B 7. Nguyªn tö nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p 2. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 3, nhãm IVA B. Chu k× 2, nhãm IVA C. Chu k× 2, nhãm IIA D. Chu k× 3, nhãm IIA 8. Sè electron ho¸ trÞ cña çc nguyªn tö nguyªn tè nhãm IIA lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. Ion M2+ cã cÊu t¹o líp vá electron ngoµi cïng lµ 2s2 2p6. CÊu h×nh electron cña M vµ vÞ trÝ cña nã trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. 1s22s22p4 , « 8 chu kú 2, nhãm VIA. B. 1s22s22p63s2 , « 12 chu kú 3, nhãm IIA. C. 1s22s22p63s 3p , « 12 chu kú 3, nhãm IIA. D. 1s22s22p63s23p , « 13 chu kú 3, nhãm IIIA. 10. X vµ Y lµ 2 nguyªn tè thuéc 2 chu kú kÕ tiÕp nhau trong cïng 1 nhãm A cña b¶ng tuÇn hoµn. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña X vµ Y lµ 32. KÝ hiÖu ho¸ häc vµ vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. X lµ Mg ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA, Y lµ Ca ë « 20, chu kú 4 , nhãm IIA. B. X lµ Na ë « 11, chu kú 3, nhãm IA, Y lµ K ë « 19, chu kú 4 , nhãm IA. C. X lµ Mg ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA, Y lµ Al ë « 13, chu kú 3 , nhãm IIIA D. X lµ Al ë « 13, chu kú 3, nhãm IIIA, Y lµ Ca ë « 20, chu kú 4 , nhãm IIA 11. Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y cña nguyªn tö çc nguyªn tè biÕn ®æi tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n? A. TÝnh kim lo¹i, phi kim. C. B¸n kÝnh nguyªn tö B. §iÖn tÝch h¹t nh©n D. A, B, C ®Òu ®óng. 12. Sè thø tù chu k× cña nguyªn tè X mµ nguyªn tö cã tÊt c¶ 15 electron lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. Çc nguyªn tö vµ ion Ca , Cl , Ar cã ®Æc ®iÓm chung lµ 2+ - A. Cïng mét chu k× B. Cïng mét nhãm C. Cïng sè electron D. Cïng sè proton 14. Nguyªn tö cña nguyªn tè nµo trong çc nguyªn tö sau lu«n cho 2 electron trong çc ph¶n øng ho¸ häc? A. Na (Z =11) B. Mg (Z = 12) C. Al (Z = 13) D. Si (Z = 14) 15. Çc nguyªn tö trong cïng mét nhãm A cã ®Æc ®iÓm nµo chung sau ®©y ? A. Sè electron ngoµi cïng B. Sè líp electron C. Sè electron D. Sè proton 16. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh phi kim vµ gi¶m dÇn tÝnh kim lo¹i ? A. Ca, Al, Mg, Cl B. Na, Mg, Si, Cl C. Mg, S, Li, Br D. N, Ne, O, Cl, 17. Cho çc nguyªn tè X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20). Trong sè çc nguyªn tè ®· cho, çc nguyªn tè khÝ hiÕm lµ A. X vµ Y B. X vµ M B. Y vµ N D. X vµ N 18. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p 3. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 3, nhãm IIIA. C. Chu k× 3, nhãm VA B. Chu k× 3, nhãmVIA D. Chu k× 6, nhãm IIIA 19. Nguyªn tö nguyªn tè X, çc ion Y+ vµ Z2- ®Òu cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. Sè thø tù cña X, Y, Z trong b¶ng tuÇn hoµn lÇn lît lµ A. 18, 19 vµ 16 B. 10, 11 vµ 8 C. 18, 19 vµ 8 D. 10, 11 vµ 16 20. Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t mang ®iÖn vµ kh«ng mang ®iÖn lµ 34, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn gÊp 1,833 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. VÞ trÝ cña R trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. « 9, chu kú 2, nhãm VIIA B. « 10, chu kú 2, nhãm VIIIA C. « 11, chu kú 3, nhãm IA D. « 12, chu kú 2, nhãm IIA 21. Nguyªn t¾c s¾p xÕp çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn nµo sau ®©y lµ sai? A. Çc nguyªn tè ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña sè khèi. B. Çc nguyªn tè ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. C. Çc nguyªn tè cã cïng sè líp electron trong nguyªn tö ®îc xÕp thµnh mét hµng D. Çc nguyªn tè cã sè electron ho¸ trÞ nh nhau ®îc xÕp thµnh mét cét. 22. Çc nguyªn tè nhãmVIIA cã ®Æc ®iÓm chung nµo sau ®©y? A. Cã cïng n¬tron. B. Cã 7 electron líp ngoµi cïng. C. Cïng sè líp electron D. Cïng sè electron 23. Trong çc nguyªn tè X (Z = 7), Y (Z = 9), M (Z = 16) vµ N (Z = 17). Nguyªn tè cã kh¶ n¨ng nhËn 1 electron trong çc ph¶n øng ho¸ häc lµ A. X vµ Y B. M vµ N C. Y vµ N D. X vµ M 24. Trong mét chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn, ®Æc ®iÓm nµo cña nguyªn tö çc nguyªn tè ho¸ häc sau ®©y lµ chung ? A. B¸n kÝnh nguyªn tö. B. §é ©m ®iÖn C. Sè electron líp ngoµi cïng D. Sè líp electron 25. Mét nguyªn tè thuéc nhãm VIIA cã tæng sè proton, n¬tron vµ electron trong nguyªn tö b»ng 28. CÊu h×nh electron cña nguyªn tè ®ã lµ A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p6 26. Trong b¶ng tuÇn hoµn, çc nhãm nµo sau ®©y chØ bao gåm çc kim lo¹i? A. IA vµ IIA B. VIA vµ VIIA C. IA vµ VIIA D. IIA vµ VIIIA 27. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y ®îc xÕp theo chiÒu b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn? A. Na, Mg, N, Cl B. S, Si, Mg, Na C. F, Cl, I, Br D. I, Br, Cl, F 28. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö nguyªn tè X lµ 13. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 2, nhãm IIA B. Chu k× 3, nhãm IIA C. Chu k× 2, nhãm IA D. Chu k× 2, nhãm IVA 29. Hai kim lo¹i X vµ Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu kú cã tæng sè proton trong hai h¹t nh©n nguyªn tö lµ 25. Sè electron líp ngoµi cïng cña X vµ Y lÇn lît lµ A. 1 vµ 2 B. 2 vµ 3 C. 1 vµ 3 D. 3 vµ 4 30. Nguyªn tè X cã tæng sè h¹t (proton, n¬tron, electron) trong nguyªn tö b»ng 48. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. « 17, chu k× 3, nhãmVIIA B. « 14, chu k× 3, nhãm IVA C. « 15, chu k× 3, nhãmVA D. « 16, chu k× 3, nhãmVIA ®Ò Sè 7 1. Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn, tÝnh phi kim t¨ng dÇn bëi v× A. ®é ©m ®iÖn vµ b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn. B. sè khèi t¨ng dÇn. C. sè líp electron t¨ng dÇn. D. sè electron líp ngoµi cïng t¨ng dÇn, b¸n kÝnh nguyªn tö gi¶m dÇn. 2. Çc nguyªn tè nhãm IIA cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y ? A. Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B. Cã 2 electron líp ngoµi cïng C. Cïng sè líp electron D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 3. Trong çc nguyªn tö X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) vµ N (Z = 18). Nguyªn tö cã kh¶ n¨ng nhËn 1 electron trong çc ph¶n øng hãa häc lµ A. Y vµ M B. M vµ N C. Y vµ N D. X vµ M 4. Trong mét nhãm A, ®Æc ®iÓm nµo sau ®©y kh«ng biÕn ®æi ? A. Sè electron líp ngoµi cïng B. §é ©m ®iÖn C. Sè líp electron D. TÊt c¶ ®Òu sai 5. Trong b¶ng tuÇn hoµn, çc nhãm nµo sau ®©y chØ bao gåm çc phi kim ? A. IA vµ IIIA C. IIA vµ VIIA B. VIA vµ VIIA D. IA vµ VIIA 6. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y cã b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn ? A. Na, Mg, N, Cl B. S, Si, Mg, Na C. F, Cl, Br, I D. I, Br, F, Cl 7. Nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p 5. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 2, nhãm IVA C. Chu k× 2, nhãm VIA B. Chu k× 3, nhãm VA D. Chu k× 2, nhãm VIIA 8. Nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm VIIA cã kh¶ n¨ng chÝnh nµo sau ®©y ? A. NhËn 1 electron B. NhËn 2 electron C. Nhêng 1 electron D. Nhêng 7 electron 9. X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc hai nhãm A kÕ tiÕp nhau, Y ë nhãm VA, ë tr¹ng th¸i ®¬n chÊt X vµ Y cã ph¶n øng víi nhau. Tæng sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö cña X vµ Y lµ 23. VÞ trÝ cña X vµ Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. « 7, chu kú 2 nhãm VA vµ « 16, chu kú 3 nhãm VIA B. « 8, chu kú 2 nhãm VIA vµ « 15, chu kú 3 nhãm VA C. « 7, chu kú 2 nhãm VA vµ « 17, chu kú 3 nhãm VIIA D. « 8, chu kú 2 nhãm VIA vµ « 17, chu kú 3 nhãm VIIA 10. Cho 6,4g hçn hîp hai kim lo¹i thuéc hai chu kú liªn tiÕp, nhãm IIA t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl d thu ®îc 4,48 lÝt khÝ hi®ro (®ktc). Hai kim lo¹i ®· cho lµ A. Be (Z=4) vµ Mg (Z = 12) B. Mg (Z = 12) vµ Ca (Z = 20) C. Be (Z=4) vµ Ca (Z = 20) D. Mg (Z = 12) vµ Sr (Z =38) 11. Nh÷ng ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? Theo chiÒu t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö A. Trong mét nhãm A b¸n kÝnh nguyªn tö çc nguyªn tè t¨ng dÇn. B. Trong mét nhãm A ®é ©m ®iÖn cña çc nguyªn tè t¨ng dÇn. C. Trong mét nhãm A tÝnh kim lo¹i gi¶m, tÝnh phi kim t¨ng D. Trong mét chu k×, b¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn 12. Sè thø tù chu k× cña nguyªn tè mµ nguyªn tö cã tÊt c¶ 24 electron lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. Çc ion Al , Mg , F cã ®Æc ®iÓm chung lµ 3+ 2+ - A. Cïng mét chu k× B. Cïng mét nhãm C. Cïng sè proton D. Cïng sè electron 14. Nguyªn tö cña nguyªn tè nµo trong sè sau cã 2 electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n? A. N (Z = 7) C. Ca (Z = 20) B. Mg (Z = 12) D. S (Z = 16) 15. Çc nguyªn tö trong cïng chu k× 3 cã ®Æc ®iÓm nµo sau ®©y lµ chung? A. Sè electron ngoµi cïng B. 3 líp electron C. 2 líp electron D. Sè proton 16. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn b¸n kÝnh nguyªn tö ? A. Ca, Mg, Al, Cl B. Na, Mg, Si, Cl C. Cl, P, Si, Na D. N, O, Cl, Br 17. Cho çc nguyªn tè X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20). Çc nguyªn tè thuéc chu k× 3 lµ A. N vµ Y B. X, Y vµ M B. Y, M vµ N D. TÊt c¶ 18. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron çc ph©n líp ngoµi cha b·o hoµ lµ 3d24s2. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 3, nhãm IIA. B. Chu k× 3, nhãm IIB C. Chu k× 3, nhãm IVA D. Chu k× 4, nhãm IVB 19. Cho sè thø tù cña Fe trong b¶ng tuÇn hoµn lµ Z = 26. CÊu h×nh electron cña çc ion Fe 2+, Fe3+ lµ A. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 B. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d5 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d6 C. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d64s2 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 D. Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d44s2 20. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tæng sè çc lo¹i h¹t c¬ b¶n lµ 48 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu gÊp 2 lÇn sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. Tªn nguyªn tè X vµ c«ng thøc ph©n tö cña X víi hi®ro lµ A. Nit¬ (N) vµ NH3 B. Lu huúnh (S) vµ H2S C. Oxi (O) vµ H2O D. Clo (Cl) vµ HCl 21. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Hãa trÞ cña nguyªn tö cña çc nguyªn tè víi hi®ro b»ng sè thø tù nhãm. B. Hãa trÞ cao nhÊt cña çc nguyªn tè víi oxi b»ng sè thø tù nhãm C. Trong mét nhãm A, b¸n kÝnh nguyªn tö çc nguyªn tè t¨ng dÇn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n. D. TÝnh kim lo¹i gi¶m, tÝnh phi kim t¨ng theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n trong mét chu k×. 22. Cation X2+ vµ anion Y2- ®Òu cã cÊu h×nh electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. VÞ trÝ cña X vµ Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. X ë « 11, chu kú 3, nhãm IIIA vµ Y ë « 8, chu kú II, nhãm VIA B. X ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA vµ Y ë « 8, chu kú II, nhãm VIA C. X ë « 13, chu kú 3, nhãm IIIA vµ Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA D. X ë « 12, chu kú 3, nhãm IIA vµ Y ë « 9, chu kú II, nhãm VIIA 23. Nguyªn tè cã cÊu h×nh electron nguyªn tö 1s22s22p63s23p63d44s2 thuéc vÞ trÝ A. Nhãm IIB, chu k× 2 B. Nhãm VIB, chu k× 4 C. Nhãm VIA chu k× 4 D. Nhãm VIA, chu k× 2 24. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu gi¶m ®iÖn tÝch h¹t nh©n? A. K, Na, Cl, Fe B. Br, Mg, O, H C. C, O, Na, Mg D. O, S, Br, F. 25. Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n, tÝnh phi kim cña çc nguyªn tè lµ A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. Kh«ng thay ®æi D. Cha x¸c ®Þnh ®îc 26. Sè hiÖu nguyªn tö cña çc nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn cho biÕt A. Sè electron trong nguyªn tö B. Sè thø thù chu k× C. Sè thø tù nhãm D. TÊt c¶ A, B, C 27. Nguyªn tö nguyªn tè X cã çc electron hãa trÞ lµ 3d 64s2. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 3, nhãm VIB B. Chu k× 4, nhãm VIB C. Chu k× 4, nhãm IIB D. Chu k× 4, nhãm VIIIB 28. So s¸nh b¸n kÝnh cña hai ion F vµ Cl , ta cã - - A. F- > Cl- B. F- < Cl- C. F- = Cl- D. Cha x¸c ®Þnh ®îc 29. Cho 0,64 g hçn hîp gåm kim lo¹i M vµ oxit cña nã MO, cã sè mol b»ng nhau, t¸c dông hÕt víi H2SO4 lo·ng. ThÓ tÝch khÝ H2(®ktc) thu ®îc lµ 0,224 lit. Cho biÕt M thuéc nhãm IIA. X¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo sau ®©y ? A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba 30. Cho nguyªn tö X cã Z = 29. CÊu h×nh electron cña X vµ çc ion mµ X cã thÓ t¹o thµnh lµ A. X 1s22s22p63s23p63d104s1 vµ X+ 1s22s22p63s23p63d10 B. X 1s22s22p63s23p63d104s1 vµ X+ 1s22s22p63s23p63d94s1 C. X 1s22s22p63s23p63d104s1,X+ 1s22s22p63s23p63d10vµ X2+ 1s22s22p63s23p63d9 D. X 1s22s22p63s23p63d104s1 vµ X2+ 1s22s22p63s23p63d9 §Ò sè 8 1. Trong mét chu k×, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n A. TÝnh kim lo¹i t¨ng. B. §é ©m ®iÖn t¨ng dÇn. C. TÝnh phi kim gi¶m dÇn. D. TÝnh axit cña oxit vµ hi®roxit gi¶m 2. Nguyªn tö cã 21 electron lµ thuéc vÒ nguyªn tè hãa häc ë chu k× A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. Çc nguyªn tö vµ ion Ca2+, Cl-, Ar cã ®Æc ®iÓm chung lµ A. Cïng mét chu k× B. Cïng mét nhãm C. Cïng sè electron D. Cïng sè proton 4. Nguyªn tö cña nguyªn tè nµo trong çc nguyªn tö sau lu«n cho 1 electron trong çc ph¶n øng ho¸ häc? A. Na (Z =11) B. Mg (Z = 12) C. Al (Z = 13) D. Si (Z = 14) 5. Çc nguyªn tö trong chu k× 2 cã ®Æc ®iÓm nµo chung sau ®©y? A. Sè electron ngoµi cïng B. 2líp electron C. 3 líp electron D. Sè proton 6. D·y çc nguyªn tè nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh kim lo¹i vµ t¨ng dÇn tÝnh phi kim? A. Al, Mg, Br, Cl B. Na, Mg, Si, Cl C. Mg, K, S, Br D. N, O, Cl, Ne 7. Cho çc nguyªn tè X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 17), M (Z = 20). Çc nguyªn tè phi kim lµ A. X vµ Y B. X vµ M C. Y vµ N D. X vµ N 8. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p 3. VÞ trÝ cña X trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 3, nhãm IIIA. B. Chu k× 3, nhãm VIA. C. Chu k× 3, nhãm VA. D. Chu k× 6, nhãm IIIA. 9. Nguyªn tö nguyªn tè X, çc ion Y vµ Z ®Òu cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p 6. Sè thø tù cña X, Y, Z trong b¶ng tuÇn hoµn lÇn lît lµ + 2- A. 18, 19 vµ 16 B. 10, 11 vµ 8 C. 18, 19 vµ 8 D. 1, 11 vµ 16 10. Tæng sè h¹t c¬ b¶n (p, n, e) trong nguyªn tö nguyªn tè X lµ 46, biÕt sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 14. X¸c ®Þnh chu k×, sè hiÖu nguyªn tö cña X trong b¶ng tuÇn hoµn. A. Chu k× 2, « 7 B. Chu k× 3, « 15 C. Chu k× 3 « 16 D. Chu k× 3 « 17 11. Dùa vµo vÞ trÝ cña nguyªn tè hãa häc trong b¶ng tuÇn hoµn, cã thÓ x¸c ®Þnh çc ®Æc tÝnh nµo sau ®©y ? A. Sè proton B. Sè electron C. Hãa trÞ víi hi®ro vµ oxi D. TÊt c¶ A, B, C 12. Çc nguyªn tè trong cïng mét nhãm A cã tÝnh chÊt t¬ng tù nhau do A. Cã cïng sè líp electron B. Cã cïng sè electron C. Cã cïng sè electron líp ngoµi cïng D. Cã cïng sè proton 13. Cho çc nguyªn tè Mg (Z = 12), S (Z = 16), Cl (Z = 17), K (Z = 19). Çc nguyªn tè kim lo¹i lµ A. Mg, S vµ Cl B. Mg, S vµ K C. Mg vµ K D. S vµ Cl 14. Hai nguyªn tè X vµ Y kÕ tiÕp nhau trong cïng mét chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn cã tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 25. X vµ Y lµ A. Mg vµ Al B. Si vµ Na C. Ne vµ P D. O vµ Cl 15. Cho hai nguyªn tö Na vµ S. So s¸nh b¸n kÝnh nguyªn tö hai nguyªn tè nµy lµ A. Na > S B. Na = S C. Na < S D. Cha x¸c ®Þnh ®îc 16. Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron hãa trÞ lµ 3d 54s2. X thuéc lo¹i nguyªn tè nµo sau ®©y ? A. Nguyªn tè s. B. Nguyªn tè p C. Nguyªn tè d D. Nguyªn tè f 17. Nguyªn tö nguyªn tè X, çc ion Y vµ Z ®Òu cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 2p6. So s¸nh b¸n kÝnh cña çc nguyªn tö ®ã ta cã thø tù sau + 2- A. X > Y > Z B. Y > Z > X C. X > Z > Y D. Y > X > Z 18. Nguyªn tö nguyªn tè X cã sè thø tù lµ 19 trong b¶ng tuÇn hoµn, c«ng thøc ph©n tö cña X víi oxi vµ hi®roxit lÇn lît lµ A. XO vµ X(OH)2 B. X2O vµ XH2 C. X2O vµ XOH D. XO vµ XH 19. Hßa tan hoµn toµn 3,1g hçn hîp hai kim lo¹i kiÒm thuéc hai chu k× liªn tiÕp vµo níc thu ®îc 1,12 lÝt hi®ro (®ktc). Hai kim lo¹i kiÒm ®· cho lµ A. Li vµ Na B. Na vµ K C. K vµ Rb D. Rb vµ Cs 20. Mét nguyªn tè X cã c«ng thøc hîp chÊt víi H lµ XH4. Tû lÖ % vÒ khèi lîng cña H trong hîp chÊt lµ 25%. X l µ nguyªn tè hãa häc nµo sau ®©y ? A. Silic B. Cacbon C. ThiÕc D. Ch× 21. Cho çc nguyªn tè X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19). Çc nguyªn tè phi kim lµ A. Y vµ N B. X vµ Y C. X vµ M D. Y vµ M 22. Nguyªn tö nguyªn tè X cã Z = 16. C«ng thøc ph©n tö cña X víi hi®ro vµ oxit cao nhÊt cña X lÇn lît lµ A. HX vµ X2O B. H2X vµ XO3 C. HX vµ XO2 D. H2X vµ X2O 23. §Æc ®iÓm nµo sau ®©y cña çc nguyªn tè hãa häc biÕn ®æi tuÇn hoµn theo chiÒu t¨ng ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö A. B¸n kÝnh nguyªn tö B. §é ©m ®iÖn C. N¨ng lîng ion hãa thø nhÊt D. TÊt c¶ A, B, C 24. M cã cÊu h×nh electron lµ 1s22s22p63s23p63d74s2. VÞ trÝ cña M trong b¶ng tuÇn hoµn lµ A. Chu k× 4, NhãmIIA B. Chu k× 4, NhãmIIB C. Chu k× 4, NhãmXIB D. Chu k× 4, NhãmVIIIB 25 . S¾p xÕp çc nguyªn tö sau theo thø tù t¨ng dÇn b¸n kÝnh nguyªn tö S, Mg, F, Cl A. Mg < S < F < Cl B. F < Mg < S < Cl C. F < Cl < S < Mg D. Mg < S < Cl < F 26. Nguyªn tö nguyªn tè X cã tÊt c¶ 7 electron trong çc ph©n líp p. Nguyªn tö nguyªn tè Ycã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn trong X lµ 8. VÞ trÝ cña X, Y trong b¶ng tuÇn hoµn vµ c«ng thøc ph©n tö hîp chÊt t¹o thµnh tõ X vµ Y lµ A. Nh«m « 13, chu k× 3 nhãm IIIA vµ Clo « 17, chu k× 3 nhãm VIIA ; AlCl3 B. Nh«m « 13, chu k× 3 nhãm IIIA vµ Flo « 9, chu k× 2 nhãm VIIA ; AlF3 C. Magie « 12, chu k× 3 nhãm IIA vµ Clo « 17, chu k× 3 nhãm VIIA ; MgCl2 D. Nh«m « 13, chu k× 3 nhãm IIIA vµ Brom « 17, chu k× 3 nhãm VIIA; AlBr 3. 27. X lµ nguyªn tö cã tÊt c¶ 20 electron, Y cã 17 electron. C«ng thøc ph©n tö ®îc t¹o thµnh tõ X vµ Y lµ A. XY B. X2Y C. XY2 D. X2Y3 28. Cho çc nguyªn tè X (Z = 12), Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13). TÝnh kim lo¹i ®îc s¾p xÕp theo thø tù gi¶m dÇn lµ A. X > Y > M > N B. Y > X > N > M C. M > N > Y > X D. X > M > N > Y 29. Cho çc ion Na+, O2-, Mg2+, F-. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ? A. TÊt c¶ ®Òu cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n nh nhau B. §Òu cã cïng sè proton C. §Òu cã cïng sè electron D. §Òu lµ çc ion kim lo¹i 30. Nguyªn tè X vµ Y lÇn lît cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 11 vµ 13. Khi so s¸nh b¸n kÝnh cña çc ion X + vµ Y3+ ta cã A. X+ > Y3+ B. X+ < Y3+ C. X+ = Y3+ D. Cha x¸c ®Þnh ®îc C. Híng dÉn vµ ®¸p ¸n mét sè ®Ò. Chu¬ng 3. Liªn kÕt ho¸ häc §Ò sè 9 1. Do nguyªn nh©n nµo mµ çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau thµnh ph©n tö? A. V× chóng cã ®é ©m ®iÖn kh¸c nhau B. V× chóng cã tÝnh chÊt kh¸c nhau C. §Ó cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng bÒn v÷ng gièng khÝ hiÕm D. §Ó líp ngoµi cïng cã nhiÒu electron 2. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó biÕn thµnh cation natri, nguyªn tö natri ®· A. nhËn thªm 1 proton B. nhËn thªm 1 electron C. nhêng ®i 1 electron D. nhêng ®i 1 proton 3. Z lµ mét nguyªn tè mµ nguyªn tö cã chøa 20 proton, cßn Y lµ mét nguyªn tè mµ nguyªn tö cã chøa 9 proton. C«ng thøc cña hîp chÊt vµ kiÓu liªn kÕt gi÷a çc nguyªn tö nµy lµ A. Z2Y víi liªn kÕt céng ho¸ trÞ B. ZY2 víi liªn kÕt ion C. ZY víi liªn kÕt ion D. Z2Y3 víi liªn kÕt céng ho¸ trÞ 4. Nguyªn tö Na vµ nguyªn tö Cl cã çc líp e nh sau (Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7 §Ó ®¹t ®îc cÊu h×nh v÷ng bÒn víi 8e ë líp ngoµi cïng th× A. hai nguyªn tö gãp chung e B. nguyªn tö Na nhêng 1e cho nguyªn tö Cl ®Ó cïng cã líp ngoµi cïng 8e C. nguyªn tö Cl nhêng 7e cho nguyªn tö Na ®Ó cã líp ngoµi cïng 8e D. tuú theo ®iÒu kiÖn cña ph¶n øng mµ Na nhêng e hoÆc Cl nhêng e 5. Ion nµo sau ®©y kh«ng cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm? A. Na+ B. Mg2+ C . Al3+ D. Fe2+ 6. ChÊt nµo sau ®©y chØ cã liªn kÕt céng hãa trÞ? A. Na2SO4 B. NaCl C. CaF2 D. CH4 7. Liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö nµo sau ®îc h×nh thµnh bëi sù xen phñ çc obitan p−p ? A. H2 B. Cl2 C. H2O D. HCl 8. Lai ho¸ sp3 lµ sù tæ hîp cña çc obitan nµo sau ®©y? A. Tæ hîp 1 obitan s víi 1 obitan p B. Tæ hîp 1 obitan s víi 2 obitan p C. Tæ hîp 1 obitan s víi 3 obitan p D.Tæ hîp 1 obitan s víi 3 obitan p vµ 1 obitan d 9. Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt? A. MgF2 B. CaF2 C. SrF2 D. BaF2 10. Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt céng ho¸ trÞ h¬n? A. KCl B. AlCl3 C. NaCl D. MgCl2 11. Cã bao nhiªu cÆp electron kh«ng liªn kÕt trong ph©n tö HF? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. D·y nµo sau ®©y s¾p xÕp ®óng theo thø tù sè oxi ho¸ t¨ng dÇn cña nit¬ trong çc chÊt? A. N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3 B. NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3 C. NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3 D. NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2 13. Trong çc lo¹i tinh thÓ, tinh thÓ nµo dÉn ®iÖn vµ dÉn nhiÖt ë ®iÒu kiÖn thêng? A. Tinh thÓ kim lo¹i B.Tinh thÓ nguyªn tö C. Tinh thÓ ph©n tö D. Tinh thÓ ion 14. Çc ion d¬ng vµ nguyªn tö kim lo¹i chiÕm 68% thÓ tÝch, cßn l¹i 32% thÓ tÝch lµ çc khe rçng trong m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. M¹ng lËp ph¬ng t©m khèi B . M¹ng lËp ph¬ng t©m diÖn C. M¹ng lôc ph¬ng D. Kh«ng cã lo¹i m¹ng nµo phï hîp. 15. Dùa vµo nhiÖt ®é nãng ch¶y (trong dÊu ngoÆc), h·y dù ®o¸n xem chÊt nµo sau ®©y ë tr¹ng th¸i r¾n thuéc m¹ng tinh thÓ ph©n tö? A. Natri clorua, NaCl (801oC) B. Natri bromua, NaBr (755oC) C. Canxi clorua, CaCl2 (772oC) D. Benzen, C6H6 (5,5oC) 16. Cã çc kim lo¹i Be, Mg, Zn. M¹ng tinh thÓ cña çc kim lo¹i trªn thuéc m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. LËp ph¬ng t©m khèi B. LËp ph¬ng t©m diÖn C. Lôc ph¬ng D. Thuéc d¹ng v« ®Þnh h×nh. 17. §iÖn ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè nhãm IA trong çc hîp chÊt víi clo lµ A. +1 B. −1 C. +2 D. −2 18. Hîp chÊt víi clo cña 3 nguyªn tè X, Y, Z cã nhiÖt ®é nãng ch¶y vµ nhiÖt ®é s«i nh sau t onc (oC) t so (oC) X 606 1350 Y 57 −68 Z 73 219 Nh÷ng nhËn ®Þnh vÒ çc nguyªn tè trªn nµo ®óng nhÊt? A. X lµ phi kim cßn Y vµ Z ®Òu lµ kim lo¹i B. Y vµ Z ®Òu lµ phi kim C. X, Y, Z ®Òu lµ phi kim D. X lµ kim lo¹i cßn Y vµ Z ®Òu lµ phi kim. 19. Ph©n tö chÊt nµo sau ®©y cã chøa liªn kÕt cho − nhËn? A. H2O B. NH 3 C. HNO3 D. H2O2 20. D·y chÊt nµo sau ®©y s¾p xÕp ®óng theo thø tù gi¶m dÇn ®é ph©n cùc cña liªn kÕt trong ph©n tö? (Dïng b¶ng ®é ©m ®iÖn trong SGK) A. MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4 B. CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4 C. NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3 D. AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO 21. Cã bao nhiªu cÆp electron kh«ng liªn kÕt trong ph©n tö NH3? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 22. Thµnh phÇn cÊu t¹o cña 2 phÇn tö ®îc cho trong b¶ng sau PhÇn tö electron proton n¬tron I 18 20 20 II 18 19 20 Çc phÇn tö trªn ®îc gäi lµ A. cation B. anion C. d¹ng thï h×nh D. ®ång vÞ Hîp chÊt cña 23. Nguyªn tè A cã 2 electron ho¸ trÞ vµ nguyªn tè B cã 5 electron ho¸ trÞ. C«ng thøc cña hîp chÊt t¹o bëi A vµ B lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? A. A2B3 B. A3B2 C. A2B5 *D. A5B2 24. Trong çc hîp chÊt, nguyªn tö cacbon cã céng ho¸ trÞ cao nhÊt lµ bao nhiªu? A. 1 B. 2 C. 3 *D. 4 25. Lai ho¸ sp2 lµ sù tæ hîp cña çc obitan nµo sau ®©y? A. Tæ hîp 1 obitan s víi 1 obitan p B. Tæ hîp 1 obitan s víi 2 obitan p C. Tæ hîp 1 obitan s víi 3 obitan p D. Tæ hîp cña 1 obitan s víi 3 obitan p vµ 1 obitan d 26. Lai ho¸ sp2 cã trong ph©n tö nµo sau ®©y? A. BeCl2 B. BF 3 C. NH3 D. Kh«ng cã trong çc ph©n tö trªn 27. Z vµ Y lµ çc nguyªn tè ë « sè 20 vµ 9 trong b¶ng tuÇn hoµn. Liªn kÕt trong ph©n tö t¹o çc nguyªn tö Z vµ Y lµ liªn kÕt nµo sau ®©y? A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cã cùc B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C. Liªn kÕt cho − nhËn D. Liªn kÕt ion 28. BiÕt r»ng tÝnh phi kim gi¶m dÇn theo thø tù F, O, Cl. Trong sè çc ph©n tö sau, ph©n tö nµo cã liªn kÕt ph©n cùc nhÊt? A. F2O B. Cl2O C. ClF D. O2 29. ChÊt nµo díi ®©y dÔ dµng th¨ng hoa nhng kh«ng dÉn ®iÖn? A. Muèi ¨n B. B¨ng phiÕn C. §êng saccaroz¬ D. §êng glucoz¬ 30. D·y nµo sau ®©y s½p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn sè oxi ho¸ cña nit¬? A. NO < N2O < NH3 < NO3− B. NH +4 < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3− C. NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3− D. NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5 §Ò sè 10 1. Mét kim lo¹i kiÒm muèn cã cÊu h×nh electron cña khÝ hiÕm gÇn nhÊt th× ph¶i A . nhËn 1e B. nhËn 2e C. nhËn 1 proton D. nhêng 1e 2. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó biÕn thµnh cation, nguyªn tö Al ®· A. nhËn thªm 3 electron B. nhËn thªm 1 proton C. nhêng ®i 3 electron D. nhêng ®i 2 electron 3. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó biÕn thµnh anion, nguyªn tö clo ®· A. nhËn thªm 1 electron B. nhêng ®i 7 electron C. nhËn thªm 1 proton D. nhêng ®i 1 proton 4. §iÖn ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè nhãm VIA trong hîp chÊt víi nguyªn tè nhãm IA lµ A. 2− B. 2+ C. 6− D. 6+ 5. Z lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã 20 proton, Y lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã 9 proton. C«ng thøc cña hîp chÊt t¹o thµnh gi÷a Z vµ Y lµ A. Z2Y B. ZY2 C. ZY D. Z2Y3 6. Trong ph©n tö CS2, sè ®«i electron cha tham gia liªn kÕt lµ A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 7. CÊu tróc electron bÒn cña khÝ hiÕm lµ A. cã 8e líp ngoµi cïng B. cã 18e líp ngoµi cïng C. cã 2e hoÆc 8e líp ngoµi cïng D. cã 2e hoÆc 18e líp ngoµi cïng 8. Trong çc ph©n tö sau, ph©n tö nµo cã nguyªn tö trung t©m kh«ng cã cÊu h×nh bÒn cña khÝ hiÕm? A. NCl3 B. H2S C. CO2 D. PCl5 9. Céng ho¸ trÞ cña nit¬ trong hîp chÊt nµo sau ®©y lµ lín nhÊt? A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. NO 10. Lai ho¸ sp lµ sù tæ hîp cña çc obitan nµo sau ®©y? A. Tæ hîp 1 obitan s víi 1 obitan p B. Tæ hîp 1 obitan s víi 2 obitan p C. Tæ hîp 1 obitan s víi 3 obitan p D. Tæ hîp cña 1 obitan s víi 3 obitan p vµ 1 obitan d 11. Lai ho¸ sp cã trong ph©n tö nµo sau ®©y? A. CH4 B. C 2H4 C. C2H2 D. NH 3 12. Lai ho¸ sp3 cã trong ph©n tö nµo sau ®©y? A. BeH2 B. BF 3 C. CH4 D. C 2H2 13. ë ph©n tö nµo sau ®©y, nit¬ cã ho¸ trÞ vµ gi¸ trÞ tuyÖt ®èi cña sè oxi ho¸ b»ng nhau? A. N2 B. NH3 C. NH4Cl D. HNO3 14. Çc obitan ho¸ trÞ cña nguyªn tö trung t©m trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y thuéc d¹ng lai ho¸ tam gi¸c? A. NH3 B. PH3 C. C2H2 D. C2H4 15. Theo b¶ng ®é ©m ®iÖn, cho biÕt d·y chÊt nµo sau xÕp theo ®óng thø tù ®é ph©n cùc cña liªn kÕt t¨ng dÇn? A . H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2 B . H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2 C. H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2 D. H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2 16. Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt ion h¬n? A. AlCl3 B. MgCl2 C. KCl D. NaCl 17. Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt céng ho¸ trÞ nhÊt? A. CS2 B. CO C. CH 4 D. CCl4 18. Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt ion nhÊt? A. LiCl B. NaCl C. CsCl D. RbCl 19. Kim c¬ng thuéc m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. M¹ng tinh thÓ nguyªn tö B. M¹ng tinh thÓ ph©n tö C. M¹ng tinh thÓ ion D. D¹ng v« ®Þnh h×nh 20. Naphtalen (b¨ng phiÕn) vµ iot thuéc m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. M¹ng tinh thÓ nguyªn tö B. M¹ng tinh thÓ ph©n tö C. M¹ng tinh thÓ ion D. D¹ng v« ®Þnh h×nh 21. Nguyªn tö brom chuyÓn thµnh ion bromua b»ng çch nµo sau ®©y? A. NhËn 1 electron B. Nhêng 1 electron C. NhËn 1 proton D. NhËn 1 n¬tron 22. Liªn kÕt trong ph©n tö AlCl3 lµ lo¹i liªn kÕt nµo sau ®©y? A. Liªn kÕt ion B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc D. Liªn kÕt cho − nhËn 23. Cã bao nhiªu cÆp electron kh«ng liªn kÕt trong ph©n tö H 2O? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 24. §iÖn ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè nhãm VIA trong çc hîp chÊt víi natri lµ A. +1 B. −1 C. +2 D. −2 25. §iÖn ho¸ trÞ cña çc nguyªn tè nhãm VIA trong çc hîp chÊt víi çc nguyªn tè nhãm IA cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y? A. −2 B. +2 C. −6 D. +6 26. §©u lµ nguyªn nh©n cña çc tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña tinh thÓ kim lo¹i? A. Do kim lo¹i cã m¹ng lËp ph¬ng t©m khèi B. Do kim lo¹i cã m¹ng lËp ph¬ng t©m diÖn C. Do kim lo¹i cã m¹ng lôc ph¬ng D. Do trong tinh thÓ kim lo¹i cã çc electron chuyÓn ®éng tù do. 27. Cã çc kim lo¹i Li, Na, K. M¹ng tinh thÓ cña çc kim lo¹i trªn thuéc lo¹i m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. LËp ph¬ng t©m khèi B. LËp ph¬ng t©m diÖn C. Lôc ph¬ng D. Thuéc d¹ng v« ®Þnh h×nh 28. Cã çc kim lo¹i Cu, Al, Ag, Au. M¹ng tinh thÓ cña çc kim lo¹i trªn thuéc m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. LËp ph¬ng t©m khèi B. LËp ph¬ng t©m diÖn C. Lôc ph¬ng D. Thuéc d¹ng v« ®Þnh h×nh 29. Çc ion d¬ng kim lo¹i chiÕm 74% thÓ tÝch, cßn l¹i 26% thÓ tÝch lµ çc khe rçng trong m¹ng tinh thÓ nµo sau ®©y? A. M¹ng lËp ph¬ng t©m khèi B. M¹ng lËp ph¬ng t©m diÖn C. M¹ng lôc ph¬ng D. M¹ng lËp ph¬ng t©m diÖn vµ lôc ph¬ng 30. Khi mét nguyªn tö cã çc obitan hãa trÞ lai hãa kiÓu sp 2 cßn bao nhiªu obitan p “thuÇn tóy” (tøc lµ kh«ng lai hãa) trong nguyªn tö? Cã thÓ t¹o thµnh bao nhiªu liªn kÕt π? A. 1 obitan p vµ 1 liªn kÕt π. B. 1 obitan p vµ 2 liªn kÕt π. C. 2 obitan p vµ 1 liªn kÕt π. D. 2 obitan p vµ 2 liªn kÕt π. §Ò sè 11 1. Çc nguyªn tö cña çc nguyªn tè liªn kÕt víi nhau thµnh ph©n tö hoÆc tinh thÓ ®Ó A. §¹t ®îc cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng b·o hoµ, bÒn v÷ng. B. §Ó cã 8 electron líp ngoµi cïng b·o hoµ, bÒn v÷ng C. §Ó ghÐp ®«i çc electron cßn ®éc th©n. D. §Ó h×nh thµnh çc ion ©m hoÆc d¬ng. 2. Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh bëi A. Çc cÆp electron dïng chung B. Sù cho - nhËn electron gi÷a çc nguyªn tö C. Lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc ion d¬ng vµ ©m. D. Hai kim lo¹i ®iÓn h×nh. 3. Obitan lai hãa sp3 ®îc h×nh thµnh bëi A. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 3 obitan p. B. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 2 obitan p. C. Sù tæ hîp cña 3 obitan s vµ 1 obitan p. D. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 1 obitan p. 4. Liªn kÕt trong ph©n tö nµo sau ®©y h×nh thµnh do sù xen phñ cña çc obitan s A. HCl B. H2O C. Cl2 D. H2 5. Cho çc ph©n tö N2, HCl, NaCl, MgO. Çc ph©n tö ®Òu cã liªn kÕt céng hãa trÞ lµ A. N2 vµ HCl B. HCl vµ MgO C. N2 vµ NaCl D. NaCl vµ MgO 6. Trong ph©n tö H2O, sè cÆp electron dïng chung lµ A. 1 B. 2 C. 3 D Kh«ng cã 7. Trong sè çc chÊt H2O, H2S, SiO2, HCl ph©n tö cã liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc nhÊt lµ A. H2O B. H2S C. SiO2 D. HCl 8. Víi ph©n tö NH3 ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng nhÊt ? A. Liªn kÕt trong ph©n tö NH3 lµ liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. B. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ NH3 liªn kÕt ion. C. Trong ph©n tö NH3 cã liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. D. Trong ph©n tö cã 3 liªn kÕt ®«i. 9. Cho çc chÊt Cl2, HCl, AlCl3, CaCl2. Liªn kÕt trong ph©n tö nµo lµ liªn kÕt ion? A. HCl B. Cl2 C. AlCl3 D. CaCl2 10. X, Y lµ nh÷ng nguyªn tè cã sè thø tù lÇn lît lµ 17, 19 trong b¶ng tuÇn hoµn. Liªn kÕt ho¸ häc trong çc ph©n tö hîp chÊt YX lµ A. Liªn kÕt ion B. Liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc C. Liªn kÕt céng hãa trÞ D. Liªn kÕt cho nhËn 11. §iÒu kiÖn ®Ó cã liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc lµ A. Çc nguyªn tö phi kim kh¸c nhau. B. Çc nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè C. Gi÷a mét phi kim vµ mét kim lo¹i D. Gi÷a çc kim lo¹i víi nhau 12. Trong çc nhËn ®Þnh sau, nµo sai ? A. Muèi KCl cã liªn kÕt ion. B. Ph©n tö HCl cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc C. Ph©n tö O2 cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc D. Ph©n tö níc cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc 13. Trong çc ph©n tö sau ®©y, ph©n tö chÊt nµo ®îc h×nh thµnh ®Òu do sù xen phñ obitan s vµ p H2O, HCl, Cl2, CH4, NH3 A. H2O, HCl, Cl2 B. H2O, HCl, NH3 C. CH4, NH3, CO2 D. HF, HCl, HF 14. Trong ph©n tö NH3 bao gåm bao nhiªu liªn kÕt céng hãa trÞ? A. 3 B. 2 C. 5 D. 4 15. Trong ph©n tö N2 bao gåm A. 1 liªn kÕt π vµ 1 liªn kÕt σ B. 1 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ C. 2 liªn kÕt π vµ 1 liªn kÕt σ D. 2 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ 16. Obitan sau ®©y thuéc lo¹i g× ? A. obitan s B. Obitan p C. obitan lai hãa sp D. Obitan lai hãa sp3 17. Cho çc chÊt sau NH3, HCl, SO3, N2. Chóng cã kiÓu liªn kÕt ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. D. Liªn kÕt phèi trÝ 18. Cho d·y oxit Na2O, MgO, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 chÊt cã liªn kÕt ion lµ A. Na2O, MgO B. P2O5, SO3 C. SiO2, P2O5 D. SO3, Cl2O7 19. Khi cÆp electron chung ®îc ph©n bè mét çch ®èi xøng gi÷a hai nguyªn tö liªn kÕt, ngêi ta gäi liªn kÕt trong çc ph©n tö trªn lµ A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Liªn kÕt ion 20. Sù h×nh thµnh liªn kÕt céng ho¸ trÞ trong çc ph©n tö Cl 2 vµ HBr ®îc biÓu diÔn b»ng m« h×nh xen phñ cña çc obitan nguyªn tö nh sau A. p - p vµ s - p B. s - p vµ p – p C. s – s vµ s – p D p – p vµ s - p 21. Dùa vµo b¶ng ®é ©m ®iÖn cña çc nguyªn tö h·y cho biÕt liªn kÕt trong çc ph©n tö NaCl, MgCl2 thuéc lo¹i liªn kÕt g× ? A. Liªn kÕt ion B. Liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc C. Liªn kÕt céng hãa trÞ D. Liªn kÕt cho nhËn 22. Liªn kÕt céng hãa trÞ lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh bëi A. Çc cÆp electron dïng chung B. Sù cho - nhËn electron gi÷a çc nguyªn tö C. Mét kim lo¹i vµ mét kim lo¹i D. Mét kim lo¹i vµ mét phi kim 23. Obitan lai hãa sp2 ®îc h×nh thµnh bëi sù tæ hîp cña A. 1 obitan s vµ 3 obitan p. B. 1 obitan s vµ 2 obitan p. C. 3 obitan s vµ 1 obitan p. D. 1 obitan s vµ 1 obitan p. 24. Liªn kÕt trong ph©n tö nµo sau ®©y h×nh thµnh do sù xen phñ cña çc obitan p ? A. HCl B. H2O C. Cl2 D. H2 25. Cho çc ph©n tö N2, HCl, NaCl, MgO. Çc ph©n tö cã liªn kÕt ion lµ A. N2 vµ HCl B. HCl vµ MgO C. N2 vµ NaCl D. NaCl vµ MgO 26. Trong ph©n tö CO2 , sè cÆp electron dïng chung lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 27. Cho çc chÊt NO2, CO2, SiO2, HF ph©n tö cã liªn kÕt céng hãa trÞ Ýt ph©n cùc nhÊt lµ A. NO2 B. HF C. SiO2 D. CO2 28. Víi ph©n tö CO2 ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ? A. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt céng hãa trÞ B. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion C. Trong ph©n tö cã 4 liªn kÕt ®¬n D. Trong ph©n tö cã 2 liªn kÕt ®«i 29. X, Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm A, ë hai chu kú liªn tiÕp. Cho biÕt tæng sè electron trong anion XY 2− 3 2− lµ 42. X¸c ®Þnh hai nguyªn tè X, Y vµ XY 3 trong sè çc ph¬ng ¸n sau A. Be, Mg vµ MgBe3 B. S, O vµ SO32- C. C, O vµ CO32- D. Si, O vµ SiO32- 30. Mét ph©n tö XY3 cã tæng çc h¹t proton, electron, notron b»ng 196. Trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 60, sè h¹t mang ®iÖn cña X Ýt h¬n sè h¹t mang ®iÖn cña Y trong ph©n tö lµ 76. XY 3 lµ c«ng thøc nµo sau ®©y ? A. SO3 B. AlCl3 C. BF3 D. NH3 §Ò sè 12 1. §iÒu kiÖn nµo sau ®©y lµ cÇn cã ®Ó cã thÓ h×nh thµnh liªn kÕt ion ? A. Çc nguyªn tö phi kim kh¸c nhau. B. Çc nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè. C. Gi÷a mét phi kim ®iÓn h×nh vµ mét kim lo¹i ®iÓn h×nh. D. Gi÷a çc kim lo¹i kh¸c nhau. 2. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ sai ? A. KhÝ HCl cã liªn kÕt ion. B. Ph©n tö NH3 cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. C. Ph©n tö H2O cã cÊu t¹o d¹ng gãc. D. Ph©n tö MgCl2 cã liªn kÕt ion. 3. Trong çc ph©n tö H2, CO2, Cl2, N2, ph©n tö chÊt nµo ®îc h×nh thµnh bëi çc liªn kÕt ®¬n ? A. H2 vµ CO2 B. Cl2, N2 C. H2 vµ Cl2 D. CO2, N2 4. Trong ph©n tö NH4Cl bao gåm bao nhiªu liªn kÕt céng hãa trÞ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. Trong ph©n tö CO2 bao gåm A. 1 liªn kÕt π vµ 1 liªn kÕt σ B. 1 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ C. 2 liªn kÕt π vµ 1 liªn kÕt σ D. 2 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ 6. Obitan sau ®©y thuéc lo¹i g× ? A. obitan s B. Obitan p C. obitan lai hãa sp D. Obitan lai hãa sp2 7. Cho çc chÊt sau NaCl, MgO, CaCl2. Chóng cã kiÓu liªn kÕt ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Liªn kÕt ion. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. D. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. 8. Lo¹i liªn kÕt ho¸ häc nµo sau ®©y bÒn nhÊt? A. Liªn kÕt ®«i B. Liªn kÕt ba C. Liªn kÕt ®¬n D. Liªn kÕt cho nhËn 9. Khi cÆp electron chung lÖch vÒ mét phÝa nguyªn tö, ngêi ta gäi liªn kÕt ®ã lµ A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Liªn kÕt ion 10. NhËn ®Þnh nµo vÒ liªn kÕt hãa häc trong çc ph©n tö N2, CO2 vµ Cl2 lµ ®óng? A. N2 cã liªn kÕt ba, CO2 cã hai liªn kÕt ®¬n vµ Cl2 cã mét liªn kÕt ®«i. B. N2 cã liªn kÕt ba, CO2 cã hai liªn kÕt ®«i vµ Cl2 cã mét liªn kÕt ®¬n. C. N2 cã liªn kÕt ®«i, CO2 cã hai liªn kÕt ®¬n vµ Cl2 cã mét liªn kÕt ba. D. N2 cã liªn kÕt ba, CO2 cã hai liªn kÕt ®«i vµ Cl2 cã mét liªn kÕt ®«i. 11. Hai nguyªn tè X vµ Y t¹o thµnh hîp chÊt XY2 cã ®Æc ®iÓm sau Tæng sè proton cña hîp chÊt b»ng 32 h¹t; hiÖu notron gi÷a X vµ Y b»ng 8. BiÕt trong nguyªn tö X ,Y sè proton b»ng sè n¬tron, c«ng thøc ph©n tö cña XY 2 lµ A. SO2 B. CO2 C. BeH2 D. SiO2 12. Liªn kÕt céng hãa trÞ h×nh thµnh lµ do A. Lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a çc nguyªn tö hoÆc ion B. Çc electron hãa trÞ C. Çc cÆp electron dïng chung. D. TÊt c¶ A, B, C ®Òu ®óng 13. Trong ph©n tö C2H2 bao gåm A. 1 liªn kÕt π vµ 1 liªn kÕt σ B. 2 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ C. 2 liªn kÕt π vµ 3 liªn kÕt σ D. 2 liªn kÕt π vµ 2 liªn kÕt σ 14. Liªn kÕt kim lo¹i lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh bëi A. Sù cho vµ nhËn electron B. Çc cÆp electron dïng chung C. Çc electron tù do trong m¹ng tinh thÓ kim lo¹i. D. TÊt c¶ A, B, C ®Òu ®óng 15. Obitan lai hãa sp3 ®îc h×nh thµnh bëi sù tæ hîp cña A. 1 obitan s vµ 3 obitan p B. 3 obitan s vµ 1 obitan p C. 2 obitan s vµ 2 obitan p D. 2 obitan s vµ 3 obitan p 16. Liªn kÕt trong ph©n tö H2S lµ liªn kÕt A. Ion B. Céng hãa trÞ. C. Cho – nhËn D. Liªn kÕt kim lo¹i 17. Çc d·y chÊt nµo sau ®©y chØ chøa liªn kÕt ion? A. MgCl2, NO2, K2O, FeCl2 B. NH4Cl, Al2O3, CuCl2, CO2 C. CaO, NaCl, MgCl2, NaF. D. CuCl2, Mg(NO3)2, H2S, KCl 18. D·y s¾p xÕp nµo sau ®©y ®óng víi chiÒu t¨ng dÇn ®é ph©n cùc cña liªn kÕt? A. HF < HCl < HBr < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HF < HI < HBr < HCl D. HBr < HCl < HI < HF 19. NhËn xÐt vÒ d¹ng h×nh häc ph©n tö çc chÊt H 2S vµ H2O nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Hai ph©n tö trªn ®Òu cã d¹ng th¼ng. B. Hai ph©n tö trªn ®Òu cã d¹ng gãc. C. Hai ph©n tö trªn ®Òu cã d¹ng tø diÖn. D. Hai ph©n tö trªn ®Òu cã d¹ng h×nh häc kh¸c nhau. 20. Trong ph©n tö BeH2, çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau theo d¹ng h×nh häc nµo sau ®©y ? A. Tam gi¸c B. §êng th¼ng C. Tø diÖn. D. TÊt c¶ ®Òu sai. 21. Liªn kÕt cho nhËn (phèi trÝ) lµ liªn kÕt céng hãa trÞ ®îc h×nh thµnh bëi A. Çc cÆp electron dïng chung B. Sù cho - nhËn electron gi÷a çc nguyªn tö. C. Çc electron tù do D. Çc electron ®éc th©n 22. Obitan lai hãa sp2 ®îc h×nh thµnh bëi A. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 3 obitan p. B. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 2 obitan p. C. Sù tæ hîp cña 3 obitan s vµ 1 obitan p. D. Sù tæ hîp cña 1 obitan s vµ 1 obitan p. 23. Liªn kÕt trong çc ph©n tö nµo sau ®©y h×nh thµnh do sù xen phñ cña çc obitan s vµ p A. HCl B. H2O C. Cl2 D. H2 24. Cho çc ph©n tö N2, H2, NO2, CO2. Çc ph©n tö cã liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc lµ A. N2 vµ CO2 B. H2 vµ CO2 C. N2, H2 D. TÊt c¶ çc chÊt trªn 25. Trong ph©n tö N2, sè cÆp electron dïng chung lµ A. 1 B. 2 C. 3 D. Kh«ng cã 26. Cho çc chÊt NO2, P2O5, CO2, SiO2 ph©n tö cã liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc nhÊt lµ A. NO2 B. CO2 C. SiO2 D. P2O5 27. Víi ph©n tö NH3 ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ NH3 liªn kÕt céng hãa trÞ B. Liªn kÕt trong ph©n tö NH3 lµ liªn kÕt ion C. Trong ph©n tö NH3 cã 3 liªn kÕt ®¬n D. Trong ph©n tö NH3, nguyªn tö N cã obitan hãa trÞ lai hãa sp3. 28. Çc obitan hãa trÞ trong nguyªn tö cacbon cña ph©n tö CH 4 ë tr¹ng th¸i lai hãa A. sp B. sp2 C. sp3 D. sp3d 29. NhËn ®Þnh nµo vÒ liªn kÕt hãa häc trong ph©n tö CH4 lµ ®óng ? Trong ph©n tö CH4 cã A. 4 liªn kÕt ®¬n theo kiÓu xen phñ s – sp3. B. 3 liªn kÕt ®¬n theo kiÓu xen phñ s – sp3 vµ 1 liªn kÕt π. C. 2 liªn kÕt ®¬n theo kiÓu xen phñ s – sp3 vµ 2 liªn kÕt π. D. 1 liªn kÕt ®¬n theo kiÓu xen phñ s – sp 3 vµ 3 liªn kÕt π. 30. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. Sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi vµ tªn nguyªn tè X vµ cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ A. Zx=25, Mangan (Mn), AMn = 55, cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d64s1. B. Zx=26, S¾t (Fe), AFe = 56, cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d64s2. C. Zx=27, Coban (Co), ACo = 58, cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d74s2. D. Zx=28, Niken (Ni), ANi = 59, cÊu h×nh electron 1s22s22p63s23p63d84s2. Ch¬ng 4. ph¶n øng hãa häc §Ò sè 13 1. Lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y lu«n lu«n lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. Ph¶n øng ho¸ hîp B. Ph¶n øng ph©n huû C. Ph¶n øng thÕ D. Ph¶n øng trung hoµ 2. ë 4 ph¶n øng díi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña çc nguyªn tè? A. Sù t¬ng t¸c cña natri clorua vµ b¹c nitrat trong dung dÞch B. Sù t¬ng t¸c cña s¾t víi clo C. Sù hoµ tan kÏm vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng D. Sù nhiÖt ph©n kali pemanganat 3. Ph¶n øng Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O thuéc lo¹i ph¶n øng nµo sau ®©y? A. Trung hoµ B. Ph©n huû C. Trao ®æi D. Oxi ho¸ − khö 4. Cho ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc F2 + H2 → 2HF ∆H = 542,4 kJ Hái lîng nhiÖt to¶ ra khi t¹o thµnh 380g HF lµ bao nhiªu kJ? A. 5215,8 B. 5512,8 C. 5152,8 D. 5125,8 kJ 5. Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng thu nhiÖt? A. C + O2 → CO2 B. H2 + Cl2 → 2HCl C. 2HgO → 2Hg + O2 D. 2C + O2 → 2CO 6. Cho biÕt nhiÖt to¶ ra khi cho 1 mol nguyªn tö F, Cl, Br, I t¸c dông hoµn víi 1 mol nguyªn tö Na t¬ng øng lÇn lît lµ −573,8 kJ ; − 411,1 kJ; −362,89 kJ; −284,5 kJ. Tõ d÷ kiÖn nhiÖt ph¶n øng trªn cã thÓ rót ra kÕt luËn g× vÒ kh¶ n¨ng vµ møc ®é ph¶n øng cña çc halogen víi natri kim lo¹i? A. Møc ®é ph¶n øng t¨ng dÇn khi ®i tõ flo ®Õn iot B. Møc ®é ph¶n øng gi¶m dÇn khi ®i tõ flo ®Õn iot C. Møc ®é ph¶n øng ë ®©y kh«ng theo quy luËt nµo D. Kh«ng thÓ kÕt luËn g× vÒ møc ®é ph¶n øng khi dùa vµo nhiÖt ph¶n øng 7. Nguyªn tö hay ion nµo sau ®©y chØ ®ãng vai trß chÊt oxi hãa? A. Mg B. Cu2+ C. ClD. S28. Chän ®Þnh nghÜa ®óng vÒ chÊt khö. Trong çc ph¶n øng hãa häc, chÊt khö lµ chÊt A. nhËn eletron B. nhêng electron C. trao ®æi electron D. nhêng n¬tron 9. Sè mol electron cÇn dïng ®Ó khö 1,5 mol Al3+ thµnh Al lµ bao nhiªu? A. 0,5 mol B. 1,5 mol C. 3,0 mol D. 4,5 mol 10. DÊu hiÖu nµo sau ®©y dïng ®Ó nhËn biÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. T¹o ra chÊt kÕt tña B. T¹o ra chÊt khÝ (sñi bät) C. Mµu s¾c cña çc chÊt thay ®æi D. Cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña mét sè nguyªn tè 11. Trong çc ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng oxi ho¸ − khö ? A. HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B. N2O5 + H2O → 2HNO3 C. 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O o D. t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O 12. Ph¶n øng nµo sau ®©y, trong ®ã ion Fe 2+ thÓ hiÖn tÝnh khö? A. FeCl2 + Zn → ZnCl2 + Fe B. FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2 C. 4FeCl2 + O2 + 4HCl → 4FeCl3 + 2H2O o t D. 3FeO + 2Al  → Al2O3 + 3Fe 13. Cho s¬ ®å ph¶n øng FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O NÕu tØ lÖ n NO2 nNO = a b th× çc hÖ sè cña ph¬ng tr×nh ho¸ häc trªn lµ d·y sè nµo sau ®©y? A. (a + 3b), (2a + 5b), (6 + 5b), (a + 5b), a, (2a + 5) B. (3a + b), (3a + 3b), (a + b), (a + 3b), a, 2b C. (3a + 5b), (2a + 2), (a + b), (3a + 5b), 2a, 2b D. (a + 3b), (4a + 10b), (a + 3b), a, b, (2a + 5b). 14. Trong ph¶n øng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Ph¸t biÓu nµo sau ®óng ®èi víi 1 mol ion Cu2+? A. §· nhËn 1 mol electron B. §· nhËn 2 mol electron C. §· nhêng 1 mol electron D. §· nhêng 2 mol electron 15. Ph¶n øng ph©n huû nµo sau ®©y còng lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö néi ph©n tö? o t A. Cu(OH)2  → CuO + H2O o t B. CuCO3.Cu(OH)2  → 2CuO + CO2 + H2O o t C. 2Cu(NO3)2  → 2Cu + 4NO2 + O2 o t D. CuCO3  → CuO + CO2 16. nµo ®óng trong sè çc sau ®©y? A. Khi mét chÊt oxi ho¸ tiÕp xóc víi mét chÊt khö ph¶i x¶y ra ph¶n øng oxi ho¸ − khö B. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc kim lo¹i chØ thÓ hiÖn tÝnh khö C. Mét chÊt chØ cã thÓ thÓ hiÖn tÝnh khö hoÆc chØ cã thÓ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ D. Sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè bao giê còng lµ sè nguyªn, d¬ng 17. Ph¶n øng Fe3+ + 1e → Fe2+ biÓu thÞ qu¸ tr×nh nµo sau ®©y? A. Oxi ho¸ B. Khö C. Hoµ tan D. Ph©n huû 18. Cho çc ph¶n øng o 1. t CaCO3  → CaO + CO2 2. SO2 + H2O → H2SO3 3. t 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 4. t Cu(OH)2  → CuO + H2O 5. 2KMnO4 ------ K2MnO4 + MnO2 + O2 6. t NH4Cl  → NH3 + HCl o o o Ph¬ng ¸n nµo sau ®©y chØ gåm çc ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. 1, 2, 3 B. 4, 5, 6 C. 3, 5 D. 4, 6 19. Cho s¬ ®å ph¶n øng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O NÕu hçn hîp khÝ NO2 vµ NO thu ®îc cã tØ lÖ mol 1 1 th× sau khi c©n b»ng çc hÖ sè thuéc ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. 4, 16,5, 6, 7. 8 B. 4, 12, 4, 7, 6, 8 C. 4, 12,6, 5. 3. 9 D. 4, 18, 4, 3, 3, 9 20. Trong ph¶n øng Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ®èi víi ion Cu2+? A. BÞ oxi ho¸ B .BÞ khö C.Võa bÞ oxi ho¸, võa bÞ khö D. Kh«ng bÞ oxi ho¸, kh«ng bÞ khö 21. Cho s¬ ®å ph¶n øng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + N2 + H2O NÕu tØ lÖ mol n N 2O : n N2 = 2 3 th× sau khi c©n b»ng ta cã tØ lÖ mol n Al : n N 2O : n N2 lµ ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. 23 4 6 B. 20 2 3 C . 46 2 3 D. TÊt c¶ ®Òu sai 22. Trong ph¶n øng NH4NO2 → N2 + 2H2O NH2NO2 ®ãng vai trß chÊt nµo sau ®©y? A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö 23. Nguyªn tö hay ion nµo sau ®©y chØ ®ãng vai trß chÊt khö? A. Al B. Al3+ C. Mg2+ D. Na+ 24. Trong çc ph¶n øng ho¸ hîp sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng kh«ng oxi ho¸ − khö? A. NO2 + O2 + H2O → HNO3 B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C. N2 + H2 → NH3 D. NO + O2 → NO2 25. Trong ph¶n øng sau Na + H2O → NaOH + H2 H2O ®ãng vai trß g×? A. Dung m«i B. ChÊt oxi ho¸ C. ChÊt khö D. Kh«ng cã vai trß g× 26. Cho ph¶n øng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + ... Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i oxi ho¸ − khö khi x cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? A. x= 1 B. x = 2 C. x = 1 hoÆc x = 2 D. x = 3. 27. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. NaH + H2O → NaOH + H2 D. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 28. ë ph¶n øng oxi ho¸ − khö nµo sau ®©y chØ cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña mét nguyªn tè? o t A. KClO3  → KCl + O2 o t B. KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 o t C. KNO3  → KNO2 + O2 o t D. NH4NO3  → N2 O + H2 O 29. Sè oxi hãa cña nit¬ trong NH4Cl lµ A. 0 B. -1 C. -2 30. Cho çc ph¶n øng D. -3 1. KCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 2. 2KNO3 to→ 2KNO2 + O2 3. CaO + C → CaC2 + CO 4. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 5. CaO + H2O → Ca(OH)2 6. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 7. CaCO3 → CaO + CO2 8. CuO + H2 → Cu + H2O Ph¬ng ¸n nµo sau ®©y chØ gåm çc ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 2, 3, 4, 5, 6 C. 2, 3, 4, 6, 8 D. 4, 5, 6, 7, 8 §Ò sè 14 1. Lo¹i ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y lu«n lu«n kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. Ph¶n øng ho¸ hîp B. Ph¶n øng ph©n huû C. Ph¶n øng thÕ D. Ph¶n øng trao ®æi 2. Cho biÕt khi ®èt ch¸y 1 mol nguyªn tö cacbon to¶ ra 394 kJ. VËy khi ®èt ch¸y 5 kg than cèc chøa 96% cacbon th× lîng nhiÖt to¶ ra lµ bao nhiªu? A. 157600 kJ B. 175 600 kJ C. 156 700 kJ D. 165 600 kJ 3. Cho biÕt 1 mol nguyªn tö clo khi tham gia ph¶n øng víi hi®ro to¶ ra 184,26 kJ. Hái khi 7,1 gam clo t¸c dông hoµn toµn víi hi®ro th× to¶ ra mét lîng nhiÖt lµ bao nhiªu? A. 56,38 kJ B. 36,58 kJ C. 63,85 kJ D. 36,85 kJ 1 1 ¸nh s¸ng 4. Cho ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc Cl 2 + H 2  → HCl ∆H= −92,13kJ 2 2 Hái lîng nhiÖt táa ra lµ bao nhiªu khi cho 0,5 mol nguyªn tö clo t¸c dông hoµn toµn víi hi®ro? A. 19,31 kJ B. 19,13 kJ C. 91,13 kJ D. 91,31 kJ 5. Cho ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc 1 1 bãng tèi F2 + H 2  → HF ∆H = −271,2 kJ 2 2 Hái lîng nhiÖt táa ra lµ bao nhiªukhi 0,5 mol nguyªn tö flo t¸c dông hoµn toµn víi hi®ro? A. 217,2 kJ B. 271,2 kJ C. 272,1 kJ D. 227,2 kJ 6. Cho ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc 1 1 to ∆H = −34,15 kJ Br2 + H 2  → HBr 2 2 Hái lîng nhiÖt to¶ ra lµ bao nhiªu khi cho 0,5 mol nguyÓn tö brom t¸c dông hoµn toµn víi hi®ro ? A. 34,15 kJ B. 43,15 kJ C. 34,51 kJ D. 31,45kJ 7. Cho ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc 1 1 t ocao ∆H = −26,57 kJ I 2 + H 2  → HI 2 2 Hái lîng nhiÖt to¶ ra lµ bao nhiªu khi cho 0,5 mol nguyªn tö iot t¸c dông hoµn toµn víi hi®ro? A. 27,56 kJ B. 27,65 kJ C. 26,75 kJ D. 26,57 kJ 8. Trong ph¶n øng 2Na + Cl2 → 2NaCl ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng víi çc nguyªn tö Na? A. BÞ oxi ho¸ B. BÞ khö C. Võa bÞ oxi ho¸, võa bÞ khö D. Kh«ng bÞ oxi ho¸, kh«ng bÞ khö 9. Cho s¬ ®å ph¶n øng Fe2+ + 2H+ + NO3− → Fe3+ + NO2 + H2O Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng víi ph¶n øng trªn? A. Fe2+ bÞ oxi ho¸ vµ H+ bÞ khö +5 B. Fe2+ bÞ oxi ho¸ vµ N (trong NO3− ) bÞ khö C. Fe2+ vµ H+ bÞ oxi ho¸ D. Fe2+ vµ H+ bÞ khö 10. Çc ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö? o t A. 2HgO  → 2Hg + O2 o t B. CaCO3  → CaO + CO2 o t C. 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O o t D. 2NaHCO3  → Na2CO3 + CO2 + H2O 11. Trong ph¶n øng 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO NO2 ®ãng vai trß g×? A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö. 12. Qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ qu¸ tr×nh nµo sau ®©y? A. KÕt hîp víi oxi cña mét chÊt B. Khö bá oxi cña mét chÊt C. Nhêng electron D. NhËn electron 13. Ph¶n øng 2NH3 + H2O2 + MnO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O Trong ph¶n øng trªn H2O2 ®ãng vai trß g× sau ®©y? A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸ võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö 14. Trong çc ph¶n øng sau, ë ph¶n øng nµo NH3 ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸? A. 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl C. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2 SO4 D. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O 15. Trong çc ph¶n øng sau, ë ph¶n øng nµo NH3 ®ãng vai trß chÊt khö A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 C. 3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NH4Cl D. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 16. Trong çc ph¶n øng sau, ë ph¶n øng nµo NH3 kh«ng ®ãng vai trß chÊt khö vµ còng kh«ng ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸? o t A. 4NH3 + O2  → 4NO + 6H2O B. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl o t C. 2NH3 + 3CuO  → 3Cu + N2 + 3H2O D. 2NH3 + H2O2 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 17. Ph¶n øng nµo sau ®©y, trong ®ã ion Fe 2+ hiÖn tÝnh oxi ho¸? A. FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl o t B. FeO + H2  → Fe + H2O C. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 D. FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl 18. Trong çc ph¶n øng ph©n huû sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng kh«ng oxi ho¸ − khö? A. CaCO3 → CaO + CO2 B. KClO3 → KCl + O2 C. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 D. Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 19. ë ph¶n øng nµo sau ®©y, H2O kh«ng ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸ hay chÊt khö? A. NaH + H2O → NaOH + H2 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 D. Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 20. Trong ph¶n øng AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 nµo sau ®©y ph¸t biÓu ®óng víi ion Ag+? A. BÞ oxi ho¸ B. BÞ khö C. Võa bÞ oxi ho¸, võa bÞ khö D. Kh«ng bÞ oxi ho¸, kh«ng bÞ khö 21. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö gi÷a çc ph©n tö? A. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 B. 2Na + Cl2 → 2NaCl C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 D. NH4NO3 → N2O + 2H2O 22. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö néi ph©n tö? A. 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 B. CaCO3 → CaO + CO2 C . 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O D. CuCO3.Cu(OH)2 t0→ 2CuO + CO2 + H2O 23. Cho ph¶n øng M2Ox + HNO3 → M(NO3)3 + ... Ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng trao ®æi khi x cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? A. x = 1 B. x = 2 C. x = 1 hoÆc x = 2 D. x = 3 24. Ph¶n øng oxi ho¸ − khö x¶y ra theo chiÒu t¹o chÊt nµo sau ®©y? A. ChÊt kÕt tña B. ChÊt Ýt ®iÖn li C. ChÊt oxi ho¸ míi vµ chÊt khö míi D. ChÊt oxi ho¸ yÕu h¬n vµ chÊt khö yÕu h¬n 25. Ph¶n øng nµo sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng tù oxi ho¸, tù khö (hay tù oxi ho¸ − khö)? o t A. 2KClO3  → 2KCl + 3O2 B. S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O C. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D. 2NO + O2 → 2NO2 26. Ph¶n øng nµo sau ®©y lµ ph¶n øng tù oxi ho¸ − khö? A. 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B. 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O C. 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D. 2AgNO3 t0→ 2Ag + 2NO2 + O2 27. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, çc nguyªn tö kim lo¹i A. chØ thÓ hiÖn tÝnh khö B. chØ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ C. cã thÓ thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ hoÆc tÝnh khö D. kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö, kh«ng thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ 28. Trong çc ph¶n øng díi ®©y, ph¶n øng nµo kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ − khö? A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 29. Trong m«i trêng H2SO4, dung dÞch nµo lµm mÊt mµu KMnO4? A. FeCl3 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. FeSO4 30. Cho s¬ ®å ph¶n øng Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau khi c©n b»ng, hÖ sè cña ph©n tö çc chÊt lµ ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. 3, 14, 9, 1, 7 B. 3, 28, 9, 1, 14 C. 3, 26, 9, 2, 13 D. 2, 28, 6, 1, 14 §Ò sè 15 1. Sè oxi hãa cña mét nguyªn tè lµ A. sè ®iÖn tÝch qui íc cña mét nguyªn tö trong ph©n tö. B. sè electron thu vµo hay nhêng ®i cña nguyªn tö trong ph©n tö . C. sè ®iÖn tÝch qui íc cña nguyªn tö khi gi¶ thiÕt r»ng ph©n tö cã liªn kÕt ion. D. sè electron nhËn vµo hay nhêng ®i cña nguyªn tö trong ph©n tö khi gi¶ thiÕt r»ng ph©n tö cã liªn kÕt ion. 2. Trong sè çc ph¶n øng oxi hãa - khö sau ®©y, ph¶n øng tù oxi ho¸- khö lµ A. Cl2 + 2NaOH  → NaCl + NaClO + H2O t , MnO2 B. 2KClO3  → 2KCl + 3O2↑ 0 C. NH4NO3  → N2O + 2H2O D. 3FeS+ 12HNO3  → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 9NO + 6H2O 3. Trong ph©n tö NH3 , N chØ thÓ hiÖn tÝnh khö v× A. NH3 lµ chÊt khÝ dÔ tan trong níc. B. Trong NH3 nguyªn tö N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3). C. Trong NH3 nguyªn tö H cã sè oxi hãa cao nhÊt (+1). D. A vµ B lµ ®óng. 4. ChiÒu gi¶m tÝnh khö cña çc nguyªn tö vµ ion trong d·y Fe, Fe2+, Zn, Ni, H, Hg, Ag lµ A. Zn Fe Ni H Fe2+ Ag Hg C. Zn Fe H Ni Fe2+ Hg Ag TÝnh khö gi¶m B. Zn Ni H Fe Fe Ag Hg 2+ TÝnh khö gi¶m D. Fe Zn Ni H Fe 2+ Ag Hg TÝnh khö gi¶m TÝnh khö gi¶m 5. Cho Br2 t¸c dông víi dung dÞch H2SO3 . Ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng lµ A. H2SO3 + 2Br2 + H2O  → H2SO4 +2HBr B. H2SO3 + Br2 + H2O  → H2SO4 +2HBr C. H2SO3 + Br2 + 2H2O  → H2SO4 + 2HBr D. 2H2SO3 + Br2 + H2O  → 2H2SO4 +HBr 6. Cho çc cÆp oxi hãa khö sau Fe+2/Fe ; Al+3/Al; H+/H, S¾p xÕp çc cÆp theo thø tù t¨ng dÇn kh¶ n¨ng oxi hãa cña çc d¹ng oxi hãa nµo lµ ®óng? A. Fe+2/Fe, H+/H, Al+3/Al B. H+/H, Fe+2/Fe, Al+3/Al C. Fe+2/Fe, Al+3/Al, H+/H D. H+/H, Al+3/Al, Fe+2/Fe 7. Ph¶n øng oxi ho¸- khö néi ph©n tö lµ ph¶n øng trong ®ã A. Cã sù t¨ng vµ gi¶m ®ång thêi sè oxi ho¸ çc nguyªn tö cïng mét ph©n tö B. Cã sù nhêng vµ thu electron ë çc nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè. C. ChÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö n»m cïng mét ph©n tö. D. A, B, C ®Òu ®óng. 8. Mét nguyªn tö lu huúnh (S) chuyÓn thµnh ion S-2 do A. NhËn thªm mét electron C. Nhêng ®i mét electron B. NhËn thªm hai electron. D. Nhêng ®i hai electron 9. Cho ba ph¶n øng hãa häc díi ®©y 1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 0 t , MnO2 3) 2KClO3  → 2KCl + 3O2 Çc ph¶n øng oxi hãa khö lµ A. 1 B. 2 C. 1 vµ 2 D. 1 vµ 3. 10. Hai ph¬ng tr×nh hãa häc sau 1) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O. BiÕt V N2O VNO = 11 t 2) KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2 ↑ 0 ®îc c©n b»ng lµ →10Mg(NO3 ) 2 +2N 2O+2NO +14H 2O A. 1) 10Mg+28HNO3  0 t 2) 2KMnO 4  → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ →11Mg(NO3 ) 2 +N 2 O+2NO +13H 2 O B. 1) 11Mg+26HNO3  0 t 2) 2KMnO 4  → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ →11Mg(NO3 ) 2 +2N 2 O+2NO +14H 2O C. 1) 11Mg+28HNO3  0 t 2) 2KMnO 4  → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ →11Mg(NO3 ) 2 +2N 2O+2NO +14H 2O D. 1) 11Mg+28HNO3  3 t0 → K 2 MnO 4 +MnO + O 2 ↑ 2) 2KMnO 4  2 11. Nguyªn tö S trong SO2 võa thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa võa thÓ hiÖn tÝnh khö v× A. S cã sè oxi hãa trung gian +4 B. S cã ®é ©m ®iÖn nhá h¬n oxi C. S lµ ®¬n chÊt phi kim D. S cã nhiÒu tr¹ng th¸i oxi hãa. 12. Cho çc cÆp oxi hãa khö sau Cu+2/Cu; Fe+3/Fe+2; H+/H. H·y chän çch s¾p xÕp nµo díi ®©y theo thø tù t¨ng dÇn kh¶ n¨ng oxi hãa cña çc d¹ng oxi hãa. A. Fe+3/Fe+2< Cu+2/Cu< H+/H C. Fe +3/Fe+2 < H+/H < Cu+2/Cu B. Cu+2/Cu< Fe+3/Fe+2 0. C. Ph¶n øng thu nhiÖt lµ ph¶n øng cã ∆H < 0. D. Ph¶n øng to¶ nhiÖt lµ ph¶n øng cã ∆H = 0. 26. Cho çc ph¬ng tr×nh nhiÖt ho¸ häc sau a) H2(k) + Cl2(k) → 2HCl(k) ∆H = – 185,7 kJ b) 2HgO(r) → 2Hg(h) + O2(k) ∆H = + 90 kJ c) 2H2(k) + O2(k) → 2H2O(k) ∆H = – 571,5 kJ Çc ph¶n øng to¶ nhiÖt lµ A. a, b, c. B. a, b. C. a, c. D. b, c. 27. Cho kim lo¹i M (Z = 12) t¸c dông víi dung dÞch axit nitric x¶y ra ph¶n øng cã ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau aM + bHNO3 → cM(NO3)n + dNO + eH2O Trong ph¶n øng trªn, M ®ãng vai trß A. lµ chÊt oxi ho¸. B. lµ chÊt khö. C. lµ mét baz¬. D. lµ mét axit. 28. Hßa tan hoµn toµn 1,8g kim lo¹i Mg vµo dung dÞch HNO 3 lo·ng, gi¶ sö chØ thu ®îc V lÝt khÝ N2 duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A. 0,672 lÝt B.6,72lÝt C.0,448 lÝt D.4,48 lÝt 29. Cho amoniac NH3 t¸c dông víi oxi ë nhiÖt ®é cao cã xóc t¸c thÝch hîp sinh ra nit¬ oxit NO vµ níc. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc lµ 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Trong ph¶n øng trªn, NH3 ®ãng vai trß A. lµ chÊt oxi ho¸. B. lµ chÊt khö. C. lµ mét baz¬. D. lµ mét axit. 30. Cho ph¬ng tr×nh hãa häc ph¶n øng khö hîp chÊt Fe(II) b»ng oxi kh«ng khÝ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 KÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Fe(OH)2 lµ chÊt khö, H2O lµ chÊt oxi ho¸. B. Fe(OH)2 lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt oxi ho¸. C. O2 lµ chÊt khö, H2O lµ chÊt oxi ho¸. D. Fe(OH)2 lµ chÊt khö, O2 vµ H2O lµ chÊt oxi ho¸. Ch¬ng 5. LÝ thuyÕt ph¶n øng hãa häc vµ sù ®iÖn li §Ò sè 16 1. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta nhiÖt ph©n KClO3 ®Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi. BiÖn ph¸p nµo sau ®©y ®îc sö dông nh»m t¨ng tèc ®é ph¶n øng? A. Nung riªng KClO3 B. Nung KClO3 cã xóc t¸c MnO2. C. §un nãng dung dÞch KClO 3 b·o hßa D. §un nãng dung dÞch KClO3 lo·ng. 2. Trêng hîp nµo sau ®©y cã yÕu tè lµm gi¶m tèc ®é ph¶n øng? A. §a lu huúnh ®ang ch¸y ngoµi kh«ng khÝ vµo b×nh chøa khÝ oxi B. Qu¹t bÕp than ®ang ch¸y C. Thay h¹t nh«m b»ng bét nh«m ®Ó cho t¸c dông víi dung dÞch HCl D. Pha lo·ng dung dÞch cña çc chÊt tham gia ph¶n øng 3. Tèc ®é cña ph¶n øng sÏ t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi t¨ng nhiÖt ®é tõ 20 oC ®Õn 100oC, nÕu hÖ sè nhiÖt ®é cña ph¶n øng b»ng 2? A. 256 lÇn B. 265 lÇn C. 275 lÇn D. 257 lÇn 4. HÖ sè nhiÖt ®é cña tèc ®é ph¶n øng lµ bao nhiªu biÕt r»ng khi t¨ng nhiÖt ®é lªn thªm 50 oC th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn 1024 lÇn? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. Khi t¨ng ¸p suÊt kh«ng ¶nh hëng tíi c©n b»ng cña ph¶n øng nµo sau ®©y ? A. N2 + 3H2 ƒ 2NH3 B. 2CO + O 2 ƒ 2CO2 C. H2 + Cl2 ƒ 2HCl D. 2SO 2 + O2 ƒ 2SO3 6. Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc tia lua ®iÖn N2(k) + O2(k) ¬ ∆H > 0  → 2NO(k)   H·y cho biÕt cÆp yÕu tè nµo sau ®©y ®Òu ¶nh hëng ®Õn sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc trªn? A. NhiÖt ®é vµ nång ®é B. ¸p suÊt vµ nång ®é C. Nång ®é vµ chÊt xóc t¸c D. ChÊt xóc t¸c vµ nhiÖt ®é 7. H»ng sè c©n b»ng Kc cña ph¶n øng chØ phô thuéc vµo yÕu tè nµo sau ®©y? A. Nång ®é B. ¸p suÊt C. NhiÖt ®é D. ChÊt xóc t¸c. 8. Cho biÕt c©n b»ng sau ®îc thùc hiÖn trong b×nh kÝn PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) ∆H > 0 Nh÷ng yÕu tè nµo sau ®©y t¹o nªn sù t¨ng lîng PCl3 trong c©n b»ng? A. Thªm PCl5 vµo B. Thªm Cl 2 vµo C. Gi¶m nhiÖt ®é D. T¨ng nhiÖt ®é 9. Tèc ®é ph¶n øng lµ A. ®é biÕn thiªn nång ®é cña çc chÊt ph¶n øng trong mét ®¬n vÞ thêi gian. B. ®é biÕn thiªn nång ®é cña s¶n phÈm t¹o thµnh trong mét ®¬n vÞ thêi gian. C. ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n vÞ thêi gian. D. ®é biÕn thiªn nång ®é cña çc chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm trong mét ®¬n vÞ thêi gian. H·y chän ®¸p ¸n ®óng. 10. BiÕt nhiÖt t¹o thµnh cña Ca(OH)2, H2O, CaO t¬ng øng lµ -985,64;-286; - 635,36 (kJ). NhiÖt ph¶n øng to¶ ra khi t«i 56 gam v«i lµ A.- 46,28 kJ B.-64,82kJ C.- 64,28 kJ D.- 46,82 kJ H·y chän ®¸p ¸n ®óng 11. BiÖn ph¸p kÜ thuËt nµo sau ®©y kh«ng ®îc sö dông ®Ó t¨ng tèc ®é ph¶n øng nung v«i? A. §Ëp nhá ®¸ v«i ®Õn kÝch thíc thÝch hîp B. T¨ng nhiÖt ®é lªn nhiÖt ®é thÝch hîp C. T¨ng nång ®é khÝ CO2 D. Thæi kh«ng khÝ vµo lß nung v«i. 12. Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®¹t ®Õn tr¹ng th¸i c©n b»ng khi nµo? A. Ph¶n øng thuËn ®· kÕt thóc B. Ph¶n øng nghÞch ®· kÕt thóc C. Tåc ®é cña ph¶n øng thuËn vµ nghÞch b»ng nhau D. Nång ®é cña çc chÊt tham gia ph¶n øng vµ cña çc chÊt s¶n phÈm ph¶n øng b»ng nhau 13. nµo sau ®©y ®óng ? A. BÊt cø ph¶n øng nµo còng ph¶i ®¹t ®Õn tr¹ng th¸i c©n b»ng ho¸ häc B. Khi ph¶n øng thuËn nghÞch ë tr¹ng th¸i c©n b»ng th× ph¶n øng dõng l¹i C. ChØ cã nh÷ng ph¶n øng thuËn nghÞch míi cã tr¹ng th¸i c©n b»ng ho¸ häc D. ë tr¹ng th¸i c©n b»ng, khèi lîng çc chÊt ë 2 vÕ cña ph¬ng tr×nh ph¶n øng ph¶i b»ng nhau 14. Cho ph¶n øng CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k) vµ ∆H > 0 C©n b»ng ph¶n øng trªn chuyÓn dÞch theo chiÒu thuËn khi nµo? A. T¨ng nhiÖt ®é B. Gi¶m ¸p suÊt C. T¨ng ¸p suÊt D. C¶ A vµ B 15. nµo sau ®©y ®óng? A. H»ng sè c©n b»ng K cña mäi ph¶n øng ®Òu t¨ng khi t¨ng nhiÖt ®é B. Ph¶n øng mét chiÒu kh«ng cã h»ng sè c©n b»ng K. C. H»ng sè c©n b»ng K cµng lín, hiÖu suÊt ph¶n øng cµng nhá. D. Khi mét ph¶n øng thuËn nghÞch ë tr¹ng th¸i c©n b»ng cò chuyÓn sang mét tr¹ng th¸i c©n b»ng míi ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi, h»ng sè c©n b»ng K biÕn ®æi 16. HÖ c©n b»ng sau ®îc thùc hiÖn trong b×nh kÝn 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) ∆H < 0 YÕu tè nµo sau ®©y kh«ng lµm nång ®é çc chÊt trong hÖ c©n b»ng biÕn ®æi? A. BiÕn ®æi nhiÖt ®é B. BiÕn ®æi ¸p suÊt C. Sù cã mÆt chÊt xóc t¸c D. BiÕn ®æi dung tÝch cña b×nh ph¶n øng 17. Cho 5 gam Al viªn vào cốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ thường. Trường hợp nào sau đây, tốc độ phản ứng không thay đổi? A.Thay 5 gam Al viên bằng 5 gam Al bột B. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M C. Tăng nhiệt độ lên 50 C D. Tăng lượng dung dịch HCl 2M lên gấp đôi 18. Cho phản ứng nung vôi CaCO3 → CaO + CO2 Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp? A. Tăng nhiệt độ trong lò B. Tăng áp suất trong lò C. Đập nhỏ đá vôi D. Giảm áp suất trong lò 19. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây? A. Nồng độ B. Áp suất C. Nhiệt độ D. Xúc tác 20. Ph¶n øng thuËn nghÞch lµ ph¶n øng A. x¶y ra theo hai chiÒu tr¸i ngîc nhau trong cïng ®iÒu kiÖn. B. tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng tèc ®é ph¶n øng nghÞch trong cïng ®iÒu kiÖn C. cã nång ®é chÊt tham gia ph¶n øng b»ng nång ®é s¶n phÈm t¹o thµnh. D. tÊt c¶ ®Òu sai 21. Cho ph¶n øng 2SO2 + O2  → 2SO3 Nång ®é ban ®Çu cña SO2 vµ O2 t¬ng øng lµ 4 mol/L vµ 2 mol/L. Khi c©n b»ng, cã 80% SO2 ®· ph¶n øng, h»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng lµ A. 40 B. 30 C. 20 D. 10 22. Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng hãa häc lµ A. sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh¸c B. sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng nµy sang tr¹ng th¸i c©n b»ng kh¸c do t¸c ®éng cña çc yÕu tè tõ bªn ngoµi lªn c©n b»ng.* C. sù di chuyÓn tõ tr¹ng th¸i c©n b»ng cña chÊt tham gia ph¶n øng sang tr¹ng th¸i c©n b»ng cña s¶n phÈm t¹o thµnh sau ph¶n øng. D. sù di chuyÓn tr¹ng th¸i c©n b»ng cña tÊt c¶ çc chÊt trong ph¶n øng. 23. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng CO2 + H2 ‡ˆ ˆˆ †ˆ CO + H2O(k), ë 8500C b»ng 1. Nång ®é ban ®Çu cña CO2 lµ 0,2 mol/l vµ cña H2 lµ 0,8 mol/l. Nång ®é c©n b»ng cña [CO2] , [H2] , [CO] vµ [H2O]trong ph¶n øng lÇn lît lµ A. 0,04; 0,64; 0,16 vµ 0,16. B. 0,04; 0,04; 0,16 vµ 0,16 C. 0,64; 0,64; 0,16 vµ 0,16 D. 0,16; 0,16; 0,04 vµ 0,64 24. BiÕt nhiÖt t¹o thµnh CH4 lµ -75kJ/ mol; cña CO2 lµ -393 kJ/mol vµ cña H2O lµ -286 kJ/ mol. NhiÖt cña ph¶n øng CH4 + O2  → CO2 + 2H2O lµ A. -900 kJ B. -890 kJ. C. -880 kJ D. -870 kJ 25. Cho 3 mol axit axetic t¸c dông víi 2 mol rîu etylic. Khi hÖ ®¹t ®Õn c©n b»ng th× thu ®îc 1 mol este. Còng trong ®iÒu kiÖn nh trªn, khi c©n b»ng ®¹t ®îc, sè mol este thu ®îc khi dïng 1,8 mol axit vµ 3,5 mol rîu sÏ lµ A. 0, 4 B. 0,6 C. 0,8 D. 1,0 26. Clo ph¶n øng víi níc theo ph¬ng tr×nh hãa häc sau Cl2 + H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ HCl + HClO Ngoµi ra cßn mét lîng ®¸ng kÓ khÝ clo tan vµo níc, nªn dung dÞch cã mµu vµng. kh«ng b¶o qu¶n ®îc l©u do ph¶n øng ... lµm chuyÓn dÞch c©n b»ng theo chiÒu thuËn. A. 2HClO  → 2HCl + O2 ↑ B. HCl + HClO ‡ˆ ˆˆ †ˆ Cl2 + H2O C. 2HClO  → Cl2 + H2O +[O] D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. Dung dÞch clo trong níc 27. Khi t¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng A. T¨ng B. Gi¶m C. Kh«ng thay ®æi D. TÊt c¶ ®Òu sai 28. Khi b¾t ®Çu ph¶n øng, nång ®é cña mét chÊt lµ 0,024 mol/l. Sau 10 gi©y x¶y ra ph¶n øng, nång ®é cña chÊt ®ã lµ 0,022 mol/l. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng x¶y ra trong thêi gian ®ã lµ A. 2. 10-4 mol/l.s B. 2. 10 -5 mol/l.s C. 2,1. 10-4 mol/l.s D. 2,1.10 -5 mol/l.s 29. Ph¶n øng gi÷a hai chÊt khÝ A vµ chÊt khÝ B ®îc biÓu diÔn b»ng ph¬ng tr×nh hãa häc A + B  → 2C. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng theo nång ®é lµ A. kCB = [ C] [ A] . [ B ] B. kCB = [ A] . [ B ] C. kCB = 2 [ C] [ A] . [ B ] [ C] [ C] kCB = [ A] . [ B ] 2 D. 30. Ph¶n øng gi÷a hai chÊt A vµ B ®îc biÓu thÞ b»ng ph¬ng tr×nh sau A + B → 2C Tèc ®é ph¶n øng nµy lµ V = K.[A].[B]. Thùc hiÖn ph¶n øng nµy víi sù kh¸c nhau vÒ nång ®é ban ®Çu cña çc chÊt. Trêng hîp 1 Nång ®é cña mçi chÊt lµ 0,01 mol/l. Trêng hîp 2 Nång ®é cña mçi chÊt lµ 0,04 mol/l Trêng hîp 3 Nång ®é cña chÊt A lµ 0,04 mol/l, cña chÊt B lµ 0,01 mol/l. Tèc ®é ph¶n øng ë trêng hîp 2 vµ 3 lín h¬n so víi trêng 1 sè lÇn lµ A. 12 vµ 8 B. 13 vµ 7 C. 16 vµ 4 §Ò sè 17 1. Hi®roxit nµo sau ®©y cã tÝnh chÊt lìng tÝnh? A. Zn(OH)2 B. Pb(OH)2 C. Al(OH)3 D. C¶ A, B, C D 15 vµ 5 2. Muèi axit lµ A. muèi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬ B. muèi vÉn cßn hi®ro trong ph©n tö C. muèi t¹o bëi baz¬ yÕu vµ axit m¹nh D. muèi vÉn cßn hi®ro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i 3. nµo sai khi nãi vÒ pH vµ pOH cña dung dÞch? A. pH = - lg[H+] *B. [H+] = 10a th× pH = a C. pOH = - lg[OH-] D. pH + pOH = 14 4. Trong çc chÊt sau, chÊt nµo lµ chÊt Ýt ®iÖn li? A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl 5. Níc ®ãng vai trß g× trong qu¸ tr×nh ®iÖn li çc chÊt trong níc? A. M«i trêng ®iÖn li B. Dung m«i kh«ng ph©n cùc C. Dung m«i ph©n cùc D. T¹o liªn kÕt hi®ro víi çc chÊt tan 6. Chän d·y nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh trong sè çc d·y chÊt sau a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HCl. A. a, b, c, f B. a, d, e, f C. b, c, d, e D. a, b, c 7. Chän ®óng nhÊt khi nãi vÒ Zn(OH)2. Zn(OH)2 lµ A. chÊt lìng tÝnh B. hi®roxit lìng tÝnh C. baz¬ lìng tÝnh D. hi®roxit trung hßa 8. Theo Bron-stet ion nµo sau ®©y lµ lìng tÝnh? A. PO43B. CO32C. HSO4D. HCO39. Chän ®óng trong sè çc sau ®©y? A. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®é axit gi¶m B. Gi¸ trÞ pH t¨ng th× ®é axit t¨ng C. Dung dÞch cã pH < 7 lµm quú tÝm hãa xanh D. Dung dÞch cã pH > 7 lµm quú tÝm hãa ®á 10. Cho çc dung dÞch ®îc ®¸nh sè thø tù nh sau 1. KCl 2. Na2CO3 3. CuSO4 4. CH3COOONa 5. Al2(SO4)3 6. NH4Cl 7. NaBr 8. K2S Chän ph¬ng ¸n trong ®ã çc dung dÞch ®Òu cã pH < 7? A. 1, 2 , 3 B. 3 , 5, 6 C. 6, 7, 8 D. 2, 4, 6 11. ChÊt nµo díi ®©y gãp phÇn nhiÒu nhÊt vµo sù h×nh thµnh ma axit? A. Cacbon ®ioxit B. Lu huúnh ®ioxit C. Ozon D. DÉn xuÊt flo cña hi®rocacbon 12. Theo ®Þnh nghÜa vÒ axit – baz¬ cña Bron-stet cã bao nhiªu ion trong sè çc ion sau ®©y lµ baz¬ Na + , Cl- , CO32- , HCO3- , CH3COO- , NH4+ , S2-? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 213. Trong dung dÞch Al2(SO4)3 lo·ng cã chøa 0,6 mol SO4 , th× trong dung dÞch ®ã cã chøa A. 0,2 mol Al2(SO4)3 B. 0,4 mol Al3+ C. 1,8 mol Al2(SO4)3 D. C¶ A vµ B ®Òu ®óng 14. Cho hçn hîp gåm ba kim lo¹i A, B, C cã khèi lîng 2,17 g t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl t¹o ra 1,68 lÝt khÝ H 2 (®ktC. . Khèi lîng muèi clorua trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ A. 7,945 g B. 7,495 g C. 7,594 g D. 7,549g 15. Cho 4,48 lÝt (®ktc) hçn hîp khÝ N2O vµ CO2 tõ tõ qua b×nh ®ùng níc v«i trong d thÊy cã 1,12 lÝt (®ktC). khÝ tho¸t ra. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña hçn hîp lµ A. 25% vµ 75% B. 33,33% vµ 66,67% C. 45% vµ 55% D. 40% vµ 60% 16. Sôc khÝ clo vµo dung dÞch hçn hîp chøa NaBr vµ NaI ®Õn ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc 1,17 g NaCl. Tæng sè mol NaBr vµ NaI cã trong hçn hîp ban ®Çu lµ A. 0,015 mol B. 0,02 mol C. 0,025 mol D. 0,03 mol 17. Trén lÉn 100 ml dung dÞch KOH 1 M víi 50 ml dung dÞch H 3PO4 1 M th× nång ®é mol cña muèi trong dung dÞch thu ®îc lµ A. 0,33 M B. 0,66 M C. 0,44 M D. 1,1 M 18. Cho 1 lÝt hçn hîp khÝ gåm H2 , Cl2, HCl ®i qua dung dÞch KI thu ®îc 2,54g iot vµ cßn l¹i 500 ml (çc khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn). PhÇn tr¨m sè mol çc khÝ trong hçn hîp lÇn lît lµ A. 50 ; 22,4 ; 27,6 B. 25 ; 50 ; 25 C. 21 ; 34,5 ; 45,5 D. 30 ; 40 ; 30. 19. Trén 20 ml dung dÞch HCl 0,05 M víi 20 ml dung dÞch H 2SO4 0,075 M. NÕu coi thÓ tÝch sau khi pha trén b»ng tæng thÓ tÝch cña hai dung dÞch ®Çu th× pH cña dung dÞch thu ®îc lµ A.1 B. 2 C. 3 D. 1,5 20. §é dÉn ®iÖn cña dung dÞch axit CH3COOH thay ®æi nh thÕ nµo nÕu t¨ng nång ®é cña axit tõ 0% ®Õn 100%? A. §é dÉn ®iÖn t¨ng tû lÖ thuËn víi nång ®é axit B. §é dÉn ®iÖn gi¶m C. Ban ®Çu ®é dÉn ®iÖn t¨ng, sau ®ã gi¶m D. Ban ®Çu ®é dÉn ®iÖn gi¶m, sau ®ã t¨ng 21. Trong çc ph¶n øng díi ®©y, ph¶n øng nµo trong ®ã níc ®ãng vai trß lµ mét axit Bron-stet? A. HCl + H2O → H3O+ + ClB. NH3 + H2O ‡ˆ ˆˆ †ˆ NH4+ + OHC. CuSO4 + 5H2O → CuSO4. 5H2O D. H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO422. ChÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn li? A. Rîu etylic B. Níc nguyªn chÊt C. Axit sunfuric D. Glucoz¬ 2+ 2+ 23. Dung dÞch X cã chøa a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl- vµ d mol NO3-. BiÓu thøc nµo sau ®©y ®óng? A. 2A. 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = C. d D. a + b = 2c + 2d 24. S¬ ®å nµo sau ®©y gi¶i thÝch ®Çy ®ñ tÝnh dÉn ®iÖn cña dd HCl? A. Hδ+ - Clδ B. ... Hδ+ - Clδ- ... Hδ+ - Clδ- ... Hδ+ - Clδ- ... C. Hδ+ O2δ -... Hδ+ - ClδHδ+ D. Hδ+ O2δ -... Hδ+ - Clδ- → H3O+ + Cl- Hδ+ 25. Chän çc tr¶ lêi ®óng? A. ChÊt ®iÖn li m¹nh cã ®é ®iÖn li α > 1 B. ChÊt ®iÖn li m¹nh cã ®é ®iÖn li α = 1 C. ChÊt ®iÖn li m¹nh cã ®é ®iÖn li α < 1 D. ChÊt ®iÖn li yÕu cã ®é ®iÖn li α = 0 26. ThÓ tÝch (ml) cña dung dÞch NaOH 0,3 M cÇn ®Ó trung hßa 3 lÝt dung dÞch HCl 0,01 M lµ A. 0,1 B. 1 C. 10 D.100 27. Cho a mol NO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa a mol NaOH, pH cña dung dÞch thu ®îc lµ A. 7 B. 0 C. > 7 D. < 7 28. CÇn thªm bao nhiªu lÇn thÓ tÝch níc (V2) so víi thÓ tÝch ban ®Çu (V1) ®Ó pha lo·ng dung dÞch cã pH = 3 thµnh dung dÞch cã pH = 4? A. V2 = 9V1 B. V2 = 10 V1 C. V1 = 9 V2 D. V2 = 1/10 V1 -10 29. Mét dung dÞch cã [OH ] = 2,5.10 mol/l. M«i trêng cña dung dÞch lµ A. axit B. baz¬ C. trung tÝnh D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 30. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng nhÊt? A. Al(OH)3 lµ mét baz¬. B. Al(OH)3 lµ mét baz¬ lìng tÝnh C. Al(OH)3 lµ mét chÊt lìng tÝnh D. Al(OH)3 lµ mét hi®roxit lìng tÝnh §Ò sè 18 1. Muèi trung hßa lµ A. muèi mµ dung dÞch cã pH = 7 B. muèi kh«ng cßn cã hi®ro trong ph©n tö C. muèi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi axit vµ baz¬ D. muèi kh«ng cßn hi®ro cã kh¶ n¨ng thay thÕ bëi kim lo¹i 2. Ph¶n øng trao ®æi ion trong dung dÞch çc chÊt ®iÖn li chØ cã thÓ x¶y ra khi cã Ýt nhÊt mét trong çc ®iÒu kiÖn nµo sau ®©y? A. T¹o thµnh chÊt kÕt tña B. T¹o thµnh chÊt khÝ C. T¹o thµnh chÊt ®iÖn li yÕu D. Mét trong ba ®iÒu kiÖn trªn 3. Chän ®Þnh nghÜa axit theo quan ®iÓm cña Bron-stet? A. Axit lµ chÊt hßa tµn ®îc mäi kim lo¹i B. Axit lµ chÊt t¸c dông ®îc víi mäi baz¬ C. Axit lµ chÊt cho proton D. Axit lµ chÊt ®iÖn li m¹nh 4. D·y çc chÊt nµo sau ®©y võa t¸c dông víi dung dÞch HCl võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO , Fe2O3 B. Al(OH)3 , Al2O3 , Na2CO3 C. Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 D. Na2HPO4 , ZnO , Zn(OH)2 5. Cho çc axit sau (1). H3PO4 (Ka = 7,6 . 10-3) (2). HOCl (Ka = 5.10-8) (3) CH3COOH (Ka = 1,8 . 10-5) (4). H2SO4 (Ka = 10-2) D·y nµo s¾p xÕp ®é m¹nh cña çc axit theo thø tù t¨ng dÇn? A. (1) < (2) < (3) < (4) B. (4) < (2) < (3) < (1) C. (2) < (3) < (1) < (4) D. (3) < (2) < (1) < (4) 6. Cho çc ion vµ chÊt ®îc ®¸nh sè thø tù nh sau 1. HCO32. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH)2 25. HPO4 6. Al2O3 7. NH4Cl 8. HCO3Theo Bron-stet, çc chÊt vµ ion lìng tÝnh lµ A. 1 , 2, 3 B. 4 , 5, 6 C. 1, 3, 5, 6, 8 D. 2, 4, 6 ,7 + 2+ + 7. Cho dung dÞch chøa çc ion Na , Ca , H , Cl- , Ba2+ , Mg2+ . NÕu kh«ng ®a ion l¹ vµo dung dÞch, dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó t¸ch nhiÒu ion nhÊt ra khái dung dÞch? A. Dung dÞch Na2SO4 võa ®ñ B. Dung dÞch K2CO3 võa ®ñ C. Dung dÞch NaOH võa ®ñ D. Dung dÞch Na2CO3 võa ®ñ 8. nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ sù ®iÖn li? A. Sù ®iÖn li lµ sù hßa tan mét chÊt vµo níc thµnh dung dÞch B. Sù ®iÖn li lµ sù ph©n li mét chÊt díi t¸c dông cña dßng ®iÖn C. Sù ®iÖn li lµ sù ph©n li mét chÊt thµnh ion d¬ng vµ ion ©m khi chÊt ®ã tan trong níc hay ë tr¹ng th¸i nãng ch¶y D. Sù ®iÖn li lµ qu¸ tr×nh oxi hãa-khö 9. Cho 10,6 g Na2CO3 vµo 12 g dung dÞch H2SO4 98%, sÏ thu ®îc bao nhiªu gam dung dÞch? NÕu c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng sÏ thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n? A. 18,2 g vµ 14,2 g B. 18,2 g vµ 16,16 g C. 22,6 g vµ 16,16 g D. 7,1 g vµ 9,1 g 10. Trong çc cÆp chÊt sau ®©y, cÆp chÊt nµo cïng tån t¹i trong dung dÞch? A. AlCl3 vµ Na2CO3 B. HNO3 vµ NaHCO3 C. NaAlO2 vµ KOH D. NaCl vµ AgNO3 11. Çc chÊt nµo trong d·y sau ®©y võa t¸c dông víi dung dÞch kiÒm m¹nh, võa t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh? A. Al(OH)3 , (NH2)2CO , NH4Cl B. NaHCO3 , Zn(OH)2 , CH3COONH4 C. Ba(OH)2 , AlCl3 , ZnO D. Mg(HCO3)2 , FeO , KOH 12. Cho çc chÊt r¾n sau CuO, Al2O3, ZnO , Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2. D·y chÊt cã thÓ tan hÕt trong dung dÞch KOH d lµ A. Al, Zn, Cu B. Al2O3 , ZnO, CuO C. Fe , Pb(OH)2 , Al2O3 D. Al, Zn, Al2O3 , ZnO 13. Cho 115,0 g hçn hîp gåm ACO3 , B2CO3 , R2CO3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 22,4 lÝt CO 2 (®ktC. . Khèi lîng muèi clorua t¹o ra trong dung dÞch lµ A. 142,0 g B. 124,0 g C. 141,0 g D. 123,0 g 14. Cho 9,1 gam hçn hîp hai muèi cacbonnat cña kim lo¹i kiÒm ë hai chu kú liªn tiÕp t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktC. . Hai kim lo¹i ®ã lµ A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 15. Trén 200 ml dung dÞch HCl 1 M víi 300 ml dung dÞch HCl 2M. NÕu sù pha trén kh«ng lµm co gi·n thÓ tÝch th× dung dÞch míi cã nång ®é mol lµ A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 16. §é ®iÖn li α cña chÊt ®iÖn li phô thuéc vµo nh÷ng yÕu tè nµo sau ®©y? A. B¶n chÊt cña chÊt ®iÖn li B. B¶n chÊt cña dung m«i C. NhiÖt ®é vµ nång ®é cña chÊt tan D. C¶ A, B, C. 17. Ngêi ta lùa chän ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ®Ó t¸ch riªng chÊt r¾n ra khái hçn hîp ph¶n øng gi÷a çc dung dÞch Na2CO3 vµ CaCl2? A. C« c¹n dung dÞch B. ChiÕt C. Chng cÊt D. Läc 18. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,3 M cÇn ®Ó trung hßa 100 ml dung dÞch hçn hîp NaOH 0,1 M vµ Ba(OH) 2 0,1 M lµ A. 100 ml B. 150 ml C. 200 ml D. 250ml 19. Cho 200 ml dung dÞch KOH vµo 200 ml dung dÞch AlCl 3 1 M thu ®îc 7,8 g kÕt tña keo. Nång ®é mol cña dung dÞch KOH lµ A. 1,5 mol/l B. 3,5 mol/l C. 1,5 mol/l vµ 3,5 mol/l D. 2 mol/l vµ 3 mol/l 20. Cho 10 ml dung dÞch hçn hîp HCl 1 M vµ H2SO4 0,5 M. ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 1 M cÇn ®Ó trung hßa dung dÞch axit ®· cho lµ A. 10 ml B. 15 ml C. 20 ml D. 25 ml 21. H·y dù ®o¸n hiÖn tîng x¶y ra khi thªm tõ tõ dung dÞch Na 2CO3 vµo dung dÞch muèi FeCl3 ? A. Cã kÕt tña mµu n©u ®á B. Cã çc bät khÝ sñi lªn C. Cã kÕt tña mµu lôc nh¹t D. A vµ B ®óng. 22. Sacaroz¬ lµ chÊt kh«ng ®iÖn li v× A. ph©n tö sacaroz¬ kh«ng cã tÝnh dÉn ®iÖn B. ph©n tö sacaroz¬ kh«ng cã kh¶ n¨ng ph©n li thµnh ion trong dung dÞch C. Ph©n tö sacaroz¬ kh«ng cã kh¶ n¨ng hi®rat hãa víi dung m«i níc D. TÊt c¶ çc lý do trªn 23. Bé ba çc chÊt nµo sau ®©y lµ nh÷ng chÊt ®iÖn li m¹nh? A. HCl, NaOH, NaCl B. HCl, NaOH, CH3COOH C. KOH, NaCl , HgCl2 D. NaNO3 , NaNO2, NH3 24. Dung dÞch CH3COOH trong níc cã nång ®é 0,1 M, α = 1% cã pH lµ A. 11 B. 3 C. 5 D. 7 25. NÕu pH cña dung dÞch A lµ 11,5 vµ pH cña dung dÞch B lµ 4,0 th× ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y ®óng? A. Dung dÞch A cã nång ®é ion H+ cao h¬n B B. Dung dÞch B cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n A C. Dung dÞch A cã tÝnh baz¬ m¹nh h¬n B D. Dung dÞch A cã tÝnh axit m¹nh h¬n B 26. Muèi nµo sau ®©y bÞ thñy ph©n t¹o dung dÞch cã pH < 7? A. CaCl2 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl 27. Hßa tan 5,85 g NaCl vµo níc ®îc 0,5L dung dÞch NaCl. Dung dÞch nµy cã nång ®é mol lµ A. 1M B. 0,2 M C. 0,4 M D. 0,5M 28. Ion nµo sau ®©y võa lµ axit, võa lµ baz¬ theo Bron-stet? A. HCO3B. SO42C. S2D. PO43-. 29. Trén V1 lÝt dd axit m¹nh cã pH = 5 víi V2 lÝt dd baz¬ m¹nh cã pH = 9, thu ®îc mét dd cã pH = 6. TØ sè V1/ V2 lµ A. V1/V2 = 1 B. V1/V2 = 9/11 C. V1/V2 = 2 D. V1/V2 = 11/9 30. Çc dung dÞch sau ®©y cã cïng nång ®é mol, dung dÞch nµo dÉn ®iÖn tèt nhÊt? A. NH4NO3 B. H2SO4 C. HCl D. NaOH §Ò sè 19 1. Chän c©u ®óng nhÊt trong çc c©u sau ®©y khi nãi vÒ ph¶n øng axit –baz¬ theo Bron-stet. Ph¶n øng axit – baz¬ lµ ph¶n øng: A. axit t¸c dông víi baz¬ B. oxit axit t¸c dông víi oxit baz¬ C. cã sù nhêng, nhËn proton D. cã sù dÞch chuyÓn electron tõ chÊt nµy sang chÊt kh¸c 2. Trong çc dung dÞch sau ®©y: K2CO3 , KCl , CH3COONa , NH4Cl, NaHSO4 , Na2S cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. Cã bèn lä ®ùng bèn dung dÞch mÊt nh·n lµ : AlCl 3 , NaNO3 , K2CO3 , NH4NO3 . NÕu chØ ®îc phÐp dïng mét chÊt lµm thuèc thö th× cã thÓ chän chÊt nµo trong çc chÊt sau? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch H2SO4 C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. Dung dÞch AgNO3 4. Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hoµn toµn bëi 2,0 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 0,015 M thu ®îc 1,97 g BaCO3 kÕt tña. V cã gi¸ trÞ lµ: A. 0,244 lÝt B. 1,12 lÝt. C. 0,448 lÝt D. 0,244 hay 1,12 lÝt 5. D·y chÊt vµ ion nµo sau ®©y cã tÝnh chÊt trung tÝnh? A. Cl−, Na+ , NH4+ , H2O − B. ZnO, Al2O3 , H2O C. Cl , Na+ D. NH 4+ , Cl- , H2O 6. Hçn hîp khÝ gåm CO2 vµ N2 cã tØ khèi ®èi víi H2 lµ 18. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña hçn hîp lµ: A. 61,11% vµ 38,89% B. 60,12 % vµ 39,88% C. 63,15 % vµ 36,85% D. 64,25 % vµ 35,75% + 2+ 7. Dung dÞch A cã a mol NH4 , b mol Mg , c mol SO42- vµ d mol HCO3-. BiÓu thøc nµo biÓu thÞ sù liªn quan gi÷a a, b, c, d sau ®©y lµ ®óng? A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d 8. V× sao dung dÞch cña çc muèi, axit, baz¬ dÉn ®iÖn? A. Do muèi, axit, baz¬ cã kh¶ n¨ng ph©n li ra ion trong dung dÞch B. Do çc ion hîp phÇn cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn C. Do cã sù di chuyÓn cña electron t¹o thµnh dßng electron D. Do ph©n tö cña chóng dÉn ®îc ®iÖn 9. Dung dÞch chÊt nµo sau kh«ng dÉn ®iÖn? A. CH3OH B. CuSO4 C. HCl D. NaCl 10. Ion Na+.n H2O ®îc h×nh thµnh khi: A. hßa tan NaCl vµo níc B. hßa tan NaCl vµo dung dÞch axit v« c¬ lo·ng C. nung NaCl ë nhiÖt ®é cao D. hßa tan NaCl vµo rîu etylic 11. Bao nhiªu dung dÞch chØ chøa 1 chÊt ®îc t¹o thµnh tõ çc ion sau: Ba2+ , Mg2+ , SO42- , Cl-? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 12. Theo lý thuyÕt axit – baz¬ cña Bron-stet th× c©u nµo sau ®©y ®óng? A. Trong thµnh phÇn cña baz¬ ph¶i cã nhãm OH B. Axit hoÆc baz¬ ph¶i lµ ph©n tö, kh«ng thÓ lµ ion C. Trong thµnh phÇn cña axit cã thÓ kh«ng cã hi®ro D. Trong thµnh phÇn cña baz¬ cã thÓ kh«ng cã nhãm – OH 13. Dùa vµo tÝnh chÊt lÝ, hãa häc nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt kiÒm vµ baz¬ kh«ng tan? A. TÝnh hßa tan trong H2O B. Ph¶n øng nhiÖt ph©n C. Ph¶n øng víi dung dÞch axit D. C©u A vµ B ®óng 14. Dung dÞch muèi nµo sau ®©y cã tÝnh axit? A. NaCl B. Na2CO3 C. Ba(NO3)2 D. NH4Cl 15. pH cña dung dÞch KOH 0,0001 M lµ: A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 16. Cho çc muèi NaCl, NaNO3 , Na2CO3 , K2S , CH3COONa , NH4Cl, ZnCl2. Çc muèi kh«ng bÞ thñy ph©n lµ: A. NaCl, NaNO3 B. CH3COONa , Na2CO3 , ZnCl2 C. K2S, NH4Cl D. B vµ C 17. Cho 0,5885 g NH4Cl vµo 100 ml dung dÞch NaOH cã pH = 12. §un s«i dung dÞch, sau ®ã lµm nguéi pH cña dung dÞch cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y? A. pH < 7 B. pH > 7 C. pH = 7 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc pH + + 18. Dung dÞch A chøa çc ion: Na , NH4 , HCO3- , CO32- , SO42-. ChØ cã quú tÝm, dung dÞch HCl vµ dung dÞch Ba(OH)2 cã thÓ nhËn biÕt ®îc: A. tÊt c¶ çc ion trong dd A trõ Na+ B. kh«ng nhËn biÕt ®îc ion nµo trong dd A C. nhËn biÕt ®îc ion SO42- , CO32D. nhËn biÕt ®îc tÊt c¶ çc ion trõ NH4+, Na+ 19. Trêng hîp nµo díi ®©y kh«ng dÉn ®iÖn? A. Dung dÞch NaF trong níc B. NaF nãng ch¶y C. NaF r¾n, khan D. Dung dÞch HF trong níc 20. Tæng nång ®é çc ion trong dung dÞch BaCl2 0,01 M lµ: *A. 0,03 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,4 21. Axit m¹nh HNO3 vµ axit yÕu HNO2 cã cïng nång ®é mol. Sù so s¸nh nång ®é mol ion nµo sau ®©y lµ ®óng? A.  H +  HNO3 B.  H +  HNO3 <  H +  C.  H +  =  H +  HNO2 HNO3 HNO 2 D.  NO3−  <  NO −2  . >  H +  HNO3 HNO 2 HNO 2 22. Dung dÞch cña mét baz¬ ë 250C cã: A. [H+] = 10−7 M B. [H+] < 10−7 M C. [H+] > 10−7M D. [H+][OH−] > 10−14 23. Ph¶n øng nµo t¹o thµnh PbSO4 díi ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¶n øng trao ®æi ion? A. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B. Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 ↓ + 2H2O C. PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O D. (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 ↓ + 2CH3COOH 24. Dung dÞch axit m¹nh H2SO4 0,10 M cã: A. pH = 1,0 B. pH < 1,0 C. pH > 1,0 D. [H+] > 0,20 M 25. ThÓ tÝch dung dÞch NaOH 2 M tèi thiÓu ®Ó hÊp thô hÕt 5,6 lÝt khÝ SO 2 (®ktc) lµ: A. 250 ml B. 500 ml C. 125 ml D. 175 ml 26. Chän ®Þnh nghÜa axit, baz¬ theo Bron-stet? A. Axit lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho H+, Baz¬ lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho OHB. Axit lµ chÊt cã kh¶ n¨ng nhËn H+, Baz¬ lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho H+ C. Axit lµ chÊt cã kh¶ n¨ng cho proton, Baz¬ lµ chÊt cã kh¶ n¨ng nhËn proton D. Axit lµ chÊt cã vÞ chua, Baz¬ lµ chÊt cã vÞ nång 27. Hi®roxit nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hi®roxit lìng tÝnh? A. Zn(OH)2 B. Pb(OH)2 C. Al(OH)3 D.Ba(OH)2 28. Dung dÞch NaOH cã pH = 12. CÇn pha lo·ng dung dÞch nµy bao nhiªu lÇn ®Ó ®îc dung dÞch NaOH cã pH = 11? A. 9 B. 10 C. 11 D. 8 29. Cho 4 dung dÞch: NH4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4. ChØ dïng thªm kim lo¹i Ba, cã thÓ nhËn biÕt ®îc nh÷ng dung dÞch nµo? A. H2SO4 B.(NH4)2SO4 vµ H2SO4 C. (NH4)2SO4 vµ NH4NO3 D. nhËn ®îc c¶ 4 dung dÞch 30. ChÊt nµo díi ®©y lµ axit theo A-rª-ni-ót? A. Cr(NO3)3 B. HBrO3 C. CdSO4 D. CsOH §Ò sè 20 1. §iÒu nµo sau ®©y ®óng? A. KCl r¾n, khan dÉn ®iÖn B. Dung dÞch KCl dÉn ®iÖn C. Dung dÞch ®êng saccaroz¬ dÉn ®iÖn D. Benzen dÉn ®iÖn. 2. §iÒu nµo sau ®©y sai? A. Axit nitric lµ chÊt ®iÖn li B. BaCl2 lµ chÊt ®iÖn li yÕu. C. §êng saccaroz¬ lµ chÊt kh«ng ®iÖn li. D. ChÊt ®iÖn li lµ chÊt tan trong níc t¹o dung dÞch dÉn ®iÖn. 3. §iÒu nµo sau ®©y lµ ®óng? ë 250C, ®é ®iÖn li cña CH3COOH ë çc nång ®é kh¸c nhau thay ®æi nh thÕ nµo? A. 0,5M > 1M >2M C. 2M > 1M > 0,5M B. 1M > 2M > 0,5M D. TÊt c¶ ®Òu sai. 4. C©n b»ng sau tån t¹i trong dung dÞch: CH3COOH ƒ H+ + CH3COO§é ®iÖn li cña axit sÏ t¨ng khi nµo? A. Khi nhá thªm vµi giät dung dÞch HCl C. Khi t¨ng nång ®é dung dÞch B. Khi nhá vµi giät NaOH D. Nhá vµi giät CH 3COONa 5. ChÊt nµo sau ®©y lµ hi®roxit lìng tÝnh theo Areniuyt? A. Zn(OH)2 C. Al(OH)3 B. Sn(OH)2 D. C¶ A, B, C, 6. ChØ ra tr¶ lêi sai vÒ pH? A. pH = - lg[H+] C. pH + pOH = 14 B. [H+] = 10a th× pH = a D. [H+] . [OH-] = 10-14 7. Theo Bronstet, NH4Cl lµ chÊt nµo sau ®©y? A. Axit B. Baz¬ C. Lìng tÝnh 8. Theo Areniuyt, dung dÞch AlCl3 lµ chÊt nµo sau ®©y? A. Axit B. Baz¬ C. Lìng tÝnh 9. Muèi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ muèi axit? A. NaHSO4 B. Ca(HCO3)2 C. Na2HPO3 10. Chän tr¶ lêi ®óng? Dung dÞch CH3COONa cã A. pH >7 B. pH = 7 C. pH 7 B. Dung dÞch FeCl 3 cã pH = 7 C. Dung dÞch FeCl3 cã pH < 7 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 12. Khi hoµ tan trong níc, chÊt nµo lµm cho quú tÝm chuyÓn mµu xanh? A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. A, B ®óng 13. §iÒu nµo sau ®©y lµ ®óng? Trong qu¸ tr×nh ®iÖn li, níc ®ãng vai trß: A. M«i trêng ®iÖn li B. Dung m«i kh«ng ph©n cùc C. Dung m«i ph©n cùc D. T¹o liªn kÕt hi®ro víi çc chÊt tan 14. Trong nh÷ng chÊt sau, chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn li m¹nh? a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e. Cu(OH)2 f. HClO A. a, b, c, f B. a, d, e, f C. b, c, d, e D. a, b, c 15. §é pH cña dung dÞch K2S cã gi¸ trÞ nh thÕ nµo? A. pH >7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 16. Çc chÊt nµo võa t¸c dông víi dung dÞch HCl võa t¸c dông víi dung dÞch NaOH? A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C. Na2SO4, HNO3, Al2O3 D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 17. Cho çc axit sau: a. H3PO4 (Ka = 7,6.10-3) b. HOCl (Ka = 5.10-8) c. CH3COOH (Ka = 1,8.10-5) d. HSO4- (Ka = 10-2) Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit cña chóng ®îc s¾p xÕp nh thÕ nµo? A. a < b < c < d B. d < a< c< b C. b < c < a < d D. d < c < b < a 18. Trong çc muèi sau, dung dÞch muèi nµo cã m«i trêng trung tÝnh? A. FeCl3 B. Na2CO3 C. CuCl2 D. KCl 19. Trong dung dÞch, muèi nµo sau ®©y cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh axit? A. NH4Cl B. ZnCl2 C. NH4HSO4 D. TÊt c¶ A, B, C . 20. Dung dÞch cña muèi nµo sau ®©y cã pH = 7? A. NaCl B. NH4Cl C. Na2CO3 D. CH3COONa 21. Dung dÞch muèi NaHCO3 cã gi¸ trÞ pH trong kho¶ng nµo? A. pH > 7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. pH > 10 22. §iÒu nµo sau ®©y ®óng khi hoµ tan ZnCl2 vµo níc? A.Dung dÞch cã tÝnh baz¬. B. Dung dÞch cã tÝnh axit. C. Dung dÞch trung tÝnh. D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 23. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 1,0 lÝt dung dÞch Ba(OH) 2 0,2M lµ bao nhiªu? A. 50 ml B. 100ml C. 500 ml D. 2000 ml 24. Dung dÞch NaOH 0,001M cã pH lµ bao nhiªu? A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 25 Dung dÞch thu ®îc khi trén lÉn 200 ml dd NaCl 0,2M vµ 300 ml dd Na 2SO4 0,2M cã nång ®é [Na+] lµ bao nhiªu? A. 0,23M B. 0,32M C. 0,2M D. 0,1M 26 Dung dÞch thu ®îc khi trén lÉn 200 ml dung dÞch NaOH 0,3M víi 200 ml Dung dÞch H 2SO4 0,05M cã pH lµ bao nhiªu? A. 7 B. 12 C. 13 D. 1. 27. Cã 10 ml dung dÞch HCl, pH = 3. Thªm vµo ®ã x ml níc cÊt vµ khuÊy ®Òu, thu ®îc dung dÞch cã pH = 4. Hái x cã gi¸ trÞ nµo sau ®©y, bá qua hiÖu øng thÓ tÝch ? A. 10 ml B. 90 ml C. 100 ml D. 40 ml + 2+ 28. Dung dÞch X chøa a mol Na , b mol Mg , c mol Cl , d mol SO42-. BiÓu thøc nµo sau ®©y ®óng? A. a + 2b = - c - 2d B. a+2b = c + d C. a + 2b = c + 2d D. KÕt qu¶ kh¸c 29. Hoµ tan 80 gam CuSO4 vµo mét lîng níc võa ®ñ ®Ó ®îc 500 ml dung dÞch . ThÓ tÝch dung dÞch KOH 1M ®ñ ®Ó lµm kÕt tña hÕt ion Cu2+ lµ bao nhiªu? A. 2 lÝt B. 1 lÝt C. 0,5 lÝt D. 1,5 lÝt 30. Cã 4 lä ®ùng 4 dung dÞch Al(NO3)3; NaNO3, Na2CO3; NH4NO3. NÕu chØ dïng 1 thuèc thö th× cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt 4 lä trªn? A. Dung dÞch H2SO4 B. Dung dÞch NaCl C. Dung dÞch K2SO4 D. CaCO 3 Ch¬ng 6. Halogen §Ò sè 21 1. Nh÷ng nguyªn tè ë nhãm nµo cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ ns 2np5? A. Nhãm cacbon B. Nhãm nit¬ C. Nhãm oxi D. Nhãm halogen 2. Çc nguyªn tö halogen ®Òu cã A. 3e ë líp ngoµi cïng B. 5e ë líp ngoµi cïng C. 7e ë líp ngoµi cïng D. 8e ë líp ngoµi cïng 3. Çc nguyªn tè trong nhãm VIIA sau ®©y, nguyªn tè nµo kh«ng cã ®ång vÞ bÒn trong tù nhiªn? A. Clo B. Brom C. Iot D. Atatin 4. §Æc ®iÓm nµo díi ®©y lµ ®Æc ®iÓm chung cña çc nguyªn tè halogen (F, Cl, Br, I)? A. ë ®iÒu kiÖn thêng lµ chÊt khÝ B. Cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh C. Võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khö D. T¸c dông m¹nh víi níc 5. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó chuyÓn thµnh anion, nguyªn tö cña çc nguyªn tè halogen ®· nhËn hay nhêng bao nhiªu electron? A. NhËn thªm 1 electron B. NhËn thªm 2 electron C. Nhêng ®i 1 electron D. Nhêng ®i 7 electron 6. Ph¶n øng cña khÝ Cl2 víi khÝ H2 x¶y ra ë ®iÒu kiÖn nµo sau ®©y? A. NhiÖt ®é thÊp díi 0oC B. NhiÖt ®é thêng (25oC. , trong bãng tèi C. Trong bãng tèi D. Cã ¸nh s¸ng 7. Sîi d©y ®ång nãng ®á ch¸y s¸ng trong b×nh chøa khÝ A. A lµ khÝ nµo sau ®©y? A. Cacbon (II) oxit B. Clo C. Hi®ro D. Nit¬ 8. Clo kh«ng ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH B. NaCl C. Ca(OH) 2 D. NaBr 9. Trong ph¶n øng Cl2 + H2O → HCl + HClO ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng? A. Clo chØ ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸ B. Clo chØ ®ãng vai trß chÊt khö C. Clo võa ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸, võa ®ãng vai trß chÊt khö D. Níc ®ãng vai trß chÊt khö 10. ë c«ng ty ho¸ chÊt ViÖt Tr× ngêi ta ®iÒu chÕ clo b»ng ph¶n øng nµo sau ®©y? ®pnc A. 2NaCl  → 2Na + Cl2 ®pdd B. 2NaCl + 2H2O  → H2 + 2NaOH + Cl2 m.n ®pdd C. 2HCl  → H2 + Cl2 D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 11. §æ dung dÞch kiÒm chØ vµo dung dÞch chøa 5,715g muèi s¾t clorua thu ®îc 4,050g kÕt tña s¾t hi®roxit. Sè oxi ho¸ cña s¾t trong muèi clorua ®ã lµ bao nhiªu? A. +2 B. +2 vµ +3 C. +3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 12. Bao nhiªu gam clo ®ñ ®Ó t¸c dông víi kim lo¹i nh«m t¹o thµnh 26,7 g AlCl 3? A. 23,1 g B. 21,3 g C. 12,3 g D. 13,2 g 13. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ khÝ hi®ro clorua trong phßng thÝ nghiÖm? o t A. H2 + Cl2  → 2HCl B. Cl2 + H2O → HCl + HClO C. Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 to → NaHSO4 + HCl D. NaOH + H 2SO 4  (r¾n) (®Æc) 14. Cho 15,8 g KMnO4 t¸c dông hÕt víi ddHCl ®Ëm ®Æc. Hái thÓ tÝch khÝ Cl2 (®ktC. thu ®îc lµ bao nhiªu ? A. 5,6 lit B. 0,56 lit C. 2,8 lit D. 0,28 lit 15. Dung dÞch HCl b·o hoµ ë 0oc cã nång ®é lµ 45,15% vµ khèi lîng riªng lµ 1,22g/cm3. Hái nång ®é mol cña dung dÞch lµ bao nhiªu? A. 10 mol/l B . 12,5 mol/l C . 14 mol/l D. 15,1 mol/l 16. Cho 20g hçn hîp bét Mg vµ Fe t¸c dông hÕt víi dd HCl d thÊy cã 1,0g khÝ H2 bay ra. Hái cã bao nhiªu gam muèi clorua t¹o ra trong dung dÞch? A. 40,5g B. 45,5 g C. 55,5 g D. 60,5 g 17. DÉn hai luång khÝ clo ®i qua hai dd KOH Mét dd lo·ng, nguéi vµ mét dd ®Ëm ®Æc ®un nãng tíi 100 oC. NÕu lîng muèi KCl sinh ra trong hai dd b»ng nhau th× tØ lÖ thÓ tÝch khÝ clo (ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt) ®i qua hai dd lµ tØ lÖ nµo sau ®©y? 5 5 10 8 A. B. C. D. 6 3 3 3 18. TÝnh chÊt s¸t trïng, tÈy mµu cña clorua v«i lµ do nguyªn nh©n nµo sau ®©y? A. Do clorua v«i dÔ ph©n huû ra oxi nguyªn tö cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B. Do clorua v«i ph©n huû ra Cl2 lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh C. Do trong ph©n tö clorua v«i chøa nguyªn tö clo víi sè oxi ho¸ +1 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh D. C¶ A, B, C 19. Níc Gia-ven lµ hçn hîp çc chÊt nµo sau ®©y? A. HCl, HClO, H2O B. NaCl, NaClO, H 2O C. NaCl, NaClO3, H2O D. NaCl, NaClO 4, H2O 20. Cho 1,84 lÝt (®ktc) hi®ro clorua qua 50ml dung dÞch AgNO 3 8% (D = 1,1g/ml). Nång ®é cña chÊt tan HNO3 trong dung dÞch thu ®îc lµ bao nhiªu? A. 8,0% B. 6,0% C. 3,0% D. 2,0% 21. 50g khÝ clo cã thÓ tÝch (ë ®ktc) lµ bao nhiªu? A. 1,77m3 B. 17,4 lit C. 16 lit D. 1200 lit 22. nµo sau ®©y sai khi nãi vÒ flo? A. Lµ phi kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh nhÊt B. Cã nhiÒu ®ång vÞ bÒn trong tù nhiªn C. Lµ chÊt oxi ho¸ rÊt m¹nh D. Cã ®é ©m ®iÖn lín nhÊt 23. Brom bÞ lÉn t¹p chÊt lµ clo. §Ó thu ®îc brom tinh khiÕt cÇn lµm çch nµo sau ®©y? A. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch H2SO4 lo·ng B. DÉn hçn hîp ®i qua níc C. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch NaBr D. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch NaI 24. §æ dung dÞch chøa 1g HBr vµo dd chøa 1g NaOH. Dung dÞch thu ®îc lµm cho quú tÝm chuyÓn sang mµu nµo sau ®©y? A. Mµu ®á B. Mµu xanh C. Kh«ng ®æi mµu D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 25. Cã 4 chÊt bét mµu tr¾ng lµ v«i bét, bét g¹o, bét th¹ch cao (CaSO 4.2H2O) bét ®¸ v«i (CaCO3). ChØ dïng chÊt nµo díi ®©y lµ nhËn biÕt ngay ®îc bét g¹o? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch H 2SO4 lo·ng C. Dung dÞch Br2 D. Dung dÞch I 2 26. Nguyªn tè halogen nµo sau ®©y kh«ng cã ®ång vÞ bÒn trong tù nhiªn? A. Clo B. Brom C. Iot D. C¶ 3 nguyªn tè trªn 27. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra? A. H2O + F2 → B. KBr + Cl 2 → C. NaI + Br2 → D. KBr + I 2 → 28. ChÊt nµo sau ®©y chØ cã tÝnh oxi ho¸, kh«ng cã tÝnh khö? A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 29. Dïng lo¹i b×nh nµo sau ®©y ®Ó ®ùng dung dÞch HF? A. B×nh thuû tinh mµu xanh B. B×nh thuû tinh mÇu n©u C. B×nh thuû tinh kh«ng mµu D. B×nh nhùa (chÊt dÎo) 30. Nh÷ng hi®ro halogenua cã thÓ thu ®îc khi cho H2SO4 ®Æc lÇn lît t¸c dông víi çc muèi NaF, NaCl, NaBr, NaI lµ A. HF, HCl, HBr, HI B. HF, HCl, HBr vµ mét phÇn HI C. HF, HCl, HBr D. HF, HCl vµ mét phÇn HBr §Ò sè 22 1. TÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ tÝnh chÊt chung cña çc nguyªn tè halogen? A. Nguyªn tö chØ cã kh¶ n¨ng thu thªm 1e B. T¸c dông víi hi®ro t¹o thµnh hîp chÊt cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc C. Cã sè oxi ho¸ −1 trong mäi hîp chÊt D. Líp electron ngoµi cïng cã 7e 2. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc, ®Ó chuyÓn thµnh anion, nguyªn tö clo ®· A. nhËn thªm 1 electron B. nhËn thªm 1 proton C. nhêng ®i 1 electron D. nhêng ®i 1 n¬tron 3. §èt nãng ®á mét sîi d©y ®ång råi ®a vµo b×nh khÝ Cl2 th× x¶y ra hiÖn tîng nµo sau ®©y? A. D©y ®ång kh«ng ch¸y B. D©y ®ång ch¸y yÕu råi t¾t ngay C. D©y ®ång ch¸y m¹nh tíi khi hÕt clo D. D©y ®ång ch¸y ©m Ø rÊt l©u 4. Hçn hîp khÝ nµo sau ®©y cã thÓ tån t¹i ë bÊt k× ®iÒu kiÖn nµo? A. H2 vµ O2 B. N2 vµ O2 C. Cl2 vµ O2 D. SO2 vµ O2 5. KhÝ Cl2 ®iÒu chÕ b»ng çch cho MnO2 t¸c dông víi dd HCl ®Æc thêng bÞ lÉn t¹p chÊt lµ khÝ HCl. Cã thÓ dïng dd nµo sau ®©y ®Ó lo¹i t¹p chÊt lµ tèt nhÊt? A. Dd NaOH B. Dd AgNO3 C. Dd NaCl D. Dd KMnO 4 6. C«ng thøc ho¸ häc cña kho¸ng chÊt xinvinit lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? A. 3NaF . AlF3 B. NaCl . KCl C. NaCl . MgCl2 D. KCl . MgCl 2 7. nµo sau ®©y gi¶i thÝch ®óng vÒ sù tan nhiÒu cña khÝ HCl trong níc? A. Do ph©n tö HCl ph©n cùc m¹nh B. Do HCl cã liªn kÕt hi®ro víi níc C. Do ph©n tö HCl cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kÐm bÒn D. Do HCl lµ chÊt rÊt h¸o níc 8. Trong phßng thÝ nghiÖm ®Ó ®iÒu chÕ clo ngêi ta dïng MnO2 víi vai trß lµ A. chÊt xóc t¸c B. chÊt oxi ho¸ C. chÊt khö D. võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö 9. Mét mol chÊt nµo sau ®©y khi t¸c dông hÕt víi dd HCl ®Æc cho lîng clo lín nhÊt? A. MnO2 B. KMnO4 C.KClO 3 D. CaOCl2 10. CÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam NaCl cho t¸c dông víi axit sunfuric ®Æc ®Ó cã ®îc 50g dung dÞch HCl 14,6%? A. 18,1g B. 17,1 g C. 11,7 g D. 16,1 g 11. Trong ph¶n øng Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng ®èi víi çc nguyªn tö clo? A. BÞ oxi ho¸ B. BÞ khö C. Kh«ng bÞ oxi ho¸, kh«ng bÞ khö D. Võa bÞ oxi ho¸, võa bÞ khö 12. Clorua v«i lµ lo¹i muèi nµo sau ®©y? A. Muèi t¹o bëi mét kim lo¹i liªn kÕt víi mét lo¹i gèc axit B. Muèi t¹o bëi mét kim lo¹i liªn kÕt víi hai lo¹i gèc axit C. Muèi t¹o bëi hai kim lo¹i liªn kÕt víi mét lo¹i gèc axit D. Clorua v«i kh«ng ph¶i lµ muèi 13. Axit cloric cã c«ng thøc nµo sau ®©y? A. HClO B. HClO4 C. HClO3 D. HClO2 14. Sè oxi ho¸ cña clo trong axit pecloric HClO 4 lµ gi¸ trÞ nµo sau ®©y? A. +3 B. +5 C. +7 D. −1 15. §Çu que diªm cã chøa KClO3 vµ As2S3. Tªn cña hai hîp chÊt nµy lµ A. kali clorat vµ asen (III) sunfua B. kaliclorit vµ antimon (III) sunfua C. kaliclorua vµ asen (III) sunfat D. kali clorat vµ asen (III) sunfit 16. Clorua v«i lµ muèi cña kim lo¹i canxi víi 2 lo¹i gèc axit lµ clorua Cl − vµ hipoclorit ClO−. VËy clorua v«i gäi lµ muèi g×? A. Muèi trung hoµ B. Muèi kÐp C. Muèi cña 2 axit D. Muèi hçn t¹p 17. Ph¶n øng nµo sau ®©y thuéc lo¹i ph¶n øng tù oxi ho¸ − khö? A. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 B. Cl2 + H2O → HCl + HClO C. Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 D. 3Cl2 + 2Al → 2AlCl3 18. Khi cho níc iot vµo hå tinh bét th× xuÊt hiÖn mµu xanh thÉm. Níc iot lµ chÊt duy nhÊt cã thÓ t¹o mµu xanh thÉm víi hå tinh bét. Khi cho hå tinh bét vµo mét dung dÞch thø hai th× xuÊt hiÖn mµu xanh thÉm. §iÒu nµy cho biÕt g× vÒ dung dÞch thø hai? A. Dung dÞch thø hai cã chøa tinh bét B. Dung dÞch thø hai cã chøa ®¬n chÊt iot C. Dung dÞch thø hai cã chøa hîp chÊt cña iot D. Dung dÞch thø hai cã chøa hîp chÊt cña brom 19. Chän ®óng trong çc sau ®©y? A. TÊt c¶ çc nguyªn tè halogen ®Òu cã ®ång vÞ trong tù nhiªn B. TÊt c¶ çc nguyªn tè halogen ®Òu kh«ng cã ®ång vÞ trong tù nhiªn C. ChØ cã F vµ I cã ®ång vÞ trong tù nhiªn D. ChØ cã F vµ I kh«ng cã ®ång vÞ bÒn trong tù nhiªn 20. D·y nµo sau ®©y s¾p xÕp ®óng theo thø tù gi¶m dÇn tÝnh axit cña çc dung dÞch hi®ro halogenua? A. HI > HBr > HCl > HF B. HF > HCl > HBr > HI C. HCl > HBr > HI > HF D. HCl > HBr > HF > HI 21. Cho 15,8 g KMnO4 t¸c dông hÕt víi ddHCl ®Ëm ®Æc. Hái thÓ tÝch khÝ Cl2 (®ktc) thu ®îc lµ bao nhiªu? A. 5,6 lit B. 0,56 lit C. 2,8 lit D. 0,28 lit 22. TØ khèi cña clo so víi flo lµ gi¸ trÞ nµo sau ®©y? A. 0,53 B. 1,78 C. 1,87 D. 2,3 23. Thu ®îc bao nhiªu mol Cl2 khi cho 0,2 mol KClO 3 t¸c dông víi dung dÞch HCl ®Æc, d? A. 0,3 mol B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6 mol 24. Cho luång khÝ Cl2 ®i qua dung dÞch KBr mét thêi gian. NÕu ph¶n øng thuËn nghÞch ®îc tÝnh lµ 2 ph¶n øng th× sè ph¶n øng ho¸ häc cã thÓ x¶y ra lµ A. 4 B. 6. C. 7 D. 8 25. Ph¶n øng nµo sau ®©y ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ clo trong phßng thÝ nghiÖm ? ®pnc A. 2NACl  → 2Na + Cl2 ®pdd B. 2NaCl + 2H2O  → H2 + 2NaOH + Cl2 m.n o t C. MnO2 + 4HCl  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 26. KhÝ clo hãa r¾n ë -100,98 0C. Clo r¾n thuéc lo¹i tinh thÓ nµo? A. Tinh thÓ nguyªn tö B. Tinh thÓ ph©n tö C. Tinh thÓ ion D. Tinh thÓ kim lo¹i 27. Cã 5 dung dÞch cña 5 chÊt lµ Na2CO3, Na2SO3, Na2S, Na2SO4, Na2SiO3. ChØ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt 5 dung dÞch trªn? A. Dd Ba(OH)2 B. Dd Pb(NO3)2 C. Dd HCl D. Dd BaCl2 28. Cã 3 dd chøa çc muèi riªng biÖt Na2SO4, Na2SO3, Na2CO3. CÆp thuèc thö nµo sau ®©y cã thÓ dïng ®Ó nhËn biÕt tõng muèi? A. Ba(OH)2 vµ HCl B. HCl vµ KMnO4 C. HCl vµ Ca(OH)2 D. BaCl2 vµ HCl 29. Trong sè çc hîp chÊt cña clo sau ®©y th× hîp chÊt nµo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt? A. HClO4 B.HClO3 C. HClO2 D. HClO 30. Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông víi dd HCl lo·ng vµ t¸c dông víi khÝ Cl 2 cho cïng lo¹i muèi clorua kim lo¹i? A. Fe B. Zn C. Cu D. Ag §Ò sè 23 1. Ph¬ng tr×nh ho¸ häc nµo sau ®©y biÓu diÔn ®óng ph¶n øng x¶y ra khi d©y s¾t nãng ®á ch¸y trong khÝ Cl 2? A. Fe + Cl2 → FeCl2 B. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl3 C. 3Fe + 4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3 D. TÊt c¶ ®Òu sai 2. Trong phßng thÝ nghiÖm, khÝ clo thêng ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch oxi ho¸ hîp chÊt nµo sau ®©y? A. NaCl B. HCl C. KClO 3 D. KMnO 4 3. C«ng thøc ho¸ häc cña kho¸ng chÊt cacnalit lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? A. KCl.MgCl2.6H2O B. NaCl.MgCl2.6H2O C. KCl.CaCl2.6H2O D. NaCl.CaCl2.6H2O 4. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ hi®ro clorua? A. P2O5 B. NaOH r¾n C. Dung dÞch H2SO4 ®Æc D. CaCl2 khan 5. Ph¶n øng nµo sau ®©y chøng tá HCl cã tÝnh khö? o t A. 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B. 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O o t C. 2HCl + CuO  → CuCl2 + H2O D. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 6. §æ dung dÞch chøa 40g KOH vµo dung dÞch chøa 40g HCl. Nhóng giÊy quú tÝm vµo dung dÞch thu ®îc th× quú tÝm chuyÓn sang mµu nµo ? A. Xanh B. §á C. TÝm D. Vµng 7. Trong ph¶n øng Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Clo ®ãng vai trß nµo sau ®©y? A. Lµ chÊt khö B. Lµ chÊt oxi ho¸ C. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö D. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö 8. Trong sè çc axit cã oxi cña clo th× axit nµo cã tÝnh axit m¹nh nhÊt? A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D.HClO4 9. Axit hipoclor¬ cã c«ng thøc nµo sau ®©y? A. HClO3 B. HClO C. HClO 4 D. HClO2 10. Axit clor¬ cã c«ng thøc nµo sau ®©y? A. HClO4 B. HClO C. HClO 2 D. HClO3 11. Axit pecloric cã c«ng thøc nµo sau ®©y? A. HClO3 B. HClO4 C. HClO D. HClO 2 12. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl b·o hßa trong níc kh«ng cã mµng ng¨n thu ®îc A. Cl2 B. Cl2, H2 C. Cl2, H2, O2 D. H2 vµ níc Gia-ven 13. TÝnh chÊt s¸t trïng vµ tÈy mµu cña níc Gia−ven lµ do nguyªn nh©n nµo sau ®©y? A. Do chÊt NaClO ph©n huû ra oxi nguyªn tö cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh B. Do chÊt NaClO ph©n huû ra Cl2 lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh C. Do trong ph©n tö NaClO, nguyªn tö Cl cã sè oxi ho¸ +1, thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ m¹nh D. Do chÊt NaCl cã tÝnh t¶y mµu, s¸t trïng 14. BiÕt r»ng tÝnh phi kim gi¶m dÇn theo thø tù F, O, N, Cl. Ph©n tö nµo sau ®©y cã liªn kÕt ph©n cùc nhÊt? A. F2O B. Cl2O C. ClF D. NCl3 15. Dung dÞch axit nµo sau ®©y kh«ng thÓ chøa trong b×nh thuû tinh? A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF 16. Clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n brom, ph¶n øng nµo sau ®©y chøng minh ®iÒu ®ã? A. Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl B. Br2 + 2NaCl → Cl2 + 2Na C. Br2 + 2KClO3 → Cl2 + 2KBrO3 D. Cl2 + 2KBrO3 → Br2 + 2KClO3 17. Cho ph¶n øng H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + X. Hái X lµ chÊt nµo sau ®©y? A. HBr B. HBrO C. HBrO 3 D. HBrO4 18. Halogen cã tØ khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 5,52. Halogen ®ã lµ chÊt nµo? A. Flo B. Brom C. Clo D. Iot 19. Cho ph¶n øng SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4. ë ph¶n øng trªn Br2 ®ãng vai trß chÊt nµo sau ®©y? A. ChÊt khö B . ChÊt oxi ho¸ C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö 20. Brom vµ iot cã nhiÒu sè oxi ho¸ nh clo lµ do nguyªn nh©n nµo sau ®©y? A. Nguyªn tö brom, iot cßn obitan trèng B. Nguyªn tö brom, iot cã nhiÒu electron ë líp ngoµi cïng C. Brom vµ iot lµ nh÷ng chÊt oxi ho¸ m¹nh nªn ph¶n øng theo nhiÒu kiÓu kh¸c nhau D. C¶ A, B, C 21. Khi ®æ dung dÞch AgNO3 vµo dung dÞch chÊt nµo sau ®©y sÏ thu ®îc kÕt tña cã mµu vµng ®Ëm h¬n? A. HF B. HCl C. HBr D. HI 22. Halogen nµo thÓ hiÖn tÝnh khö râ nhÊt? A. Brom B. Clo C. Iot D. Flo 23. Bao nhiªu gam clo t¸c dông víi dung dÞch KI d ®Ó t¹o nªn 25,4 g I2? A. 7,1 g B. 14,2 g C. 10,65 g D. 3,55g 24. Trêng hîp nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra ph¶n øng? A. Dd NaF + ddAgNO3 B. DdNaCl + ddAgNO 3 C. Dd NaBr + dd AgNO3 D. Dd NaI + ddAgNO 3 25. CÆp chÊt khÝ nµo trong sè çc cÆp khÝ sau cã thÓ tån t¹i trong cïng mét hçn hîp? A. H2S vµ SO2 B. O2 vµ Cl2 C. HI vµ Cl2 D. NH3 vµ HCl 26. D·y nµo sau ®©y s¾p xÕp theo thø tù tÝnh khö cña çc ion halogenua t¨ng dÇn? A. F− < Cl− < Br− < I− B. I− < Br− < Cl− < F− C. Br− < I− < Cl− < F− D. Cl− < F− < Br− < I− 27. Chän ®óng khi nãi vÒ ph¶n øng cña çc ®¬n chÊt halogen víi níc? A. Flo cã tÝnh oxi ho¸ rÊt m¹nh, oxi ho¸ m·nh liÖt níc B. Clo cã tÝnh oxi m¹nh, oxi ho¸ níc C. Brom cã tÝnh oxi m¹nh, tuy kÐm flo vµ clo nhng còng oxi ho¸ ®îc níc D. Iot cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh, tuy kÐm flo, clo, brom nhng còng oxi ho¸ ®îc níc 28. §Ó khö khÝ Cl2 nhiÔm bÈn kh«ng khÝ phßng thÝ nghiÖm cã thÓ xÞt vµo kh«ng khÝ dung dÞch chÊt nµo sau ®©y? A. Dd NaBr (Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2) B. Dd KI (Cl2 + 2KI → 2KCl + I2) C. Dd NH3 (3Cl2 + 8NH3 → N2 + 6NH4Cl) D. C¶ A, B, C 29. Iot bÞ lÉn t¹p chÊt lµ NaI. Chän çch nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá t¹p chÊt mét çch thuËn tiÖn nhÊt? A. Hoµ tan vµo níc råi läc B. Hoµ tan vµo níc råi sôc khÝc Cl2 ®Õn d C. Hoµ tan vµo níc råi t¸c dông víi dung dÞch Br2 D. §un nãng ®Ó iot th¨ng hoa sÏ thu ®îc iot tinh khiÕt 30. Çc sau, nµo ®óng ? A. Çc ®¬n chÊt halogen F2, Cl2, Br2, I2 ®Òu oxi ho¸ ®îc níc B. Flo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nhÊt trong çc phi kim nªn oxi ho¸ ®îc tÊt c¶ çc kim lo¹i ph¶n øng víi tÊt c¶ çc kim lo¹i ®Òu x¶y ra dÔ dµng C . TÊt c¶ çc halogen ®Òu cã ®ång vÞ bÒn trong tù nhiªn D. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc flo kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö Ch¬ng 7. Nhãm oxi §Ò sè 24 1. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm VIA lµ cÊu h×nh nµo sau ®©y? A. ns2 np4 B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. ns2 np2 nd2 2. ChÊt (ph©n tö, ion) nµo sau ®©y chøa nhiÒu electron nhÊt ? A. SO2 B. SO32C. S2− D. SO24 − 3. TÝnh chÊt cña çc hîp chÊt víi hi®ro cña lu huúnh, selen, telu biÕn ®æi nh thÕ nµo theo chiÒu ph©n tö khèi t¨ng dÇn? A. Gi¶m dÇn B. T¨ng dÇn C. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi 4. ë nhiÖt ®é cµng cao, khÝ cµng kÐm tan trong chÊt láng. Mçi cèc ®Òu chøa 250 ml níc. Cèc ë nhiÖt ®é nµo cã nhiÒu oxi hoµ tan nhÊt? A. 50C B. 298K C. 600C D. 275K 5. Víi sè mol çc chÊt b»ng nhau, chÊt nµo díi ®©y ®iÒu chÕ ®îc lîng O2 nhiÒu h¬n? 1 3 to to A. KNO3  B. KClO3  → KNO2 + 2 O2 → KCl + 2 O2 1 1 xt to C. H2O2  D. HgO  → H2O + 2 O2 → Hg + 2 O2 6. Kh¸c víi nguyªn tö oxi, ion oxit cã A. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ Ýt electron h¬n B. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ nhiÒu electron h¬n C. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ it electron h¬n D. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ nhiÒu electron h¬n 7. Oxi cã sè oxi ho¸ d¬ng trong hîp chÊt nµo sau ®©y? A. K2O B. OF2 C. H2O2 D. (NH4)2SO4 8. TØ khèi cña hçn hîp O2 vµ O3 so víi H2 b»ng 20. Hái oxi chiÕm bao nhiªu phÇn tr¨m thÓ tÝch hçn hîp? A. 52% B. 53% C. 51% D. 50% 9. Khi cho ozon t¸c dông lªn giÊy cã tÈm dung dÞch hçn hîp gåm KI vµ hå tinh bét, thÊy mµu xanh xuÊt hiÖn. §ã lµ do A. sù oxi ho¸ ozon B. sù oxi ho¸ ion K + C. sù oxi ho¸ ion I− D. sù oxi ho¸ tinh bét 10. Cho ph¶n øng H2O2 + KMnSO4 + H2SO4 →O2 + MnSO2 + K2SO4 + H2O ë ph¶n øng trªn H2O2 ®ãng vai trß chÊt g×? A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö 11. ë ph¶n øng nµo sau ®©y, H2O2 ®ãng vai trß chÊt khö? A. H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 B. H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH C. H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 D. Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 12. Ph©n tö nµo sau ®©y tån t¹i? A. OF6 B. SF6 C. I7F D. NC5 13. CÇn bao nhiªu ml dung dÞch K2Cr2O7 ®Ó oxi ho¸ hoµn toµn 1,4g S theo ph¶n øng sau? 2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S → 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3 A. 100 ml B. 120 ml C. 130 ml D. 150 ml 14. Hoµ tan hoµn toµn mét lîng oxit kim lo¹i b»ng dd H2SO4 ®Æc, nãng thu ®îc 2,24 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµ 120g muèi. Oxit kim lo¹i ®ã lµ oxit nµo sau ®©y? A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. CuO 15. Gi¶ sö hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 100% th× khèi lîng axit H2SO4 cã thÓ thu ®îc tõ 1,6 tÊn quÆng pirit s¾t cã chøa 60% FeS2 lµ bao nhiªu? A. 1,566 tÊn B. 1,725 tÊn C. 1,200 tÊn D. 6,320 tÊn 16. Cho ph¶n øng SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 HÖ sè cña chÊt oxi ho¸ vµ hÖ sè cña chÊt khö ë ph¶n øng trªn thuéc ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. 1 vµ 2 B. 1 vµ 1 C. 2 vµ 1 D. 2 vµ 2 17. §Ó trung hoµ hoµn toµn 40g oleum cÇn 70ml dung dÞch NaOH 35% (D = 1,38g/ml). Thµnh phÇn % khèi lîng cña SO3 trong oleum lµ bao nhiªu? A. 12% B. 15,8% C. 45% D. 22,1% 18. Ph©n tÝch chÊt X ngêi ta thÊy thµnh phÇn khèi lîng cña nã gåm 50%S vµ 50% oxi. X lµ ph©n tö hay ion nµo sau ®©y? A. SO2 B. SO3 C. SO42D. S2O3 19. §Ó hoµ tan 3,6g kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn 84,74 ml dung dÞch H 2SO4 20% (D = 1,143/ml). Kim lo¹i ®ã lµ kim lo¹i nµo sau ®©y? A. S¾t B. Nh«m C. Crom D. Coban 20. D·y nµo sau ®©y chØ gåm çc chÊt chØ cã tÝnh oxi ho¸? A. SO2, H2S, S B. H 2SO4, HNO3, F2 C. NO2, HNO2, Cl2 D. NH 3, HI, Br2 21. KhÝ NH3 cã lÉn h¬n níc, nªn chän chÊt nµo sau ®©y ®Ó lµm kh«? A. CaO B. H2SO4 ®Æc C. CuSO4khan D. CaCl2 khan 22. KhÝ CO2 cã lÉn t¹p chÊt lµ SO2. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt th× cÇn sôc hçn hîp vµo dung dÞch nµo sau ®©y? A. Br2 d B. Ba(OH)2 d C. Ca(OH)2 d D. NaOH d 23. Cho 13,0g mét kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông hÕt víi dd H 2SO4 lo·ng thu ®îc 4,48 lÝt H2 (dktc).Kim lo¹i ®ã lµ A. Mg B. Ni C. Zn D. Fe 24. Trong hîp chÊt OF2 sè oxi hãa cña oxi lµ A. -1 B. -2 C. +1 D. +2 25. Trong çc sau, nµo ®óng? A. Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp çc nguyªn tö cã cïng sè n¬tron B. Còng gièng nh ®¬n chÊt oxi, ®¬n chÊt lu huúnh còng chØ cã tÝnh oxi ho¸ C. Cã mét ®¬n chÊt, mÆc dï kh«ng t¸c dông víi chÊt kh¸c vÉn thùc hiÖn mét ph¶n øng ho¸ häc D. Çc nguyªn tè halogen (F, Cl, Br, I) ®Òu cã çc sè oxi ho¸ −1 ; +1 ; +3 ; +5 +7 trong çc hîp chÊt 26. nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro peoxit H 2O2? A. H2O2 chØ cã tÝnh oxi ho¸ B. H2O2 chØ cã tÝnh khö C. H2O2 võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khö D. H2O2 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸, kh«ng cã tÝnh khö 27. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña oxi trong kh«ng khÝ lµ bao nhiªu? A. ~ 23% B. ~ 20% C. ~ 32% D. ~ 49% 28. nµo sau ®©y sai khi nãi vÒ ozon? A. Ozon lµ chÊt mÆc dï kh«ng t¸c dông víi chÊt kh¸c vÉn thùc hiÖn mét ph¶n øng ho¸ häc B. Ozon cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n oxi. C. Ozon tan trong níc nhiÒu h¬n oxi kho¶ng 15 lÇn D. Sè oxi ho¸ cña çc nguyªn tö oxi trong O3 ®Òu b»ng kh«ng 29. Cho ph¶n øng H2O2 + 2NH3 + MnSO4 → MnO2 + (NH4)2SO4 ë ph¶n øng trªn H2O2 ®ãng vai trß g×? A. ChÊt oxi ho¸ B. ChÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng ph¶i lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng ph¶i lµ chÊt khö 30. ChÊt nµo sau cã phÇn tr¨m khèi lîng s¾t lín nhÊt? A. FeS B. FeS2 C. FeO D. Fe2O3 §Ò sè 25 Thêi gian lµm bµi 45 phót 1. Cã d·y chÊt H2O, H2S, H2Se, H2Te. §é bÒn cña çc liªn kÕt ho¸ häc trong d·y chÊt sau biÕn ®æi nh thÕ nµo? A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. BiÕn ®æi kh«ng cã quy luËt D. Kh«ng biÕn ®æi 2. Oxit nµo sau ®©y lµ hîp chÊt ion? A. SO2 B. SO3 C. CO2 D. CaO 3. Liªn kÕt ho¸ häc gi÷a nguyªn tö cña nguyªn tè nµo víi nguyªn tö natri trong sè çc hîp chÊt sau thuéc lo¹i liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc? A. Na2S B. Na2O C. NaCl D. NaF 4. Ngêi ta thu O2 b»ng çch ®Èy níc lµ do tÝnh chÊt A. khÝ oxi nhÑ h¬n níc B. khÝ oxi tan h¬n níc C. khÝ oxi Ýt tan h¬n níc D. khÝ oxi khã ho¸ láng 5. ChÊt nµo sau ®©y cã phÇn tr¨m khèi lîng oxi lín nhÊt? A. CuO B. Cu2O C. SO2 D. SO3 6. Cã bao nhiªu mol oxi chøa trong b×nh thÐp dung tÝch 40 lÝt, ë 150 atm vµ nhiÖt ®é 27 0C? A. 243,9 mol B. 240,6 mol C. 282 mol D. 574,8 mol 7. Khi nhiÖt ph©n 1g KMnO 4 th× thu ®îc bao nhiªu lÝt O2 ë ®ktc? A. 0,1 lit B. 0,3 lÝt C. 0,07 lÝt D. 0,03 lÝt 8. Khi cho 20 lÝt khÝ oxi ®i qua m¸y t¹o ozon, cã 9% thÓ tÝch oxi chuyÓn thµnh ozon. Hái thÓ tÝch khÝ bÞ gi¶m bao nhiªu lÝt? (çc ®iÒu kiÖn kh¸c kh«ng thay ®æi) A. 2 lÝt B. 0,9 lÝt C. 0,18 lÝt D. 0,6 lÝt 9. Trong ph¶n øng 2H 2 O2 → 2H 2 O + O2 Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ ph©n tö H2O2? A. Lµ chÊt oxi ho¸ B. Lµ chÊt khö C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö D. Kh«ng lµ chÊt oxi ho¸, kh«ng lµ chÊt khö 10. ë ph¶n øng nµo sau ®©y H2O2 võa ®ãng vai trß chÊt oxi ho¸, võa ®ãng vai trß chÊt khö? A. H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH B. Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2 C. 2H2O2 → 2H2O + O2 D. H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3 11. Cho næ hçn hîp gåm 2ml hi®ro vµ 6ml oxi trong b×nh kÝn. Hái sau khi næ trong b×nh cßn khÝ nµo víi thÓ tÝch b»ng bao nhiªu? A. 4ml O2 B. 2ml O2 C. 1ml H2 D. 5ml O2 12. NÕu 1gam oxi cã thÓ tÝch 1 lÝt ë ¸p suÊt 1atm th× nhiÖt ®é b»ng bao nhiªu? A. 35oC B. 48oC C. 117oC D. 120oC 13. CÆp chÊt nµo sau ®©y cã phÇn tr¨m khèi lîng ®ång nh nhau? A. Cu2S vµ Cu2O B. CuS vµ CuO C. Cu2S vµ CuO D. Kh«ng cã cÆp nµo. 14. Cho ph¶n øng SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl §iÒu nµo sau ®©y ®óng khi nãi vÒ sè oxi ho¸ cña lu huúnh? A. T¨ng tõ +2 lªn +6 B. T¨ng tõ +4 lªn +6 C. Gi¶m tõ +4 xuèng +2 D. Kh«ng thay ®æi 15. D·y nµo sau ®©y chØ gåm çc chÊt chØ cã tÝnh khö? A. SO2, H2S, Ca B. NO 2, HNO3, Al C. NH3, H2S, Na D. HI, HCl, S 16. Cho s¬ ®å cña ph¶n øng H2S + KMnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 HÖ sè cña çc chÊt tham gia ph¶n øng lµ d·y sè nµo trong çc d·y sau? A. 3, 2, 5 B. 5, 2, 3 C. 2, 2, 5 D. 5, 2, 4 17. Cho çc chÊt vµ ion sau Cl−, Na2S, NO2, Fe2+, SO2, Fe3+, NO3− , SO24 − , SO32 − , Na, Cu. D·y chÊt vµ ion nµo sau ®©y võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi ho¸? A. Cl−, Na2S, NO2, Fe2+ B. NO 2, Fe2+, SO2, Fe3+, SO32 − C. Na2S, Na2S, NO3− , NO2 D. Cl−, Na2S, Na, Cu 18. TÝnh chÊt ®Æc biÖt cña dd H2SO4 ®Æc, nãng lµ t¸c dông ®îc víi çc chÊt trong d·y nµo sau ®©y mµ dd H2SO4 lo·ng kh«ng t¸c dông? A. BaCl2, NaOH, Zn B. NH3, MgO, Ba(OH)2 C. Fe, Al, Ni D. Cu, S, C 12H22O11 (®êng saccar«z¬) 19. TÝnh chÊt ®Æc biÖt cña axit H2SO4 ®Æc lµ t¸c dông ®îc víi çc chÊt ë ph¬ng ¸n nµo sau ®©y? A. Ba(NO3)2, BaCl2, Ba(CH3COO)2 B. MgO, CuO, Al 2O3 C. Na, Mg, Zn D. Cu, C, S 3 20. Khi ®èt ch¸y 800kg pirit s¾t FeS 2, thu ®îc 270 m khÝ SO2 (®ktc) øng víi 96% gi¸ trÞ tÝnh theo lÝ thuyÕt. PhÇn tr¨m khèi lîng t¹p chÊt trong pirit s¾t lµ bao nhiªu? A. 10% B. 20% C. 3,6% D. 5,9% 0 t 21. Cho ph¶n øng S + H2SO4   → 3SO2 + 2H2O ®Æc ë ph¶n øng trªn cã tØ lÖ sè nguyªn tö lu huúnh bÞ khö Sè nguyªn tö lu huúnh bÞ oxi ho¸ lµ tØ sè nµo sau ®©y? A. 1 2 B. 1 3 C. 3 1 D. 2 1 22. §Ó ph©n biÖt khÝ O2 vµ O3 cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y? A. MÈu than ®ang ch¸y ©m Ø B. Hå tinh bét C. Dung dÞch KI cã hå tinh bét D. Dung dÞch NaOH 23. Cho s¬ ®å ph¶n øng SO2 + KMnO4, H2O → X + Y + Z Hái X, Y, Z lµ d·y chÊt nµo sau ®©y? A. K2SO4, MnSO4 B. MnSO 4, KHSO4, H2SO4 C. MnSO4, KHSO4 D. K 2SO4, MnSO4, H2SO4 24. Sè mol H2SO4 cÇn dïng ®Ó pha chÕ 5 lÝt dung dÞch H 2SO4 2M lµ bao nhiªu? A. 2,5 mol B. 5,0 mol C. 10 mol D. 20 mol 25. Kh¸c víi nguyªn tö S, ion sunfua cã A. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ Ýt electron h¬n B. b¸n kÝnh ion nhá h¬n vµ nhiÒu electron h¬n C. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ nhiÒu electron h¬n D. b¸n kÝnh ion lín h¬n vµ Ýt electron h¬n 26. Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 80g khÝ H2 thu ®îc bao nhiªu gam níc? A. 180g B. 720 g C. 840 g D. 370 g 27. KhÝ oxi ®iÒu chÕ ®îc cã lÉn h¬i níc. DÉn khÝ oxi Èm ®i qua chÊt nµo sau ®©y ®Ó ®îc khÝ oxi kh«? A. Al2O3 B. CaO C. Dung dÞch Ca(OH)2 D. Dung dÞch HCl 28. Khi ®un nãng lu huúnh ®Õn 444,60C th× nã tån t¹i ë tr¹ng th¸i nµo? A. B¾t ®Çu ho¸ h¬i B. H¬i C. R¾n D. Láng 29. §èt ch¸y hoµn toµn 6,5g mét mÉu lu huúnh kh«ng tinh khiÕt (cã chøa t¹p chÊt kh«ng ch¸y) trong oxi thu ®îc 4,48 lÝt khÝ SO2 ë ®ktc. Hái thÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) cÇn dïng lµ bao nhiªu lÝt? A. 4,48 lÝt B. 2,24 lÝt C. 3,36 lÝt D. 4,55 lÝt 30. Ph¶n øng nµo sau ®©y SO2 ®ãng vai trß chÊt khö? A. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O B. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C. SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D. C¶ A, B ®Òu ®óng §Ò sè 26 1. Oxi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo sau? A. T¸c dông víi hÇu hÕt çc nguyªn tè kim lo¹i (trõ Au, Pt) B. T¸c dông víi hÇu hÕt çc nguyªn tè phi kim (trõ halogen) C. T¸c dông víi nhiÒu hîp chÊt v« c¬ vµ h÷u c¬ D. A, B, C ®Òu ®óng. 2. Hßa tan hoµn toµn 1 mol SO3 vµo mét cèc níc, sau ®ã thªm níc vµo ®Ó ®îc 0,5 lÝt dung dÞch X. Nång ®é mol cña dung dÞch X lµ A. 1M B. 1,5M C. 2M D. 2,5M 3. Trong çc ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo trong ®ã H 2S thÓ hiÖn tÝnh khö? A. H2S + 2NaOH  → Na2S + H2O B. H2S + 2FeCl3  → 2FeCl2 + S + 2HCl C. H2S + NaOH  → NaHS + H2O D. H2S + CuSO4  → CuS + H2SO4 4. Cho 21 gam hçn hîp Zn vµ CuO vµo 600 ml dung dÞch H2SO4 0,5mol/l, ph¶n øng võa ®ñ. % khèi lîng cña Zn cã trong hçn hîp ban ®Çu lµ A. 57% B. 62% C. 69% D. 73% 5. Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta thêng ®iÒu chÕ oxi b»ng çch nhiÖt ph©n muèi KClO 3 hoÆc KMnO4. Cßn trong c«ng nghiÖp, ngêi ta s¶n xuÊt khÝ oxi tõ kh«ng khÝ. T¹i sao kh«ng ¸p dông ph¬ng ph¸p nµy ®Ó ®iÒu chÕ khÝ oxi trong c«ng nghiÖp vµ ngîc l¹i? A.§iÒu chÕ trong phßng thÝ nghiÖm ®ßi hái hãa chÊt tinh khiÕt, nhng sè lîng nhá. B. Hãa chÊt c«ng nghiÖp ®ßi hái sè lîng lín nhng møc ®é tinh khiÕt kh«ng cao. C. Møc ®é tinh khiÕt cµng cao th× gi¸ thµnh cµng ®¾t. D. A, B, C ®Òu ®óng. 6. Cã thÓ dïng dung dÞch nµo trong çc dung dÞch sau ®©y ®Ó lo¹i bá SO 2 cã lÉn víi khÝ CO2? A. KMnO4 B. KOH, C. Ca(OH)2, D. NaHCO3 7. Cho 20ml dung dÞch H2SO42M vµo dung dÞch BaCl2 d. Khèi lîng chÊt kÕt tña sinh ra lµ A. 9,32 gam B. 9,30 gam C. 9,28 gam D. 9,26 gam 8. Trong çc ph¶n øng hãa häc sau ®©y, ph¶n øng nµo trong ®ã H2S thÓ hiÖn tÝnh axit? A. H 2 S + 4 Cl2 + 4H2O  → H 2 SO4 + 8 HCl B. H2S + 2FeCl3  → 2FeCl2 + S + 2HCl C. H2S + 2NaOH  → Na2S + H2O D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 9. Hoµ tan hoµn toµn 1,44 gam kim lo¹i M hãa tri (II) vµo 250 ml dung dÞch H 2SO4 lo·ng 0,3mol/l. Sau ®ã lÊy 60 ml dung dÞch KOH 0,5 mol/l ®Ó trung hßa hÕt lîng axit cßn d. Kim lo¹i M lµ A. Ca B. Fe C. Mg D. Zn 10. Oxi vµ ozon ®Òu cã tÝnh oxi hãa m¹nh. Ph¶n øng hãa häc nµo chøng tá r»ng ozon cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n oxi? 1) 2Ag + O3  → Ag2O + O2 2) Ag + O2  → kh«ng ph¶n øng -1 0 0 -2 0 3) 2 K I + O3 + H2O  → I2 + 2 K O H + O2 A. (1) B. (1) vµ (2) C. (1), (2)vµ (3) D. (1) vµ (3) 11. Oxi vµ lu huúnh ®Òu A. thuéc nhãm VIA, cã 6 electron ë líp ngoµi cïng. B. thuéc chu kú 2. C. cã sè oxi hãa cao nhÊt lµ +6. D. chØ cã sè oxi hãa lµ -2. 12. Axit sunfuric ®Æc ®îc sö dông lµm kh« çc chÊt khÝ Èm. Lo¹i khÝ nµo sau ®©y cã thÓ ®îc lµm kh« nhê axit sunfuric? A. KhÝ cacbonnic B. KhÝ amoniac C. KhÝ oxi D. A vµ C ®óng. 13. Cho hçn hîp khÝ SO2 vµ O2 cã tû khèi h¬i so víi hi®ro lµ 24. Thµnh phÇn % khÝ SO2 vµ O 2 lÇn lît lµ A. 50 vµ 50 B. 40 vµ 60 C. 60 vµ 40 D. 30 vµ 70 14. §Ó trung hoµ 20 ml dung dÞch KOH cÇn dïng 10 ml dung dÞch H 2SO4 2M. Nång ®é mol cña dung dÞch KOH lµ A. 1M B. 1,5M C. 1,7M D. 2M 15. Nung nãng mét hçn hîp gåm 6,4 gam lu huúnh vµ 1,3 gam kÏm trong mét èng ®Ëy kÝn, cho ®Õn khi ph¶n øng xong. Khèi lîng ZnS vµ S d thu ®îc lµ A. 1,24 gam vµ 5,76 gam B. 1,94 gam vµ 5,46 gam C. 1,94 gam vµ 5,76 gam D. 1,24 gam vµ 5,46 gam 16. §èt ch¸y hoµn toµn 8,96 lÝt H2S (®ktc) trong oxi d, råi dÉn tÊt c¶ s¶n phÈm vµo 50 ml dung dÞch NaOH 25% (D= 1,28). Nång ®é % muèi trong dung dÞch lµ A. 47, 92% B. 42, 96% C. 42,69% D. 24,97% 17. Trong mét èng nghiÖm chøa hçn hîp khÝ SO2 vµ kh«ng khÝ, SO3 ®îc t¹o thµnh theo ph¶n øng 2SO2 + O2  → 2SO3 vµ x¶y ra ë ®iÒu kiÖn A. NhiÖt ®é phßng B . NhiÖt ®é phßng vµ cã mÆt chÊt xóc t¸c V2O5 C. §un nãng ®Õn 5000C vµ cã mÆt chÊt xóc t¸c V2O5 D. §un nãng ®Õn 5000C 18. Sù h×nh thµnh ozon (O3) lµ do A. Tia tö ngo¹i cña mÆt trêi chuyÓn ho¸ çc ph©n tö oxi. B. Sù phãng ®iÖn (sÐt) trong khÝ quyÓn. C. Sù oxi ho¸ mét sè hîp chÊt h÷u c¬ trªn mÆt ®Êt. D. TÊt c¶ ®Òu ®óng. 19. Hai b×nh cÇu cã thÓ tÝch b»ng nhau. N¹p oxi vµo b×nh thø nhÊt. N¹p oxi®· ®îc ozon hãa vµo b×nh thø hai. NhiÖt ®é vµ ¸p suÊt ë hai b×nh nh nhau. §Æt hai b×nh trªn hai ®Üa c©n thÊy khèi lîng cña hai b×nh kh¸c nhau 0,21 gam. Sè gam ozon cã trong b×nh oxi ®· ®îc ozon hãa lµ A. 0,63 B. 0,65 C. 0,67 D. 0,69 20. Dïng 300 tÊn quÆng pirit (FeS2) cã lÉn 20% t¹p chÊt ®Ó s¶n xuÊt axit H2SO4 cã nång ®é 98%. BiÕt r»ng hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 90%. Khèi lîng axit H2SO4 98% thu ®îc lµ A. 320 tÊn B. 335 tÊn C. 350 tÊn D. 360 tÊn 21. §Ó trõ nÊm thùc vËt, ngêi ta dïng dung dÞch CuSO4 0,8%. Lîng dung dÞch CuSO4 0,8% pha chÕ ®îc tõ 60 gam CuSO4.5H2O lµ: A. 4800 gam B. 4700 gam C. 4600 gam D. 4500 gam 22. Oxi cã thÓ thu ®îc tõ sù nhiÖt ph©n: A. KClO3 B. CaCO3 C. (NH4)2SO4 D. NaHCO3 23. Cho hçn hîp khÝ gåm 1,6g oxi vµ 0,8g hi®ro t¸c dông víi nhau. Sè gam hi®ro cßn d lµ: A. 0,6 B. 0,5 C. 0,4 D. 0,3 24. øng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña ozon? A. TÈy tr¾ng tinh bét, dÇu ¨n vµ nhiÒu chÊt kh¸c. B. Khö trïng níc ¨n, khö mïi. C. Ch÷a s©u r¨ng, b¶o qu¶n hoa qu¶ t¬i. D. Dïng ®Ó thë cho çc bÖnh nh©n vÒ ®êng h« hÊp. 25. DÉn khÝ H2S ®i qua dung dÞch KMnO4 vµ H2SO4, hiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ: A. mµu tÝm cña dung dÞch chuyÓn sang kh«ng mµu. B. xuÊt hiÖn çc vÈn ®ôc mµu vµng nh¹t. C. xuÊt hiÖn kÕt tña mµu ®en. D. c¶ A vµ B ®óng. 26. Cho ph¶n øng hãa häc H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng tÝnh chÊt cña çc chÊt tham gia ph¶n øng : A. H2O lµ chÊt khö, Cl2 lµ chÊt oxi hãa B. Cl2 lµ chÊt khö, H2S lµ chÊt oxi hãa C. Cl2 lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khö D. H2O lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khö 27. TÇng ozon cã t¸c dông nµo sau ®©y? A. Lµm kh«ng khÝ trong lµnh h¬n B. Ng¨n tia tö ngo¹i cña mÆt trêi chiÕu xuèng Tr¸i §Êt. C. Gi÷ Êm cho Tr¸i §Êt D. A, B, C ®Òu sai. 28. B¹c tiÕp xóc víi kh«ng khÝ cã lÉn H2S biÕn ®æi thµnh b¹c sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O C©u nµo sau ®©y diÔn t¶ ®óng tÝnh chÊt cña çc chÊt ph¶n øng? A. Ag lµ chÊt oxi hãa, H2S lµ chÊt khö B. H2S lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt oxi hãa C. Ag lµ chÊt khö, O2 lµ chÊt oxi hãa D. H2S lµ chÊt oxi hãa, Ag lµ chÊt khö 29. Trong nhãm oxi, theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n: A. TÝnh oxi hãa t¨ng dÇn, tÝnh khö gi¶m dÇn. B. N¨ng lîng ion hãa t¨ng dÇn. C. ¸i lùc electron t¨ng dÇn. D. TÝnh phi kim gi¶m dÇn, ®ång thêi tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn. H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng. 30. CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo lµ cña S ë tr¹ng th¸i kÝch thÝch cao nhÊt? A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p33d1 D. 1s22s22p63s13p33d2 H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng. Ch¬ng 8. Nhãm nit¬ §Ò sè 27 1. T×m c©u sai trong sè nh÷ng c©u sau: A. Nguyªn tö cña çc nguyªn tè nhãm VA cã 5 electron líp ngoµi cïng. B. So víi çc nguyªn tè cïng nhãm VA, nit¬ cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá nhÊt. C. So víi çc nguyªn tè cïng nhãm VA, nit¬ cã tÝnh kim lo¹i m¹nh nhÊt. D. Do ph©n tö N2 cã liªn kÕt ba rÊt bÒn nªn nit¬ tr¬ ë nhiÖt ®é thêng. 2. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm VA lµ: A. ns2np5 3. C©u nµo sai? B. ns2np3 C. ns2np2 D.ns2np4 A. Ph©n tö N2 bÒn ë nhiÖt ®é thêng B. Ph©n tö nit¬ cã liªn kÕt ba gi÷a hai nguyªn tö C. Ph©n tö nit¬ cßn mét cÆp electron cha tham gia liªn kÕt D. Ph©n tö nit¬ cã n¨ng lîng liªn kÕt lín 4. Trong c«ng nghiÖp, nit¬ ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch nµo sau ®©y? A. Dïng than nãng ®á t¸c dông hÕt oxi cña kh«ng khÝ B. Dïng ®ång ®Ó khö hÕt oxi cña kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao C. Hãa láng kh«ng khÝ råi chng cÊt ph©n ®o¹n. D. Dïng hi®ro t¸c dông hÕt víi oxi ë nhiÖt ®é cao råi h¹ nhiÖt ®é ®Ó níc ngng tô 5. ChÊt cã thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ NH3 lµ: A. H2SO4 ®Æc B. CaCl2 khan C. CuSO4 khan 6. C©u nµo sai trong sè çc c©u sau? D. KOH r¾n. A. NH3 cã tÝnh chÊt cña mét baz¬, do ®ã nã cã thÓ t¸c dông víi axit B. NH3 t¸c dông víi mäi dd muèi kim lo¹i C. Dung dÞch NH3 t¸c dông víi dd muèi kim lo¹i mµ hi®roxit cña nã kh«ng tan trong H 2O. D. Dd NH3 hßa tan ®îc mét sè hi®roxit vµ muèi Ýt tan cña Ag+ , Cu2+ , Zn2+ 7. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö cña NH3? A. 4 NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. NH3 + HCl C. 8NH3 + 3Cl2 → NH4Cl → 6NH4Cl + N2 D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 8. Muèi amoni lµ chÊt ®iÖn li thuéc lo¹i nµo? A. YÕu B. Trung b×nh C. M¹nh D. Kh«ng ®iÖn li 9. Cã thÓ ph©n biÖt muèi amoni víi muèi kh¸c b»ng çch cho nã t¸c dông víi kiÒm m¹nh v× khi ®ã: A. muèi amoni chuyÓn thµnh mµu ®á B. tho¸t ra mét chÊt khÝ kh«ng mµu, mïi khai vµ xèc C. tho¸t ra mét chÊt khÝ mµu n©u ®á D. tho¸t ra chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi 10. Muèi ®îc sö dông lµm bét në cho b¸nh quy xèp lµ muèi nµo? A. NH4HCO3 B. (NH4)2CO3 C. Na2CO3 D. NaHCO3 11. Cho hçn hîp N2 vµ H2 vµo b×nh ph¶n øng cã nhiÖt ®é kh«ng ®æi. Sau thêi gian ph¶n øng, ¸p suÊt khÝ trong b×nh gi¶m 5% so víi ¸p suÊt ban ®Çu. BiÕt ti lÖ sè mol cña nit¬ ®· ph¶n øng lµ 10%. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ sè mol cña N2 vµ H2 trong hçn hîp ®Çu lµ: A. 15% vµ 85% B. 82,35% vµ 77,5% C. 25% vµ 75% D. 22,5% vµ 77,5%. 12. Trong mét b×nh kÝn chøa 10 lÝt nit¬ vµ 10 lÝt hi®ro ë nhiÖt ®é 0 0C vµ 10 atm. Sau ph¶n øng tæng hîp NH3, l¹i ®a b×nh vÒ 00C. BiÕt r»ng cã 60% hi®ro tham gia ph¶n øng, ¸p suÊt trong b×nh sau ph¶n øng lµ A. 10 atm B. 8 atm C. 9 atm D. 8,5 atm 13. Cã hai nguyªn tè X, Y thuéc nhãm A trong b¶ng tuÇn hoµn. Tæng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö X vµ Y b»ng sè khèi cña nguyªn tö natri. HiÖu sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña chóng b»ng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n cña nguyªn tö nit¬. VÞ trÝ cña X, Y trong hÖ thèng tuÇn hoµn lµ A. X vµ Y ®Òu thuéc chu kú 3 B. X vµ Y ®Òu thuéc chu kú 2 C. X thuéc chu kú 3, nhãm VIA ; Y thuéc chu kú 2, nhãm VA D. X thuéc chu kú 3, nhãm VA, Y thuéc chu kú 2, nhãm VIA 14. Ngêi ta cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ N2 tõ ph¶n øng nhiÖt ph©n amoni ®icromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7 → Cr2O7 + N2 ↑ + 4 H2O BiÕt khi nhiÖt ph©n 32 g muèi thu ®îc 20g chÊt r¾n. HiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy lµ: A. 90% B. 100% C. 91% D. kÕt qu¶ kh¸c 15. Mét hçn hîp gåm 8 mol N2 vµ 14 mol H2 ®îc n¹p vµo mét b×nh kÝn cã dung tÝch 4 lÝt vµ gi÷ ë nhiÖt ®é kh«ng ®æi. Khi ph¶n øng ®¹t tr¹ng th¸i c©n b»ng th× ¸p suÊt b»ng 10/11 ¸p suÊt ban ®Çu. HiÖu suÊt ph¶n øng lµ: A. 17,18% B. 18,18% C. 36,36% D. 35% 16. Axit nitric tinh khiÕt, kh«ng mµu ®Ó ngoµi ¸nh s¸ng l©u ngµy sÏ chuyÓn thµnh: A. mµu ®en sÉm B. mµu vµng C. mµu tr¾ng ®ôc D. kh«ng chuyÓn mµu 17. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi cho m¶nh ®ång kim lo¹i vµo dd HNO3 ®Æc? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× B. Dung dÞch cã mµu xanh, H2 bay ra C. Dung dÞch cã mµu xanh, cã khÝ mµu n©u bay ra D. Dung dÞch cã mµu xanh, cã khÝ kh«ng mµu bay ra 18. Hîp chÊt nµo cña nit¬ kh«ng ®îc t¹o ra khi cho HNO3 t¸c dông víi kim lo¹i? A. NO B. NH3 C. NO2 D. N2O5 19. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng t¸c dông ®îc víi dung dÞch HNO3 ®Æc, nguéi? A. Fe, Al B. Cu, Ag, Pb C. Zn, Pb, Mn D. Fe 20. SÊm chíp (tia löa ®iÖn) trong khÝ quyÓn sinh ra chÊt nµo sau ®©y? A. CO B. H2O C. NO D.NO2 21. Hßa tan hoµn toµn 6,5g Zn vµo dung dÞch axit HNO 3 thu ®îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc). VËy nång ®é axit nµy thuéc lo¹i nµo? A. §Æc B. Lo·ng C. RÊt lo·ng D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 22. Cho 3,2 g ®ång t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 ®Æc. ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®îc lµ: A. 1,12 lÝt B. 0,1 lÝt C. 4,48 lÝt D. 2,24 lÝt 23. Cho Cu t¸c dông víi HNO3 ®Æc t¹o ra mét khÝ cã tÝnh chÊt nµo sau ®©y? A. Kh«ng mµu B. Mµu n©u ®á C. Kh«ng mïi D. Cã mïi khai 24. Cho 1,5 lÝt NH3 (®ktc) qua èng ®ùng 16 g CuO nung nãng thu ®îc chÊt r¾n X. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2 M ®ñ ®Ó t¸c dông hÕt víi X lµ: A. 1 lÝt B. 0,1 lÝt C. 0,01 lÝt D. 0,2 lÝt 25. Dïng 56m3 khÝ NH3 (®ktC. ®Ó ®iÒu chÕ HNO3. BiÕt r»ng chØ cã 92% NH3 chuyÓn hãa thµnh HNO3. Khèi lîng dung dÞch HNO3 40% thu ®îc lµ: A. 36,22 kg B. 362,2 kg C. 3622 kg D. KÕt qu¶ kh¸c 26. NhiÖt ph©n Fe(NO3)2 trong kh«ng khÝ thu ®îc çc chÊt thuéc ph¬ng ¸n nµo? A. FeO, NO2 , O2 B. Fe, NO2 , O2 C. Fe2O3 , NO2 D. Fe2O3 , NO2 , O2 27. Thuèc thö dïng ®Ó nhËn biÕt 3 dd HCl, HNO3, H3PO4 lµ: A. quú tÝm B. Cu C. dd AgNO3 D. Cu vµ AgNO3 28. Hãa chÊt ®Ó ph©n biÖt ba dung dÞch HCl, HNO3, H3PO4 gåm: A. ®ång kim lo¹i vµ dung dÞch AgNO3 B. giÊy quú vµ baz¬ C. ®ång kim lo¹i vµ giÊy quú D. dung dÞch AgNO3 vµ giÊy quú 29. Cã 7 èng nghiÖm, mçi èng chøa riªng biÖt mét trong çc dd sau: KI, BaCl 2 , Na2CO3 , Na2SO4 , NaOH, níc clo, (NH4)2SO4. Kh«ng dïng thªm hãa chÊt nµo kh¸c cã thÓ nhËn biÕt ®îc çc chÊt nµo trong sè ®ã? A. TÊt c¶ B. KI, BaCl2, NaOH , (NH4)2SO4 C. BaCl2 , Na2CO3, Na2SO4, níc clo D. Na2SO4 , NaOH , (NH4)2SO4 30. Hai oxit cña nit¬ X vµ Y cã cïng thµnh phÇn khèi lîng cña oxi lµ 69,55%. BiÕt r»ng tØ khèi cña X so víi H 2 b»ng 23, tØ khèi cña Y so víi X b»ng 2. Hai oxit X vµ Y lµ: A. NO2 vµ N2O4 B. NO vµ NO2 C. N2O vµ NO D. N2O5 vµ NO2 §Ò sè 28 1. Trong phßng thÝ nghiÖm, nit¬ tinh khiÕt ®îc ®iÒu chÕ tõ: A. kh«ng khÝ B. NH3 vµ O2 C. NH4NO2 D. Zn vµ HNO3 2. C©u nµo sau ®©y sai? A. Amoniac lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, tan nhiÒu trong H 2O B. Amoniac lµ mét baz¬ C. §èt ch¸y NH3 kh«ng cã xóc t¸c thu ®îc N2 vµ H2O D. Ph¶n øng tæng hîp NH3 tõ N2 vµ H2 lµ ph¶n øng thuËn nghÞch 3. KhÝ NH3 tan nhiÒu trong H2O v× : A. lµ chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng B. cã liªn kÕt hi®ro víi H2O C. NH3 cã ph©n tö khèi nhá D. NH3 t¸c dông víi H2O t¹o ra m«i trêng baz¬ 4. Thµnh phÇn cña dung dÞch NH3 gåm: A. NH3 , H2O B. NH4+ , OH- C. NH3 , NH4+, OHD.NH4+,OH-,H2O,NH3. 5. §Ó ®iÒu chÕ 2 lÝt NH3 tõ N2 vµ H2 víi hiÖu suÊt 25% th× thÓ tÝch N 2 cÇn dïng ë cïng ®iÒu kiÖn lµ: A. 8 lÝt B. 2 lÝt C. 4 lÝt D. 1lÝt 6. ThÓ tÝch khÝ N2 (®ktC. thu ®îc khi nhiÖt ph©n 10g NH4NO2 lµ: A. 11,2 lÝt B. 5,6 lÝt C. 3,5 lÝt D. 2,8 lÝt 7. Mét oxit nit¬ cã c«ng thøc NOx trong ®ã N chiÕm 30,43% vÒ khèi lîng. C«ng thøc cña oxit nit¬ ®ã lµ: A. NO B. NO2 C. N2O2 D. N2O5 8. Trong mét b×nh kÝn chøa 10 lÝt nit¬ vµ 10 lÝt hi®ro ë nhiÖt ®é 0 0C vµ 10 atm. Sau ph¶n øng tæng hîp NH3, l¹i ®a b×nh vÒ 00C. BiÕt r»ng cã 60% hi®ro tham gia ph¶n øng. NÕu ¸p suÊt trong b×nh sau ph¶n øng lµ 9atm th× phÇn tr¨m çc khÝ tham gia ph¶n øng lµ: A. N2 : 20% , H2 : 40% B. N2 : 30% , H2 : 20% C. N2 : 10% , H2 : 30% D. N2 : 20% , H2 : 20%. 9. Trong c«ng thøc cÊu t¹o cña HNO3 , N cã hãa trÞ A. 5 B. 2 C.3 D.4 10. C©u nµo sau ®©y sai? A. Axit nitric lµ chÊt láng kh«ng mµu, mïi h¾c, tan cã h¹n trong H 2O B. N2O5 lµ anhi®rit cña axit nitric C. HNO3 lµ mét trong nh÷ng ho¸ chÊt c¬ b¶n vµ quan träng D. Dung dÞch HNO3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh 11. Vµng kim lo¹i cã thÓ ph¶n øng víi: A. dung dÞch HCl ®Æc B. dung dÞch HNO3 lo·ng C. dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng D. níc cêng toan (hçn hîp cña 1V axit HNO3 ®Æc vµ 3V HCl ®Æc). 12. Ph¶n øng gi÷a HNO3 víi FeO t¹o ra khÝ NO. Tæng çc hÖ sè trong ph¬ng tr×nh oxi ho¸ - khö nµy b»ng: A. 22 B. 20 C. 16 D. 12 13. Cho HNO3 ®Æc vµo than nung nãng cã khÝ bay ra lµ: A. CO2 B. NO2 C. Hçn hîp khÝ CO2 vµ NO2 D. Kh«ng khÝ cã khÝ bay ra 14. Cho 12,8g ®ång tan hoµn toµn trong dung dÞch HNO 3 thÊy tho¸t ra hçn hîp hai khÝ NO vµ NO2 cã tØ khèi ®èi víi H2 =19. ThÓ tÝch hçn hîp ®ã ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. 0,448 lÝt 15. NhiÖt ph©n AgNO3 thu ®îc çc chÊt thuéc ph¬ng ¸n nµo? A. Ag2O , NO2 B. Ag2O , NO2 , O2 C. Ag, NO2 , O2 D. Ag2O , O2 16. §a tµn ®ãm vµo b×nh ®ùng KNO3 ë nhiÖt ®é cao th× cã hiÖn tîng g×? A. Tµn ®ãm t¾t ngay B. Tµn ®ãm ch¸y s¸ng C. Kh«ng cã hiÖn tîng g× D. Cã tiÕng næ 17. Dung dÞch X cã chøa çc ion: NH4+ , Fe2+, Fe3+ , NO3-. §Ó chøng minh sù cã mÆt cña çc ion trong X cÇn dïng çc hãa chÊt nµo sau ®©y? A. Dung dÞch kiÒm, giÊy qu tÝm, H2SO4 ®Æc, Cu B. Dd kiÒm, giÊy quú C. GiÊy quú tÝm, Cu D. Çc chÊt kh¸c 18. Cho dd KOH ®Õn d vµo 50 ml dd (NH4)2SO4 1M. §un nãng nhÑ, thu ®îc thÓ tÝch (lÝt) khÝ tho¸t ra (®ktc) lµ: A. 2,24 lÝt B. 1,12 lÝt C. 0,112 lÝt D. 4,48 lÝt 19. Cho dung dÞch Ba(OH)2 ®Õn d vµo 50 ml dung dÞch X cã chøa çc ion NH4+ , SO42- , NO3- th× cã 11,65 g mét kÕt tña ®îc t¹o ra vµ ®un nãng th× cã 4,48 lÝt (®ktC. mét chÊt khÝ bay ra. Nång ®é mol cña mçi muèi trong dung dÞch X lµ: A. (NH4)2SO4 : 1M ; NH4NO3 : 2M B. (NH4)2SO4 : 2M ; NH4NO3 : 1M C. (NH4)2SO4 : 1 M ; NH4NO3 : 1M D. (NH4)2SO4 : 0,5M ; NH4NO3 : 2M 20. Hßa tan 1 mol Na3PO4 vµo H2O. Sè mol Na+ ®îc h×nh thµnh sau khi t¸ch ra khái muèi lµ: A. 1 B. 2 C. 3 D.4 21. Khèi lîng quÆng photphorit chøa 65% Ca3(PO4)2 cÇn lÊy ®Ó ®iÒu chÕ 150 kg ph«tpho lµ (cã 3% P hao hôt trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt) A. 1,189 tÊn B. 0,2 tÊn C. 0,5 tÊn D. 2,27 tÊn 22. Cho 100 ml dd NaOH 1 M t¸c dông víi 50 ml dd H 3PO4 1 M, dd muèi thu ®îc cã nång ®é mol lµ: A. ≈ 0,55 M B. ≈ 0,33 M C. ≈ 0,22 M D. ≈ 0,66M 23. Ph©n bãn nµo sau ®©y cã hµm lîng nit¬ cao nhÊt? A. NH4Cl B. NaH4NO3 C. (NH4)2SO4 D. (NH4)2CO 24. Cho 13,44 m3 khÝ NH3 (®ktc) t¸c dông víi 49 kg H3PO4. Thµnh phÇn khèi lîng cña amophot thu ®îc lµ: A. NH4H2PO4 : 60 kg (NH4)2HPO4 : 13,2 kg B. NH4H2PO4 : 36kg, (NH4)2HPO4 : 13,2 kg, (NH4)3PO4: 10kg C. NH4H2PO4 : 13,2 kg, (NH4)2HPO4 : 20 kg , (NH4)3PO4 : 26 kg D. kÕt qu¶ kh¸c 25. C©u nµo sai trong çc c©u sau ®©y? A. Nguyªn tö nit¬ cã hai líp electron vµ líp ngoµi cïng cã ba electron B. Sè hiÖu nguyªn tö cña nit¬ b»ng 7 kh¸c C. Ba electron ë ph©n líp 2p cña nguyªn tö nit¬ cã thÓ t¹o ®îc ba liªn kÕt céng hãa trÞ víi çc nguyªn tö D. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö nit¬ lµ 1s22s22p3 vµ nit¬ lµ nguyªn tè p 26. Khi ®un nãng, ph¶n øng gi÷a cÆp chÊt nµo sau ®©y t¹o ra ba oxit? A. Axit nitric ®Æc vµ cacbon B. Axit nitric ®Æc vµ lu huúnh C. Axit nitric ®Æc vµ ®ång D. Axit nitric ®¹c vµ b¹c 27. Khi hßa tan 30g hçn hîp ®ång vµ ®ång (II) oxit trong dung dÞch HNO 3 1M lÊy d, thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt khÝ NO (ë ®ktc). Hµm lîng % cña ®ång (II) oxit trong hçn hîp ban ®Çu lµ: A. 4,0% B. 2,4% C. 3,2% D. 4,8% 28. Dung dÞch níc cña axit photphoric cã chøa çc ion (kh«ng kÓ H+ vµ OH− cña níc): A. H + , PO34− B. H + , H 2PO −4 , PO 34− C. H + , HPO 24− , PO 34− D. H + ,H 2PO −4 , HPO 42− , PO 34− * 29. Ph©n ®¹m urª thêng chØ chøa 46% N. Khèi lîng (kg) urª ®ñ cung cÊp 70kg N lµ: A. 152,2 B. 145,5 C. 160,9 D. 200,0 30. KhÝ nit¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh trong çc ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y? A. §èt ch¸y NH3 trong khÝ quyÓn oxi B. Ph©n hñy NH4NO3 khi ®un nãng C. Ph©n hñy AgNO3 khi ®un nãng D. Ph©n hñy NH4NO2 khi ®un nãng §Ò sè 29 1. Khi ®èt khÝ NH3 trong khÝ clo, khãi tr¾ng bay ra lµ A. NH4Cl B. HCl C. N2 2. Dung dÞch NH3 cã thÓ hßa tan Zn(OH)2 lµ do A. Zn(OH)2 lµ hi®roxit lìng tÝnh B. Zn(OH)2 lµ mét baz¬ Ýt tan C. Zn(OH)2 cã kh¶ n¨ng t¹o thµnh víi NH3 phøc chÊt tan D. NH3 lµ mét hîp chÊt cã cùc vµ lµm mét baz¬ yÕu D. Cl2 3. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi dÉn khÝ NH3 ®i qua èng ®ùng bét CuO nung nãng? A. Bét CuO tõ mµu ®en sang mµu tr¾ng B. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu ®á, cã h¬i níc ngng tô C. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu xanh, cã h¬i níc ngng tô D. Bét CuO kh«ng thay ®æi mµu 4. Hçn hîp gåm O2 vµ N2 cã tØ khèi h¬i so ®èi víi hi®ro lµ 15,5. Thµnh phÇn phÇn tr¨m cña O 2 vµ N2 vÒ thÓ tÝch lµ A. 91,18% vµ 8,82% B. 22,5% vµ 77,5% C. 25% vµ 75% D. mét kÕt qu¶ kh¸c 5. Dïng 4,48 lÝt khÝ NH3 (®ktc) sÏ khö ®îc bao nhiªu gam CuO? A. 48 g B. 12g C. 6g D. 24g 6. Mét nguyªn tè R cã hîp chÊt víi hi®ro lµ RH 3. Oxit cao nhÊt cña R chøa 43,66% khèi lîng R. Nguyªn tè R ®ã lµ A. nit¬ B. phèt pho C. vana®i D. mét kÕt qu¶ kh¸c 7. S¶n phÈm khÝ tho¸t ra khi cho dd HNO3 lo·ng ph¶n øng víi kim lo¹i ®øng sau hi®ro trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i lµ A. NO B. NO2 C. N2 D. TÊt c¶ ®Òu sai 8. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi cho m¶nh ®ång kim lo¹i vµo dd HNO3 lo·ng? A. kh«ng cã hiÖn tîng g× B. dung dÞch cã mµu xanh, H2 bay ra C. dung dÞch cã mµu xanh, cã khÝ n©u bay ra D. dung dÞch cã mµu xanh, cã khÝ kh«ng mµu vµ ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. 9. Trén 2 lÝt NO víi 3 lÝt O2 . Hçn hîp sau ph¶n øng cã thÓ tÝch (ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt) lµ A. 3 lÝt B. 4 lÝt C. 5 lÝt D. 7 lÝt 10. ThÓ tÝch N2 thu ®îc khi nhiÖt ph©n 40g NH4NO2 lµ A. 4,48 lÝt B. 44,8 lÝt C. 14 lÝt D. 22,5 lÝt 11. C©u nµo sai trong çc c©u sau khi nãi vÒ muèi nitrat? A. §Òu tan trong níc B. §iÒu lµ chÊt ®iÖn li m¹nh C. §Òu kh«ng mµu D. §Òu kÐm bÒn ®èi víi nhiÖt 12. Cho 13,5 g nh«m t¸c dông võa ®ñ víi 2,2 lÝt dd HNO 3 thu ®îc hçn hîp khÝ NO vµ NO2 cã tØ khèi so víi H2 lµ 19,2. Nång ®é mol cña dd axit ban ®Çu lµ A. 0,05 M B. 0,68 M C. 0,86 M D. 0,9 M 13. NhiÖt ph©n Cu(NO3)2 thu ®îc çc chÊt thuéc ph¬ng ¸n nµo? A. Cu, O2, N2 B. Cu, NO2, O2 C. CuO, NO2 , O2 D. Cu(NO2)2, O2 14. §Ó tinh chÕ NaCl cã lÉn NH4Cl vµ MgCl2, ngêi ta lµm nh sau: A. ®un nãng hçn hîp (®Ó NH4Cl th¨ng hoa. råi cho dd kiÒm d vµo, tiÕp theo lµ cho dd HCl vµo, läc kÕt tña, c« c¹n phÇn níc läc. B. cho dd HCl vµo vµ ®un nãng C. cho dd NaOH lo·ng vµo vµ ®un nãng D. hßa tan thµnh dd råi ®un nãng ®Ó NH4Cl th¨ng hoa 15. C«ng thøc hãa häc cña magie photphua lµ A. Mg2P2O7 B. Mg2P3 C. Mg3P2 D. Mg3(PO4)2 16. Tiªu chuÈn ®¸nh gi¸ ph©n ®¹m lo¹i tèt lµ tiªu chuÈn nµo sau ®©y? A. Hµm lîng % nit¬ cã trong ph©n ®¹m B. Hµm lîng % ph©n ®¹m cã trong t¹p chÊt C. Kh¶ n¨ng bÞ ch¶y r÷a trong kh«ng khÝ D. Cã ph¶n øng nhanh víi H2O nªn cã t¸c dông nhanh víi c©y trång 17. Ph©n kali ®îc ®¸nh gi¸ b»ng hµm lîng % cña chÊt nµo? A. K B. K2O C. Ph©n kali ®ã so víi t¹p chÊt D. Çch kh¸c. 18. C©u nµo ®óng trong çc c©u sau ®©y? A. Nit¬ kh«ng duy tr× sù h« hÊp v× nit¬ lµ mét khÝ ®éc B. V× cã liªn kÕt ba, nªn ph©n tö nit¬ rÊt bÒn vµ ë nhiÖt ®é thêng kh¸ tr¬ vÒ mÆt hãa häc C. Khi t¸c dông víi kim lo¹i ho¹t ®éng, nit¬ thÓ hiÖn tÝnh khö D. Trong ph¶n øng N2 + O2 → 2NO, nit¬ thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa vµ sè oxi hãa cña nit¬ t¨ng tõ 0 ®Õn +2 19. Ph©n supephotphat kÐp thùc tÕ s¶n xuÊt ®îc thêng chØ øng víi 50% P2O5. Hµm lîng (%) cña canxi ®ihi®rophotphat trong ph©n bãn nµy lµ A. 69,0 B. 65,9 C. 71,3 D. 73,1 20. Thµnh phÇn khèi lîng cña photpho trong Na2HPO4 ngËm níc lµ 11,56%. Tinh thÓ hi®rat ngËm níc ®ã cã sè ph©n tö H2O lµ A. 0 B. 1 C. 7 D. 12 21. Cã ba lä axit riªng biÖt chøa çc dung dÞch : HCl, HNO 3 , H2SO4 kh«ng cã nh·n. Dïng çc chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Dïng muèi tan cña bari, kim lo¹i ®ång B. Dïng giÊy quú tÝm, dung dÞch baz¬ C. Dïng dung dÞch muèi tan cña b¹c D. Dïng dung dÞch phenolphtalein, giÊy quú 22. ThÓ tÝch NH3 cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 6300 kg HNO3 nguyªn chÊt lµ A. 2240 lÝt B. 2240 m3 C. 2240 dm3 D. Kh«ng cã gi¸ trÞ nµo ®óng 23. Mét hçn hîp khÝ X gåm 3 oxit cña nit¬ : NO, NO2 , NxOy. BiÕt % VNO = 45% ; %VNO2 = 15% ;%m NO = 23, 6% . C«ng thøc cña NxOy lµ A. NO2 B. N2O5 C. N2O4 D. N2O3 24. §Ó ®iÒu chÕ HNO3 trong phßng thÝ nghiÖm, ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®îc chän lµm nguyªn liÖu chÝnh? A. NaNO3 , H2SO4 ®Æc B. N2 vµ H2 C. NaNO3 , N2 , H2 , HCl D. AgNO3 , HCl 25. NÕu toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ HNO 3 cã hiÖu suÊt 80% th× tõ 1 mol NH3 sÏ thu ®îc mét lîng HNO3 lµ A. 63g B. 50,4 g 26. C©u nµo sau ®©y sai ? Trong nhãm nit¬, tõ nit¬ ®Õn bitmut: C. 78,75g D. KÕt qu¶ kh¸c A. §é ©m ®iÖn çc nguyªn tè gi¶m dÇn B. B¸n kÝnh cña nguyªn tö çc nguyªn tè t¨ng dÇn C. N¨ng lîng ion ho¸ cña çc nguyªn tè gi¶m dÇn D. Nguyªn tö çc nguyªn tè ®Òu cã cïng sè líp electron. 27. Khi cho HNO3 t¸c dông víi kim lo¹i kh«ng t¹o ra ®îc s¶n phÈm nµo? A. NH4NO3 B. N2 C. NO D. N2O5 28. ChÊt nµo cã thÓ hoµ tan ®îc AgCl? A. Dung dÞch HNO3 B. Dung dÞch H 2SO4 ®Æc C. Dung dÞch NH3 D. Dung dÞch HCl. 29. Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng chøng minh tÝnh khö cña NH3? A. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B. NH3 + HCl → NH4Cl C. 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 30. Cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi dd HNO3 ®Æc. HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. KhÝ mµu ®á tho¸t ra B. Dung dÞch kh«ng mµu khÝ mµu n©u tho¸t ra, C. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, D. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ mµu n©u ®á tho¸t ra. §Ò sè 30 1. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm VA lµ: A. ns2np3 B. (n-1)d3ns2 C. ns2np5 D. (n-1)d10ns2np3 2. Çc nguyªn tè thuéc nhãm VA ®Òu thuéc çc nguyªn tè hä A. s B. d C. p D. f 3. Trong nhãm VA nguyªn tè nµo cã tÝnh phi kim m¹nh nhÊt? A. N B.P C. As D. Bi 4. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm VA ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ: A. 2s22p3, 4s24p3, 6s26p3, 3s23p3, 5s25p3 B. 2s22p3, 3s23p3, 4s24p3, 5s25p3 , 6s26p3 C. 2s22p3, 3s23p3, 4s24p3, 6s26p3, 5s25p3 D. 6s26p3, 5s25p3, 4s24p3, 3s23p3, 2s22p3 5. NhËn ®Þnh sai trong sè çc nhËn ®Þnh sau vÒ çc nguyªn tè nhãm VA (tõ nit¬ ®Õn bitmut) : A. tÝnh phi kim gi¶m dÇn B. ®é ©m ®iÖn gi¶m dÇn C. tÝnh axit cña çc hi®roxit t¨ng dÇn D. nhiÖt ®é s«i cña çc ®¬n chÊt t¨ng dÇn 6. DÉn khÝ NH3 ®i qua èng ®ùng bét CuO nung nãng, hiÖn tîng x¶y ra lµ: A. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu tr¾ng B. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu ®á g¹ch C. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu ®á n©u D. Bét CuO tõ mµu ®en chuyÓn sang mµu xanh. 7. Dung dÞch nµo cã thÓ hoµ tan ®îc AgCl? A. HNO3 B. H2SO4 ®Æc 8. Cho ph¶n øng : NH3 + O2 → C. NH3 ®Æc D.HCl ®Æc NO +H2O HÖ sè c©n b»ng cña ph¶n øng trªn tõ tr¸i sang ph¶i lµ : A. 4 , 4 , 5 , 6 B. 4 , 5 , 4 , 6 C. 5 , 5 , 4 , 6 D. 5 , 4 , 5 , 6 9. Cho ph¬ng tr×nh hãa häc sau: N2 + 3H2  2NH3 Khi t¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ th× ph¶n øng trªn sÏ chuyÓn dÞch nh thÕ nµo? A. Theo chiÒu thuËn B. Kh«ng thay ®æi C. Theo chiÒu nghÞch D. Kh«ng x¸c®Þnh ®îc 10. §Ó t¸ch riªng khÝ NH3 ra khái hçn hîp khÝ O2 , ngêi ta A. dÉn hçn hîp ®i qua H2SO4 ®Æc B. dÉn hçn hîp ®i qua P C. dÉn hçn hîp ®i qua CaO D. dÉn hçn hîp ®i qua NaOH r¾n 11. T¸ch khÝ NH3 ra khái hçn hîp gåm NH3 vµ CO2 chØ cÇn dÉn hçn hîp khÝ qua mét dung dÞch sau: A. HCl d B. níc v«i trong d C. CuCl2 D. H 2SO4 ®Æc 12. T¸ch rêi khÝ N2 ra khái hçn hîp gåm N2, SO2, CO2 chØ cÇn dÉn hçn hîp khÝ qua mét trong çc dung dÞch sau: A. HCl d B. níc brom d C. níc v«i trong d D. H 2SO4 ®Æc 13. Cho hçn hîp khÝ N2, NH3 víi chÊt xóc t¸c thÝch hîp ë nhiÖt ®é t1 vµ ¸p suÊt p1. Sau mét thêi gian, gi÷ nguyªn t1 th× ¸p suÊt b×nh lµ p2 khi hÖ ®¹t tíi c©n b»ng. So s¸nh p1 vµ p2 : A. p2 > p1 B. p2 = p1 C. p2 < p1 D. Kh«ng so s¸nh ®îc 14. §Ó tinh chÕ NH3 cã lÉn SO2 vµ CO2, ngêi ta dÉn hçn hîp ®i qua A. dung dÞch níc brom . B. CaO . C. dung dÞch H2SO4 ®Æc . D. dung dÞch níc v«i trong d 15. T¸ch nguyªn lîng Al2O3 nhanh ra khái hçn hîp gåm Al2O3 vµ CuO, ngêi ta dïng: A. dung dÞch axit clohi®ric B. dung dÞch axit sunfuric lo·ng C. dung dÞch amoniac D. dung dÞch natri hi®roxit 16. Muèn cho mét sè lo¹i b¸nh ®îc xèp, cã thÓ dïng muèi sau: A. CaCO3 B.NaCl C. (NH4)2SO4 D. NH4HCO3 17. Trong nhãm VA, nguyªn tè cã b¸n kÝnh nguyªn tö nhá nhÊt lµ: A. N B. P C. As D. Bi 18. NhËn ®Þnh sai khi nhËn ®Þnh vÒ çc nguyªn tè nhãm VA (khi ®i tõ nit¬ ®Õn bitmut): A. §é ©m ®iÖn çc nguyªn tè gi¶m dÇn B. B¸n kÝnh cña nguyªn tö çc nguyªn tè t¨ng dÇn C. N¨ng lîng ion ho¸ cña çc nguyªn tè gi¶m dÇn D. Nguyªn tö çc nguyªn tè ®Òu cã cïng sè líp electron 19. T×m c©u sai trong sè çc c©u sau: A. Nguyªn tö cña çc nguyªn tè thuéc nhãm VA cã 5 electron ë líp ngoµi cïng B. Bitmut lµ nguyªn tè ®øng cuèi nhãm VA C. TÝnh phi kim cña çc nguyªn tè nhãm VA t¨ng theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n D. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm VA lµ ns 2 np3 20. Nit¬ cã thÓ cã çc sè oxi hãa trong çc hîp chÊt lµ: A. chØ cã sè oxihãa -3 vµ +5 B. chØ cã sè oxihãa +3 vµ +5 C. cã sè oxihãa tõ -4 ®Õn +5 D. cã thÓ cã çc sè oxihãa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 21. Sè oxi ho¸ cña nit¬ ®îc s¾p xÕp theo thø tù gi¶m dÇn nh sau : A. NH3 ; N2 ; NO2-; NO ; NO3 B. NO ; N2O ; NH3 ; NO3C. NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 D. NO3- ; NO2 ; NO; N2O ; N2 ; NH4+ 22. Trong c«ng nghiÖp, s¶n xuÊt khÝ nit¬ b»ng ph¬ng ph¸p nµo? A. Cho kh«ng khÝ ®i qua bét ®ång nung nãng B. Chng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng C. Dïng photpho ®Ó ®èt ch¸y hÕt oxi kh«ng khÝ D. NhiÖt ph©n dung dÞch NH4NO2 b·o hoµ 23. Cho ph¶n øng : NH3 + Cl2 → NH4Cl + N2 HÖ sè c©n b»ng cña ph¶n øng trªn tõ tr¸i sang ph¶i lµ : A. 8 , 3 , 6 , 1 B. 2 , 3 , 6 , 1 C. 4 , 3, 3 , 2 D. 4 , 3 , 6 , 2 24. Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2NH3 + 3Cl2 → 6 HCl + N2 NhËn ®Þnh ®óng lµ: A. Cl2 võa oxi ho¸ võa khö B. Cl2 lµ chÊt khö C. NH3 lµ chÊt khö, Cl2 lµ chÊt oxi ho¸ D. NH3 lµ chÊt oxi ho¸ 25. §èt ch¸y NH3 trong oxi khi cã xóc t¸c, nhiÖt ®é thÝch hîp (Pt, 900 oC) ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra lµ: A. 4NH3 + 4O2 → 2NO + N2 + 6H2O B. 2NH3 + 2O2 → N2O + 3H2O C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O D. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O 26. T¸ch rêi khÝ N2 ra khái hçn hîp gåm N2, SO2, C2H4 chØ cÇn dÉn hçn hîp khÝ qua mét trong çc dung dÞch sau: A. AgNO3 d B. níc brom d C. níc v«i trong d D. H2SO4 ®Æc 27.T¸ch nguyªn lîng s¾t ra khái t¹p chÊt: Fe, CuO, ZnO chØ cÇn dïng mét trong çc hãa chÊt lµ: A. dung dÞch NH3 ®Æc, d B. H2SO4 ®Æc nãng, d C. Zn(NO3)2 d D. Ba(OH) 2 d 28. Cho a mol NO2 hÊp thô hoµn toµn vµo dung dÞch chøa a mol NaOH, pH cña dung dÞch lµ: A. pH =7 B. pH < 7 C. pH > 7 D.Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 29. NO2 lµ anhi®rit hçn t¹p v×: A. T¸c dông víi H2O t¹o ra 2 lo¹i axit B. Võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khö C. T¸c dông víi dd kiÒm t¹o ra 2 lo¹i muèi D. C¶ A vµ C 30. Cho ph¶n øng sau: 2NO (k) + O2 (k)  2NO2(k) ∆H = - 124kJ Ph¶n øng trªn sÏ dÞch chuyÓn theo chiÒu thuËn khi: A. gi¶m nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt B. gi¶m nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt C. gi¶m ¸p suÊt D. t¨ng nhiÖt ®é Ch¬ng 9. Nhãm cacbon §Ò sè 31 1. C©u nµo ®óng trong çc c©u sau ®©y? A. Kim c¬ng lµ cacbon hoµn toµn tinh khiÕt, trong suèt, kh«ng mµu, dÉn ®iÖn B. Than ch× mÒm do cã cÊu tróc líp, çc líp l©n cËn liªn kÕt víi nhau b»ng lùc t¬ng t¸c yÕu C. Than gç, than x¬ng chØ cã kh¶ n¨ng hÊp thô çc chÊt khÝ D. Trong çc hîp chÊt cña cacbon, nguyªn tè cacbon chØ cã çc sè oxi hãa -4 vµ +4 2. §Ó x¸c ®Þnh hµm lîng phÇn tr¨m cacbon trong mét mÉu gang tr¾ng, ngêi ta ®èt gang trong oxi d. Sau ®ã, x¸c ®Þnh hµm lîng khÝ CO2 t¹o thµnh b»ng çch dÉn khÝ qua níc v«i trong d: läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch, sÊy kh« råi ®em c©n. Víi mét mÉu gang khèi lîng lµ 5g vµ khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ 1g th× hµm lîng (%) cacbon trong mÉu gang lµ: A. 2,0 B. 3,2 C. 2,4 D. 2,8 3. CÇn thªm Ýt nhÊt bao nhiªu mililit dung dÞch Na 2CO3 0,15M vµo 25 ml dung dÞch Al2(SO4)3 0,02 M ®Ó lµm kÕt tña hoµn toµn ion nh«m? A. 15 ml B. 10 ml C. 30 ml D. 12 ml 4. Cacbon ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y nµo sau ®©y? A. Na2O , NaOH , HCl B. Al, HNO3 ®Æc, KClO3 C. Ba(OH)2 , Na2CO3 , CaCO3 D. NH4Cl, KOH, AgNO3 5. Lo¹i thñy tinh khã nãng ch¶y chøa 18,43% K2O : 10,98% CaO vµ 70,59% SiO2 cã c«ng thøc díi d¹ng çc oxit lµ: A. K2O . CaO . 4SiO2 B. K2O .2CaO. 6SiO2 C. K2O . CaO. 6SiO2 D. K2O. 3CaO. 8SiO2 mc 3 6. Mét hîp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè lµ C vµ O. BiÕt tØ lÖ vÒ khèi lîng cña C vµ O lµ = . TØ lÖ sè nguyªn tö C mo 8 vµ O trong ph©n tö lµ A. 1: 1 B. 2: 1 C. 1: 2 D. 1: 3 7. Hîp chÊt B cã 27,8% C vµ 72,2% O vÒ khèi lîng. TØ lÖ sè nguyªn tö C vµ O trong ph©n tö chÊt B lµ: A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 1: 3 8. CÆp chÊt nµo sau ®©y t¸c dông víi nhau t¹o ra s¶n phÈm ®Òu lµ chÊt khÝ? A. C vµ CuO B. CO2 vµ NaOH C. CO vµ Fe2O3 D. C vµ H2O 9. Hçn hîp khÝ gåm 3,2g O2 vµ 8,8g CO2. Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp lµ: A. 12g B. 22g C. 32g D. 40g 10. Khö hoµn toµn 24g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 cã tØ lÖ mol 1 : 1 cÇn 8,96 lÝt CO (®ktc), phÇn tr¨m khèi lîng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 33,33% vµ 66,67% B. 66,67% vµ 33,33% C. 40,33% vµ 59,67% D. 59,67% vµ 40,33% 11. Khi CO2 kh«ng thể dùng để dập tắt đám cháy chất nào sau đây? A. Magie B. Cacbon C. Photpho D. Metan 12. Tõ mét tÊn than chøa 92% cacbon cã thÓ thu ®îc 1460 m3 khÝ CO (®ktc) theo s¬ ®å ph¶n øng: t0 2C + O2 → 2CO HiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy lµ: A. 80% B. 85% C. 70% D. 75% 13. Silic chØ ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong d·y nµo sau ®©y? A. CuSO4 , SiO2 , H2SO4 lo·ng B. F2, Mg, NaOH C. HCK , Fe(NO3)3 , CH3COOH D. Na2SiO3 , Na3PO4 , NaCl 14. Natri silicat cã thÓ ®îc t¹o thµnh b»ng çch: A. ®un SiO2 víi NaOH nãng ch¶y B. cho SiO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH lo·ng C. cho dung dÞch K2SiO3 t¸c dông víi dung dÞch NaHCO3 D. cho Si t¸c dông víi dung dÞch NaCl 15. Cã mét hçn hîp gåm silic vµ nh«m. Hçn hîp nµy ph¶n øng ®îc víi d·y çc dung dÞch nµo sau ®©y? A. HCl, HF B. NaOH, KOH C. NaCO3, KHCO3 D. BaCl2, AgNO3 16. §Ó s¶n xuÊt 100kg lo¹i thñy tinh cã c«ng thøc Na2O.CaO.6SiO2 cÇn ph¶i dïng bao nhiªu kg natri cacbonat, víi hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt lµ 100%: A. 22,17 B. 27,12 C. 25,15 D. 20,92 17. Hîp chÊt A cã 42,6% C vµ 57,4% O vÒ khèi lîng. TØ lÖ sè nguyªn tö C vµ O trong ph©n tö chÊt A lµ: A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 1 D. 1: 3 18. Mét chÊt khÝ cã tØ khèi so víi H2 lµ 14. Ph©n tö cã 85,7%C vÒ khèi lîng cßn l¹i lµ H. TØ lÖ sè nguyªn tö C vµ H trong ph©n tö lµ: A. 1: 1 B. 1: 2 C. 2: 3 D. 2: 4 19. Cho bét than d vµo hçn hîp 2 oxit Fe2O3 vµ CuO ®un nãng ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 2g hçn hîp kim lo¹i vµ 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Khèi lîng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lµ: A. 5g B. 5,1g C. 5,2g D. 5,3g 20. 1) Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vµi giät quú tÝm. Dung dÞch cã mµu nµo? A. Xanh B. §á C. TÝm D. Kh«ng mµu 2) Sau khi ®un nãng dung dÞch mét thêi gian th× dung dÞch cã mµu nµo? A. Xanh B. §á C. TÝm D. Kh«ng mµu 21. §Ó ®Ò phßng bÞ nhiÔm ®éc CO ngêi ta sö dông mÆt n¹ víi chÊt hÊp phô nµo sau ®©y? A. CuO vµ MnO2 B. CuO vµ MgO C. CuO vµ Fe2O3 D. Than ho¹t tÝnh 22. Tõ 1 lÝt hçn hîp CO vµ CO2 cã thÓ ®iÒu chÕ tèi ®a bao nhiªu lÝt CO2? A. 1 lÝt B. 1,5 lÝt C. 0,8 lÝt D. 2 lÝt 23. §Ó ph©n biÖt khÝ CO2 vµ khÝ SO2 cã thÓ dïng: A. dung dÞch Ca(OH)2 B. dung dÞch Br2 C. dung dÞch NaOH D. dung dÞch KNO3 24. Hçn hîp A gåm s¾t vµ oxit s¾t cã khèi lîng 5,92g. Cho khÝ CO d ®i qua hçn hîp A ®un nãng, khÝ ®i ra sau ph¶n øng cho t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 d ®îc 9 gam kÕt tña. Khèi lîng s¾t trong hçn hîp lµ: A. 4,84g B. 4,48g C. 4,45g D. 4,54g 25. Cho khÝ CO khö hoµn toµn hçn hîp gåm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 thÊy cã 4,48 lÝt CO2 (®ktc) tho¸t ra.ThÓ tÝch CO (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng lµ: A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt C. 3,36 lÝt D. 4,48 lÝt 26. Khö hoµn toµn 4 g hçn hîp CuO vµ PbO b»ng khÝ CO ë nhiÖt ®é cao. KhÝ sinh ra sau ph¶n øng ®îc dÉn vµo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d thu ®îc 10g kÕt tña. Khèi lîng hçn hîp Cu vµ Pb thu ®îc lµ: A. 2,3g B. 2,4g C. 3,2g D. 2,5g 27. Cã 4 chÊt r¾n: NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4. ChØ dïng thªm mét cÆp chÊt nµo díi ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. H2O vµ CO2 B. H2O vµ NaOH C. H2O vµ HCl D. H2O vµ BaCl2 28. Cho khÝ CO khö hoµn toµn hçn hîp Fe 2O3 vµ CuO thu ®îc hçn hîp kim lo¹i vµ khÝ CO2. NÕu sè mol CO2 t¹o ra tõ Fe2O3 vµ tõ CuO cã tØ lÖ lµ 3 : 2 th× % khèi lîng cña Fe2O3 vµ CuO trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 60% vµ 40% B. 50% vµ 50% C. 40% vµ 60% D. 30% vµ 70% 29. Nước đá khô là khí nào sau đây ở trạng thái rắn? A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2 30. Khí CO không khử được chất nào sau đây ở nhiệt độ cao? A. CuO B. CaO C. PbO D. ZnO §Ò sè 32 1. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm cacbon lµ: A. ns2 np2 B. ns2 np1 C. ns2 np3 D. ns2 np4 2. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña nguyªn tö çc nguyªn tè tõ cacbon ®Õn ch× trong nhãm IVA cña b¶ng tuÇn hoµn lµ: A. 6s2 6p2; 5s2 5p2 ; 4s2 4p2; 3s23p2; 2s2 2p2 B. 2s2 2p2; 4s2 4p2; 6s2 6p2; 5s2 5p2 ; 3s23p2 C. 6s2 6p2; 4s2 4p2; 2s2 2p2; 5s2 5p2 ; 3s23p2 D. 2s2 2p2; 3s23p2 ; 4s2 4p2; 5s2 5p2 ; 6s2 6p2 3. TÝnh phi kim cña çc nguyªn tè trong nhãm cacbon ®îc xÕp theo thø tù t¨ng dÇn A. Ge; Sn; Si; Pb; C B. Ge; Pb; Sn; Si; C C. Pb; Sn; Ge; Si; C D. C; Si; Ge; Sn; Pb 4. Kh¸i niÖm nµo sau ®©y lµ kh«ng cïng nhãm víi çc kh¸i niÖm cßn l¹i? A. C«ng thøc ph©n tö B. §¬n chÊt C. §ång vÞ D. Thï h×nh 5. Trong sè çc nguyªn tè nhãm cacbon, çc kim lo¹i lµ: A. Cacbon vµ silic B. Silic vµ gecmani C. ThiÕc vµ ch× D. Silic vµ thiÕc 6. Kim c¬ng vµ than ch× lµ çc d¹ng thï h×nh cña nguyªn tè cacbon. Kim c¬ng cøng nhÊt trong tù nhiªn, cßn than ch× mÒm ®Õn møc cã thÓ dïng ®Ó s¶n xuÊt lâi bót ch× 6B, dïng ®Ó kÎ m¾t. §iÒu ®ã ®îc gi¶i thÝch do: A. Kim c¬ng cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ bÒn, than ch× th× kh«ng B. §èt ch¸y kim c¬ng hay than ch× ë nhiÖt ®é cao ®Òu t¹o thµnh khÝ cacbonic C. Kim c¬ng cã cÊu tróc tinh thÓ d¹ng tø diÖn ®Òu, than ch× cã cÊu tróc líp trong ®ã kho¶ng çch gi÷a çc líp kh¸ lín D. Mét nguyªn nh©n kh¸c 7. NhiÖt ph©n hoµn toµn 25,9 gam muèi hi®rocacbonnat cña mét kim lo¹i R cã hãa trÞ II kh«ng ®æi. KhÝ tho¸t ra ®îc hÊp thô hÕt vµo b×nh ®ùng dung dÞch níc v«i trong d thu ®îc 20 gam kÕt tña. Kim lo¹i R lµ: A. Cu B. Ca C. Mg D. Ba 8. Cho 11,6 gam hçn hîp gåm oxit vµ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm R. Hoµ tan hÕt hçn hîp trªn b»ng mét lîng võa ®ñ dung dÞch HCl cã chøa 0,2 mol HCl. Kim lo¹i R lµ: A. Na B. K C. Li D. Cs 9. Khö hoµn toµn 14 gam hçn hîp X gåm CuO vµ mét oxit s¾t b»ng CO thu ®îc 10,32 gam hçn hîp Y gåm 2 kim lo¹i.ThÓ tÝch CO (®ktc) ®· dïng cho qu¸ tr×nh trªn lµ: A. 51,52 lÝt B. 10,304 lÝt C. 5,152 lÝt D. 1.0304 lÝt 10. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 16 lit chøa hçn hîp CO, CO 2 vµ O2 d. ThÓ tÝch O2 nhiÒu gÊp ®«i thÓ tÝch CO. BËt tia löa ®iÖn ®Ó ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp, thÓ tÝch khÝ trong b×nh gi¶m 2 lÝt (çc thÓ tÝch khÝ trong b×nh ®îc ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt). Thµnh phÇn % theo thÓ tÝch cña CO, CO 2 vµ O2 trong hçn hîp ban ®Çu lµ : A. 10%, 20% vµ 40%. B. 25%, 25% vµ 50%. C. 25%, 50% vµ 25%. D. 15%, 450% vµ 60%. 11. Nung 100g hçn hîp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3 cho ®Õn khi khèi lîng hçn hîp kh«ng ®æi ®îc 69g chÊt r¾n. Thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp lÇn lît lµ A. 16% vµ 84% B. 84% vµ 16% C. 26% vµ 74% D.74% vµ 26% 12. ChÊt nµo sau kh«ng ph¶i lµ mét d¹ng thï h×nh cña cacbon? A. Than ch× B. Th¹ch anh C. Kim c¬ng D. Fuleren 13.Khi ®èt cïng mét lîng than nh nhau, lo¹i to¶ nhiÒu nhiÖt nhÊt, trong çc lo¹i than má vµ than gç lµ: A. Than gç B. Than bïn C. Than antraxit D. Than non 14. Kim c¬ng ®îc dïng lµm ®å trang søc quý, lµm mòi khoan lµm dao c¾t kim lo¹i vµ thuû tinh. Kim c¬ng kh«ng dÉn ®iÖn. Than ch× dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt nªn ®îc dïng lµm ®iÖn cùc. Kim c¬ng vµ than ch× cã tÝnh chÊt kh¸c nhau v×: A. Chóng cã cÊu tróc tinh thÓ kh¸c nhau. B. Kim c¬ng cøng cßn than ch× th× mÒm. C. Chóng cã thµnh phÇn nguyªn tè cÊu t¹o kh¸c nhau. D. Kim c¬ng lµ kim lo¹i cßn than ch× lµ phi kim. 15. Khi ®èt ch¸y hçn hîp khÝ SiH4 vµ CH4 thu ®îc mét s¶n phÈm r¾n c©n nÆng 6,0 gam vµ s¶n phÈm khÝ A. Cho s¶n phÈm khÝ ®ã ®i qua dung dÞch NaOH lÊy d thu ®îc 31,8 gam muèi khan.Thµnh phÇn % thÓ tÝch cña A lµ: A. 66,67% SiH4 vµ 33,33% CH4 B. 75% SiH4 vµ 25% CH4 C. 33,33% SiH4 vµ 66,67% CH4 D. 25% SiH4 vµ 75%CH4 16. Kim c¬ng ®îc sö dông lµm ®å trang søc, mòi khoan, dao c¾t, thuû tinh vµ bét mµi lµ v× kim c¬ng lµ chÊt cøng nhÊt trong tÊt c¶ çc chÊt. Cã tÝnh chÊt trªn lµ do tinh thÓ kim c¬ng thuéc lo¹i tinh thÓ: A. Kim lo¹i ®iÓn h×nh B. Ph©n tö ®iÓn h×nh C. Ion ®iÓn h×nh D. Nguyªn tö ®iÓn h×nh 17. Nung 20g hçn hîp gåm CaCO3 vµ NaCl thu ®îc 2,24 lÝt khÝ ë ®ktc. Khèi lîng cña CaCO3 trong hçn hîp lµ: A. 10g B. 15g C. 11g D. 12g 18. Nung nãng hoµn toµn 20g hçn hîp 2 muèi NaHCO3 vµ Na2CO3 thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña Na2CO3 trong hçn hîp lµ: A. 10% B. 21% C. 16% D. 22,5% 19. HiÖu øng nhµ kÝnh lµ hiÖn tîng Tr¸i ®Êt ®ang Êm dÇn lªn, do çc bøc x¹ cã bíc sãng dµi trong vïng hång ngo¹i bÞ gi÷ l¹i, mµ kh«ng bøc x¹ ra ngoµi vò trô. ChÊt khÝ nµo sau ®©y lµ nguyªn nh©n chÝnh g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh? A. H2 B. N2 C. CO2 D. O2 20. Cho 24,4g hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2 . Sau ph¶n øng thu ®îc 39,4g kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®îc m (g) muèi clorua. VËy m cã gi¸ trÞ lµ: A. 26,6g B. 6,26g C. 2,66g D. 22,6g 21. Cho 50,0 gam hçn hîp gåm 2 muèi cacbonat cña 2 kim lo¹i X, Y (cã ho¸ trÞ II duy nhÊt) tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 2,24 lÝt khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Khèi lîng muèi thu ®îc lµ: A. 54,8 gam B. 45,6 gam C. 58,4 gam D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc v× thiÕu gi¶ thiÕt 22. NhiÖt ph©n hoµn toµn hçn hîp MgCO3, CaCO3 råi cho toµn bé khÝ tho¸t ra (khÝ A) hÊp thô hÕt b»ng dung dÞch Ca(OH)2 thu ®îc kÕt tña B vµ dung dÞch C. §un nãng dung dÞch C thu ®îc kÕt tña B. Hái A, B, C lÇn lît lµ nh÷ng chÊt nµo? A. CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 B. CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 C. CO2 , Ca(HCO3)2, CaCO3 D. CO , Ca(HCO3)2, CaCO3 23. Cho 11,6 gam FeCO3 tan hoµn toµn trong dung dÞch axit HNO3 d thu ®îc hçn hîp khÝ A gåm CO2 vµ mét khÝ kh«ng mµu dÔ hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ. Khèi lîng cña A lµ: A. 4,5 gam B. 5,4 gam C. 14,5 gam D. KÕt qu¶ kh¸c 24. “Níc ®¸ kh« kh«ng nãng ch¶y mµ th¨ng hoa, ®îc dïng ®Ó t¹o m«i trêng l¹nh vµ kh« rÊt tiÖn cho viÖc b¶o qu¶n thùc phÈm. Thµnh phÇn cña níc ®¸ kh« lµ: A. CO2 r¾n. B. SO2 r¾n. C. H2O r¾n. D. CO r¾n. 25. C«ng thøc ph©n tö CaCO3 t¬ng øng víi thµnh phÇn ho¸ häc chÝnh cña lo¹i ®¸ nµo sau ®©y? A. §¸ ®á B. §¸ v«i C. §¸ mµi D. §¸ ong 26. Cacbon v« ®Þnh h×nh ®îc ®iÒu chÕ tõ than gç hay g¸o dõa cã tªn lµ than ho¹t tÝnh. Dïng than ho¹t tÝnh ®Ó chÕ t¹o çc thiÕt bÞ phßng ®éc, läc níc do tÝnh chÊt nµo? A. HÊp phô çc chÊt khÝ, chÊt tan trong níc B. Khö çc chÊt khÝ ®éc, çc chÊt tan trong níc C. §èt ch¸y than sinh ra khÝ cacbonic D. TÊt c¶ çc ph¬ng ¸n A, B, C 27. Gi¶i thÝch ®óng cho hiÖn tîng: "Khi më b×nh níc ngät cã gas l¹i cã nhiÒu bãng khÝ tho¸t ra" lµ v×: A.Trong s¶n xuÊt níc ngät ngêi ta dïng ¸p lùc lín ®Ó Ðp khÝ CO2 hoµ tan vµo níc, sau ®ã n¹p vµo b×nh vµ ®ãng kÝn l¹i, khi më b×nh níc ngät, ¸p suÊt ngoµi kh«ng khÝ thÊp h¬n ¸p suÊt trong b×nh níc ngät nªn khÝ CO2 bay vµo kh«ng khÝ B. Do trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt níc ngät çc khÝ trong kh«ng khÝ ®· hoµ tan vµo níc ngät. V× vËy khi më b×nh níc ngät ra th× çc khÝ nµy tho¸t ra ngoµi kh«ng khÝ do cã sù chªnh lÖch ¸p suÊt gi÷a kh«ng khÝ vµ trong b×nh níc ngät C. V× CO2 tan trong níc, khi s¶n xuÊt níc ngät th× khÝ CO2 trong kh«ng khÝ tan vµo níc ngät. Khi më b×nh níc ngät ra lËp tøc khÝ CO2 bay vµo kh«ng khÝ D. V× çc chÊt trong níc ngät ph¶n øng víi nhau sinh ra CO2, khi më b×nh níc ngät ra th× khÝ CO2 bay vµo kh«ng khÝ 28. ThÓ tÝch NaOH 2M tèi thiÓu cÇn ®Ó hÊp thô hÕt 2 lÝt CO 2 ë 27,30C vµ 1,232 atmètphe lµ: A. 100 ml B. 75 ml C. 50 ml D. 150 ml 29. DÉn khÝ CO2 vµo dung dÞch Ba(OH)2 thu ®îc 19,7 gam kÕt tña. Läc bá kÕt tña, råi ®em níc läc cho t¸c dông víi mét lîng d dung dÞch H2SO4 thu ®îc 23,3 gam kÕt tña n÷a. ThÓ tÝch khÝ CO2 ®· dïng (®ktc) lµ: A. 4,48 lÝt hoÆc 6,72 lÝt B. 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt C. 6,72 lÝt D. 4,48 lÝt 30. DÉn khÝ CO d qua èng sø ®ùng a gam hçn hîp gåm Al2O3 vµ Fe3O4 ®un nãng.Sau mét thêi gian th× ngõng ph¶n øng, thÊy khèi lîng chÊt r¾n trong èng cßn l¹i lµ 14,14 gam. KhÝ tho¸t ra khái èng sø ®îc hÊp thô hÕt b»ng dung dÞch níc v«i trong d, thu ®îc 16 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 17,6 gam B.16,7 gam C. 12,88 gam D. 18,82 gam §Ò sè 33 1. VÒ c«ng nghiÖp silicat, nhËn ®Þnh ®óng lµ: A. Sø lµ vËt liÖu cøng, xèp, kh«ng mµu, gâ kªu B. Thuû tinh cã cÊu tróc tinh thÓ vµ cÊu tróc v« ®Þnh h×nh nªn kh«ng cã nhiÖt ®é nãng ch¶y x¸c ®Þnh C. Sµnh lµ vËt liÖu cøng, gâ kh«ng kªu, mµu n©u hoÆc x¸m D. Thuû tinh, sµnh, sø, xi m¨ng ®Òu cã chøa mét sè muèi silicat trong thµnh phÇn cña chóng 2. NhËn ®Þnh sai lµ: A. Cacbon monoxit kh«ng t¹o muèi vµ lµ mét chÊt khö m¹nh B. ë nhiÖt ®é cao cacbon cã thÓ khö ®îc tÊt c¶ çc oxit kim lo¹i gi¶i phãng kim lo¹i. C. Than gç ®îc dïng ®Ó chÕ thuèc sóng ®¹n, thuèc ph¸o, chÊt hÊp phô 3. 4. 5. 6. D. Than muéi ®îc dïng ®Ó lµm chÊt ®én khi lu hãa cao su, s¶n xuÊt mùc in, xi ®¸nh giÇy... NhËn ®Þnh sai khi xÐt vÒ khÝ cacbon ®ioxit lµ: A. ChÊt khÝ kh«ng ®éc, nhng kh«ng duy tr× sù sèng B. ChÊt khÝ dïng ®Ó ch÷a ch¸y, nhÊt lµ çc ®¸m ch¸y kim lo¹i C. ChÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ D. ChÊt khÝ chñ yÕu g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh Cho khÝ CO2 tan vµo níc cÊt cã pha vµi giät quú tÝm. Mµu cña dung dÞch chuyÓn thµnh: A. TÝm B. Kh«ng mµu C. Xanh D. Hång §iÒu chÕ than cèc theo çch nµo lµ ®óng nhÊt? A. Nung than ®¸ ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000 - 12000C trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ. B. Nung than ®¸ ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000 - 12000C ë ngoµi kh«ng khÝ C. Nung than gç ë ngoµi kh«ng khÝ D. Nung than mì ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000 - 12500C trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ Tõ C ®Õn Pb kh¶ n¨ng thu thªm electron ®Ó ®¹t ®Õn vá electron bÒn cña khÝ hiÕm lµ: A. gi¶m dÇn C. kh«ng biÕn ®æi B. t¨ng dÇn D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 7. HÊp thô hoµn toµn 0,5 mol khÝ CO2 vµo dung dÞch chøa 0,4 mol Ba(OH)2. Sau ph¶n øng thu ®îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A. 19,7 gam B. 59,1 gam C. 39,4 gam D. 78,8 gam 8. Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch chøa 0,2 mol Ca(OH) 2 thu ®îc 10,0 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lµ: A. 6,72 lÝt B. 2,24 lÝt C. 2,24 hoÆc 4,48 lÝt D. 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt 9. Cho 2,24 lÝt CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu ®îc 6,0 gam kÕt tña. Sè mol Ca(OH)2 lµ: A. 0,08 Mol B. 0,06 Mol C. 0,04 Mol D. 0,03 Mol 10. ThÓ tÝch dung dÞch KOH 1 M tèi thiÓu dïng ®Ó hÊp thô hÕt 4,48 lÝt khÝ CO 2 ë ®ktc lµ: A. 100ml B. 200ml C. 300ml D. 250ml 11. Thæi luång khÝ CO d ®i qua èng ®ùng hçn hîp 2 oxit Fe3O4 vµ CuO ®un nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 2,32 gam hçn hîp 2 kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra ®îc hÊp thô hoµn toµn vµo b×nh ®ùng Ca(OH)2 d thÊy cã 5,0 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi lîng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lµ bao nhiªu gam? A.3,12g B.2,13g C.1,32g D.2,31g 12. Lµm thÕ nµo ®Ó ng¨n chÆn hiÖn tîng biÕn ®æi khÝ hËu toµn cÇu? A. C¾t gi¶m lîng khÝ th¶i CO2. B. Trång thªm nhiÒu c©y xanh. C. B¶o vÖ rõng rËm nhiÖt ®íi, rõng ngËp mÆn vµ çc loµi rong t¶o biÓn. D. TÊt c¶ çc biÖn ph¸p nªu trªn. 13. ChÊt khÝ cacbon monoxit cã trong thµnh phÇn cña: A. KhÝ tù nhiªn B. KhÝ má dÇu C. KhÝ lß cao D. Kh«ng khÝ 14. Phßng ®éc víi khÝ CO, ngêi ta cã thÓ dïng mÆt n¹ víi chÊt hÊp phô: A. CaO B. Than ho¹t tÝnh C. CuO D. P 2O5 15. Khi kim lo¹i Mg ch¸y cã thÓ dïng chÊt nµo ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y ? A. KhÝ CO2 B. Çt C. KhÝ H2 D. Níc 16. Bét në khi lµm b¸nh cã c«ng thøc ph©n tö lµ: A. NH4HCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. (NH4)2SO4 17. §iÒu gi¶i thÝch ®óng trong sè çc c©u sau: Ngêi ta dïng NH4HCO3 ®Ó lµm bét në v× khi bÞ nhiÖt ph©n sÏ t¹o ra çc chÊt khÝ: A. NH3, CO2, H2O B. CO2, NH3, H2 C. Nit¬, hi®ro, CO2 D. Nit¬, hi®ro, O2 18. Thæi mét luång khÝ CO d qua hçn hîp gåm Al2O3, CuO, Fe2O3 nung nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n X. ChÊt r¾n X gåm: A. Al2O3, Cu, Fe B. CuO, Al, Fe C. Cu, Al, Fe D. Cu, Al, FeO 19. Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña mét nguyªn tè cã d¹ng RH 4. Oxit cao nhÊt cña nã chøa 53,33% oxi vÒ khèi lîng. Nguyªn tè ®ã lµ: A. Clo B. Cacbon C. Silic D. Lu huúnh 20. Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè cã d¹ng RO 2. Hîp chÊt khÝ víi hi®ro cña nguyªn tè ®ã cã 25% hi®ro vÒ khèi lîng. Nguyªn tè ®ã lµ: A. Silic B. Lu huúnh C. Clo D. Cacbon 21. HÊp thô hoµn toµn 2,24 lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch níc v«i trong cã chøa 0,075 mol Ca(OH)2. S¶n phÈm thu ®îc sau ph¶n øng gåm: A. ChØ cã CaCO3 B. ChØ cã Ca(HCO3)2 C. C¶ CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 D. Kh«ng cã c¶ hai chÊt CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 22. ChÊt gãp phÇn nhiÒu nhÊt vµo sù h×nh thµnh ma axit lµ: A. Lu huúnh ®ioxit B. Cacbon ®ioxit C. Ozon D. DÉn xuÊt clo cña hi®rocacbon 23. C«ng thøc hãa häc cña natri hi®rocacbonat ®îc dïng trong c«ng nghiÖp thùc phÈm lµ: A. NaHCO3 B. Na 2CO3 C. Na2CO3. 10 H2O D. Na 2CO3. 2 H2O 24. Thuèc muèi nabica ®Ó ch÷a ®au d¹ dµy, cã thµnh phÇn chÝnh ®îc chÕ t¹o tõ: A. Na2CO3.10 H2O B. NaHCO 3 C. Na2CO3 D. NaHCO 3 vµ Na2CO3 25. Khi trén khÝ than (CO vµ H2) víi h¬i níc cã xóc t¸c Fe2O3 thu ®îc CO2 vµ H2. §©y lµ mét ph¶n øng hãa häc táa nhiÖt, ®Ó chuyÓn dÞch c©n b»ng sang chiÒu thuËn, ngêi ta tiÕn hµnh biÖn ph¸p nµo sau ®©y? A. H¹ thÊp nhiÖt ®é cña ph¶n øng. B. T¨ng nång ®é h¬i níc gÊp 4 ®Õn 5 lÇn theo tû lÖ mol. C. T¨ng ¸p suÊt chung cña hÖ D. Gi¶m ¸p suÊt chung cña hÖ. 26. §Ó t¸ch riªng tõng khÝ ra khái hçn hîp khÝ gåm CO vµ CO2, cã thÓ thùc hiÖn b»ng çch: A. cho hçn hîp khÝ qua H2SO4 ®Æc B. cho hçn hîp khÝ qua níc C. cho hçn hîp khÝ qua dung dÞch níc v«i trong D. cho hçn hîp khÝ qua dung dÞch H2SO4 lo·ng 27. Chän biÖn ph¸p thÝch hîp ®Ó dËp t¾t ®¸m ch¸y cña kim lo¹i Na trong sè çc biÖn ph¸p sau: A. Dïng khÝ CO2 B. Dïng çt B. Dïng H2O D. Dïng kh¨n ít phñ lªn 28. Ngêi ta thêng dïng çt (SiO2) lµm khu«n ®óc kim lo¹i. §Ó lµm s¹ch hoµn toµn nh÷ng h¹t çt b¸m trªn bÒ mÆt vËt dông lµm b»ng kim lo¹i cã thÓ dïng dung dÞch: A. Dung dÞch H2SO4 B. Dung dÞch HCl C. Dung dÞch HF D. Dung dÞch NaOH lo·ng 29. HiÖn tîng x¶y ra khi trén dung dÞch Na 2CO3 víi dung dÞch FeCl3 lµ: A. XuÊt hiÖn kÕt tña mµu lôc nh¹t B. XuÊt hiÖn kÕt tña mµu ®á n©u C. Cã çc bät khÝ tho¸t ra khái dung dÞch D. C¶ B vµ C ®Òu ®óng 30. ChØ cã hai cèc chia ®é, dung dÞch NaOH, b×nh nÐn khÝ CO 2. Lµm theo çch nµo ®Ó thu ®îc dung dÞch Na2CO3? A. Sôc tõ tõ CO2 ®Õn d vµo cèc ®ùng dung dÞch NaOH ®· lÊy s½n B. LÊy s½n vµo 2 cèc chia ®é mét lîng NaOH b»ng nhau. Sôc CO2 tõ tõ cho ®Õn d vµo cèc ®ùng dung dÞch NaOH thø nhÊt. Sau ®ã ®æ cèc ®ùng NaOH thø hai vµo dung dÞch võa thu ®îc ë cèc thø nhÊt C. Sôc CO2 tõ tõ cho ®Õn d vµo cèc ®ùng dung dÞch NaOH thø nhÊt. LÊys½n mét lîng NaOH vµo cèc thø hai (b»ng 2 lÇn lîng NaOH ë cèc thø nhÊt) råi ®em ®æ vµo dung dÞch thu ®îc ë cèc thø nhÊt D. LÊy s½n vµo 2 cèc chia ®é mét lîng NaOH b»ng nhau. Sôc CO2 tõ tõ vµo cèc®ùng dung dÞch NaOH thø nhÊt. Sau ®ã ®æ cèc ®ùng NaOH thø hai vµo dung dÞch võa thu ®îc ë cèc thø nhÊt §Ò sè 34 1. §Ó ph©n biÖt hai khÝ CO2 vµ SO2 ngêi ta dïng thuèc thö nµo sau ®©y? A. Br2 B. BaCl2 C. Ca(OH)2 D. N2 2. CO2 kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y cña nhiÒu chÊt nªn ®îc dïng ®Ó dËp t¾t çc ®¸m ch¸y. Tuy nhiªn CO2 kh«ng dïng ®Ó dËp t¾t: A. ®¸m ch¸y khÝ gas B. ®¸m ch¸y natri, magie hoÆc nh«m C. ®¸m ch¸y x¨ng, dÇu D. ®¸m ch¸y nhµ cöa, quÇn ¸o 3. Mïa ®«ng, khi mÊt ®iÖn líi quèc gia, nhiÒu gia ®×nh ph¶i sö dông ®éng c¬ ®iezen ®Ó ph¸t ®iÖn, phôc vô nhu cÇu th¾p s¸ng, ch¹y tivi...T¹i sao kh«ng nªn ch¹y ®éng c¬ ®iezen trong phßng ®ãng kÝn çc cöa? A. Do sinh ra khÝ SO2 B. Do tiªu thô nhiÒu khÝ O2 sinh ra khÝ CO2 lµ mét khÝ ®éc C. Do tiªu thô nhiÒu khÝ O2, sinh ra khÝ CO lµ mét khÝ rÊt ®éc D. Do nhiÒu hi®rocacbon cha ch¸y hÕt lµ nh÷ng khÝ ®éc 4. Tªn gäi chÊt sau ®©y chøa CaCO3 trong thµnh phÇn ho¸ häc lµ: A. Pirit B. Xi®erit C. §«l«mit D. Çcnalit 5. Cã çc muèi sau: CaCO3; MgCO3; Na2CO3; Ca(HCO3)2; K2CO3; KHCO3; Li2CO3; Mg(HCO3)2 ; NaHCO3 Nh÷ng muèi kh«ng bÞ nhiÖt ph©n tÝch ë nhiÖt ®é < 10000C lµ: A. CaCO3; MgCO3; Na2CO3; KHCO3 B. Na2CO3; K2CO3; Li2CO3 C. K2CO3; KHCO3; Li2CO3; NaHCO3 D. Ca(HCO3)2; Mg(HCO3)2 ; KHCO3 6. Silic®ioxit (SiO2) tan chËm trong dung dÞch kiÒm ®Æc nãng, dÔ tan trong dung dÞch kiÒm nãng ch¶y t¹o thµnh silicat, SiO2 lµ : A. oxit baz¬. B. oxit lìng tÝnh. C. oxit axit. D. oxit trung tÝnh. 7. Có các chất rắn màu trắng, đựng trong các lọ riêng biệt không nhãn: CaCO 3, Na2CO3, NaNO3. Nếu dùng quỳ tím và nước thì có thể nhận ra: A. 1 chất B. 2 chất C. 3 chất D. Không nhận được 8. Cho từ từ dd HCl vào dd Na2CO3 (tỷ lệ mol 1:1)dd thu được có PH là: A. 7 B. 7 D. không xác định được 9. Sục từ từ CO2 vào nước vôi trong (dd Ca(OH)2). Hiện tượng xẩy ra là A. nước vôi đục dần rồi trong trở lại B. nước vôi trong không có hiện tượng gì C. nước vôi hoá đục D. nước vôi trong một lúc rồi mới hoá đục 10. Khi cho từ từ dd Fe(NO3)3 vào dd Na2CO3 đun nóng, hiện tượng xẩy ra là A. chỉ có kết tủa B. chỉ có sủi bọt khí C. vừa có kết tủa vừa có sủi bột khí D. không có hiện tượng gì. 11. Cho 2,44g hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2 . Sau ph¶n øng thu ®îc 3,94g kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, phÇn dung dÞch ®îc c« c¹n, lµm khan thu ®îc m(g) muèi clorua. VËy m cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? A.6,62g B.2,66g C.2,55g D.2,56g 12. Çc silicat ®Òu tan trong níc lµ: A. CaSiO3 ; Na2SiO3 B. MgSiO 3 ; K2SiO3 C. Na2SiO3 ; K2SiO3 D. CaSiO 3 ; MgSiO3 13. Silic cã thÓ thÓ hiÖn çc sè oxi hãa trong çc chÊt lµ: A. -4 ; 0 ; +2 ; +4 B. -2 ; 0 ; +2 ; +4 C. -4; -2 ; 0 ; +2 ; +4 D. -2 ; 0 ; +2 ; +4 14. SiO2 cã thÓ ph¶n øng víi tÊt c¶ çc chÊt trong nhãm sau: A. KOH ; CO2 : HF ; HCl ; Na2CO3 B. NaOH ; SO2 ; HCl; CaO : KOH C. CaO; KOH ; SO2 ; C ; HCl D. CaO ; KOH ; Na 2CO3 ; C ; HF 15. Thuû tinh lµ chÊt r¾n cã cÊu tróc v« ®Þnh h×nh. Thuû tinh kh«ng cã tÝnh chÊt: A. r¾n, dÎo B. trong suèt C. kh«ng cã ®iÓm nãng ch¶y cè ®Þnh D. cho ¸nh s¸ng mÆt trêi ®i qua, nhng gi÷ l¹i bøc x¹ hång ngo¹i 16. §Ó kh¾c ch÷ vµ h×nh trªn thuû tinh ngêi ta dïng dung dÞch nµo sau ®©y? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch HF C. Dung dÞch HI D. Dung dÞch HBr 17. Thuû tinh láng dïng tÈm lªn gç chèng ch¸y.Thuû tinh láng cßn lµm keo d¸n thuû tinh vµ sø vµ lµm phô gia chèng thÊm trong x©y dùng. Thµnh phÇn chÝnh cña thuû tinh láng lµ: A. K2SiO3 ; MgO B. K 2SiO3 ; Na2SiO3 C. Na2SiO3 ; SiO2 B. CaCO 3; Na2SiO3 18. NghiÒn mét lîng nhá thuû tinh thêng thµnh bét råi cho vµo níc. Nhá vµo ®ã vµi giät phenolphtalein, dung dÞch sÏ: A. cã kÕt tña tr¾ng B. cã mµu hång C. cã mµu xanh lam D. kh«ng cã hiÖn tîng g×. 19. Sự phân cực trong phân tử CO2 là A. phân cực âm về phía O B. phân cực dương về phía C C. không phân cực D. cả A và B 2+ 2+ 2+ 20. Một dung dịch có chứa các ion sau :Ba , Ca , Mg , Na+, H+, Cl-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dd mà không đưa thêm ion mới vào dd thì ta có thể cho dd tác dụng chất nào trong các chất nào? A. dd Na2SO4 vừa đủ B. dd Na 2CO3 vừa đủ C. dd K2CO3 vừa đủ D. dd NaOH vừa đủ 21. Thổi CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 dư, muối thu được thu được là: A. Ba(HCO3)2 B. BaCO3 C. cả A và B D. Không xác định được 22. Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 3,6g C trong b×nh chøa 4,48lÝt khÝ O 2 (®ktc) sinh ra mét hçn hîp gåm hai khÝ CO vµ CO2. Thµnh phÇn % cña mçi khÝ lÇn lît lµ A. 23,3% vµ 76,7% B. 33,3% vµ 66,7% C. 66,7% vµ 33,3% D. 76,7% vµ 23,3% 23. C«ng nghiÖp silicat lµ ngµnh c«ng nghiÖp chÕ biÕn çc hîp chÊt cña silic. Ngµnh s¶n xuÊt kh«ng thuéc vÒ c«ng nghiÖp silicat lµ: A. S¶n xuÊt xi m¨ng B. S¶n xuÊt thuû tinh C. S¶n xuÊt thuû tinh h÷u c¬ D. S¶n xuÊt ®å gèm (g¹ch, ngãi, sµnh, sø) 24. ChÊt kh«ng ph¶i lµ nguyªn liÖu cña c«ng nghiÖp s¶n xuÊt xi m¨ng lµ: A. Çt B. Th¹ch cao. C. §Êt sÐt D. §¸ v«i 25. Sau khi ®æ bª t«ng 12giê, ngêi ta thêng dïng níc ®Ó b¶o dìng bª t«ng. V× qu¸ tr×nh ®«ng cøng cña xi m¨ng chñ yÕu lµ sù kÕt hîp cña çc hîp chÊt trong xi m¨ng víi níc. Çc ph¶n øng ®ã lµ: A. 3CaO. SiO2 + 5H2O → Ca2SiO4. 4 H2O + Ca(OH)2 B. Ca3(AlO3)2 + 6H2O → Ca3(AlO3)2. 6 H2O C. Ca2SiO4 + 4 H2O → Ca2SiO4. 4 H2O D. C¶ 3 ph¶n øng A, B, C 26. Bª t«ng cèt thÐp lµ lo¹i vËt liÖu x©y dùng rÊt quan träng, cã øng dông rÊt réng r·i. LÝ do nµo khiÕn cho viÖc øng dông bª t«ng cèt thÐp trë nªn phæ biÕn trong c«ng nghiÖp x©y dùng lµ: A. Bª t«ng cèt thÐp lµ lo¹i vËt liÖu x©y dùng rÊt ®¾t tiÒn B. ThÐp vµ bª t«ng cã hÖ sè gi·n në nhiÖt b»ng nhau. C. Bª t«ng cèt thÐp lµ lo¹i vËt liÖu x©y dùng rÊt bÒn. D. B, C ®Òu ®óng. 27. Mét cèc thuû tinh ®ùng kho¶ng 20ml níc cÊt. Cho mét mÊu giÊy quú tÝm vµo cèc níc, mµu tÝm kh«ng thay ®æi. Sôc khÝ cacbon ®ioxit vµo cèc níc, mÈu giÊy chuyÓn sang mµu hång. §un nãng cèc níc, sau mét thêi gian mÈu quú l¹i chuyÓn thµnh mµu tÝm. §ã lµ do: A. Dung dÞch axit H2CO3 cã pH < 7 B. Níc cÊt cã pH = 7 C. Axit H2CO3 kh«ng bÒn, khi ®un nãng ph©n huû thµnh CO2 vµ níc D. A, B, C ®Òu ®óng 28. Ph¶n øng chøng minh tÝnh oxi ho¸ cña cacbon trong sè çc ph¶n øng sau lµ: → A. 3C + 4Al B. C + H2O → CO + H2 C. C + O2 → Al4C3 CO2 D. C + 2CuO → 2Cu + CO2 29. Trong sè çc ph¶n øng ho¸ häc sau: (1) SiO2 + 2C → Si + 2H2 → CH4 (3) CO2 + C → 2CO (2) C (4) Fe2O3 + 3C → (5) Ca + 2C + 2CO 2 Fe + 3 CO → CaC2 (6) C + H2O → CO + H2 (7) 4 Al + 3 C → Al4C3 Nhãm çc ph¶n øng trong ®ã cacbon thÓ hiÖn tÝnh khö lµ: A. (1); (3); (5); (7) B. (1); (3); (4) ; (6) C. (1); (2); (3); (6) D. (4); (5); (6); (7). 30. §Ó thu ®îc CO2 tinh khiÕt, trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta cho CaCO3 ph¶n øng víi axit HCl, dÉn s¶n phÈm qua b×nh röa khÝ. Dung dÞch trong b×nh röa khÝ chøa chÊt tan nµo sau ®©y? A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. NaOH D. Ca(OH)2 §Ò sè 35 Thêi gian lµm bµi 45 phót 1. DÉn mét luång khÝ CO d ®i qua èng sø ®ùng hçn hîp gåm: CuO, Fe 2O3, MgO, Al2O3 ë nhiÖt ®é cao. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc çc chÊt nµo cßn l¹i trong èng sø ? A. Al2O3, Fe, Cu, Mg B. Al2O3, Fe, CuO, MgO C. Al2O3, Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, Mg 2. Tinh chÕ Al2O3 trong hçn hîp Al2O3 ,SiO2 vµ Fe2O3 cã thÓ sö dông : A. Dung dÞch NaOH ®Æc vµ axit H2SO4 B. Dung dÞch NaOH ®Æc vµ axit CH3COOH C. Dung dÞch NaOH ®Æc vµ khÝ CO2 D. Dung dÞch NaOH ®Æc vµ axit HCl 3. Cã 3 lä ®ùng 3 chÊt bét mµu tr¾ng riªng biÖt, bÞ mÊt nh·n: K 2CO3, KNO3, CaCO3 .Cã thÓ dïng 2 thuèc thö ®Ó nhËn ra tõng chÊt trong mçi lä trªn lµ: A. KOH, HCl B. H2O, HCl C. H2O , KOH D. Quú tÝm, phenolphtalein 4. Dung dÞch muèi X kh«ng lµm qïy tÝm ®æi mµu. Dung dÞch muèi Y lµm qïy tÝm hãa xanh. Trén lÉn X vµ Y thÊy cã kÕt tña xuÊt hiÖn. X vµ Y lµ: A. FeCl3, KNO3 B. K 2SO4, Na2CO3 C. KNO3, Na2CO3 D. Ba(NO 3)2, K2CO3 5. T¸ch SiO2 ra khái hçn hîp: Fe2O3, SiO2, Al2O3 chØ cÇn dïng mét ho¸ chÊt: A. Ba(OH)2, B. NaCl C. NaOH D. HCl d 6. Trong sè çc ph¶n øng ho¸ häc sau: (1) SiO2 + 2C (2) C → Si + 2CO + 2H2 → CH4 (3) CO2 + C → 2CO (4) Fe2O3 + 3C → (5) Ca + 2C 2Fe + 3CO → CaC2 (6) C + H2O → CO + H2 (7) 4Al + 3C → Al4C3 Nhãm çc ph¶n øng hãa häc trong ®ã cacbon thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa lµ: A. (2); (5); (7) B. (1); (6); (7) C. (2); (4); (5); (6) D. (4); (5); (7) 7. CO kh«ng khö ®îc çc oxit trong çc nhãm : A. Fe2O3, CuO B. MgO, Al2O3 C. Fe2O3, CuO D. CuO, Fe3O4 8. Qúa trình thổi khí CO2 vào dung dịch NaOH, muối tạo ra theo thứ tự là: A. NaHCO3, Na2CO3 B. Na2CO3, NaHCO3 C. Na2CO3 D. Không đủ dữ liệu xác định 9. Tủ lạnh dùng lâu sẽ có mùi hôi, có thể cho vào tủ lạnh một ít cục than hoa để khử mùi hôi này. Đó là vì: A. than hoa có thể hấp thụ mùi hôi B. than hoa tác dụng với mùi hôi để biến thành chất khác C. than hoa sinh ra chất hấp thụ mùi hôi D. than hoa tạo ra mùi khác để át mùi hôi 10. Công thức cấu tạo đúng của phân tử CO2 là A. O←C→C B. O←C=O C. O=C=O D. O=C─O 11.HÊp thô hoµn toµn V lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch níc v«i trong cã chøa 0,050 mol Ca(OH)2 thu ®îc 2,000g kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lµ bao nhiªu lÝt? A.0,448 B. 1,792 C.0,896 D. 0,448 hoÆc 1,792 12. Trong sè çc d¹ng thï h×nh cña nguyªn tè cacbon, d¹ng nµo cã thÓ sö dông trong viÖc chÕ t¹o çc mòi khoan? A. Than ch× B. Kim c¬ng C. Than ®¸ D. Fuleren. 13.Trong sè çc d¹ng thï h×nh cña nguyªn tè cacbon, d¹ng nµo cã thÓ sö dông trong viÖc chÕ t¹o çc ®iÖn cùc trong pin, acquy hoÆc b×nh ®iÖn ph©n? A. Than ho¹t tÝnh B. Kim c¬ng C. Than ch× D. Fuleren. 14. Trong nhãm IVA, nh÷ng nguyªn tè nµo chØ thÓ hiÖn tÝnh khö ë tr¹ng th¸i ®¬n chÊt? A. C, Si B. Si , Sn C. Sn, Pb D. C, Pb 15. Trong sè çc d¹ng thï h×nh cña nguyªn tè cacbon, d¹ng nµo cã c«ng thøc ph©n tö C 60, høa hÑn nhiÒu øng dông trong c«ng nghÖ vËt liÖu míi? A. Than ho¹t tÝnh B. Kim c¬ng C. Than ch× D. Fuleren. 16. Khi xÐt vÒ khÝ cacbon ®ioxit, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ kh«ng ®óng? A. ChÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi, nÆng h¬n kh«ng khÝ. B. ChÊt khÝ chñ yÕu g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh. C. ChÊt khÝ kh«ng ®éc, nhng kh«ng duy tr× sù sèng. D. ChÊt khÝ dïng ®Ó ch÷a ch¸y, nhÊt lµ çc ®¸m ch¸y kim lo¹i. 17. ChÊt khÝ cacbon monoxit cã trong thµnh phÇn lo¹i khÝ nµo sau ®©y? A. Kh«ng khÝ. B. KhÝ tù nhiªn. C. KhÝ má dÇu. D. KhÝ lß cao. 18. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc sau, ph¶n øng nµo sai? o t A. 3CO + Fe2O3  → 3CO2 + 2Fe B. CO + Cl2  → COCl2 o t C. 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2 D. 2CO + O2 o t  → 2CO2 19. Cho d·y biÕn ®æi ho¸ häc sau: CaCO3 → CaO → Ca(OH)2→ Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 §iÒu nhËn ®Þnh nµo vÒ d·y biÕn ®æi trªn lµ ®óng? Trong sè 5 ph¶n øng ho¸ häc: A. cã 2 ph¶n øng oxi ho¸.khö. B. cã 3 ph¶n øng oxi ho¸ .khö. C. cã 1 ph¶n øng oxi ho¸.khö. D. kh«ng cã ph¶n øng oxi ho¸.khö nµo. 20. §iÒu chÕ CO2 trong phßng thÝ nghiÖm b»ng b×nh kÝp thêng lÉn t¹p khÝ HCl. §Ó lo¹i bá khÝ HCl ra khái hçn hîp, ngêi ta dÉn hçn hîp khÝ thu ®îc qua b×nh röa khÝ. B×nh röa khÝ ®ùng dung dÞch nµo sau ®©y? A. Dung dÞch NaHCO3 b·o hoµ B. Dung dÞch Na2CO3 b·o hoµ C. Dung dÞch NaOH ®Æc D. Dung dÞch H 2SO4 ®Æc. 21. Trong çc hiÖn tîng g©y ¶nh hëng xÊu ®Õn m«i trêng sau, hiÖn tîng nµo liªn quan trùc tiÕp ®Õn khÝ cacbonic? A. Suy gi¶m tÇng ozon B. Ma axit C. HiÖu øng nhµ kÝnh D. C¶ A, B, C 22. Thuû tinh trung tÝnh ®îc sö dông réng r·i trong viÖc chÕ t¹o çc èng nghiÖm, çc dông cô thuû tinh chÞu nhiÖt trong çc phßng thÝ nghiÖm. V× sao ngêi ta kh«ng dïng thuû tinh kiÒm cho çc øng dông nµy? A. Thuû tinh kiÒm ®¾t h¬n thuû tinh trung tÝnh. B. Thuû tinh kiÒm kÐm bÒn nhiÖt h¬n thuû tinh trung tÝnh. C. Thuû tinh kiÒm dÔ tan trong níc h¬n thuû tinh trung tÝnh. D. A, B, C ®Òu ®óng. 23. DÞch vÞ d¹ dµy thêng cã pH trong kho¶ng 2-3. NÕu ngêi nµo cã pH cña dÞch vÞ qu¸ nhá h¬n 2 th× dÔ bÞ viªm loÐt d¹ dµy. §Ó ch÷a bÖnh nµy, ngêi bÖnh thêng uèng tríc b÷a ¨n mét Ýt: b. Níc chanh A. Dung dÞch NaHCO3 c. Níc m¾m. d.Níc ®êng. 24. V× sao cã thÓ sö dông khÝ lß cao lµm nhiªn liÖu? A. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ hi®ro. B. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ cacbon monoxit. C. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ cacbon ®ioxit. D. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ oxi. 25. V× sao cã thÓ sö dông khÝ lß cao lµm nhiªn liÖu? A. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ hi®ro. B. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ cacbon monoxit. C. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ cacbon ®ioxit. D. KhÝ lß cao cã chÊt khÝ ch¸y ®îc lµ oxi. 26. Cho m gam hçn hîp muèi cacbonat t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 6,72 lÝt CO2 (®ktc) vµ 32,30g muèi clorua. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 27,00g B. 28,00g C. 29,00g D.30,00g. 27. TÝnh chÊt nµo sau ®©y cña thuû tinh g©y ra hiÖu øng nhµ kÝnh? A. Trong suèt. B. Kh«ng cã ®iÓm nãng ch¶y cè ®Þnh. C. Cho ¸nh s¸ng mÆt trêi ®i qua, nhng gi÷ l¹i bøc x¹ hång ngo¹i. D. Thuû tinh r¾n gißn ë nhiÖt ®é thÊp, nhng dÎo ë nhiÖt ®é cao. 28. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc sau, ph¶n øng nµo sai? A. SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B. SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O Si + 2CO 2MgO + Si o C. SiO2 + 2C D. SiO2 + t 2Mg  → t  → o 29. Mét hçn hîp khÝ gåm CO vµ N2 cã tû khèi so víi H2 lµ 14. NÕu thªm 20% thÓ tÝch khÝ N2 vµo hçn hîp th× tû khèi so víi H2 cña hçn hîp míi sÏ thay ®æi nh thÕ nµo? A. Kh«ng thay ®æi B. Gi¶m C. T¨ng D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 30. Ho¸ chÊt nµo kh«ng nªn ®ùng trong çc lä thuû tinh cã nót nh¸m? A. NaOH B. HCl C. H 2SO4 D. CuSO4 Ch¬ng 10. ®¹i c¬ng kim lo¹i §Ò sè 36 1. Kim lo¹i nµo sau ®©y cã tÝnh dÉn ®iÖn tèt nhÊt, trong sè tÊt c¶ çc kim lo¹i? A. Vµng B. B¹c C. §ång D. Nh«m 2. Kim lo¹i nµo sau ®©y cã nhiÖt ®é nãng ch¶y cao nhÊt trong sè tÊt c¶ çc kim lo¹i? A. Vonfam (W) B. S¾t (Fe) C. §ång (Cu) D.KÏm (Zn) 3. Kim lo¹i nµo sau ®©y nhÑ nhÊt (cã khèi lîng riªng nhá nhÊt) trong sè tÊt c¶ çc kim lo¹i? A. Liti ( Li) B. Natri (Na) C. Kali (K) D. Rubi®i (Rb) 4. Cã 4 kim lo¹i lµ: Al, Fe, Mg, Cu vµ 4 dung dÞch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim lo¹i nµo t¸c dông ®îc víi c¶ 4 dung dÞch trªn lµ A. Al B. Fe C. Mg D. Kh«ng cã kim lo¹i nµo 5. Hai thanh s¾t cã khèi lîng b»ng nhau nhóng vµo 2 dung dÞch cã sè mol muèi b»ng nhau - Thanh sè 1 nhóng vµo dung dÞch AgNO3 - Thanh sè 2 nhóng vµo dung dÞch Cu(NO3)2 Khi ph¶n øng kÕt thóc, lÊy thanh s¾t ra, sÊy kh« vµ c©n sÏ cho kÕt qu¶ nµo sau ®©y? A. Khèi lîng 2 thanh vÉn nh ban ®Çu B. Khèi lîng thanh 1 lín h¬n C. Khèi lîng thanh 2 lín h¬n D. Khèi lîng 2 thanh b»ng nhau nhng kh¸c ban ®Çu 6. Kim lo¹i X t¸c dông víi dung dÞch HCl sinh ra khÝ H 2. DÉn khÝ H2 ®i vµo èng ®ùng oxit kim lo¹i Y, ®un nãng, oxit nµy bÞ khö cho kim lo¹i Y. X vµ Y cã thÓ lµ A. Cu vµ Pb B. Pb vµ Zn C. Zn vµ Cu D. Cu vµ Ag 7. Dung dÞch FeSO4 cã lÉn CuSO4. §Ó lo¹i bá CuSO4 cã thÓ ng©m vµo dung dÞch trªn kim lo¹i nµo sau ®©y? A. Fe B. Al C. Zn D. Pb 8. Kim lo¹i M cã hãa trÞ I. Cho 5,85g kim lo¹i nµy t¸c dông hÕt víi níc sinh ra 1,68 lÝt H2 (®ktc). M cã NTK lµ bao nhiªu u? A. 7 B. 23 C. 39 D. 85,5 9. Cho 12,1g hçn hîp Zn vµ Fe t¸c dông võa ®ñ víi m g dung dÞch HCl 10%. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 26,3g muèi khan. Gi¸ trÞ cña m lµ A. 116g B. 126g C. 146g D. 156g 10. Cho hçn hîp Fe vµ Zn t¸c dông víi hçn hîp gåm 0,01 mol HCl vµ 0,05 mol H 2SO4. Sau ph¶n øng thu ®îc chÊt r¾n A dung dÞch B vµ khÝ C. Cho C ®i qua CuO d ®un nãng thu ®îc mg Cu. m cã gi¸ trÞ lµ A. 5,32g B. 3,52g C. 2,35g D. 2,53g 11. X vµ Y lµ hai nguyªn tè halogen ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. §Ó kÕt tña hÕt ion X –, Y– trong dung dÞch chøa 4,4g muèi natri cña chóng cÇn 150ml dung dÞch AgNO 3 0,4M. X vµ Y lµ A. flo, clo B. clo, brom C. brom, iot D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 12. Sù ph¸ huû kim lo¹i hay hîp kim do kim lo¹i t¸c dông trùc tiÕp víi çc chÊt oxi ho¸ trong m«i trêng ®îc gäi lµ A. sù khö kim lo¹i B. sù ¨n mßn kim lo¹i C. sù ¨n mßn ho¸ häc D. sù ¨n mßn ®iÖn ho¸ 13. Cho 3 kim lo¹i lµ Al, Fe Cu vµ 4 dung dÞch muèi lµ ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, MgSO4. Kim lo¹i nµo t¸c dông ®îc víi c¶ 4 dung dÞch muèi? A. Al B. Fe C. Cu D. Kh«ng kim lo¹i nµo t¸c dông ®îc 14. Dïng ®¬n chÊt kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh h¬n ®Ó khö ion kim lo¹i kh¸c trong dung dÞch muèi th× ph¬ng ph¸p ®ã gäi lµ A. ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn B. ph¬ng ph¸p thuû luyÖn C. ph¬ng ph¸p ®iÖn luyÖn D. ph¬ng ph¸p thuû ph©n 15. Ng©m l¸ s¾t s¹ch trong dung dÞch ®ång (II) sunfat. HiÖn tîng nµo sau ®©y ®· x¶y ra ? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra B - §ång ®îc gi¶i phãng nhng s¾t kh«ng biÕn ®æi C. S¾t bÞ hßa tan mét phÇn vµ ®ång ®îc gi¶i phãng D. Kh«ng cã chÊt nµo míi ®îc sinh ra, chØ cã s¾t bÞ hßa tan 16. Cho 1,4g kim lo¹i hãa trÞ II t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 0,56 lÝt H2 ë (®ktc). Hái ®ã lµ kim lo¹i nµo trong sè çc kim lo¹i sau? A. Mg B. Zn C. Fe D. Ni 17. TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i lµ tÝnh chÊt nµo sau ®©y? A. DÔ bÞ oxi ho¸ B. DÔ bÞ khö C. DÔ nhêng proton D. DÔ nhËn electron 18. Trong sè çc kim lo¹i: Ag, Hg, Cu, Al kim lo¹i nµo nÆng nhÊt? A. Ag B. Hg C. Cu D. Al 19. Kim lo¹i nµo sau ®©y cã ®é cøng lín nhÊt trong sè tÊt c¶ çc kim lo¹i? A. W (vonfam) B. Cr (crom) C. Fe (s¾t) D. Cu (®ång) 20. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong mét nguyªn tö lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33. Sè khèi A cña nguyªn tö ®ã lµ A. 108 B. 188 C. 148 D. kÕt qu¶ kh¸c 21. Hßa tan m gam hçn hîp Zn vµ Fe cÇn võa ®ñ 1 lÝt dung dÞch HCl 3,65 M (d = 1,19g/ml) thÊy tho¸t ra mét chÊt khÝ vµ thu ®îc 1250g dung dÞch A. m cã gi¸ trÞ lµ A. 60,1g B. 60g C. 63,65g D - kÕt qu¶ kh¸c 22. Chän c©u ph¸t biÓu ®óng nhÊt? S¾t, ®ång, nh«m ®Òu cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý gièng nhau lµ A. ®Òu cã ¸nh kim C. ®Òu cã thÓ kÐo dµi vµ d¸t máng B. ®Òu cã tÝnh dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt D. c¶ A, B, C 23. Kim lo¹i m¹nh ®Èy kim lo¹i yÕu h¬n ra khái muèi tan trong níc x¶y ra ®èi víi trêng hîp nµo sau ®©y? A. Na + CuSO4 → B. Zn + FeCO3 → C. Cu + NaCl → D. Fe + CuSO4 → 24. Trong sè çc kim lo¹i th× kim lo¹i nµo cho díi ®©y cã ®é dÉn ®iÖn kÐm nhÊt? A. Hg (thñy ng©n) B. Ti (Ti tan) C. Pb(ch×) D.ThiÕc(Sn) 25. Cho 14,5 g hçn hîp bét Mg, Zn, Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 6,72 lÝt H 2 (®ktc). Khèi lîng muèi t¹o ra trong dung dÞch lµ A. 35,8g B. 36,8g C. 37,2 g D. 37,5g 26. Cho d hçn hîp Na vµ Mg vµo 100g dung dÞch H2SO4 20% th× V H 2 (®ktc) tho¸t ra lµ A. 104,126 lÝt B. 14,526lÝt C. 14,600lÝt D. 14,700lÝt 27. §é dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt cña kim lo¹i phô thuéc vµo yÕu tè nµo sau ®©y? A. B¶n chÊt cña kim lo¹i B. NhiÖt ®é cña m«i trêng C. Pha thÓ tÝch bªn trong hay pha bÒ mÆt bªn ngoµi cña kim lo¹i. D. C¶ A, B, C ®Òu ®óng. 28. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ ®îc ®iÒu chÕ tõ oxit, b»ng ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn nhê chÊt khö CO? A. Fe, Al, Cu. B. Zn, Mg, Fe. C. Fe, Mn, Ni. D. Ni, Cu, Ca. 29. KÏm t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, thªm vµo ®ã vµi giät dung dÞch CuSO4. Lùa chän hiÖn tîng b¶n chÊt trong sè çc hiÖn tîng sau: A. ¡n mßn kim lo¹i. B. ¡n mßn ®iÖn ho¸ häc. C. Hi®ro tho¸t ra m¹nh h¬n. D. Mµu xanh biÕn mÊt. 30. Hoµ tan 25g CuSO4.5H2O vµo níc cÊt ®îc 500ml dung dÞch X. §¸nh gi¸ gÇn ®óng pH vµ nång ®é M cña dung dÞch X thu ®îc lµ: A. = 7 vµ 0,1M B. > 7 vµ 0,01M C. < 7 vµ 0,2M D.> 8 vµ 0,02M §Ò sè 37 1. Cho dÇn dÇn bét s¾t vµo 50ml dung dÞch CuSO4 0,2M, khuÊy nhÑ cho tíi khi dung dÞch mÊt mµu xanh. Lîng m¹t s¾t ®· dïng lµ: A. 5,6g B. 0,056g C. 0,56g D. Ph¬ng ¸n kh¸c 2. Trêng hîp nµo sau ®©y lµ ¨n mßn ®iÖn ho¸? A. ThÐp ®Ó trong kh«ng khÝ Èm. B. KÏm trong dung dÞch H2SO4 lo·ng. C. KÏm bÞ ph¸ huû trong khÝ clo. D. Natri ch¸y trong kh«ng khÝ. 3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt khö cña çc nguyªn tè trong d·y Al - Fe - Ca - Ba lµ: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi . D. võa gi¶m võa t¨ng. 4. §é dÉn ®iÖn cña kim lo¹i thay ®æi thÕ nµo khi nhiÖt ®é m«i trêng gi¶m ? A. §é dÉn ®iÖn t¨ng B. §é dÉn ®iÖn gi¶m C. §é dÉn ®iÖn kh«ng ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng. 5. Khi nhiÖt ®é t¨ng, ®é dÉn ®iÖn cña çc kim lo¹i thay ®æi theo chiÒu: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng. 6. Cho çc d·y kim lo¹i sau, d·y nµo ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng cña tÝnh khö ? A. al, Fe, Zn, Mg. B. Ag, Cu, Mg, Al. C. Na, Mg, Al, Fe. D. Ag, Cu, Al, Mg. 7. HiÖn tîng hîp kim dÉn ®iÖn vµ dÉn nhiÖt kÐm kim lo¹i nguyªn chÊt v× liªn kÕt ho¸ häc trong hîp kim lµ: A. liªn kÕt kim lo¹i. B. liªn kÕt ion. C. liªn kÕt céng ho¸ trÞ lµm gi¶m mËt ®é electron tù do. D. liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. 8. Cho a gam Al t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3 lo·ng th× thu ®îc 0,896 lÝt hçn hîp khÝ X, gåm N2O vµ NO ë ®ktc, tû khèi cña X so víi hi®ro b»ng 18,5. T×m gi¸ trÞ cña a? A. 1,98 gam. B. 1,89 gam. C. 18,9 gam. D. 19,8 gam. 9. Trong sè çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i sau, ph¬ng ph¸p nµo ®îc sö dông ®Ó s¶n xuÊt gang? A. §iÖn ph©n dung dÞch muèi cña s¾t. B. §iÖn ph©n muèi nãng ch¶y cña s¾t. C. Dïng ph¶n øng nhiÖt nh«m. D. Dïng chÊt khö lµ CO ®Ó khö oxit s¾t trong lß cao. 10. D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®îc xÕp theo chiÒu tÝnh dÉn ®iÖn t¨ng? A. Cu, Ag, Au, Ti. B. Fe, Mg, Au, Hg. C. Fe, Al, Cu, Ag. D. Ca, Mg, Al, Fe. 11. Çc kim lo¹i ë tr¹ng th¸i láng vµ r¾n ®Òu cã kh¶ n¨ng dÉn ®iÖn v× lÝ do nµo sau ®©y? A. v× chóng cã cÊu t¹o tinh thÓ. B. kim lo¹i cã çc electron, liªn kÕt yÕu víi h¹t nh©n, chuyÓn ®éng tù do trong toµn m¹ng. C. v× kim lo¹i cã b¸n kÝnh nguyªn tö lín. D. Kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh. 12. CÆp nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y cã tÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau nhÊt? A. Ca, Be. B. Fe, Co. C. Ag , Ni. D. B, Al. 13. So s¸nh ®é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn b»ng ®ång tinh khiÕt, cã khèi lîng b»ng nhau. D©y thø nhÊt chØ cã mét sîi. D©y thø hai gåm mét bã hµng tr¨m sîi nhá. §é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn lµ: A. b»ng nhau. B. d©y thø hai dÉn ®iÖn tèt h¬n d©y thø nhÊt. C. d©y thø hai dÉn ®iÖn kÐm h¬n d©y thø nhÊt. D. kh«ng so s¸nh ®îc. 14. Hßa tan hoµn toµn 10,0g hçn hîp hai kim lo¹i trong dung dÞch HCl d thÊy t¹o ra 2,24l khÝ H2(®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc m gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 1,71g B. 17,1g C. 3,42g D. 34,2g. 15. T¹i sao khi ®iÖn ph©n çc dung dÞch KNO3 vµ dung dÞch KOH víi çc ®iÖn cùc tr¬, s¶n phÈm thu ®îc l¹i gièng nhau? Çch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Çc ion K+, NO3-, OH- chØ ®ãng vai trß çc chÊt dÉn ®iÖn. B. Trêng hîp ®iÖn ph©n dung dÞch KNO3 thùc chÊt lµ ®iÖn ph©n H2O. C. Trêng hîp ®iÖn ph©n dung dÞch KOH, ë cùc ©m H2O nhËn e, ë cùc d¬ng nhãm OH- nhêng e. D. B vµ C ®óng. 16. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch muèi b¹c nitrat trong 10 phót ®· thu ®îc 1,08 gam b¹c ë cùc ©m. Cêng ®é dßng ®iÖn lµ: A. 1,6A B. 1,8A C. 16A D. 18A. 17. Hîp kim cña magie vµ s¾t ®îc dïng ®Ó b¶o vÖ mÆt trong cña çc th¸p chng cÊt vµ crackinh dÇu má. Vai trß cña magie trong hîp kim nµy lµ: A. anot hy sinh ®Ó b¶o vÖ kim lo¹i. B. t¨ng tuæi thä cña th¸p chng cÊt vµ crackinh dÇu má. C. t¨ng ®é bÒn cña hîp kim so víi s¾t nguyªn chÊt. D. A, B, C ®Òu ®óng. 18. Nh÷ng kim lo¹i nµo cã thÓ ®iÒu chÕ b»ng ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn? A. Kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh nh Na, K, Ca. B. Kim lo¹i cã tÝnh khö trung b×nh nh Zn, Fe, Sn. C. Çc kim lo¹i nh Al, Zn, Fe D. Çc kim lo¹i nh Hg, Ag, Cu 19. Khi nung 23,2 gam mét muèi sunfua cña kim lo¹i ho¸ trÞ II ë trong kh«ng khÝ råi lµm l¹nh s¶n phÈm th× thu ®îc mét chÊt láng vµ mét chÊt khÝ. Lîng s¶n phÈm khÝ nµy lµm mÊt mµu 25,4 gam iot. Kim lo¹i ®· cho lµ: A. Hg B. Ag C. Cu D. Fe 20. Dung dÞch FeCl3 cã pH lµ: A. < 7 B. = 7 C. > 7 D. ≥ 7 21. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã ph¶n øng víi dung dÞch CuSO4? A. Mg, Al, Ag. B. Fe, Mg, Na. C. Ba, Zn, Hg. D. Na, Hg, Ni. 22. X, Y, Z lµ çc hîp chÊt v« c¬ cña mét kim lo¹i, khi ®èt nãng ë nhiÖt ®é cao cho ngän löa mµu vµng. X t¸c dông víi Y thµnh Z. Nung nãng Y ë nhiÖt ®é cao thu ®îc Z, h¬i níc vµ khÝ E. BiÕt E lµ hîp chÊt cña cacbon, E t¸c dông víi X cho Y hoÆc Z. X, Y, Z, E lÇn lît lµ nh÷ng chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2. B. NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2. C. NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3. D. NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3. 23. Nhóng mét thanh nh«m nÆng 50g vµo 400ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 51,38g. Khèi lîng Cu tho¸t ra b¸m vµo thanh nh«m lµ: A. 0,64g B. 1,28g C. 1,92g D. 2,56 24. . §Ó s¶n xuÊt magie tõ níc biÓn, ngêi ta ®iÖn ph©n muèi MgCl2 nãng ch¶y. Trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt magie, ngêi ta ®· sö dông çc tÝnh chÊt nµo cña çc hîp chÊt magie? A. §é tan trong níc rÊt nhá cña Mg(OH)2. B. NhiÖt ®é nãng ch¶y t¬ng ®èi thÊp cña muèi MgCl2 (705oC). C. Mg(OH)2 t¸c dông dÔ dµng víi dung dÞch axit HCl. D. A, B, C ®Òu ®óng. 25. ChÊt nµo sau ®©y ®îc sö dông trong y häc, bã bét khi x¬ng bÞ g·y? A. CaSO4.2H2O. B. MgSO4.7H2O. C. CaSO4. D. 2CaSO4.H2O 26. Hoµ tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp mét muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ I vµ mét muèi cacbonat cña kim lo¹i ho¸ trÞ II vµo dd HCl thÊy tho¸t ra 0,2mol khÝ. Khi c« c¹n dd sau ph¶n øng th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan? A. 26,0 B. 28,0 C. 26,8 D. 28,6 27. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®ñ víi dd muèi XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lîng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi XCl3 lµ chÊt nµo sau ®©y? A. FeCl3 B. CrCl3 C. BCl3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 28. Kim lo¹i kiÒm cã thÓ ®îc ®iÒu chÕ tõ muèi hay hi®roxxit t¬ng øng trong c«ng nghiÖp theo ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ? A. NhiÖt luyÖn. B. Thuû luyÖn. C. §iÖn ph©n nãng ch¶y. D. §iÖn ph©n dung dÞch. 29. Cho çc chÊt: CO2, CO, MgO, MgCO3. Hai chÊt cã phÇn tr¨m khèi lîng oxi b»ng nhau lµ: A. MgO vµ CO. B. CO2 vµ MgCO3. C. MgCO3 vµ CO. D. kh«ng cã cÆp chÊt nµo. 30. Criolit Na3AlF6 ®îc thªm vµo Al2O3 trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y, ®Ó s¶n xuÊt nh«m v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Lµm gi¶m nhiÖt ®é nãng ch¶y cña Al2O3, cho phÐp ®iÖn ph©n ë nhiÖt ®é thÊp nh»m tiÕt kiÖm n¨ng lîng. B. Lµm t¨ng ®é dÉn ®iÖn cña Al2O3 nãng ch¶y. C. T¹o mét líp ng¨n çch ®Ó b¶o vÖ nh«m nãng ch¶y khái bÞ oxi ho¸. D. A, B, C ®óng. §¸p ¸n ®Ò sè 37 1. C 2. A 3. D 4. A 5. B 6. D 7. D 8. A 9. D 10. C 11. B 12. B 13. B 14. B 15. D 16. A 17. A 18. D 19. A 20. A 21. A 22. B 23. C 24. D 25. D 26. A 27. A 28. C 29. C 30. D 23. §¸p ¸n C. Gi¶i : Theo ph¬ng tr×nh cø 2mol Al → 3mol Cu khèi lîng t¨ng lµ: 3 x (64 - 54) = 138g VËy khèi lîng t¨ng: 51,38 - 50 = 1,38g ⇒ 0,03mol Cu ⇒ mCu = 0,03 x 64 = 1,92 (g) 26. §¸p ¸n: A Gi¶i KÝ hiÖu kim lo¹i ho¸ trÞ I lµ M, sè mol lµ x kim lo¹i, ho¸ trÞ II lµ R, sè mol lµ y. M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (1) 1mol(2M+60)g xmol RCO3 + 2HCl 1mol(R+60)g ymol 2(M+35,5) t¨ng (2M+71)-(2M+60) = 11gam 11gam → RCl2 + CO2↑ + H2O (2) (R+71) t¨ng (R+71)-(R+60) = 11g 11ygam Tõ (1) vµ (2): mhh = x + y = nCO2 = 0,2 Theo (1), (2): (x + y)mol hçn hîp ph¶n øng th× khèi lîng hh muèi t¨ng (11x + 11y)g = 11(x + y) = 11.0,2 = 2,2g. VËy khèi lîng muèi thu ®îc b»ng khèi lîng muèi ban ®Çu céng víi khèi tîng t¨ng thªm. mmuèi = 23,8 + 2,2 = 26g 27. §¸p ¸n: A Híng dÉn: Gäi A lµ nguyªn tö khèi cña kim lo¹i X. Al + XCl3 → AlCl3 + X 3,78 = 0,14 → 0,14 27 0,14 Ta cã: (A + 35,5.3).0,14 – (133,5.0,14) = 4,06 Gi¶i ra A = 56. Kim lo¹i X lµ Fe vµ muèi FeCl3. §Ò sè 38 1. CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña cation Fe 2+, biÕt Fe cã sè thø tù 26 trong b¶ng tuÇn hoµn. A. 1s22s2 2p63s23p63d5 B. 1s22s2 2p63s23p63d64s2 C. 1s22s2 2p63s23p63d54s1 D. 1s22s2 2p63s23p63d6. 2. Sù ph¸ hñy thÐp trong kh«ng khÝ Èm ®îc gäi lµ: A. sù khö B. sù ¨n mßn ®iÖn hãa häc. C. sù oxi hãa D. sù ¨n mßn hãa häc 3. Cã çc chÊt bét sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO, chän mét hãa chÊt díi ®©y ®Ó ph©n biÖt tõng chÊt. A. H2O B. HCl C. NaOH D. H2SO4 4. Nguyªn tö nµo sau ®©y cã thÓ t¹o liªn kÕt ion víi Na? A. Ne (Z = 10) B. Ca (Z = 20) C. O (Z = 8). D. N (Z = 7) 5: Cho mÈu kim lo¹i Na nhá vµo dung dÞch Fe 2(SO4)3, sau ®ã thªm dung dÞch NaOH ®Õn d th× cã hiÖn tîng g× x¶y ra ? A. cã kÕt tña mµu n©u ®á. B. cã khÝ tho¸t ra, cã kÕt tña mµu n©u ®á. C. cã kÕt tña råi tan D. kÕt tña tr¾ng xanh, hãa n©u trong kh«ng khÝ. 6. §Ó ®iÒu chÕ Na ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A. NhiÖt ph©n NaNO3 B. §iÖn ph©n dung dÞch NaCl C. §iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y. D. Cho K ph¶n øng víi dung dÞch NaCl. 7. Hoµ tan hoµn toµn hîp kim Li, Na vµ K vµo níc thu ®îc 4,48 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch X. C« c¹n X, råi lµm khan thu ®îc 16,2 gam chÊt r¾n. Khèi lîng hîp kim ®· dïng lµ: A. 9,4 gam B. 12,8 gam C. 16,2 gam D. 12,6 gam 8. Çc chÊt NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 ®Òu lµ: A. Axit B. Baz¬ C. ChÊt trung tÝnh D. ChÊt lìng tÝnh. 9. Cho çc dung dÞch HCl võa ®ñ, khÝ CO2, dung dÞch AlCl3 lÇn lît vµo 3 cèc ®ùng dung dÞch NaAlO2 ®Òu thÊy: A. cã khÝ tho¸t ra B. dung dÞch trong suèt C. cã kÕt tña tr¾ng. D. cã kÕt tña sau ®ã tan dÇn. 10. Cho 5,1 gam Mg vµ Al vµo dung dÞch X gåm HCl d 5,6 lÝt H2 ë ®ktc. PhÇn tr¨m cña Mg vµ Al theo sè mol trong hçn hîp lÇn lît lµ; A. 75% vµ 25% B. 50% vµ 50% C. 25% vµ 75% D. 45% vµ 55% 11. Cho 8,8 gam hai kim lo¹i thuéc nhãm IIA vµ ë hai chu k× liªn tiÕp t¸c dông víi HCl d, thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). Hai kim lo¹i ®ã lµ: A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca C. Mg vµ Zn D. Ca vµ Ba 12. §iÖn ph©n dung dÞch KCl b·o hßa, ®iÖn cùc tr¬, cã mµng ng¨n. Sau mét thêi gian ®iÖn ph©n, dung dÞch thu ®îc cã m«i trêng: A. axit B. kiÒm C. trung tÝnh D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 13. Lîng quÆng boxit chøa 60% Al2O3 ®Ó s¶n xuÊt 1 tÊn Al (hiÖu suÊt 100%) lµ: A. 3,148 tÊn B. 4,138 tÊn C. 1,667 tÊn D. 1,843 tÊn 14. §ång (Cu) t¸c dông víi dung dÞch axit nitric ®Æc th× thu ®îc khÝ nµo sau ®©y? A. H2 B. N2 C. NO2 D.NO 15. Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè X lµ XO2. Hîp chÊt hi®rua cña X cã c«ng thøc lµ: A. XH B. XH2 C. XH3 D. XH4 16. Dựa vào quy luật biến đổi tÝnh chất của bảng tuÇn hoµn th× kim lo¹i m¹nh nhÊt (trõ nguyªn tè phãng x¹) vµ phi kim m¹nh nhÊt lµ: A. Franxi vµ iot B. Liti vµ flo C. Liti vµ iot D. Xesi vµ flo 17. §iÖn ph©n dung dÞch chøa HCl vµ KCl víi mµng ng¨n xèp, sau mét thêi gian thu ®îc dung dÞch chØ chøa mét chÊt tan vµ cã pH=12. VËy: A. chØ cã HCl bÞ ®iÖn ph©n B. chØ cã KCl bÞ ®iÖn ph©n C. HCl bÞ ®iÖn ph©n hÕt, KCl bÞ ®iÖn ph©n mét phÇn D. HCl vµ KCl ®Òu bÞ ®iÖn ph©n hÕt. 18. Cã 2 b×nh ®iÖn ph©n m¾c nèi tiÕp b×nh 1 chøa CuCl2, b×nh 2 chøa AgNO3. Khi ë anot cña b×nh 1 tho¸t ra 22,4 lit mét khÝ duy nhÊt th× ë anot cña b×nh 2 tho¸t ra bao nhiªu lit khÝ? A. 11,2 lit B. 22,4 lit C. 33,6 lit D. 44,8 lit 19. Hoµ tan hoµn toµn mét hçn hîp gåm Mg vµ Al b»ng dung dÞch HCl d thu ®îc 0,4 mol H2 . NÕu còng cho l- îng hçn hîp nãi trªn t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). Khèi lîng mçi kim lo¹i lÇn lît lµ; A. 4,8 gam vµ 5,4 gam. B. 5,4 gam vµ 4,8 gam C. 2,4 gam vµ 5,4 gam D. 2,4 gam vµ 2,7 gam. 20. Ph¶n øng nµo kh«ng x¶y ra víi dung dÞch NaHCO3 khi: A. ®un nãng B. t¸c dông víi axit C. t¸c dông víi baz¬ D. t¸c dông víi BaCl2 21. Cho 3 kim lo¹i X, Y, Z tháa m·n: X Y Z NaOH - - + HCl + + + HNO3 ®Æc nguéi - + - X, Y, Z lÇn lît lµ: A. Fe, Mg, Al. B. Fe, Mg, Zn C. Cu, Mg, Al D. Mg, Fe, Al 22. Cho Al vµo hçn hîp FeCl3 vµ HCl d. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc çc muèi : A. AlCl3 vµ FeCl3 B. AlCl3 vµ FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3 23. Sôc V lÝt CO2 (®ktc) vµo dung dÞch Ca(OH)2 chøa 0,002mol thÊy xuÊt hiÖn 0,1g kÕt tña tr¾ng, läc kÕt tña råi ®em ®un nãng dung dÞch thu ®îc 0,1g kÕt tña n÷a. TÝnh V CO2? A. 22,4ml B. 44,8ml C. 67,2ml D. 67,2 lit 24. S¾t t©y lµ s¾t tr¸ng thiÕc. NÕu thiÕc bÞ xíc th× kim lo¹i nµo bÞ ¨n mßn tríc? A. s¾t B. thiÕc C. c¶ 2 bÞ ¨n mßn nh nhau D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc 25. Cho 3 kim loại thuộc chu kì 3: 11Na, 12Mg, 13Al. Tính khö của chúng gi¶m theo thø tù sau: A. Na > Mg > Al B. Al > Mg > Na C. Mg > Al > Na D. Mg > Na > Al 26. §iÖn ph©n nãng ch¶y 34,0g mét oxit kim lo¹i thu ®îc 10,8g kim lo¹i ë catot vµ 6,72 lit khÝ (®ktc) ë anot. C«ng thøc cña oxit trªn lµ: A. Fe2O3 B. Al2O3 C. Na2O D. CaO 27. Muèn m¹ ®ång lªn mét thanh s¾t b»ng ph¬ng ph¸p ®iÖn ho¸ th× ph¶i tiÕn hµnh ®iÖn ph©n víi ®iÖn cùc g× vµ dung dÞch nµo sau ®©y? A. cùc ©m lµ ®ång, cùc d¬ng lµ s¾t, dung dÞch muèi s¾t B. cùc ©m lµ ®ång, cùc d¬ng lµ s¾t, dung dÞch muèi ®ång C. cùc ©m lµ s¾t, cùc d¬ng lµ ®ång, dung dÞch muèi s¾t D. cùc ©m lµ s¾t, cùc d¬ng lµ ®ång, dung dÞch muèi ®ång. 28. Cho oxit s¾t tõ (Fe3O4) ph¶n øng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d thu ®îc: A. muèi s¾t (II) B. muèi s¾t (III) C. hçn hîp c¶ muèi s¾t (II) vµ (III). D. chÊt r¾n kh«ng tan 29. §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi clorua cña mét kim lo¹i kiÒm, thu ®îc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë anot vµ 3,12 gam kim lo¹i ë catot. C«ng thøc cña muèi ®· ®iÖn ph©n lµ: A. NaCl B. LiCl C. KCl D. CsCl 30. §Ó ®iÒu chÕ çc hi®roxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dÞch muèi cña chóng t¸c dông víi : A. dung dÞch NaOH võa ®ñ B. dung dÞch NaOH d C. dung dÞch NH3 d D. dung dÞch Ba(OH)2 d §¸p ¸n ®Ò sè 38 1. D 7. A 13. A 19. A 25. A 7. §¸p ¸n A 2. 8. 14. 20. 26. B D C D B 3. 9. 15. 21. 27. A C D A D 4. 10. 16. 22. 28. C B D B C 5. 11. 17. 23. 29. B B D C C 6. 12. 18. 24. 30. C B A A A Gi¶i 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 2mol 2mol 1mol 0,4mol 0,4mol 4, 48 =0,2mol 22, 4 Khèi lîng mol trung b×nh MOH = 16, 2 =40,5 0, 4 ⇒ Khèi lîng mol trung b×nh M = 40,5 -17 = 23,5; mHH = 0,4 x 23,5 =9,4g. 10. §¸p ¸n B Gi¶i Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 xmol (1) xmol 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 ymol (2) 1,5ymol Khèi lîng hçn hîp = 24x + 27y = 5,1 (I) ThÓ tÝch khÝ H2 = (x + 1,5y)22,4 =5,6 (II) ⇒ x = y = 0,1mol % theo sè mol Mg = %Al = 50%. Ch¬ng 11. KIM LO¹I KIÒM -KIÒM THæ - NH¤M §Ò sè 39 1. Çc ion vµ nguyªn tö nµo sau ®©y cã cÊu h×nh electron 1s 22s22p6? A. Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ne B. Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl- vµ Ar C. Na+ , Mg2+ , Al3+ , F- vµ Ne D. K+ , Ca2+ , Cr3+ , Br- vµ Kr 2. Kim lo¹i kiÒm cã cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ kiÓu nµo? A. LËp ph¬ng t©m khèi (Na, K) vµ lËp ph¬ng t©m diÖn (Rb, Cs) B. LËp ph¬ng t©m diÖn C. LËp ph¬ng D. LËp ph¬ng t©m khèi 3. C©u nµo sau ®©y kh«ng ®óng ®èi víi kim lo¹i nhãm IIA? A. Çc kim lo¹i nhãm IIA cã nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y biÕn ®æi kh«ng theo quy luËt nhÊt ®Þnh B. Çc kim lo¹i nhãm IIA ®Òu lµ kim lo¹i nhÑ (trõ ba) C. Çc kim lo¹i nhãm IIA ®Òu lµ kim lo¹i cã ®é cøng lín D. Çc kim lo¹i nhãm IIA ®Òu lµ kim lo¹i cã nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y t¬ng ®èi thÊp (trõ Be) 4. Cho 17g hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i kiÒm ®øng kÕ tiÕp nhau trong nhãm IA t¸c dông hÕt víi níc thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). vµ dung dÞch Y. 1. Hçn hîp X gåm çc lo¹i kim lo¹i sau A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 2. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn thiÕt ®Ó trung hßa dung dÞch Y lµ A. 200ml B. 250ml C. 300ml D. 350ml 5. Oxi hãa hoµn toµn m g hçn hîp Zn, Pb, Ni thu ®îc m1 g hçn hîp oxit ZnO, PbO, NiO. Hßa tan hoµn toµn m 1 g hçn hîp oxit trªn trong dung dÞch HCl lo·ng thu ®îc dung dÞch A. C« c¹n dung dÞch A thu ®îc hçn hîp muèi khan cã khèi lîng lµ (m1 + 55) g. Khèi lîng cña hçn hîp kim lo¹i ban ®Çu (m) lµ A. m = m1 – 16 B. m = m1 - 32 C. m = m1- 24 D. kh«ng tÝnh ®îc 6. Cã 4 chÊt ë d¹ng bét: Al, Cu, Al2O3, CuO chØ dïng mét chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Níc B. Dung dÞch HCl C. Dung dÞch NaOH D. Dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng 7. Cho 3,9g K t¸c dông víi 101,8 g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ A. 3,5% B. 5,3% C. 6,3% D. 3,6% 8. Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña Al? A. DÉn ®iÖn yÕu h¬n Fe B. NhÑ h¬n Cu kho¶ng 3 lÇn C. DÉn ®iÖn tèt, b»ng kho¶ng 2/3 lÇn ®é dÉn ®iÖn cña Cu D. Cã mµu tr¾ng b¹c, rÊt dÎo 9. Kim lo¹i kiÒm khi ch¸y trong O2 cho ngän löa mµu tÝm lµ A. Li B. K C. Na D. Rb 10. §Ó b¶o qu¶n kim lo¹i kiÒm ngêi ta ng©m kim lo¹i kiÒm trong A. H2O B. NH3 C. DÇu háa D. dd H2SO4®Æc, nguéi 11. Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña NaHCO3? A. KÐm bÒn víi nhiÖt B. T¸c dông víi baz¬ m¹nh C. T¸c dông víi axit m¹nh D. Thñy ph©n trong m«i trêng kiÒm m¹nh 12. KÕt luËn nµo sau ®©y kh«ng ®óng víi Al? A. Lµ nguyªn tè hä p B. ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n cã 1 electron ®éc th©n C. Cã nhiÒu tÝnh chÊt hãa häc gièng Be D. Cã b¸n kÝnh nguyªn tö lín h¬n Mg 13. Níc cøng lµ A. níc chøa nhiÒu ion Ca2+ vµ Mg2+ B. níc chøa Ýt ion Ca2+ vµ Mg2+ C. níc kh«ng chøa ion Ca2+ vµ Mg2+ D. B vµ C ®óng 14. Ngêi ta thùc hiÖn çc ph¶n øng sau (1) §iÖn ph©n NaOH nãng ch¶y (2) §iÖn ph©n dd NaCl cã v¸ch ng¨n (3) §iÖn ph©n NaCl nãng ch¶y (4) Cho dd NaOH t¸c dông víi dd HCl (5) Cho dd NaOH t¸c dông víi kim lo¹i K Ph¶n øng nµo ion Na+ thµnh Na? A. (1) B. (1), (2) C. (3), (4) D. (1), (3) 15. C«ng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña NaCl? A. §Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Na B. §Ó ®iÒu chÕ Cl2, HCl, níc Gia-ven C. Khö chua cho ®Êt D. Lµm dÞch truyÒn trong y tÕ 16. øng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña phÌn chua? A. Lµm trong níc B. DiÖt trïng níc C. Lµm chÊt cÇm mµu trong c«ng nghiÖp nhuém D. Thuéc da 17. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi cho tõ tõ dd HCl ®Õn d vµo dd NaAlO2? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× B. Lóc ®Çu cã kÕt tña sau ®ã tan hÕt C. Cã kÕt tña sau ®ã tan mét phÇn D. Cã kÕt tña 18. §èt Al trong b×nh khÝ Cl2, sau ph¶n øng thÊy khèi lîng chÊt r¾n trong b×nh t¨ng 7,1g. Khèi lîng Al ®· tham gia ph¶n øng lµ A. 27g B. 18g C. 40,5g D. 54g 19. Cho 17g oxit M2O3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 thu ®îc 57g muèi sunfat. NTK cña M lµ bao nhiªu u? A. 56 B. 52 C. 55 D. 27 20. Cho 5,1g hçn hîp Al vµ Mg t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,8lÝt khÝ (®ktc) . C« c¹n dung dÞch thu ®îc muèi khan cã khèi lîng lµ A. 14g B. 13,975g C. 13,5g D. 14,5g 21 Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 25g hçn hîp A gåm Al vµ Fe 2O3 thu ®îc hçn hîp B. Cho B t¸c dông víi dd NaOH d ®îc 14,8g hçn hîp C, kh«ng thÊy khÝ tho¸t ra. PhÇn tr¨m khèi lîng Fe2O3 trong hçn hîp A lµ A. 86,4% B. 84,6% C. 78,4% D. 74,8% 22. Cã thÓ nhËn biÕt ®îc ba chÊt r¾n lµ: CaO, MgO, Al2O3 b»ng hãa chÊt nµo sau ®©y? A. Dd HNO3 ®Æc B. Dd NaOH ®Æc C. Dd HCl D. H2O 23. Ph¬ng ph¸p nµo ®©y tèt nhÊt ®Ó ®iÒu chÕ Al(OH)3? (1) Cho Al t¸c dông víi H2O (2) Cho dd NaAlO2 t¸c dông víi dd HCl (3) Cho dd NaAlO2 t¸c dông víi CO2 d (4) Cho dd muèi Al3+ t¸c dông víi dd NaOH (5) Cho dd muèi Al3+ t¸c dông víi Na2CO3 d (6) Cho dd muèi Al3+ t¸c dông víi NH3 d A. (2) vµ (4) B. (3) vµ (6) C. (1) vµ (2) D. (1), (3) vµ (4) 24. Cho CO2 t¸c dông víi dd NaOH víi tØ lÖ mol nCO2 : nNaOH = 1:2 th× dd thu ®îc cã pH b»ng bao nhiªu? A. pH = 0 B. pH < 7 C. pH = 7 D. pH > 7 25. Cho 13,92g mét hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc hai chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn hßa tan trong H 2O thu ®îc 5,9136 lÝt H2 ë 27,30C vµ 1 atm. Hai kim lo¹i ®ã lµ A. Li – Na B. K – Rb C. NA. K D. RB. Cs 26. Trén 24g Fe2O3 víi 10,8g Al råi nung ë nhiÖt ®é cao, hçn hîp sau ph¶n øng hßa tan vµo dd NaOH d thu ®îc 5,376 lÝt khÝ (®ktc). . HiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 16,67% 27. Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng t¸c dông víi H 2O ngay c¶ ë nhiÖt ®é cao? A. Be B. Mg C. Ca D. Sr 28. §iÒu chÕ kim lo¹i kiÒm ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A. NhiÖt luyÖn B. Thñy luyÖn C. §iÖn ph©n nãng ch¶y D. §iÖn ph©n dung dÞch 29. Cho a mol NO2 sôc vµo dd chøa a mol NaOH, pH cña dd thu ®îc lµ A. pH = 7 B. pH < 7 C. pH > 7 D. pH = 14 30. Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho dd Na2CO3 tõ tõ ®Õn d vµo dd FeCl3? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× B. Cã kÕt tña n©u ®á C. Cã sñi bät khÝ D. Cã kÕt tña n©u ®á vµ sñi bät khÝ §¸p ¸n ®Ò sè 39 1.C 2.D 3.C 11.D 21.C 12.D 22.D 13.A 23.B 4.1)B 2)C 14.D 24.D 5.A 6.B 7.B 8.A 15.C 25.A 16.B 26.C 17.B 18.B 27.A 28.C §Ò sè 40 9.B 10.C 19.D 29.C 20.B 30.D 1. Çc kim lo¹i nµo sau ®©y ®Òu cã cÊu t¹o tinh thÓ kiÓu lôc ph¬ng? A. Al, Pb B. Mg, Zn C. Na, K D. Ni, Ba 2. Nhãm kim lo¹i nµo sau ®©y ®Òu lµ kim lo¹i nhÑ? A. Li, Zn, Fe, Cu B. Mg, Al, Sn, Pb C. Na, K, Mg, Al D. K, Ba, Ag, Zn 3. Cho 19,05g hçn hîp ACl vµ BCl ( A, B lµ kim lo¹i kiÒm ë 2 chu k× liªn tiÕp) t¸c dông võa ®ñ víi 300g dung dÞch AgNO3 thu ®îc 43,05g kÕt tña. 1) Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch AgNO 3 lµ: A. 15% B. 17% C. 19% D. 21% 2) Hai kim lo¹i kiÒm lµ: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs 4. Khèi lîng K2O cÇn lÊy ®Ó hßa tan vµo 70, 6g níc t¹o ra dung dÞch KOH 14% lµ A. 8,4g B. 4,8g C. 4,9g D. 9,4g 5. C©u nµo sau ®©y ®óng? A. Kim lo¹i kiÒm cã tÝnh khö yÕu B. Kim lo¹i kiÒm cã tÝnh khö trung b×nh C. Kim lo¹i kiÒm cã tÝnh khö m¹nh D. Kim lo¹i kiÒm cã tÝnh khö gi¶m tõ Li → Cs 6. Trong nhãm IIA tõ Be → Ba th× kÕt luËn nµo sau ®©y sai? A. B¸n kÝnh nguyªn tö t¨ng dÇn B. §é dÉn ®iÖn t¨ng dÇn C. N¨ng lîng ion hãa gi¶m dÇn D. TÝnh khö t¨ng dÇn 7. Cho 23g Na t¸c dông víi 100g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ A. 32,8% B. 23,8% C. 30,8% D. 29,8% 8. Al kh«ng tan trong H2O v× nguyªn nh©n nµo sau ®©y? A. Al lµ kim lo¹i cã tÝnh khö yÕu nªn kh«ng t¸c dông víi H 2O B. Al ph¶n øng víi H2O t¹o Al(OH)3↓ (d¹ng keo) bao phñ miÕng Al C. Al ph¶n øng víi H2O t¹o líp Al2O3 bÒn v÷ng bao phñ miÕng Al D. Al bÞ thô ®éng hãa bëi H2O 9. Mét lo¹i H2O cã chøa Mg(HCO3)2 vµ CaCl2 lµ níc lo¹i nµo sau ®©y? A. Níc cøng t¹m thêi B. Níc cøng vÜnh cöu C. Níc cøng toµn phÇn D. Níc mÒm 10. ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ lo¹i trõ ®îc ®é cøng toµn phÇn cña níc? A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. HCl D. CO2 11. Ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i Al? 0 t cao (1) Al2O3 + 3CO  → 2Al + 3CO 2 0 t cao (2) K + AlCl3  → 3KCl + Al 3 dpnc (3) Al2O3  → 2Al + O 2 ↓ 2 (4) §iÖn ph©n nãng ch¶y Al(OH)3 (5) §iÖn ph©n dung dÞch AlCl3 A. (1) , (2) B. (1) , (2) , (3) C. (2) , (3) D. (3) , (4) 12. Hîp kim nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ hîp kim cña Al? A. Almelec B. Electron C. Inox D. Silumin 13. Cã hiÖn tîng g× x¶y ra khi cho tõ tõ dd Na2CO3 ®Õn d vµo dd AlCl3 ? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× B. XuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng vµ sñi bät khÝ C. ChØ sñi bät khÝ D. ChØ xuÊt hiÖn kÕt tña keo tr¾ng 14. Cho hçn hîp gåm 0,1 mol Ba vµ 0,2 mol Al vµo lîng níc cã d th× thÓ tÝch khÝ (®ktc) tho¸t ra lµ: A. 2,24 lÝt B. 4,48lÝt C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt 15. Khi th¶ mét miÕng nh«m vµo èng nghiÖm ®ùng níc ngay tõ ®Çu ta kh«ng thÊy cã bät khÝ H2 tho¸t ra. Nguyªn nh©n nµo khiÕn Al kh«ng ph¶n øng víi níc? A. Al lµ kim lo¹i yÕu nªn kh«ng cã ph¶n øng víi níc B. Al t¸c dông víi H2O t¹o ra Al(OH)3 lµ chÊt kh«ng tan ng¨n kh«ng cho Al tiÕp xóc víi níc C. Al cã mµng oxit Al2O3 r¾n ch¾c b¶o vÖ D. Nguyªn nh©n kh¸c 16. Cã çc chÊt bét: K2O, CaO, Al2O3, MgO. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo trong sè çc chÊt cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch H2SO4 C. Dung dÞch NaOH D. Níc 17. Cho hçn hîp gåm x mol Al vµ 0,2 mol Al2O3 t¸c dông víi dd NaOH d thu ®îc dd A. DÉn CO2 d vµo A thu ®îc kÕt tña B. Läc lÊy kÕt tña B nung tíi khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc 40,8g chÊt r¾n C. Gi¸ trÞ cña x lµ A. 0,2 mol B. 0,3 mol C. 0,4 mol D. 0,04 mol 18. Cã çc kim lo¹i: Al, Mg, Ca, Na. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo trong çc chÊt cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch H2SO4 lo·ng C. Dung dÞch CuSO4 D. Níc 19. Cho dung dÞch cã chøa X mol Ca(HCO3)2 vµo dd chøa X mol Ca(HSO4)2 . §iÒu kÕt luËn nµo sau ®©y ®óng? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× B. Cã hiÖn tîng sñi bät khÝ C. Dung dÞch bÞ vÈn ®ôc D. C¶ B vµ C 20. Cho çc ph¶n øng sau: (1) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) CaO + CO2 → CaCO3↓ (3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 (4) CO2 + H2O → H2CO3 Trong çc ph¶n øng trªn, ph¶n øng nµo dïng ®Ó gi¶i thÝch sù t¹o thµnh th¹ch nhò trong çc hang ®éng? A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 21. Cho 6 lÝt hçn hîp gåm CO2 , N2 (®ktc) léi chËm qua dd KOH thu ®îc 2,07g K2CO3 vµ 6g KHCO3. Thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña CO2 trong hçn hîp trªn lµ: A. 14% B. 20% C. 28% D. 24% 22. Hßa tan 19,5g mét kim lo¹i kiÒm vµo 261 ml H2O thu ®îc dd kiÒm cã nång ®é 10%. Kim lo¹i kiÒm ®ã lµ: A. Li B. Na C. K D. Rb 23. Cho 300 ml dd HCl 1M t¸c dông víi 0,1 mol Al(OH) 3 thu ®îc dd X. Dd X cã: A. pH < 7 B. pH = 7 C. pH > 7 D. pH = 14 24. Hßa tan vµo níc 3,38g hçn hîp muèi cacbonat vµ hi®rocacbonat cña kim lo¹i hãa trÞ I. Sau ®ã thªm dd HCl d vµo dd ®ã, thu ®îc 0,672 lÝt khÝ (®ktc). Tæng sè mol cña muèi cacbonat trong hçn hîp trªn lµ: A. 0,2 B. 0,02 C. 0,1 D. 0,01 25. Cho 8,3g hçn hîp Al, Fe t¸c dông hÕt víi dd HCl. Sau ph¶n øng khèi lîng dd HCl t¨ng thªm 7,8g. Khèi lîng muèi t¹o ra trong dung dÞch lµ: A. 26,05g B. 2,605g C. 13,025g D. 1,3025g 26. Cho tan hoµn toµn 10g hçn hîp gåm Al vµ Al 2O3 trong dung dÞch NaOH d, thu ®îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). PhÇn tr¨m khèi lîng cña Al trong hçn hîp lµ: A. 48% B. 50% C. 52% D. 54% 27. Hîp kim cña kim lo¹i nµo sau ®©y ®îc sö dông réng r·i trong chÕ t¹o m¸y bay? A. Mg B. Fe C. W D. Cr 28. Ngêi ta s¶n xuÊt Mg chñ yÕu ®Ó: A. lµm ph¸o hoa chôp ¶nh B. lµm bom ch¸y C. lµm xóc t¸c cho nhiÒu ph¶n øng h÷u c¬ D. chÕ t¹o hîp kim nhÑ 29. D·y kim lo¹i nµo sau ®©y ®Òu t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é thêng? A. K, Na, Fe B. K, Na, Ca C. Na, Ca, Zn D. K, Na, Mg 30. Hßa tan hoµn toµn m g bét Al vµo dung dÞch HNO 3 d thu ®îc 8,96 lÝt (®ktc) hçn hîp X gåm NO vµ N2O cã tØ lÖ mol lµ 1: 3 m cã gi¸ trÞ lµ: A. 24,3g B. 42,3g C. 25,3g D. 25,7g §¸p ¸n ®Ò sè 40 1.B 2.C 11.C 21.C 12.C 22.C 3.1)B 2)B 13.B 23.A 4.D 5.C 6.B 7.A 14.D 24.D 15.C 25.A 16.D 17.C 26.D 27.A §Ò sè 41 8.B 9.C 10.B 18.D 28.D 19.D 29.B 20.B 30.A 1. Kim lo¹i mÒm nhÊt lµ: A. Li B. Ba C. Cs D. Na 2. Oxi hãa hoµn toµn 14,3g hçn hîp bét çc kim lo¹i Mg, Al, Zn b»ng oxi thu ®îc 22,3g hçn hîp oxit. Cho lîng oxit nµy t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi lîng muèi t¹o ra lµ: A. 36,6g B. 32,05g C. 49,8g D. 48,9g 3. Cho 1,38g kim lo¹i X hãa trÞ I t¸c dông hÕt víi níc cho 2,24 lÝt H2 ë ®ktc. X lµ kim lo¹i nµo trong sè çc kim lo¹i cho díi ®©y? A. Li B. Na C. K D. Cs 4. Dung dÞch NaOH kh«ng t¸c dông víi muèi nµo trong sè çc muèi sau? A. NaHCO3 B. CuSO4 C. FeCl3 D. K2CO3 5. Ph¶n øng nhiÖt nh«m lµ ph¶n øng cña Al víi: A. dd NaOH B. dd HCl C. CO2 D. çc oxit kim lo¹i 6. Trêng hîp nµo sau ®©y thu ®îc Al(OH)3? A. Cho dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch NaOH d B. Cho dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch HCl d C. Cho dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch Ca(OH)2 d D. Cho dung dÞch Al2(SO4)3 vµo dung dÞch NH3 d 7. Ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ ph¬ng ph¸p dïng ®Ó lo¹i ®é cøng cña níc? A. Chng cÊt B. Dïng hãa chÊt ®Ó kÕt tña ion Ca2+, Mg2+ C. Trao ®æi ion D. KÕt tinh ph©n ®o¹n 8. C«ng dông nµo sau ®©y kh«ng ph¶i cña Na2CO3? A. S¶n xuÊt thñy tinh B. S¶n xuÊt xµ phßng C. S¶n xuÊt nhiÒu lo¹i muèi quan träng kh¸c D. N¹p vµo bia ®Ó t¹o ga 9. Hßa tan hoµn toµn 4,5g bét Al vµo dung dÞch HNO 3 d thu ®îc hçn hîp khÝ X gåm NO vµ N2O vµ dung dÞch Y. Khèi lîng muèi nitrat t¹o ra trong dung dÞch Y lµ: A. 36,5 g B. 35,6g C. 35,5g D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc v× kh«ng cho biÕt tØ lÖ mol gi÷a NO vµ N2O 10. Hãa chÊt nµo sau ®©y dïng ®Ó ph©n biÖt 3 mÉu chÊt r¾n riªng biÖt lµ: Mg, Al 2O3, Al? A. Dd Na2CO3 B. Dd NaOH C. Dd HCl D. A, B ®óng 11. Cho 7,8g hçn hîp Al, Mg t¸c dông víi dd HCl d thu ®îc 8,96 lÝt H2 (®ktC. . Thµnh phÇn% theo khèi lîng cña Al, Mg lµ: A. 69,23% Al ; 30,77% Mg B. 34,6% Al ; 65,4% Mg C. 38,46% Al ; 61,54% Mg D. 51,92% Al; 48,08% Mg 12. §iÖn ph©n 200 ml dd KOH 2M (d = 1,1g/ml) víi ®iÖn cùc tr¬ vµ mµng ng¨n xèp. Khi ë catot tho¸t ra 22,4 lÝt khÝ ë (®ktc). th× dõng ®iÖn ph©n (biÕt r»ng H2O bay h¬i kh«ng ®¸ng kÓ). Dd sau ®iÖn ph©n cã nång ®é phÇn tr¨m lµ: A. 11,73% B. 10,18% C. 10,9% D. 38,09% 13. Cho 2,06 g hçn hîp gåm Fe, Cu t¸c dông víi dd HNO 3 lo·ng, d thu ®îc 0,986 lÝt NO (®ktc). Khèi lîng muèi nitrat sinh ra lµ: A. 9,5g B. 7,44g C. 7,02g D. 4,54g 14. NaOH cã thÓ lµm kh« chÊt khÝ nµo trong sè çc khÝ sau? A. H2S B. SO2 C. CO2 D. NH3 15. Ph¬ng tr×nh hãa häc nµo sau ®©y gi¶i thÝch viÖc dïng v«i ®Ó x©y dùng têng? A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O B. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH C. CaO + CO2 → CaCO3 D. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O. 16. Cho 20g hçn hîp Al, Cu chøa 27% Al t¸c dông víi dd NaOH d th× thÓ tÝch H2 sinh ra ë ®ktc lµ: A.3,36 lÝt B. 6,72 lÝt C. 8,96 lÝt D. 13,44 lÝt 17. Pha dung dÞch gåm NaHCO3 vµ NaHSO4 víi tØ lÖ mol 1:1 råi ®un s«i thu ®îc dd cã pH b»ng bao nhiªu? A. pH > 7 B. pH < 7 C. pH = 7 D. pH = 14 18. Cho 13,5g kim lo¹i hãa trÞ III t¸c dông víi Cl2 d thu ®îc 66,75g muèi. Kim lo¹i ®ã lµ: A. Fe (s¾t) B. Cr (crom) C. Al (nh«m) D. As (asen) 19. Ca(OH)2 lµ chÊt: A. cã thÓ dïng ®Ó lo¹i ®é cøng toµn phÇn cña níc cøng. B. cã thÓ dïng ®Ó lo¹i ®é cøng vÜnh cöu cña níc cøng. C. cã thÓ dïng ®Ó lo¹i ®é cøng t¹m thêi cña níc cøng. D. c¶ A, B, C ®óng 20. Al kh«ng t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? A. Cl2 B. dd HCl C. dd H2SO4 đặc, nguội D. Dd NaOH 21. Ph¶n øng ®Æc trng nhÊt cña kim lo¹i kiÒm lµ ph¶n øng víi: A.níc B. O2 C. Cl2 D. axit 22. Hßa tan 4,7g K2O vµo 195,3g níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ: A. 2,6% B. 6,2% C. 2,8% D. 8,2% 23. Cã çc dung dÞch: AgNO3, HCl, NaOH. ChØ dïng lo¹i chÊt nµo cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Çc kim lo¹i B. Çc axit C. Çc baz¬ D. Çc muèi 24. Cho dung dÞch níc v«i trong chøa 0,07 mol Ca(OH)2 t¸c dông hÕt víi khÝ CO2 th× thu ®îc 4g kÕt tña. ThÓ tÝch CO2 (®ktc) ®· dïng lµ: A. 0,896 lÝt B. 1,568 lÝt C. 2,24 lÝt D. 8,96 lÝt 25. §iÖn ph©n nãng ch¶y 4,25g muèi clorua cña mét kim lo¹i kiÒm thu ®îc 1,568 lÝt khÝ ë 109,20C; 1atm t¹i anot. Kim lo¹i kiÒm ®ã lµ: A. Li B. Na C. K D. Rb 26. C©u nµo ®óng trong sè çc c©u sau ®©y? A. Nh«m lµ kim lo¹i lìng tÝnh B. Al(OH)3 lµ baz¬ lìng tÝnh C. Al(OH)3 lµ hi®roxit lìng tÝnh D. Al(OH)3 lµ chÊt kh«ng lìng tÝnh 27. Cho 21,6 mét kim lo¹i cha biÕt hãa trÞ t¸c dông víi dd HNO3 thu ®îc 6,72 lÝt N2O (®ktc) duy nhÊt. Kim lo¹i ®ã lµ: A. Na B. Zn C. Mg D. Al 28. Criolit Na3AlF6 ®îc thªm vµo Al2O3 trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n Al2O3 ®Ó s¶n xuÊt Al nh»m môc ®Ých chÝnh nµo sau ®©y? A. Thu ®îc Al nguyªn chÊt B. Cho phÐp ®iÖn ph©n ë nhiÖt ®é thÊp h¬n C. T¨ng ®é tan cña Al2O3 D. Ph¶n øng víi oxi trong Al2O3 29. Cã çc chÊt bét: Mg, Al, Al2O3. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo trong sè çc chÊt cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch NaOH C. Dung dÞch CuSO4 D. Dung dÞch AgNO3 30. Cho 100 ml dd hçn hîp CuSO4 1M vµ Al2(SO4)3 1M t¸c dông víi dd NaOH d, läc lÊy kÕt tña ®em nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng lµ: A. 4g B. 8g C. 9,8g D. 18,2g §¸p ¸n ®Ò sè 41 1.C 11.B 21.A 2.C 12.A 22.C 3.A 13.A 23.A 4.D 14.D 24.C 5.D 6.D 7.D 8.B 9.C 15.C 16.B 17.C 18.C 19.C 25.A 26.C 27.D 28.B 29.B Ch¬ng 13. crom - s¾t- ®ång §Ò sè 42 1. Fe cã sè thø tù lµ 26. Fe3+ cã cÊu h×nh electron lµ: A. 1s22s22p63s23p64s23d3 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d6 D. 2s22s22p63s23p63d64s2 2. Fe lµ kim lo¹i cã tÝnh khö ë møc ®é nµo sau ®©y? A. RÊt m¹nh B. M¹nh C. Trung b×nh D. YÕu 3. Cho Fe t¸c dông víi H2O ë nhiÖt ®é lín h¬n 5700C thu ®îc chÊt nµo sau ®©y? 10.B 20.C 30.B A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3 2+ 2+ 4. Cho ph¶n øng: Fe + Cu → Cu + Fe NhËn xÐt nµo sau ®©y kh«ng ®óng? *A.Fe2+ kh«ng khö ®îc Cu2+ B.Fe khö ®îc Cu2+ C.TÝnh oxi hãa cña Fe2+ yÕu h¬n Cu2+ D.Fe lµ kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh h¬n Cu 5. Khi ®un nãng hçn hîp Fe vµ S th× t¹o thµnh s¶n phÈm nµo sau ®©y? A. Fe2S3 B. FeS C. FeS2 D. C¶ A vµ B 6. Chia bét kim lo¹i X thµnh 2 phÇn. PhÇn mét cho t¸c dông víi Cl 2 t¹o ra muèi Y. PhÇn 2 cho t¸c dông víi dd HCl t¹o ra muèi Z. Cho kim lo¹i X t¸c dông víi muèi Y l¹i thu ®îc muèi Z. VËy X lµ kim lo¹i nµo sau ®©y? A. Mg B. Al C. Zn D. Fe 7. Ph¶n øng nµo trong ®ã çc ph¶n øng sau sinh ra FeSO4? A. Fe + Fe2(SO4)3 B. Fe + CuSO4 C. Fe + H2SO4 ®Æc, nãng D. A vµ B ®Òu ®óng 8. C©u nµo ®óng khi nãi vÒ: Gang? A. Lµ hîp kim cña Fe cã tõ 6 → 10% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si B. Lµ hîp kim cña Fe cã tõ 2% → 5% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si C. Lµ hîp kim cña Fe cã tõ 0,01% → 2% C vµ mét Ýt S, Mn, P, Si D. Lµ hîp kim cña Fe cã tõ 6% → 10% C vµ mét lîng rÊt Ýt S, Mn, P, Si 9. Cho dd FeCl2, ZnCl2 t¸c dông víi dd NaOH d, sau ®ã lÊy kÕt tña nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi, chÊt r¾n thu ®îc lµ chÊt nµo sau ®©y? A. FeO vµ ZnO B. Fe2O3 vµ ZnO C. Fe3O4 D. Fe2O3 10. Thuèc thö nµo sau ®©y ®îc dïng ®Ó nhËn biÕt çc dd muèi NH4Cl , FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3 ? A. Dd H2SO4 B. Dd HCl C. Dd NaOH D. Dd NaCl 11. Hßa tµn 10g hçn hîp bét Fe vµ Fe2O3 b»ng dd HCl thu ®îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc). vµ dd A. Cho dd A t¸c dông víi NaOH d, thu ®îc kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng lµ: A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g 12. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe2O3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m(g) hỗn hợp chất rắn. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 8,02g B. 9,02 g C. 10,2g D. 11,2g 13. Fe có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây? A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2 14. Cho 19,2 gam Cu tác dung hết với dung dịch HNO 3,, khí NO thu được đem hấp thụ vào nước cùng với dòng oxi để chuyển hết thành HNO3. Thể tích khí oxi (đktc). đã tham gia vào quá trình trên là: A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít 15. X là một oxit sắt . Biết 16 gam X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M. X là: A. FeO B.Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được 16. Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO dư, sản phẩm khí thu được cho đi vào bình dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được a gam kết tủa. Gía trị của a là: A. 10 gam B. 20 gam *C. 30 gam D. 40 gam 17. Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO3, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thì khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Tăng 152 gam 18. S¬ ®å ph¶n øng nµo sau ®©y ®óng (mçi mòi tªn lµ mét ph¶n øng). A. FeS2 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 →Fe B. FeS2 → FeO → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe C. FeS2 → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe D. FeS2 → Fe2O3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → Fe 19. QuÆng giµu s¾t nhÊt trong tù nhiªn nhng hiÕm lµ: A. hematit B. xi®ehit C. manhetit D. pirit. 20. Hoµ tan Fe vµo dd AgNO3 d, dd thu ®îc chøa chÊt nµo sau ®©y? A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3, AgNO3 21. Cho tõ tõ dd NaOH 1M vµo dd chøa 25,05 g hçn hîp FeCl 2 vµ AlCl3 cho ®Õn khi thu ®îc kÕt tña cã khèi lîng kh«ng ®æi th× ngng l¹i. §em kÕt tña nµy nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi th× ®îc 8g chÊt r¾n. ThÓ tÝch dd NaOH ®· dïng lµ: A. 0,5 lÝt B. 0,6 lÝt C. 0,2 lÝt D. 0,3 lÝt 22. Ngâm một thanh Zn trong dung dịch FeSO4, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thì khối lượng thanh Zn thay đổi thế nào? A. Tăng B. Giảm C. Không thay đổi D. Giảm 9 gam 23. Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) 2 dư, tạo ra 20 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là: A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được 24. Cho khí CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại . Khí thoát ra cho đi vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 5 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là: A. 3,12 gam B. 3 21 gam C. 3,22 gam D. 3,23 gam 25. Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) . Khối lượng Fe thu được là: A. 5,04 gam B. 5,40 gam C. 5,05 gam D. 5,06 gam 26. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 1,8 gam nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là: A. 4,5 gam B. 4,8 gam C. 4,9 gam D. 5,2 gam 27. Cã çc dung dÞch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3. ChØ dïng thªm chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Cu B. Dung dÞch H2SO4 C. Dung dÞch BaCl2 D. Dung dÞch Ca(OH)2 28. 7,2 g hçn hîp X gåm Fe vµ M (cã hãa trÞ kh«ng ®æi vµ ®øng tríc H trong d·y ho¹t ®éng hãa häc. ®îc chia lµm 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông hoµn toµn víi dd HCl thu ®îc 2,128 lÝt H2. PhÇn 2 cho t¸c dông hoµn toµn víi HNO3 thu ®îc 1,79 lÝt NO (®ktc), kim lo¹i M trong hçn hîp X lµ: A. Al B. Mg C. Zn D. Mn 29. Ph¶n øng nµo sau ®©y t¹o ra ®îc Fe(NO3)3? A. Fe + HNO3 ®Æc, nguéi B. Fe + Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)2 + Cl2 D. Fe + Fe(NO3)2 30. Hßa tµn hoµn toµn hçn hîp gåm 0,1 mol Fe 2O3 vµ 0,2 mol FeO vµo dd HCl d thu ®îc dd A. Cho NaOH d vµo dd A thu ®îc kÕt tña B. Läc lÊy kÕt tña B råi ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc m(g) chÊt r¾n, m cã gi¸ trÞ lµ: A. 16g B. 32g C. 48g D. 52g §¸p ¸n ®Ò sè 42 1.B 11.A 21.B 2.C 12.C 22.B 3.A 13.B 23.C 4.A 14.B 24.A 5.B 15.B 25.A 6.D 16.C 26.B 7.D 8.B 9.D 10.C 17.A 18.C 19.C 20.B 27.A 28.A 29.C 30.B §Ò sè 43 1. S¾t ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y t¹o ®îc hîp chÊt trong ®ã s¾t cã hãa trÞ (III)? A. Dd H2SO4 lo·ng B. Dd CuSO4 C. Dd HCl ®Ëm ®Æc D. Dd HNO3 lo·ng 2. Cho Fe t¸c dông víi H2O ë nhiÖt ®é nhá h¬n 5700C thu ®îc chÊt nµo sau ®©y? A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Fe(OH)2 3. ThÐp (hîp kim cña s¸t víi C vµ mét sè nguyªn tè kh¸c) sÏ bÞ ¨n mßn nhanh nhÊt trong trêng hîp nµo sau ®©y? A. Cho thÐp vµo H2O ë ®iÒu kiÖn thêng B. Cho thÐp vµo m«i trêng kh«ng khÝ kh« C. Cho thÐp vµo m«i trêng kh«ng khÝ Èm D. Che phñ bÒ mÆt thÐp b»ng mét líp s¬n chèng gØ. 4. Cho çc chÊt sau: (1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 (4)H2SO4®Æc , nguéi. Khi cho Fe t¸c dông víi chÊt nµo trong sè çc chÊt trªn ®Òu t¹o ®îc hîp chÊt trong ®ã s¾t cã hãa trÞ III? A. (1) , (2) B. (1), (2) , (3) C. (1), (3) D. (1), (3) , (4) 5. Kim lo¹i nµo sau ®©y t¸c dông ®îc víi dd HCl vµ dd NaOH mµ kh«ng t¸c dông ®îc víi dd H2SO4 ®Æc, nguéi? A. Mg B. Fe C. Al D. Cu 6. Hîp chÊt nµo sau ®©y cña Fe võa thÓ hiÖn tÝnh khö võa thÓ hiÖn tÝnh oxi hãa? A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe(NO)3 7. Dung dÞch FeSO4 lµm mÊt mµu dung dÞch nµo sau ®©y? A. Dung dÞch KMnO4 trong m«i trêng H2SO4 B. Dung dÞch K2Cr2O7 trong m«i trêng H2SO4 C. Dung dÞch Br2 D. C¶ A, B, C 8. §Ó chuyÓn FeCl3 thµnh FeCl2, cã thÓ cho dd FeCl3 t¸c dông víi kim lo¹i nµo sau ®©y? A. Fe B. Cu C. Ag D. C¶ A vµ B ®Òu ®îc 9. Cho ph¶n øng : Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 Trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang, ph¶n øng ®ã x¶y ra ë vÞ trÝ nµo cña lß? A. MiÖng lß B. Th©n lß C. Bïng lß D. PhÔu lß 10. Khi luyÖn thÐp çc nguyªn tè lÇn lît bÞ oxi hãa trong lß Betx¬me theo thø tù nµo? A. Si, Mn, C, P, Fe B. Si, Mn, Fe, S, P C. Si, Mn, P, C, Fe D. Fe, Si, Mn, P, C 11. Hçn hîp A chøa 3 kim lo¹i Fe, Ag vµ Cu ë d¹ng bét. Cho hçn hîp A vµo dd B chØ chøa mét chÊt tan vµ khuÊy kü cho ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng th× thÊy Fe vµ Cu tan hÕt vµ cßn l¹i lîng Ag ®óng b»ng lîng Ag trong A. dd B chøa chÊt nµo sau ®©y? A. AgNO3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. Cu(NO3)2 12. Mét l¸ s¾t ®îc chia lµm 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn 1 cho t¸c dông víi Cl 2 d, phÇn 2 ng©m vµo dd HCl d. Khèi lîng muèi sinh ra lÇn lît ë thÝ nghiÖm 1 vµ 2 lµ A. 25,4g FeCl3 ; 25,4g FeCl2 B. 25,4g FeCl3 ; 35,4g FeCl2 C. 32,5g FeCl3 ; 25,4 gFeCl2 D. 32,5g FeCl3 ; 32,5g FeCl2 13. Cho 2,52 g mét kim lo¹i t¸c dông víi dd H 2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84g muèi sunfat. Kim lo¹i ®ã lµ A. Mg B. Fe C. Cr D. Mn 14. Dïng quÆng manhetit chøa 80% Fe3O4 ®Ó luyÖn thµnh 800 tÊn gang cã hµm lîng Fe lµ 95%. Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang bÞ hao hôt 1%. VËy ®· sö dông bao nhiªu tÊn quÆng? A. 1325,3 B. 1311,9 C. 1380,5 D. 848,126 15. Thæi mét luång CO d qua èng sø ®ùng hçn hîp Fe3O4 vµ CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng hoµn toµn, ta thu ®îc 2,32 g hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d thÊy cã 5g kÕt tña tr¾ng. Khèi lîng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lµ bao nhiªu? A. 3,12g B. 3,22g C. 4g D. 4,2g 16. Cho 2,52g một kim loại tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo ra 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là A. Mg B. Fe C. Ca D. Al 17. Trong số các cặp kim loại sau đây, cặp nào bền vững trong môi trường không khí và nước nhờ có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al B. Fe và Cr C. Al và Cr D. Cu và Al 18. Hợp kim nào sau đây không phải là của đồng? A. Đồng thau B. Đồng thiếc C. Contantan D. Electron 19. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (p, e,n) bằng 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. X là kim loại nào ? A. Fe B.Mg C. Ca D. Al 20. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường? A. Ca B. Mg C. Zn D. Cu 21. Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có cấu hình electron bất thường? A. Fe B. Cr C. Al D. Na 22. Cu có thể tan trong dung dịch chất nào sau đây? A. CaCl2 B. NiCl2 C. FeCl3 D. NaCl 23. Cho 7,28 gam kim loại M tác hết với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 lit khí ở 27,3 C và 1,1 atm. M là kim loại nào sau đây? A. Zn B. Ca C. Mg D. Fe 24. Nếu hàm lượng Fe là 70% thì đó là oxit nào trong số các oxit sau A. FeO B. Fe2O3 C.Fe3O4 D. không có oxit nào phù hợp 25. Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Fe trong khí O2 cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc). tạo thành một ôxit sắt. Công thức phân tử của oxit đó là công thức nào sau đây? A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định được 26. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe2O3 và CuO có phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% bằng khí CO, tỉ lệ mol khí CO2 tương ứng tạo ra từ 2 oxit là A. 9:4 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2 27. Một oxit sắt trong đó oxi chiếm 30% khối lượng . Công thức oxit đó là A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định được 28. X là một oxit sắt . Biết 1,6 gam X tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch HCl 2M. X là oxit nào sau đây? A. FeO *B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Không xác định được 29. Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 bằng khí CO. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 8,0 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được là A. 4,63 gam B. 4,36gam C. 4,46 gam D. 4,64 gam 30. Khử 16 gam Fe2O3 thu được hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4. Cho X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng. Khối lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là A. 48 gam B. 50 gam C. 32 gam D. 40 gam §¸p ¸n ®Ò sè 43 1.D 11.C 21.B 2.B 12.C 22.C 3.C 13.C 23.D 4.C 14.A 24.B 5.C 15.A 25.C 6.A 16.B 26.B 7.D 8.D 9.B 10.A 17.C 18.D 19.A 20.D 27.B 28.B 29.B 30.D §Ò sè 44 1. Trén 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®îc m(g) hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 2,24(g) B. 4,08(g) C. 10,2(g) D. 0,224(g) 2. Hoµ tan 4,59g Al b»ng dd HNO3 lo·ng thu ®îc hçn hîp khÝ NO vµ N2O cã tØ khèi so víi H2 b»ng 16,75. TØ lÖ thÓ tÝch khÝ VN 2O VNO trong hçn hîp lµ: A. 1 . 3 B. 2 . 3 C. 1 . 4 D. 3 . 4 3. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp gåm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO 3 thu ®îc hçn hîp khÝ A gåm NO vµ NO2 cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 2 : 3. ThÓ tÝch hçn hîp A ë ®ktc lµ: A. 1,369 lÝt. B. 2,737 lÝt. C. 2,224 lÝt. D. 3,3737lÝt. 4. Trén 0,54 g bét nh«m víi bét Fe2O3 vµ CuO råi tiÕn hµnh ph¶n øng nhiÖt nh«m thu ®îc hçn hîp A. Hoµ tan hoµn toµn A trong dung dÞch HNO3 ®îc hçn hîp khÝ gåm NO vµ NO2 cã tØ lÖ sè mol t¬ng øng lµ 1 : 3. ThÓ tÝch (®ktc) khÝ NO vµ NO2 lÇn lît lµ: A. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. B. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. 5. Cã çc dung dÞch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4. ChØ ®îc dïng thªm mét thuèc thö, th× cã thÓ dïng thªm thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt çc dung dÞch ®ã? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch AgNO3 C. Dung dÞch BaCl2 D. Dung dÞch quú tÝm. 6. Nhóng thanh kim lo¹i M ho¸ trÞ 2 vµo dd CuSO4, sau mét thêi gian lÊy thanh kim lo¹i ra thÊy khèi lîng gi¶m 0,05%. MÆt kh¸c nhóng thanh kim lo¹i trªn vµo dd Pb(NO3)2, sau mét thêi gian thÊy khèi lîng t¨ng 7,1%. BiÕt r»ng sè mol CuSO4 vµ Pb(NO3)2 tham gia ë hai trêng hîp nh nhau. X¸c ®Þnh M lµ kim lo¹i : A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ni. 7. Cho 3,78g bét Al ph¶n øng võa ®ñ víi dd muèi XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khèi lîng chÊt tan trong dd Y gi¶m 4,06g so víi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thøc cña muèi XCl3 lµ: A. BCl3 B. CrCl3 C. FeCl3 D. Kh«ng x¸c ®Þnh. 8. ChÊt nµo sau ®©y ®îc gäi lµ phÌn chua, dïng ®Ó ®¸nh trong níc? A. K2SO4 . Al2(SO4)3.24H2O. B. Na2SO4 . Al2(SO4)3.24H2O. C. (NH4)2SO4 . Al2(SO4)3.24H2O. D. Li2SO4 . Al2(SO4)3.24H2O. 9. Cã n¨m èng nghiÖm ®ùng riªng biÖt çc dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chän mét trong çc ho¸ chÊt sau ®Ó cã thÓ ph©n biÖt tõng chÊt trªn: A. NaOH. B. Quú tÝm. C. BaCl2. D. AgNO3. 10. Mét èng nghiÖm chøa kho¶ng 1ml dung dÞch Cu(NO3)2. Thªm tõ tõ dung dÞch amoniac vµo èng nghiÖm cho ®Õn d. Çc hiÖn tîng x¶y ra trong thÝ nghiÖm lµ: A. Ban ®Çu cã xuÊt hiÖn kÕt tña mµu xanh nh¹t. B Khèi lîng kÕt tña t¨ng dÇn, ®Õn cùc ®¹i. C. KÕt tña bÞ hoµ tan t¹o ra dung dÞch mµu xanh thÉm. D. A, B, C ®óng. 11. Cho 1,58 gam hçn hîp A ë d¹ng bét gåm Mg vµ Fe t¸c dông víi 125ml dung dÞch CuCl2. KhuÊy ®Òu hçn hîp, läc röa kÕt tña thu ®îc dung dÞch B vµ 1,92 gam chÊt r¾n C.Thªm vµo B mét lîng d dung dÞch NaOH lo·ng, läc röa kÕt tña míi t¹o thµnh. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ë nhiÖt ®é cao thu ®îc 0,7 gam chÊt r¾n D gåm hai oxit kim lo¹i. Sè ph¶n øng ho¸ häc ®· x¶y ra trong thÝ nghiÖm trªn lµ: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 12. Gang vµ thÐp lµ nh÷ng hîp kim cña s¾t, cã rÊt nhiÒu øng dông trong c«ng nghiÖp vµ trong ®êi sèng. Gang vµ thÐp cã nh÷ng ®iÓm kh¸c biÖt nµo sau ®©y? A. Hµm lîng cacbon trong gang cao h¬n trong thÐp. B. ThÐp dÎo vµ bÒn h¬n gang. C. Gang gißn vµ cøng h¬n thÐp. D. A, B, C ®óng. 13. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam muèi sunfat. §ã lµ kim lo¹i nµo trong sè sau: A. Mg B. Fe C. Ca D. Al 14. S¾t t¸c dông víi níc ë nhiÖt ®é cao h¬n 570oC th× t¹o ra s¶n phÈm: A. FeO vµ H2. C. Fe3O4 vµ H2. 15. Cho çc chÊt sau ®©y t¸c dông víi nhau: Cu + HNO3 ®Æc MnO2 + HCl®Æc B. Fe2O3 vµ H2. D. Fe(OH)2 vµ H2. → khÝ X → khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O → khÝ Z C«ng thøc ph©n tö cña çc khÝ X, Y, Z lÇn lît lµ: A. NO, Cl2, CO2. B. NO2, Cl2, CO2. C. NO2, Cl2, CO. D. N2, Cl2, CO2. 16. Hoµ tan hoµn toµn 10 gam hçn hîp muèi khan FeSO4 vµ Fe2(SO4)3. Dung dÞch thu ®îc ph¶n øng hoµn toµn víi 1,58 gam KMnO4 trong m«i trêng axit H2SO4. Thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña FeSO4 vµ Fe2(SO4)3 ban ®Çu lÇn lît lµ: A. 76% vµ 24%. B. 67% vµ 33%. C. 24% vµ 76%. D. 33% vµ 67%. 17. Cã mét cèc ®ùng dung dÞch HCl, nhóng mét b¶n ®ång máng vµo cèc. Quan s¸t b»ng m¾t thêng ta kh«ng thÊy cã hiÖn tîng g× x¶y ra. Tuy nhiªn, nÕu ®Ó l©u ngµy, dung dÞch dÇn chuyÓn sang mµu xanh. B¶n ®ång cã thÓ bÞ ®øt chç tiÕp xóc víi bÒ mÆt tho¸ng cña cèc axit. §iÒu gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ hîp lÝ? A. §ång cã t¸c dông víi axit HCl, nhng chËm ®Õn møc m¾t thêng kh«ng nh×n thÊy. B. §ång t¸c dông víi axit HCl hay H2SO4 lo·ng khi cã mÆt khÝ oxi. C. X¶y ra hiÖn tîng ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. 18. C«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y lµ cña níc Sv©yde, dïng ®Ó hoµ tan xenluloz¬, trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt t¬ nh©n t¹o? A. CuCl2. B. Cu(NH3)4(OH)2. C. Cu(NO3)2. D. CuSO4. 19. Hîp kim nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña ®ång? A. §ång thau. B. §ång thiÕc. C. Contantan. D. Electron. 20. Bá mét Ýt tinh thÓ K2Cr2O7 (lîng b»ng h¹t ®Ëu xanh) vµo èng nghiÖm, thªm kho¶ng 1ml níc cÊt. L¾c èng nghiÖm cho tinh thÓ tan hÕt, thu ®îc dung dÞch X. Thªm vµi giät dung dÞch KOH vµo dung dÞch X thu ®îc dung dÞch Y. Mµu s¾c cña dung dÞch X vµ Y lÇn lît lµ: A. Mµu ®á da cam vµ mµu vµng chanh. B. Mµu vµng chanh vµ mµu ®á da cam. C. Mµu n©u ®á vµ mµu vµng chanh. D. Mµu vµng chanh vµ mµu n©u ®á. 21. Cã mét lo¹i oxit s¾t dïng ®Ó luyÖn gang. NÕu khö a gam oxit s¾t nµy b»ng cacbon oxit ë nhiÖt ®é cao ngêi ta thu ®îc 0,84 gam s¾t vµ 0,448 lÝt khÝ cacbonic(®ktc). C«ng thøc ho¸ häc cña lo¹i oxit s¾t nãi trªn lµ: A. Fe2O3. B. Fe3O4 C. FeO 22. Mét lo¹i quÆng chøa s¾t trong tù nhiªn ®· ®îc lo¹i bá t¹p chÊt. Hoµ tan quÆng nµy trong dung dÞch axit nitric thÊy cã khÝ mµu n©u bay ra, dung dÞch thu ®îc cho t¸c dông víi dung dÞch bari clorua thÊy cã kÕt tña tr¾ng (kh«ng tan trong axit). H·y cho biÕt tªn, thµnh phÇn ho¸ häc cña quÆng? A. Xi®erit FeCO3. B. Manhetit Fe3O4. C. Hematit Fe2O3. D. Pirit FeS2. 23. ChÊt láng Booc®o (lµ hçn hîp ®ång (II) sunfat vµ v«i t«i trong níc theo mét tØ lÖ nhÊt ®Þnh, chÊt láng nµy ph¶i h¬i cã tÝnh kiÒm (v× nÕu ®ång (II) sunfat d sÏ thÊm vµo m« thùc vËt g©y h¹i lín cho c©y). Booc®o lµ mét chÊt diÖt nÊm cho c©y rÊt cã hiÖu qu¶ nªn ®îc çc nhµ lµm vên a dïng, h¬n n÷a viÖc pha chÕ nã còng rÊt ®¬n gi¶n. §Ó ph¸t hiÖn ®ång (II) sunfat d nhanh, cã thÓ dïng ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Glixerol t¸c dông víi ®ång (II) sunfat trong m«i trêng kiÒm. B. S¾t t¸c dông víi ®ång (II) sunfat. C. Amoniac t¸c dông víi ®ång (II) sunfat. D. Ph¶n øng kh¸c. 24. HiÖn tîng thÐp, mét hîp kim cã nhiÒu øng dông nhÊt cña s¾t bÞ ¨n mßn trong kh«ng khÝ Èm, cã t¸c h¹i to lín cho nÒn kinh tÕ. ThÐp bÞ oxi ho¸ trong kh«ng khÝ Èm cã b¶n chÊt lµ qu¸ tr×nh ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc. Ngêi ta b¶o vÖ thÐp b»ng çch: A. G¾n thªm mét mÈu Zn hoÆc Mg vµo thÐp. B. M¹ mét líp kim lo¹i nh Zn, Sn, Cr lªn bÒ mÆt cña thÐp. C. B«i mét líp dÇu, mì (parafin) lªn bÒ mÆt cña thÐp. D. A, B. C ®óng. 25. Trong níc ngÇm thêng tån t¹i ë d¹ng ion trong s¾t (II) hi®rocacbonat vµ s¾t (II) sunfat. Hµm lîng s¾t trong níc cao lµm cho níc cã mïi tanh, ®Ó l©u cã mµu vµng g©y ¶nh hëng xÊu tíi søc khoÎ cña con ngêi nªn cÇn ph¶i lo¹i bá. Ta cã thÓ dïng çc ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá s¾t ra khái níc sinh ho¹t? A. Dïng giµn phun ma hoÆc bÓ trµn ®Ó cho níc míi hót tõ giÕng khoan lªn ®îc tiÕp xóc nhiÒu víi kh«ng khÝ råi l¾ng, läc. B. Sôc clo vµo bÓ níc míi tõ giÕng khoan lªn víi liÒu lîng thÝch hîp. C. Sôc kh«ng khÝ giµu oxi vµo níc míi hót tõ giÕng khoan lªn. D. A, B, C ®óng. 26. Nguyªn tö cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng 4s1 lµ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo sau ®©y? A. Cr. B. K. C. Cu. D. A, B, C ®óng. 27. Mét chÊt bét mµu lôc X thùc tÕ kh«ng tan trong dung dÞch lo·ng cña axit vµ kiÒm. Khi nÊu ch¶y víi potat ¨n da vµ cã mÆt kh«ng khÝ ®Ó chuyÓn thµnh chÊt Y cã mµu vµng vµ dÔ tan trong níc, chÊt Y t¸c dông víi axit t¹o thµnh chÊt Z cã mµu ®á da cam. ChÊt Z bÞ lu huúnh khö thµnh chÊt X vµ oxi ho¸ axit clohi®ric thµnh clo. C«ng thøc ph©n tö cña çc chÊt X, Y, Z lÇn lît lµ: A. Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7. B. Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7. C. Cr2O3, Na2Cr2O7, Na2CrO4. D. Cr2O3, K2Cr2O7, K2CrO4. 28. Cã nh÷ng ®å vËt ®îc chÕ t¹o tõ s¾t nh: ch¶o, dao, d©y thÐp gai. V× sao ch¶o l¹i gißn, dao l¹i s¾c vµ d©y thÐp l¹i dÎo? LÝ do nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Gang vµ thÐp lµ nh÷ng hîp kim kh¸c nhau cña Fe, C vµ mét sè nguyªn tè kh¸c. B. Gang gißn v× tû lÖ % cña cacbon cao ~ 2%. C. ThÐp dÎo v× tû lÖ cacbon ~ 0,01%. Mét sè tÝnh chÊt ®Æc biÖt cña thÐp do çc nguyªn tè vi lîng trong thÐp g©y ra nh thÐp crom kh«ng gØ, … D. A, B, C ®óng. 29. Contantan lµ hîp kim cña ®ång víi 40% Ni. VËt liÖu nµy ®îc øng dông réng r·i trong çc dông cô ®èt nãng b»ng ®iÖn nh: bµn lµ, d©y may so cña bÕp ®iÖn … TÝnh chÊt nµo cña contantan lµm cho nã ®îc øng dông réng r·i nh v©y? A. Contantan cã ®iÖn trë lín. B. Contantan cã ®iÖn trë nhá. C. Contantan cã gi¸ thµnh rÎ. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. 30. Khi ®å dïng b»ng ®ång bÞ oxi ho¸, b¹n cã thÓ dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ó ®å dïng cña b¹n sÏ s¸ng ®Ñp nh míi? A. Dung dÞch NH3. B. Dung dÞch HCl. C. Dung dÞch C2H5OH, ®un nãng. D. Dung dÞch HNO3. §¸p ¸n ®Ò sè 44 1. C 7. C 13. B 2. A 8. A 14. A 3. A 9. A 15. B 4. A 10. D 16. A 5. A 11. D 17. B 6. A 12. D 18. B 19. D 25. D 20. A 26. D 21. B 27.B 22. D 28. D 23. B 29. A 24. D 30.C Ch¬ng 14. mét sè ®Ò thi thö vµo ®¹i häc, cao ®¼ng §Ò sè 45 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. Trong phßng thÝ nghiÖm, ®Ó ®iÒu chÕ mét lîng nhá khÝ X tinh khiÕt, ngêi ta ®un nãng dung dÞch amoni nitrit b·o hßa. KhÝ X lµ A. N2O B. NO C. N2 D. NO2 2. Nhá tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 cho ®Õn d. HiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ A.Cã kÕt tña keo tr¾ng B. Kh«ng cã kÕt tña, cã khÝ bay ra C. Cã kÕt tña keo tr¾ng, cã khÝ bay ra D. Cã kÕt tña keo tr¾ng sau ®ã kÕt tña tan 3. CÆp ph©n tö nµo sau ®©y cã h×nh d¹ng ph©n tö gièng nhau nhiÒu nhÊt? A. BeH2 vµ H2O B. BF3 vµ NH3 C. CO2 vµ SiO2 D. BeH2 vµ C2H2. 4. Khi cÆp electron chung ®îc ph©n bè mét çch ®èi xøng gi÷a hai nguyªn tö liªn kÕt, ngêi ta gäi liªn kÕt trong çc ph©n tö trªn lµ: A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Liªn kÕt cho nhËn. 5. Trong çc hîp chÊt, flo lu«n lu«n cã sè oxi ho¸ ©m. LÝ do nµo lµ ®óng nhÊt? A. Flo lµ nguyªn tè hãa häc cã ®é ©m ®iÖn cao nhÊt. B. Nguyªn tö flo cã 7 electron liªn kÕt chÆt chÏ víi h¹t nh©n. C. Flo lµ nguyªn tè phi kim ®iÓn h×nh. D. Flo lµ nguyªn tè hãa häc cã n¨ng lîng ion hãa nhá nhÊt. 6. Cho 20g hçn hîp Mg vµ Fe t¸c dông víi dung dÞch HCl d ta thÊy cã 11,2 lÝt khÝ H2 (®ktc) tho¸t ra. NÕu ®em c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, lµm khan th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi? A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g. 7. Cation X+ cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 3p6. Nguyªn tè X kh«ng cã tÝnh chÊt nµo sau ®©y? A. Nhuém mµu ngän löa xanh thµnh tÝm nh¹t. B. §¬n chÊt X t¸c dông víi níc t¹o thµnh dung dÞch kiÒm. C. §¬n chÊt X t¸c dông víi clo t¹o thµnh muèi tan trong níc. D. Nguyªn tè X thÓ hiÖn nhiÒu tr¹ng th¸i oxi hãa trong çc hîp chÊt. 8. Mét nguyªn tè Y thêng bÞ g¸n cho lµ nguyªn nh©n g©y ra bÖnh mÊt trÝ nhí. Trong çc hîp chÊt, Y thÓ hiÖn sè oxi ho¸ duy nhÊt lµ +3. Y lµ nguyªn tè nµo trong sè çc nguyªn tè sau ®©y ? A. Fe. B. Cr. C. Al. D. B. 9. Khö hoµn toµn 17,6g hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3, cÇn 4,48 lÝt CO (®ktc). Khèi lîng s¾t thu ®îc lµ: A.14,5g B. 15,5g C. 14,4g D. 16,5g. 10. Hçn hîp E gåm s¾t vµ oxit s¾t cã khèi lîng 2,6g. Cho khÝ CO d ®i qua E ®un nãng, khÝ ®i ra sau ph¶n øng ®îc dÉn vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d, thu ®îc 10g kÕt tña tr¾ng. Khèi lîng s¾t trong E lµ: A. 1,0g B. 1,1g C. 1,2g D. 2,1g. 11. Khi më vßi níc m¸y, nÕu chó ý mét chót sÏ ph¸t hiÖn mïi l¹. §ã lµ v× níc m¸y cßn lu gi÷ vÕt tÝch cña chÊt s¸t trïng clo vµ ngêi ta gi¶i thÝch kh¶ n¨ng diÖt trïng cña clo lµ do: A. clo ®éc nªn cã tÝnh s¸t trïng. B. clo cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh. C. cã HClO, chÊt nµy oxi ho¸ m¹nh. D. cã NaCl, chÊt nµy cã kh¶ n¨ng diÖt trïng. 12. Ngêi ta cã thÓ s¸t trïng b»ng dung dÞch muèi ¨n NaCl, ch¼ng h¹n nh hoa qu¶ t¬i, rau sèng ®îc ng©m trong dung dÞch NaCl tõ 10 - 15 phót. Kh¶ n¨ng diÖt khuÈn cña dung dÞch NaCl lµ do: A. dung dÞch NaCl cã thÓ t¹o ra ion Cl- cã tÝnh khö. B. vi khuÈn bÞ mÊt níc do thÈm thÊu. C. dung dÞch NaCl ®éc. D. dung dÞch NaCl cã thÓ t¹o ra ion Na+ ®éc. 13. Ph©n kali - KCl mét lo¹i ph©n bãn ho¸ häc ®îc t¸ch tõ quÆng xinvinit: NaCl.KCl dùa vµo sù kh¸c nhau gi÷a KCl vµ NaCl vÒ: A. nhiÖt ®é nãng ch¶y kh¸c nhau. B. sù thay ®æi ®é tan trong níc theo nhiÖt ®é. C. tÝnh chÊt ho¸ häc kh¸c nhau. D. nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau. 14. Dung dÞch axit HCl ®Æc nhÊt ë 200C cã nång ®é lµ: A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% 15. Axit clohi®ric cã thÓ tham gia ph¶n øng oxi ho¸- khö víi vai trß: A. lµ chÊt khö B. lµ chÊt oxi ho¸ C. lµ m«i trêng D. A, B, C ®Òu ®óng. 16. Brom ®¬n chÊt kh«ng tån t¹i trong tù nhiªn, nã ®îc ®iÒu chÕ nh©n t¹o. H·y cho biÕt tr¹ng th¸i nµo lµ ®óng ®èi víi bom ®¬n chÊt ë ®iÒu kiÖn thêng? A. R¾n B. Láng C. KhÝ D. TÊt c¶ ®Òu sai. 17. Cho d·y axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiÒu tõ tr¸i sang ph¶i tÝnh chÊt axit biÕn ®æi theo chiÒu nµo sau ®©y? A. T¨ng dÇn B. Gi¶m dÇn C. Kh«ng thay ®æi D. Võa t¨ng võa gi¶m 18. Brom láng hay h¬i ®Òu rÊt ®éc. §Ó huû hÕt lîng brom láng ch¼ng may bÞ ®æ víi môc ®Ých b¶o vÖ m«i trêng, cã thÓ dïng mét ho¸ chÊt th«ng thêng dÔ kiÕm nµo sau? A. Dung dÞch NaOH. B. Dung dÞch Ca(OH)2 . C. Dung dÞch NaI. D. Dung dÞch KOH. 19. DÞch vÞ d¹ dµy thêng cã pH trong kho¶ng tõ 2-3. Nh÷ng ngêi nµo bÞ m¾c bÖnh viªm loÐt d¹ dµy, t¸ trµng thêng cã pH < 2. §Ó ch÷a c¨n bÖnh nµy, ngêi bÖnh thêng uèng tríc b÷a ¨n chÊt nµo sau ®©y? A. Dung dÞch natri hi®rocacbonat. B. Níc ®un s«i ®Ó nguéi. C. Níc ®êng saccaroz¬. D. Mét Ýt giÊm ¨n. 20. §Ó thu khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta sö dông dông cô nµo sau ®©y? Cl2 Cl2 H×nh 1 Cl2 A. H×nh 1. H×nh 2 B. H×nh 2. C. Hinh 3. H2O D. Çc h×nh ®Òu sai. 21. H×nh 3 HCl d thu ®îc V lÝt hçn Cho hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi dung dÞch hîp khÝ ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Hçn hîp khÝ nµy cã tû khèi so víi hi®ro lµ 9. Thµnh phÇn % theo sè mol cña hçn hîp Fe vµ FeS ban ®Çu lµ: A. 40 vµ 60. B. 50 vµ 50. C. 35 vµ 65. D. 45 vµ 55. 22. HÊp thô hoµn toµn 1,12 lit khÝ SO2 (®ktc) vµo 150 ml dung dÞch NaOH 1M. C« c¹n dung dÞch ë ¸p suÊt vµ nhiÖt ®é thÊp th× thu ®îc: A. Hçn hîp hai muèi NaHSO3, Na2SO3. B. Hçn hîp hai chÊt NaOH, Na2SO3. C. Hçn hîp hai muèi NaHSO3, Na2SO3 vµ NaOH d. D. Çc ph¬ng ¸n trªn ®Òu sai. 23. SO2 võa cã tÝnh chÊt oxi hãa võa cã tÝnh khö, bëi v× trong ph©n tö : A. S cã møc oxi hãa trung gian. B. S cã møc oxi hãa cao nhÊt. C. S cã møc oxi hãa thÊp nhÊt. D. S cã cÆp electron cha liªn kÕt. 24. Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y lµ sai? A. 2H2S + O2 → 2S + 2H2O, B. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O, thiÕu oxi. thõa oxi. C. H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl 25. Cho hçn hîp FeS vµ FeCO3 t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Ëm ®Æc, d vµ ®un nãng, ngêi ta thu ®îc mét hçn hîp khÝ A. Hçn hîp A gåm: A. H2S vµ CO2. B. H2S vµ SO2. C. SO2 vµ CO2. D. CO vµ CO2 26. Trong thÝ nghiÖm so s¸nh møc ®é ho¹t ®éng hãa häc cña çc halogen, ngêi ta thªm 0,5ml dung dÞch níc clo vµo èng nghiÖm chøa s½n 1ml dung dÞch KBr. Sau ®ã thªm kho¶ng 1ml benzen vµo l¾c ®Òu. §Ó yªn èng nghiÖm kho¶ng 2-3 phót, hiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ benzen hßa tan brom næi lªn thµnh mét líp chÊt láng mµu n©u ®á. §Ó t¸ch riªng benzen ®· hßa tan brom ra khái dung dÞch, ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A. Läc B. Chng cÊt thêng C. Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp D. ChiÕt. 27. Mét cèc thñy tinh chÞu nhiÖt, dung tÝch 20ml, ®ùng kho¶ng 5gam ®êng saccaroz¬. Thªm vµo cèc kho¶ng 10ml dung dÞch H2SO4 ®Æc, dïng ®òa thñy tinh trén ®Òu hçn hîp. H·y chän ph¬ng ¸n sai trong sè çc miªu t¶ hiÖn tîng x¶y ra trong thÝ nghiÖm: A. §êng saccaroz¬ chuyÓn tõ mµu tr¾ng sang mµu ®en. B. Cã khÝ tho¸t ra lµm t¨ng thÓ tÝch cña khèi chÊt r¾n mµu ®en. C. Sau 30 phót, khèi chÊt r¾n xèp mµu ®en trµn ra ngoµi miÖng cèc. D. §êng saccaroz¬ tan vµo dung dÞch axit, thµnh dung dÞch kh«ng mµu. 28. Çc khÝ sinh ra trong thÝ nghiÖm ph¶n øng cña saccaroz¬ víi dung dÞch H 2SO4 ®Æc bao gåm: A. H2S vµ CO2. B. H2S vµ SO2. C. SO3 vµ CO2. D. SO2 vµ CO2 29. Cho V lit khÝ SO2 (®ktc) t¸c dông hÕt víi dung dÞch brom d. Thªm dung dÞch BaCl2 d vµo hçn hîp trªn th× thu ®îc 2,33g kÕt tña. V nhËn gi¸ trÞ nµo trong sè çc ph¬ng ¸n sau? A. 0,112 lit B. 0,224 lit C. 1,120 lit D. 2,24 lit. 30. Thªm tõ tõ dung dÞch BaCl2 vµo 300ml dung dÞch Na2SO4 1M cho ®Õn khi khèi lîng kÕt tña b¾t ®Çu kh«ng ®æi th× dõng l¹i, hÕt 100ml. Nång ®é mol/L cña dung dÞch BaCl2 lµ: A. 3,0M. B. 0,3M. C. 0,03M. D. 0,003M 31. Chän kh¸i niÖm ®óng nhÊt vÒ ho¸ häc H÷u c¬. Ho¸ häc H÷u c¬ lµ ngµnh khoa häc nghiªn cøu: A. çc hîp chÊt cña cacbon. B. çc hîp chÊt cña cacbon, trõ CO, CO2. C. çc hîp chÊt cña cacbon, trõ CO, CO2, muèi cacbonat, çc xianua. D. çc hîp chÊt chØ cã trong c¬ thÓ sèng. 32. Cho hçn hîp hai chÊt lµ etanol (ts = 78,3oC) vµ axit axetic (ts = 118oC). §Ó t¸ch riªng tõng chÊt, ngêi ta sö dông ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y: A. ChiÕt. B. Chng cÊt thêng. C. Läc vµ kÕt tinh l¹i. D. Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp. 33. §Ó x¸c ®Þnh thµnh phÇn % cña nit¬ trong hîp chÊt h÷u c¬ ngêi ta dÉn liªn tôc mét dßng khÝ CO2 tinh khiÕt ®i qua thiÕt bÞ nung chøa hçn hîp nhá (vµi miligam) chÊt h÷u c¬ víi CuO. Sau ®ã nung hçn hîp vµ dÉn s¶n phÈm oxi ho¸ lÇn lît ®i qua b×nh ®ùng H2SO4 ®Æc vµ b×nh ®ùng dung dÞch NaOH ®Æc, d. KhÝ cßn l¹i lµ nit¬ (N2) ®îc ®o thÓ tÝch chÝnh x¸c, tõ ®ã tÝnh ®îc % cña nit¬. NhËn xÐt vÒ thiÕt bÞ thÝ nghiÖm, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ sai? A. B×nh ®ùng H2SO4 ®Æc cã môc ®Ých gi÷ h¬i níc trong s¶n phÈm. B. B×nh ®ùng NaOH ®Æc, d cã môc ®Ých gi÷ cacbonic trong s¶n phÈm. C. ThiÕt bÞ nµy ®Þnh lîng ®îc nguyªn tè cacbon. D. ThiÕt bÞ nµy ®Þnh lîng ®îc nguyªn tè hi®ro. 34. Cho hçn hîp çc ankan sau: pentan (tos 36oC), hexan (tos 69oC), heptan (tos 98oC), octan (tos 126oC), nonan (tos 151oC). Cã thÓ t¸ch riªng tõng chÊt trªn b»ng çch nµo sau ®©y? A. Chng cÊt l«i cuèn h¬i níc. B. Chng cÊt ph©n ®o¹n. C. Chng cÊt ¸p suÊt thÊp. D. Chng cÊt thêng. 35. S¶n phÈm chÝnh cña sù céng hîp hi®roclorua vµo propen lµ: A. CH3CHClCH3. B. CH3CH2CH2Cl. C. CH2ClCH2CH3. D. ClCH2CH2CH3. 36. §Æc ®iÓm cÊu t¹o nµo cña ph©n tö etilen lµ sai? A. TÊt c¶ çc nguyªn tö ®Òu n»m trªn mét mÆt ph¼ng, çc obitan nguyªn tö C lai ho¸ sp2, gãc lai ho¸ 1200.. B. Cã liªn kÕt ®«i gi÷a hai nguyªn tö C, trong ®ã cã mét liªn kÕt σ bÒn vµ mét liªn kÕt π kÐm bÒn. C. Liªn kÕt σ ®îc t¹o thµnh bëi sù xen phñ trôc sp2- sp2, liªn kÕt π h×nh thµnh nhê sù xen phñ bªn p - p. D. Cã liªn kÕt ®«i gi÷a hai nguyªn tö C, trong ®ã cã mét liªn kÕt σ kÐm bÒn vµ mét liªn kÕt π bÒn. 37. §èt ch¸y hoµn toµn mét anken X ë thÓ khÝ trong nh÷ng ®iÒu kiÖn b×nh thêng, cã tû khèi so víi hi®ro lµ 28. C«ng thøc cÊu t¹o nµo kh«ng ph¶i cña X? A. CH2=CH-CH2CH3 B. CH2=C(CH3)CH3 C. CH3CH=CHCH3 D. CH3CH=C(CH3)CH3. 38. Çc rîu bËc 1, 2, 3 ®îc ph©n biÖt bëi nhãm OH liªn kÕt víi nguyªn tö C cã: A. Sè thø tù trong m¹ch lµ 1, 2, 3. B. Sè orbitan p tham gia lai ho¸ lµ 1, 2, 3. C. liªn kÕt víi 1, 2, 3 nguyªn tö C kh¸c. D. liªn kÕt víi 1, 2, 3 nguyªn tö hi®ro. 39. TÝnh chÊt baz¬ cña metylamin m¹nh h¬n cña anilin v× lÝ do nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. Khèi lîng mol cña metylamin nhá h¬n. B. Nhãm metyl lµm t¨ng mËt ®é e cña nguyªn tö N. C. Nhãm phenyl lµm gi¶m mËt ®é e cña nguyªn tö N. D. MËt ®é e cña N trong CH3NH2 lín h¬n trong C6H5NH2. 40. Axit fomic cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng v× trong ph©n tö: A. cã nhãm chøc an®ehit CHO. B. cã nhãm chøc cacboxyl COOH . C. cã nhãm cabonyl C=O. D. lÝ do kh¸c. 41. Çc amin ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng cña tÝnh baz¬ lµ d·y: A. C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH. B. CH3NH2, (CH3)2NH, C6H5NH2. C. C6H5NH2, (CH3)2NH, CH3NH2. D. CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH. 42. TÝnh chÊt axit cña d·y ®ång ®¼ng cña axit fomic biÕn ®æi theo chiÒu t¨ng cña khèi lîng mol ph©n tö lµ: A. t¨ng B. gi¶m C. kh«ng thay ®æi D. võa gi¶m võa t¨ng. 43. Cho mét d·y çc axit: butanoic, propionic, acrylic. Tõ tr¸i sang ph¶i tÝnh chÊt axit cña chóng biÕn ®æi theo chiÒu : A. t¨ng B. gi¶m C. kh«ng thay ®æi D. võa gi¶m võa t¨ng. Chia hçn hîp hai an®ehit no ®¬n chøc thµnh hai phÇn b»ng nhau: 44. - §èt ch¸y hoµn toµn phÇn 1 thu ®îc 0,54g H2O - PhÇn 2 céng H2(Ni, t0 ) thu ®îc hçn hîp E. NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn E th× thÓ tÝch khÝ CO2 thu ®îc (®ktc) lµ: A. 0,112 lÝt B. 0,672 lÝt C. 1,68 lÝt D. 2,24 lÝt phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. Glucoz¬ kh«ng cã ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y? A. (CH3CO)2O. B. H2O. C. Cu(OH)2. D. Dung dÞch AgNO3 trong NH3. 46. Cho 1,24g hçn hîp hai axit cacboxylic t¸c dông võa ®ñ víi Na thÊy tho¸t ra 336 ml H2 (®ktc) vµ m (g) muèi natri. Khèi lîng muèi natri thu ®îc lµ: A. 1,93 g B. 2,93 g C. 1,90g D. 1,47g. 47. Cho 3,38g hçn hîp Y gåm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH t¸c dông võa ®ñ víi Na thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch. C« c¹n dung dÞch thu ®îc hçn hîp r¾n Y1. Khèi lîng Y1 lµ: A. 3,61g B. 4,70g C. 4,76g D. 4,04g. 48. Khi lµm khan rîu etylic cã lÉn mét Ýt níc kh«ng thÓ sö dông çch nµo sau ®©y: A. Cho CaO míi nung vµo rîu. B. Cho CuSO4 khan vµo rîu. C. Chng cÊt ph©n ®o¹n D. Cho rîu ®i qua th¸p chøa zeolit (mét chÊt hót níc m¹nh). 49. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt axit cña d·y CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH lµ: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng. 50. Sù biÕn ®æi nhiÖt ®é s«i cña çc chÊt theo d·y: CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH lµ: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa t¨ng võa gi¶m. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Cho çc ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thø tù tÝnh oxi hãa gi¶m dÇn lµ: A. Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2+. B. Sn2+>Ni2+>Zn2+>Pb2+>Fe2+. C. Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+. 52. D. Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+. Trong c«ng nghiÖp, axeton ®îc ®iÒu chÕ tõ: A. xiclopropan. B. propan-1-ol C. propan-2-ol 53. D. cumen Khi cho 4,14 gam hçn hîp X gåm Fe2O3, Cr2O3 vµ Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc d, sau ph¶n øng thu ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng 16gam. §Ó khö hoµn toµn 4,14 gam X b»ng ph¶n øng nhiÖt nh«m, ph¶i dïng 10,8 gam Al. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña Cr2O3 trong hçn hîp X lµ ? (Cho hiÖu suÊt çc ph¶n øng lµ 100% vµ O=16 ;Al=27 ;Cr=52 ;Fe56) A. 50,67% B. 20,33% C. 66,67% D. 36,71% 54. §Ó trung hßa lîng axit tù do cã trong 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M. ChØ sè axit cña mÉu chÊt bÐo trªn lµ (cho H=1;O=16;K=39) A. 4,8 B. 7,2 C. 6,0 55. D. 5,5 Çc hîp chÊt trong d·y chÊt nµo díi ®©y ®Òu cã tÝnh lìng tÝnh ? A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 56. D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2. TØ lÖ sè ngêi chÕt vÒ bÖnh phæi do hót thuèc lµ gÊp hµnh chôc lÇn sè ngêi kh«ng hót thuèc l¸. ChÊt g©y nghiÖn vµ g©y ung th cã trong thuèc l¸ lµ : A.Aspirin B. Moocphin C. Nicotin D. Cafein §Ò sè 46 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. 2Cho biÕt tæng sè electron trong anion XY3 lµ 42. Trong çc h¹t nh©n X còng nh Y, sè proton b»ng sè n¬tron. X vµ Y lÇn lît lµ çc nguyªn tè hãa häc nµo sau ®©y? A. Oxi vµ lu huúnh B. Lu huúnh vµ oxi C. Nh«m vµ flo D. Cacbon vµ oxi 2. Hîp kim cña magie vµ s¾t ®îc dïng ®Ó b¶o vÖ mÆt trong cña çc th¸p chng cÊt vµ crackinh dÇu má. Vai trß cña magie trong hîp kim nµy lµ: A. Mg lµ kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n Fe nªn b¶o vÖ ®îc Fe B. t¹o ra líp kim lo¹i Mg bÒn v÷ng. C. gi¶m gi¸ thµnh cña hîp kim. D. anot hy sinh ®Ó chèng sù ¨n mßn ®iÖn hãa häc. 3. HÊp thô hoµn toµn 2,24 lÝt khÝ SO2 (®ktc) vµo b×nh ®ùng 300ml dung dÞch NaOH 0,5M. C« c¹n dung dÞch ë ¸p suÊt thÊp th× thu ®îc m gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ bao nhiªu gam? A. 1,15 gam B. 11,5 gam C. 15,1 gam D. 1,51 gam 4. C«ng thøc ho¸ häc nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña th¹ch cao? A. CaSO4. B. CaSO 4.2H2O C. CaCO3.MgCO3. D. 2CaSO4. H2O. 5. ChØ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt çc lä ®ùng riªng biÖt SO 2 vµ CO2? A. Dung dÞch brom trong níc. B. Dung dÞch NaOH. C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. Dung dÞch Ca(OH) 2. 6. Sau khi ozon ho¸ 100ml khÝ oxi, ®a nhiÖt ®é vÒ tr¹ng th¸i tríc ph¶n øng th× ¸p suÊt gi¶m 5% so víi ¸p suÊt ban ®Çu. Thµnh phÇn % cña ozon trong hçn hîp sau ph¶n øng lµ: A. 10% B.10,53% C.15,3% D.20,3%. 7. Cã 5 dung dÞch ®ùng riªng biÖt: NH4Cl, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2. ChØ ®îc dïng thªm mét dung dÞch th× dïng dung dÞch nµo sau ®©y cã thÓ ph©n biÖt ®îc çc dung dÞch trªn? A. Dung dÞch phenolphtalein B. Dung dÞch K2SO4 C. Dung dÞch quú tÝm D. Dung dÞch BaCl2 8. H·y lùa chän ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ HCl trong phßng thÝ nghiÖm tõ çc ho¸ chÊt ®Çu sau: A. Thuû ph©n muèi AlCl3 B. Tæng hîp tõ H2 vµ Cl2 C. Clo t¸c dông víi níc D. NaCl tinh thÓ vµ H 2SO4 ®Æc. 9. Chän c©u ®óng trong sè çc c©u sau ®©y. Ph¶n øng hãa häc gi÷a hi®ro vµ clo x¶y ra ë ®iÒu kiÖn: A. trong bãng tèi, nhiÖt ®é thêng. B. cã chiÕu s¸ng. C. nhiÖt ®é thÊp. D. trong bãng tèi, nhiÖt ®é cao. 10. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi ®a mét d©y ®ång m¶nh, ®îc uèn thµnh lß xo, nãng ®á vµo lä thñy tinh ®ùng ®Çy khÝ clo, ®¸y lä chøa mét líp níc máng? A. §ång kh«ng ch¸y. B. §ång ch¸y m¹nh, cã khãi mµu n©u, líp níc sau ph¶n øng kh«ng mµu. C. §ång ch¸y m¹nh, cã khãi mµu n©u, khi khãi tan, líp níc ë ®¸y lä thñy tinh cã mµu xanh nh¹t. D. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra. 11. Khi më mét lä ®ùng dung dÞch axit HCl 37% trong kh«ng khÝ Èm, thÊy cã khãi tr¾ng bay ra. Khãi ®ã lµ: A. do HCl ph©n hñy t¹o thµnh H2 vµ Cl2. B. do HCl dÔ bay h¬i t¹o thµnh. C. do HCl dÔ bay h¬i, hót Èm t¹o ra çc giät nhá axit HCl. D. do HCl ph¶n øng víi NH3 trong kh«ng khÝ t¹o thµnh NH4Cl. 12. Kali clorat tan nhiÒu trong níc nãng nhng tan Ýt trong níc l¹nh. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi cho khÝ clo ®i qua níc v«i d ®un nãng, lÊy dung dÞch thu ®îc trén víi KCl vµ lµm l¹nh: A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra. B. Cã chÊt khÝ tho¸t ra mµu vµng lôc. C. Mµu cña dung dÞch thay ®æi, D. Cã chÊt kÕt tña kali clorat. 13. §Çu que diªm chøa S, P, C, KClO3. Vai trß cña KClO3 lµ: A. chÊt cung cÊp oxi ®Ó ®èt ch¸y C, S, P. B. lµm chÊt ®én ®Ó h¹ gi¸ thµnh s¶n phÈm. C. lµm chÊt kÕt dÝnh. D. lµm t¨ng ma s¸t gi÷a ®Çu que diªm víi vá bao diªm. 14. HF cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt trong sè çc HX (X: Cl, Br, I) v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö HF lµ bÒn nhÊt. B. HF cã ph©n tö khèi nhá nhÊt. C. HF cã ®é dµi liªn kÕt ng¾n. D. HF cã liªn kÕt céng hãa trÞ rÊt bÒn. 15. Thuèc thö ®Ó nhËn ra iot lµ: A. Hå tinh bét. C. Phenolphtalein. B. Níc brom. D. Quú tÝm. 16. Iot cã thÓ tan tèt trong dung dÞch KI, do cã ph¶n øng hãa häc thuËn nghÞch t¹o ra s¶n phÈm KI3. LÊy kho¶ng 1ml dung dÞch KI3 kh«ng mµu vµo èng nghiÖm råi thªm vµo ®ã 1ml benzen (C6H6) còng kh«ng mµu, l¾c ®Òu sau ®ã ®Ó lªn gi¸ èng nghiÖm. Sau vµi phót, hiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ: A. Çc chÊt láng bÞ t¸ch thµnh hai líp, c¶ hai líp ®Òu kh«ng mµu. B. Çc chÊt láng bÞ t¸ch thµnh hai líp, líp trªn kh«ng mµu, líp phÝa díi cã mµu tÝm ®en. C. Çc chÊt láng bÞ t¸ch thµnh hai líp, líp trªn cã mµu tÝm ®en, líp phÝa díi kh«ng mµu. D. Çc chÊt láng hßa tan vµo nhau thµnh mét hçn hîp ®ång nhÊt. 17. Cho 15,8g KMnO4 t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch HCl ®Ëm ®Æc. ThÓ tÝch khÝ clo thu ®îc ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ: A. 5,6 lit. C. 0,28 lit. B. 0,56 lit. D. 2,8 lit. 18. Hçn hîp gåm NaCl vµ NaBr. Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 d th× t¹o ra kÕt tña cã khèi lîng b»ng khèi lîng cña AgNO3 ®· tham gia ph¶n øng. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña NaCl trong hçn hîp ®Çu lµ: A. 25,84% B. 27,84% C. 40,45% D. 27,48%. 19. Cho 200 g dung dÞch HX (X: F, Cl, Br, I) nång ®é 14,6%. §Ó trung hßa dung dÞch trªn cÇn 250ml dung dÞch NaOH 3,2M. Dung dÞch axit trªn lµ: A. HF B. HCl C. HBr D. HI. 20. Hßa tan hoµn toµn 7,8g hçn hîp Mg vµ Al vµo dung dÞch HCl d. Sau ph¶n øng thÊy khèi lîng dung dÞch t¨ng thªm 7,0g. Sè mol axit HCl ®· tham gia ph¶n øng trªn lµ: A. 0,8mol. B. 0,08mol C. 0,04mol. D. 0,4mol. 21. Hßa tan hoµn toµn 20g hçn hîp Mg vµ Fe vµo dung dÞch axit HCl d thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra ë ®ktc vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan? A. 35,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 65,5g. 22. §Þnh nghÜa nµo vÒ nguyªn tè phãng x¹ sau ®©y lµ ®óng nhÊt? Nguyªn tè phãng x¹ lµ: A. çc nguyªn tè chØ gåm çc ®ång vÞ phãng x¹. B. çc nguyªn tè tù ph¸t ra tia kh«ng nh×n thÊy, cã t¸c dông diÖt trïng. C. çc nguyªn tè hãa häc cã sè hiÖu lín h¬n 82. D. çc nguyªn tè cã h¹t nh©n kh«ng bÒn tù ph©n r· thµnh çc phÇn nhá h¬n, trong ®ã cã tia phãng x¹ . 23. Nguyªn nh©n cña sù biÕn thiªn tuÇn hoµn tÝnh chÊt cña çc ®¬n chÊt, thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt çc hîp chÊt cña çc nguyªn tè khi xÕp chóng theo chiÒu t¨ng dÇn cña çc ®iÖn tÝch h¹t nh©n nguyªn tö? H·y chän lÝ do ®óng. A. Do sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh kim lo¹i vµ phi kim. B. Do sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh oxi hãa vµ tÝnh khö. C. Do sù biÕn ®æi tuÇn hoµn líp vá electron ngoµi cïng. D. Do sù biÕn ®æi tuÇn hoµn tÝnh axit vµ baz¬ cña çc hîp chÊt. 24. 238 92 U lµ nguyªn tè gèc cña hä phãng x¹ tù nhiªn uran, kÕt thóc cña d·y nµy lµ ®ång vÞ bÒn cña ch× 206 82 Pb . BiÕt h¹t α lµ h¹t nh©n nguyªn tö heli ( 42 He ), h¹t β 0 chÝnh lµ electron ( -1 e ), sè lÇn ph©n r· α vµ β lµ : A. 6 lÇn ph©n r· α vµ 8 lÇn ph©n r· β. B. 8 lÇn ph©n r· α vµ 6 lÇn ph©n r· β. C. 8 lÇn ph©n r· α vµ 8 lÇn ph©n r· β. D. 6 lÇn ph©n r· α vµ 6 lÇn ph©n r· β. 25. ë vïng ®ång b»ng b¾c bé cña ViÖt Nam, nguån níc ngÇm bÞ « nhiÔm bëi Fe2+. H·y giíi thiÖu ph¬ng ph¸p ®¬n gi¶n, rÎ tiÒn ®Ó cã thÓ lo¹i Fe 2+ ra khái níc sinh ho¹t trong sè çc çch sau : A. Dïng giµn ma ®Ó oxi ho¸ hîp chÊt Fe2+ thµnh hîp chÊt Fe3+ Ýt tan h¬n, råi läc ®Ó t¸ch bá kÕt tña. B. Dïng chÊt khÝ clo ®Ó oxi ho¸ hîp chÊt Fe 2+ thµnh hîp chÊt Fe3+ Ýt tan h¬n, råi läc ®Ó t¸ch bá kÕt tña. C. Dïng níc Gia - ven ®Ó oxi ho¸ hîp chÊt Fe2+ thµnh hîp chÊt Fe3+ Ýt tan h¬n, råi läc ®Ó t¸ch bá kÕt tña. D. Ph¬ng ph¸p kh¸c. 26. Çc electron thuéc çc líp K, M, N, L trong nguyªn tö kh¸c nhau vÒ nh÷ng yÕu tè nµo sau ®©y? H·y chän ph¬ng ¸n sai? A. Kho¶ng çch tõ electron ®Õn h¹t nh©n. B. §é bÒn liªn kÕt víi h¹t nh©n. C. N¨ng lîng cña çc electron. D. Khèi lîng cña çc electron. 27. Trong nguyªn tö, çc electron quyÕt ®Þnh tÝnh chÊt ho¸ häc lµ : A. Çc electron ho¸ trÞ. B. Çc electron líp ngoµi cïng. C. Toµn bé çc electron. D. Çc electron líp trong cïng. 28. Trong sè 20 nguyªn tè ®Çu tiªn cña b¶ng tuÇn hoµn, cã nh÷ng nguyªn tè nµo mµ nguyªn tö cã hai electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n? A. Cã 4 nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng ns 2np2 vµ ns2np4. B. Cã 4 nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng ns 2 vµ ns2np2. C. Cã 2 nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng 2s 22p2 vµ 2s22p4. D. Cã 2 nguyªn tè cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng 3s 23p2 vµ 3s23p4. 29. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè electron trong çc ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã tæng sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn cña X lµ 8. X vµ Y lµ çc nguyªn tè nµo sau ®©y ? A. Al vµ Br ; B. Al vµ Cl C. Mg vµ Cl ; D. Si vµ Br. 30. Hßa tan hoµn toµn 23,8g hçn hîp gåm mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ I vµ mét muèi cacbonat cña mét kim lo¹i hãa trÞ II trong axit HCl d th× t¹o thµnh 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc vµ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× thu ®îc bao nhiªu gam muèi khan? A. 26,8g. B. 28,6g. C. 2,6g. D. 26,0g. 31. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng nhÊt vÒ ancol bÒn ? A. Ancol lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬, ph©n tö cã chøa nhãm hi®roxyl(OH). B. Ancol lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬, ph©n tö cã mét hay nhiÒu nhãm hi®roxyl (OH) liªn kÕt víi çc nguyªn tö C lai hãa sp 3. C. Khi thay mét hay nhiÒu nguyªn tö H cña ankan b»ng mét hay nhiÒu nhãm OH th× hîp chÊt t¬ng øng thu ®îc gäi lµ ancol. D. Ancol lµ hîp chÊt h÷u c¬ mµ ph©n tö chøa mét hay nhiÒu nhãm hi®roxyl (OH) liªn kÕt víi gèc hi®rocacbon. 32. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ rîu vµ phenol lµ kh«ng ®óng ? A. Nhãm OH cña phenol liªn kÕt víi C lai hãa sp2 trong nh©n benzen. B. Nhãm chøc cña rîu vµ phenol lµ nhãm hi®roxyl (OH). C. Rîu vµ phenol lµ lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ t¹p chøc. D. Rîu th¬m cã nhãm OH liªn kÕt víi C lai hãa sp3 ngoµi nh©n benzen. 33. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ liªn kÕt hi®ro lµ kh«ng ®óng ? A. Liªn kÕt hi®ro lµ liªn kÕt vËt lÝ ®îc h×nh thµnh ®o sù hót tÜnh ®iÖn gi÷a nguyªn tö H linh ®éng tÝch ®iÖn d¬ng (+δ) víi nguyªn tö (cña nguyªn tè cã ®é ©m ®iÖn t¬ng ®èi lín) tÝch ®iÖn ©m (-δ). B. Liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö CH3COOH bÒn h¬n liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö C2H5OH v× vËy cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n. C. Níc (H2O ; M = 18) cã nhiÖt ®é s«i ( t0s = 1000C) cao h¬n rîu etylic (C2H5OH ; M = 46) t0s = 78,30C bëi v× liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö níc bÒn h¬n liªn kÕt t¬ng øng cña çc ph©n tö rîu. D. NhiÖt ®é s«i cña 2,2-®imetylpropan thÊp h¬n nhiÖt ®é s«i cña n-pentan v× liªn kÕt hi®ro kÐm bÒn h¬n. 34. Cho çc chÊt cã cÊu t¹o sau: (I) C6H5-NH2: (III) C6H5-CH2-OH (II) (IV) C6H5-OH C6H5-CH2-CH2-OH OH (V) CH3 CH2 O CH3 CH2 OH (VI) OH CH3 OH (VII) CH3 (VIII) Nh÷ng chÊt nµo trong sè çc chÊt trªn cã chøa nhãm chøc phenol? A. TÊt c¶ çc cÊu t¹o trªn B. (I), (II), (III) vµ (IV) C. (V), (VI), (VII), (VIII) D. (II), (V), (VII), (VIII). 35. Liªn kÕt hi®ro ¶nh hëng nh thÕ nµo ®Õn çc tÝnh chÊt vËt lý cña çc chÊt? H·y chän ph¬ng ¸n sai. A. Liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö lµm t¨ng nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc chÊt so víi çc chÊt cã khèi lîng mol t¬ng tù nhng kh«ng cã lo¹i liªn kÕt nµy. B. Liªn kÕt hi®ro lu«n lµm t¨ng nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc chÊt so víi çc chÊt cã khèi lîng mol t¬ng tù nhng kh«ng cã lo¹i liªn kÕt nµy. C. Níc cã nhiÖt ®é s«i cao h¬n rîu etylic v× liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö níc bÒn v÷ng h¬n liªn kÕt t¬ng øng gi÷a çc ph©n tö rîu. D. Liªn kÕt hi®ro néi ph©n tö lµm gi¶m nhiÖt ®é s«i, nhiÖt ®é nãng ch¶y cña çc chÊt so víi çc trêng hîp t¬ng tù nhng kh«ng cã lo¹i liªn kÕt nµy. 36. Amin th¬m øng víi c«ng thøc ph©n tö C7H9N cã mÊy ®ång ph©n? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3. 37. Amin øng víi c«ng thøc ph©n tö C4H11N cã mÊy ®ång ph©n? A.10 B. 9 C. 8 D.7. 38. X lµ mét lo¹i rîu no. C«ng thøc ph©n tö tæng qu¸t vµ c«ng thøc cÊu t¹o thu gän nµo sau ®©y cña X lµ ®óng ? A. CnH2n+2Oz, CnH2n+2-z(OH)z C. CnH2n+2O, CnH2n+1OH B. CnH2n+2-2aO, R(OH)z D. CnH2n+2-2aOz, R(OH)z. 39. ChÊt cã c«ng thøc nµo sau ®©y gäi lµ este ? A. CnH2n+1NO2 B. C2H5OSO3H C. CH3COONa 40. 41. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i este ? A. (C2H5O)2SO2 B. C6H5NO2 Cho çc chÊt cã cÊu t¹o sau : (I) CH3 - CH2 - NH2 (II) CH3 - NH - CH3 (III) CH3 - C - NH2 O (IV) NH2 - C - NH2 O (V) NH2 - CH2 - COOH Nh÷ng chÊt nµo lµ amin? A. (I); (II); (VI), (VII); (VIII) vµ (IX) B. (I); (III); (IV), (V), (VI), (IX) C. (III); (IV); (V); (VIII) vµ (IX) C. C2H5Cl D. C3H7COCl D. C2H5HSO4 (VI) C6H5-NH2 (VII) C6H5-NH2.HCl (VIII) C6H5-NH-CH3 (IX) CH2 = CH - NH2 D. (I), (II), (VI), (VIII) vµ (IX). 42. Cho çc chÊt sau: (I) dd HCl; (II) dd H2SO4 ; (III) dd Brom; (IV) dd NaOH; (V) Na; (VI) dd CH3OH; (VII) CH3COOH; (VIII) CH3COOC2H5 Nh÷ng chÊt nµo cho ë trªn cã thÓ t¸c dông víi rîu etylic? A. TÊt c¶ çc chÊt trªn B. (I), (II), (IV), (V), (VII) vµ (VIII) C. (IV), (V), (VI), (VII) vµ (VIII) D. (I), (II), (V) vµ (VII). 43. Dïng nh÷ng hãa chÊt nµo trong sè díi ®©y ®Ó ph©n biÖt axit fomic vµ axit axetic? A. AgNO3 / NH3 B. Na2CO3 C. NaOH 44. D. Na. Cho s¬ ®å biÕn hãa sau: E + NaOH Rîu etylic C metacrylat C«ng thøc cÊu t¹o cña E lµ: A. CH2= C - COO C2H5 G axit metacrylic Natri axetat F polimetyl CH3 B. CH2= CH- COOCH3 C. CH2= CH- COOC2H5 D. CH2= CH- COOC3H7 phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) TiÕn hµnh oxi hãa 2,5 mol rîu metylic thµnh foman®ehyt b»ng CuO råi cho 45. foman®ehit tan hÕt vµo níc thu ®îc 160g dung dÞch fomalin 37,5%. VËy hiÖu suÊt ph¶n øng oxi hãa lµ bao nhiªu? A. 90% B. 80% C. 70% D. 60%. 46. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Axit bÐo lµ çc axit m¹ch kh«ng nh¸nh, cã thÓ ®iÒu chÕ tõ sù thñy ph©n çc dÇu mì thiªn nhiªn. B. Axit cacboxylic lµ hîp chÊt h÷u c¬ no, m¹ch hë, chøa mét nhãm cacboxyl trong ph©n tö C. Este lµ s¶n phÈm cña ph¶n øng lo¹i H2O gi÷a rîu vµ axit t¬ng øng. D. Ph¶n øng xµ phßng hãa lµ ph¶n øng thñy ph©n este ®îc thùc hiÖn trong m«i trêng kiÒm. 47. C«ng thøc ph©n tö tæng qu¸t cña este t¹o bëi axit no ®¬n chøc vµ rîu th¬m no ®¬n chøc cã d¹ng: A. CnH2n-6O2 (n ≥ 6) B. CnH2n-4O2 (n ≥ 6) C. CnH2n-8O2 (n ≥ 7) D. CnH2n-8O2 (n ≥ 8). 48. Cho c«ng thøc chung cña çc axit cacboxylic sau: (I): Axit ®¬n chøc CxHyCOOH. (II) Axit hai chøc CxHy (COOH)2. (III) Axit ®a chøc no CnH2n+2(COOH)x (IV) Axit ®¬n chøc cã mét liªn kÕt π ë gèc CnH2n-1COOH (n ≥ 2). (V) Axit ®¬n chøc no CnH2n+2O2 (n≥1). Nh÷ng c«ng thøc chung cña çc axit cacboxylic nµo sau ®©y ®óng? A. (I), (II) B. (III), (V) C. (I), (II), (V) 49. D. (I), (II), (IV). Cho hçn hîp HCHO vµ H2 ®i qua èng ®ùng bét Ni nung nãng. DÉn toµn bé hçn hîp thu ®îc sau ph¶n øng qua b×nh ®ùng níc, thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 23,6g. LÊy dung dÞch trong b×nh cho t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 d thu ®îc 43,2g Ag kim lo¹i. Khèi lîng CH3OH t¹o ra trong ph¶n øng céng hîp hi®ro cña HCHO lµ: A. 16,6g B. 12,6g C. 20,6g D. 2,06g 50. Cho çc chÊt cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän sau: (I) CH3COOH; (II) CH3OH; (III) CH3OCOCH3 ; (IV) CH3OCH3 (V) CH3COCH3 ; (VI) CH3CH(OH)CH3; (VII) CH3COOCH3 Hîp chÊt nµo cho ë trªn cã tªn gäi lµ metyl axetat? A. (I), (II), (III) B. (IV), (V), (VI). C. (VI) (IV). D. (III), (VII). PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Khi thùc hiÖn ph¶n øng este hãa 1 mol CH 3COOH vµ 1 mol C2H5OH, lîng este lín nhÊt thu ®îc lµ 2/3 mol. §Ó ®¹t hiÖu suÊt cùc ®¹i lµ 90% (tÝnh theo axit) khi tiÕn hµnh este hãa 1 mol CH 3COOH cÇn sè mol C2H5OH lµ (biÕt çc ph¶n øng este hãa thùc hiÖn ë cïng nhiÖt ®é) A. 0,342 52. B. 2,925 C. 2,412 D. 0,456 Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ: A. Hîp chÊt Cr(II) cã tÝnh khö ®Æc trng cßn hîp chÊt Cr(VI) cã tÝnh chÊt oxi hãa m¹nh B. Çc hîp chÊt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 ®Òu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh C. Çc hîp chÊt CrO, Cr(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch HCl cßn CrO3 t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH. 53. D. Thªm dung dÞch kiÒm vµo muèi ®icromat, muèi nµy chuyÓn thµnh muèi cromat. §Ó thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hçn hîp X (gåm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O), ngêi ta hßa tan X bëi dung dÞch chøa (6a+2b+2c) mol HNO 3 ®îc dung dÞch Y, sau ®ã thªm (gi¶ thiÕt hiÖu suÊt çc ph¶n øng ®Òu lµ 100%). A. c mol bét Al vµo Y. B. c mol bét Cu vµo Y. C. 2c mol bét Al vµo Y. D. 2c mol bét Cu vµo Y. 54. Cho çc chÊt : HCN, H2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2. Sè chÊt ph¶n øng ®îc víi (CH3)2CO lµ: A. 2. B. 4 C. 1 D. 3 55. Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt : CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH(d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3(d) vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu ®îc lµ : A. 4 B. 1 C. 3 56. D. 2 Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6O2, khi thñy ph©n trong m«i trêng axit thu ®îc anxetandehit. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña este ®ã lµ : A. CH2=CH-COO-CH3. B. HCOO-C(CH3)=CH2. C. HCOO-CH=CH-CH3. D. CH3COO-CH=CH2 §Ò sè 47 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. Nguyªn tö cña nguyªn tè Z cã tæng çc h¹t c¬ b¶n lµ 180 h¹t, trong ®ã çc h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n çc h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 32 h¹t. Tªn nguyªn tè vµ sè khèi cña Z lµ: A. Brom (Z = 35) vµ sè khèi A = 80. B. iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 125. C. Xe (Z = 54) vµ sè khèi A = 129. D. iot (Z = 53) vµ sè khèi A = 127. 2. Çc ph©n tö sau ®Òu cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc : A. HF, HCl, HBr, HI B. N2, Cl2, HI, H2, F2 C. N2, Cl2, CO2, H2, F2 D. N2, Cl2, I2, H2, F2 3. Çc ion Na+ , Mg2+ , Al3+cã ®iÓm chung lµ : A. Sè proton B. Sè n¬tron C. Sè electron D. Kh«ng cã ®iÓm g× chung. 4. Çc ion S2-, Cl- vµ nguyªn tö Aг cã ®iÓm chung lµ : A. Sè electron líp ngoµi cïng B. Sè n¬tron trong h¹t nh©n C. Sè proton trong h¹t nh©n D. Kh«ng cã ®iÓm g× chung. 5. Tinh thÓ níc ®¸ cøng vµ nhÑ h¬n níc láng, ®iÒu gi¶i thÝch nµo lµ sai ? A. Níc láng gåm çc ph©n tö níc chuyÓn ®éng dÔ dµng vµ ë gÇn nhau. B. Níc ®¸ cã cÊu tróc tø diÖn ®Òu rçng, çc ph©n tö níc ®îc s¾p xÕp ë çc ®Ønh cña tø diÖn ®Òu. C. Tinh thÓ níc ®¸ cã liªn kÕt hi®ro, mét lo¹i liªn kÕt yÕu. D. Níc còng nh çc chÊt kh¸c, në ra khi nãng vµ co l¹i khi l¹nh. 6. Chän c©u tr¶ lêi sai khi xÐt ®Õn CaOCl2: A. Lµ chÊt bét tr¾ng, lu«n b«c mïi clo. B. Lµ muèi kÐp cña axit hipoclor¬ vµ axit clohi®ric. C. Lµ chÊt s¸t trïng, tÈy tr¾ng v¶i sîi. D. Lµ muèi hçn t¹p cña axit hipoclor¬ vµ axit clohi®ric. TÝnh lîng v«i sèng cÇn dïng ®Ó t¨ng pH cña 100m3 níc th¶i tõ 4,0 lªn 7,0. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. A. 280kg B. 560kg C.28kg D.56kg 7. 8. Cho Zn vµo dung dÞch HNO3 thu ®îc hçn hîp khÝ E gåm N2O vµ N2. khi ph¶n øng kÕt thóc, cho thªm NaOH vµo l¹i thÊy gi¶i phãng hçn hîp khÝ F, hçn hîp khÝ F ®ã lµ cÆp chÊt nµo sau ®©y? A. H2, NO2 B. H2, NH3 C. N2, N2O. D. NO, NO2 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 9. Electron ®îc ph¸t minh n¨m 1897 bëi nhµ b¸c häc ngêi Anh Tom–x¬n (J.J. Thomson). Tõ khi ®îc ph¸t hiÖn ®Õn nay, electron ®· ®ãng vai trß to lín trong nhiÒu lÜnh vùc cña cuéc sèng nh : n¨ng lîng, truyÒn th«ng vµ th«ng tin... Trong çc c©u sau ®©y, c©u nµo sai ? A. Electron lµ h¹t mang ®iÖn tÝch ©m. B. Electron cã khèi lîng 9,1095. 10–28 gam. C. Electron chØ tho¸t ra khái nguyªn tö trong nh÷ng ®iÒu kiÖn ®Æc biÖt. D. Electron cã khèi lîng ®¸ng kÓ so víi khèi lîng nguyªn tö . 10. So s¸nh khèi lîng cña electron víi khèi lîng h¹t nh©n nguyªn tö, nhËn ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng ? 1 A Khèi lîng electron b»ng kho¶ng khèi lîng cña h¹t nh©n 1840 nguyªn tö. B Khèi lîng electron b»ng khèi lîng cña n¬tron trong h¹t nh©n. C Khèi lîng electron b»ng khèi lîng cña proton trong h¹t nh©n. D Khèi lîng cña electron nhá h¬n rÊt nhiÒu so víi khèi lîng cña h¹t nh©n nguyªn tö, do ®ã cã thÓ bá qua trong çc phÐp tÝnh gÇn ®óng. 11. Trong h¹t nh©n cña çc nguyªn tö (trõ hi®ro), çc h¹t cÊu t¹o nªn h¹t nh©n nguyªn tö gåm: A proton vµ n¬tron. B proton, n¬tron vµ electron. C proton. D n¬tron. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 12. Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y chøng tá HI cã tÝnh khö m¹nh ? A. 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O B. HI + NaOH → NaI + H2O C. 2HI + Na2O → 2NaI + H2O D. 2HI + Fe → FeI2 + H2↑ 13. Trong sè çc ph¶n øng hãa häc sau, ph¶n øng nµo sai? A. Cl2 + Ca(OH)2(bét) → CaOCl2 + H2O B. 2KClO3 0 t  → 2KCl + 3O2 C. 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O D. 3Cl2 + 6KOH 0 t  → KClO3 + 5KCl + 3H2O 14. Hßa tan clo vµo níc thu ®îc níc clo cã mµu vµng nh¹t. Khi ®ã mét phÇn clo t¸c dông víi níc. VËy níc clo bao gåm nh÷ng chÊt nµo? A. Cl2, HCl, HClO, H2O. B. HCl, HClO, H2O. C. Cl2, HCl, HClO. D. Cl2, H2O, HCl. 15. Clo vµ axit clohi®ric t¸c dông víi kim lo¹i nµo th× cïng t¹o ra mét hîp chÊt? A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn 16. Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y chøng tá HCl cã tÝnh khö? A. HCl + NaOH → NaCl + H2O B. HCl + Mg → MgCl2 + H2 C. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. HCl + NH3 → NH4Cl 17. T¹i sao dung dÞch H2S trong níc ®Ó l©u ngµy trë nªn vÈn ®ôc? Çch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng? V×: A. H2S t¸c dông víi N2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. B. H2S t¸c dông víi O2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. C. H2S t¸c dông víi H2O t¹o ra S kh«ng tan. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. 18. V× sao trong tù nhiªn cã nhiÒu nguån sinh ra khÝ H2S (nói löa, x¸c ®éng vËt bÞ ph©n huû… ) nhng kh«ng cã sù tÝch tô khÝ nµy trong kh«ng khÝ? Çch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng? V×: A. H2S t¸c dông víi N2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. B. H2S t¸c dông víi O2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. C. H2S t¸c dông víi h¬i H2O t¹o ra S kh«ng tan. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. 19. T¹i sao ngêi ta cã thÓ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giÊy tÈm dd Pb(NO3)2? Bëi v×: A. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu ®en. B. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu vµng. C. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu n©u. D. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu xanh. 20. Cho m gam hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi dd HCl( d) thu ®îc 2,464 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc) . Cho hçn hîp khÝ nµy ®i qua dd Pb(NO 3)2 d thu ®îc 23,9 g kÕt tña mµu ®en. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 6,39 B. 9,63 C. 9,36 D. 93,6 21. HÊp thô hoµn toµn 12,8g SO2 vµo 250ml dd NaOH 2M. Khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: A. 25,6 gam B. 25,2 gam C. 12,6 gam D. 26,1 gam. 22. Trªn mét ®Üa c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng cã hai cèc ®ùng cïng mét lîng nh nhau cña dung dÞch H2SO4 ®Æc (cèc1) vµ dung dÞch HCl ®Æc (cèc2). Thªm mét lîng nh nhau cña s¾t vµo hai cèc, sau khi ph¶n øng kÕt thóc vÞ trÝ th¨ng b»ng cña c©n thay ®æi nh thÕ nµo? A. LÖch vÒ phÝa cèc 1 B. LÖch vÒ phÝa cèc 2 C. C©n ë vÞ trÝ c©n b»ng. C. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 23. Axit sunfuric ®Æc kh«ng thÓ dïng ®Ó lµm kh« khÝ Èm nµo sau ®©y? A. NH3 B. HCl C. CO 2 D. H2 24. H2SO4 98 % , khèi lîng riªng lµ 1,84g/ml ngêi ta muèn pha lo·ng H2SO4 trªn thµnh dd H2SO4 20%. Çch lµm nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Rãt nhanh níc vµo H2SO4, khuÊy ®Òu. B. Rãt nhanh H2SO4 98% vµo níc, khuÊy ®Òu. C. Rãt tõ tõ H2SO4 98% vµo níc, khuÊy ®Òu. D. Rãt tõ tõ níc vµo H2SO4, khuÊy ®Òu. 25. CÆp khÝ nµo sau ®©y cã thÓ tån t¹i ®ång thêi trong mét b×nh chøa ? A. H2S vµ SO2 B. O2 vµ Cl2 C. HI vµ Cl2 D. NH3 vµ HCl. 26. Cho ph¬ng tr×nh hãa häc: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Vai trß cña SO2 trong ph¶n øng nµy lµ: A. ChÊt khö B. ChÊt oxi hãa B. Võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi hãa C. Kh«ng lµ chÊt khö kh«ng lµ chÊt oxi hãa. 27. DÉn hai luång khÝ clo ®i qua NaOH: Dung dÞch 1 lo·ng vµ nguéi; Dung dÞch 2 ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn 1000C. NÕu lîng muèi NaCl sinh ra trong hai dung dÞch b»ng nhau th× tû lÖ thÓ tÝch clo ®i qua hai dung dÞch trªn lµ: a. 5/6 C. 6/3 B. 5/3 D 8/3. 28. Kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña çc ®¬n chÊt halogen theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ: A. gi¶m B. t¨ng C. kh«ng thay ®æi D. võa t¨ng võa gi¶m. 29. §Ó khö mét lîng nhá khÝ clo kh«ng may tho¸t ra trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch Ca(OH)2 C. Dung dÞch NH3 D. Dung dÞch NaCl. 30. Lùa chän çc ho¸ chÊt cÇn thiÕt trong phßng thÝ nghiÖm ®Ó ®iÒu chÕ clo, ph¬ng ¸n nµo lµ ®óng? A. MnO2, dung dÞch HCl lo·ng B. MnO2, dung dÞch H2SO4 lo·ng vµ tinh thÓ NaCl C. KMnO4, dung dÞch H2SO4 ®Ëm ®Æc vµ tinh thÓ NaCl D. KMnO4 tinh thÓ, dung dÞch HCl ®Ëm ®Æc. 31. NhËn ®Þnh nµo sau ®©y lµ sai? A. Ph¶n øng trïng hîp kh¸c víi ph¶n øng trïng ngng. B. Trïng hîp Buta®ien - 1,3 ta ®îc cao su Buna. C. Ph¶n øng este hãa lµ ph¶n øng bÊt thuËn nghÞch. D. Ph¶n øng thñy ph©n este trong m«i trêng axit lµ ph¶n øng thuËn nghÞch. 32. Cho çc chÊt cã cÊu t¹o sau: (I) CH2 = CH - CH2 - OH CH3 (II) CH3 - CH2 - COOH VII. (III) CH3 - CH2 - COO - CH3 (IV) CH3 - CH2 - CHO OH OH (V) CH3 - CH2 - CO - CH3 VIII. (VI) CH3 - O - CH2 - CH3 Nh÷ng chÊt nµo t¸c dông ®îc c¶ víi Na vµ dd NaOH ? CH OH 2 A. (I), (VII), (VIII). B. (II), (V) C. (II), (VII), (VIII). D.(I),(II),(IV). 33. Liªn kÕt hi®ro cã thÓ cã trong hçn hîp metanol - níc theo tØ lÖ mol 1: 1 lµ: 1. 2.... O - H ... O - H ... ... O - H ... O - H ... 3. CH3 H ... O - H ... O - H ... CH3 CH3 A. (1), (2) vµ (4) C. (3) vµ (4) H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 34. H CH3 ... O - H ... O - H ... 4. H H B. (2), (3) vµ (4). D. (1), (2), (3) vµ 4. Liªn kÕt hi®ro nµo sau ®©y biÔn diÔn sai ? B. CH3 - O…H-CH2-CH2OH ... O -A. H ... O - C2H5 H C2H5 C2H5 C.CH2 CH2 O O-H . . H . D.CH2 CH2 O O - CH3 . . H . 35. ChÊt nµo sau ®©y cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt ? A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH2 - CH2 - OH C. CH3 - CH2 - Cl D. CH3 - COOH 36. Nguyªn nh©n nµo sau ®©y lµm anilin t¸c dông ®îc víi dd níc brom? A. Do nh©n th¬m benzen cã hÖ thèng liªn kÕt π bÒn v÷ng. B. Do ¶nh hëng cña nhãm amino (NH2) ®Õn nh©n benzen. C. Do nh©n th¬m benzen ®Èy electron. D. Do N cña nhãm -NH2 cßn cÆp electron tù do, dÔ hót H+. 37. Nguyªn nh©n nµo g©y nªn tÝnh baz¬ cña amin theo thuyÕt Bronstet ? A. Do amin tan nhiÒu trong H2O, t¹o ra çc ion OH-. B. Do ph©n tö amin bÞ ph©n cùc m¹nh. C. Do nguyªn tö N cã ®é ©m ®iÖn lín nªn cÆp e chung cña nguyªn tö N vµ H bÞ hót vÒ phÝa N. D. Do N cßn cÆp electron tù do nªn ph©n tö amin cã thÓ nhËn proton. 38. Cho ba hîp chÊt sau: (I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N -OH NhËn ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. C¶ ba chÊt ®· cho ®Òu cã H linh ®éng. B. C¶ ba chÊt ®Òu ph¶n øng víi dd kiÒm ë ®iÒu kiÖn thêng. C. ChÊt (III) cã H linh ®éng nhÊt. D. Thø tù linh ®éng cña H ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn I < II < III. 39. Trén hai rîu metylic vµ rîu etylic råi tiÕn hµnh ®un nãng cã mÆt H 2SO4 ®Ëm ®Æc ë nhiÖt ®é < 1400C ta thu ®îc tèi ®a bao nhiªu ete ? A. 3 B. 4 C.5 D.6 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 40. Sôc khÝ CO2 vµo dd chøa hai chÊt CaCl2 vµ C6H5ONa thÊy vÈn ®ôc. Nguyªn nh©n lµ do t¹o thµnh : A. CaCO3 kÕt tña. B. Phenol kÕt tinh. C. Ca(HCO3)2 vµ Ca(C6H5O)2 D. dung dÞch Na2CO3 qu¸ b·o hßa. 41. §un nãng rîu iso-butylic ë 1700C cã mÆt H2SO4 ®Ëm ®Æc th× s¶n phÈm chÝnh lµ g×? A. CH3 - CH = CH - CH3 B. CH3 - CH2 - CH = CH2 C. CH2= CH - CH = CH2 D. CH2= C- CH3 42. 43. CH3 §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp gåm CH4, C4H10 vµ C2H4 thu ®îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O. Sè mol cña ankan vµ anken cã trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 0,09 vµ 0,01 B.0,01 vµ 0,09 C. 0,08 vµ 0,02 D. 0,02 vµ 0,08. Cho 0,42g este no, ®¬n chøc E t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH ta thu ®îc 0,476g muèi natri. VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña E cã thÓ lµ:…… A. CH3COOC2H5 B. C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 44. D. HCOOCH3 Khi ®èt ch¸y mét rîu X thu ®îc tØ lÖ sè mol rîu ®· cho lµ ®óng? X lµ: A. rîu kh«ng no, ®¬n chøc C. rîu no ®a chøc n H2O n CO2 = 1. KÕt luËn nµo sau ®©y vÒ B. rîu kh«ng no, ®a chøc D. rîu kh«ng no. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. n CO2 2 = . Amin ®· cho §èt ch¸y mét amin ®¬n chøc no thu ®îc tØ lÖ sè mol n H2 O 5 cã tªn gäi nµo díi ®©y? A. Metylamin C. Trimetylamin 46. B. §imetylamin D. Isopropylamin X lµ rîu nµo sau ®©y, biÕt r»ng khi ®un X víi KMnO 4 (d) ta thu ®îc mét s¶n phÈm h÷u c¬ duy nhÊt lµ kali axetat, biÕt r»ng sù oxi hãa liªn tiÕp rîu bËc nhÊt sÏ t¹o ra axit cacboxylic. CH3 A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 C COOH CH3 C. 47. CH3 OH §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm mét ankan vµ mét anken. Cho s¶n phÈm ch¸y lÇn lît ®i qua b×nh 1 ®ùng P2O5 d vµ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n d, thÊy b×nh 1 t¨ng 4,14g; b×nh 2 t¨ng 6,16g. Sè mol ankan cã trong hçn hîp lµ: A. 0,06 48. D. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH CH CH2 CH3 B. 0,09 Cho çc chÊt sau: (I) CH3OH, C. 0,03 D. 0,045. (III) CH3-CH-CH3, (IV) H2O OH OH (V) OH , CH (VI)3 , (VII) O2N OH D·y çc hîp chÊt nµo sau ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn tÝnh linh ®éng cña H trong nhãm -OH ? A. (I) < (II) < (III) < (IV) < (V) < (VI) < (VII) B. (III) < (II) < (I) < (IV) < (VI) < (V) < (VII) C. (IV) < (I) < (II) < (III) < (V) < (VI) < (VII) D. (IV) < (I) < (II) < (III) < (VI) < (V) < (VII). 49. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp hai hi®rocacbon m¹ch hë trong cïng d·y ®ång ®¼ng thu ®îc 11,2 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµ 9,0g H2O. Hai hi®rocacbon ®ã thuéc d·y ®ång ®¼ng nµo trong çc d·y ®ång ®¼ng sau ®©y? A. Ankan 50. (II) C2H5OH, B. Anken C. Ankin D. Aren. Mét hçn hîp khÝ gåm mét ankan vµ mét anken cã cïng sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö vµ cã cïng sè mol. LÊy m gam hçn hîp nµy th× lµm mÊt mµu võa ®ñ 80g dung dÞch 20% brom trong dung m«i CCl4. §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp ®ã thu ®îc 0,6 mol CO2. Ankan vµ anken ®ã cã c«ng thøc ph©n tö lµ: A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6 C. C4H10, C4H8 D. C5H12, C5H10 PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. 52. Trong pin ®iÖn hãa Zn-Cu, qu¸ tr×nh khö trong pin lµ A. Zn2+ + 2e → Zn B. Cu → Cu2+ + 2e C. Cu2+ + 2e → Cu Cho çc ph¶n øng D. Zn → Zn2+ + 2e 0 0 t (1) Cu2O + Cu2S  → t (2) Cu(NO3)2  → 0 0 t (3) CuO + CO  → t (4) CuO + NH3  → Sè ph¶n øng t¹o ra ®ång kim lo¹i lµ 53. A.2 B.3 C. 1 D.4 Oxi hãa 4,48 lÝt khÝ C2H4 (ë ®ktc) b»ng O2 (xóc t¸c PdCl2, CuCl2), thu ®îc chÊt X ®¬n chøc. Toµn bé lîng chÊt X trªn cho t¸c dông víi HCN (d) th× thu ®îc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohi®rin). HiÖu suÊt qu¸ tr×nh lµ A.70% 54. 55. B. 50% C. 60% D. 80% Nung hçn hîp bét gåm 15,2g Cr2O3 vµ m g Al ë nhiÖt ®é cao. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, thu 23,3g hçn hîp r¾n X. Cho toµn bé hçn hîp X ph¶n øng víi axit HCl (d) tho¸t ra V lÝt khÝ H 2 (ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A.7,84 B. 4,48 C. 3,36 D.10,08 Cho s¬ ®å ph¶n øng + CH3 I + CuO + HONO → X  →Z  → Y  NH3  Ti le mol 1:1 t0 BiÕt Z cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. Hai chÊt Y vµ Z lÇn lît lµ A. C2H5OH, HCHO 56. B. C 2H5OH, CH3CHO C. CH3OH, HCHO D. CH 3OH, HCHOOH D·y gåm çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi phenol lµ A. Dung dÞch NaCl, dung dÞch NaOH, Kim lo¹i Na B. Níc brom, anhi®rit axetic, dung dÞch NaOH C. Níc brom, axetic, dung dÞch NaOH D. Níc brom, andehit axetic, dung dÞch NaOH §Ò sè 48 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. Theo quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt çc ®¬n chÊt trong b¶ng tuÇn hoµn th× : A. Phi kim m¹nh nhÊt trong tù nhiªn lµ oxi. B. Kim lo¹i m¹nh nhÊt trong tù nhiªn lµ liti. C. Phi kim m¹nh nhÊt trong tù nhiªn lµ flo. D. Kim lo¹i yÕu nhÊt trong tù nhiªn lµ s¾t. 2. Obitan pX cã d¹ng h×nh sè 8 næi, ®îc ®Þnh híng trong kh«ng gian theo: A. trôc x B. trôc y C. trôc z D. v« sè híng kh¸c nhau. 3. Çc ion vµ nguyªn tö : Ne, Na+, F - cã ®iÓm chung lµ: 4. A. Sè khèi B. Sè electron C. Sè proton D. Sè n¬tron Cho çc nguyªn tö sau N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16), Cl (Z = 17). Trong sè ®ã çc nguyªn tö cã 2 electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n lµ: A. N vµ S B. S vµ Cl C. O vµ S 5. D. N vµ Cl Cho kÝ hiÖu cña mét nguyªn tè 35 17 X . Çc ph¸t biÓu nµo sau ®©y vÒ X lµ ®óng? A. X cã 17 proton vµ 35 n¬tron D. X cã 17 proton vµ 17 n¬tron B. X cã 17 proton vµ 18 n¬tron D. X cã 18 proton vµ 17 n¬tron 6. Ion A2+ cã cÊu h×nh electron ph©n líp ngoµi cïng lµ 3p6. Tæng sè electron trong nguyªn tö A lµ: A. 18 B. 19 C. 20 D. 21 7. Nguyªn tö X cã cÊu h×nh electron lµ: 1s22s22p63s2. CÊu h×nh electron øng víi ion t¹o thµnh tõ X lµ: A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p6 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p63s4 8. CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña ion Fe 3+ (Z = 26) : A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s1 9. CÊu h×nh electron nµo sau ®©y lµ cña ion Fe 2+ (Z = 26) : A. 1s22s22p63s23p63d6 B. 1s22s22p63s23p63d5 C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d64s1 10. KÝ hiÖu cña nguyªn tè ba X , chØ sè a lµ : A. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch C. Sè hiÖu nguyªn tö 11. Cho 100 gam dung dÞch HCl nång ®é C% t¸c dông hÕt víi Mg (d), thÊy khèi lîng khÝ hi®ro tho¸t ra lµ 5,6 lÝt (®ktc). Nång ®é C% lµ: A. 16,25 12. B. 17,25 B. 0,2 D. 19,25 C. 0,3 D. 0,4 Ngêi ta cho 100 ml dung dÞch H2SO4 1M vµo 400 ml dung dÞch H2SO4 2M . Coi thÓ tÝch dung dÞch thu ®îc b»ng tæng hai thÓ tÝch ban ®Çu, nång ®é mol/l cña dung dÞch thu ®îc lµ: A. 1,8 14. C. 18,25 Cho 100 ml dung dÞch axit HCl 0,1M t¸c dông víi 100 ml dung dÞch NaOH thu ®îc dung dÞch cã pH =12. Nång ®é mol/L cña dung dÞch NaOH ban ®Çu lµ: A. 0, 1 13. B. Sè khèi D. Sè electron B. 2,5 C. 3,6 D. 4,5 Gi¶i thÝch t¹i sao ngêi ta ®iÒu chÕ ®îc níc clo mµ kh«ng ®iÒu chÕ ®îc níc flo? H·y chän lÝ do ®óng. A. V× flo kh«ng t¸c dông víi níc. B. V× clo cã thÓ tan trong níc. C. V× flo cã tÝnh oxi hãa m¹nh h¬n clo rÊt nhiÒu, cã thÓ bèc ch¸y khi t¸c dông víi níc. D. V× mét lÝ do kh¸c. 15. 16. Cho çc hîp chÊt cã oxi cña clo: HClO, HClO2, HClO3, HClO4. Theo chiÒu t¨ng dÇn cña khèi lîng mol ph©n tö, tÝnh oxi hãa biÕn ®æi theo chiÒu nµo? A. kh«ng thay ®æi. B. t¨ng dÇn. C. gi¶m dÇn D. võa t¨ng võa gi¶m. Cho 20ml dung dÞch H2SO42M vµo dung dÞch BaCl2 d. Khèi lîng chÊt kÕt tña sinh ra lµ: A. 9,32 gam 17. B. 9,30 gam C. 9,28 gam D. 9,26 gam. Cho hçn hîp khÝ SO2 vµ O2 cã tû khèi h¬i so víi hi®ro lµ 24. Thµnh phÇn % khÝ SO2 vµ O 2 lÇn lît lµ: A. 40 vµ 60 B. 50 vµ 50 C. 60 vµ 40 D. 30 vµ 70. 18. CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo lµ cña S (Z = 16) ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n? A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p33d1 D. 1s22s22p63s23p6 19. §Ó trõ nÊm thùc vËt, ngêi ta dïng dung dÞch CuSO4 0,8%. Lîng dung dÞch CuSO4 0,8% pha chÕ ®îc tõ 60 gam CuSO4. 5H2O lµ: A. 4800 gam 20. 24. 25. B. 1,5M C. 1,7M D. 2M B. CaCO3 C. (NH4)2SO4 D. NaHCO3 Trén dung dÞch chøa 0,1mol H2SO4 víi dung dÞch chøa 0,15mol NaOH. Sau ®ã cho dung dÞch s¶n phÈm bay h¬i. ChÊt r¾n cßn l¹i sau bay h¬i lµ: A. NaHSO4 23. D. 4500 gam Trong phßng thÝ nghiÖm, oxi cã thÓ thu ®îc tõ sù nhiÖt ph©n chÊt nµo sau ®©y? A. KClO3 22. C. 4600 gam §Ó trung hoµ 20 ml dung dÞch KOH cÇn dïng 10 ml dung dÞch H 2SO4 2M. Nång ®é mol/l cña dung dÞch KOH lµ: A. 1M 21. B. 4700 gam B. Na2SO4 C. NaOH D. Na2SO4 vµ NaHSO4 T¹i sao çc kim lo¹i kiÒm (Li, Na, K, Rb, Cs) cã nhiÖt ®é nãng ch¶y, nhiÖt ®é s«i, ®é cøng thÊp? çch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng? Do çc kim lo¹i kiÒm cã: A. cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ ph©n tö, t¬ng ®èi rçng. B. cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ lôc ph¬ng, t¬ng ®èi rçng. C. cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m diÖn, t¬ng ®èi rçng. D. cÊu t¹o m¹ng tinh thÓ lËp ph¬ng t©m khèi, t¬ng ®èi rçng. Dung dÞch E cã chøa n¨m lo¹i ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+ vµ 0,1mol Cl- vµ 0,2mol NO3− . Thªm dÇn V lÝt dung dÞch K2CO3 1M vµo dung dÞch E ®Õn khi ®îc lîng kÕt tña lín nhÊt. V cã gi¸ trÞ lµ: A. 150ml B. 300ml C. 200ml D. 250ml Nhóng mét thanh nh«m nÆng 50g vµo 400ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 51,38g. Khèi lîng Cu tho¸t ra lµ: 26. 27. 28. 29. A. 0,64g B. 1,28g C . 1,92g D. 2,56 Magie cã thÓ ch¸y trong khÝ cacbon ®ioxit, t¹o ra mét chÊt bét mµu ®en. C«ng thøc ho¸ häc cña chÊt nµy lµ: A. C B. MgO C. Mg(OH)2 D. Mét chÊt kh¸c. Nung 100g hçn hîp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3 cho ®Õn khi khèi lîng hçn hîp kh«ng ®æi ®îc 69g chÊt r¾n. x¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 16% vµ 84%. B. 84% vµ 16%. C. 26% vµ 74%. D. 74% vµ 26%. HiÖn tîng nµo x¶y ra khi cho tõ tõ dung dÞch HCl vµo dung dÞch NaAlO 2 cho ®Õn d? A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra. B. Ban ®Çu cã kÕt tña d¹ng keo, sau ®ã kÕt tña tan mét phÇn. C. Lîng kÕt tña t¨ng dÇn ®Õn cùc ®¹i, sau ®ã kÕt tña tan dÇn ®Õn hÕt. D. Cã kÕt tña d¹ng keo, kÕt tña kh«ng tan. Criolit Na3AlF6 ®îc thªm vµo Al2O3 trong qu¸ tr×nh ®iÖn ph©n Al2O3 nãng ch¶y, ®Ó s¶n xuÊt nh«m v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Lµm gi¶m nhiÖt ®é nãng ch¶y cña Al2O3, cho phÐp ®iÖn ph©n ë nhiÖt ®é thÊp nh»m tiÕt kiÖm n¨ng lîng. B. Lµm t¨ng ®é dÉn ®iÖn cña Al2O3 nãng ch¶y. 30. 31. C. T¹o mét líp ng¨n çch ®Ó b¶o vÖ nh«m nãng ch¶y khái bÞ oxi ho¸. D. A, B, C ®óng. Trong sè çc ph¬ng ph¸p lµm mÒm níc, ph¬ng ph¸p nµo chØ khö ®îc ®é cøng t¹m thêi? A. Ph¬ng ph¸p ho¸ häc. B. Ph¬ng ph¸p ®un s«i níc. C. Ph¬ng ph¸p cÊt níc. D. Ph¬ng ph¸p trao ®æi ion. Hîp chÊt th¬m C8H8O2 t¸c dông víi Na, NaOH; AgNO3/NH3. C«ng thøc cÊu t¹o hîp lý cña hîp chÊt lµ: CH3 CH2OH A. B. COOH CHO OH C. CH = CH2 OH D. OH CH2 - C - H O 32. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng ph¶i este ? A. (C2H5O)2SO2 B. C6H5NO2 C. C2H5Cl D. C2H5HSO4 33. Cho çc chÊt cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän sau: (I) CH3COOH (IV) CH3OCH3 (VII) CH3COOCH3 (II) CH3OH (V) CH3COCH3 (III) CH3OCOCH3 (VI) CH3CH(OH)CH3 Hîp chÊt nµo trªn ®©y cã tªn gäi lµ metylaxetat? A. (I), (II), (III) B. (IV), (V), (VI). C. (VI), (IV). D. (III), (VII). 34. Sau khi ®ùng anilin, cã thÓ chän çch röa nµo sau ®©y ®Ó cã dông cô thñy tinh s¹ch ? A. Röa b»ng níc sau ®ã tr¸ng b»ng dung dÞch kiÒm. B. Röa b»ng dung dÞch axit sau ®ã tr¸ng b»ng níc. C. Röa b»ng dung dÞch kiÒm sau ®ã tr¸ng b»ng níc. D. Röa b»ng níc sau ®ã tr¸ng b»ng dung dÞch axit. 35. ChÊt nµo sau ®©y cã nhiÖt ®é s«i cao nhÊt ? A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH2 - CH2 - OH C. CH3 - CH2 - Cl D. CH3 - COOH 36. Xµ phßng ho¸ hoµn toµn a gam hçn hîp 2 este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng lîng dung dÞch NaOH võa ®ñ, cÇn dïng hÕt 200ml dung dÞch NaOH nång ®é 1,5M. Çc muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®îc sÊy ®Õn khan vµ c©n ®îc 21,8 gam. PhÇn tr¨m khèi lîng cña mçi este trong hçn hîp lµ: A. 50% vµ 50% B. 66,7% vµ 33,3% C. 75% vµ 25% 37. D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. Khi cho h¬i etanol qua hçn hîp xóc t¸c ZnO vµ MgO ë 400 - 5000C ta thu ®îc but - 1,3 - ®ien (buta®ien-1,3). Khèi lîng but - 1,3 - ®ien thu ®îc tõ 240 lÝt etanol 960 (D = 0,8g/ml), víi hiÖu suÊt ph¶n øng 90% lµ bao nhiªu? A. 102,0 kg B. 95,0 kg C. 97,4 kg 38. 39. D. 94,7 kg Cho ba hîp chÊt sau: (I) C6H5 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N -OH NhËn ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. C¶ ba chÊt ®· cho ®Òu cã H linh ®éng. B. C¶ ba chÊt ®Òu lµ phenol. C. ChÊt (III) cã H linh ®éng nhÊt. D. Thø tù linh ®éng cña H ®îc s¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn I < II < III. Hi®rocacbon nµo sau ®©y kh«ng cã ®ång ph©n cis - trans ? A. CH3 - CH = CH - CH3 40. B. CH2 = CH - CH = CH2 C. CH3 - CH = C = CH - C2H5 D. CH2 = CH - CH = CH - CH3 Chän tªn gäi ®óng cho hîp chÊt sau theo IUPAC? CH3 - CH = C - CH = CH - CH - CH3 CH3 C2H5 A. 6 - etyl - 3 - metylhepta - 2,5 - ®ien. B. 2 - etyl - 5 - metylhepta - 3,5 - ®ien. C. 3,6 - ®imetylocta - 2,4 - ®ien. 41. D. 3,6 - ®imetylocta - 4,6 - ®ien. Hçn hîp X gåm hai anken khÝ lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau. Cho 4,48 lÝt (®ktc) hçn hîp qua b×nh ®ùng brom d th× khèi lîng b×nh t¨ng 7,0 gam. CTPT cña çc hi®rocacbon lµ g×? A. C2H4 vµ C3H6 42. 43. 44. B. C 3H6 vµ C4H8 C. C4H8 vµ C5H10 D. §¸p ¸n kh¸c Nguyªn nh©n nµo lµm cho phenol t¸c dông dÔ dµng víi dd níc brom t¹o ra 2,4,6 -–tribrom phenol ? A. Do nh©n th¬m cã hÖ thèng π bÒn v÷ng. B. Do nh©n th¬m benzen hót electron lµm ph©n cùc hãa liªn kÕt -OH. C. Do nh©n th¬m benzen ®Èy electron. D. Do ¶nh hëng cña nhãm OH ®Õn nh©n benzen. Cho 0,43g este no, ®¬n chøc E t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH ta thu ®îc 0,63g muèi natri. Tû khèi h¬i cña E so víi metan lµ 5,375. VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña E cã thÓ lµ: A. CH3 CH2COOCH3 B. C2H5COOC2H5 C. CH2CH2CH2C=O O D. HCOOCH3 Cho ph¬ng tr×nh ph¶n øng hãa häc sau: X + Cl2  → CH2 - CH2 - CH2 - CH2 Cl Cl X cã thÓ lµ chÊt nµo sau ®©y? A. CH3 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH 2 - CH2 CH2 - CH2 C. CH2 H2C - CH2 D. KÕt qu¶ kh¸c. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. n CO2 4 = . Amin ®· cho §èt ch¸y mét amin ®¬n chøc no thu ®îc tØ lÖ sè mol n H2O 7 46. cã tªn gäi nµo díi ®©y? A. Metylamin B. Etylamin C. Trimetylamin D. Isopropylamin Trong çc ®ång ph©n cña C5H12, ®ång ph©n nµo thÕ clo theo tØ lÖ 1: 1 vÒ sè mol chØ cho mét s¶n phÈm duy nhÊt? A. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 CH 3 C. CH3 - C - CH3 D. KÕt qu¶ kh¸c. CH3 47. Cho ba chÊt sau: I. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 II. CH 3 - CH2 - CH - CH3 CH3 III. CH3 CH3 - C - CH3 CH3 Thø tù gi¶m dÇn nhiÖt ®é s«i ®îc s¾p xÕp nh thÕ nµo? Gi¶i thÝch? 48. A. I > II > III B. II > III > I C. II > I > III D. III > II > I Cho çc c«ng thøc cÊu t¹o thu gän sau: 1. CH3CH2CH2CH2OH 2. CH3CH2CH(OH)CH3 3. CH3CH(OH)CH2OH 4. CH3C(CH3)2OH Çc c«ng thøc trªn biÓu diÔn mÊy chÊt? 49. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp X gåm CH4, C3H6 vµ C4H10 thu ®îc 4,4 gam CO2 vµ 2,52 gam H2O. Hái m cã gi¸ trÞ lµ bao nhiªu? A. 1,48 gam 50. B. 2,48 gam C. 14,8 gam D. KÕt qu¶ kh¸c. Mét hi®rocacbon A m¹ch hë, ë thÓ khÝ. Khèi lîng cña V lÝt khÝ nµy b»ng 2 lÇn khèi lîng cña V lÝt khÝ N2 ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é, ¸p suÊt. C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon ®ã lµ g×? A. C2H6 B. C2H4 C. C4H10 D. C4H8 PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Khi thùc hiÖn ph¶n øng este hãa 1 mol CH 3COOH vµ 1 mol C2H5OH, lîng este lín nhÊt thu ®îc lµ 2/3 mol. §Ó ®¹t hiÖu suÊt cùc ®¹i lµ 90% (tÝnh theo axit) khi tiÕn hµnh este hãa 1 mol CH 3COOH cÇn sè mol C2H5OH lµ (biÕt çc ph¶n øng este hãa thùc hiÖn ë cïng nhiÖt ®é) A. 0,342 52. B. 2,925 C. 2,412 D. 0,456 Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ: A. Hîp chÊt Cr(II) cã tÝnh khö ®Æc trng cßn hîp chÊt Cr(VI) cã tÝnh chÊt oxi hãa m¹nh B. Çc hîp chÊt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 ®Òu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh C. Çc hîp chÊt CrO, Cr(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch HCl cßn CrO3 t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH. 53. D. Thªm dung dÞch kiÒm vµo muèi ®icromat, muèi nµy chuyÓn thµnh muèi cromat. §Ó thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hçn hîp X (gåm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O), ngêi ta hßa tan X bëi dung dÞch chøa (6a+2b+2c) mol HNO 3 ®îc dung dÞch Y, sau ®ã thªm (gi¶ thiÕt hiÖu suÊt çc ph¶n øng ®Òu lµ 100%). A. c mol bét Al vµo Y. B. c mol bét Cu vµo Y. C. 2c mol bét Al vµo Y. D. 2c mol bét Cu vµo Y. 54. Cho çc chÊt : HCN, H2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2. Sè chÊt ph¶n øng ®îc víi (CH3)2CO lµ: A. 2. B. 4 C. 1 D. 3 55. Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt : CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH(d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3(d) vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu ®îc lµ : A. 4 B. 1 C. 3 56. D. 2 Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6O2, khi thñy ph©n trong m«i trêng axit thu ®îc anxetandehit. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña este ®ã lµ : A. CH2=CH-COO-CH3. B. HCOO-C(CH3)=CH2. C. HCOO-CH=CH-CH3. D. CH3COO-CH=CH2 §Ò sè 49 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. Ph©n tö nµo sau ®©y cã nguyªn tö trung t©m ë tr¹ng th¸i lai hãa sp 3 ? A. C2H2 B. CH4 C. SO2 D. BeH2. 2. Mét çch tæng qu¸t, cã thÓ ph¸t biÓu chiÒu diÔn biÕn cña ph¶n øng gi÷a çc ion trong dung dÞch theo çch nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? Ph¶n øng diÔn ra theo chiÒu: A. lµm gi¶m nång ®é cña çc ion trong dung dÞch. B. t¹o ra chÊt Ýt tan, t¸ch ra thµnh kÕt tña. C. t¹o ra chÊt khÝ bay ra khái dung dÞch. D. t¹o ra chÊt ®iÖn li yÕu. 3. Nguyªn tè ë nhãm A trong b¶ng tuÇn hoµn cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 4s1 ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n cã kÝ hiÖu nµo sau ®©y? A. Rb B. Cu C. Cr D. K 4. Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö X lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% tæng sè h¹t. Sè h¹t mçi lo¹i (p, n, e) vµ cÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ: A. 9, 10, 9 vµ 1s22s22p5 B. 10, 9, 9 vµ 1s22s22p6 C. 10, 10, 9 vµ 1s22s22p6 D. 9, 9, 10 vµ 1s22s22p5. 5. Nguyªn tö cña nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. Sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi, tªn nguyªn tè X vµ kÝ hiÖu hãa häc t¬ng øng lµ: A. 27, 60 vµ tªn gäi lµ coban, kÝ hiÖu hãa häc Co. B. 26, 56 vµ tªn gäi lµ s¾t, kÝ hiÖu hãa häc Fe. C. 28, 59 vµ tªn gäi lµ niken, kÝ hiÖu hãa häc Ni. D 29, 63 vµ tªn gäi lµ ®ång, kÝ hiÖu hãa häc Cu. 6. Nh÷ng electron nµo sau ®©y quyÕt ®Þnh tÝnh chÊt cña mét nguyªn tè ? A. TÊt c¶ çc electron trong nguyªn tö B. Çc electron ph©n líp ngoµi cïng C. Çc electron líp trong cïng D. Çc electron hãa trÞ. 7. Ion X cã 18 electron vµ 16 proton, ®iÖn tÝch cña ion ®ã lµ: A. 16+ B. 2- C. 16- D. 2+ 8. KÝ hiÖu nµo sau ®©y lµ cña obitan lai hãa tam gi¸c? A. sp3d B. sp3d2 C. sp2 D. sp3 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 9. Trong çc cÊu h×nh electron nguyªn tö sau ®©y, cÊu h×nh nµo sai ? 10. 11. 12. A. 1s22s22p63s23p63d44s2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s2 CÊu h×nh electron cña ion nµo sau ®©y kh«ng gièng cÊu h×nh cña khÝ hiÕm ? A. Cl- B. Fe3+ C. Na+ D. Mg2+ C©u ca dao : Lóa chiªm lÊp lã ®Çu bê HÔ nghe tiÕng sÊm phÊt cê mµ lªn, Nãi vÒ hiÖn tîng hãa häc nµo sau ®©y ? A. Ph¶n øng cña N2 vµ O2, sau mét sè biÕn ®æi chuyÓn thµnh ph©n ®¹m. B. Ph¶n øng cña çc ph©n tö O2 thµnh O3. C. Ma rµo cung cÊp níc cho lóa. D. Cha cã gi¶i thÝch phï hîp. ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ hoµ tan ®îc AgCl? V× sao? A. Dung dÞch HNO3 13. B. Dung dÞch H 2SO4 ®Æc C. Dung dÞch NH3 D. Dung dÞch HCl. Tõ ph¶n øng khö ®éc mét lîng nhá khÝ clo trong phßng thÝ nghiÖm: 2NH3 + 3Cl2 → 6HCl + N2. KÕt luËn nµo sau ®©y ®óng? A. NH3 lµ chÊt khö 14. B. NH 3 lµ chÊt oxi ho¸ C. Cl2 võa oxi ho¸ võa khö D. Cl 2 lµ chÊt khö Cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi dd HNO3 ®Æc. HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. KhÝ mµu ®á tho¸t ra B.. Dung dÞch kh«ng mµu khÝ mµu n©u tho¸t ra, C. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, 15. D. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ mµu n©u ®á tho¸t ra. Cho kim lo¹i Cu t¸c dông víi dd H2SO4 98%, ®un nãng. HiÖn tîng nµo sau ®©y lµ ®óng nhÊt? A. KhÝ mµu ®á tho¸t ra B. KÕt tña, dung dÞch, khÝ ®Òu kh«ng mµu tho¸t ra, C. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ kh«ng mµu tho¸t ra, 16. D. Dung dÞch chuyÓn sang mµu xanh, khÝ mµu n©u ®á tho¸t ra Cho ph¶n øng hãa häc sau ë tr¹ng th¸i c©n b»ng: 2NO (k) + O2 (k) ‡ˆ ˆˆ †ˆ 2NO2(k); ∆H = - 124kJ C©n b»ng hãa häc cña ph¶n øng sÏ dÞch chuyÓn theo chiÒu thuËn khi nµo? A. T¨ng ¸p suÊt, 17. B. T¨ng nhiÖt ®é, C. Gi¶m nhiÖt ®é, D. A vµ C ®óng. Nhá tõ tõ dung dÞch NH3 cho ®Õn d vµo èng nghiÖm ®ùng dung dÞch CuSO4. HiÖn tîng quan s¸t ®óng nhÊt lµ g×? Gi¶i thÝch? A. Dung dÞch mµu xanh thÉm t¹o thµnh, B. Cã kÕt tña mµu xanh nh¹t t¹o thµnh, C. Cã kÕt tña mµu xanh nh¹t t¹o thµnh vµ cã khÝ mµu n©u ®á tho¸t ra. 18. D. Cã kÕt tña xanh nh¹t, sau ®ã kÕt tña tan dÇn t¹o thµnh dd mµu xanh thÉm. Trêng hîp tån t¹i nµo sau ®©y cña muèi ¨n (NaCl) kh«ng dÉn ®iÖn? A. Dung dÞch NaCl trong níc. B. NaCl nãng ch¶y. C. NaCl tinh thÓ. D. Dung dÞch hçn hîp NaCl vµ NaOH trong níc. 19. Trêng hîp nµo sau ®©y cã thÓ dÉn ®iÖn ®îc? A. Dung dÞch saccaroz¬ trong níc. B. Dung dÞch brom trong benzen. C. Dung dÞch thu ®îc khi trén dd chøa 0,1mol BaCl2 vµ dd 0,1mol Na2CO3. D. Dung dÞch thu ®îc khi ®Ó nguéi dd chøa 0,1mol Ca(HCO3)2 ®· ®un s«i. 20. §é ®iÖn li α sÏ thay ®æi nh thÕ nµo nÕu thªm vµi giät dung dÞch HCl vµo 100ml dung dÞch CH3COOH 0,1M? A. §é ®iÖn li α gi¶m. B. §é ®iÖn li α t¨ng C. §é ®iÖn li α kh«ng ®æi D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 21. CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo sau ®©y lµ ®óng víi ®ång ( Z = 29 )? A. [ Ar]3d94s2 B. [Ar] 4s23d9 C. [Ar] 3d104s1 D.[ Ar] 4s13d10 22. Kim lo¹i vonfam ®îc dïng lµm d©y tãc bãng ®Ìn v× nh÷ng nguyªn nh©n chÝnh nµo sau ®©y? Vonfam: A. lµ kim lo¹i rÊt cøng. B. lµ kim lo¹i rÊt mÒm. C. lµ kim lo¹i khã nãng ch¶y, khã bay h¬i. D. lµ kim lo¹i cã khèi lîng ph©n tö lín. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 23. §é dÉn ®iÖn cña kim lo¹i kh«ng phô thuéc vµo yÕu tè nµo sau ®©y? A. B¶n chÊt kim lo¹i. B. BÒ mÆt bªn ngoµi hay bªn trong tinh thÓ kim lo¹i. C. NhiÖt ®é m«i trêng. D. ¸p suÊt cña m«i trêng. 24. Hoµ tan 20g hçn hîp gåm hai kim lo¹i gåm Fe vµ Cu vµo dung dÞch HCl d. Sau ph¶n øng, c« c¹n dung dÞch ®îc 27,1g chÊt r¾n. thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ: A. 8,96 (lÝt ) B. 4,48 (lÝt ) C. 2,24 (lÝt ) D. 1,12 (lÝt ). 25. Cl2 vµ HCl t¸c dông víi kim lo¹i nµo sau ®©y th× cïng t¹o ra mét lo¹i muèi? A. Ag B. Cu C. Fe D. Al 26. Cho 3,45g mét kim lo¹i hãa trÞ I t¸c dông víi H2O sinh ra 1,68 (lÝt) H2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Kim lo¹i ®ã cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong sè çc kim lo¹i sau? A. Li (M = 7) B. Na (M = 23) C. K (M = 39) D. Rb (M = 85). 27. Cho biÕt E 0 Ag + / Ag E0 = 0,80V; Fe3+ / Fe 2+ = -0,44V; E0 Fe3+ / Fe = 0,77V E 0 Cu 2+ / Cu = 0,34V Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng x¶y ra? A. Ag + + Fe 2+ → Ag + Fe 3+ B. Ag + + Fe → Ag + Fe 2+ C. Cu 2+ + Fe2+ → Cu + Fe 3+ D. Cu 2+ + Fe → Cu + Fe 2+ H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 28. Kh¶ n¨ng khö cña çc ®¬n chÊt kim lo¹i kiÒm theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ: A. gi¶m B. t¨ng C. kh«ng thay ®æi D. võa t¨ng võa gi¶m. 29. §Ó b¶o qu¶n Na, cã thÓ ng©m kim lo¹i Na trong hãa chÊt nµo sau ®©y? A. C2H5OH B. C4H9OH C. NH3 láng D. DÇu háa. 30. Khi ®iÖn ph©n dung dÞch muèi tan cña b¹c trong 386 gi©y thu ®îc 1,08 gam Ag ë ®iÖn cùc ©m. Cêng ®é dßng ®iÖn lµ: A. 1,5A B. 2,5AC. 3,5AD. 4,5A. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Cho este X cã c«ng thøc cÊu t¹o thu gän CH3COOCH = CH2. §iÒu kh¼ng ®Þnh 31. nµo sau ®©y sai? A. X lµ este cha no, ®¬n chøc. B. X ®îc ®iÒu chÕ tõ ph¶n øng gi÷a rîu vµ axit t¬ng øng. C. X cã thÓ lµm mÊt mµu níc brom D. Xµ phßng ho¸ cho s¶n phÈm lµ muèi vµ an®ehit. 32. §Ó ®iÒu chÕ este phenylaxetat ngêi ta cho phenol t¸c dông víi chÊt nµo sau ®©y? 33. A. CH3COOH B. CH3CHO C. CH3COONa D. (CH3CO)2O VÒ ph¶n øng este ho¸ gi÷a axit cacboxylic vµ rîu, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y sai? A. Ph¶n øng este ho¸ lµ ph¶n øng gi÷a rîu vµ axit. B. Ph¶n øng este ho¸ x¶y ra kh«ng hoµn toµn. C. Ph¶n øng este ho¸ cho s¶n phÈm lµ este vµ níc. 34. D. Nguyªn tö H linh ®éng cña axit kÕt hîp víi - OH cña rîu t¹o ra H2O. ChÊt E kh«ng mµu, kh«ng ®æi mµu quú tÝm, tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng, t¸c dông ®îc víi NaOH. CTCT cña E lµ gi? 35. A. HCHO B. CH3COOH C. HCOOCH3 D. HCOOH Cho V lÝt (®ktc) hçn hîp 2 anken ®i qua b×nh ®ùng níc brom thÊy lµm mÊt mµu võa ®ñ dung dÞch chøa 8g brom. ThÓ tÝch V cña hai anken lµ: A. 11,2 lÝt B. 0,224 lÝt C. 0,112 lit D. 1,12 lÝt. 36. Cho d·y çc axit: phenic (phenol), p-nitrophenol vµ picric (2,4,6- trinitro phenol), tõ tr¸i sang ph¶i tÝnh chÊt axit: A. gi¶m B. t¨ng C. kh«ng thay ®æi D. võa t¨ng võa gi¶m. 37. Cho çc amin sau: p-(NO2)C6H4NH2 (1), C6H5NH2 (2), NH3 (3), CH3NH2 (4), (CH3)2NH (5). Thø tù s¾p xÕp nµo sau ®©y lµ theo chiÒu t¨ng cña tÝnh baz¬ ? A. 1 < 2 < 3 < 4 < 5. B. 2 < 1 < 3 < 4 < 5. C. 2 < 3 < 1 < 4 < 5. D. 2 < 4 < 3 < 1 < 5. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 38. So s¸nh kh¶ n¨ng ph¶n øng cña toluen (C6H5CH3) vµ benzen (C6H6) víi HNO3 ®Æc (cã H2SO4 ®Æc lµm xóc t¸c), ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo ®óng? A. Toluen dÔ ph¶n øng h¬n so víi benzen. B. Toluen khã ph¶n øng h¬n so víi benzen. C. Toluen vµ benzen cã kh¶ n¨ng ph¶n øng nh nhau. D. Kh«ng so s¸nh ®îc. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 39. Thuèc thö duy nhÊt cã thÓ dïng ®Ó ph©n biÖt ba chÊt láng ®ùng trong ba lä mÊt nh·n: phenol, stiren vµ rîu benzylic lµ: A. Na B. dd NaOH C. dd Br2 D. Quú tÝm 40. Trong hçn hîp etanol vµ phenol, liªn kÕt H bÒn h¬n c¶ lµ: A. B. 41. O H... O H O H... O H C2C. H5 C2H5 O H... O H C6D. H5 C H5 O H . . . O2 H C2H5 C6H5 C6 H5 C6H5 Hîp chÊt X cã CTPT lµ C3H6O t¸c dông ®îc víi Na, H2, trïng hîp ®îc. VËy X lµ hîp chÊt nµo sau ®©y? A. Propanal B. Axeton C. Rîu allylic D. Vinyl metyl ete. 42. Cã bao nhiªu chÊt øng víi c«ng thøc ph©n tö C7H8O t¸c dông ®îc víi Na, nhng kh«ng t¸c dông víi dd NaOH ? A. 4 B.3 C.2 D.1 43. Khi ete hãa mét hçn hîp hai rîu ®¬n chøc bÒn, ta thu ®îc mét hçn hîp ba ete trong ®ã mét ete cã c«ng thøc ph©n tö lµ C5H10O. VËy c«ng thøc ph©n tö hai rîu cã thÓ lµ: A. CH3OH, C4H7OH B. C2H4O, C3H8O C. CH4O, C4H10O D. C2H5OH, C3H7OH 44. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. An®ehit võa cã tÝnh khö, võa cã tÝnh oxi hãa. B. Trong d·y ®ång ®¼ng cña axit fomic, khi khèi lîng t¨ng dÇn th× tÝnh axit còng t¨ng dÇn. C. Ph©n tö CH3COOH vµ C2H5OH ®Òu cã nguyªn tö H linh ®éng trong nhãm -OH, song chØ cã CH3COOH thÓ hiÖn tÝnh axit. D. Metyl fomiat tham gia ®îc ph¶n øng tr¸ng g¬ng do trong cÊu t¹o cã chøa nhãm chøc - CHO. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. Dïng çch nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt dung dÞch phenol kh«ng mµu vµ rîu etylic ? A. Cho c¶ hai chÊt t¸c dông víi Na. B. Cho c¶ hai chÊt t¸c dông víi dung dÞch níc brom. C. Cho c¶ hai chÊt thö víi giÊy quú tÝm. D. Cho c¶ hai chÊt t¸c dông víi ®¸ v«i. 46. 47. Cã ba chÊt láng riªng biÖt: metanol. etanol vµ propanol dïng hãa chÊt nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt ba chÊt láng ®ã ? A. Na C. dd Br2 B. H2SO4 ®Æc D. dd Na2CO3. Cho 7,4 gam este X no, ®¬n chøc ph¶n øng víi AgNO 3/NH3 thu ®îc 21,6 gam kÕt tña. C«ng thøc ph©n tö cña este lµ g×? A. HCOOCH3 48. 49. 50. B. CH3COOC2H5 C. HCOOC2H5 D. CH3COOCH3. Mét gluxit X cã çc ph¶n øng hãa häc diÔn ra theo s¬ ®å: t0 X Cu(OH)2/NaOH dd xanh lam ↓ ®á g¹ch. ChÊt nµo sau ®©y kh«ng thÓ lµ X? A. Sacaroz¬ B. Glucoz¬ C. Mantoz¬ D. B vµ C. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng? A. T¬ lµ polime thiªn nhiªn hoÆc tæng hîp cã thÓ kÐo thµnh sîi dµi vµ m¶nh. B. T¬ nh©n t¹o lµ lo¹i t¬ ®îc ®iÒu chÕ tõ nh÷ng polime tæng hîp. C. T¬ visco, t¬ axetat ®Òu lµ lo¹i t¬ thiªn nhiªn. D. T¬ visco, t¬ ®ång - amoniac, t¬ axetat lµ nh÷ng lo¹i t¬ tæng hîp. Xµ phßng ho¸ 22,2 gam hçn hîp 2 este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH võa ®ñ, çc muèi sinh ra sau khi xµ phßng ho¸ ®îc sÊy ®Õn khan vµ c©n ®îc 21,8 gam. TØ lÖ gi÷a n HCOONa : n CH3COONa lµ: A. 3 : 4 B. 1 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. 52. Trong pin ®iÖn hãa Zn-Cu, qu¸ tr×nh khö trong pin lµ A. Zn2+ + 2e → Zn B. Cu → Cu2+ + 2e C. Cu2+ + 2e → Cu Cho çc ph¶n øng D. Zn → Zn2+ + 2e 0 0 t (1) Cu2O + Cu2S  → t (2) Cu(NO3)2  → 0 0 t (3) CuO + CO  → t (4) CuO + NH3  → Sè ph¶n øng t¹o ra ®ång kim lo¹i lµ 53. A.2 B.3 C. 1 D.4 Oxi hãa 4,48 lÝt khÝ C2H4 (ë ®ktc) b»ng O2 (xóc t¸c PdCl2, CuCl2), thu ®îc chÊt X ®¬n chøc. Toµn bé lîng chÊt X trªn cho t¸c dông víi HCN (d) th× thu ®îc 7,1g CH3CH(CN)OH (xianohi®rin). HiÖu suÊt qu¸ tr×nh lµ A.70% 54. 55. B. 50% C. 60% D. 80% Nung hçn hîp bét gåm 15,2g Cr2O3 vµ m g Al ë nhiÖt ®é cao. Sau khi ph¶n øng hoµn toµn, thu 23,3g hçn hîp r¾n X. Cho toµn bé hçn hîp X ph¶n øng víi axit HCl (d) tho¸t ra V lÝt khÝ H 2 (ë ®ktc). Gi¸ trÞ cña V lµ A.7,84 B. 4,48 C. 3,36 D.10,08 Cho s¬ ®å ph¶n øng + CH3 I + CuO + HONO → X  →Z  → Y  NH3  Ti le mol 1:1 t0 BiÕt Z cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng tr¸ng g¬ng. Hai chÊt Y vµ Z lÇn lît lµ A. C2H5OH, HCHO 56. B. C 2H5OH, CH3CHO C. CH3OH, HCHO D. CH 3OH, HCHOOH D·y gåm çc chÊt ®Òu ph¶n øng víi phenol lµ A. Dung dÞch NaCl, dung dÞch NaOH, Kim lo¹i Na B. Níc brom, anhi®rit axetic, dung dÞch NaOH C. Níc brom, axetic, dung dÞch NaOH D. Níc brom, andehit axetic, dung dÞch NaOH §Ò sè 50 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. Nguyªn tö X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n lµ 36. Trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu gÊp ®«i sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. CÊu h×nh electron cña nguyªn tö X lµ : A. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s1 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 2. B. 1s22s22p63s23p1 D. 1s 22s22p63s23p2. Trong mét chu k×, theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn, tÝnh kim lo¹i cña çc nguyªn tè biÕn ®æi theo chiªu : A. T¨ng dÇn C. Kh«ng thay ®æi H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. B. Gi¶m dÇn D. Cha x¸c ®Þnh ®îc 3. Çc nguyªn tè nhãm IIA cã ®Æc ®iÓm chung nµo sau ®©y? A. Cã cïng ®iÖn tÝch h¹t nh©n B. Cã 2 electron líp ngoµi cïng C. Cïng sè líp electron D. A, B, C ®óng. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 4. KhÝ NH3 chØ thÓ hiÖn tÝnh khö v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Trong NH3 nguyªn tö N cã sè oxi hãa thÊp nhÊt (-3) B. NH3 lµ chÊt khÝ C. Trong NH3 nguyªn tö H cã sè oxi hãa cao nhÊt (+1) D. A vµ B lµ ®óng. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 5. Cho çc ph¶n øng hãa häc díi ®©y: 0 t 1. NH4NO3 → N2 + 2H2O + 1 O2 2 t 2. 2Ag + 2H2SO4 ® → Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O 0 3. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O Trong sè ®ã, çc ph¶n øng oxi hãa khö lµ: A. 1 B. 2 C. 3 D. 1 vµ 2 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 6. Cho çc ph¬ng tr×nh hãa häc sau: Cl2 + H2O  → HCl + HClO (1) Cl2 + 2NaOH  → NaClO + H2O + NaCl (2) Trong çc ph¶n øng trªn clo ®ãng vai trß lµ chÊt g×? A . Lµ chÊt oxi ho¸. B. Lµ chÊt khö. C . Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö. D. A, B, C ®Òu ®óng H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 7. Hßa tan 1,39 gam muèi FeSO4.7H2O trong dung dÞch H2SO4 lo·ng ®îc dung dÞch X. Thªm tõ tõ tõng giät dung dÞch KMnO 4 0,1 M vµo dung dÞch X, l¾c ®Òu cho ®Õn khi b¾t ®Çu xuÊt hiÖn mµu tÝm th× dõng l¹i. ThÓ tÝch dung dÞch KMnO 4 ®· dïng lµ bao nhiªu ml? A. 5ml B. 10ml C.15ml D.20ml H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 8. Chän chÊt nµo thÝch hîp ®Ó khi t¸c dông hÕt víi dung dÞch chøa 1 mol H 2SO4 ®Ëm ®Æc th× thu ®îc 11,2 lÝt SO2 (®ktc) ? A. Cu 9. 10. B. Fe C. S D. Na 2SO3 Tû khèi cña hçn hîp (X) gåm oxi vµ ozon so víi hi®ro lµ 18. PhÇn tr¨m thÓ tÝch cña oxi vµ ozon cã trong hçn hîp X lÇn lît lµ: A. 15 vµ 85 B. 30 vµ 70 C. 25 vµ 75 D. 75 vµ 25. H»ng sè Faraday cã ý nghÜa vËt lÝ nh thÕ nµo ? H·y chän c©u tr¶ lêi ®óng. A. H»ng sè Faraday lµ ®iÖn lîng cña mét mol electron. B. H»ng sè Faraday lµ tÝch cña sè Avoga®ro vµ ®iÖn tÝch cña mét electron. C. H»ng sè Faraday lµ ®iÖn tÝch cña mét mol electron. D. B vµ C ®óng. 11. 12. Cho 3,2g hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông võa ®ñ víi 100ml dung dÞch HCl thu ®îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1. Nång ®é mol/L cña dung dÞch HCl lµ: A. 0,5M B. 0,1M C. 1,5M D. 2M. So s¸nh ®é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn b»ng ®ång tinh khiÕt, cã khèi lîng vµ ®é dµi b»ng nhau. D©y thø nhÊt chØ cã mét sîi. D©y thø hai gåm mét bã hµng tr¨m sîi nhá. §é dÉn ®iÖn cña hai d©y dÉn lµ: A. b»ng nhau. B. d©y thø hai dÉn ®iÖn tèt h¬n d©y thø nhÊt. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. C. d©y thø hai dÉn ®iÖn kÐm h¬n d©y thø nhÊt. D. kh«ng so s¸nh ®îc. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Khi nhiÖt ®é t¨ng, ®é dÉn ®iÖn cña çc kim lo¹i thay ®æi theo chiÒu: A. t¨ng. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng. §em nung mét khèi lîng Cu(NO3)2 sau mét thêi gian dõng l¹i, lµm nguéi, råi c©n thÊy khèi lîng gi¶m 0,54g. VËy khèi lîng muèi Cu(NO3)2 ®· bÞ nhiÖt ph©n lµ: A. 0,5g B. 0,49g C. 9,4g D. 0,94g. §Ó nhËn biÕt ion PO43- thêng dïng thuèc thö AgNO3, bëi v×: A. T¹o ra khÝ cã mµu n©u. B. T¹o ra dung dÞch cã mµu vµng. C. T¹o ra kÕt tña cã mµu vµng. D. T¹o ra khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. §Ó nhËn biÕt ion NO3- ngêi ta thêng dïng Cu vµ dung dÞch H2SO4 lo·ng vµ ®un nãng, bëi v×: A. T¹o ra khÝ cã mµu n©u. B. T¹o ra dung dÞch cã mµu vµng. C. T¹o ra kÕt tña cã mµu vµng. D. T¹o ra khÝ kh«ng mµu, ho¸ n©u trong kh«ng khÝ. Cho hçn hîp gåm N2, H2 vµ NH3 cã tû khèi so víi hi®ro lµ 8. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d th× thÓ tÝch khÝ cßn l¹i mét nöa. Thµnh phÇn phÇn tr¨m (%) theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 25% N2, 25% H2 vµ 50% NH3. B. 25% NH3, 25% H2 vµ 50% N2. C. 25% N2, 25% NH3vµ 50% H2. D. 15% N2, 35% N2vµ 50% NH3. Cho mét lîng hçn hîp CuO vµ Fe2O3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl thu ®îc 2 muèi cã tØ lÖ mol 1 : 1. PhÇn tr¨m khèi lîng cña CuO vµ Fe2O3 trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 20% vµ 80% B. 30% vµ 70% C. 40% vµ 60% D. 50% vµ 50%. Ngêi ta s¶n xuÊt khÝ nit¬ trong c«ng nghiÖp b»ng çch nµo sau ®©y? A. Chng cÊt ph©n ®o¹n kh«ng khÝ láng. B. NhiÖt ph©n dung dÞch NH4NO2 b·o hoµ. C. Dïng photpho ®Ó ®èt ch¸y hÕt oxi kh«ng khÝ. 20. D. Cho kh«ng khÝ ®i qua bét ®ång nung nãng. CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña çc nguyªn tè nhãm VA ®îc biÓu diÔn tæng qu¸t lµ: A. ns2np3 B. ns 2np4 C. (n -1)d10 ns2np3 D. ns2np5. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. Hoµ tan hoµn toµn 4,68g hçn hîp muèi cacbonat cña hai kim lo¹i E vµ F kÕ tiÕp trong nhãm IIA vµo dd HCl thu ®îc 1,12 lit CO2 ë ®ktc. Kim lo¹i E vµ F lµ: A. Be vµ Mg B. Mg vµ Ca. C. Ca vµ Sr. D. Sr vµ Ba. Sau khi lµm thÝ nghiÖm víi P tr¾ng, çc dông cô ®· tiÕp xóc víi ho¸ chÊt nµy cÇn ®îc ng©m trong dung dÞch nµo ®Ó khö ®éc? A. Dung dÞch axit HCl. B. Dung dÞch kiÒm NaOH. C. Dung dÞch muèi CuSO4. D. Dung dÞch muèi Na2CO3. §ång cã ®é dÉn ®iÖn tèt h¬n nh«m, nhng trong thùc tÕ nh«m ®îc dïng lµm d©y dÉn nhiÒu h¬n ®ång v×: A. Nh«m( d = 2,7 g/cm3) nhÑ h¬n ®ång (d = 8,89 g/cm3). B. Nh«m lµ kim lo¹i rÎ h¬n ®ång. C. Nh«m lµ kim lo¹i ho¹t ®éng hãa häc m¹nh h¬n ®ång. D. A vµ B ®óng. §Ó cã ®îc nh÷ng tÊm ®Öm cao su ªm ¸i, ngêi ta ph¶i t¹o ®é xèp cho cao su trong qu¸ tr×nh s¶n xuÊt. ChÊt t¹o xèp lµ nh÷ng chÊt khi bÞ nhiÖt ph©n cã kh¶ n¨ng phãng thÝch çc chÊt khÝ nh»m t¹o ra nh÷ng kho¶ng trèng nh nh÷ng tæ ong nhá hoÆc cùc nhá lµm cho cao su trë nªn xèp. Mét trong nh÷ng chÊt t¹o xèp ®ã lµ natri hi®rocacbonat.V× sao natri hi®rocacbonat ®îc chän lµm chÊt t¹o xèp cho cao su? H·y chän çch gi¶i thÝch phï hîp. A. V× NaHCO3 dÔ bÞ ph©n hñy bëi nhiÖt. B. S¶n phÈm cña sù nhiÖt ph©n NaHCO3 lµ khÝ CO2. C. NaHCO3 vµ çc s¶n phÈm nhiÖt ph©n kh«ng ®éc cho con ngêi. D. A, B, C ®óng. KÏm t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng, thªm vµo ®ã vµi giät dung dÞch CuSO4. Lùa chän hiÖn tîng b¶n chÊt trong sè çc hiÖn tîng sau: A. ¡n mßn kim lo¹i. B. ¡n mßn ®iÖn ho¸ häc. C. Hi®ro tho¸t ra m¹nh h¬n. D. Mµu xanh biÕn mÊt. Cho dÇn dÇn bét s¾t vµo 50ml dung dÞch CuSO4 0,2M, khuÊy nhÑ cho tíi khi dung dÞch mÊt mµu xanh. Lîng m¹t s¾t ®· dïng lµ: A. 5,6g B. 0,056g C. 0,56g D. Ph¬ng ¸n kh¸c. Hoµ tan 25g CuSO4.5H2O vµo níc cÊt ®îc 500ml dung dÞch A. Dù ®o¸n pH vµ nång ®é mol/l cña dung dÞch A thu ®îc lµ: A.pH = 7 vµ 0,1M B. pH < 7 vµ 0,2M C. pH > 7 vµ 0,2M D.pH > 8 vµ 0,02M Trong c«ng nghiÖp luyÖn kim, ngµnh s¶n xuÊt nh«m ®îc gäi lµ : A. luyÖn kim ®en. B. luyÖn kim mµu. C. ngµnh ®iÖn luyÖn. D. ngµnh nhiÖt luyÖn. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Trêng hîp nµo sau ®©y lµ hiÖn tîng ¨n mßn ®iÖn ho¸? A. ThÐp bÞ gØ trong kh«ng khÝ Èm. B. KÏm tan trong dung dÞch H2SO4 lo·ng. C. KÏm bÞ ph¸ huû trong khÝ clo. D. Natri ch¸y trong kh«ng khÝ. Cho ph¬ng tr×nh hãa häc:  → 2NH3; ∆H < 0 N2 + 3H2 ¬   Khi nhiÖt ®é t¨ng, tr¹ng th¸i c©n b»ng cña ph¶n øng tæng hîp NH 3 chuyÓn dÞch theo chiÒu: A. thuËn. B. nghÞch. C. kh«ng thay ®æi. D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 31. Hçn hîp 2 ankan ë thÓ khÝ cïng d·y ®ång ®¼ng, cã ph©n tö khèi h¬n kÐm nhau 14 ®vC. §èt ch¸y hoµn toµn 2,24 lÝt hçn hîp trªn ta thu ®îc 3,36 lÝt khÝ cacbonic ë cïng ®ktc. C«ng thøc ph©n tö cña 2 ankan lµ: A. CH4 vµ C2H6 B. C2H6 vµ C3H8 C. C3H8 vµ C4H10 32. §èt ch¸y hoµn toµn 0,15 mol hçn hîp 2 ankan thu ®îc 9,45g H2O. Cho s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch Ca(OH)2 d th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ: A.37,5g 33. D. C4H10 vµ C5H12 B. 52,5g C. 15g D. 42,5g. Liªn kÕt hi®ro cã thÓ cã trong hçn hîp metanol - níc theo tØ lÖ mol 1: 1 lµ: ... O - H ... O - H ... 1. 2. ... O - H ... O - H ... H CH3 H ... O - H ... O - H ... 3. A. (1), (2) vµ (4) C. (3) vµ (4) 34. ... O - H ... O - H ... 4. CH3 CH3 CH3 H H B. (2), (3) vµ (4). D. (1), (2), (3) vµ 4. Liªn kÕt hi®ro nµo sau ®©y biÔn diÔn sai ? B. CH3 - O…H-CH2-CH2OH ... O -A. H ... O - C H 2 5 C2H5 C.CH2 O H H C2H5 . CH2 O-H . . D.CH2 O H . CH2 O - CH3 . . 35. ChÊt nµo sau ®©y cã thÓ t¸c dông víi Na, NaOH vµ dung dÞch níc brom? A. CH3 - CH2 - OH B. CH3 - CH = CH2 C. CH3 - COOH D. C6H5OH H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 36. V× sao çc amino axit võa cã tÝnh baz¬, võa cã tÝnh chÊt axit? A. Do amino axit lµ nh÷ng hîp chÊt h÷u c¬ t¹p chøc. B. Do amino axit chøa ®ång thêi çc nhãm chøc -NH2 vµ -COOH. C. Do amino axit lµ nh÷ng chÊt kÕt tinh, tan tèt trong níc. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 37. Nguyªn nh©n nµo g©y nªn tÝnh baz¬ cña amin theo thuyÕt Bronstet ? A. Do amin tan nhiÒu trong H2O, t¹o ra çc ion OH-. B. Do ph©n tö amin bÞ ph©n cùc m¹nh. C. Do nguyªn tö N cã ®é ©m ®iÖn lín nªn cÆp e chung cña nguyªn tö N vµ H bÞ hót vÒ phÝa N. D. Do nguyªn tö N cßn cÆp electron tù do nªn ph©n tö amin cã thÓ nhËn proton. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 38. Cho çc hîp chÊt sau: (I) CH3 - CH2 - OH; (II) C6H5-OH; (III) O2N -OH; (IV) H2O NhËn ®Þnh nµo sau ®©y kh«ng ®óng ? A. Çc chÊt ®· cho ®Òu cã H linh ®éng. B. Ba chÊt (I, II, III) ®Òu ph¶n øng víi dd kiÒm ë ®iÒu kiÖn thêng. C. ChÊt (III) cã H linh ®éng nhÊt. D. §é linh ®éng cña H cña chÊt (I) < (IV). 39. ChÊt nµo sau ®©y thuéc lo¹i polime cã cÊu tróc m¹ng kh«ng gian ? A. Cao su lu hãa B. Polietilen C. polivinylclorua D. Xenluloz¬. 40. §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (®ktc) mét ankin thu ®îc 10,8g H2O. NÕu cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo b×nh ®ùng níc v«i trong d th× khèi lîng b×nh t¨ng 50,4g. V cã gi¸ trÞ lµ: 41. A. 3,36 lÝt B. 2,24 lÝt C. 6,72 lÝt D. 4,48 lÝt. §èt ch¸y hoµn toµn 1 lÝt hi®rocacbon E sinh ra 3 lÝt CO 2 vµ 3 lÝt h¬i H2O ë cïng ®iÒu kiÖn . C«ng thøc cÊu t¹o cña E lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? biÕt E lµm mÊt mµu dung dÞch níc brom. 42. 43. a. CH2=CH-CH3 b. CH3-CH2-CH3 c. xiclopropan d. A vµ C ®óng H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 lÝt buten sinh ra bao nhiªu lÝt CO 2 ë cïng ®iÒu kiÖn ? a. 0,4 lÝt . b. 0,3 lÝt. c. 0,2 lÝt . d. 0,1 lÝt . H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Cho V lÝt khÝ etilen (®ktc) qua b×nh ®ùng dung dÞch brom trong CCl 4 thÊy dung dÞch brom bÞ mÊt mµu vµ khèi lîng b×nh t¨ng lªn 2,8 gam . ThÓ tÝch V b»ng : 44. a. 11,2 lÝt . b. 2,24 lÝt. c. 22,4 lÝt. d. 0,224 lÝt. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Khi ®iÒu chÕ etilen tõ rîu etylic vµ axit sunfuric ®Æc ë 1700 thêng cã lÉn khÝ SO2. Cã thÓ dïng chÊt nµo trong çc chÊt sau ®Ó lo¹i bá SO 2 ? a. Dung dÞch KMnO4 b. Dung dÞch KOH. c. Dung dÞch K2CO3 d. Dung dÞch Br2. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. n CO2 2 = . Amin ®· cho §èt ch¸y mét amin ®¬n chøc no thu ®îc tØ lÖ sè mol n H2 O 5 46. cã tªn gäi nµo díi ®©y? A. Metylamin B. §imetylamin C. Trimetylamin D. Isopropylamin H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Ph¶n øng céng axit hoÆc níc vµo çc anken kh«ng ®èi xøng tu©n theo : a. Quy t¾c Zaixep b. Nguyªn lÝ L¬sact¬lie. c. Quy t¾c Macc«nhic«p. d. Quy t¾c Hund. 47. 48. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. Sè ®ång ph©n cÊu t¹o cña anken cã c«ng thøc ph©n tö C 4H8 lµ: a. 5 b. 3 c. 4 d. 6 Sôc khÝ etilen vµo b×nh ®ùng dung dÞch brom trong CCl 4 (mµu ®á n©u) hiÖn tîng g× x¶y ra: a. Mµu cña dung dÞch ®Ëm h¬n. b. Dung dÞch bÞ mÊt mµu. c. Dung dÞch kh«ng ®æi mµu. 49. d. XuÊt hiÖn kÕt tña . Cho anken cã c«ng thøc cÊu t¹o sau : CH2=CH-CH(C2H5)-CH(CH3)-CH3. Anken nµy cã tªn gäi lµ g× ? A. 3-etyl-2-metylpent-4-en. B. 2-metyl-3-metylpent-4-en. C. 3-etyl-4-metylpent-1-en. D. 3-etyl-4-metylpent-2-en. 50. Xµ phßng ho¸ 11,1 gam hçn hîp 2 este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 ®· dïng võa hÕt 200ml dung dÞch NaOH. Nång ®é mol cña dung dÞch NaOH lµ: A. 0,75M B. 1,0M C.1,5M D. 2M. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Cho çc ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thø tù tÝnh oxi hãa gi¶m dÇn lµ: A. Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2+. B. Sn2+>Ni2+>Zn2+>Pb2+>Fe2+. C. Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+. 52. D. Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+. Trong c«ng nghiÖp, axeton ®îc ®iÒu chÕ tõ: A. xiclopropan. B. propan-1-ol C. propan-2-ol 53. D. cumen Khi cho 4,14 gam hçn hîp X gåm Fe2O3, Cr2O3 vµ Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc d, sau ph¶n øng thu ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng 16gam. §Ó khö hoµn toµn 4,14 gam X b»ng ph¶n øng nhiÖt nh«m, ph¶i dïng 10,8 gam Al. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña Cr2O3 trong hçn hîp X lµ ? (Cho hiÖu suÊt çc ph¶n øng lµ 100% vµ O=16 ;Al=27 ;Cr=52 ;Fe56) A. 50,67% B. 20,33% C. 66,67% D. 36,71% 54. §Ó trung hßa lîng axit tù do cã trong 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M. ChØ sè axit cña mÉu chÊt bÐo trªn lµ (cho H=1;O=16;K=39) A. 4,8 B. 7,2 C. 6,0 55. D. 5,5 Çc hîp chÊt trong d·y chÊt nµo díi ®©y ®Òu cã tÝnh lìng tÝnh ? A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 56. D. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2. TØ lÖ sè ngêi chÕt vÒ bÖnh phæi do hót thuèc lµ gÊp hµnh chôc lÇn sè ngêi kh«ng hót thuèc l¸. ChÊt g©y nghiÖn vµ g©y ung th cã trong thuèc l¸ lµ : A.Aspirin B. Moocphin C. Nicotin D. Cafein §Ò sè 51 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. 2. 3. 4. 5. 6. Dùa vµo nhiÖt ®é nãng ch¶y h·y dù ®o¸n xem liªn kÕt trong çc chÊt sau ®©y lµ liªn kÕt g× ? ( nhiÖt ®é nãng ch¶y ghi trong ngoÆc) (1) H2O ( Oo C) (2) Muèi ¨n NaCl ( 810o C ) (3) B¨ng phiÕn tøc naphtalen C10H8 (80O C) (4) n-butan C4H10 (-1380 C ) A. Liªn kÕt ion (2), cßn l¹i (1), (3), (4) cã liªn kÕt céng hãa trÞ. B. Liªn kÕt ion (2), (3) cßn l¹i (1) vµ (4) cã liªn kÕt céng hãa trÞ. C. Liªn kÕt ion (1), (2) cßn l¹i (3), (4) cã liªn kÕt céng hãa trÞ. D. Liªn kÕt ion (3), (4) cßn l¹i (1), (2) cã liªn kÕt céng hãa trÞ. Trong çc nguyªn tè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n tõ 1 ®Õn 19 (z =1 ®Õn 19 ). Nh÷ng nguyªn tè nµo chØ cã líp K ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n? A. Hi®ro B. Heli C. Li D. A vµ B ®óng. Chän c©u ®óng trong çc c©u sau khi nãi vÒ nhãm A. Çc nguyªn tè thuéc cïng mét nhãm A cã ®Æc ®iÓm cÊu t¹o nguyªn tö chung lµ: A. cã sè electron nh nhau. B. cã sè líp electron nh nhau. C. cã sè electron líp ngoµi cïng nh nhau. D. cã cïng sè electron s hay p. Nh÷ng tÝnh chÊt nµo sau ®©y cña çc nguyªn tè biÕn ®æi tuÇn hoµn theo chiÒu ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¨ng dÇn? A. Sè líp electron B. Sè electron líp ngoµi cïng C. Nguyªn tö khèi D. Sè proton trong h¹t nh©n nguyªn tö . X vµ Y lµ hai nguyªn tè halogen ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn. §Ó kÕt tña hÕt ion X–, Y– trong dung dÞch chøa 4,4g muèi natri cña chóng cÇn 150ml dung dÞch AgNO3 0,4M. X vµ Y lµ: A. Flo, clo B. Clo, brom C. Brom, iot D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? E. Sè hiÖu nguyªn tö cña mét nguyªn tè b»ng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n. F. Sè electron trong nguyªn tö vµ ion b»ng sè proton. G. Sè proton b»ng sè n¬tron trong h¹t nh©n nguyªn tö. H. Sè obitan trong nguyªn tö b»ng sè líp electron. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. Cho 10,6g Na2CO3 vµo 12g dung dÞch H2SO4 98% sÏ thu ®îc bao nhiªu gam dung dÞch? NÕu c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng sÏ thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n? A. 18,2g vµ 14,2g B. 18,2g vµ 16,16g C. 22,6g vµ 16,16g D. 7,1g vµ 9,1g. Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp FeS vµ FeCO3 b»ng dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc hçn hîp khÝ E gåm hai khÝ X, Y cã tû khèi so víi hi®ro b»ng 22,805. C«ng thøc ho¸ häc cña X vµ Y lµ: A. H2S vµ CO2. B. NO2 vµ SO2. C. NO2 vµ CO2 D. CO2 vµ SO2 Trong çc ph¶n øng sau ®©y, ph¶n øng nµo NH3 kh«ng thÓ hiÖn tÝnh khö : A. 2NH3 + 3CuO → B. NH3 + HCl C. 4NH3 + 5O2 3Cu + N2 + 3H2O → NH4Cl → 4NO + 6H2O D. 2NH3 + CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4Cl Sù ph¸ huû kim lo¹i hay hîp kim do kim lo¹i t¸c dông trùc tiÕp víi çc chÊt oxi ho¸ trong m«i trêng ®îc gäi ®óng nhÊt b»ng thuËt ng÷ nµo sau ®©y? A. Sù khö kim lo¹i B. Sù ¨n mßn kim lo¹i C. Sù ¨n mßn ho¸ häc D. Sù ¨n mßn ®iÖn ho¸. Nguyªn tö cã tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron lµ 40, s« h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 12. §ã lµ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo sau ®©y? A. Ca (Z=20) B. Mg (Z=12) C. Al (Z=13) D. Fe (Z=26). Dïng ®¬n chÊt kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh h¬n ®Ó khö ion kim lo¹i kh¸c trong dung dÞch muèi th× ph¬ng ph¸p ®ã gäi lµ: A. Ph¬ng ph¸p nhiÖt luyÖn B. Ph¬ng ph¸p thuû luyÖn C. Ph¬ng ph¸p ®iÖn luyÖn D. Ph¬ng ph¸p thuû ph©n. Trong c«ng nghiÖp, amoniac ®îc ®iÒu chÕ tõ N2 vµ H2 b»ng ph¬ng ph¸p tæng hîp: N2 (k) + 3H2 (k) ƒ 2NH3 (k) ; ∆H < 0 C©n b»ng ho¸ häc sÏ chuyÓn dêi vÒ phÝa t¹o ra NH3 nÕu ta: A. Gi¶m nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt. B. Gi¶m nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt. C. T¨ng nhiÖt ®é vµ t¨ng ¸p suÊt. D. T¨ng nhiÖt ®é vµ gi¶m ¸p suÊt. 14. §èt hçn hîp khÝ gåm V lÝt khÝ O2 vµ V lÝt khÝ NH3 (çc thÓ tÝch khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt), cã xóc t¸c. Hçn hîp khÝ vµ h¬i thu ®îc sau ph¶n øng lµ: A. N2, H2O B. NH3, NO, H2O C. O2, N2, H2O D. H2O, O2, NO. 15. Clo vµ axit clohi®ric t¸c dông víi kim lo¹i nµo th× cïng t¹o ra mét lo¹i muèi? A. Fe B. Cu C. Ag D. Zn 16. Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y chøng tá HCl cã tÝnh khö? A. HCl + NaOH → NaCl + H2O B. HCl + Mg → MgCl2 + H2 C. 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D. HCl + NH3 → NH4Cl 17. T¹i sao dung dÞch H2S trong níc ®Ó l©u ngµy trë nªn vÈn ®ôc? Çch gi¶i thÝch nµo sau ®©y lµ ®óng? V×: A. H2S t¸c dông víi N2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. B. H2S t¸c dông víi O2 kh«ng khÝ t¹o ra S kh«ng tan. C. H2S t¸c dông víi H2O t¹o ra S kh«ng tan. D. Mét nguyªn nh©n kh¸c. 18. Trong phßng thÝ nghiÖm, dung dÞch axit HF ®îc b¶o qu¶n trong b×nh lµm b»ng chÊt nµo sau ®©y? A. Thuû tinh B. Gèm sø C. Kim lo¹i D. Nhùa teflon. 19. T¹i sao ngêi ta cã thÓ nhËn biÕt khÝ H2S b»ng tê giÊy tÈm dd Pb(NO3)2? Bëi v×: A. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu ®en. B. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu vµng. C. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu n©u. D. ph¶n øng t¹o kÕt tña mµu xanh. 20. Cho m gam hçn hîp gåm Fe vµ FeS t¸c dông víi dd HCl( d) thu ®îc 2,464 lÝt hçn hîp khÝ (®ktc) . Cho hçn hîp khÝ nµy ®i qua dd Pb(NO 3)2 d thu ®îc 23,9 g kÕt tña mµu ®en. BiÕt Pb =207, N =14, O =16. Gi¸ trÞ cña m lµ: A. 6,39 B. 9,63 C. 9,36 D. 93,6 21. HÊp thô hoµn toµn 12,8g SO2 vµo 250ml dd NaOH 2M. Khèi lîng muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ: A. 25,6 gam B. 25,2 gam C. 12,6 gam D. 26,1 gam 22. Trªn mét ®Üa c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng cã hai cèc ®ùng cïng mét khèi lîng nh nhau cña dung dÞch H2SO4 ®Æc 98% (cèc1) vµ dung dÞch HCl ®Æc 37% (cèc2). Thªm mét khèi lîng nh nhau cña s¾t vµo hai cèc, sau khi ph¶n øng kÕt thóc vÞ trÝ th¨ng b»ng cña c©n thay ®æi nh thÕ nµo? A. LÖch vÒ phÝa cèc 1 B. LÖch vÒ phÝa cèc 2 C. C©n ë vÞ trÝ c©n b»ng. C. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 23. Cho 21,6g mét kim lo¹i cha biÕt ho¸ trÞ t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO 3 thu ®îc 6,72 lÝt N2O (®ktc). Kim lo¹i ®ã lµ: A. Na B. Zn C. Mg D. Al. 24. H2SO4 98 % , khèi lîng riªng lµ 1,84g/ml ngêi ta muèn pha lo·ng H2SO4 trªn thµnh dd H2SO4 20%. Çch lµm nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Rãt nhanh níc vµo H2SO4, khuÊy ®Òu. B. Rãt nhanh H2SO4 98% vµo níc, khuÊy ®Òu. C. Rãt tõ tõ H2SO4 98% vµo níc, khuÊy ®Òu. D. Rãt tõ tõ níc vµo H2SO4, khuÊy ®Òu. 25. CÆp khÝ nµo cã thÓ tån t¹i ®ång thêi trong mét b×nh chøa ? A. H2S vµ SO2 B. O2 vµ Cl2 C. HI vµ Cl2 D. NH3 vµ HCl 26. Cho ph¬ng tr×nh hãa häc: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Vai trß cña SO2 trong ph¶n øng nµy lµ: A. ChÊt khö B. ChÊt oxi hãa B. Võa lµ chÊt khö võa lµ chÊt oxi hãa C. Kh«ng lµ chÊt khö kh«ng lµ chÊt oxi hãa. 27. DÉn hai luång khÝ clo ®i qua NaOH: Dung dÞch 1 lo·ng vµ nguéi; Dung dÞch 2 ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn 1000C. NÕu lîng muèi NaCl sinh ra trong hai dung dÞch nh nhau, b»ng 0,1mol th× tæng thÓ tÝch clo (®ktc) ®i qua hai dung dÞch trªn lµ: a. 5,384 lÝt C. 6,72 lÝt B. 3.584 (lÝt). D 13,44 lÝt. 28. Kh¶ n¨ng khö cña çc ®¬n chÊt kim lo¹i kiÒm theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ: A. gi¶m B. t¨ng C. kh«ng thay ®æi D. võa t¨ng võa gi¶m. 29. §Ó khö mét lîng nhá thñy ng©n kh«ng may tho¸t ra trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y? A. Dung dÞch HNO3 B. Dung dÞch Ca(OH)2 C. Bét lu huúnh D. Dung dÞch HCl. Mét b×nh cÇu dung tÝch 448ml ®îc n¹p ®Çy oxi råi c©n. Phãng ®iÖn ®Ó ozon ho¸, sau ®ã n¹p thªm cho ®Çy oxi råi c©n. Khèi lîng trong hai trêng hîp chªnh lÖch nhau 0,03 gam. BiÕt çc thÓ tÝch n¹p ®Òu ë ®ktc. Thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña ozon trong hçn hîp sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? A.9,375% B. 10,375% C. 8,375% D.11,375% Ph©n tö CH4 cã d¹ng h×nh häc nµo sau ®©y? 30. 31. 32. A. D¹ng tam gi¸c. B. D¹ng ®êng th¼ng. C. D¹ng gãc. D. D¹ng tø diÖn ®Òu. Chia mét lîng hçn hîp hai rîu no, ®¬n chøc thµnh 2 phÇn b»ng nhau: – PhÇn 1: §èt ch¸y hoµn toµn ®îc 2,24 lÝt CO2 ë ®ktc. – PhÇn 2: T¸ch níc hoµn toµn ®îc hçn hîp 2 anken. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp anken nµy thu ®îc m gam H2O. m cã gi¸ trÞ lµ: A. 1,2g 33. 34. 35. B. 2,4g C. 3,6g D. 1,8g. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 hi®rocacbon liªn tiÕp trong d·y ®ång ®¼ng thu ®îc 11,2 lÝt CO2 (®ktc) vµ 12,6g H2O. Hai hi®rocacbon ®ã thuéc d·y ®ång ®¼ng nµo? A. Ankan B. Anken C. Ankin D. Aren. Cho hçn hîp gåm 0,01 mol HCOOH vµ 0,02 mol HCHO t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 trong amoniac th× khèi lîng Ag thu ®îc lµ: A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g. ChÊt h÷u c¬ X cã thµnh phÇn gåm C, H, O trong ®ã oxi chiÕm 53,33% khèi lîng. Khi thùc hiÖn ph¶n øng tr¸ng g¬ng, tõ 1 mol X cho 4 mol Ag. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ: A. HCHO 36. 40. 41. 42. 43. B. 4 C. 6 D. 7. B. 12 gam C. 16 gam D. 20 gam. Xµ phßng ho¸ 22,2 gam hçn hîp hai este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 ®· dïng võa hÕt 200ml dung dÞch NaOH. Nång ®é mol cña dung dÞch NaOH lµ: A. 0,5M 39. D. C2H4(CHO)2. Xµ phßng ho¸ 22,2 gam hçn hîp 2 este lµ HCOOC2H5 vµ CH3COOCH3 b»ng dung dÞch NaOH. Khèi lîng NaOH nguyªn chÊt ®· ph¶n øng lµ: A. 8 gam 38. C. CH2(CHO)2 §un hçn hîp 3 rîu no, ®¬n chøc víi H2SO4 ®Æc ë 140OC th× sè ete thu ®îc lµ bao nhiªu? A. 3 37. B. (CHO)2 B. 1,0M C. 1,5M D. 2M. Cho ba rîu: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt çc rîu trªn? A. H2SO4 ®Æc/1400C B. H2SO4 ®Æc/1700C C. Kim lo¹i kiÒm D. CH3COOH/H2SO4 ®Æc, nhiÖt ®é. Cã ba chÊt láng, kh«ng mµu lµ benzen, toluen, stiren. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt mçi chÊt trªn? A. Dung dÞch Br2 B. Dung dÞch KMnO4 C. Dung dÞch H2SO4 D. Dung dÞch NaOH. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol hçn hîp gåm CH4, C4H10 vµ C2H4 thu ®îc 0,14 mol CO2 vµ 0,23 mol H2O. Sè mol cña ankan vµ anken cã trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 0,09 vµ 0,01 B. 0,01 vµ 0,09 C. 0,08 vµ 0,02 D. 0,02 vµ 0,08. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm mét ankan vµ mét anken. Cho s¶n phÈm ch¸y lÇn lît ®i qua b×nh 1 ®ùng P2O5 d vµ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n, d thÊy b×nh 1 t¨ng 4,14g; b×nh 2 t¨ng 6,16g. Sè mol ankan cã trong hçn hîp lµ: A. 0,06 B. 0,09 C. 0,03 D. 0,045. Glixerol t¸c dông víi Cu(OH)2 t¹o dung dÞch mµu xanh lam, cßn etanol kh«ng ph¶n øng v× lÝ do nµo sau ®©y ? A. §é linh ®éng cña hi®ro trong nhãm OH cña glixerol cao h¬n etanol. B. Do ¶nh hëng qua l¹i cña çc nhãm OH liÒn kÒ. C. §©y lµ ph¶n øng ®Æc trng cña rîu ®a chøc víi çc nhãm OH liÒn kÒ. 44. D. V× mét lÝ do kh¸c. TÝnh chÊt axit cña d·y ®ång ®¼ng cña axit fomic biÕn ®æi theo chiÒu t¨ng cña khèi lîng mol ph©n tö lµ: A. t¨ng B. gi¶m C. kh«ng thay ®æi D. võa gi¶m võa t¨ng. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt axit cña d·y CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH lµ: A. t¨ng. B. gi¶m. 46. C. kh«ng thay ®æi. D. võa gi¶m võa t¨ng. T¸ch níc hoµn toµn tõ hçn hîp X gåm hai rîu M vµ N ta ®îc hçn hîp Y gåm çc olefin. NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn X th× thu ®îc 1,76g CO2. VËy khi ®èt ch¸y hoµn toµn Y th× tæng khèi lîng níc vµ cacbonic t¹o ra lµ: 47. A. 2,94g B. 2,48g C. 1,76g D. 2,76g Cho 1,24g hçn hîp hai rîu ®¬n chøc t¸c dông võa ®ñ víi Na thÊy tho¸t ra 336 ml H2 (®ktc) vµ m (g) muèi natri. Khèi lîng muèi natri thu ®îc lµ: A. 1,93 g 48. B. 2,93 g C. 1,9g D. 1,47g Cho 3,38g hçn hîp Y gåm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH t¸c dông võa ®ñ víi Na thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ (ë ®ktc) vµ dung dÞch. C« c¹n dung dÞch thu ®îc hçn hîp r¾n Y1. Khèi lîng Y1 lµ: A. 3,61g 49. 50. B. 4,70g C. 4,76g D. 4,04g. Chia hçn hîp gåm hai an®ehit no ®¬n chøc thµnh hai phÇn b»ng nhau: - §èt ch¸y hoµn toµn phÇn thø nhÊt thu ®îc 0,54g H2O. - PhÇn thø hai céng H2(Ni, t0 ) thu ®îc hçn hîp X. NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn X th× thÓ tÝch khÝ CO2 thu ®îc(ë ®ktc) lµ: A. 0,112 lÝt B. 0,672 lÝt C. 1,68 lÝt D. 2,24 lÝt Rãt èng nghiÖm ®ùng dung dÞch KMnO4 0,1M vµo lä ®ùng khÝ C2H4, hiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ : A. mµu tÝm cña dung dÞch kh«ng ®æi. B. mµu tÝm cña dung dÞch chuyÓn thµnh mµu hång. C. mµu tÝm cña dung dÞch chuyÓn thµnh kh«ng mµu. D. mµu tÝm cña dung dÞch chuyÓn thµnh mµu n©u ®en. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Khi thùc hiÖn ph¶n øng este hãa 1 mol CH 3COOH vµ 1 mol C2H5OH, lîng este lín nhÊt thu ®îc lµ 2/3 mol. §Ó ®¹t hiÖu suÊt cùc ®¹i lµ 90% (tÝnh theo axit) khi tiÕn hµnh este hãa 1 mol CH 3COOH cÇn sè mol C2H5OH lµ (biÕt çc ph¶n øng este hãa thùc hiÖn ë cïng nhiÖt ®é) A. 0,342 52. B. 2,925 C. 2,412 D. 0,456 Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ: A. Hîp chÊt Cr(II) cã tÝnh khö ®Æc trng cßn hîp chÊt Cr(VI) cã tÝnh chÊt oxi hãa m¹nh B. Çc hîp chÊt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 ®Òu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh C. Çc hîp chÊt CrO, Cr(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch HCl cßn CrO3 t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH. 53. D. Thªm dung dÞch kiÒm vµo muèi ®icromat, muèi nµy chuyÓn thµnh muèi cromat. §Ó thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hçn hîp X (gåm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag 2O), ngêi ta hßa tan X bëi dung dÞch chøa (6a+2b+2c) mol HNO 3 ®îc dung dÞch Y, sau ®ã thªm (gi¶ thiÕt hiÖu suÊt çc ph¶n øng ®Òu lµ 100%). A. c mol bét Al vµo Y. B. c mol bét Cu vµo Y. C. 2c mol bét Al vµo Y. D. 2c mol bét Cu vµo Y. 54. Cho çc chÊt : HCN, H2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2. Sè chÊt ph¶n øng ®îc víi (CH3)2CO lµ: A. 2. B. 4 C. 1 D. 3 55. Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt : CuCl 2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH(d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3(d) vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu ®îc lµ : A. 4 B. 1 C. 3 56. D. 2 Khi cho 100ml dung dÞch KOH 1M vµo 100ml dung dÞch HCl thu ®îc dung dÞch cã chøa 6,525g chÊt tan. Nång né mol cña HCl trong dung dÞch ®· dïng lµ A.0,75M B.1M C. 0,25M D.0,5M §Ò sè 52 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. 2. Liªn kÕt trong ph©n tö X h×nh thµnh do sù xen phñ cña çc obitan s vµ p. X lµ chÊt nµo trong sè çc chÊt sau? A. CH4 B. HCl C. Cl2 D. H2 Víi ph©n tö NH3 ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng? E. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. F. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion. G. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. H. Liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt cho - nhËn. 3. Cho biÕt nhiÖt ®é nãng ch¶y cña níc ®¸ (H2O) lµ 00 C, cña muèi ¨n (NaCl) lµ 8100C. NhËn xÐt nµo sau ®©y vÒ liªn kÕt cña níc ®¸ vµ muèi ¨n lµ ®óng? A. Tinh thÓ ion bÒn h¬n tinh thÓ ph©n tö. B. Liªn kÕt ion bÒn h¬n liªn kÕt céng hãa trÞ. C. Liªn kÕt ion kÐm bÒn h¬n liªn kÕt céng hãa trÞ D. Tinh thÓ ph©n tö bÒn h¬n tinh thÓ ion. 4. Khi cÆp electron chung ®îc ph©n bè mét çch ®èi xøng gi÷a hai h¹t nh©n nguyªn tö liªn kÕt, ngêi ta gäi liªn kÕt trong çc ph©n tö trªn lµ: A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Liªn kÕt ion. 5. Nguyªn tö E cã 7electron ë çc ph©n líp p. Nguyªn tö F cã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö E lµ 8. E vµ F lµ nh÷ng nguyªn tè nµo trong çc nguyªn tè sau? A. Al (Z =13) vµ Br (Z = 35) B. Al (Z =13) vµ Cl (Z = 17) C. Mg(Z = 12) vµ Br (Z = 35) D. Na (Z = 11) vµ Cl (Z = 17) 6. Trong çc ph¶n øng hãa häc, nguyªn tö çc nguyªn tè nhãm VIIA cã xu híng chñ yÕu lµ: A. NhËn 1 electron C. Nhêng 1 electron. 7. B. NhËn 2 electron. D. Nhêng 7 electron. Çc nguyªn tö trong cïng mét chu k× cã ®Æc ®iÓm nµo chung sau ®©y? A. Sè electron ngoµi cïng B. Sè líp electron C. Sè electron D. Sè proton. 8. CO vµ H2 kh«ng thÓ dïng lµm chÊt khö ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i nµo sau ®©y? A. Fe B. Cu C. Al D. Sn 9. §iÖn ph©n víi çc ®iÖn cùc tr¬ (Pt) dung dÞch hçn hîp 0,2mol FeCl 2 vµ 0,06 mol HCl víi cêng ®é dßng ®iÖn 1,34 A. ThÓ tÝch khÝ (®ktc) tho¸t ra ë anot sau 2 giê ®iÖn ph©n lµ: A. 8,96 lit B. 0,896 lÝt C. 11,2 lÝt D. 2,24 lit 10. §iÖn ph©n víi çc ®iÖn cùc tr¬ (Pt) dung dÞch CuSO4 cã pH = 2. Sau mét thêi gian ngõng ®iÖn ph©n, kiÓm tra pH cña dung dÞch. Gi¸ trÞ cña pH nhËn kho¶ng nµo? A. pH > 2 B. pH = 2 C. pH < 2 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. 11. Cho ba chÊt sau Mg, Al, Al2O3. Cã thÓ dïng mét thuèc thö nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt mçi chÊt? 12. 13. A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch NaOH C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. B, C ®Òu ®óng. Hoµ tan 7,8g hçn hîp bét Al vµ Mg trong dung dÞch HCl d. Sau ph¶n øng khèi lîng dung dÞch axit t¨ng thªm 7,0g. Khèi lîng nh«m vµ magie trong hçn hîp ®Çu lµ: A. 2,7g vµ 1,2g B. 5,4g vµ 2,4g C. 5,8g vµ 3,6g D. 1,2g vµ 2,4g. Trong çc dung dÞch sau ®©y: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7? A. 1 14. 15. 16. B.2 C. 3 D.4. CÊu h×nh electron víi ph©n líp cuèi cïng lµ 3p6 lµ cña: A. Ar (Z = 18) B. Cl– (Z = 17) C. Ca2+ (Z = 20) D. A, B, C ®Òu ®óng. Cã khÝ CO2 lÉn t¹p chÊt lµ SO2. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt th× cã thÓ sôc hçn hîp khÝ vµo trong dung dÞch nµo sau ®©y? A. Dung dÞch níc brom d B. Dung dÞch Ba(OH)2 d C. Dung dÞch Ca(OH)2 d D. Dung dÞch NaOH d. Çc chÊt nµo trong d·y sau ®©y võa t¸c dông víi dung dÞch kiÒm m¹nh, võa t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH 17. Cã 4 kim lo¹i: Mg, Ba, Zn, Fe. ChØ dïng thªm mét chÊt th× cã thÓ dïng chÊt nµo trong sè çc chÊt cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt çc kim lo¹i ®ã? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch Ca(OH)2 18. 19. C. Dung dÞch HCl C«ng thøc ho¸ häc cña supephotphat kÐp lµ: A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4. Víi 2 ®ång vÞ 12 6 C, 14 6 C vµ 3 ®ång vÞ 16 8 O, 17 8 D. Dung dÞch H2SO4 lo·ng. O, 18 8 O cã thÓ t¹o ra bao nhiªu lo¹i khÝ CO2 kh¸c nhau? 20. A. 6 B. 9 C. 10 D. 12. Cho çc ph¶n øng oxi ho¸- khö sau: 3K2MnO4 + 2H2O → MnO2 + 2KMnO4+ 4KOH 4HCl+MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 3HNO2 → HNO3 + 2NO↑ + H2O 4K2SO3 → 2K2SO4 + 2K2S 2AgNO3 → 2Ag↓ + 2NO2 + O2 ↑ 2S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O 2KMnO4 +16 HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O Sè ph¶n øng tù oxi ho¸, tù khö trong çc ph¶n øng ®· cho lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 21. Cho çc ph¶n øng sau: Cl2 + H2O → HCl + HClO (1) Cl2 + 2NaOH → NaClO + H2O + NaCl (2) 3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl +NaClO3 + 3H2O (3) 2Cl2 + H2O +HgO → HgCl2+2HClO (4) 2Cl2 + HgO → HgCl2 + Cl2O (5) Trong çc ph¶n øng hãa häc trªn, clo ®ãng vai trß g×? A. Lµ chÊt oxi ho¸. B. Lµ chÊt khö. C. Võa lµ chÊt oxi ho¸, võa lµ chÊt khö. D. Kh«ng lµ chÊt oxi hãa, còng kh«ng lµ chÊt khö. 22. Cho H2SO4 ®Æc t¸c dông ®ñ víi 58,5g NaCl vµ dÉn hÕt khÝ sinh ra vµo 146g H2O. Nång ®é % cña axit thu ®îc lµ: A. 30 23. D. 25. B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M. Trén 20ml dung dÞch HCl 0,05M víi 20ml dung dÞch H 2SO4 0,075M. pH cña dung dÞch thu ®îc lµ: A. 1 25. C. 50 Trén 200ml dung dÞch HCl 1M víi 300ml dung dÞch HCl 2M. NÕu sù pha trén kh«ng lµm co d·n thÓ tÝch th× dung dÞch míi cã nång ®é mol lµ: A. 1,5M 24. B. 20 B. 2 C. 3 D. 1,5. Cho 19,2g kim lo¹i M t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO 3 thu ®îc 4,48 lÝt khÝ NO (®ktc). Cho NaOH d vµo dung dÞch thu ®îc, läc lÊy kÕt tña nung ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc chÊt r¾n. 1) Kim lo¹i M lµ: A. Mg B. Al C. Fe D. Cu. 2) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc lµ: A. 24g 26. B. 24,3g C. 48g D. 30,6g. Cho 9,1 gam hçn hîp hai muèi cacbonat cña hai kim lo¹i kiÒm ë 2 chu k× liªn tiÕp t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). Hai kim lo¹i ®ã lµ: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs. 27. DÉn V lÝt clo (®ktc) ®i qua dung dÞch NaOH ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn 100 0C. NÕu lîng muèi NaCl sinh ra lµ 5,850 gam th× gi¸ trÞ cña V lµ: a. 1,433 lÝt B. 1,344 lÝt C. 1,544 lÝt D 1,443 lÝt. 28. Kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña çc hîp chÊt cã oxi cña clo: NaClO, NaClO 2, NaClO3 vµ NaClO4 theo chiÒu t¨ng cña sè oxi hãa cña clo lµ: A. gi¶m B. t¨ng C. kh«ng thay ®æi D. võa t¨ng võa gi¶m. 29. §Ó ®iÒu chÕ khÝ CO2 trong phßng thÝ nghiÖm b»ng b×nh kÝp c¶i tiÕn, ngêi ta cÇn l¾p thªm b×nh röa khÝ ®Ó lo¹i bá t¹p chÊt lµ khÝ HCl. Hãa chÊt ®îc sö dông trong dung dÞch b×nh röa khÝ lµ chÊt nµo sau ®©y? A. NaOH B. Na 2CO3 C. NaHCO3 D. Ca(OH) 2. 30. Lùa chän çc ho¸ chÊt cÇn thiÕt trong phßng thÝ nghiÖm ®Ó ®iÒu chÕ oxi, ph¬ng ¸n nµo lµ ®óng? A. KClO3 tinh thÓ, MnO2 bét. B. KMnO4 tinh thÓ. C. Dung dÞch KMnO4 D. A vµ B ®óng. 31. Khi ®iÒu chÕ C2H4 tõ C2H5OH vµ H2SO4 ®Æc ë 1700C th× khÝ C2H4 thêng bÞ lÉn t¹p chÊt lµ khÝ CO2 vµ SO2. Cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá t¹p chÊt? 32. 33. A. Dung dÞch Br2 B. Dung dÞch KMnO4 C. Dung dÞch K2CO3 D. Dung dÞch KOH. Cã thÓ ph©n biÖt mét çch thuËn tiÖn vµ nhanh chãng rîu bËc 1, rîu bËc 2, rîu bËc 3 b»ng chÊt nµo sau ®©y? A. CuO/t0 B. ZnCl2/HCl ®Æc C. HCl/H2SO4 ®Æc, t0 D. K2Cr2O7/H2SO4 lo·ng. Cã 4 chÊt: axit axetic, glixerol, rîu etylic, glucoz¬. ChØ dïng thªm mét chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt? A. Quú tÝm 34. B. CaCO3 C. CuO D. Cu(OH)2. T¸ch níc hoµn toµn tõ hçn hîp ancol X ta ®îc hçn hîp Y gåm çc anken. NÕu ®èt ch¸y hoµn toµn X th× thu ®îc 1,76g CO2. VËy khi ®èt ch¸y hoµn toµn Y th× tæng khèi lîng níc vµ CO2 t¹o ra lµ: 35. A. 2,9g B. 2,48g C. 1,76g D. 2,76g. Hçn hîp X gåm propan vµ propen. Cho 6,72 lÝt X (®ktc) sôc vµo b×nh ®ùng dung dÞch brom d, sau ph¶n øng cßn l¹i 2,24 lÝt khÝ. Khèi lîng propan vµ propen lÇn lît lµ: a. 0,44g vµ 0,84g b. 4,4g vµ 8,4g c. 4,4g vµ 0,84g d. 0,44g vµ 8,4g. 36. C«ng thøc cña hi®rocacbon E cã d¹ng (CnH2n+1)m. E thuéc d·y ®ång ®¼ng nµo trong çc d·y ®ång ®¼ng sau ®©y? A. Ankan 37. B. Anken C. Ankin §Ó ph©n biÖt khÝ SO2 víi C2H4 cã thÓ dïng dung dÞch nµo trong sè çc dung dÞch sau? A. Dung dÞch KMnO4 trong níc 38. D. Aren. B. Dung dÞch Br2 trong níc C. Dung dÞch Br2 trong CCl4 D. Dung dÞch NaOH trong níc. §èt ch¸y hoµn toµn 1 lÝt hi®rocacbon m¹ch hë E sinh ra 3 lÝt CO 2 vµ 3 lÝt h¬i H2O ë cïng ®iÒu kiÖn . C«ng thøc cÊu t¹o cña E lµ c«ng thøc nµo sau ®©y? biÕt E lµm mÊt mµu dung dÞch níc brom. A. CH2=CH-CH3 H2C B. CH 3-CH2-CH3 CH 2 C 39. H2 C. D. A vµ C ®óng §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp gåm mét ankan vµ mét anken. Cho s¶n phÈm ch¸y lÇn lît ®i qua b×nh 1 ®ùng H2SO4 ®Æc, d vµ b×nh 2 ®ùng KOH r¾n d, thÊy b×nh 1 t¨ng 3,78g; b×nh 2 t¨ng 6,16g. Sè mol ankan cã trong hçn hîp lµ: A. 0,07 40. 41. 42. B. 0,08 C. 0,09 D. 0,045. §èt ch¸y hoµn toµn 0,2 mol hçn hîp gåm CH4, C2H6, C4H10 vµ C2H4 thu ®îc 0,24 mol CO2 vµ 0,33 mol H2O. Sè mol cña ankan vµ anken cã trong hçn hîp lÇn lît lµ: A. 0,09 vµ 0,11 B. 0,11 vµ 0,09 C. 0,08 vµ 0,12 D. 0,12 vµ 0,08. Mét hçn hîp khÝ gåm mét ankan vµ mét anken cã cïng sè nguyªn tö cacbon trong ph©n tö vµ cã cïng sè mol. LÊy m gam hçn hîp nµy th× lµm mÊt mµu võa ®ñ 80g dung dÞch 20% brom trong dung m«i CCl4. §èt ch¸y hoµn toµn m gam hçn hîp ®ã thu ®îc 0,6 mol CO2. Ankan vµ anken ®ã cã c«ng thøc ph©n tö lµ: A. C2H6, C2H4 B. C3H8, C3H6 C. C4H10, C4H8 D. C5H12, C5H10 §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (®ktc) mét ankin thÓ khÝ thu ®îc CO2 vµ H2O cã tæng khèi lîng lµ 25,2g. NÕu cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua dung dÞch Ca(OH) 2 d thu ®îc 45,0g kÕt tña. 1) V cã gi¸ trÞ nµo díi ®©y? A. 6,72 lÝt B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. 3,36 lÝt. 2) C«ng thøc ph©n tö cña ankin lµ c«ng thøc nµo díi ®©y? A. C2H2 43. §èt ch¸y hoµn toµn V lÝt (®ktc) mét ankin thu ®îc 10,8g H2O. NÕu cho tÊt c¶ s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo b×nh ®ùng níc v«i trong th× khèi lîng b×nh t¨ng 50,4g. V cã gi¸ trÞ nµo díi ®©y? A. 3,36 lÝt 44. B. C3H4 C. C4H6 D. C5H8. B. 2,24 lÝt C. 6,72 lÝt D. 4,48 lÝt. Chia hçn hîp gåm: C3H6, C2H4, C2H2 thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - §èt ch¸y phÇn 1 thu ®îc 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc). - Hi®ro ho¸ phÇn 2 råi ®èt ch¸y hÕt s¶n phÈm th× thÓ tÝch CO 2 (®ktc) thu ®îc lµ: A. 2,24 lÝt B. 1,12 lÝt C. 3,36 lÝt D. 4,48 lÝt. phÇn riªng: ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol ankin ®îc 0,2 mol H2O. NÕu hi®ro ho¸ hoµn toµn 0,1 mol ankin nµy råi ®èt th× sè mol H2O thu ®îc lµ: A. 0,3 mol 46. B. 0,4 mol C. 0,5 mol D. 0,6 mol. Chia a gam hçn hîp 2 rîu no, ®¬n chøc thµnh 2 phÇn b»ng nhau: – PhÇn 1 mang ®èt ch¸y hoµn toµn thu ®îc 2,24 lÝt CO2 (®ktc). – PhÇn 2 mang t¸ch níc hoµn toµn thu ®îc hçn 2 anken. §èt ch¸y hoµn toµn 2 anken nµy thu ®îc m gam H2O. m cã gi¸ trÞ lµ: A. 0,18g 47. B. 1,8g C. 8,1g D. 0,36g. §èt ch¸y a gam C2H5OH thu ®îc 0,2 mol CO2. §èt ch¸y b gam CH3COOH ®îc 0,2 mol CO2. Cho a gam C2H5OH t¸c dông víi b gam CH3COOH (cã H2SO4 ®Æc xóc t¸c vµ ®un nãng; gi¶ sö hiÖu suÊt lµ 100%) ®îc c gam este. c cã gi¸ trÞ lµ: A. 4,4g 48. D.17,6g. B. 0,6 mol C. 0,8 mol D. 0,3 mol. Cho hçn hîp HCHO vµ H2 ®i qua èng ®ùng bét Ni nung nãng. DÉn toµn bé hçn hîp thu ®îc sau ph¶n øng vµo b×nh níc l¹nh ®Ó ngng tô h¬i chÊt láng vµ hoµ tan çc chÊt cã thÓ tan ®îc, thÊy khèi lîng b×nh t¨ng 11,8g. LÊy dung dÞch trong b×nh cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO 3 trong NH3 thu ®îc 21,6g b¹c kim lo¹i. Khèi lîng CH3OH t¹o ra trong ph¶n øng hîp hi®ro cña HCHO lµ: A. 8,3g 50. C.13,2g §èt ch¸y hçn hîp 2 an®ehit no ®¬n chøc, ®îc 0,4 mol CO2. Khi hi®ro ho¸ hoµn toµn an®ehit nµy cÇn 0,2 mol H2 thu ®îc hçn hîp 2 rîu no ®¬n chøc. §èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp 2 rîu th× sè mol H2O thu ®îc lµ: A. 0,4 mol 49. B. 8,8g B. 9,3g C. 10,3g D. 1,03g. Cho hçn hîp gåm 0,1 mol HCOOH vµ 0,2 mol HCHO t¸c dông hÕt víi dung dÞch AgNO3 trong NH3 th× khèi lîng Ag thu ®îc lµ: A. 108g B. 10,8g C. 216g D. 21,6g. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Hßa tan hoµn toµn hçn hîp gåm 0,12 mol FeS 2 vµ a mol Cu2S vµo axit HNO3 võa ®ñ thu ®îc dung dÞch X chØ chøa hai muèi sunfat vµ khÝ duy nhÊt lµ NO. Gi¸ trÞ cña a lµ : A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 52. D. 0,06 D·y gåm çc ion X+, Y- vµ nguyªn tö Z ®Òu cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6 lµ : A. Na+, Cl-, Ar. B. Li+, F-, Ne C. Na+, F-, Ne 53. D. K+, Cl-, Ar MÖnh ®Ò kh«ng ®óng lµ : A. CH3CH2COOCH=CH2 cïng d·y ®ång ®¼ng víi CH2=CHCOOCH3 B. CH3CH2COOCH=CH2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH thu ®îc andehit vµ muèi C. CH3CH2COOCH=CH2 t¸c dông ®îc víi dung dÞch Br2 D. CH3CH2COOCH=CH2 cã thÓ trïng hîp t¹o polime 54. 55. D·y ion xÕp theo chiÒu gi¶m dÇn tÝnh oxi hãa lµ (biÕt trong d·y ®iÖn hãa, cÆp Fe 3+/Fe2+ ®øng tríc cÆp Ag+/Ag): A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Khi ®èt ch¸y hoµn toµn mét amin ®¬n chøc X, thu ®îc 8,4 lÝt CO2, 1,4 lÝt N2 (çc thÓ tÝch ®o ë ddktc) vµ 10,125 gam H2O. C«ng thøc ph©n tö cña X lµ (cho H=1; O=16) A. C3H7N B. C2H7N C. C3H9N 56. D. C4H9N Cho 15,6 gam hçn hîp hai ancol (rîu) ®¬n chøc, kÕ tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng t¸c dông hÕt víi 9,2 gam Na, thu ®îc 24,5 gam chÊt r¾n. Hai ancol ®ã lµ (cho H=1; C=12; O=16; Na=23) A. C3H5OH vµ C4H7OH B. C2H5OH vµ C3H7OH C. C3H7OH vµ C4H9OH D. CH3OH vµ C2H5OH Đề số 53 :phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. HiÖn tîng kim lo¹i dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt h¬n nhiÒu so víi hîp kim cña nã cã thÓ ®îc gi¶i thÝch b»ng nguyªn nh©n nµo sau ®©y? MËt ®é electron tù do trong hîp kim nhá h¬n trong kim lo¹i thµnh phÇn v× liªn kÕt trong hîp kim lµ: A. liªn kÕt kim lo¹i. B. liªn kÕt céng ho¸ trÞ. C. liªn kÕt ion vµ liªn kÕt céng hãa trÞ. D. liªn kÕt hçn t¹p gi÷a liªn kÕt kim lo¹i vµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. 2. Kim lo¹i vonfam (W) ®îc dïng lµm d©y tãc bãng ®Ìn v× nh÷ng nguyªn nh©n chÝnh nµo sau ®©y? A. Lµ kim lo¹i rÊt cøng. B. Lµ kim lo¹i rÊt mÒm. C. Lµ kim lo¹i cã nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt cao. D. Lµ kim lo¹i cã khèi lîng ph©n tö lín. 3. CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo sau ®©y lµ ®óng víi crom ( Z = 24 )? A. [ Ar]3d44s2 B. [Ar] 4s23d4 C. [Ar] 3d54s1 D.[ Ar] 4s13d5 4. Cét s¾t ë Newdheli, Ên ®é ®· cã tuæi trªn 1500 n¨m. T¹i sao cét s¾t ®ã kh«ng bÞ ¨n mßn? §iÒu lÝ gi¶i nµo sau ®©y lµ ®óng? A. S¾t cã cÊu h×nh electron bÒn v÷ng nh cña khÝ hiÕm. B. Cét s¾t chØ gåm s¾t tinh khiÕt nªn kh«ng bÞ ¨n mßn ®iÖn ho¸ häc. C. Cét s¾t ®îc bao phñ bëi mét líp oxit bÒn v÷ng. D. Cha cã lêi gi¶i thÝch tho¶ ®¸ng. 5. §ång lµ mét trong sè Ýt çc nguyªn tè ®îc biÕt vµ sö dông tõ thêi thîng cæ. Cho biÕt sè thø tù cña ®ång lµ 29. CÊu h×nh electron cña Cu, Cu +, Cu2+ lÇn lît lµ: A. 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9. B. 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9. C. 1s22s22p63s23p63d104s1, 1s22s22p63s23p63d94s1, 1s22s22p63s23p63d9. D. 1s22s22p63s23p63d94s2, 1s22s22p63s23p63d10, 1s22s22p63s23p63d9. 6. MÖnh ®Ò nµo sau ®©y kh«ng ®óng? A. Çc electron chuyÓn ®éng xung quanh h¹t nh©n theo mét h×nh cÇu. B. Çc electron chuyÓn ®éng xung quanh h¹t nh©n kh«ng theo quü ®¹o x¸c ®Þnh nµo. C. Obitan lµ khu vùc xung quanh h¹t nh©n mµ t¹i ®ã chiÕm phÇn lín x¸c suÊt cã mÆt cña electron. 7. 8. D. Obitan s kh«ng cã sù ®Þnh híng trong kh«ng gian. Nguyªn tè ho¸ häc lµ nh÷ng nguyªn tö cã: A. cïng sè khèi B. cïng sè proton C. cïng sè n¬tron D. cïng sè n¬tron vµ electron. Khi nãi vÒ sè khèi, ®iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lu«n ®óng? Trong nguyªn tö, sè khèi A. b»ng tæng khèi lîng çc h¹t proton vµ n¬tron. B. b»ng tæng sè h¹t çc h¹t proton vµ n¬tron. C. b»ng nguyªn tö khèi. D. b»ng tæng çc h¹t proton, n¬tron vµ electron. 9. Tæng sè çc h¹t c¬ b¶n (p, n, e) cña mét nguyªn tö X lµ 28. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 8. Nguyªn tö X lµ: A. 10. 11. 12. 19 9 F B. 17 9 F C. 16 8 Cã bao nhiªu electron trong mét ion O 52 24 D. 17 8 O Cr3+ ? a. 28 B. 21 C. 24 D. 52 Dung dÞch X chøa hai chÊt tan lµ H2SO4 vµ CuSO4 cã pH = 1. Cho tõ tõ dung dÞch NaOH 1M vµo 100ml dung dÞch X cho ®Õn khi khèi lîng kÕt tña b¾t ®Çu kh«ng ®æi th× dïng hÕt 250ml. Nång ®é mol/L cña çc chÊt trong dung dÞch X lµ : A. 0,05M vµ 1,2M B. 0,5M vµ 1,2M C. 0,05M vµ 2,4M D. 0,5M vµ 2,4M. Cho dung dÞch KOH ®Õn d vµo 100 ml dung dÞch (NH4)2SO4 1M. §un nãng nhÑ, thÓ tÝch khÝ tho¸t ra ë ®ktc lµ bao nhiªu? 13. A. 2,24 lÝt B. 22,4 lÝt C. 4,48 lÝt D. 44,8 lÝt Cho 12,2 gam hçn hîp Na2CO3 vµ K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2. Sau ph¶n øng thu ®îc 19,7 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®îc m gam muèi clorua. Hái m cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu? 14. A. 13,3 gam B. 2,66 gam C. 1,33 gam D. 26,6 gam Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp 13,0 gam hai muèi K2CO3 vµ Na2CO3 b»ng dung dÞch HCl võa ®ñ thu ®îc dung dÞch X vµ 2,24 lÝt khÝ bay ra (®ktc). C« c¹n dung dÞch X thu ®îc m gam muèi khan. Hái m cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu? A. 1,41 gam 15. 16. 17. B. 14,1 gam C. 11,4 gam D. 12,4 gam. NÕu kh«ng may bÞ báng do v«i bét th× ngêi ta sÏ chän ph¬ng ¸n nµo sau ®©y lµ tèi u ®Ó s¬ cøu ? A. Röa s¹ch v«i bét b»ng níc råi röa l¹i b»ng dung dÞch amoni clorua 10%. B. Lau kh« s¹ch bét råi röa b»ng dung dÞch amoni clorua 10%. C. ChØ röa s¹ch v«i bét b»ng níc råi lau kh«. D. Lau kh« s¹ch bét råi röa b»ng níc xµ phßng lo·ng. V¹n lÝ trêng thµnh cña Trung Quèc, dµi kho¶ng 5000 km, ®îc x©y dùng tõ hµng ngµn n¨m tríc, nh»m chèng l¹i sù x©m lîc cña Hung n«. V÷a ®Ó x©y dùng trêng thµnh chñ yÕu gåm v«i, çt vµ níc. V× sao v÷a v«i l¹i ®«ng cøng dÇn vµ g¾n chÆt vµo g¹ch, ®¸? LÝ do nµo sau ®©y lµ hîp lÝ? V× A. cã ph¶n øng gi÷a çt (SiO2) vµ v«i t«i thµnh canxisilicat (CaSiO3). B. cã ph¶n øng gi÷a v«i t«i vµ khÝ cacbonic trong khÝ quyÓn t¹o thµnh ®¸ v«i. C. Ca(OH)2 mÊt níc thµnh v«i sèng. D. A vµ B ®óng. Cho dung dÞch Ba(OH)2 ®Õn d vµo 100 ml dung dÞch X cã chøa çc ion: NH4+, SO42-, NO3- th× cã 23,3 gam mét kÕt tña ®îc t¹o thµnh vµ ®un nãng th× cã 6,72 lÝt (®ktc) mét chÊt khÝ bay ra. Nång ®é mol/l cña (NH 4)2SO4 vµ NH4NO3 trong dung dÞch X lµ bao nhiªu? A. 1M vµ 1M 18. 19. 20. B. 2M vµ 2M C. 1M vµ 2M D. 2M vµ 2M. Cã 4 dung dÞch lµ: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3. ChØ dïng thªm mét chÊt ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt th× dïng chÊt nµo trong çc chÊt cã díi ®©y? A. Dung dÞch HNO3 B. Dung dÞch KOH C. Dung dÞch BaCl2 D. Dung dÞch NaCl. Cã 4 kim lo¹i: Mg, Ba, Zn, Fe. ChØ ®îc dïng thªm mét chÊt th× cã thÓ dïng chÊt nµo trong sè çc chÊt cho díi ®©y ®Ó nhËn biÕt çc kim lo¹i ®ã? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch Ca(OH)2 C. Dung dÞch HCl D. Dung dÞch H2SO4 lo·ng. Trong çc mÖnh ®Ò sau, ®iÒu nµo lµ sai? A. NH3 cã thÓ khö CuO thµnh Cu ë nhiÖt ®é cao. B. Khi tham gia ph¶n øng oxi ho¸ -khö th× NH3 chØ ®ãng vai trß chÊt khö. C. NH3 cã thÓ khö mét lîng nhá Cl2 trong phßng thÝ nghiÖm. 21. D. NH3 lµ mét chÊt khÝ tan m¹nh trong níc. Cho khÝ CO khö hoµn toµn hçn hîp gåm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thÊy cã 4,48 lÝt khÝ CO2 (®ktc) tho¸t ra. ThÓ tÝch khÝ CO (®ktc) ®· tham gia ph¶n øng lµ bao nhiªu lÝt? 22. A. 1,12lÝt B. 2,254 lÝt C. 3,36 lÝt D. 4,48 lÝt. Nung nãng 29 gam oxit s¾t víi khÝ CO d, sau ph¶n øng, khèi lîng chÊt r¾n cßn l¹i lµ 21 gam. C«ng thøc oxit lµ g×? 23. A. FeO B. Fe 2O3 C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. Ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó thu lÊy kÕt tña khi cho dung dÞch Na 2SO4 vµo dung dÞch BaCl2? A. C« c¹n 24. B. Chng cÊt C. Läc D. ChiÕt. §Ó t¸ch dÇu nµnh (lipit láng) ra khái níc ngêi ta dïng ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y? A. ChiÕt 25. B. Chng cÊt C. Läc D. Th¨ng hoa. Khi cho tõ tõ dung dÞch NH3 vµo dung dÞch CuSO4 cho ®Õn d th×: A. Kh«ng thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña. B. Cã kÕt tña keo mµu xanh sau ®ã tan thµnh dung dÞch mµu xanh thÉm. C. Cã kÕt tña keo mµu xanh xuÊt hiÖn vµ kh«ng tan. D. Sau mét thêi gian míi thÊy xuÊt hiÖn kÕt tña. 26. Cã thÓ lo¹i trõ tÝnh cøng t¹m thêi cña níc b»ng çch ®un s«i v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Níc s«i ë 1000C. B. Khi ®un s«i ®· lµm gi¶m ®é tan cña çc chÊt kÕt tña. C. Khi ®un s«i çc chÊt khÝ bay ra. D. Cation Mg2+ vµ Ca2+ kÕt tña díi d¹ng hîp chÊt kh«ng tan. 27. KhÝ CO2 ®îc coi lµ ¶nh hëng ®Õn m«i trêng v×: A. RÊt ®éc 28. B. T¹o bôi cho m«i trêng C. Lµm gi¶m lîng ma D. G©y hiÖu øng nhµ kÝnh. §Ó khö hoµn toµn hçn hîp FeO, CuO cÇn 4,48 lÝt H2 (ë ®ktc). NÕu còng khö hoµn toµn hçn hîp ®ã b»ng CO th× lîng CO2 thu ®îc khi cho qua dung dÞch níc v«i trong d t¹o ra bao nhiªu gam kÕt tña? 29. A. 1 gam B. 2 gam C. 20 gam D. KÕt qu¶ kh¸c. Hoµ tan hoµn toµn 4 gam hçn hîp MCO3 vµ M'CO3 vµo dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch thu ®îc ®em c« c¹n thu ®îc 5,1 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lµ bao nhiªu? Gi¶i thÝch? 30. A. 1,12 lÝt B. 1,68 lÝt C. 2,24 lÝt D. KÕt qu¶ kh¸c Na2CO3 lÉn t¹p chÊt lµ NaHCO3. Dïng çch nµo sau ®©y ®Ó lo¹i bá t¹p chÊt thu ®îc Na2CO3 tinh khiÕt? A. Hoµ tan vµo níc råi läc. B. Nung nãng C. Cho t¸c dông víi NaOH 31. 32. §Ó ph©n biÖt khÝ SO2 víi khÝ C2H4, cã thÓ dïng dung dÞch nµo trong sè çc dung dÞch sau? A. Dung dÞch KMnO4 trong H2O B. Dung dÞch Br2 trong níc C. Dung dÞch Br2 trong CCl4 D. Dung dÞch NaOH trong níc. BÖnh nh©n ph¶i tiÕp ®êng (tiªm hoÆc truyÒn dung dÞch ®êng vµo tÜnh m¹ch), ®ã lµ lo¹i ®êng nµo? A. Glucoz¬ 33. D. Cho t¸c dông víi HCl råi c« c¹n. B. Saccaroz¬ C. Mantoz¬ D. §êng ho¸ häc. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ sai? A. Hi®rocacbon no chØ cã çc liªn kÕt ®¬n trong ph©n tö. B. Hi®rocacbon no chØ tham gia ph¶n øng thÕ, kh«ng tham gia ph¶n øng céng. C. Hi®rocacbon no tham gia ph¶n øng thÕ víi clo, cã ¸nh s¸ng. 34. D. Hi®rocacbon no m¹ch hë cã çc nguyªn tö C lai hãa sp 3. Pentan cã CTPT lµ C5H12. Trong çc ®ång ph©n cña nã, ®ång ph©n nµo cho ph¶n øng thÕ clo theo tØ lÖ 1: 1 vÒ sè mol chØ cho mét s¶n phÈm duy nhÊt? A. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 B. CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3 C. CH3 - C - CH3 35. CH 3 D. KÕt qu¶ kh¸c. CH3 TØ khèi h¬i cña hçn hîp khÝ C3H8 vµ C4H10 ®èi víi H2 lµ 25,5. Thµnh phÇn % thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ®ã lµ bao nhiªu? Gi¶i thÝch? A. 50% vµ 50% 36. B.75% vµ 25% C. 45% vµ 55% D. KÕt qu¶ kh¸c. §èt ch¸y hoµn toµn 2 hi®rocacbon ®ång ®¼ng cã khèi lîng ph©n tö h¬n kÐm nhau 28 ®vC thu ®îc 4,48 lÝt CO2 (®ktc) vµ 5,4 gam H2O. CTPT cña 2 hi®rocacbon lµ g×? Gi¶i thÝch? 37. A.C2H4 vµ C4H8 B. C 3H8 vµ C5H12 C. CH4 vµ C3H8 C©u nµo sau ®©y sai? D. C 2H6 vµ C4H10 A. Hai nguyªn tö cacbon mang liªn kÕt ®«i ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp 2. B. Liªn kÕt ®«i C = C ë ph©n tö anken gåm 1 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π . C. Hai nhãm nguyªn tö liªn kÕt víi nhau bëi liªn kÕt ®«i C = C quay tù do xung quanh trôc liªn kÕt. D. Ph©n tö etilen cã 2 nguyªn tö cacbon vµ 4 nguyªn tö H ®Òu n»m trªn mét 38. mÆt ph¼ng. §Æc ®iÓm liªn kÕt trong ph©n tö anken lµ g×? A. Hoµn toµn lµ liªn kÕt σ B. Hoµn toµn lµ liªn kÕt π C. Gåm çc liªn kÕt σ vµ π . D. Gåm nhiÒu liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt π . 39. C©u nµo sau ®©y sai khi nãi vÒ stiren (C6H5CH=CH2) ? A. Stiren lµ mét hi®rocacbon th¬m. B. Stiren lµm mÊt mµu níc brom. C. Stiren tham gia ph¶n øng céng. 40. D. Stiren lµ hîp chÊt dÔ thÕ, khã céng, khã bÞ oxi ho¸. Toluen (C6H5CH3) ngoµi tÝnh chÊt t¬ng tù benzen cßn cã tÝnh chÊt nµo kh¸c? A. T¹o kÕt tña víi AgNO3/NH3 B. Ph¶n øng lµm mÊt mµu dung dÞch brom. C. Lµm mÊt mµu dung dÞch thuèc tÝm khi ®un nãng. 41. D. Lµm mÊt mµu dung dÞch CuSO4. C©u nµo sau ®©y sai? A. ChÕ ho¸ dÇu má lµm biÕn ®æi cÊu t¹o ho¸ häc çc chÊt. B. X¨ng A92 chèng kÝch næ sím tèt h¬n x¨ng A95. C. Refominh cã thÓ chuyÓn ankan m¹ch th¼ng thµnh ankan m¹ch nh¸nh vµ xicloankan. D. Crackinh xóc t¸c sÏ thu ®îc x¨ng cã chÊt lîng cao h¬n crackinh nhiÖt. 42. §un s«i dung dÞch gåm C2H5Br vµ KOH trong C2H5OH khan. KhÝ sinh ra sôc vµo b×nh níc brom, sau thÝ nghiÖm khèi lîng b×nh t¨ng 1,4 gam. Khèi lîng C2H5Br ®· ph¶n øng lµ bao nhiªu gam, coi hiÖu suÊt lµ 100%? A. 5,45 gam 43. B. 4,55 gam C. 5,55 gam D. KÕt qu¶ kh¸c. §Ó thu ®îc s¶n phÈm lµ an®ehit th× chÊt ®em oxi ho¸ ph¶i lµ ancol lo¹i nµo? A. Ancol bËc 1 44. B. Ancol bËc 2 C. Ancol bËc 3 D. A, B ®Òu ®óng. §èt ch¸y mét lîng rîu E thu ®îc 4,4 gam CO2 vµ 3,6 gam H2O. CTPT cña E lµ g×? A. CH3OH B. C2H5OH C. C3H7OH D. C4H9OH. phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) §un nãng hçn hîp gåm 1,6 gam rîu X vµ 2,3 gam rîu Y lµ 2 rîu no, ®¬n chøc, kÕ 45. tiÕp nhau trong d·y ®ång ®¼ng t¸c dông víi Na d thu ®îc 1,12 lÝt H2 (®ktc). CTPT 2 rîu lµ g×? A. CH3OH, C2H5OH 46. B. C2H5OH, C3H7OH. C. C3H7OH, C4H9OH D. C4H9OH, C5H11OH Cho 1,24 gam hçn hîp 2 rîu ®¬n chøc t¸c dông võa ®ñ víi Na thÊy tho¸t ra 336 ml H2 (®ktc) vµ m gam muèi natri. Gi¸ trÞ cña m lµ bao nhiªu? A. 1,93 g 47. B. 2,93 g C. 1,9 g D. 1,47 g. §èt ch¸y hoµn toµn 5,8 gam an®ehit X thu ®îc 5,4 gam H2O vµ 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc). CTPT cña X lµ g×? A. C2H4O 48. B. C 4H6O2 C. C3H6O D.C 4H8O Cho 4 chÊt C2H5OH, CH3COOH, HCOOH, C6H5OH. Thø tù t¨ng dÇn ®é linh ®éng cña nguyªn tö H trong nhãm OH cña chóng ®îc s¾p xÕp nh thÕ nµo? A. C2H5OH < CH3COOH < HCOOH < C6H5OH B. C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH C. C6H5OH < C2H5OH < HCOOH < CH3COOH 49. D. C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH §èt ch¸y hoµn toµn 1 axit h÷u c¬ thu ®îc sè mol CO2 b»ng sè mol H2O.VËy axit ®ã thuéc lo¹i nµo? A. Axit h÷u c¬ 2 chøc, no. B. Axit vßng no C. Axit no, ®¬n chøc, m¹ch hë 50. D. Axit ®¬n chøc, cha no cã 1 liªn kÕt ®«i. Chia a gam axit axetic thµnh 2 phÇn b»ng nhau: - PhÇn 1 trung hoµ võa ®ñ b»ng 0,5 lÝt dung dÞch NaOH 0,4 M. - PhÇn 2 tham gia ph¶n øng este ho¸ víi rîu etylic thu ®îc m gam este (gi¶ sö hiÖu suÊt 100%). Hái m cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu? A. 16,7 g B. 17,6 g C. 18,76 g D. 16,8 g PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Cho çc ion kim lo¹i : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thø tù tÝnh oxi hãa gi¶m dÇn lµ: A. Pb2+>Sn2+>Fe2+>Ni2+>Zn2+. B. Sn2+>Ni2+>Zn2+>Pb2+>Fe2+. C. Zn2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Pb2+. 52. D. Pb2+>Sn2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+. Trong c«ng nghiÖp, axeton ®îc ®iÒu chÕ tõ: A. xiclopropan. B. propan-1-ol C. propan-2-ol 53. D. cumen Khi cho 4,14 gam hçn hîp X gåm Fe2O3, Cr2O3 vµ Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH ®Æc d, sau ph¶n øng thu ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng 16gam. §Ó khö hoµn toµn 4,14 gam X b»ng ph¶n øng nhiÖt nh«m, ph¶i dïng 10,8 gam Al. Thµnh phÇn % theo khèi lîng cña Cr2O3 trong hçn hîp X lµ ? (Cho hiÖu suÊt çc ph¶n øng lµ 100% vµ O=16 ;Al=27 ;Cr=52 ;Fe56) A. 50,67% B. 20,33% C. 66,67% D. 36,71% 54. §Ó trung hßa lîng axit tù do cã trong 14 gam mét mÉu chÊt bÐo cÇn 15ml dung dÞch KOH 0,1M. ChØ sè axit cña mÉu chÊt bÐo trªn lµ (cho H=1;O=16;K=39) A. 4,8 B. 7,2 C. 6,0 55. D. 5,5 Çc hîp chÊt trong d·y chÊt nµo díi ®©y ®Òu cã tÝnh lìng tÝnh ? A. Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2. B. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C. Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 56. Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2. TØ lÖ sè ngêi chÕt vÒ bÖnh phæi do hót thuèc lµ gÊp hµnh chôc lÇn sè ngêi kh«ng hót thuèc l¸. ChÊt g©y nghiÖn vµ g©y ung th cã trong thuèc l¸ lµ : D. Aspirin B. Nicotin B. Moocphin D. Cafein §Ò sè 54 phÇn chung cho tÊt c¶ thÝ sinh (44 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 44) 1. 2. Khi nguyªn tö chuyÓn thµnh ion th× sè khèi cña nã: A. T¨ng B. Gi¶m C. Kh«ng ®æi D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc Trong çc cÊu h×nh electron sau, cÊu h×nh nµo sai? A. 1s22s22p2x2p1y2p1z B. 1s22s22p2x2p2y2p2z3s1 C. 1s22s22p1x2p1y2p1z 3. 4. D. 1s22s22p2x 2p1y Çc nguyªn tö cña cïng mét nguyªn tè cã sè n¬tron kh¸c nhau gäi lµ: A. §ång ph©n B. §ång vÞ C. §ång lîng D. §ång h×nh. Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë çc ph©n líp s lµ 6 vµ tæng sè electron líp ngoµi cïng lµ 6, cho biÕt X thuéc vÒ nguyªn tè ho¸ häc nµo sau ®©y? A. Oxi (Z = 8) B. Lu huúnh (Z = 16) C. Flo (Z = 9) D. Clo (Z = 17) H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. 5. 6. Trong nguyªn tö Y cã tæng sè proton, n¬tron vµ electron lµ 26. H·y cho biÕt Y thuéc vÒ lo¹i nguyªn tö nµo sau ®©y? BiÕt r»ng Y lµ nguyªn tè ho¸ häc phæ biÕn nhÊt trong vá Tr¸i §Êt. A. 16 8 O B. 17 8 O C. 18 8 O D. 19 9 F Mét nguyªn tö cña nguyªn tè M cã cÊu h×nh electron líp ngoµi cïng lµ 3s 23p6. ë d¹ng ®¬n chÊt M cã nh÷ng ®Æc ®iÓm nµo sau ®©y? A. Ph©n tö chØ gåm mét nguyªn tö. B. Ph©n tö gåm hai nguyªn tö. C. §¬n chÊt rÊt bÒn, hÇu nh kh«ng tham gia çc ph¶n øng ho¸ häc. D. A vµ C ®óng. 7. Nguyªn tö khèi trung b×nh cña ®ång kim lo¹i lµ 63,546. §ång tån t¹i trong tù nhiªn víi hai lo¹i ®ång vÞ lµ 65 29 Cu vµ 63 29 A. 27,30% 8. 9. 10. Cu . Thµnh phÇn % cña B. 26,30% 65 29 Cu theo sè nguyªn tö lµ: C. 26,70% D. 23,70% Chän ®¸p ¸n ®óng. Khi ph©n tÝch mét mÉu brom láng, ngêi ta t×m ®îc 3 gi¸ trÞ khèi lîng ph©n tö h¬n kÐm nhau 2 ®¬n vÞ, ®iÒu ®ã chøng tá: A. Brom cã hiÖn tîng ®ång vÞ B. Brom cã sù tån t¹i cña ®ång ph©n C. Brom cã 3 ®ång vÞ D. Brom cã 2 ®ång vÞ. H·y chän ph¬ng ¸n ®óng nhÊt. BiÕt r»ng nguyªn tè agon cã ba ®ång vÞ kh¸c nhau, øng víi sè khèi A 1 =36, A2= 38 vµ A3 cha x¸c ®Þnh. PhÇn tr¨m çc ®ång vÞ t¬ng øng lÇn lît b»ng : 0,34% ; 0,06% vµ 99,6%. BiÕt r»ng nguyªn tö khèi trung b×nh cña agon b»ng 39,98u.Sè khèi cña ®ång vÞ A 3 cña nguyªn tè agon lµ : A.39 B.40 C. 41. D.42 Nguyªn tè ho¸ häc ®îc x¸c ®Þnh bëi yÕu tè nµo? C©u tr¶ lêi ®óng nhÊt lµ: A. Sè khèi. B. Sè electron trong nguyªn tö. C. Sè hiÖu nguyªn tö vµ sè khèi. D. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch d¬ng cña h¹t nh©n. 11. §èt ch¸y muèi CH3CH2COONa th× thu ®îc chÊt r¾n lµ: 12. A. NaOH B. NaHCO3 C. Na2O D. Na2CO3 Thæi 1 luång khÝ CO d qua èng ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nãng thu ®îc 215 gam chÊt r¾n. DÉn toµn bé khÝ tho¸t ra sôc vµo níc v«i trong d thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi lîng (m) cña hçn hîp oxit ban ®Çu lµ bao nhiªu? A. 217,4 gam 13. B. 249 gam C. 219,8 gam D. 230 gam Hoµ tan 10,00 gam hçn hîp 2 muèi XCO3 vµ Y2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl ta thu ®îc dung dÞch A; 0,672 lÝt khÝ bay ra (®ktc). C« c¹n dung dÞch A thu ®îc m gam muèi khan. Hái m cã gi¸ trÞ b»ng bao nhiªu? A. 1,033 gam 14. B. 10,33 gam C. 65 gam D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®îc. Trong c«ng nghiÖp s¶n xuÊt axit nitric, nguyªn liÖu lµ hçn hîp kh«ng khÝ d trén amoniac. Tríc ph¶n øng, hçn hîp cÇn ®îc lµm kh«, lµm s¹ch bôi vµ çc t¹p chÊt ®Ó: A. t¨ng hiÖu suÊt cña ph¶n øng. B. tr¸nh ngé ®éc xóc t¸c (Pt - Rh). 15. C. t¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng. D. v× mét lÝ do kh¸c. Ph¶n øng ho¸ häc nµo sau ®©y x¶y ra trong th¸p tiÕp xóc cña nhµ m¸y s¶n xuÊt axit nitric? o 900 C , Pt − Rh A. 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O B. 4NH3 + 3O2  → 2N2 + 6H2O C. 2NO + O2 → 2NO2 16. 17. 18. 19. D. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 CÇn trén H2 vµ CO theo tØ lÖ thÓ tÝch nh thÕ nµo ®Ó ®îc hçn hîp khÝ cã tØ khèi so víi metan b»ng 1,5? VH 2 VH 2 VH 2 VH 2 2 3 4 5 = = = = A. B. C. D. VCO 11 VCO 11 VCO 11 VCO 11 Photpho ®á ®îc lùa chän ®Ó s¶n xuÊt diªm an toµn thay cho photpho tr¾ng v× lÝ do nµo sau ®©y? A. Photpho ®á kh«ng ®éc h¹i ®èi víi con ngêi. B. Photpho ®á cã ®iÓm ch¸y cao h¬n nhiÒu so víi photpho tr¾ng. C. Photpho tr¾ng lµ ho¸ chÊt ®éc, h¹i. D. A, B, C ®Òu ®óng. Khi axit HNO3 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i gi¶i phãng khÝ NO 2. Nhng khi axit HNO3 lo·ng t¸c dông víi kim lo¹i gi¶i phãng khÝ NO. §iÒu kÕt luËn nµo sau ®©y lµ kh«ng ®óng? A. Axit HNO3 ®Æc cã tÝnh chÊt oxi ho¸ m¹nh h¬n axit HNO3 lo·ng. B. YÕu tè tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc t¹o nªn sù kh¸c biÖt gi÷a hai trêng hîp. C. Axit HNO3 ®Æc cã tÝnh chÊt oxi ho¸ yÕu h¬n axit HNO3 lo·ng. D. Axit HNO3 ®Æc t¸c dông víi kim lo¹i, s¶n phÈm NO2 tho¸t ra nhanh nhÊt. §iÖn ph©n dung dÞch hçn hîp 0,1 mol Cu(NO3)2 vµ 0,06 mol HCl víi dßng ®iÖn mét chiÒu cã cêng ®é 1,34 A trong 2 giê, çc ®iÖn cùc tr¬. Khèi lîng kim lo¹i tho¸t ra ë katot (gam) vµ thÓ tÝch khÝ (ë ®ktc) tho¸t ra ë anot (lit) bá qua sù hoµ tan cña clo trong níc vµ coi hiÖu suÊt ®iÖn ph©n lµ 100% nhËn nh÷ng gi¸ trÞ nµo sau ®©y: A. 3,2 gam vµ 0,896 lit. B. 0,32 gam vµ 0,896 lit. C. 6,4 gam vµ 8,96 lit. D. 6,4 gam vµ 0,896 lit. 20. §Ó khö hoµn toµn 40 gam hçn hîp CuO vµ Fe 2O3 cÇn dïng 15,68 lÝt CO (®ktc). Khèi lîng hçn hîp thu ®îc sau ph¶n øng lµ bao nhiªu? A. 17,6gam B. 28,8 gam 21. C. 27,6 gam D. KÕt qu¶ kh¸c. Mét nguyªn tè X, nguyªn tö cã ba líp electron (K, L, M) ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n, cã çc gi¸ trÞ n¨ng lîng ion ho¸ In (tÝnh theo kJ/mol) nh sau: I1 I2 1.012 1.903 I3 I4 I5 I6 2.910 4.956 6.278 22.230 Tªn cña nguyªn tè X lµ : A. Nit¬ 22. 23. B. Photpho C. Cacbon D. Silic. DÉn hai luång khÝ clo ®i qua hai dung dÞch NaOH. Dung dÞch 1 lo·ng vµ nguéi; Dung dÞch 2 ®Ëm ®Æc vµ ®un nãng ®Õn 1000C. NÕu lîng muèi NaCl sinh ra trong hai dung dÞch nh nhau, b»ng 5,850 gam th× thÓ tÝch clo (®ktc) ®i qua hai dung dÞch NaOH trªn lµ bao nhiªu lÝt? a. 3,584 lÝt B. 3,854 lÝt C. 3,485 lÝt D 3,845 lÝt. Hoµ tan hoµn toµn mét lîng bét s¾t vµo dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®îc hçn hîp khÝ gåm 0,015 mol N2O vµ 0,01 mol NO. Lîng s¾t ®· hoµ tan lµ: A. 0,56g 24. B. 0,84g C. 2,8g D. 1,4g. Cho bét than d vµo hçn hîp gåm 2 oxit Fe2O3 vµ CuO nung nãng, ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 2,0 gam hçn hîp kim lo¹i vµ 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Khèi lîng cña hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lµ bao nhiªu? 25. 26. A. 5 gam B. 5,1 gam C. 5,2 gam D. 5,3 gam. HÊp thô hoµn toµn 2,24 lit CO2 (®ktc) vµo dung dÞch níc v«i trong cã chøa 0,075 mol Ca(OH)2. S¶n phÈm thu ®îc sau ph¶n øng gåm: A. ChØ cã CaCO3. B. ChØ cã Ca(HCO3)2 C. C¶ CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 D. Kh«ng cã c¶ hai chÊt CaCO3 vµ Ca(HCO3)2. Trong çc ph¶n øng ho¸ häc sau, ph¶n øng nµo sai? o t A. 3CO + Fe2O3  → 3CO2 + 2Fe B. CO + Cl2  → COCl2 o t C. 3CO + Al2O3  → 2Al + 3CO2 D. 2CO + O2 27. C«ng thøc ph©n tö CaCO3 t¬ng øng víi thµnh phÇn ho¸ häc chÝnh cña lo¹i ®¸ nµo sau ®©y? A. ®¸ ®á. 28. B. ®¸ v«i. C. ®¸ mµi. D. ®¸ tæ ong. Tªn gäi kho¸ng chÊt nµo sau ®©y chøa CaCO3 trong thµnh phÇn ho¸ häc? A. §«l«mit. 29. o t  → 2CO2 B. Çcnalit. C. Pirit. D. Xi®erit. XÐt çc muèi cacbonat, nhËn ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®óng? A. TÊt c¶ çc muèi cacbonat ®Òu tan trong níc. B. TÊt c¶ çc muèi cacbonat ®Òu bÞ nhiÖt ph©n t¹o ra oxit kim lo¹i vµ cacbon ®ioxit. C. TÊt c¶ çc muèi cacbonat ®Òu bÞ nhiÖt ph©n, trõ muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm. 30. 31. D. TÊt c¶ çc muèi cacbonat ®Òu kh«ng tan trong níc. ChÊt nµo díi ®©y gãp phÇn nhiÒu nhÊt vµo sù h×nh thµnh ma axit? A. Cacbon ®ioxit. B. Lu huúnh ®ioxit. C. Ozon. D. DÉn xuÊt clo cña hi®rocacbon. Sù biÕn ®æi nhiÖt ®é s«i cña çc chÊt theo d·y: CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH lµ: A. t¨ng. 32. 33. 34. 35. 36. B. gi¶m. C. kh«ng thay ®æi. D. võa t¨ng võa gi¶m. Cho mét d·y çc axit: acrylic, propionic, butanoic. Tõ tr¸i sang ph¶i tÝnh chÊt axit cña chóng biÕn ®æi theo chiÒu: A. t¨ng B. gi¶m C. kh«ng thay ®æi D. võa gi¶m võa t¨ng ChÊt nµo sau ®©y cã tÝnh baz¬ m¹nh nhÊt? A. NH3 B. C6H5NH2 C. (CH3)2NH D. (CH3)2CH NH2 Cho çc hîp chÊt h÷u c¬: phenyl metyl ete (anisol), toluen, anilin, phenol. Trong sè çc chÊt ®· cho, nh÷ng chÊt cã thÓ lµm mÊt mµu dung dÞch brom lµ: A. Toluen, anilin, phenol. B. Phenyl metyl ete, anilin, phenol. C. Phenyl metyl ete, toluen, anilin, phenol. D. Phenyl metyl ete, toluen, phenol. Cã bèn dung dÞch lo·ng kh«ng mµu ®ùng trong bèn èng nghiÖm riªng biÖt, kh«ng d¸n nh·n: anbumin, glixerol, CH3COOH, NaOH. Chän mét trong çc thuèc thö sau ®Ó ph©n biÖt bèn chÊt trªn? A. Quú tÝm. B. Phenolphtalein. C. HNO3 ®Æc. D. CuSO4. §èt ch¸y hoµn toµn 4,3 gam mét axit cacboxylic X kh«ng no, ®¬n chøc, m¹ch hë cã 1 liªn kÕt ®«i trong ph©n tö thu ®îc 5,6 lÝt CO2 (®ktc) vµ 3,6 gam H2O. Sè mol cña X lµ bao nhiªu? A. 0,01 mol 37. B. 0,02 mol C. 0,04 mol D. 0,05 mol Cho 14,8 gam hçn hîp 2 axit no, ®¬n chøc, m¹ch hë t¸c dông võa ®ñ víi Na2CO3 sinh ra 2,24 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Khèi lîng muèi thu ®îc lµ bao nhiªu? Gi¶i thÝch? 38. 39. A. 19,2 g B. 20,2 g C. 21,2 g D. 23,2 g Trén ba rîu metylic, etylic vµ propylic råi tiÕn hµnh ®un nãng, cã mÆt H 2SO4 ®Ëm ®Æc ë nhiÖt ®é < 1400C ta thu ®îc tèi ®a bao nhiªu ete ? A. 3 B. 4 C.5 D.6 H·y chän ph¬ng ¸n ®óng. §èt ch¸y hoµn toµn mét lîng hi®rocacbon cÇn cã 8,96 lÝt O2 (®ktc). Cho s¶n phÈm ch¸y qua dung dÞch Ca(OH)2 d thu ®îc 25 gam kÕt tña. CTPT cña hi®rocacbon lµ g×? 40. A. C5H10 B. C6H12 C. C5H12 D. C6H14 §èt ch¸y hoµn toµn a gam metan råi cho s¶n phÈm ch¸y hÊp thô hÕt vµo dung dÞch Ca(OH)2 d thu ®îc 10,0 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ bao nhiªu? 41. 42. A. 20,0 gam B. 1,6 gam C. 3,2 gam D. 4,8 gam Nguyªn nh©n nµo lµm cho phenol t¸c dông dÔ dµng víi dd níc brom ? A. Do nh©n th¬m cã hÖ thèng π bÒn v÷ng. B. Do nh©n th¬m benzen hót electron lµm ph©n cùc hãa liªn kÕt -OH. C. Do nh©n th¬m benzen ®Èy electron. D. Do hiÖu øng liªn hîp p - π t¨ng mËt ®é electron ë çc vÞ trÝ o- vµ p-. Cho çc chÊt sau ®©y: 1. CH3 - CH - COOH 2. OH - CH2 - COOH NH2 3. CH2O vµ C6H5OH 5. (CH2)6(NH2)2 vµ (CH2)4(COOH)2 4. C2H4(OH)2 vµ p - C6H4(COOH)2 Çc trêng hîp nµo sau ®©y cã kh¶ n¨ng tham gia ph¶n øng trïng ngng? A. 1, 2 B. 3, 5 C. 3, 4 43. D. 1, 2, 3, 4, 5. Thuû ph©n çc hîp chÊt sau trong m«i trêng kiÒm: 1. CH3 - CH - Cl 2. CH3 - COO -CH = CH2 Cl 3. CH3- COOCH2 - CH = CH2 4. CH3 - CH2 - CH - Cl OH 5. CH3 - COOCH3 Çc chÊt t¹o ra s¶n phÈm cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng lµ: A. 2 B. 1, 2 C. 1, 2, 4 44. D. 3, 5 §èt ch¸y hçn hîp gåm 3 ®ång ®¼ng ankin ta thu ®îc 3,36 lÝt CO2 (®ktc) vµ 1,8g H2O. VËy sè mol hçn hîp ankin ®· bÞ ch¸y lµ: A. 0,15 B. 0,25 C. 0,08 D. 0,05 phÇn riªng :ThÝ sinh chØ ®îc chän lµm 1 trong 2 phÇn (PhÇn I hoÆc PhÇn II) PhÇn I. Theo ch¬ng tr×nh kh«ng ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 45 ®Õn c©u 50) 45. §èt ch¸y hçn hîp gåm 3 ®ång ®¼ng ankan ta thu ®îc 3,36 lÝt CO2 (®ktc) vµ 3,6g H2O. VËy sè mol hçn hîp ankan ®· bÞ ch¸y lµ: 46. A. 0,15 B. 0,25 C. 0,05 D. 0,06 Cho 7,40 g este ®¬n chøc no E t¸c dông hÕt víi dung dÞch NaOH ta thu ®îc 6,80g muèi natri. VËy c«ng thøc cÊu t¹o cña E cã thÓ lµ: A. CH3 - COOCH3 47. B. C2H5COOCH3 C. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5 Cho 1ml anbumin (lßng tr¾ng trøng) vµo mét èng nghiÖm, thªm vµo ®ã 0,5ml HNO 3 ®Æc. HiÖn tîng quan s¸t ®îc lµ : E. Dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu thµnh mµu vµng. F. Dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu thµnh mµu da cam. G. Dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu thµnh mµu xanh tÝm. H. Dung dÞch chuyÓn tõ kh«ng mµu thµnh mµu ®en. 48. 49. Glucoz¬ ë tr¹ng th¸i r¾n, tån t¹i ë d¹ng cÊu t¹o hãa häc nµo sau ®©y? A. D¹ng m¹ch hë B. D¹ng α-glucoz¬. C. D¹ng β-glucoz¬ D.D¹ng m¹ch vßng. Glucoz¬ kh«ng cã ph¶n øng víi chÊt nµo sau ®©y? A. (CH3CO)2O 50. B. H2O C. Cu(OH)2 D. Dung dÞch AgNO3 trong NH3 §èt ch¸y hoµn toµn 0,15 mol hçn hîp 2 ankan thu ®îc 9,45g H2O cho s¶n phÈm ch¸y vµo dung dÞch Ca(OH)2 d th× khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ: A. 37,5g B. 52,5g C. 15g D. 42,5g. PhÇn II. Theo ch¬ng tr×nh ph©n ban (6 c©u, tõ c©u 51 ®Õn c©u 56) 51. Khi thùc hiÖn ph¶n øng este hãa 1 mol CH3COOH vµ 1 mol C2H5OH, lîng este lín nhÊt thu ®îc lµ 2/3 mol. §Ó ®¹t hiÖu suÊt cùc ®¹i lµ 90% (tÝnh theo axit) khi tiÕn hµnh este hãa 1 mol CH 3COOH cÇn sè mol C2H5OH lµ (biÕt çc ph¶n øng este hãa thùc hiÖn ë cïng nhiÖt ®é) A. 0,342 52. B. 2,925 C. 2,412 D. 0,456 Ph¸t biÓu kh«ng ®óng lµ: A. Hîp chÊt Cr(II) cã tÝnh khö ®Æc trng cßn hîp chÊt Cr(VI) cã tÝnh chÊt oxi hãa m¹nh B. Çc hîp chÊt Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 ®Òu cã tÝnh chÊt lìng tÝnh C. Çc hîp chÊt CrO, Cr(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch HCl cßn CrO3 t¸c dông ®îc víi dung dÞch NaOH. D. Thªm dung dÞch kiÒm vµo muèi ®icromat, muèi nµy chuyÓn thµnh muèi cromat. 53. §Ó thu lÊy Ag tinh khiÕt tõ hçn hîp X (gåm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), ngêi ta hßa tan X bëi dung dÞch chøa (6a+2b+2c) mol HNO3 ®îc dung dÞch Y, sau ®ã thªm (gi¶ thiÕt hiÖu suÊt çc ph¶n øng ®Òu lµ 100%). A. c mol bét Al vµo Y. B. c mol bét Cu vµo Y. C. 2c mol bét Al vµo Y. D. 2c mol bét Cu vµo Y. 54. Cho çc chÊt : HCN, H2, dung dÞch KMnO4, dung dÞch Br2. Sè chÊt ph¶n øng ®îc víi (CH3)2CO lµ: A. 2. B. 4 C. 1 D. 3 55. Cã 4 dung dÞch muèi riªng biÖt : CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. NÕu thªm dung dÞch KOH(d) råi thªm tiÕp dung dÞch NH3(d) vµo 4 dung dÞch trªn th× sè chÊt kÕt tña thu ®îc lµ : A. 4 B. 1 C. 3 D. 2 56. Mét este cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H6O2, khi thñy ph©n trong m«i trêng axit thu ®îc anxetandehit. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña este ®ã lµ : A. CH2=CH-COO-CH3. B. HCOO-C(CH3)=CH2. C. HCOO-CH=CH-CH3. D. CH3COO-CH=CH2 [...]... HF 19 Nhận xét về dạng hình học phân tử các chất H 2S và H2O nào sau đây là đúng? A Hai phân tử trên đều có dạng thẳng B Hai phân tử trên đều có dạng góc C Hai phân tử trên đều có dạng tứ diện D Hai phân tử trên đều có dạng hình học khác nhau 20 Trong phân tử BeH2, các nguyên tử liên kết với nhau theo dạng hình học nào sau đây ? A Tam giác B Đờng thẳng C Tứ diện D Tất cả đều sai 21 Liên kết cho nhận... tăng dần C số lớp electron tăng dần D số electron lớp ngoài cùng tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần 2 Các nguyên tố nhóm IIA có những tính chất nào sau đây ? A Có cùng điện tích hạt nhân B Có 2 electron lớp ngoài cùng C Cùng số lớp electron D Tất cả đều đúng 3 Trong các nguyên tử X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) và N (Z = 18) Nguyên tử có khả năng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học là A Y và... Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, có thể xác định các đặc tính nào sau đây ? A Số proton B Số electron C Hóa trị với hiđro và oxi D Tất cả A, B, C 12 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tơng tự nhau do A Có cùng số lớp electron B Có cùng số electron C Có cùng số electron lớp ngoài cùng D Có cùng số proton 13 Cho các nguyên tố Mg (Z = 12) , S (Z = 16), Cl (Z = 17),... X1s22s22p63s23p3 của Y là 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét nào sau đây là đúng? A X và Y đều là các kim loại B X và Y đều là các phi kim C X và Y đều là các khí hiếm D X là một phi kim còn Y là một kim loại Đề số 5 1 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s 1, nguyên tử đó thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A Cu B K C Cr D A, B, C đều đúng 2 Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử... các nguyên tố hóa học Đề số 6 Chọn phơng án đúng A, B, C hoặc D 1 Điều khẳng định nào sau đây không đúng? A Các nguyên tố có cùng số lớp electron đợc xếp vào một chu kì B Các nguyên tố có cùng số phân lớp xếp vào một nhóm C Các nguyên tố có cùng số electron ngoài cùng đợc xếp vào một nhóm D Trong BTH các nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân 2 Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình... Y3+ D Cha xác định đợc C Hớng dẫn và đáp án một số đề Chuơng 3 Liên kết hoá học Đề số 9 1 Do nguyên nhân nào mà các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử? A Vì chúng có độ âm điện khác nhau B Vì chúng có tính chất khác nhau C Để có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững giống khí hiếm D Để lớp ngoài cùng có nhiều electron 2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri... 1s22s22p7 9 Số obitan trong phân lớp d là A 1 B 3 C 5 D 7 10 Số electron tối đa trong phân lớp p là A 2 B 6 C 10 D 14 11 Nguyên tử nguyên tố B cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 5 Tổng số electron trong nguyên tử B là A 15 B 16 C 17 D 18 12 Nguyên tử A có cấu hình 1s22s22p4 Sự sắp xếp electron phân lớp 3p vào obitan nào sau đây là đúng? A B C D 13 Số electron lớp ngoài cùng của khí hiếm... Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết ion C Trong phân tử NH3 có 3 liên kết đơn D Trong phân tử NH3, nguyên tử N có obitan hóa trị lai hóa sp3 28 Các obitan hóa trị trong nguyên tử cacbon của phân tử CH 4 ở trạng thái lai hóa A sp B sp2 C sp3 D sp3d 29 Nhận định nào về liên kết hóa học trong phân tử CH4 là đúng ? Trong phân tử CH4 có A 4 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s sp3 B 3 liên kết đơn theo kiểu... tử có các obitan hóa trị lai hóa kiểu sp 2 còn bao nhiêu obitan p thuần túy (tức là không lai hóa) trong nguyên tử? Có thể tạo thành bao nhiêu liên kết ? A 1 obitan p và 1 liên kết B 1 obitan p và 2 liên kết C 2 obitan p và 1 liên kết D 2 obitan p và 2 liên kết Đề số 11 1 Các nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau thành phân tử hoặc tinh thể để A Đạt đợc cấu hình electron lớp ngoài cùng bão... X2Y C XY2 D X2Y3 28 Cho các nguyên tố X (Z = 12) , Y (Z = 11), M (Z = 14), N (Z = 13) Tính kim loại đợc sắp xếp theo thứ tự giảm dần là A X > Y > M > N B Y > X > N > M C M > N > Y > X D X > M > N > Y 29 Cho các ion Na+, O2-, Mg2+, F- Phát biểu nào sau đây đúng ? A Tất cả đều có điện tích hạt nhân nh nhau B Đều có cùng số proton C Đều có cùng số electron D Đều là các ion kim loại 30 Nguyên tố X và Y lần ... Cl- d mol NO 3- Biểu thức sau đúng? A 2A 2b = c + d B 2a + 2b = c + d C 2a + 2b = C d D a + b = 2c + 2d 24 Sơ đồ sau giải thích đầy đủ tính dẫn điện dd HCl? A H+ - Cl B H+ - Cl- H+ - Cl- H+ -. .. Z D Cả nguyên tố X, Y, Z Đề số Định nghĩa sau nguyên tố hóa học đúng? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử A có điện tích hạt nhân B có nguyên tử khối C có kí hiệu hóa học D có số nơtron hạt nhân... electron thuộc lớp có lợng cao nhất? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Chọn trả lời Phản ứng hạt nhân A biến đổi chất thành chất khác B biến đổi nguyên tố hoá học thành nguyên tố hoá học khác C phản

Định dạng
Số trang	178
Dung lượng	2,72 MB

Trắc nghiệm hóa học lớp 12 54 đề

Chơng 4 phản ứng hóa học

Cho biết tổng số electron trong anion 2-